分析化学计算题填空题

计算题

第三章滴定分析

1.已知浓硫酸的相对密度1.84，其中H2SO4含量约为96%，如欲配置1L0.20mol/LH2SO4溶液，应取这样浓硫酸多少毫升？

解：设浓硫酸体积为V毫升

1.84×V×96%=1×0.20×98.08

V=11.1ml

2.欲配置0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2102mol/LHCl溶液1000mL,应加入1.121mol/LHCL溶液多少毫升？

解：0.2500×(1000+V)=0.2120×1000+1.121V

V=43.63mL

3.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示

（1）以0.2015mol/LHCL溶液，来测定Na2CO3,NH3

（2）以0.1896mol/LNaOH溶液，来测定HNO3,CH3COOH.

解：2HCl+Na2CO3=NaCl+CO2+H2O

TNa2CO3/HCl=a/b×cHCl×MNa2SO4×10-3=0.01068

4.计算0.01135mol/LHCl溶液对CaO的滴定度？

5.已知高锰酸钾溶液浓度为Tcaco3/Kmno4=0.005005g/ml,求此高锰酸钾溶液浓度及它对铁

第四章酸碱滴定法

1.下列各弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb

(1)HCN(9.21)

解：pKa+pKb=pKw=14 pKb=pKw-pKa

pKb=pKw-pKa=14-9.21=4.79

2.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36.求其相应共轭碱的pKb1,pKb2,和pKb3 解：pKa1+pKb3=pKa2+pKb2=pKa3+pKb1=pKw=14

3.已知HOAc的pKa=

4.74,NH3.H2O的pKb=4.74。计算下列溶液的pH:

(1)0.10mol/LHOAc

[H+]=cKa

pH=1/2*(pKa-logC)=1/2*(4.74-log0.1)=2.87

(2)0.10mol/LNH3.H2O

[OH-]=cKb

pH=14-1/2*(pKb-logC)=14-1/2*(4.74-log0.1)=11.13

(3)0.15mol/LNH4Cl

[H+]=cKa

pH=5.04

(4)0.15mol/LNaOAc

[OH-]=cKb

pH=8.96

4.计算下列溶液的pH;

(1)0.10mol/LNaH2PO4

c/Ka1≥10；c/Ka2≥10Kw [H+]=21Ka Ka

pH=1/2*(pKa2+pKa3)=0.5*(2.12+7.20)=4.66

5.计算下列水溶液的pH ，括号内为pKa

(1)0.10mol/L 乳酸和0.10mol/L 乳酸钠（3.76） [H+]=Cb Ca

Ka

pH=pKa-logCa+logCb=3.76-log0.1+log0.1=3.76

(2)0.01mol/L 邻硝基酚和0.012mol/L 邻硝基酚的钠盐（7.21） [H+]=Cb Ca

Ka

pH=pKa-logCa+logCb=7.21-log0.01+log0.012=7.29

(3)0.12mol/L 氯化三乙基胺和0.01mol/L 三乙基胺（7.90）同上

(4)0.07mol/L 氯化丁基胺和0.06mol/L 丁基胺（10.71） 同上

7.某弱酸的pKa=9.21,现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL,浓度为0.1000mol/L,当用0.1000mol/LHCl 溶液滴定时，化学计量点的pH 值为多少？其附近的滴定突越为多少？ 解：化学计量点时：[H+]=cKa =(0.05*10-9.21)1/2=10-5.25

pH=5.25

化学计量点前滴定剂的加入量为（-0.1%）19.98mL [H+]=Cb Ca

Ka=19.98/0.02*10-9.21=10-6.21

pH=6.21

化学计量点后滴定剂加入量过量（0.1%）20.02mL

[H+]=CHCl=0.02*0.01/40.02=5*10-5

pH=4.3

13.称取混合碱试样1.2000g ，溶于水，用0.5000mol/L 的 HCl 溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00ml 然后加入甲基橙，继续滴加HCl 溶液至呈现橙色，又用去5.00ml,试样中含有何种组分？其百分含量各为多少？

解：含有Na2CO3和NaOH WNaOH=m

MNaOH

V V c )21( *100=41.68 WNa2CO3=m CO MNa cV 2

/3222*100=22.08 第五章 配位滴定法

1. pH=5.0时，锌和EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？假设 Zn2+和EDTA 的浓度皆为

10-2mol/L(不考虑羟基配位等副反应)。pH=5.0时，能否用EDTA 标准溶液滴定Zn2+? 解：pH=5查表得：lg αY(H)=6.45,lgKznY=16.50

lgK ’znY=lgKznY- lg αY(H)=16.50-6.45=10.05

lgCK ’znY=lg10-2*1010.05=8.05>6

所以可用EDT A 标准溶液滴定

2.假设Mg2+和EDT A的浓度皆为10-2mol/L,在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常

数是多少（不考虑羟基配位等副反应）

第二章

一．选择题

1.对某试样进行三次平行测定，其平均含量为0.3060，若真实值为0.3030，则0.3060-0.3030=0.0030是（D.绝对偏差）

2.分析结果出现下列情况，（C.称量时试样吸收了空气中的水分）属于系统误差

3.从精密度好就断定分析结果可靠的前提是：B.系统误差小

4.下列有关随机误差的论述中不正确的是（C.随机误差具有单向性）

5.下列各数中，有效数字位数为四位的是（C.w(MgO)=19.96%）

6.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应秤取：（B.0.2g）

7.可以减少偶然误差的方法是：（D.增加平行测定次数）

8.可以消除系统误差的方法是：（A.进行仪器校正）

9.定量分析工作要求测定结果的误差（D.在允许的范围内）

10．甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值报告为：甲：0.042%，乙：0.04201%，问正确报告应是（B.甲正确）

二．填空题

1．系统误差是由某一固定原因所造成，因而它具有（单向性，重复性）和可测性

2.减少偶然误差的方法是：（增加平行测定的次数）

3.由蒸馏水，试剂和器皿带进杂质所造成的系统误差，一般可做（空白试验）扣除

4.检验和消除系统误差的有效方法有：（空白试验，对照试验，校正仪器）和分析结果的校正等方法。

5.要想获得较准确的测量结果，就必须（消除）系统误差，（减少）偶然误差，（避免）过失误差

6.pH=0.03是（2）位有效数字，1.00×104是（3）位有效数字，500.0是（4）位有效数字,pH=10.08是（2）位有效数字，1.20×106（3）位有效数字，0.0300500是（6）位有效数字

7.按照有效数字的运算规律，下列计算式的结果应保留几位有效数字

213.64+4.402+0.3244 (5)位

0.1000*(25.00-1.52)*246.47/1.000*1000 (4)位

8.在分析过程中，下列情况会造成何种误差

读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准（偶然误差）

分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）

9.准确度是指（测量值）与（真值）的接近程度。准确度的高低用（误差）来衡量

10.精密度是指（各次分析结果相互接近的程度），精密度的好坏用（偏差）来衡量

第三章滴定分析

1.下列说法正确的是：（B.直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比）

2.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是（B.用左手捏稍高于玻璃珠的近旁）

3.下列操作中错误的是（D.用移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中

4.用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是（A标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂有液珠

5.用EDTA标准溶液滴定自来水以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是（C.滴定管洗净后，未用EDT A标准溶液荡洗

6.欲配置1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓HCl(12mol/L)多少毫升（B.8.4ml）

7.欲配置1:5HCL溶液，应在10ml6mol/LHCl溶液中加水（D.20ml）

8.将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O作为基准物质用于标定HCl的浓度，则HCl 的浓度将：（B.偏低）

9.用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是（A返滴定）

10.现需要配置0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选用哪种量器最为合适（C量筒）

11.化学试剂按照规格通常分为四个等级，化学分析中最常使用的化学试剂纯度为（B.分析纯A.R. 红）

12.标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响（A.偏低）

13.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差。B.负误差。C.无影响。D.结果混乱

A.标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3

A.用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码

B.加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定

D.配置标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀

B.用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管

C.称量时，承接试样的锥形瓶潮湿

二．填空题

1.滴定度是指（每毫升标准溶液相当于待测组分的质量），可表示为（T待测物/滴定剂），单位为（g/ml）

2.间接法制备标准溶液，常采用（用基准物标定）和（与其他标准溶液比较）两种方法来确定其准确浓度

3.由于（反应速度慢），（试样不易溶解），或（无合适指示剂）等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式

4.滴定分析中，指示剂变色，称为（滴定终点）

第四章酸碱滴定法

一选择题

1.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：B.KaKb=1

2.已知0.10mol/L一元弱酸HB溶液的pH=

3.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的PH是：B.9.0

3.某弱酸HA的Ka=1*10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为：C.3.0

4.NH4+的Ka=10-9.26,则0.1mol/LNH3水溶液的pH值为：11.13

5.在纯水中加入一些碱，则溶液：（D.[H+][OH-]乘积不变）

6.按质子理论，Na2HPO4是：（C.两性物质）

7.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（A.H2Ac+---HAc）

8.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：(C.H2PO4---HPO42-)

9.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（C.H2SO4---SO42-）

10.HPO42-的共轭碱是（C.PO43-）

11.OH-的共轭碱是（B.H2O）

12.在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（A.HCN—NaCN）

13.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是：（A.H2CO3和CO32-）

14.浓度为C(mol/L)的H2SO4溶液的质子条件是：[H+]=[OH-]+[H2SO42-]+c

15.浓度为c(mol/L)的NaHCO3溶液的质子条件是：（B.[H+]=[OH-]+[CO32-]-[H2CO3]

16.浓度相同的下列物质水溶液的PH最高的是：（D.Na2CO3）

17.相同浓度的CO32-,S2-,C2O42-三种碱性物质水溶液，其碱性强弱（由大至小）的顺序是：

（S2->CO32->C2O42-）

18.在下列叙述H2C2O4溶液以H2C2O4形式存在的分布系数中，那一种说法正确:( δ

H2C2O4随pH增大而减小)

19.为标定HCl溶液可以选择的基准物是：（Na2CO3）

20.六亚甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲PH范围是：（4——6）

{pKb[(CH2)6N4]=8.85}

21.下列盐的水溶液缓冲作用最强的是：（NaB4O7.10H2O）

22.欲配置pH=5.1的缓冲溶液，最好选择：（六次甲基四胺（pKb=8.85）

23.欲配置pH=9的缓冲溶液，应选用：（NH3.H2O(Kb=1.8*10-5)

24.强酸滴定弱碱，以下指示剂中不适用的是（酚酞）

25.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水（pH=4.7）的PH突跃范围为6.3——4.3，若用

0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某碱，pH突跃范围为（8.3——4.3）

26.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7——4.3，则0.01mol/LHCl滴定

0.01mol/LNaOH的突跃范围应为（8.7——5.3）

27.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LpKa=4.0的弱酸，突跃范围为7.0——9.7，则可用

0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LpKa=3.0的弱酸时突跃范围为：（6.0——9.7）

28.以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定

pH相同时所相应的中和百分数是（50）

29.NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲

线中：（化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大

30.用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl——0.1mol/LH3PO4混合液，在滴定曲线上出现个突

跃（2）

31.测定（NH4）2SO4中氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为（NH4+的Ka太

小）

32.以甲基红为指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是（硫酸）

33.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（0.1mol/LHF ）

34.甲基红的变色范围是（4.4——6.2）

35.甲基橙的变色范围是（3.1——4.4）

36.酚酞的变色范围是（8.0——9.6）

37.某弱酸指示剂KHIn=1.0*10-5,其变色范围应为：（4——6）

38.用NaOH标准溶液滴定相同浓度的HCOOH（Ka=1.8*10-4）溶液。对此滴定适宜的指示剂

是（酚酞pKa=9.1）

39.有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或它们的混合物，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶

液滴定至终点时，用去盐酸V1mL，继续以甲基橙为指示剂，又用去盐酸V2mL。若V1>V2,则此碱液为：（Na2CO3+NaOH）

40.有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或它们的混合物，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶

液滴定至终点时，用去盐酸V1mL，继续以甲基橙为指示剂，又用去盐酸V2mL。若V1

二．填空题

1.选择指示剂的主要原则是（使指示剂的变色范围处于或部分处于化学计量点）

2.Na2B4O7.10H2O作为基准物质用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这样，对标定HCl溶液的浓度会（偏低）

3.Na2CO3溶液的质子平衡方程为：（[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]

4.HCl溶液的质子平衡方程为：[H+]=[OH-]+[Cl-]

5.NaH2PO4溶液的质子平衡方程为：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO4-]+2[PO43-]

6.根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是（H2O）,HAc的共轭酸是（HAc+）

7.根据酸碱质子理论，HPO42-的共轭酸是(H2PO4-)

8.根据酸碱质子理论，H+的共轭碱是（H2O）,H2SO4的共轭碱是(HSO4-)

9.根据酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是H2PO42-，C6H5OH的共轭碱是C6H5O-

10.已知柠檬酸的pKa1——pKa3分别为3.13,4.76,6.40.则pKb2=(9.24),pKb3=(8.60)

11.已知碳酸的pKa1,pKa2分别为6.38,10.25.则pKb1=(8.62),pKb2=4.75

12.当用强碱滴定强酸时，若浓度增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH 减小（1）个单位，化学计量点的pH（不变），化学计量点后0.1%的PH增大（1）个单位。

13.当用强碱滴定强酸时，若浓度增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH （减小）1个单位，化学计量点的pH（不变），化学计量点后0.1%的PH（增大）1个单位。

14.六亚甲基四胺的pKb=8085,用它配置缓冲溶液时的pH缓冲范围是（4.15——6.15）

15.NH3的pKb=4.74,用它配置缓冲溶液时的pH缓冲范围是（8.26——10.26）

16. HAc的pKa=4.74,用它配置缓冲溶液时的pH缓冲范围是（3.74——5.74）

17.二元弱酸H2B,已知平pH=1.92时，δH2B=δHb-;pH=6.22时，δHB-=δB2-，则H2B的Ka1为（10-1.92），Ka2为（10-6.22）

18.对于缓冲溶液，影响缓冲容量大小的主要因素是（缓冲溶液的浓度）与（组成比）

19.1.0 mol/LnaOH与2.0mol/LHAc的混合溶液是否构成缓冲溶液（是）

20.1.0mol/LHAc与2.0mol/LNaOH的混合溶液是否构成缓冲溶液（否）

21.用0.100mol/LHCl滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7——4.3.若浓度均减小10倍，则pH突跃范围是（8.7——5.3）

22.用0.100mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为6.3——4.3 ，若用0.100mol/LHCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突跃范围是（7.3——4.3）

23.分布系数是指（某一存在形式的平衡浓度占总浓度的分数），以（δ）表示

24.缓冲溶液一般是由浓度较大的(弱酸弱碱)及其（盐）所组成，这类缓冲溶液除了具有抗外加（少量酸碱和水）的作用外，还具有（控制溶液的pH）的作用

25.一元弱酸能否被准确滴定的判别式是（cKa≥10-8）

26.一元弱碱能否被准确滴定的判别式是（cKb≥10-8）

27.酸碱滴定曲线是以（pH）变化为特征的，影响突跃范围的因素有（解离常数）和（浓度）

28.有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，用去盐酸V1ml,继续以甲基橙为指示剂，又用去盐酸V2ml.请依据V1,V2的关系判断该碱液的组成

（1）当V1>V2时为（NaOH,Na2CO3）

（2）当V1

（3）当V1=V2时为（Na2CO3）

（4）当V1=0时为（NaHCO3）

（5）当V1>0时为（NaOH）

29.某三元弱酸的电离常数pKa1——pKa3分别为：2,6,12.用NaOH标准溶液滴定该酸至第一化学计量点，溶液的pH=(4),可选用（甲基橙）指示剂；滴定该酸至第二化学计量点时，溶液的pH=(9),可选用（酚酞）指示剂

30.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有（无水Na2CO3）和（硼砂）

31.常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有（H2C2O4.2H2O）和（邻苯二甲酸氢钾）

第五章配位滴定

一．选择题

1.质子化的EDT A在水溶液中总以（7）种形式存在

2.当溶液的PH<1时，EDTA主要以（H6Y2+）离子形式存在

3.在pH>12时EDT A几乎完全以（Y4-）离子形式存在

4.若溶液酸度减小，pH增加，EDT A的主反应能力（增大）

5.EDTA能与许多的金属离子如Ca2+形成配位比为（1:1）的稳定的配合物

6.EDTA 与金属离子反应的本质是（Y4-）与金属离子的反应

7.在一定温度下解离常数为定值，因而酸效应系数仅随溶液酸度而变，溶液的酸度增大，

酸效应系数（增大）

8.如果氢离子与Y4-之间没有发生副反应，则αY(H)(=)1

9.考虑了酸效应后，pH增大，EDTA与金属离子配合物的稳定常数K’MY(增大)，配位反应

越完全，对滴定越有利

10.用EDT A滴定时实际应用的pH与理论上允许的最低pH值（大）

11.指示剂与金属离子配合物的稳定性必须（<）EDTA与金属离子配合物的稳定性

12.EDTA配位滴定的直接终点法呈现的颜色是（B和C的颜色）

B.游离指示剂的颜色

C.EDTA与金属指示剂的颜色

13.若溶液中含有金属离子M和N，且C m=Cn,它们均可以与EDT A形成配合物，今欲滴定M 则要求ΔlgK至少应为（5），才能利用控制酸度进行分别滴定

14.配位滴定终点变色时指示剂所发生的反应是（置换反应）

15.在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将（降低）

16.在下列叙述EDTA溶液以Y4-形式存在的分布系数（δY4-）各种说法中。正确的是（δY4-随酸度的减小而增大）

17.EDT A的酸效应曲线是指：（lgαY(H)——pH）

18.在pH=13时，以EDTA滴定同浓度的Ca2+.以下叙述正确的是（滴定至化学计量点时，pCa=pY）

19.以EDTA为滴定剂，下列叙述中那一种是错误的（不论溶液pH值的大小，只形成一种形式的络合物

20.在下列两种情况下，以EDTA滴定同浓度的Zn2+:一是pH=10的氨性缓冲溶液中；二是在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲溶液中，滴定之前，对[Zn2+]值的大小叙述正确的是（[Zn2+]值相等）

21.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的条件必须满足（CMKMY/αY≧106

二．填空题

1.配位滴定法是以（配位反应）为基础的一种滴定分析方法

2.配合物的稳定性以配合物的（稳定常数）表示，其值越大表示配合物的稳定性（越大），同时说明反应进行的越（完全）

3.各种配合物都有其一定的稳定常数，从配合物稳定常数的大小可以判断（配位反应进行的完全程度）以及（是否满足滴定分析的要求）

4.配位滴定中常用的滴定剂有两类（无机配位剂）和（有机配位剂）无机滴定剂在滴定过程中（形成配合物）故不常用

5.最常用的有机配位剂为（乙二胺四乙酸）简称（EDTA），其结构式为(（HOOCH2C）2N-CH2-CH2-N(CH2COOH)2).EDTA是一个多元酸，可用（H4Y）表示，若将其溶于酸度很高的溶液，它的两个羧基可以再接受H+而形成（H6Y2+）,相当于一个六元酸，故质子化的EDTA 在水溶液中（七）种形式存在

6.EDT A中各种存在形式之间的浓度比例取决于（溶液的pH），若溶液的酸度增大，pH减小，(H6Y2+)离子浓度增加，反之，若溶液酸度减小，pH增加（Y4-）离子的浓度增加

7.在EDTA分子结构中，具有（六）个可以与金属离子形成配位键的原子，两个（氨基氮）和四个（羧基氧），因而EDTA可以与金属离子形成配位数为（4）或（6）的稳定配合物。EDTA能与许多的金属离子如Ca2+形成配位比为（1:1）的稳定的配合物

8.无色金属离子与EDTA生成的配合物为（无色），有色金属离子与EDTA形成的配合物其颜色将（加深）

9.EDTA与金属离子形成配合物的稳定性对配位滴定的完全程度有着重要的影响，可以用(lgKMY)衡量在不发生副反应情况下，配合物的稳定程度

10.金属离子与EDTA的配位反应可简写（M+Y≒MY）其稳定常数Kmy为（Kmy=[MY]/[M][Y]

11.EDT A与金属离子的反应（Y4-与金属离子的反应）

12.由于H+离子与Y4-离子作用而使Y4-离子参与主反应能力下降的现象称为EDT A的（酸效应），其大小用（αY(H)）来衡量

13.酸效应系数表示在一定的pH下未参加配位反应的EDTA的各种存在形式的（总浓度[Y4’]）,与能参加配位反应的（[Y4-]）之比。即（αY[H]=[Y’]/[Y4-]）

14.酸效应系数与EDTA的（各级解离常数）和（溶液酸度）有关。在一定温度下解离常数为定值，因而酸效应系数仅随溶液酸度而变，溶液酸度越大，酸效应系数（越大），表示酸效应引起的副反应越严重。如果氢离子与Y4-之间没有发生副反应，即未参加配位反应的EDTA 全部以（Y4-）形式存在，则αY[H]=（1）

15.在配位滴定中，金属离子常发生两类副反应，一类是金属离子在水中的羧基配位效应，另一类是金属离子与辅助配位剂的作用，故对于含配位剂L的溶液，金属离子的总的副反应系数αM=(αM(L)+ αM(OH)-1)

16.考虑了酸效应后EDTA与金属离子配合物的稳定常数称为条件稳定常数（K’MY）,lgK’MY=(lgKMY-lgαY[H]).pH越大lgαY[H](越小)，K’MY（越大），配位反应越完全，对滴定越有利，反之pH降低K’MY（减小），不利于滴定

17.若综合考虑EDTA的酸效应和金属离子的配位效应，则条件稳定常数应写为（KM’Y’）,此时lgKM’Y’=(lgKMY-lgαM-lgαY[H])

18.配位滴定中适宜pH条件的控制由EDTA的（酸效应）和金属离子的（羟基配位效应）决定

19.根据酸效应可以确定配位滴定时允许的（最低）pH值，根据金属离子的羟基配位效应大致估计滴定时允许的（最大）pH值。从而得出滴定的适宜pH范围

20.通常将式（lgCK’MY≧6）作为能否用配位滴定法测定单一金属离子的条件。用稳定常数来表示可得lgαY(H) ≤(lgC+lgKMY-6)

21.除了从EDTA酸效应和羟基配位效应来考虑配位滴定的适宜pH范围外还要考虑指示剂颜色的变化对pH的要求，滴定实际应用的pH比理论上允许的最低pH值要（大）一些

22.如果指示剂与金属离子配合物的稳定性必须（小于）EDTA与金属离子配合物的稳定性，这样在滴定达到化学计量点时，指示剂才能被EDT A置换出来，而显示终点的颜色变化23.如果指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换，虽加入过量的EDTA也达不到终点，这种现象称为指示剂的（封闭）。若指示剂与金属离子形成胶体或沉淀，在滴定时指示剂与EDT A的置换作用将因进行缓慢而使终点拖长，这种现象称为指示剂的（僵化）

24.在混合滴定中一般常以（ΔlgK=5）作为判断能否利用酸度进行分别滴定的条件

25.用EDTA溶液滴定某一金属离子时，金属离子浓度的变化情况与溶液的pH有关，溶液的pH越小，滴定曲线突跃部分（越短）

26.一般在配位滴定中，当不存在辅助配位效应时，滴定允许的最大pH即为金属离子开始水解时的pH，通常可粗略的由M(OH)n的（水解溶度积常数）求得

27.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度（Ca2+,Mg2+）时，因水中含有少量的Fe3+,Al3+,应加入（三乙醇胺）作掩蔽剂，滴定时控制溶液的PH=（10）

28.EDT A的酸效应曲线是指（lgαY[H]——pH），当溶液的pH越大，则（lgαY[H]突跃）越小

29.在络合滴定过程中，随着滴定的不断进行，体系的pH会不断（降低）为保持体系的pH 不变，必须加入（缓冲溶液）

30.影响络合滴定突跃大小的因素有（酸效应）和（配位效应）；当降低体系的pH值，则滴定突跃将（短）

第六章氧化还原滴定

1.用KmnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速度被加快的现象属于：（诱导反应）

2.已知在1mol/LH2SO4溶液中，φ0’MnO4-/Mn2+=1.45V, Φ0’Fe3+/Fe2+=0.68.在此条件下用KmnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（1.32V）

3.用Ce4+滴定Fe2+时，下列有关滴定曲线的叙述正确的是（滴定分数为1.00处的电位为计

量点电位）

4.影响化学反应平衡常数数值的因素是（温度）

5.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（邻二氮菲）

6.条件电极电位是指：（电对的氧化态和还原态的总浓度都等于1mol/L时，校正了各种外界因素影响后的实际电位）

7.用0.02 mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/Lfe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液两种情况下，滴定突跃的大小将（浓度大突跃大）

8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（滴定至终点时）

9.溴酸碘法测定苯酚的反应式如下：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2++3H2O;

C6H5OH+3Br2=C6H2Br3OH+3HBr;

Br2+2I-=I2++2Br-;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

再此测定中，Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为（6:1）

10.下列氧化还原电对中，标准电极电势值最小的是（AgI/Ag）

11.反应3A2++2B=3A++2B3+在标准时电池电动势EΦ=1.8V,在某浓度时该反应的电池电动势E=1.6V,该反应的lgKΦ为（6*1.8/0.0592）

12.某氧化还原反应在标准状态下其平衡常数KΦ=104,其电子转移数为2，则该反应的标准电池电动势为（0.12V）

13.点击MnO4-+5e-=Mn2++4H2O的EΦ=1.51V,当除了H+外其他物质处于标准状态时，电极电势与pH的关系是（E=EΦ-0.094pH）

14.由2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，在标准状态下，该电池的标准电动势EΦ为（EΦ=EΦ(Fe3+/Fe2+)-EΦ(Sn4+/Sn2+)

15.在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能同一氧化剂反应，则此时影响氧化还原反应进行先后次序的是（除了反应速率外，还决定于氧化剂和还原剂之间的电极电势差）

16.所谓歧化反应就是（某一元素的自身氧化还原反应）

17.在酸性介质中，用KmnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（在开始时缓慢进行，以后逐渐加快）

18.用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，过滤，洗涤后溶于酸，加入过量的KI析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3的物质的量之比为：（1:12）19.用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其化学计量点的电位为0.86V,对此滴定最适宜的指示剂为（二苯胺磺酸钠（Φ0’=0.84V）

20.用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述正确的是（滴定分数为1.00处的电位为计量点电位）

21.若两点对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应程度达到99.9%，两电对的条件电极电位差至少应大于（0.27V）

22.已知Φ0I2/I-=0.54V, Φ0Br2/Br-=1.09V.若将Cl2水加入到含有Br-和I-的混合溶液中，所发生的反应是（首先析出I2）

23.以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液，请选择指示该反应终点的指示剂（淀粉）

24.用KmnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快的现象属于（自动催化反应）

25.以K2Cr2O7标准溶液滴定0.4000g褐铁矿，若选用K2Cr2O7溶液的体积(以ml为单位)与试样中的Fe2O3百分含量相等，则K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为（0.002797g/ml）

26.硫代硫酸钠溶液浓度不稳定，容易改变，下列哪一个不是主要原因（暗处放置所致）

27.下列哪种物质不是标定硫代硫酸钠溶液的基准物质（邻苯二甲酸氢钾）

28.由于碘几乎不溶于水，所以配置该溶液时通常加入过量的(KI)

29.下列哪项与氧化还原反应的速率无关（反应时间）

30.0.1000mol/Lce(SO4)2溶液滴定0.1000mol/LFe2+的酸性溶液（1.0mol/L硫酸）Φce4+/Ce3+=1.44V; Φfe3+/Fe2+=0.68V，滴定分数为99.9%时，溶液电Fe3+/Fe2+为（0.86V）

31.以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+.请选择指示该反应终点的指示剂（二苯胺磺酸钠）

32.以Na2S2O3标准溶液滴定Cu2+，请选择指示该反应终点的指示剂（淀粉）

33.以EDTA滴定Cu2+，请选择指示该反应终点的指示剂（PAN）

34.配置I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是（使I2溶解在KI溶液中，增加在水中的溶解度）

35.向溶液中加入F-后，电对Fe3+/Fe2+的条件电位（降低）

36.碘量法测铜时，加入NH4HF2的目的是（控制溶液酸度并抑制Fe3+的干扰

37.用碘量法测定铜时，最好用纯铜标定Na2S2O3溶液，主要目的是：（以抵消方法的系统误差）

38.标定KMNO4溶液最常用的基准物质有（Na2C2O4）

二．填空题

1.已知在1mlol/LH2SO$介质中，EΦFe3+/Fe2+=0.68V,EΦCe4+/Ce3+=1.44V,则以Ce4+滴定Fe2+至99.9%时的平衡电位为（0.86V）；计量点电位为（1.06V），滴定至100.1%时的平衡电位是（1.26）

2.电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而（降低）其氧化能力将（减小）

3.用KmnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快的现象属于（自动催化）反应

4.对于氧化还原反应n2Ox1+n1Red2=n2Res1+n1Ox2,n1=n2=1,若要求化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上，则lgK’至少应为（6），两个电对的条件电极电位之差应为（0.4V）

5.在氧化还原反应中，当加入一种可与电对的氧化形或还原形生成沉淀的沉淀剂时，电对的电极电位就会发生改变。氧化形生成沉淀时使电对的电极电位（降低），还原形生成沉淀时，则使电对的电极电位（升高）

6.以K2Cr2O7为基准物质采用间接碘法标定0.020mol/Lna2S2O3溶液的浓度。若滴定时，欲将消耗的Na2S2O3溶液的体积控制在25ml左右，问应当称取K2Cr2O7(0.023)克

7.标准电极电位是指在（一定温度下），当（氧化态和还原态总浓度都为1mol/L）时的电极电位

8.条件电极电位是指在（特定）条件下，当（氧化态和还原态总浓度都为1mol/L）时的实际电极电位，它在条件不变时为一常数

9.条件电极电位的大小，反映了在外界因素影响下（氧化还原电对的实际氧化还原）能力

10.应用条件电极电位比用标准电极电位更能正确的判断氧化还原反应的（方向）次序和反应完成的（程度）

11.条件平衡常数K’值的大小是由（氧化剂和还原剂两个电对的条件电极电位差）和（转移电子数）决定的

12.两个电对的条件电极电位之差值越大，（K’）值越大，反应进行的（越完全），并且两个电对的条件电极电位之差必须大于（n1=n2时0.4V n1≠n2时3(n1+n2)0.059/n1n2）V，这样的反应才能用于滴定分析

13.用Ce4+滴定Fe2+时，滴定分数为（1.00）处的电位为化学计量点电位

14.用KmnO4标准溶液滴定Fe2+，当H2SO4浓度为1mol/L，Φ0’MnO4-/Mn2+=1.45V, Φ0’Fe3+/Fe2+=0.68V时，其化学计量点电位值为（1.32V）

15.氧化还原指示剂是指（本身具有氧化还原性质）的有机化合物，它的（氧化态和还原态）具有不同的颜色，它能因氧化还原作用而发生（颜色）变化

16.用KMNO4作滴定剂滴定无色或浅色的还原剂溶液时，无需再加指示剂，KmnO4起到（自身）指示剂的作用

17.MnO4-与Cr2O42-的反应是（自动催化）反应，滴定开始时，加入的第一滴KmnO4红色溶液褪色（慢），所以滴定开始时滴定速度要（缓慢）

18.KmnO4法滴定终点不太稳定，这是由于空气中的（还原物质）和（尘埃）等杂质落入溶液中能使KmnO4（分解），而使粉红色消失

19.碘量法是利用I2的（氧化性）和I-的（还原性）来进行滴定的分析方法

20.碘量法中，淀粉溶液应用（新鲜配制的）否则则其与I2形成的配合物不呈蓝色而呈（紫红）色。

21.硫酸铜中铜的测定实验中，加入KSCN的目的是使（CuI转化为溶解度更小的CuSCN），同时释放出（被CuI吸附的I2）但是KSCN只能在（接近终点）时加入。

22.氧化还原滴定中常用指示剂有以下三种类型:1(氧化还原指示剂)2（自身指示剂）3（专属指示剂）

23.标定KMnO4溶液的基准物质有(草酸钠)（H2C2O4.2H2O）等

24.由于固体I2在水中的溶解度很小，所以实验应用时通常将I2溶解在(KI)溶液中，此时I2在溶液中以（I3-）的形式存在。

25.用KMnO4测定铁矿石中Fe的含量时，加入MnO4和H2PO4的作用是（防止Cl-存在下发生诱导反应使Fe3+变为无色离子[Fe(PO4)23-]）

26.用KMnO4测定Fe2+时Cl-的氧化反应速度被加速的现象属于（诱导）作用

27.用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快的现象属于（自动催化）作用

28.为了减小误差，间接碘量法必须在中性或（弱酸性）溶液中及（低温）下进行滴定

29.以KMnO4溶液滴定Fe2+的理论滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别。这是因为（滴定时介质的不同）

30.氧化还原滴定曲线化学计量点附近电位突越的长短与（两个点对的条件电极电位相差大小）有关，电极电位相差越大，突越越（大）

31.在以淀粉做指示剂时，滴定终点后，溶液又会出现蓝色，这是由于（空气氧化I-）所引起的。

32.碘量法滴定铜的过程中，加入KI的作用是（还原剂）（沉淀剂）（络合剂）

33.配置Na2S2O3溶液时，为了（赶去水中的CO2和杀死细菌）应用新煮沸并冷却了的蒸馏水，并且加入少量（Na2CO3）使溶液呈微碱性。

34.Na2S2O3溶液一般都含有少量的（杂质）同时还容易（风化）（潮解）因此不能直接配置标准溶液。

35.氧化还原反应条件平衡常数K’越大，反应（越完全），K’与（氧化剂与还原剂的两个电对的条件电极电位差）和（转移电子数）有关

36.诱导作用是指由于（一种氧化还原反应）的发生而促进（另一种氧化还原反应进行）的现象。

37.绘制氧化还原滴定曲线时，滴定等当点前，常用（被滴定物）电对计算；滴定等当点后，常用（滴定剂）电对进行计算。

38.K2Cr2O7氧化能力比KMnO4（稍弱）应用范围比KMnO4法（窄）；此法只能在（酸）性条件下使用。

39.用I2标准溶液滴定还原剂的方法是（直接碘量法）；利用I-与强氧化剂作用生成定量的I2，再用还原剂标准溶液与I2反应，测定氧化剂的方法称为（间接碘量法）

40.间接碘量法中，反应必须在（中性或弱酸性）中进行，pH过高，I2会发生歧化反应；在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生（分解），I-容易（被氧化），通常pH<9.

《分析化学》计算题答案

1、称取0.2562g Na2CO3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl滴定，终点时用去HCl 22.82ml，求此HCl浓度和T(HCl/Na2CO3）。 M (Na2CO3)=106.0 g/mol 2、称取含铁试样0.3000g，溶于酸，并把铁全部还原为Fe2+，用0.02000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定，用去22.00mL，计算T(K2Cr2O7/ Fe2O3）和试样中Fe2O3质量分数。（M Fe2O3=159.69g/mol） 3、标定NaOH标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP）基准物质0.4925g。若终点时用去NaOH溶液23.50mL，求NaOH溶液的浓度。M (KHP)=204.2 g/mol 4、在含0.1908g纯的K2Cr2O7溶液中加入过量的KI和H2SO4，析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，用去33.46mL，求Na2S2O3的浓度。M (K2Cr2O7)=294.2 g/mol 5、测定工业用纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560g试样，用0.2000mol/ L HCl溶液滴定。若终点时消耗HCl溶液22.93mL，问该HCl溶液对Na2CO3的滴定度是多少？计算试样中Na2CO3的质量分数。M (Na2CO3)=106.0 g/mol 6、0.5000g MgO试样中加入0.2645mol/L HCl标准溶液48.00mL，过量的HCl用0.1000mol/ L NaOH回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。 M(MgO)=40.30 g/mol 7、将1.000g钢样中Cr氧化成Cr2O72-，加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4，计算钢中Cr2O3%。M (Cr2O3) =152.0g/mol 1、0.1000mol/LNH3?H2O 20.00ml(已知K b (NH3?H2O)=1.8?10-5)用同浓度的HCl来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。 滴定前：NH3?H2O 计量点前半滴（0.02mL）：NH3（0.02mL）+ NH4+（19.98mL） 计量点：NH4+ (0.05mol/L) 计量点后：HCl+ NH4+ (0.02mL HCl） 突跃范围6.26~4.30；选甲基红作指示剂：黄色→橙色 2、0.1000mol/LHAc 20.00ml(已知K a(HAc)=1.8?10-5)用同浓度的NaOH来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。 滴定前：HAc 计量点前半滴（0.02mL）：HAc （0.02mL）+Ac-（19.98mL） 计量点：Ac-(0.05mol/L) 计量点后半滴：NaOH+ Ac-(0.02mL NaOH） 突跃范围7.75~9.70；选酚酞作指示剂：无色→粉红色 3、0.1000 mol/L 的邻苯二甲酸(H2A)用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，有几个滴定突跃产生? 各计量点时的pH值为多少?分别选择何种指示剂? 已知pK a1=2.89，pK a2=5.51 ∵c·K a1=0.1000 ×10-2.89=10-3.89 > 10-8 c·K a2=0.1000 ×10-5.51=10-6.51 > 10-8 ∴H2A 可被滴定两步 ∵K a1 / K a2 < 104 ∴H2A不可被滴定至HA - ∴只能得到一个滴定突跃，滴定至A 2- 计量点时： pH=9.00 选酚酞作指示剂：无色→粉红色 4、称取内含不与酸作用杂质的混合碱样品5.000g，配成250.00ml溶液，取出25.00ml，用0.1000mol?L-1 HCl滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl 14.50ml，继续用同浓度的HCl 滴定，以甲基橙作指示剂，用去HCl 28.30ml，问试样成份以及每种成份的含量？ 已知：M ( NaOH ) = 40.01g/mol M ( Na2CO3 ) = 106.0 g/mol M ( NaHCO3 ) = 84.01 g/mol 5、某二元酸H2X(K a1=1.4?10-3, K a2=2.0?10-6 ) 1)讨论酸碱滴定KHX应用什么标准溶液进行直接滴定。 2)如用0.2000mol/L的标准溶液滴定同浓度的KHX 20.00ml，计算滴定前pH值及化学计量点附近突跃三点的pH值。 3)终点该选用什么作指示剂，终点时溶液颜色如何变化？ 选酚酞作指示剂：无色→粉红色 6、0.1000 mol/L HCl滴定Na2CO3,有几个滴定突跃产生? 各计量点时的pH值为多少?分别选择何种指示剂? 已知：H2CO3K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11 ∴应有两个单独突跃 第一计量点：HCO3- pH=8.31 选酚酞作指示剂 第二计量点：H2CO3 pH=3.89 选甲基橙作指示剂 1．用pH 玻璃电极测定pH = 5.0 的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时电极电位则为+0.0145V，电极的响应斜率每pH 改变为58.0mV，求此未知液的pH值。 用pH 玻璃电极测定pH = 5.0 的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时电极电位则为+0.0145V，电极的响应斜率每pH 改变为58.0mV，求此未知液的pH值。 [答] E = K- 0.058 pH + 0.0435 = K- 0.058×5 (1) + 0.0145 = K- 0.058 pH (2) 解(1) 和(2) 式则pH = 5.5 2．25℃时测得下述电池的电动势为0.251V: Ca2+离子选择性电极︱Ca2+(a Ca2+= 1.00×10-2 mol/L)‖SCE （1）用未知溶液(离子强度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后,测得电池的电动势为 0.279V,问未知液的pCa是多少? （2）假定未知液中有Mg2+存在, 要使测量误差≤1%, 则Mg2+的活度应在什么范围内？(已知： 2 , 10 2 2 - = + +Mg C a K )? 25℃时测得下述电池的电动势为0.251V: Ca2+离子选择性电极︱Ca2+(a Ca2+= 1.00×10-2 mol/L)‖SCE （1）用未知溶液(离子强度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后,测得电池的电动势为0.279V,问未知液的pCa是多少? （2）假定未知液中有Mg2+存在, 要使测量误差≤1%, 则Mg2+的活度应在什么范围内？(已知： 2 , 10 2 2 - = + +Mg C a K )? 解：（1）2 ' 2.303 lg Ca RT E K c nF+ =- K’ = 0.251+0.02958×(-2)= 0.192 (V) （2） % 100 ) ( % , ? = i n n j j i a a K j i 相对误差 Mg2+ 的活度应小于1.13×10-3 mol/L 四、简答题 1．用离子选择电极校准曲线法进行定量分析通常需加总离子强度调节缓冲液，请问使用总离子强度调节缓冲液有何作用? 答：使用总离子强度调节缓冲液有三个方面的作用： （1）保持试样溶液与标准系列溶液有相同的总离于强度及活度系数； （2）含有缓冲剂，可控制溶液的pH值； （3）含有络合剂，可以掩蔽干扰离子。 1．0.745mg的下列化合物溶于100.0mL乙醇中，在1cm的比色池中测定，紫外强吸收带的最大吸收波长为243nm，其吸光度为0.520。求这个最大吸收波长所对应的摩尔吸收系数。

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

水分析化学自测题1

《水分析化学》试卷（课程代码：4800110） 考试方式闭卷考试时长 100分钟 教学班号 学号 姓名 专业级班 题号一二三四五六七八合计 70 100 满分30 得分 阅卷人 审核人 一、填空题或单项选择题(共30分) 1能用于直接配制标准溶液的物质是_____________________________。 2Na2CO3溶液(c mol/L)在水溶液中的质子条件式为：_________________________________。 3由于H+的存在使EDTA参加主反应能力降低的现象称为_____________；lgαY(H)值随溶液P H 值的增大而____________。 4 滴定分析时，滴定管、移液管、锥形瓶及量取试剂的量筒，一定要用待装溶液润洗的是 _________________________；一定不能用待装溶液润洗的是________________；不必用待装溶液 润洗的是______________________。 5 用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液，在_____________ 酸性溶液中（①H2SO4；② HCl；③HNO3），离子反应式：_____________________________________________，______________作指 示剂，温度一般控制在___________________，要求开始滴定的速度____________________，计算 ｃ(1/5KMnO4)的公式________________________________。 6 下列纯物质，不符合基准物质条件的是_______________。 ① Na2CO3；② NaCl；③ Na2S2O3；④ K2Cr2O7 7 下列数据表示三位有效数字的是______。

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高

《分析化学》计算题答案

1、称取0.2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl 滴定，终点时用去HCl 22.82ml ，求此HCl 浓度和T(HCl/Na 2CO 3）。 M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol mL /0.01124g 0.106102120.02 1 M 10c 2 1 T mL /0.01124g 22.80 0.2562 V m T L /2120mol .0c 1080.22c 2 1 106.00.2562V c 2 1 M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HCl CO Na CO Na /HCl HCl 3 HCl HCl HCl CO Na CO Na 3 2323 2323 232=???=???=== ==???=??=---或 2、称取含铁试样0.3000g ，溶于酸，并把铁全部还原为Fe 2+，用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7 溶液滴定，用去22.00mL ，计算T(K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3）和试样中Fe 2O 3质量分数。 （M Fe 2O 3=159.69g/mol ） 1 3 16/2n n 16n n -27 2 32-27 2 2O Cr O Fe O Cr Fe ===+ %27.70%1003000 .02108 .02108g .0m 1000.2202000.01 3 159.69m V c 1 3 M m 3 2 323 2-27 2-2723232O Fe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =?==???=??=-ω 3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP ）基准物质0.4925g 。若终点时用去NaOH 溶液23.50mL ，求NaOH 溶液的浓度。M (KHP)=204.2 g/mol ) /(1026.0)(1050.23)(1 1 2.2044925.0) ()()()(11)()(3 L mol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c b a KHP M KHP m NaOH n KHP n b a =???=??===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，用去33.46mL ，求Na 2S 2O 3的浓度。M (K 2Cr 2O 7)=294.2 g/mol ) /(1163.0)(1046.33)(6 1 2.2941908.0) ()()()(6 1 )()(3223 322322322722722322722L mol O S Na c O S Na c O S Na V O S Na c b a O Cr K M O Cr K m O S Na n O Cr K n b a =???=??===- 5、测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量，称取0.2560g 试样，用0.2000mol/ L HCl 溶液滴定。若终点时消耗HCl 溶液22.93mL ，问该HCl 溶液对Na 2CO 3的滴定度是多少？计 算试样中Na 2CO 3的质量分数。M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol % 94.94%1002560 .093.2201060.0% 100) ()()/(01060.0100.1062000.02 1 10)()(2 1 3232/3233 32/=??=?==???=???=--W HCl V T CO Na mL g CO Na M HCl c T CO Na HCl CO Na HCl ω 6、0.5000g MgO 试样中加入 0.2645mol/L HCl 标准溶液48.00mL ，过量的HCl 用0.1000mol/ L NaOH 回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。 M(MgO)=40.30 g/mol %38.45%1005000 .02269 .02269g .0m 1035.141000.01 140.30m 121000.482645.0V c 1 1 M m 12V c MgO MgO 3 MgO 3 NaOH NaOH MgO MgO HCl HCl =?= =???+?=????+?= ?--ω 7、将1.000g 钢样中Cr 氧化成Cr 2O 7 2- ，加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO 4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO 4标准溶液7.00mL 回滴过量的FeSO 4 ，计算钢中Cr 2O 3%。M (Cr 2O 3) =152.0g/mol 1 5 ')()(16 )O ()(42322= == =+ +b c KMnO n Fe n a c Cr n Fe n % 737.4%100000 .14737 0.0)(47370.0)(1000.701800.0500.152) O (6) ()(5) O () O (61000.251000.0)()(3 32443232344=?= =???+? =?+?=??=--Cr g Cr m Cr m KMnO V KMnO c Cr M Cr m FeSO V FeSO c ω 1、0.1000mol/LNH 3?H 2O 20.00ml(已知K b (NH 3?H 2O)=1.8?10-5)用同浓度的HCl 来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。

分析化学计算题填空题

计算题 第三章滴定分析 1.已知浓硫酸的相对密度1.84，其中H2SO4含量约为96%，如欲配置1L0.20mol/LH2SO4溶液，应取这样浓硫酸多少毫升？ 解：设浓硫酸体积为V毫升 1.84×V×96%=1×0.20×98.08 V=11.1ml 2.欲配置0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2102mol/LHCl溶液1000mL,应加入1.121mol/LHCL溶液多少毫升？ 解：0.2500×(1000+V)=0.2120×1000+1.121V V=43.63mL 3.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示 （1）以0.2015mol/LHCL溶液，来测定Na2CO3,NH3 （2）以0.1896mol/LNaOH溶液，来测定HNO3,CH3COOH. 解：2HCl+Na2CO3=NaCl+CO2+H2O TNa2CO3/HCl=a/b×cHCl×MNa2SO4×10-3=0.01068 4.计算0.01135mol/LHCl溶液对CaO的滴定度？ 5.已知高锰酸钾溶液浓度为Tcaco3/Kmno4=0.005005g/ml,求此高锰酸钾溶液浓度及它对铁 第四章酸碱滴定法 1.下列各弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb (1)HCN(9.21) 解：pKa+pKb=pKw=14 pKb=pKw-pKa pKb=pKw-pKa=14-9.21=4.79 2.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36.求其相应共轭碱的pKb1,pKb2,和pKb3 解：pKa1+pKb3=pKa2+pKb2=pKa3+pKb1=pKw=14 3.已知HOAc的pKa= 4.74,NH3.H2O的pKb=4.74。计算下列溶液的pH: (1)0.10mol/LHOAc [H+]=cKa pH=1/2*(pKa-logC)=1/2*(4.74-log0.1)=2.87 (2)0.10mol/LNH3.H2O [OH-]=cKb pH=14-1/2*(pKb-logC)=14-1/2*(4.74-log0.1)=11.13 (3)0.15mol/LNH4Cl [H+]=cKa pH=5.04 (4)0.15mol/LNaOAc [OH-]=cKb pH=8.96

水分析化学复习提纲

一、填空题（每空1分，20分） 1、淀粉是碘量法的。 2、标准溶液的配制可采取和，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。 3、提高氧化还原反应速度的措施有、、。 4、水中硬度按阴离子组成分为和。 5、高锰酸钾指数是指：。 6.、常量组分的分析结果一般保留位有效数字，微量组分的分析结果一般 保留2位有效数字。 7、水的硬度1mmol/L( CaO)= mg/L (CaCO3)= 德国度。 8、淀粉是碘量法的。 9、提高氧化还原反应速度的措施有、、。 10、评价某分析方法的好坏可用和试验来表示该法的准确度和精 密度。 11、是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。 12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用进行测定。 13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留 位有效数字。 14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH= ，滴定一元弱酸时，计量点PH 7。 15、甲基橙指示剂酸式为色，碱式为色。 16、酚酞指标剂酸式为色，碱式为色。无红 17、总碱度等于、、之和。碱度组成有5类，它们是、、、、。 18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成，，只有HCO3- 碱度，有OH-1碱度，PH>10 19、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含。 20、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含。 21、若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg ?L-1，则换算成以CaCO3计为g ?L-1。

22、组成水中碱度的物质可归纳为，和三大类。二氯化碳和二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。当水样中碳酸物质总量不变时，当，主要以形式存在，当，主要以H2CO3+ 形式存在，当PH介于时，主要以HCO3-1的形式存在。 23、某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则.V酸=0，V >0。 甲 24、某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则。EDTA 为，它的学名为常用表示它的分子式。 2、5EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以体存在。26、酸效应系数αY(H)的物理意义是：。 二、选择题 1、如果分析结果要求达到0.1% 的准确度，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（）。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 2、以下物质能作为基准物质的是（）。 A 优质纯的NaOH B. 100 ℃干燥过的CaO C. 光谱纯的Co2O3 D. 99.99% 纯锌 3、用H2C2O4·2H2O 标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防H2C2O4的分解。 A. 60 °C B. 75 °C C. 40 °C D. 85 °C 4、EDTA 滴定Zn2+时，加入NH3— NH4Cl 可（）。 A. 防止干扰 B. 防止Zn2+水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 5、用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中pH 值变化最大的是（）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH3·H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 6、、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。 A ．对照实验B. 空白实验 C ．校正仪器D. 增加平行测定次数

分析化学填空题题库及答案

1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估

分析化学期末试题及参考答案

分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、αY(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；

分析化学复习计算题

1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为% ，% 和%而铜的实际含量为%。求分析的结果的绝对误差和相对误差。 解：三次测定结果的平均值X=% +% +%/3=% 绝对误差E=X T -X=%%=% 相对误差ER=X T -X/ X T ×100%=% 答：分析结果的绝对误差%，相对误差为% 3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是： 甲：% ，% ，% ，% 乙: % , % ，% ，% 计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。 解：甲测定的结果的平均值为X=%+%+%+%/4=% 甲测定的结果的平均偏差D 甲=d/X ×100%=1/4(∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣)/ %×100%=% 乙测定的结果的平均值为X=%+%+%+%/4=% 甲测定的结果的平均偏差D 乙=d/X ×100%=1/4(∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣)/ %×100%=% 由于D 甲

水分析化学的期末考试试题四套期末考试题

哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？

关于分析化学考研填空题及参考答案

二、填空题 原子吸收 1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。 2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。 3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。 4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（0.0044）。 5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法 ），（标准加入法）。 6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。 分离与富集 1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下，D=K D。2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。 4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取6 次？（2）每次用10ml萃取，需萃取4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25 ？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次？6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为0.7800 mol/L ,CaCl2的浓度为0.1125 mol/ L. 7．痕量Au3+的溶液在盐酸介质中能被阴离子交换树脂交换而得到富集，这时Au3+是以AuCl4- 形式被交换到树脂上去的。 8．将Fe3+和Al3+的HCl溶液通过阴离子交换树脂，其中Fe3+ 以FeCl 4-形式被保留在柱上，可在流出液中测定 A l3+ 。 配位滴定法 1．EDTA在水溶液中有七种存在形式，其中Y 4－能与金属离子形成配合物。 2．用EDTA配位滴定法测定珍珠粉中的钙含量时，宜采用的滴定方式是直接滴定。3．在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定易与NH3配位的Ni2+、Zn2+等金属离子时，其滴定曲线受金属离子的浓度和氨的辅助配位效应的影响。 4．为了测定Zn2+与EDTA混合溶液中Zn的含量（已知EDTA过量），移取等体积试液两份，其中一份调节pH为大于4.0 ，以Zn标准溶液为滴定剂，以EBT为指示剂，滴定其中游离的EDTA量；另一份试液调节pH 为 1 ，以二甲酚橙为指示剂，用Bi 3+ 标准溶液滴定其中的EDTA总量。 5．某含EDTA、Cd2+和Ca2+的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，lgαY(H)=0.45, lgαY(Ca)=4.40, lgαCd(NH3)=3.40,

分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案

分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH

水分析化学复习题-老师给的

习题 1.用0.1mol/L滴定0.1mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol·L-1HCl滴定 0.01mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是( ) A 9.7～4.3； B 8.7～4.3； C 9.7～5.3； D 8.7～5.3。 2.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度（）A, OH- B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32- E、CO32-+ HCO3- 3.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去20.00ml,加入甲基橙又用 0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去30.00ml,此样品为（） A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOH C. NaCO3 +NaHCO3 D.NaHCO3 4、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是：（） A、V1=2V2； B、2V1=V2； C、V1>V2； D、V1

分析化学基础测试题

《分析化学基础》测试试卷 一、选择题（每题2分，共50分）、 1、减小偶然误差的方法：（） A、用标准样作对照实验； B、用标准方法作对照实验； C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值； D、校准仪器。 2、PM= 3.240 的有效数字位数（） A、四位 B、三位 C、二位 D、一位 3、下列说法正确的是（） A、精密度是衡量系统误差大小的尺度； B、精密度好，则准确度高； C、精密度好是准确度高的前提； D、精密度与准确度没有实质性区别。 4、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（） A、0.1285% B、0.128% C、0.13% D、0.12850% 5、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（） A、浓硫酸 B、无水CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O5 6. 分析工作中实际能够测量到的数字称为（） （A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字 7. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 8. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（） （A）系统误差（B）偶然误差 （C）过失误差（D）操作误差 9. 下列（）情况不属于系统误差 （A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子 （C）天平两臂不等长（D）砝码读错

10. 在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( ) （A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验 11、下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（） A. 沉淀应在热溶液中进行 B. 沉淀应在浓的溶液中进行 C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂 D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 12、药品检验工作程序（） A、取样、检验、记录与计算、报告 B、鉴别、检查、含量测定、原始记录 C、性状、鉴别、含量测定、报告 D、性状、检查、含量测定、检验报告 13、恒重是指相邻两次称量之差（） A、≤0.5mg B、＞0.3mg C、≤0.3mg D、＜0.3mg 14、沉淀形式与称量形式（） A、相同 B、不相同 C、不一定相同 D、以上都不是 15、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。 A、25.0 B、25 C、25.00 D、25.000 16、用电子分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（） A、0.2g B、0.20g C、0.200g D、0.2000g 17．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（） A.沉淀的溶解度小 B.沉淀纯净 C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D.沉淀的摩尔质量大 18、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（） （A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应 19、用滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸. A: 对着一层滤纸的一边 B: 对着滤纸的锥顶 C: 对着三层滤纸的一边 D: 对着滤纸的边缘 20、重量分析法中所用到的最重要的仪器是（） A、滴定管 B、量瓶 C、分析天平 D、移液管