《中级无机化学》试题及答案

西北大学化学系2003～2004学年度第二学期

《中级无机化学》试题及答案

一 按要求回答下列各题(6×5)

1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名；

(2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。

解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子，

n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1，

属闭式结构

命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11)

(2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解

n －2＝s ＋t

m －2＝2－2＝0＝s ＋x

n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2；

2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s)

△EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s)

3 应用Pauling 规则，

(1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构；

(2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。

解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。

H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2：

(2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42

－pK a 约为12。

4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ

P H HO HO P OH HO HO P H HO H

SnCl2SnCl3－ICl2－ICl4－GaCl3TeF5－

解：SnCl2SnCl3－ICl2－ICl4－GaCl3TeF5－

BP＝ 2 3 2 4 3 5

LP＝(4－2)/2＝1 (4＋1－3)/2＝1 (7＋1－2)/2＝3 (7＋1－4)/2＝2 (3－3)/2＝0 (6＋1－5)/2＝1 VP＝ 2 4 5 6 3 6 AB2L1AB3L1AB2L3AB4L2AB3AB5L1

V形三角锥直线平面四边形三角形四方锥

C2V C3V D∞h D4h D3h C4V

5 请用热力学的观点阐明非极性溶质易溶于非极性溶剂(相似相溶)的原因。

解：一种物质溶解时的自由能变△G(溶)＝△H(溶)－T△S(溶)

即物质的溶解情况取决于溶解时的焓效应和熵效应。

当非极性的溶质溶于非极性溶剂时，溶质与溶剂之间除色散力以外，没有其他的力存在。色散力是分子间力，数值很小，这就使得溶解过程焓效应很小。然而，在溶解过程中，因为溶质的分散，溶剂与溶剂之间的弱相互作用被溶质所破坏，使得原来溶质分子之间的有序状态和溶剂分子之间的有序状态都被解体，因而溶解过程是熵增的过程。熵增有利于溶解，所以非极性溶质在这类溶剂中的溶解度一般比较大。

二请按要求回答下列问题(8×5)

1 CO与N2互为等电子体，但为什么后者与过渡金属所生成的配合物不如前者多？为什么双氮配合物的形成是活化氮分子的重要途径？

答：同CO相比，N2最高占有轨道的能量比CO低，所以N2是一个较差的σ电子给予体，它给出电子形成σ配键的能力远比CO弱; 另一方面, N2分子的最低未占据空轨道的能量又比CO的高, 所以N2接受金属d电子形成反馈π键的能力也不如CO强。因此，N2分子配合物的稳定性比金属羰基化合物差，生成的N2分子配合物的数量也远比羰基化合物少。在N2分子与金属以σ－π键配位后，由于生成了σ键，N≡N之间的成键电子密度减小，而在形成反馈π键时，N2分子的反键轨道中又加入了电子，这意味着降低了N2的键级，所以使N2得到了一定程度的活化。

2试绘出Co(NH3)63＋配离子的分子轨道能级图，指出配离

子生成前后的电子排布，并联系晶体场理论在能级图上标明

分裂能△的位置;

答：Co(NH3)63＋配离子的分子轨道能级图、配离子生成前

△

后的电子排布及分裂能△在图中的位置见右图。

3以M(CO)n为例说明为什么CO配位将产生较大的分裂

能因而在光谱化学序中CO排在后面;

解：CO能同金属形成属于M(t2g)－L(π*)类型的反馈π键。

但因CO的空反键分子轨道的能量较高, 所以π成键使金属的

t 2g 轨道成为成键的π分子轨道从而能量降低,

结果造成分裂能增大。所以CO 在光谱化学序

中CO 排在后面;

4 Pt(NH 3)2Cl 2有两种异构体A 和B ，当

A 与硫脲(tu)反应时，生成[Pt(tu)4]2＋；

B 与硫

脲反应时，则生成[Pt(NH 3)2(tu)2]2＋。问A 和B

各是什么异构体？为什么？

答：A 是顺式异构体和B 是反式异构体。

5 根据EAN 规则，画出Mn 2(CO)10和Co 2(CO)8的结构(提示：前者有一个吸收带，后者有两个吸收带)。

答：按照18电子规则, Mn 2(CO)10有2×7＋10×2＝34个电子，平均每个Mn 有17个电子，可以预料在他们的分子中必定存在有一条Mn －Mn 金属键，由于Mn 2(CO)10只有一个吸收带，故其CO 应全为端羰基。在成键时锰进行了d 2sp 3杂化，有六条杂化轨道。其中5条用以接受来自五个羰基配体的孤对电子，其中还有一条已充填有一个单电子的d 2sp 3杂化轨道与另一个锰原子的同样的轨道重叠形成Mn －Mn 键。其结构见下左。

由于Co 2(CO)8的价电子

数为2×9＋8×2＝34，平均每

个Co 也有17个电子，预期他

们中也存在一条金属键，由于

Co 2(CO)8有两个吸收带，其

CO 分别应为端羰基和桥羰

基。对每一个钴，它的配位数也应是 6，也应是d 2sp 3杂化轨道成键。从配位数出发，可推断在一个钴的周围有5个羰基和一个钴原子，在5个羰基中3个端羰基两个为桥羰基(3＋2/2＝4)。又由于d 2sp 3杂化轨道之间的夹角为90°，可以预料，两个金属必须以弯曲的方式才能进行d 2sp 3－d 2sp 3轨道的重叠。其结构见上图右。

三 指出在下列配合物中，哪些存在金属－金属四重键。(2×4)

K 2Re 2Cl 8 (NH 4)2Tc 2Cl 8 Re 2Cl 4(PEt 3)4 Mo 2Cl 4(PEt 3)4

答：K 2Re 2Cl 8：[2×(7－3)＋8×2]/2＝12，要满足16e ，差4个电子，故有； Cl Pt NH 3

NH 3Cl tu 3Cl Pt NH 3Cl tu tu>Cl tu Pt NH 3tu Cl tu 3tu Pt Cl tu tu Pt tu tu tu Cl Pt H 3N NH 3Cl tu Cl>3tu Pt H 3N NH 3Cl tu tu Pt H 3N NH 3tu (B) (A)OC Mn Mn CO CO CO CO CO CO

CO

CO

CO

(NH4)2Tc2Cl8：[2×(7－3)＋8×2]/2＝12，要满足16e，差4个电子，故有；

Re2Cl4(PEt3)4：[2×(7－2)＋8×2]/2＝13，要满足16e，差3个电子，故无；

Mo2Cl4(PEt3)4：[2×(6－2)＋8×2]/2＝12，要满足16e，差4个电子，故有；

四在Ni(H2O)62＋的光谱图上可观察到9000、14000

和25000 cm－1的吸收带，参见右面Orgel图，指出它们

对应于何种谱项间的跃迁？计算D o和B’。(12)

解：[Ni(H2O)6]2＋, d8组态, 八面体, 可使用上图的

左边部分进行计算，其基态为3A2g,自旋允许的跃迁是：

3A

→3T2g，3A2g→3T1g(F)，3A2g→3T1g(P)

2g

9000cm－114000cm－125000cm－1

3A

→3T2g,ν1＝9000cm－1, 相应于O h场中的分裂能，

2g

于是D o＝10D q＝9000cm－1，D q＝900cm－1，

由3A2g→3T1g(F),ν2＝14000cm－1＝18D q－C,

由此得C＝18×900－14000＝2200cm－1；

由3A2g→3T1g(P), ν3＝12D q＋15B’＋C＝25000cm－1

B’＝(25000－12×2200－900)/15＝800cm－1

五在鉴定NO3—和NO2—时，通常使用“棕色环”反应，“棕色环”是铁的低氧化态八面体配合物[Fe(NO)(H2O)5]2＋(SO4)2－，研究表明，该化合物有三个单电子且三个单电子全来源于高自旋的铁。根据这些信息，请描述该配合物的配位情况，包括配体的形示、中心离子的价态和电子排布以及成键情况等。(10)

解：根据化合物有三个单电子且三个单电子全来源于高自旋的铁，可知铁应为Fe＋，电子排布t2g5e g2，NO是以NO＋离子配位(NO为三电子配体，应有一个单电子，已知单电子全来源于Fe，故推知为NO＋)，NO＋作为类羰基配位体，以N上的孤电子对与Fe＋进行σ配位，同时NO＋以其反键π分子轨道接受来自Fe＋的反馈d电子生成反馈π键，此外，五个水分子同Fe＋进行正常的σ配位。NO＋同Fe＋进行的σ－π协同成键的结果使得这个棕色配合物十分稳定。

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

园林花卉学试题一及答案

园林花卉学试题一及答案 一、选择题（20分，每题1分） 1．凤梨科植物要求的pH值（ A ） A. 4.0 B. 4.5~5.0 C. 5.5~6.0 D. 6 2．瓜叶菊要求的腐叶土、培养土、园土比例（ B ） A. 4﹕4﹕2 B. 5﹕3.5﹕1.5 C. 5﹕2﹕3 D. 3﹕5﹕2 3．微量元素占植物体重（） A. 0.1~0.2% B.3.6~4.5% C. 0.001~0.0001% D. 一半以上 4．形成灰分的矿物质元素有（a ） A. N. P. K. Ca. Mg B. N. P. K. Ca C. P. K. S. Ca. Mg. Fe D. D. O2. H2 5．叶暗绿色，生长延缓，下部叶的叶脉间黄化，表明缺（ b ）的表现。 A. N B. P C. Na D. Fe 6．低温温室温度应保持在（） A. 3~8℃之间 B. 4~10℃之间 C. 8~15℃之间 D. 15℃以上 7．不等屋面温室两屋面宽度比（ A ） A. 4﹕3 B. 5﹕2 C. 6﹕5 D. 3﹕1 8．当温室为东西延长时，南北两排温室间的距离通常为温室高度的（ C ）。 A. 3倍 B. 1倍 C. 2倍 D. 4倍 9．温室布置以（）投射角为宜。 A. 450 B. 600 C. 90 0 D. 300 10．秋菊适宜生长温度（ a ）。 A. 20℃ B. 21℃ C. 40℃ D. 30℃ 11．调节繁殖期的栽培期，采用（ d ）等措施可有效调节花期。 A. 修剪 B. 摘心 C. 施肥 D. 控制水分 12．温度催延花期的主要作用（ b ） A. 打破休眠 B. 花芽分化 C. 春化作用于 D. 影响花茎的伸长 13．催延花期的主要途径（ d ） A. 温度处理 B. 加速生长 C. 日照处理 D. 药剂处理 14．菊花平瓣类有（ a ） A. 宽带型 B. 平盘型 C. 雀舌型 D. 芍药型[ 15．菊花有抗（ c ）等毒气的功能。 A. SO2 B. HF C. HCl D. Cl2 16．瓜叶菊是花品种在8月播种，于11月以后增加人工光照，给予（）光照，12月可开花。 A. 10小时以下 B. 15~15.5S C. 15.5~16S D. 16S以上 17．唐菖蒲别名（abc ） A. 菖兰 B. 剑兰 C. 扁竹莲 D. 水薄荷 18．催延花期包括（ab ） A. 促成开花栽培 B. 抑制栽培 C. 打破休眠 D. 春化作用 19．实生苗和扦插苗的培养土比例（） A. 3﹕5﹕2 B. 5﹕3﹕2 C. 8﹕3﹕5 D. 4﹕4﹕2 20．缺铁表现（ B ） A. 病斑不常出现 B. 叶脉间黄化 C. 严重时叶缘及叶尖干枯

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

花卉园艺工理论试题及答案

花卉园艺工理论试题及 答案 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

花卉园艺工理论试卷及参考答案 一、单项选择题（第1题～第150题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1.0分，满分150分） 1. ( )不属于土壤结构改良剂的作用。 A、使容重降低 B、总孔度增加 C、有利于土壤各级水稳性团粒的形成 D、孔隙变大 2. 通过形态诊断，化学诊断等方法初步确定所缺乏的元素，补充施入这些矿质肥料，经一段时间，若症状消失，即可确定病因，这种方法叫( )。 A、形态诊断 B、化学诊断 C、施肥诊断 D、物理诊断 3. 属于无土栽培固体基质中的有机基质的是( )。 A、砂 B、泥炭 C、珍珠岩 D、蛭石 4. 根据自然界各种生物现象出现的季节来预测病虫害的方法称为( )。 A、期距法 B、物候法 C、经验猜想法 D、调查法 5 A、高温（33℃以上）、干旱 B、温暖（85℃±）、潮湿 C、低温（105℃以下）潮湿 D、温暖、干旱 6. 下列选项中，( )较易感染炭疽病。 A、蕙兰 B、春兰 C、建兰 D、君子兰 7. 梅、杏、桃喷洒( )易引起落叶。 A、乐果 B、敌百虫 C、马拉硫磷 D、灭多威 8. “半量式”波尔多液的原料配比，硫酸铜：生石灰：水为( )。

A、10：10：1000 B、10：0.5：1000 C、10：8：1000 D、8：10：1000 9. 春季晚霜冻主要危害幼苗期的作物、蔬菜、瓜类、( )的果树等。。 A、休眠期 B、坐果期 C、落叶期 D、果实膨大期 10. 干旱的防御措施主要有兴修水利；搞好农田基本建设；选用抗旱品种、采用( )措施；推广旱作节水农业等。 A、防旱 B、耐旱 C、抗旱保墒 D、抗干热风 11. 有关食物链的说法正确的是( )。 A、同一种食物只能被一种消费者取食 B、多条食物链可形成食物网 C、食物链的最顶端不一定是动物 D、营养级是有一定顺序的，不是错综杂的 12. 园林土壤过碱可使用( )来改善土壤酸碱性。 A、石灰粉 B、硫磺 C、硝酸钙 D、磷矿粉 13. 下列方法中，( )可防止保护地土壤碱化。 A、不少化肥 B、少用化肥 C、只用拥挤肥 D、换茬时漫灌 14. 下列选项中，( )不属于垄糠灰的特性。 A、色深，吸热快 B、微酸性 C、质地轻 D、多空隙 15. 日光温室最节能的保温措施是( )。

花卉学试题及答案

一、填空题 （每空格1分，共30分） 1、花卉栽培的方式是指＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。 2、花卉生产水平最先进的三个国家是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。 3、花卉分类的方法通常有8种，分别为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、 ＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、 ＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿。 4、中国传统十大名花是指＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、 ＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。 5、花在开放过程中会变色的有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿等， 它们分别属于＿＿＿＿科、＿＿＿＿科、＿＿＿＿科。 二、名词解释 （每题2分，共10分） 1、春化作用 装 订 线（答题不 得超 过此 线）

2、光周期作用 3、花卉 4、模纹花坛 5、组织培养 三、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、下列花卉中都属于二年生花卉的是（）。 A、虞美人、万寿菊 B、一串红、鸡冠花 C、金盏菊、雏菊 D、三色堇、百日草 2、下列花卉中属于阴性花卉的是（）。 A、肾蕨 B、景天 C、石莲花 D、仙人掌 3、下列花卉栽培时要求碱性土的是（）。 A、非洲菊 B、鸳鸯茉莉 C、杜鹃 D、龙船花 4、下列花卉中常采用匍匐茎繁殖的是（）。 A、大丽花 B、吊兰 C、蟛蜞菊 D、万寿菊

5、兰花中耐寒性最弱的为（）。 A、建兰 B、寒兰 C、惠兰 D、春兰 6、下列花卉中属于短日照花卉的是（）。 A、蒲包花 B、一串红 C、雏菊 D、一品红 7、要让一品红提前开花，最好的方法是（）。 A、每日给予14小时的光照 B、每日给予10小时的光照 C、每日给予16小时的光照 D、每日给予12小时的光照 8、虾衣花、矮牵牛在植物分类学上分别隶属于（）。 A、千屈菜科、旋花科 B、爵床科、旋花科 C、爵床科、茄科 D、千屈菜科、茄科 9、以下花卉中不属于室内观叶植物的是（）。 A、鸢尾 B、竹芋 C、万年青 D、绿萝 10、下列花卉中哪些是不宜摘心的（）。 A、鸡冠花、美女樱 B、万寿菊、一串红 C、千日红、矮牵牛 D、金鱼草、长春花 四、简答题（每题5分，共15分） 1、简述花境与花带的概念与二者的区别。

大一无机化学期末考试试题精选

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

无机化学考试试卷及答案

化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

园林花卉学试题及答案

花卉资料简答 一、名词解释（每小题3分，4小题，共计12分） 1.露地花卉：在当地得自然环境条件下能完成其全部得生长发育过程而不需要其她得保护措施。 2.水生花卉：在水中或沼泽地生长得花卉，包括湿生、沼生与两栖植物。 3.旱生花卉：这类花卉耐旱性强，能忍受较长期空气或土壤得干燥而继续生长。 4.湿生花卉：该类花卉抗旱性弱，生长期间要求经常有大量水分存在或有饱与水得土壤与空气，它们 得根茎叶内多有通气组织得气腔与外界相互通气，吸收氧气以供给根系需要。 5.岩生花卉：指耐旱性强，适合在岩石园栽培得花卉。 6.春播花卉：在一个生长季内完成生活史得植物。 7.秋播花卉：又叫二年生花卉，指在两个生长季内完成生活史得植物。 8.春植球根花卉：春季种植，春夏开花，秋冬地上部分枯死，地下根茎为球星或块状得多年生花卉， 喜较高得温度，不耐寒冷。 9.秋植球根花卉：秋季栽植，春季开花，夏季休眠度过高温，地下根茎变态成为球形或块状得多年生 花卉，较耐寒冷。 10.宿根花卉：地下部分得形态正常，不发生变态得多年生花卉。 11.温室花卉：在当地需要在温室中栽培，提供保护方能完成整个生长发育过程得花卉。 12.春化作用：某些植物个体发育过程中要求必须通过一个低温周期，才能获得成花得能力，这个低温 周期就就是春化作用，也叫植物得感温性。 13.光周期:指以日中日出日落得时数（一天得光照长度）或指一日中明暗交替得时数。 14.光照强度:单位面积上接受可见光得能量。 15.光质:即为照射光中包含得不同波长得光，不同波长得得光对植物生长发育得作用不同。 16.年周期:植物在一年内其植株个体所经历得休眠、萌发、生长、开花、结实得过程。 17.生命周期:植物从种子萌发时起，经过营养生长变成植株，然后经历生殖发育阶段（开花、结果或贮 藏器官形成），最后死亡得全过程成为植物得生命周期。 18.景天植物代谢途径:一些旱生植物夜间气孔开放吸收二氧化碳，白天关闭气孔，并利用夜间吸收与固 定在苹果酸内得二氧化碳进行光合作用以减少水分损失。由于这种代谢方式最早在景天科植物中发现，所以叫景天植物代谢途径。 19.有效积温:每种植物都有其生长得下限温度，当温度高于下限温度时，植物才能生长发育；对植物生 长发育其有效作用得高出得温度值称作有效积温，就是植物在生个生育期得有效温度得总与。光补偿点: 20.光饱与点:当光照强度增加到某一点时，再增加光照强度也不会提高植物得光合强度，这一点得光照 强度称为光饱与点。 21.花芽分化:当植物生长到一定阶段，在外界环境满足其生理要求植物由营养到生殖生长得整个过程。 22.分株：将根际或地下茎发生萌蘖切下栽培使其形成独立得植株。 23.扦插：利用植物营养器官（根、茎、叶）得再生能力或分生机能将其从母体上切取，在适宜条件下， 促使其发生不定芽与不定根，成为新植株得繁殖方法。 24.压条：将接近地面得枝条，在其基部堆土或将其下部压入土中；较高得枝条则采用高压法，即以湿 润土壤或青苔包围被切伤枝条部分，给予生根得环境条件，待生根后剪离，重新栽植成独立植株。 25.嫁接：将植物得一部分（接穗）嫁接到另外一个植物体（砧木）上，其组织相互愈合后，培养成独 立个体得繁殖方法。 26.有性繁殖：又称种子繁殖，就是雌雄两配子结合形成种子，再用种子繁殖得到新得个体得方法。 27.营养繁殖：又称无性繁殖，利用花卉植物体（根、茎、叶、芽）得一部分进行繁殖，培育成新得植 物体得方法。 28.组织培养：就是指在无菌条件下，分离植物体得一部分（外植体），接种到人工配制得培养基上，在 人工控制得环境条件下，将其产生完整植株得过程。 29.吸芽：某些植物根际或地上茎与叶腋间自然发生得缩短，肥厚星莲座状得短枝。

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/115309450.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

《中级无机化学》试题及答案

西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H

花卉学试题及答案

花卉基本知识检验 1、鸡冠花常见的栽培品种有（凤尾鸡冠）、（圆绒鸡冠）、（子母鸡冠） 2、（千日红）是理想的干花 3、以下哪种不是菊科（ A ） A、松叶菊 B、向日葵 C、孔雀草 D、百日草 4、下面哪种花卉是傍晚及夜间开放（ D ） A、三叶松叶菊 B、半枝莲 C、白睡莲 D、月见草 5、下面哪一种不是四大切花（ D ） A、香石竹 B、唐菖蒲 C、玫瑰 D、牡丹 6、下面哪一种花卉昼开夜合（ B ） A、剪秋萝 B、荷花 C、银莲花 D、耧斗菜 7、白头翁的观赏部位是（ D ） A、花被片 B、花萼 C、雄蕊 D、花后柱头 8、下面哪一种花卉不是毛茛科的（ A ） A、荷包牡丹 B、牡丹 C、唐松草 D、飞燕草 9、下面哪一种不是观叶花卉（ D ） A、含羞草 B、肾蕨 C、龟背竹 D、花菱草 10、下面哪一种花卉是兰科花卉（ D ） A、君子兰 B、紫罗兰 C、文殊兰 D、白芨 11、下面哪一种花卉不是鸢尾科的（ D ） A 、黄菖蒲 B、花菖蒲 C、唐菖蒲 D、石菖蒲 12、下面哪一种植物不是多浆植物（ A ） A、诸葛菜 B、玉树 C、伽蓝菜 D、昙花 13、下面哪一种植物可作垂直绿化用（ B ） A、含羞草 B、香豌豆 C、红花醡浆草 D、老鹳草 14、一品红的观赏部位是（ C ） A、花瓣 B、苞片 C、顶部小叶 D、花蕊 15、下面哪一种花卉无距（ C ） A、凤仙 B、三色堇 C、羽衣甘蓝 D、耧斗菜 16、下面不能做园林背景材料的花卉是（B ） A、蜀葵 B、槭叶秋海棠 C、木芙蓉 D、蓖麻 17、下面哪一种不属于仙人掌科（ B ） A、仙人掌 B、仙人笔 C、仙人指 D、仙人球 18、下面哪一种不属于夏季花卉（ A ） A、报春花 B、荷花 C、夏堇 D、蜀葵

花卉学考试试题及答案

花卉学考试试题 一.名词解释 1.春播花卉 2.花卉的生命周期 3.春化作用 4.生态因子 5.花芽分化 6.分生繁殖 7.温度三基点 8.间苗 9.花镜 10.莲座化 二.单项选择 1.下列属于草本花卉的是（） A.月季 B.牡丹 C.二月兰 D.樱花 2.天下第一香花是指（） A.菊花 B.兰花 C.桂花 D.夜来香 3.下列属于观叶花卉的是（） A.金鱼草 B.无花果 C.马蹄莲 D.猪笼草 4.兰科植物按其生长习性分类中属于附生兰的是（） A.剑兰 B.兜兰 C.春兰 D.惠兰 5.下列花前成熟期最短的为（） A.牡丹 B.牵牛花 C.瓜叶菊 D.欧洲落叶松 6.郁金香的地下部分形态类型为（） A．块茎类B．球茎类C．根茎类D．鳞茎类 7.下列花卉通过春化的阶段的方式为种子春花的是（） A．紫罗兰B．月见草C．香豌豆D．毛地黄 8.短日照可促进其开花的植物是（） A．一品红B．福禄考C．瓜叶菊D．紫罗 9.下列不属于花芽分化的阶段的是（） A．生理分化期B．形态分化期C．花前成熟期D．性细胞形成期

10.月季一般采用的催芽方法为（） A．锉伤种皮B．温水浸种催芽C．去蜡浸种D．低温沙藏 11.适于细小种子的播种方法是（） A．撒播法B．条播法C．双盆法D．点播 12下列植物中一般采用的吸芽分生繁殖方式的是（） A．春兰B．芦荟C．狗牙根D．香蒲 13.嫁接方法中不包括（） A．茎接B．枝接C．芽接D．根接 14.一二年生花卉的整地深度大致为（） A．20—30cmB．35—45cmC．40—50 cmD．45—55cm 15.以下哪一项不属于摘心的作用（） A．促进分枝生长，增加枝条数目B．幼苗期间早摘心促其分枝C．抑制枝条徒长，使枝梢充实D．抑制新梢的徒长，而促进花芽的形成 16.以下花卉进行长日照处理可推迟开花的是（） A．紫罗兰B．秋菊C．三色堇D．四季报春 17.以下不属于赤霉素的作用的是（） A．打破休眠B．使茎叶伸长生长，促进开花C．促进花芽分化D．延迟开花18．依下哪项不属于花镜依设计形式的分类（） A．单面观赏花镜B．双面观赏花镜C．混合式花镜D．对应式花境19.以下花卉中只有生长期没有休眠期的是（） A．万年青B．水仙C．郁金香D．芍药 20.以下植物类别通过春化阶段时所需的温度由低到高依次为（） A．春性植物、半冬性植物、冬性植物 B．半冬性植物、冬性植物、春性植物 C．春性植物、冬性植物、半冬性植物 D．冬性植物、半冬性植物、春性植物 三.多项选择 1.下列属于一年生花卉的有（） A．万寿菊B．百日草C．紫罗兰D．鸡冠E．芍药2.下列属于观果类花卉的有（） A．代代B．佛手C．山影拳D．石蒜E．冬珊瑚3.四大切花花卉是指（） A．唐菖蒲B．康乃馨C．玫瑰D．非洲菊E．百合 4.光周期作用对植物的影响有（） A．影响植物的成花B．影响花卉种类的分布C．影响器官的衰老、脱落和休眠D．影响分枝习性E．影响块根、球茎、块茎等地下器官的形成5.随温度的升高和光强的减弱，花色会变浅的植物是（） A．落地生根B．矮牵牛C．月季D．蟹爪兰E．倒挂金钟 6.增强植物耐寒力的措施有（） A．早播B．地面覆盖C．施磷钾肥D．晚播E．炼苗 7.以下属于培养土特点的是（） A．富含腐植质B．土壤松软C．空气性好 D．能长久保持土壤的湿润状态E．不易干燥

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

无机化学复习题及答案

无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

花卉学试题

一、名词解释题（每小题4分，共20分） 1、宿根花卉指地下部分形态正常，地上部分在冬季来临时或枯死或进入休眠状态，但根系在土壤中宿存，来年春暖后重新萌发生长的草本植物。 2、花坛:在具有一定几何轮廓的种植床内，按照设计意图在一定形体范围内栽植各种植物（以一、二年生花卉、球根花卉为主），或者不设种植床而以器皿灵活摆设来构成具有华丽纹样或美丽色彩的装饰绿地，以表现群体美的设施。 3、摘心与抹芽:摘心指去除花卉的顶端部分以达到抑制其高生长的目的；抹芽或称除芽，即将多余的腋芽全部除去以控制枝条的数量。 4、花卉生命周期:每种花卉都有它的生长、结果、衰老、死亡的过程，这种过程叫生命周期。 5、花卉促成与抑制栽培:促成和抑制栽培又称催延花期，也称花期调控，它是指通过人为地改变环境条件以及采取一些特殊的栽培管理方法，使一些花卉在自然以外的时间开放。 二、选择题（不定项选择，每小题3分，共15分） 1、下列肥料类型属于有机肥的是 B 。A.堆肥、饼肥、鱼粉、过磷酸钙 B.厩肥、堆肥、骨粉、菜籽枯 C.硫酸钾、硝酸钾、厩肥、骨粉 D.菜籽枯、鸡鸭粪、尿素、碳酸氢铵 2、在盆花栽培中，冬季浇水应在 BC 进行。A.早晨7-8时 B.上午10-12时 C.下午2-3时 D.傍晚6-7时 E.晚上8-9时 3、大丽花属D气侯型花卉。 A.中国 B.欧洲 C.地中海 D.墨西哥 E.热带 4、下列花卉在四川属二年生栽培的有ABC 。A.金盏菊 B.雏菊 C.报春花 D.凤仙花 E.麦杆菊 5、在栽培管理上，对那些分枝能力弱的草花，如 A 多不宜摘心。 A.鸡冠花 B.一串红 C.金盏菊 D.麦秆菊 E.凤仙花 不适合摘心的花卉有翠菊、鸡冠花、雁来红、向日葵、虞美人、花棱草、罂粟、蜀葵、锦葵、黄蜀葵等。 三、填空题（每空分，共15分） 1、球根花卉按形态特征可分为球茎类花卉、鳞茎类花卉、块茎类花卉、 根茎类花卉、块根类花卉；若按生态习性可分为春植球根花卉和 秋植球根花卉。 2、四大商品切花是月季、唐菖蒲、菊花、康乃馨。 3、确定花卉播种时期的依据是生物学特性；需花时间；环境条件。 4、花卉整型形式多种多样，概括有 二：一是自然式，二是人工式。 5、一年生花卉春季播种，夏秋季开花结实，举出其中三种花卉名称鸡冠花、百日草、牵牛花。二年生花卉秋冬季播种，翌年春夏季开花结实，举出其中三种花卉名称风铃草、毛地黄、紫罗兰。 6、草本花卉的园林应用形式主要有花坛、花池、花台、花境、水景园、岩石园、草坪、地被等。 四、判断改错题（每小题3分，共15分。正确的在括号内打“√”，错误的打“×”，并改正） 1、百合的无性繁殖方式主要有播种繁殖、分球繁殖、鳞片扦插和珠芽繁殖等。（√） 2、菊花的花不是一朵花而是一个花序，它是由舌状花和筒状花组成的，当筒状花发达而舌状花只有一轮时，称单瓣，舌状花多轮时称重瓣。（√） 3、我国传统十大名花中的木本花卉是桂花、杜鹃、玉兰花、月季、牡丹、梅花等。（×）十大名名花：六木：杜鹃、牡丹、桂花、茶花、梅花、月季 四草：兰花、荷花、菊花、水仙花 4、进入秋季后，红叶李、红花檵木等的叶色不会发生显着的变化，而银杏等的叶色会发生显着的变化。（√） 5. 花卉植物进行轮作的目的是为了最大限度地利用地力和防除病虫害。（√） 五、问答题（第1、2小题每题8分，第3小题9分，第4小题10分，共35分） 1．简述光照对花卉生长发育的影响（8分）。

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定