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湖南省张家界市民族中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)

湖南省张家界市民族中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月

考试题（无答案）

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 S: 32 Na:23

一、选择题（每小题仅一个正确答案，每小题2分，共40分）

1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

2.容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④

3.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

4. 下列实验事故的处理方法正确的是

A　实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B　不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D　衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

5. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头

滴管，常用于混合物质分离的是

A．①③⑤B．②④⑦

C．①②⑥D．②③⑥

6. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

7.同质量的下列气体中，所含原子数最少的是

A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N2

8. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是

A.80g SO3

B.3g H2

C.16g O2

D.34g H2S

9.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

10. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为

A．3 mol/L B． 1.5 mol/L C．1 mol/L D． 0.5 mol/L

11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol

12．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C．加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

13．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A．1:2:4 B．1:1:1

C．4:2:1 D．1:2:4

14. 下列除杂的实验过程不正确的是

A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体

B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤

C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤

D．除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤

15. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N A

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A

C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A

16. 下列配制的溶液浓度偏高的是

A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘

D．定容时仰视刻度线

17.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是

A ．BaCl 2、H 2SO 4、MgCl 2

B ．CaCl 2、HNO 3、BaCl 2

C ．CaCl 2、HNO 3、NaCl

D ．BaCl 2、HCl 、Na 2SO 4

18、下列说法正确的是选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略) 部分操作

A 用浓硫酸配制480mL0.1mol/L 硫酸溶液 500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，

加水溶解至刻度线 B 从食盐水中得到NaCI 晶

体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热 C 分离甲醇和甘油的混合

物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下

D 用CCl 4萃取溴水中的Br 2 分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口

放出，上层液体从上口倒出

19.将10.6 g Na 2CO 3溶解在水中，再稀释成1 L

溶液，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液的物质的量浓度为( )

A ．1 mol·L －1

B ．0.1 mol·L －1

C ．0.01 mol·L －1

D ．10 mol·L －1 20．一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的

气球，下列说法中正确的是（）

A ．气球②中装的是O 2

B ．气球①和气球③中气体分子数相等

C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D ．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

二、填空题（每空2分，共54分）

21.（1）3.6 g H2O含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。

（2）1.5 mol CO2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。

(3)3.01×1023个OH﹣含有电子的物质的量为 mol

（4）标准状况下，336 L的NH3溶于水配成2L溶液中，所得溶液的物质的量浓度为________。（5）1 mol Al2(SO4)3含有________mol SO42+，含有_________________个Al3＋。

22．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口（“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是____________________。

23. (Ⅰ)

物质熔点/℃沸点/℃密度/

g/cm3

溶解性

乙二醇

(C2H6O2)

－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇

(C3H8O3)

17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶

将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________________________。需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有______________。

(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是________。

(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。

(Ⅱ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：硫酸：化学纯 CP 500 mL

品名：硫酸

化学式：H 2SO 4相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm －3

质量分数：98%

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol·L －1。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸，则需要取________mL 的该硫酸。

（Ⅲ）实验室配制500 mL 0.2 mol/L 的Na 2SO 4溶液，实验操作步骤有：

A ．在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B ．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C ．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E ．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

(2)

本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_______________________。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______ __。

a ．某同学观察液面的情况如图所示

b ．没进行上述的操作步骤D

c ．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d ．砝码上沾有杂质

e ．容量瓶使用前内壁沾有水珠

24、利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水中得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。

Ⅰ.从海水中得到的粗食盐水常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，可能用到其中几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤Ba（NO3）2；⑥BaCl2来除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。

（1）除去Ca2＋、Mg2＋过程中发生反应的化学方程式为__________、________。

（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为________________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

C．先加K2CO3，后加NaOH，再加Ba（NO3）2

D．先加Ba（NO3）2，后加K2CO3，再加NaOH

E．先加Ba（NO3）2，后加Na2CO3，再加NaOH

三．计算题（共6分）

25.某温度下，40 g、10%硝酸钠溶液与60 g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g·cm-3的混合溶液，计算：

（1）该混合溶液中溶质的质量分数为多少？

（2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度是多少？

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

湖南省张家界市民族中学2020届九年级下学期第一次月考化学试题

张家界市民族中学2020年上学期九年级第一次月考化学试题时间：60分钟满分：50分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O: 16 S:32 Na:23 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化属于化学变化的是（） A ．水结冰 B ．白酒挥发 C ．饭菜变馊 D ．玻璃杯打碎 2．下列实验基本操作错误的是（） A B C D 3．下列有关空气的说法中，不正确的是（） A ．空气的成分按体积计算，含量最高的是氮气 B ．稀有气体可制成多种用途的电光源 C ．二氧化碳是一种空气污染物 D ．植树造林有利于保护空气 4．根据分子的相关性质解释下列现象，其中正确的是（） A ．食物腐烂——分子停止运动 B ．闻到花香——分子间有间隔 C ．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高，分子运动快 D ．水结冰——分子变成了原子 5.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H 2S+O 2=2X+2H 2O 。则X 的化学式为（） A ．S B ．SO 2 C ．Ag 2S D ．SO 3 6．常温下，我们身边一些物质的近似pH 范围如下：其中酸性最强的是（）A ．牙膏 B ．鸡蛋清 C ．酱油 D ．食醋 7．绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾(KIO 3)。在碘酸钾中碘元素的化合价是 A ．-1 B ．+1 C ． +5 D ．+7 8．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（） A ．C 60 B ．N 2 C ．Fe D ．O 9．五一国际劳动节，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片叶色变黄，为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是（） A ．CO(NH 2)2 B ．Ca 3(PO 4)2 C ．KCl D ．KH 2PO 4 10．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（）

高一上册化学期末考试题

2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA

5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

湖南省高一上学期化学期末考试试卷A卷

湖南省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共23题；共46分) 1. （2分） (2017高二上·河北期中) 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（） A . 钠熔成小球并在液面上游动 B . 有气体生成 C . 溶液底部有银白色物质生成 D . 溶液变浑浊 2. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（） A . NaCl B . Al（OH）3 C . FeCl2 D . CO 3. （2分）下列反应中铁元素发生氧化反应的是（） A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B . Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ C . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 4. （2分） (2017高一上·衡水期末) 向100mL 1.0mol?L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）

A . B . C . D . 5. （2分）(2017·湛江模拟) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A . Cu2+ Fe2+ NO3﹣ Cl﹣ B . K+ Mg2+HCO3﹣SO42﹣ C . S2﹣ Na+ K+、Cl﹣ D . Ba2+Na+ I﹣ NO3﹣

6. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2 B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀 C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色 D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象 7. （2分）将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+ ，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（） A . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 8. （2分）下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是（） A . CuCl2 B . FeCl2 C . FeCl3 D . MgCl2 9. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（） A . 都有H2O生成 B . 都有H2生成 C . 都有AlO2－生成 D . 都有Al3＋生成

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

湖南张家界2019中考试卷-数学

湖南张家界2019中考试卷-数学数学考生注意：本卷共三道大题，总分值120分，时量120分钟【一】选择题：〔本大题共8个小题，每题3分，共计24分〕 1、-2018的相反数是〔〕 A 、-2018B.2018C.20121- D.2012 1 2、下面四个几何体中，左视图是四边形的几何体共有〔〕 A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 3、以下不是必定事件的是〔〕 A 、角平分线上的点到角两边的距离相等 B 、三角形任意两边之和大于第三边 C 、面积相等的两个三角形全等 D 、三角形内心到三边距离相等 4、如图，直线a 、b 被直线c 所截，以下说法正确的选项是〔〕 A 、当∠1=∠2时，一定有a ∥b B 、当a ∥b 时，一定有∠1=∠2 C 、当a ∥b 时，一定有∠1＋∠2=90° D 、当∠1＋∠2=180°时，一定有a ∥b 5、某农户一年的总收入为50000元，右图是那个农户收入的扇形统计图，那么该农户的经济作物收入为〔〕 A 、20000元B.12500元 C.15500元D.17500元 6、实数a 、b 在轴上的位置如下图，且b a >，那么化简b a a +-2 的结果为〔〕 A 、b a +2 B.b a +-2 C.b D.b a -2 7、顺次连结矩形四边中点所得的四边形一定是〔〕 A.正方形 B.矩形 C.菱形 D.等腰梯形 8、当可能是在同一坐标系中的图像与函数时，函数x a y ax y a = +=≠10〔〕. 【二】填空题〔本大题共8个小题，每题3分，共计24分〕 9、因式分解：=-282 a . 10、ABC △与DEF △相似且面积比为4∶25，那么ABC △与DEF △的相似比为、 11、一组数据是4、x 、5、10、11共有五个数，其平均数为7，那么这组数据的众数是. 12、2018年5月底，三峡电站三十二台机组全部投产发电，三峡工程圆满实现2250万千瓦的设计发电能力。据此，三峡电站每天能发电约540000000度，用科学记数法表示应为度。

湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（） A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体 B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜 C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体 2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B . 标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 3. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列关于胶体的叙述不正确的是（） A . 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体 B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 C . 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D . Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 4. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列叙述正确的是（） A . 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出 B . 金属氧化物都是碱性氧化物

C . 三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体 D . 可用量筒准确量取9.5mL水 5. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列实验方法及判断不正确的是（） A . 用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KCl B . 用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3 C . 某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣离子 D . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3 6. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（） A . 稀硫酸 B . 稀氢氧化钠溶液 C . 硫酸铜溶液 D . 氯化铵溶液 7. （2分）将一定量的镁、铝合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．下列说法中错误的是（） A . V2=400mL B . 0≤V1＜280mL C . 加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mol D . 当V1=160mL时，n（Mg）=0.04mol

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

湖南省张家界市民族中学2020届高三上学期第二次月考数学试题(无答案)

张家界市民中2019年下学期高三第二次月考文科数学试题时量：：120分钟满分：：150分命题人：龚楚才审题人：数学备课组一、选择题（本大题共12小题，共60分） 1.已知集合A={x|a-2＜x＜a+3}，B={x|（x-1）（x-4）＞0}，若A∪B=R，则a的取值范围是（） A. （-∞，1] B. （1，3） C. [1，3] D. [3，+∞） 2.复数z=的共轭复数在复平面内对应的点位于（） A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 笫四象限 3.已知S n是等差数列{a n}的前n项和，S3+S6=18，则S5=（） A. 14 B. 10 C. 9 D. 5 4.已知x，y满足约束条件，则z=y-x的最大值为（） A. 1 B. C. 2 D. 3 5.已知双曲线（a＞0）的一条渐近线方程为y=，则双曲线的焦点坐标为（） A. （±，0） B. （±，0） C. （0，±） D. （0，±） 6.把不超过实数x的最大整数记为[x]，则函数f（x）=[x]称作取整函数，又叫高斯函数．在区间[2， 5]上任取实数[x]，则[x]=[]的概率为（） A. B. C. D. 7.函数y=的图象大致为（） A. B. C. D. 8.如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某几何体的三视图，则该几何体的表面积为（） A. B. C. D. 9.设a=4，b=4，c= 5 2 1 ，则（）

A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. b＞c＞a D. c＞b＞a 10.执行如图所示程序框图，输出的结果是（） A. B. C. D. 11.已知三棱锥P-ABC的顶点都在半径为的球面上，AB=1，BC=，AC=2，则三棱锥P-ABC体积的最大值为（） A. B. 1 C. D. 12.已知函数f（x）=ae x-3x2+3x-3（a∈Z）在区间（0，2]上有零点，则a=（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、填空题（本大题共4小题，共20分） 13.已知向量=（2，-1），=（0，1），（+k）?=3，则k=______ 14.将函数f（x）=cos（x+φ）（|φ|＜）的图象上各点的横坐标缩短到原来的倍（纵坐标不变），再把得到的图象向左平移个单位长度，所得函数图象关于原点对称，则φ=______． 15.已知数列{a n}的首项为1，前n项和为S n，若数列{a n}与{S n+}都是公比为q的等比数列，则S4=______ 16.已知直线y=2x+b与抛物线x2=4y相切于点A，F是抛物线的焦点，直线AF交抛物线于另一点B，则 |BF|=______．三、解答题（本大题共6小题，共70分） 17已知a，b，c分别为△ABC内角A，B，C的对边，且a2+2bc?cos2B=b2+c2 （1）证明：A=2B；（2）若a=，b=1，求△ABC的面积 18某科研单位到某大学的光电信息科学工程专业招聘暑期实习生，该专业一班30名同学全部报名，该科研单位对每个学生的测试是光电实验，这30名学生测试成绩的茎叶图如图所示（1）求男同学测试成绩的平均数及中位数；（2）从80分以上的女同学中任意选取3人，求恰有2人成绩位于[80，90）的概率；（3）若80分及其以上定为优秀，80分以下定为合格，作出该班男女同学成绩“优秀”、“合格”的2×2

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

┃试卷合集3套┃湖南省常德市2023届高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法中正确的是( ) A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量就是指物质的质量 C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 2．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜 C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应 3．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B．容器内气体的总压强不随时间变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化 4．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）。A．③—①—②—⑤—④ B．②—④—①—③—⑤ C．①—③—⑤—②—④ D．②—①—③—④—⑤ 5．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是 A．反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量B．微粒半径：O2-> S2- C．该反应中反应物的化学能全部转化为热能 D．非金属性：S > O 6．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（） A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 7．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底 A 酒精试样中一定含有水部有蓝色晶体

考点20 植物有效成分的提取(解析版)

考点20 植物有效成分的提取 1．（2020·安徽金安·六安一中月考）工业生产上，植物芳香油常采用水蒸气蒸馏法，原因是() A．利用水蒸气可将挥发性强的植物芳香油携带出来 B．水蒸气蒸馏法可划分为水中蒸馏、水上蒸馏和水气蒸馏 C．植物芳香油挥发性强，易溶于有机溶剂 D．操作最简单，成本较低【答案】D 【解析】【分析】使用水蒸气蒸馏法提取植物芳香油的原理是：利用水蒸气将挥发性强的植物芳香油携带出来，形成油水混合物，冷却后，混合物又重新分出油层和水层。根据蒸馏过程中原料放置的位置，可以将水蒸气蒸馏法划分为水中蒸馏、水上蒸馏和水气蒸馏。对于化学性质稳定、难溶于水、易溶于有机溶剂，而且能随水蒸气一同蒸馏的植物芳香油的提取，可采用水蒸气蒸馏法。对于挥发性强、易溶于有机溶剂的植物芳香油的提取，可采用萃取法。【详解】 A、利用水蒸气可将挥发性强的植物芳香油携带出来，是使用水蒸气蒸馏法提取植物芳香油的原理，A错误； B、水蒸气蒸馏法可划分为水中蒸馏、水上蒸馏和水气蒸馏，属于水蒸气蒸馏法的类型，B错误； C、植物芳香油挥发性强，易溶于有机溶剂，是采用萃取法提取植物芳香油的原理，C错误； D、工业生产不仅要考虑提取效果，更要考虑生产成本，水蒸气蒸馏法可以将植物芳香油提取出来，且操作最简单，成本较低，D正确。故选D。 2．（2020·安徽金安·六安一中月考）下列有关实验的描述中，正确的有（） ①腐乳制作过程由多种微生物参与，其中毛霉起主要作用，因为毛霉能直接吸收豆腐中的蛋白质和脂肪 ②显微镜直接计数法易计数活菌数目 ③一个菌落的产生肯定是在固体培养基表面上单个细胞为中心形成的子细胞团 ④纤维素分解菌鉴定时在培养基中加入酚红指示剂，如果指示剂变红则能初步鉴定 ⑤用萃取方法提取胡萝卜素的过程使用水浴加热，目的是防止直接加热引起燃烧爆炸 ⑥用纸层析法鉴定胡萝卜素的原理是滤纸对各种色素的吸附能力不同 A．1项B．2项C．3项D．4项

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

湖南省长沙市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】

湖南省长沙市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列说法正确的是 A. 酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B. 用排空气法收集NO C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D. 2NH 3 +Cl 2 =6HCl+N 2 ,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 2. 下列有关化学用语使用正确的是（） A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. CO 2 的比例模型 C. NH 4 Cl的电子式：________ D. H 2 F + 的电子式： 3. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A. 18g H 2 16 O 和20g H 2 18 O 含有的质子数均为10N A B. 1L 1mol/L的KAl(SO 4 ) 2 溶液中阳离子总数为2N A C. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N A D. 反应N 2 +3H 2 2NH 3 达平衡时，每消耗3molH 2 同时有2N A 个N-H 键断裂 4. 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是( ) A. 正戊烷和正己烷________ B. 新戊烷和2-甲基丙烷 C. 环戊烷和乙烷________ D. 丙烷和2,3-二甲基丁烷 5. 下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是p

6. 选项 X Y Z A SO 2 NaClO溶液 CO 2 B 盐酸浓硫酸 Cu C NH 3 O 2 Mg D Na 2 O 2 H 2 O SiO 2 A. A B. B C. C D. D 7. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置，可快速制取氨气 B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH 3 CH 2 OH和CH 3 COOC 2 H 5 混合液 C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO 4 溶液氧化 D. 利用图丁装置，可说明浓H 2 SO 4 具有脱水性、强氧化性，SO 2 具有漂白性、还原性 8. 下列说法中正确的一组是 A. H 2 和 D 2 互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和是同一种物质 D. 乙醇的同分异构体的是 HO-CH 2 CH 2 -OH 9. 氮氧化铝（ AlON ）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应 Al 2 O 3 +C+N 2 2AlON+CO 合成，下列有关说法合理的是 A. 上述反应中氮气作还原剂 B. 氮氧化铝中氮元素的化合价是 -3 C. 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力 D. 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

湖南省张家界市民族中学2019-2020学年八年级下学期期末考试英语试题

张家界市民族中学2020年上学期八年级期末考试英语试题考试时间：120分钟满分100分一、听力部分（共20分）第一节、你将听到五个句子。请在每小题所给的A、B、C三个选项中选出一个你所听到的单词。每个句子读两遍。(1’x5 ) 1、A. pandas B.parks C.pancakes 2、A.show B.shout C.save 3、A.river B.road C.robot 4、https://www.wendangku.net/doc/125773301.html,zy B.lovely C.lucky 5、A.give up B.stay up C.take up 第二节、听下面2段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从每题所给的 A、B、C 三个选项中选出一个最佳选项。每段对话或独白读两遍。(1’x5 ) 请听第 1 段材料,回答第 6 至 7 小题。 6、Why did Tom look sad? A.Because he missed an important basketball match. B.Because his team lost an important soccer match. C.Because he couldn’t take part in the important match. 7、What happened to the best player? A.He did badly in the match. B.He fell ill before the match.

C.He got hurt before the match. 请听第 2 段材料,回答第8至10小题。 8、Who does Mr. Brown book a room for? A. For himself. B. For his daughter. C. For his son. 9、How much does a single room cost? A. 80 yuan each night. B. 180 yuan each night. C. 280 yuan each night. 10、How far is it from the hotel to Zhongshan Park? A. Five minutes’walk. B. Ten minutes by bus. C. Five minutes by bike. 第三节、听下面1 段独白，请根据你所听到的独白内容，写出表格中所缺单词，每空仅填一词。独白读两遍。(2’x5 ) 二、笔试部分（共80分）