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中考模拟考试化学试题

说明:1.本试卷共6页,满分100分。考试时间100分钟。

2.相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64

一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每题只有一个选项符合题意)

1.对镇江食醋的描述与其物理性质有关的是

A.醋瓶被打翻后,室内醋味十足B.可用于除去热水瓶中的水垢

C.被某些虫子叮咬,涂食醋能消肿解毒D.醋可使鱼刺骨软化甚至溶解

2.下列物质属于化合物的是

A. 铝合金

B. 冰水

C. 稀硫酸

D. 木炭

3.下列实验能达目的的是

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4.下列叙述缺乏科学依据的是

A.不可用工业酒精勾兑饮用酒B.小孩经常咬铅笔芯,会导致铅中毒

C.加碘食盐的“碘”是指碘元素D.用纯碱可除去面团发酵产生的酸

5.下列归类错误的是

选项归类物质(或元素)

A 可燃性气体氢气、一氧化碳、氧气

B 可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡

C 放热的化学反应中和反应、生石灰与水反应

D 人体中常见微量元素碘、锌、硒、铜等

6.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,发生的反应可以表示为:SiO2+4HF=X↑+2H2O,

关于物质X的组成,下列说法正确的是

A.可能含有氢元素

B.可能含有氧元素

C. X是一种氧化物

D.一定含有硅元素、氟元素

7.下列家庭小实验不能成功的是

A.用明矾净水 B. 用纯碱洗去油污

C.用活性炭降低水的硬度 D. 用灼烧的方法区别羊毛线和棉线

8.下列对实验现象的描述正确的是

A.铁丝在空气中点燃,火星四射

B.将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀

C.在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变红

D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是

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A.图中所示单质的化学式为N 2

B. 反应前后无元素化合价改变

C.图中所示有三种氧化物的分子

D. 反应后分子个数减少了

10.化学影响着社会的发展和人们的生活质量,以下说法正确的是

A .焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题

B. 为了加强食品的色、香、味,可以大量使用添加剂

C .糖类和油脂在人体内经氧化放出能量,为机体活动和维持恒定体温提供能量

D. 将碳酸钾和碳铵混合施用有利于提高肥效

11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是

A .铝片加入到稀硫酸:Al+ H 2SO 4 = Al SO 4 + H 2↑

B .氢氧化钠变质:2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O

C .实验室制备氧气:2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑

D .铁丝在氧气中燃烧:4Fe + 3O 2 点燃 2Fe 2O 3

12.下列推理正确的是

A .酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO 2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO 2是酸

B .化肥中加熟石灰研磨,没有刺激性气味,一定不是氮肥

C .原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化变化中也不能再分

D .碱的溶液pH 都大于7,但pH 大于7的溶液不一定是碱的溶液

13.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是

14.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是

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A .①②

B .②③

C .①③

D .①②③

15.某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为50%,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为84g 。则生成CO 2的质量为

A. 66 g

B.36 g

C.37g

D.120 g

二、不定项选择题 (本题共5题,每小题2分,共10分。每小题有1~2个正确选项,错

选、多选不给分。若有2个正确选项,只选一个且正确给1分)

16.下列说法正确的是

A .玻璃钢、塑料都属于有机合成材料

B .NaC1和NaNO 2都是有咸味的盐,故可以用NaNO 2代替NaC1作食用盐

C .水的导电性非常微弱,而在水中加入氢氧化钠后形成的溶液导电性明显增强

D .铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,则铜也能与稀硫酸反应产生氢气

17.甲、乙固体的溶解度曲线如图1。40℃时,将等质量的甲、乙固体,分别加入到盛有100g 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法 A Cu(NO 3)2溶液 AgNO 3溶液 加入过量的铜粉,过滤 B CO 2 CO 通过NaOH 溶液,洗气 C NH 3 H 2O 通过浓硫酸,洗气 D KCl 固体 KOH 固体 加入过量的HCl 溶液,过滤

水的烧杯中,充分搅拌后现象如图2。下列说法正确的是

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A.①中的固体是甲B.将①中的溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数一定减小C.②中乙溶液一定不饱和D.②中溶液降温至20℃时,溶质质量分数可能减小

18.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是

A.NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2B.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C.Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl D.CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2

19.向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,

参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。则

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下列说法正确的是

A.整个反应过程中,溶质氯化钠的质量始终不变

B.P点溶液中的溶质只有一种

C.取PM段溶液,向其中加入铁粉,有红色固体生成

D.沉淀完全时,m1的数值为80

20.下图是某化工厂利用CaSO4制备(N H4)2S O4的工艺流程。

下列说法正确的是

A.操作a、b完全相同

B.沉淀池中可能含有一定量的NH4HCO3

C.沉淀池中主要反应:CO2 +2NH3 +CaSO4+H2O = (N H4)2S O4+M↓,则M为CaCO3 D.物质X、副产品Y都是金属氧化物

三、填空题(本题包括5小题,共18分)

21.(4分)用化学用语填空:

(1)最简单的有机物△;(2)3个三氧化硫分子△;

(3)铵根离子△;(4)硫酸锌中锌元素的化合价△。22.(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号):

A.干冰B.盐酸C.煤D.石油

E.小苏打F.硝酸钾G.葡萄糖H.烧碱

(1)能被人体直接吸收的营养物质是△;(2)可用于人工降雨的物质是△;(3)常用于铁制品表面除锈的是△;(4)被誉为“工业的血液”的是△;(5)农田施用的复合肥是△;(6)常用于治疗胃酸过多的是△。

23.(2分)生活和化学联系紧密:

(1)生活在铁容易生锈,主要原因是铁与△物质发生作用。

(2)温泉水的pH在7.5~8.9之间,该温泉水显△(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

24.(4分)某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体(ZnSO4·xH2O)。

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请回答下列问题:

(1)操作I中的玻璃棒作用是△。

(2)操作II的过程是先给滤液加热浓缩、△、过滤。

(3)配制40%的稀硫酸的步骤有:①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取,其正确的顺序为△(填序号)。配制过程中,需要的玻璃仪器有量筒、

烧杯、玻璃棒及△。

25.(2分)某工厂用CuS制取CuSO4生产中有两个重要过程:

(1)CuS在空气中高温煅烧,生成一种黑色固体和一种有刺激性气体。

(2)将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO4。

上述过程中的反应化学方程式是(1)△;(2)△。

四、实验题(本题包括2小题,共16分)

26.(9分)请根据下列装置,回答问题:

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(1)写出有标号的仪器名称:①△,②△。

(2)用高锰酸钾制取O2时,选A、D进行实验,写出该反应化学方程式△;

发现水槽中的水变红的原因为△;气体收集完

毕时,应先△(填A或B)。A.从水中取出导气管B.熄灭酒精灯(3)某同学在实验室制二氧化碳气体时,写出该反应化学方程式△。

将气体的发生装置由B改进为F,这样做的优点是△。

(4)实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合物加热的方法制取甲烷(甲烷的密度比空气小,且不溶于水)。该实验可选用的发生装置是△,收集装置是△。

27.(7分)发酵粉是糕点的常见蓬松剂,成分一般是NH4HCO3、NaHCO3。某同学将发酵

粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液呈无色。

(提示:2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O)

一、为确定气体和固体及溶液的成分,该同学进行了如下的探究:

(1)将气体通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变蓝色。则该气体为△(写化学式),生成该气体的化学方程式是△。

(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:

【猜测】

①白色固体是CaCO3;②白色固体是Ca (OH)2;③白色固体是CaCO3和Ca (OH)2。

【实验】

取洗净后的白色固体,加入足量的水,滴入酚酞,无明显变化,则白色固体一定

是△。

(3)将所得溶液分为两份:

①一份中加足量的稀盐酸,无气体;

②在另一份中通入足量的CO2后,滴入酚酞。生成白色沉淀且溶液呈红色。则原

溶液中有溶质△、△(写化学式)。

二、为确定发酵粉成分含量,该同学进行了定量实验:

(4)称取干燥的白色固体10 g,充分加热至质量不再改变为止,称得残留固体质量为5.3g。则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为△。

五、推断题(本题包括2小题,共12分)

28.(6分)有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:

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根据上述实验现象判断:

(1)白色沉淀A的化学式是△;

(2)白色固体中一定不含△,一定含有△,可能含有△;

(3)写出通入CO2生成白色沉淀的化学方程式△,

△。

29.(6分)下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙为气态单质,丙为固态

单质;A、B、C均为氧化物,常温下B为液态。化合物D的水溶液呈浅绿色。X是实验室常用的一种燃料。

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(1)写出有关物质的化学式:A △,X △。

(2)指出反应④在生产实际中的应用:△(举一例说明)。

(3)将A、C两种氧化物区别开来,可使用的一种溶液为△(填名称)。

(4)写出下列反应的化学方程式:④△,

⑤△。

六、综合题(本题共14分)

30.工业绿矾(主要成分FeSO4·7H2O),其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉。

一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定

称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,相关数据如图2,对所得产物进行探究,并测定样品中铁的质量分数。

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【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解,T2时完全失去水,T3时FeSO4开始分解。(1)实验前,应先△。

(2)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有△,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有△。

(3)装置A中固体变成红棕色,放入稀盐酸,得黄色溶液,则该红棕色固体是△。(4)装置D球形干燥管的作用△。

(5)从理论上分析,硫酸亚铁晶体分解还生成SO3 。根据相关数据分析:①图2中T3至T4过程的反应化学方程式△;②样品中铁的质量分数= △。(6)实验中要持续通入氮气,否则测出的铁的质量分数会△(填“偏大”、“偏小”

或“不变”)。

二、生产复印用高档Fe3O4粉

【生产流程】

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【查阅资料2】

①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示:

温度/℃0 10 30 50 60 70 80 90

溶解度/ g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0

②Fe(OH)2易氧化:4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3

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③获得Fe3O4的反应原理为:Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3Fe3O4 + 4H2O

(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的是△。

(2)写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式△。

(3)副产品P的化学式是△。

(4)沉淀M需洗净,检验是否洗净的方法是△。

(5)若流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比为50∶107,则所得产品是△的Fe3O4(填“纯净”或“不纯净”)。

初中化学试卷马鸣风萧萧**整理制作

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