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希望化学3月1

《电化学原理》应知应会

1、电解池阴极：连接电源负极，阴极电极材料的本身受到保护，不参与反应，是溶液中较

易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原，在阴极得电子的难易顺序为：

Ag+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A13+>Mg2+>Na+。此放电顺序适用于阳离子浓度相差不大时，当离子浓度相差较大时顺序要有相应的变动(当溶液中H+只来自于水电离时，H+的放电顺序介于A13+和Zn2+之间)。

2、电解池阳极：连接电源正极

①如果用惰性电极(如Pt、Au、石墨等)做阳极，则溶液中较易失电子的阴离子在阳极上

失电子而被氧化。②如果用活泼金属做阳极，则阳极依金属活泼性强弱的顺序本身失电子被氧化成为阳离子进入溶液，失电子能力顺序：

K>Ca>Na>…>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-。

3、原电池的正极：电子流入，带负电，发生还原反应

原电池的负极：电子流出，带正电，发生氧化反应

电极反应式的书写：列物质标得失——按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断

出电极反应产物，找出得失电子的数量。

看环境配守恒——电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，

如碱性介质中生成的H+应让其结合OH- 生成水。

电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、得失电子

守恒等加以配平。

两式加验总式——两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证。

2HCl

5．铜的电解精炼：粗铜作阳极，连接电源正极，精铜作为阴极，连接电源负极。阳极反应：Cu -2e—= Cu2＋阴极反应：Cu2＋＋2e—= Cu

阳极泥含有Ag、Pt、Au（银、铂、金）

6．电镀：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的过程称为电镀。

规律：镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液作为电镀液。例如：在铁钉上镀铜：铁钉做阴极，连接电源负极，铜做阳极，连接电源正极，电镀液采用含Cu2＋的盐溶液。

7、常见的化学电池

（1）铅蓄电池：电极：Pb为负极, PbO2为正极. 电解液: 30%的H2SO4溶液放电时：为原电池负极(Pb) ：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4

正极(PbO2) ：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O

总电池反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O 充电时：为电解池阴极(Pb)：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42-

阳极(PbO2) ：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－

总电解反应：2PbSO4＋2H2O ＝PbO2＋Pb＋2H2SO4

（2）甲烷燃料电池：电极——金属铂，电解质——KOH

负极：CH4 + 10OH-－8e = CO32- + 7H2O

正极：O2＋2H2O ＋4e-＝4OH－

总反应式：CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O

（3）氢氧燃料电池：电极——Pt制作的惰性电极电解质溶液——KOH溶液

负极：2H2+4OH－－4e-＝4H2O

正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH－

总反应：2H2＋O2＝2H2O

8、金属腐蚀快慢的规律：

(1)电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀；

(2)同种金属的腐蚀在强电解质中>弱电解质中>非电解质中；

(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快；

(4)对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

[特殊原电池]写出下列各原电池的电极反应式和电池反应方程式

①

② ③ ④

练习：1．已知海水中含有的离子主要有Na +、Mg 2+

、Cl －、Br －，利用下图装置进行实验探

究，下列说法正确的是：（）

A ．X 为碳棒，K 置于N ，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法

B ．X 为锌棒，K 置于M ，外电路电流方向是从X 到铁

C ．X 为锌棒，K 置于M ，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H ++2e －

==H 2↑

D ．X 为碳棒，K 置于N ，在X 电极周围首先失电子的是Cl －

2．铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，有关该电池的说法正确的是：

A ．放电时，蓄电池内电路中H +向负极移动

B ．放电时，每通过1mol 电子，蓄电池就要消耗2molH 2SO 4

C ．充电时，阳极反应：PbSO 4 +2e -→Pb+SO 42-

D ．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

3．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO 的浓度，其装置如图所示（上端为多

孔电极a ，下端为多孔电极b ），该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O 2-可以在固体介质NASICON

中自由移动。下列说法错误的是

A ．负极的电极反应式为：CO ＋O 2-－2e －

＝CO 2

B ．工作时电极b 作正极，O 2-由电极a 流向电极b

C ．每消耗2 mol CO 需空气约为5 mol

D ．传感器中通过的电流越大，尾气中CO 的含量越高

4.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极I 为Al,其它均为Cu,则

A .电流方向：电极IV →A →电极I B.电极I 发生还原反应

C.电极II 逐渐溶解

D.电极III 的电极反应：Cu 2++2e -=Cu

5．如图所示，x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量加，

负极区正极区

6．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子

交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－

可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A ．通电后中间隔室的SO 42－

离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大

B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品

C ．负极反应为2 H 2O －4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低

D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成 7. 某同学设计了一个以乙醇物质为燃料的电池，并用该电池电解200

mL 一定浓度NaCl 与CuSO 4混合溶液，其装置如下图：

写出ⅰ中A 物质参与的电极反应式；理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），在t 2时所得溶液的pH 约为。

③SO 2和O 2在H 2SO 4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是。 8．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，

正极是，发生反应，电极反应是；

负极是，发生反应，

电极反应是，

总的反应式(离子方程式)是。

9．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关

10100g 5.00%的NaOH 溶液、足量的CuSO 4溶液和100g 10.00%的K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K 2SO 4浓度为10.47%，乙中c 电极质量增加。

据此回答问题：

（1）电源的N 端为_______极；

（2）电极a 上发生的电极反应为；

（3）判断电解前后各溶液的pH 变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：

甲溶液_______________、乙溶液_______________、丙溶液_______________；（4）写出乙中发生的离子方程式：。

（5）电极b生成的气体在标准状况下的体积为；电极c的质量增加是_______g；

（6）要使电解后甲中溶液恢复到原来的状态，应加入克物质。（填化学式）

11．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )

A．有O2参加反应的a极为电池的负极

B．正极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O

C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．该电池的总反应式为2H2＋O2==2H2O

1-6ADBAAB 7. C2H5OH－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O 1

③负极：SO 2－2e－+ 2H2O SO4 2－+ 4H+ （2分）8铜，还原，2H++2e-=H2↑；锌，氧化，Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2+ +H2↑10.B

10.（1）正（1分）（2）2H++2e－=H2↑或2H2O+2e－=H2↑＋2OH－（2分）

（3）增大减小不变（各1分）（4）2Cu2+＋2H2O通电2Cu＋O2↑+4H+（2分）（5）2.8L 16g （各2分）（6）4.5 H2O 11.D

惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题(含答案)

惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案 7. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是 A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害 C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果 D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具 8. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ） A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为N A B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为N A C. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1N A D. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为N A 9. 由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：下列说法正确的是 A. X、Y均是芳香烃 B. X、Y互为同分异构体 C. X分子中所有碳原子可能共平面 D. X转化成Y的反应中有消去反应10．一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=== CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确．．．的是 A．Ca电极发生氧化反应 B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=== CaCl2(s) C．可用LiCl 和KCl 水溶液代替无水LiCl﹣KCl D．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作

11. 下列基本操作正确的是 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法不正确．．．的是 A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z B. X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性 C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D. Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料 13. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。甲乙下列溶液中的关系中一定正确的是 A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN) B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：K(NaCN)=10-4.5mol/L C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

药物化学专业(100701)硕士研究生培养方案.doc

药物化学专业(100701)硕士研究生培养方案一、培养目标 1．培养有爱国主义、敬业精神和德、智、体全面发展的药物化学专业的人才。 2．在药物化学领域内掌握坚实宽广的基础理论和系统深入的实验知识，熟悉所从事的研究方面的技术最新发展和动向，具有独立从事药物化学专业教学和科学研究工作能力或具有独立担负与药物化学专业相关的专门技术，具有创新研究能力的德才兼备的人才。3．至少掌握一门外语，能熟练地阅读外文专业书籍和文献以及外文写作科研论文，并能够用外语进行学术交流。 4．掌握计算机技术，应用于药物化学相关研究领域。 5．硕士学位论文应具有一定的创新性或应用前景。二、研究方向 1．天然药物化学 2．药物合成化学 3．中药有效成分研究 4．药物构效关系研究三、招生对象已获得学士学位的在职人员、应届本科毕业生，参加全国硕士研究生统一考试合格，再经面试合格者。四、学习年限一般为两年半，少数优秀者经过考核可缩短为两年。五、课程设置 A类：科学社会主义理论与实践（2学分）自然辩证法（2学分）英语（4学分） B类：

药物化学研究进展（3学分）有机化学（3学分） C类：有机化合物的结构鉴定（3学分）药物代谢与体内药物分析（3学分）药物动力学（3学分）生化药物新剂型与新技术（2学分）药事管理与法规（2学分）新药研究与开发（2学分） D类：天然产物化学（3学分）植物成分分析（3学分）天然产物全合成与结构改造（3学分）药学进展学术报告（2学分）六、培养方式 1．研究生入学后两个月内进行师生互选，确定导师。制定培养计划，导师负责全部培养工作。 2．硕士研究生入学后的第一学年，应完成公共课和大部分基础课和专业理论课。第三学期在导师的指导下着手准备毕业论文的选题和研究报告。应不超于第三学期的第四周完成选题报告，经硕士生指导小组评议通过后方可进入学位论文的实施阶段。七、考核方式 1．公共课与基础课以笔试考核为主，由有关教研室负责人考核工作。 2．专业课除笔试考核外，要求写专题综述报告，以了解研究生对专业知识的掌握情况和综合分析问题的能力。 3．中期考核在入学后的第三学期末进行，中期考核小组由院药物化学专业或相关专业的五位专家组成，另设一名秘书，考核内容包括（1）研究生学位课程以及必修课、选修课完成情况。（2）论文进展情况和学术水平。（3）研究生是否具有完成论文的能力。（5）

碳的化学性质

碳的化学性质文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。【重点】：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。【难点】：反应条件对碳反应产物的影响。单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。【教具准备】： 1.仪器：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶 2.药品：氧化铜、木炭、澄清石灰水【教学方法】： ①阅读法；②总结归纳法；③演译法；④实验观察法。【教学过程】： [复习旧知]：上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，(多媒体展示几种常见碳单质的不同用途及性质，请学生用

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行

分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容

2019届高三4月模拟冲刺考试化学试卷(一)及答案 (学生版)

2019届高三4月模拟冲刺考试化学试卷（一）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 2．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中O 3 作催化剂 B．反应III的方程式为O 2+O=O 3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 3．环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是 A．一氯代物有2种 B ．与苯乙烯、互为同分异构体 C．1mol该物质燃烧，最多可以消耗9mol O 2 D．常温下为液态，易溶于水 4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1.0mol CH 4 与3.0mol Cl 2 光照下反应生成的CHCl 3 分子数为1.0N A B．1.0mol·L?1的(NH 4 ) 3 PO 4 溶液中阳离子数为3.0N A C．5.6g Fe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2N A D．常温下2.24L SO 3 中含有的质子数为4.0N A 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X 4 )在常温下容易自燃。下列叙述正确的是A．单质的沸点：XW D．化合物Y 2 Z 2 中含非极性共价键 6．一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO 2 +e? +H 2 O=MnO(OH)+OH?。该装置工作时，下列叙述正确的是 A．Al电极区的电极反应式：A1-3e?+3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 +3NH+ 4 B．石墨电极上的电势比Al电极上的低 C．每消耗27g Al，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上 D．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同 7．下列实验目的、实验操作及推论均正确的是第1页（共8页）第2页（共8页）

大专药学毕业论文

大专药学毕业论文中西药配伍禁忌探讨摘要：中西医结合发展的今天，怎样联用中西药才能增强疗效、避免产生不良反应，达到合理用药的目的，已经成为困扰临床医师的问题，也是临床药师研究的重要内容。本文将就不恰当的中西药联用时药物所发生的理化性质的改变、药理变化，导致药物的治疗效果的降低、毒性反应的增加等问题进行总结讨论。关键词：药物不良反应合理配伍用药安全引言：中西药配伍，已成为当今临床治疗的一个手段，中西药配伍，有此能提高疗效，降低毒副作用，但有些却降低疗效或产生毒副反应，中药的应用和发展有着悠久的历史，经过长期实践有了一定的认识，而中西药的配伍禁总在临床上却重视不够，常存在不合理用药现象。现从药理化学和药理学两方面讨论中西药的配伍禁忌。一、理化性质改变。导致疗效降低或毒性增加 1、形成沉淀含有鞣质的地榆、石榴皮、五倍子、大黄等中药以及麻仁丸、利胆片等中成药与某些西药制剂联用会使其理化性质发生改变：如与四环素类、红霉素等甙类，麻黄素、阿托品等生物碱以及亚铁盐制剂、碳酸氢钠制剂联用会产生沉淀，影响吸收。 2、形成络合物含有槲皮素的中药柴胡、桑叶、槐角及含有这些中药的制剂与含各种金属离子的西药合用会形成络合物，影响吸收。 3、酸碱中和五昧子、女贞子等酸性中药与氧氧化铝、氨茶碱等碱性西药合用，煅龙骨、煅牡蛎、硼砂等碱性中药与胃蛋白酶合剂、乙酰水杨酸等酸性西药合用都会起中和反应，使药效降低甚至失去药效。二、药理变化。导致疗效降低或毒性增加 1、药动学变化 1硼砂、海螵蛸、瓦楞子、皂角等碱性中药及其制剂与心得安、氯丙嗪、硫酸亚铁等联用会使其吸收降低，与奎宁、氯奎、强力霉素、新斯的明联用会使其从尿排出，促使血药浓度降低，与奎尼丁联用会导致排出减少，血药浓度增加而引起中毒。 2碱性中药如硼砂、煅牡蛎等，使尿液酸化药等解离增多，排泄加快，使作用时间和作用强度降低。

教案《碳的化学性质》

全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选教案设计初中化学（二碳的化学性质）一.教案背景 1.面向学生：中学 2.学科：化学 3.课时：1课时二.教学课题第六单元碳和碳的氧化物课题 1 金刚石、石墨和C60第 2 课时二碳的化学性质能力目标：发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。教学目标： 1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 2.掌握单质碳的可燃性和还原性。教学重点：单质碳的化学性质。教学难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。三.教材分析人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》共分2个课时，第1课时上第一部分一.碳的单质，本教案是第2课时，教材内容是二. 碳的化学性质。本课题是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。本节课要充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链，并联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。碳与氧化铜反应是学生学习的难点，通过实

验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。实验时要引导学生着重观察两个问题，澄清石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化，根据实验现象，由学生自己分析碳与氧化铜反应生成了什么物质，教师加以指导，写出反应的化学方程式，然后分析这个反应中，反应物和生成物的关系，引出还原反应，说明碳有还原性。四. 教学方法及教学思路主要教学法①谈话法；②总结归纳法；③阅读法；④实验观察法。教学思路由碳原子排列方式不同，决定了碳的几种单质的物理性质不一样，但碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似，引入碳的化学性质。由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，可用于绘制字画。如果温度升高，在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性，可作燃料。高温下，碳还可与某些氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应，碳与二氧化碳反应。碳的还原性决定了它可用于冶金工业。最后总结碳的化学性质和用途。五.教学过程引入：我们上一节课学习了碳的几种单质，知道由于它们的碳原子排列方式不同，决定了它们的物理性质不一样，但他们都是由碳元素组成的单质，碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似。今天我们就学习碳的化学性质。板书：二碳的化学性质由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，板书： 1.稳定性（常温下，碳的化学性质不活泼。）可用于绘制字画欣赏课件我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色，因为常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水份接触，都不容易起变化。过渡如果温度升高，碳的化学性质又怎样呢？请大家在课本107页的方框中写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式C+O2CO2（燃烧充分）。回忆一下木炭在氧气中燃烧的现象。在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性。板书：2、可燃性，可作燃料。讲解：如果氧气少，燃烧不充分，会产生有毒的CO气体，写出木炭在氧气不充足燃烧不充分的化学方程式。2C+O22CO（燃烧不充分）冬天烧煤烤火时一定要注意通风透气。高温下，碳还可与某些氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应。看课件，说反应现象：（1）黑色粉末变红色（2）澄清石灰水变浑浊。提问：试管为什么要略向下倾斜？（防止凝结的水流到热的试管底部使之炸裂。）火焰上罩网罩的作用是什么？（用网罩使火焰集中，提高温度。）

高三第一轮复习练习题化学测试

高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )

A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小

药学毕业论文选题【2020最新】

药学毕业论文选题【2020最新】 1.非甾体抗炎药物的合成及抗炎镇痛活性的研究 2.硫杂杯芳烃金属配合物的合成及抗癌活性研究 3.奥沙普嗪的化学结构修饰研究 4.分蘖葱头中甾体皂苷成分的分离和鉴定 5.新型选择性环氧合酶-2抑制剂的研究 6.锰超氧化物岐化酶模拟酶的研究进展 7.吡唑衍生物类环氧合酶-2抑制剂研究进展 8.呋喃酮衍生物类环氧合酶-2抑制剂研究进展 9.硫杂杯芳烃的研究进展 10.氯化镉对人体的毒性及其机制研究进展

11.某院抗菌药物使用调查分析 12.感冒药使用情况调查分析 13.住院患者抗菌药物使用情况调查分析 14.某院某科抗生素使用调查分析 15.2011年我国抗生素市场分析 16.某种类药物不良反应及合理应用 17.临床抗感染药物使用的调查分析 18.抗肿瘤药物的研究进展 19.抗病毒药物的现状与研究进展 20.临床抗生素应用调查分析 21.抗感冒药物的不良反应及合理应用

22.喹诺酮类抗菌药研究进展 23.抗癌金属配合物的研究新进展 24.铂类抗癌药物作用机制研究进展 25.某医院调查报告 26.某药厂调查报告 27.抗生素类药物在临床的应用现状 28.高效液相色谱法及其在药物分析中的应用 29.中国临床药师发展现状调查 30.中国临床药师发展现状调查 31.药物分析在药学各领域的应用 32.某药检所调查报告

33.分析仪器公司调查报告 34.某医院药剂科参观报告 35.中国本土制药企业新药研究开发发展的研究 36.某药品的质量研究方法 37.某中药制备工艺的研究 38.现代药品分析方法与技术的研究进展 39.试论中药及天然产物在某领域的研究进展 40.关于加强中药质量控制的一点探索 41.唐松草研究的现状 42.西洋参中奥克梯隆型皂苷的研究 43.藜植物中化学成分的研究。

2019年春季开学典礼讲话稿-播下新希望实现新梦想

2019年春季开学典礼讲话稿-播下新希望实现新梦想各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 xxxx年春季开学典礼讲话稿：播下新希望实现新梦想敬爱的老师、亲爱的同学们！大家上午好！新春伊始，万象更新！寂静了一个多月的校园，因为新学期的开学又变得生机勃勃，充满朝气。xxxx年我们教师爱岗敬业，我们学生发奋图强，学校取得了令人引以为豪的成绩和荣誉：学校在xx市优质学校复评中获小组第一，在武进区xxxx-xxxx学年度素质教育质量评估中获一等奖，学校通过了“xx省档案工作三星级单位”验收，承办了“苏锡常象棋特色学校交流协会年会”，我校被定为“xx省少儿象棋训练基地”，学校还被

市教育局授予“xx市十佳小记者站”称号，在省市区举办的各类体育、科技、文娱、书画比赛中，我们同学们刻苦锻炼、积极参与、努力拼搏，取得了优异的成绩。我们潘小师生用行动用成绩谱写了学校教育发展史上的新篇章。在此，我代表学校向辛勤工作的全体教职员工表示衷心的感谢！向努力学习不断进步的同学们表示真诚的祝贺！ “一年之际在于春，一日之际在于晨”。春天播下种子，夏天秋天就会收获果实，播种好的行为就会收获好的习惯，播种好的习惯就会收获好的成绩、好的品德，有目标、肯努力，你就会收获成功。在这里，我希望同学们播下四个新希望，努力实现自己的新梦想。 1、让我们播下一颗“爱学习”的种子，争取收获进步的果实。一分耕耘一分收获，在学习上，来不得半点马虎，我们一定要有自主自理的态度，勤奋刻苦的精神，善思善学的习惯，才会收获进步的果实。为此我们必须上好每一堂

课、抓紧每一分钟、做好每一道题、克服每一个困难，走好每一步路。 2、让我们播下一颗“爱学校”的种子，争取收获文明的果实。学校是我们大家的家，爱学校表现是应该争做“守纪律的模范”，“讲文明的使者”，“懂节约的标兵”，学校十大雅行指引我们去收获文明的果实。 3、让我们播下一颗“爱锻炼”的种子，争取收获健康的果实。让我们在新的学期里坚持走向操场，沐浴阳光，积极投入大课间活动，踊跃参加各项体育锻炼活动，展示自我风采，展现阳光心态，争取收获身心健康的果实。 4、让我们播下一颗“懂感恩”的种子，争取收获孝雅的果实。父母的养育之恩、老师的教诲之恩、同学的互助之恩、社会的关爱之恩……我们都要铭记于心，用自己的行动感谢他们，做一个自信自强、孝行雅行的好少年。最美的春天不在自然界，她蕴藏在我们的心目中，她散落在我们的行动中。

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。二、主要任务二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。（1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。（2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。（3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。（4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。￥四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·

药学专业毕业设计论文范文三篇

文一：中西药配伍禁忌探讨摘要：中西医结合发展的今天，怎样联用中西药才能增强疗效、避免产生不良反应，达到合理用药的目的，已经成为困扰临床医师的问题，也是临床药师研究的重要容。本文将就不恰当的中西药联用时药物所发生的理化性质的改变、药理变化，导致药物的治疗效果的降低、毒性反应的增加等问题进行总结讨论。关键词：药物不良反应合理配伍用药安全引言：中西药配伍，已成为当今临床治疗的一个手段，中西药配伍，有此能提高疗效，降低毒副作用，但有些却降低疗效或产生毒副反应，中药的应用和发展有着悠久的历史，经过长期实践有了一定的认识，而中西药的配伍禁总在临床上却重视不够，常存在不合理用药现象。现从药理化学和药理学两方面讨论中西药的配伍禁忌。一、理化性质改变。导致疗效降低或毒性增加 1、形成沉淀含有鞣质的地榆、石榴皮、五倍子、大黄等中药以及麻仁丸、利胆片等中成药与某些西药制剂联用会使其理化性质发生改变：如与四环素类、红霉素等甙类，麻黄素、阿托品等生物碱以及亚铁盐制剂、碳酸氢钠制剂联用会产生沉淀，影响吸收。 2、形成络合物含有槲皮素的中药柴胡、桑叶、槐角及含有这些中药的制剂与含各种金属离子的西药合用会形成络合物，影响吸收。 3、酸碱中和五昧子、女贞子等酸性中药与氧氧化铝、氨茶碱等碱性西药合用，煅龙骨、煅牡蛎、硼砂等碱性中药与胃蛋白酶合剂、乙酰水酸等酸性西药合用都会起中和反应，使药效降低甚至失去药效。二、药理变化。导致疗效降低或毒性增加 1、药动学变化 (1)硼砂、海螵蛸、瓦楞子、皂角等碱性中药及其制剂与心得安、氯丙嗪、硫酸亚铁等联用会使其吸收降低，与奎宁、氯奎、强力霉素、新斯的明联用会使其从尿排出，促使血药浓度降低，与奎尼丁联用会导致排出减少，血药浓度增加而引起中毒。

2020届高三化学二轮复习高考模拟题试题十五(全国卷II)

2020届高三化学二轮复习高考模拟题试题十五（全国卷II）本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5 K—39Mn—55Fe—56Zn—65 选择题一：选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7、(2020年朝阳5月)下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是 A B C D 家庭常用消毒剂有效对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸成分 2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确．．．的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 乙酸溶于水：CH3COOH===CH3COO—+H+ C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2====CH3COOOH+H2O 一定条件答案B 9、下列说法正确的是 A．23g NO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023 B．标准状况下，22.4 L 15NH3含有的质子数约为6.02×1024 C．常温下，1L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022 D．密闭容器中，1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023 答案 B 10.(2020年朝阳5月)在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不．正确．．的是

四川省南充高中2020届高三化学4月模拟试题(含答案)

四川省南充高中2020届高三化学4月月考试题 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成 B．高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C．在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8．下列化学用语表达不正确．．．的是 A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋2H2O B．HClO的结构式：H－O－Cl C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32—+ H2O HCO3—+ OH— D．CH4的球棍模型： 9．键线式是有机物的常用表示方法，如： CH2=C(CH3)CH3可表示为。萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列萜类化合物的说法正确的是 A．a属于芳香烃B．a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色. C．b的分子式为C8H10O D．b和c互为同分异构体 10．根据下列实验操作和现象，得出的结论及推理均正确的是选项实验操作和现象结论 A 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X一定具有氧化性 C 两支盛0.1 mol·L?1 醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度NaHCO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡 K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞ K a(HClO) D 向10 mL 0.1 mol·L?1 AgNO3 溶液中先加入 0.1 mol·L?1 KCl 溶液 5 mL，再加入 0.1 mol·L?1 的 KI 溶液 5 mL,先出现白色沉淀， K sp(AgCl)>K sp(AgI)

药学专业毕业论文撰写方法及基本要求

药学专业毕业论文撰写方法及基本要求一、如何选题、开题论文题目选题应属药学专业范围，原则上开题后不容许再更换论文题目。确保用于论文研究的时间，不能确保学习时间的同学应以工作、实习内容为背景进行论文选题。开题必须要考虑以下几个方面的因素： 1、课题意义从为什么要选这个课题？课题研究的背景是什么？所研究课题的理论价值或实际意义是什么？目前该题在国内外的最新发展概况，技术进展等。鼓励选择本学科急待解决的课题，另一方面要选择本学科处于前沿位置的课题。 2、课题实施条件从实际出发，根据自身的知识结构、实验条件、资金等方面的情况选取适合自己研究的课题。 3、选题注意事项选题必须与所学专业具有相关性，切忌选择与所学专业相差太大的题目。论文题目应突出实际完成的具体工作，切忌题目“大而空”。二、毕业论文撰写基本要求： 1、开题报告的撰写要求（1）选题的目的、意义：紧扣本专业内容，有较高的实际意义或一定的理论价值，难度适当。（2）文献综述：包括某一课题研究的历史、现状、基本内容，研究方法的分析，已解决和尚存在的问题，应重点、详尽地阐述当前的情况和发展趋势。（3）论文工作具体路线或研究方案：在文献综述的基础上制定合理的工作路线和研究方案。（4）进度安排：结合论文框架结构明确各阶段任务的完成时间。（5）参考文献：10～20篇 2、论文撰写要求篇幅要求：10000～15000字（1）封面（华东理工大学统一毕业论文封面）（2）任务书（3）中文摘要：300字左右（4）英文摘要：英文500印刷字符左右（5）目录（6）正文 1）文献综述： 2）实验部分：方案合理，方法科学。 3）结果与讨论：综合运用专业知识，用先进的手段或合理的方法对数据资料进行综合分析讨论。

碳的化学性质

《单质碳的化学性质》教学设计【教学目标】：一、知识与技能 1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。 2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。 3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。二、过程与方法：通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。 1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。三、情感、态度和价值观： 1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。 2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。【重点】：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。【难点】：反应条件对碳反应产物的影响。单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。【教具准备】： 1.仪器：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶2.药品：

2021年播下新希望实现新梦想的发言稿

播下新希望实现新梦想的发言稿敬爱的老师、亲爱的同学们！大家上午好！新春伊始，万象更新！寂静了一个多月的校园，因为新学期的开学又变得生机勃勃，充满朝气。xxxx年我们教师爱岗敬业，我们学生发奋图强，学校取得了令人引以为豪的成绩和荣誉：学校在xx市___学校复评中获小组第一，在武进区xxxx-xxxx学年度素质教育质量评估中获一等奖，学校通过了“xx省工作三星级单位”验收，承办了“苏锡常象棋特色学校交流协会年会”，我校被定为“xx省少儿象棋训练 ___”，学校还被市教育局授予“xx市十佳小记者站”称号，在省市区举办的各类体育、科技、文娱、书画比赛中，我们同学们刻苦锻炼、积极参与、努力拼搏，取得了优异的成绩。我们潘小师生用行动用成绩谱写了学校教育发展史上的新篇章。在此，我代表学校向辛勤工作的全体教职员工表示衷心的感谢！向努力不断进步的同学们表示真诚的祝贺！ “一年之际在于春，一日之际在于晨”。春天播下种子，夏天秋天就会收获果实，播种好的行为就会收获好的习惯，播种好的习惯就会收获好的成绩、好的品德，有目标、肯努力，你就会收获成功。在这里，我希望同学们播下四个新希望，努力实现自己的新梦想。

1、让我们播下一颗“爱学习”的种子，争取收获进步的果实。一分耕耘一分收获，在学习上，来不得半点马虎，我们一定要有自主自理的`态度，勤奋刻苦的精神，善思善学的习惯，才会收获进步的果实。为此我们必须上好每一堂课、抓紧每一分钟、做好每一道题、克服每一个困难，走好每一步路。 2、让我们播下一颗“爱学校”的种子，争取收获文明的果实。学校是我们大家的家，爱学校表现是应该争做“守纪律的模范”，“讲文明的使者”，“懂节约的标兵”，学校十大雅行指引我们去收获文明的果实。 3、让我们播下一颗“爱锻炼”的种子，争取收获健康的果实。让我们在新的学期里坚持走向操场，沐浴阳光，积极投入大课间活动，踊跃参加各项体育锻炼活动，展示自我风采，展现阳光心态，争取收获身心健康的果实。 4、让我们播下一颗“懂感恩”的种子，争取收获孝雅的果实。父母的养育之恩、老师的教诲之恩、同学的互助之恩、社会的关爱之恩……我们都要铭记于心，用自己的行动感谢他们，做一个自信自强、孝行雅行的好少年。

希望化学3月1

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