海门市2011～2012学年度第一学期期末试卷 九年级化学

2011～2012学年度第一学期期末试卷

九年级化学

（满分100分，考试时间100分钟）

注意事项：请将试题答案直接写在答题纸上。交卷时只交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80

第I卷(选择题共40分)

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题给出的四个选项中只有一个

．．．．选项正确）1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是

A、火烧赤壁

B、凿壁偷光

C、司马光砸缸

D、铁杵磨成针

2．下列图标中属于消防安全标志的是

①②③④⑤

A、①②③

B、③④⑤

C、①③④

D、②④⑤

3．下列说法错误

．．的是

A、月饼盒中放入一小包铁粉，可以减缓月饼的变质

B、液化气泄漏时，应首先关闭阀门，打开门窗换气

C、汽车、轮船表面喷涂油漆，主要目的是防止生锈

D、天然气没有毒性，泄漏时不会对人类造成任何危害

4．凯氏定氮法用硼酸（H3BO3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是

A、+6

B、+3

C、+2

D、+1

5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是

A B C D

6．下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是

A、高锰酸钾

B、蔗糖

C、植物油

D、面粉

7．下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

B、硫磺在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C、CO在空气中燃烧生成CO2

D、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射8．下列各组物质中，前者属于金属单质、后者属于混合物的是

A、氮气蒸馏水

B、生铁稀盐酸

C、氢气大理石

D、水银空气

9．二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是

A、二溴海因的相对分子质量为286g

B、二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数

C、二溴海因中含有O2、N2、Br2、C5H6

D、二溴海因分子中C、H、O、N、Br原子个数比为5∶6∶2∶2∶2

10．下列关于资源的叙述正确的是

A、自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少

B、石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，此过程是化学变化

C、地壳中含量最高的金属元素是硅元素

D、更多的利用太阳能可减少环境污染

11．儿童血铅超标，倍受社会各界关注。铅元素相关信息如图所示，下列说法不正确的是

A、铅原子核内有82个质子

B、相对原子质量为207．2

C、铅有毒，儿童不能使用铅笔

D、铅可与稀硫酸反应，产生氢气

12．燃烧反应是指一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列关于燃烧反应的说法中，正确的是

A、有些燃烧反应属于化合反应

B、有些燃烧反应属于分解反应

C、有些燃烧反应属于吸热反应

D、有些燃烧反应中原子发生改变

13．下列实验方案不可行的是

A、用水区分硝酸铵固体与食盐固体

B、用闻气味的方法区分氧气和氮气

C、用稀盐酸区分黄金和黄铜

D、用紫色石蕊试液区分CO和CO2 14．有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）

A、Y＞X＞Z

B、X＞Y＞Z

C、Z＞Y＞X

D、X＞Z＞Y

15．下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是

A、图中能表示氢分子的是“”

B、反应前后，原子的种类、数目不变

C、该反应中共涉及两种单质和两种化合物

D、该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1

16．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反

物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10

反应后质量（g）待测20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是

A、该变化的反应类型一定是置换反应

B、乙和丁两种物质均为反应物

C、参加反应的甲、丙质量比为1：9

D、甲反应后的待测质量为8g

17．下列实验设计能达到实验目的的是

A、验证二氧化碳与水反应生成碳酸

B、确定石蜡成分中含有碳元素

C、探究可燃物燃烧需要氧气并达到着火点

D、证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果

18．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A、溶液中一定含FeCl3

B、固体一定含铜

C、溶液中一定含FeCl2和CuCl2

D、固体一定是铁和铜

19．化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是

A、常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B、室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C、室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D、20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液

20．某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是

A、120t

B、108t

C、97.2t

D、84t

第II卷(非选择题共60分)

二、（本题共4小题，共20分）

21．（4分）用化学用语填空：

（1）三个铁原子____▲___；（2）三氧化二铝中铝元素的化合价为+3价____▲____；

（3）保持氮气化学性质的最小粒子___▲___；（4）两个氢氧根离子______▲______。22

（1）同一周期中，相邻两种元素的质子数之差为▲；

（2）6—11号元素中稀有气体元素的符号是 ▲ ，此表中和它化学性质相

似的是 ▲ 。

（3）硫原子的结构示意图为 它在反应中易 ▲ （填“得到”或“失

去”）电子，它和钠元素形成的化合物的化学式为 ▲ 。 （4）12号元素的单质在空气中燃烧时，也能发生如下反应：2Mg + CO 点燃 C +2MgO ，该反应中发生还原反应的物质是 ▲ 。

23．（4分）请根据右图中a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P 点的含义是 ▲ 。

（2）t 2℃时，30 ga 物质加入到50 g 水中不断搅拌，能形

成80 g 溶液吗？ ▲ （填“能”或“不能”）。

（3）将t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃

时，溶液中溶质质量分数最小的是 ▲ （填写

物质序号）。

（4）现有a 、b 、c 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 ▲ （填

写物质序号）。

24．（6分）如图A ～G 是初中化学常见的物质。其中A 和H 为红色固体，E 为最常用的金属单质，B 、C 、D 均为无色气体，F 为石灰石的主要成分，G 为蓝色溶液。

（1）A 的化学式为 ▲ ，②的反应类型为 ▲ ；

（2）反应③的化学方程式 ▲ ；

（3）反应④的化学方程式 ▲ 。

三、（本题共1小题，共15分）

25．（15分）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：

（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 ▲ (填“单质”或“化合物”)形式存在。

（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与____▲___有关。

（3）佳佳跟妈妈学炒菜，她先打开了煤气燃气灶，煤气的主要成分是___▲___，燃烧

过程中____▲___能转化为热能。炒菜时她不小心把油锅弄着了火，妈妈迅速盖上锅盖，使火熄灭。其灭火原理是_______________▲________________。

（4）乐乐在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，衣服洗不干净。这一现象说明当地的水为____▲___（填“硬水”或“软水”）。在生活中，我们可用___▲____的方法降低水的硬度。衣服上沾有的油污，乐乐想到可用汽油洗去，是因为汽油能______▲______（填“溶解”或“乳化”）油污。洗完后，为使衣服干得更快，可采取的做法是_______▲________，其原因是_____________▲______________。（5）家中的铁锅长时间不用会生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、__▲___发生化学反应。铁制品生锈可用10%的稀盐酸来除锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）___▲___mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有_____▲_____、__▲。

（6）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2 + NO2 === SO3 + X，其中X的化学式为_____▲_____。

四、（本题共3小题，共16分）

26．（4分）正确规范的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提。试回答：

(1)量液时，量筒必须放平，视线▲。

(2)用漏斗过滤时，注意液面始终要▲。

(3)胶头滴管用过后应_____▲_____，再去吸取其他药品。

(4)实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放_______▲______。

27．（8分）根据下图所示，按要求回答问题：

A B C D E F

（1）图中仪器a的名称是▲，图F实验的目的是▲；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是▲，所选用的发生装置是▲（填序号）；

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是▲，用D装置收集氧气，验满的方法是▲。（4）实验室用装置A制取二氧化碳，发生反应的化

学方程式为▲；

（5）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随关

随停”的特点，应选用的装置是___▲___

（选填右图中的“I”、“II”或“III”）。

28．（4分）已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应。该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下四种猜想：甲认为是CO，乙认为是Na2CO3，丙认为是CO和Na2CO3，丁认为是NaHCO3。为确定该反应的含碳产物，四位同学用下图装置进行实验探究。

［查阅资料］：

①CO通入PdCl2溶液能生成黑色物质，

可利用该反应检测CO是否存在。

②Na2CO3和NaHCO3都是白色易溶于水

的固体，与Ca(OH)2溶液反应均能生

成CaCO3 白色沉淀。

回答下列问题：

（1）不用实验就可知道丁的猜想是错误的，因为该猜想违背了________▲________。

（2）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是_____________▲_______________。

（3）实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体能全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊

现象。据此可知：

①猜想正确的同学的是▲。

②钠与二氧化碳反应的化学方程式为▲。

五、（本题共2小题，共9分）

29．（3分）2011年5月1日开始，对醉酒驾车者一律刑事拘留。下表是国家对“饮酒驾车”

（1）某人驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克，他属于▲驾车；（2）乙醇（C2H5OH）俗名酒精，由▲种元素组成；

（3）乙醇中碳、氧两元素的质量比为：▲。

30．（6分）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取12.5g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯内物质的质量变为108.1g。计算：

（1）生成CO2气体的质量为▲g；

（2）该样品中碳酸钙的质量分数是▲；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。