高二化学期中试卷2

高二化学期中试卷2

第Ⅰ卷（选择题 共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题只有一个选项符合题意）

1. 已知4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O,若反应速率分别用υ(NH 3)、υ(O 2)、υ(NO)、 υ(H 2O) [mol/（L·s ）]表示，下列关系式正确的是（ ）

A ．4υ(NH 3) =5υ(O 2) Ｂ． 5υ(O 2)=6υ(H 2O)

Ｃ．2υ(NH 3) =3υ(H 2O) Ｄ． 4υ(O 2)= 5υ(NO)

2．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）

A ．混合气体的压强

B ．混合气体的密度

C ．B 的物质的量浓度

D ．气体的总物质的量

3. 在一定温度下,容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图， 下列表述中正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为：２ＭＮ

B.t 2时,正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t 3时,正反应速率大于逆反应速率

D.t 1时,N 的浓度是M 的浓度的2倍

4. 下列叙述中,能说明某物质是弱电解质的是（ ）。

A. 熔化时不导电

B. 溶液中有已电离的离子和未电离的分子共存

C. 水溶液的导电能力很弱

D. 不是离子化合物，是极性共价化合物

5. 下列溶液一定呈碱性的是（ ）。

A. 溶液中[-OH ] > [+H ]

B. 溶液中含有-

OH 离子 C. 滴加甲基橙后溶液显红色 D. 滴加甲基橙后溶液显黄色

6．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）

A ．c （Cl -）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH -）

B ．c （NH 4+）＞c （Cl -）＞c （H +）＞c （OH -）

C ．c （Cl -）＝c （NH 4+）＞c （H +）＝c （OH -）

D ．c （NH 4+）＝c （Cl -）＞c （H +）＞c （OH -）

7．相同物质的量的下列溶液，碱性最强的是 （ ）

A .Na 2CO 3 B.NaNO 3 C.Na 2SiO 3 D.Na 2SO 3

8．定温时将pH=2的盐酸和醋酸分别稀释到pH=3时，所稀释时用水的体积前者与后者的关系是（ ）

A ．大于

B ．小于

C ．等于

D ．不能确定

二.选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题可能有1—2个选项符合题意)

9．在温度不变下，在恒压容器a 与恒容容器b 中，分别充入体积比为1∶3的N 2和H 2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N 2的转化率应当是

A ．a 中大

B ．b 中大

C ．a 、b 中一样大

D ．无法判断

10.在一个容器为VL 的密闭容器中,放入2LA(g)和1LB(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g),达到平衡后,A 和物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n 的值是 ( )

A.1

B.2

C.3

D.4

11. 对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g) nC(g),符合下图1所示的结论是 ( )

A. P 1>P 2,n>3

B. P 1>P 2,n<3

C. P 1

3

D. P 1

12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A.H 2S 水溶液中加碱有利于S 2-的生成

B.工业制硝酸时，加入催化剂有利于氨的氧化

C.高压有利于合成氨反应

D.500℃比室温更有利于合成氨的反应

13.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时, C 的浓度为原来的1.9倍,下列说法错误的是 ( )

A. m+n>p

B.平衡向逆反应方向移动

C. A 的转化率降低

D. C 的体积分数增加

14.若溶液中由水电离产生的c(OH -)=1×10-14mol/L ,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )

A. Al 3+、Na + 、NO 3-、Cl -

B. K +、Na +、NO 3-、Cl -

C. K +、Na +、AlO 2-、Cl - .

D. K +、NH 4+、NO 3-、SO 42

15．某种一元酸（HA ）溶液，加入一种强碱（MOH ）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是 ( )

A ．所用酸一定过量

B ．生成的盐一定不水解

C ．酸与碱一定等物质的量混合

D ．反应后溶液中必存在[A-]=[M+]

16．将标准状况下体积为2.24LCO 2缓缓通入100mL1mol/LNaOH 溶液中（溶液体积变化忽略

不计），反应结束后，溶液中有关离子物质的量浓度的关系正确的是( )

17．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

A ．3AlCl

B ．32SO Na

C ．4KMnO

D ．4MgSO

18．1molX 气体跟amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应: X(g)+aY(g) bZ(g) 反应达到平衡后,测得X 的转化率为50%。而且,在 同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a 和b 的数值可有是 ( )

A.a=1,b=1

B.a=2,b=1

C.a=2,b=2

D.a=3,b=2

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）

（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高二化学第一学期期中考试试卷

高二期中考试（实验班） 化学试卷 命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确 ．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

高二下学期期中考试化学试题含答案

考试时间：100 分钟分值：120分 可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K: 39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al:27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 注意：选择题用2B铅笔做到读题卡上；填空题做在答题纸上。 第I卷（选择题，40分） 一、单项选择题（每小题只有一个 ．．选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.下列说法正确的是( ) A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道 C.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. 电离能最小的电子能量最高 2．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 3.下列有关物质结构的表述正确的是（） A.次氯酸的电子式： B.氮原子轨道表示式为 C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4 D. N2的结构式：:N≡N: 4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（） A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C.元素Y是ⅢA族的元素 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 5．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C

6．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有() A．①②⑥B．①②⑤ C．②⑤③D．①②③ 8．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()。 A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2Y：2s22p3 C．X：3s23p1Y：3s23p3D．X：2s22p3Y：2s22p4 9．肯定属于同族元素且性质相似的是() A．原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2 B．结构示意图：X为，Y为 C．X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．X原子基态时2p轨道上有两对成对电子，Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子 10．如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是() ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．只有③B．①④ C．①②③④D．①②③④⑤ 二、多项选择题（每小题有1．～．2．个选项符合题意，每小题4分，共20分） 11．下列说法中，正确的是（） A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．离子化合物中一定含有金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D．不同的原子的化学性质可能相同 12．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是 （）。

高二化学期中考试试题(理科)

高二化学期中考试试题（理科） 说明： 1、本试试分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共37题。 2、答卷时间：100分钟满分：120分 3、第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案用蓝色钢笔或圆珠笔填在第Ⅱ卷答题纸上。考试结束后，只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷答题纸。答案写在试题卷上无效。 4、可能用到的相对原子质量C---12 H---1 O---16 Cu---64 Na---23 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题有1～2个选项符合题意） 1.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制各上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是( )。 A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂D．小苏打 2.下列四组物质间的反应，其中与其他三个有本质不同的是( ) A．C12+H2O→B．NO2+H2O→C．F2+H2O→ D. Na2O2+H2O→3.N A代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( ) A．12lg CCl2F2所含的氯原子数为2N A B．常温常压下l mol NO2气体与水反应生成N A个NO3一离子 C．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和 D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2N A 4.元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是( ) A．第七周期元素都是放射性元素 B．该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应 C．该周期0族元素的原子序数为118 D．该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同 5.下列各种变化中，不属于化学变化的是( )。 A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，析出白色沉淀 B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体 D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀 6.某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作（） A．②不对B．③、④不对C．④⑤不对D．全部准确7.相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有（）。 A．3种B．4种C．5种D．6种 8. 实验中发生如下事故，处理方法准确的是（）。 A．浓H2SO4溅皮肤上，用NaOH溶液中和。 B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭。 C．苯酚粘在手上可用NaOH溶液洗去。 D．在实验中不慎将手划破，应立即用浓FeCl3溶液止血。 9．光照对下列反应几乎没有影响的是：（） A．氯气跟氢气反应B．氯气跟甲烷反应 C．乙烯跟氧气反应D．次氯酸分解 10．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧所消耗氧气的物质的量，前者和后者的关系是（） A ．前者大B．后者大C．相等D．不能确定 11．1mol HO COO—OH与足量的氢氧化钠溶液混合共热，充分反应后最 ）。 A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol 12.使9g草酸和某二元醇完全酯化，生成环状酯Wg和水3.6g，则该醇的相对分子质量能够表示为（）。 A．B．C．D． 13.下列离子方程式准确的是( ) A.氯气通入水中： Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－ B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体： A1O2－+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO3－ C．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物： MnO2+4H++4CI－Mn2++2H2O+2C12↑ D．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3： Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O 14.在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)pC(气)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2；当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法错误的是( )。 A.m+n>p B.A的转化率降低 C.平衡向逆反应方向移动 D.C的体积分数增加 15.实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体x，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则x为( ) A. C12B．C12O C. C1O2 D．C12O3

高二化学下册期中考试试卷

2010—2011学年度高二下学期期中考试 化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。共54分) 1．下列各组物质间, 一定互为同系物的是 A．C2H6O和C4H10O B．C3H6O2和C4H8O2 C．C4H10和C10H22D．C3H4和C4H6 2．下列涉及有机物的说法正确的是 A．互为同分异构体的物质一定不是同系物 B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．乙醇转化为乙醛的反应属于取代反应 D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应 3．下列说法正确的是 A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C．油脂的水解反应，都是皂化反应 D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应 4．下列说法正确的是() A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、N B．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性、又有碱性，是最简单的氨基酸 6．现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃。若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N A，则lmol R中含有双键数目为 A. WVN A／22.4M B. MVN A／22.4W C. WV／22.4M D. MV／22.4W 7．当H、O、C、N四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是 A．-氨基酸的相对分子质量均为偶数 B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数 C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量可能是奇数 D．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数 8．下列说法不正确 ．．．的是 A．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B．用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡

高二化学下学期期中考试试卷含答案

高二第二学期期中考试 化学试卷 考试时间：90分钟总分：100分 可能用到的元素相对原子质量为：C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn55 Co59 Cu 64 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分) 1．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是() A．原子核外电子都是先排内层后排外层 B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1 C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5 D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同 2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( ) A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 3．下列有关各原子的表达正确的是() A．P B．Si C．K 1s22s22p63s23p64s1D．Cu+ [Ar]3d94s1 4．下列关于物质的描述中正确的是() A．NO3－的空间构型为三角锥形 B．SiF4、NH4+和SO32－的中心原子均为sp3杂化 C．SF6的空间立体构型为三角双锥形 D．C2H5OH分子中不含非极性键 5．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是() A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>① C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>① 6.下列离子的V SEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是() A．ClO3－B．NO2－

高二化学选修4期中考试试卷及答案

新化六中2015年下学期高二理科班期中考试化学试题 班级_________学号_________姓名_________ 一、 选择题（每小题2分，共34分） 1. 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ） A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量 2. 下列说法中正确的是 （ ） A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D ．非自发反应在任何条件下都不能实现 3．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H 2(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)+Q 1 H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)+Q 2 有关上述反应的叙述正确的是（ ） < A ．Q 1＞Q 2 B ．生成物总能量均高于反应物总能量 C ．生成1mol HCl 气体时放出Q 1的热量 D ．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量 4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH 4，常温下完全燃烧生成CO 2和水时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A ．2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH=+890kJ·mol - B. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=+445kJ·mol - C. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol - D. 2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol - 5. 对平衡体系CO 2 (g) CO 2(aq) ΔH=·mol -，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ） A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 6. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） ( A ．v (D)= mol / L·s B ．v (C)= mol / L·s C ．v (B)= mol / L·s D ．v (A)= mol / L·s 7. 可逆反应2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2 ②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．①②③④⑤ 8.下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= kJ·mol -，H 2的燃烧热为 kJ·mol - B ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol -,反应物总能量＞生成物总能量 ~ C ．H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH= kJ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量。 D ．相同条件下，如果1molH 所具有的能量为 E 1，1molH 2所具有的能量为E 2，则2 E 1= E 2 9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ） A ．生成物浓度一定增大 B ．生成物的物质的量分数一定增大 C ．反应物的转化率一定增大 D ．某生成物的产率可能提高 10. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) A ．t 5时增大了压强 B ．t 3时降低了温度 C ．t 2时加入了催化剂 D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低 \ 11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应 为吸热反应），要使B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( ) 0 1 2 3 4 5 6 A ．增加A 的物质的量 B ．减小A 的物质的量 C ．升高体系的温度 D ．减小体系的压强 12. 对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ） B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态 C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 ： v (逆) v (正) * v (正) v (逆) v (正)

高二化学期末试卷分析

高二化学期末试卷分析 对试卷的分析能加强对学生解题规范性、条理性的培养。下面是小编为您带来的高二化学期末试卷分析，希望对大家有所帮助。高二化学期末试卷分析(一) 一、试卷结构本次期末化学试卷分为两卷。第I卷为客观题，有18个选择题，每个选择题只有一个正确答案，前6个选择题每小题2分，共计12分，后12个选择题每小题3分，共计36分;第II卷为主观题，包括56个题，共计52分。 二、内容分布专题题号分值化学反应与能量变化1、4、5、11、 13、16、2428化学反应速率与化学平衡6、7、8、9、10、14、22、2332溶液中的离子反应2、3、12、15、17、18、19、20、2140 三、总体试卷评价今年的期末考试试题总体难度较小，主要考察学生基础知识的掌握，但要求比较高，综合性强，客观题有部分题对高二学生来说题型新颖，向高考靠拢，体现了今后化学考试的发展趋势，个别题目结合高考题型，覆盖面广，综合性强，分值合理，整个试卷对学生的能力要求较高。三、试卷中存在的主要问题尽管试卷的难度不是很大，但从卷面的结果看出学生中普遍存在的思维不严谨、表达能力差、基础知识差、缺乏规范意识等问题。 1.第2小题学生的主要错误是对水的电离平衡不熟悉，导致不能很好利用平衡移动的理论去解决问题，导致部分学生错选A和D。 2.第9小题学生主要是错选B，错误原因没有注意题干中注视，根据字面含义可以理解为在中和滴定操作过程中眼睛应看着溶液中颜色的

变化，以准确判断中和程度，保证一次性成功，这是课本中一直强调的基本实验技能，当然，在中和实验中也应注意滴定速率的控制，但这要通过手感、听觉等来协调。 3.第11题考查了原电池的环境和原电池反应，从学生答题可以看出学生对原电池中正负极的概念及反应特点掌握程度较好，主要错误是错选C。 4.第15题是一道常见题，同时又是Ⅰ卷中错误率最高的一道题，统计表明，在49% 错误中，有31%的学生不能判断C，有15%的学生漏选D，均是由于学生未能从量的角度正确分析铝离子和氢氧根离子、硫酸根离子和钡离子间的反应产物的量，凭感觉判断C和D的真伪，跟着感觉走，不愿意计算是产生错误的主要原因。 5.24题的错误主要是过氧化氢的结构式很多学生不会写，另外热反应方程式反应热计算有误。 四、对新课教学的建议1、正确定位，立足基础，低起点，小坡度，用螺旋上升的方式稳步推进学生基础知识和基本技能的培养。要尽可能降低新课学习过程中的难度，让学生用充足的时间夯实基础，在宏观把握物质的性质及其变化的基础上，从微观上细化知识与技能，避免无谓失分，如试卷中有关氧化铝的用途、钢铁吸氧腐蚀中铁的负极反应、强腐蚀性物质的称量、生铁的组成、酸碱中和滴定中浓度的计算等概念的考查中都暴露出基础不扎实的问题。2、加强答题规范性的培训，在100份抽查卷中，有2位同学答题是不按要求作答，将答案错填在其它空格中，导致失分，由于高考使用答题卷，应让学生养成在规定格式中答题的好习惯，避免无谓失误。3、对概念原理和方法，应注意培养学生的反思性学习能力，多让学生通过

-2017学年高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时， 钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中 燃烧生成P4O10固体放出热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. ·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表： 温度/℃0100200300400 平衡常数66713×10﹣2×10﹣41×10﹣5 下列说法正确的是

高二化学期中试卷

2009年—2010年高二化学期中试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分， 考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11—20每题3分） 1、下列说法正确的是：（）A．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时△H>0 ，反应吸热时△H<0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应热△H为负值 2、下列叙述正确的是：（）A．电能是二次能源B.水力是二次能源 C．天然气是二次能源D. 水煤气是一次能源 3、水的三态的熵值的大小关系正确的是：（） A．S (s) >S (l) >S (g) B．S (l) >S (s) >S (g) C．S (g) >S (l) >S (s) D．.S (g) >S (s) >S (l) 4、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的：（） A．H＋的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H＋的物质的量浓度不同 D．H＋的物质的量浓度相同 5、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率： ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为：（）A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L

6、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是：（） A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4 7、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是：（）A．升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率 B．增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率 C．压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率 D．若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动8、下列物质中能导电的电解质是： A．氯化钠溶液B．熔融NaOH C．石墨D．醋酸 9、自发进行的反应一定是∶（） A．吸热反应；B．放热反应； C．熵增加反应；D．熵增加或者放热反应 10、下列溶液中一定呈中性的是：（） A．pH=7的溶液 B．C(H+)==C（OH—）的溶液 C．由等物质的量的强酸、强碱反应后得到的溶液 D．C(H+)==10—7mol/L的溶液 11、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（） A．水的离子积变大、pH变小、呈中性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 12、密闭容器中进行反应：A（g）+2B(g)3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到化学 平衡的是：（）

人教版高二化学选修4期中考试试卷

相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe －56 一、单选（每小题只有一个正确答案，第小题2分，共40分） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 2、①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 3、A ．①②③④ B ．④⑤⑥⑦ 4、C ．③⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦ 5、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 6、①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 7、②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 8、③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 9、④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 10、A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 11、下列说法中正确的是 12、A ．非自发反应在任何条件下都不能实现 13、B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 14、C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 15、D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应 16、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： 17、X （g ）＋2Y （g ） 2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是 18、A .容器内压强不随时间变化 19、B .容器内气体的密度不随时间变化 20、C .容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2 21、D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 22、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A 和 B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 23、A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 24、.对于可逆反应A （g ）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 25、注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量 26、 27、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 28、A 、CO 2(g)＋2NH 3(g) CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 29、B 、CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0 30、C 、CH 3CH 2OH(g) CH 2===CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0 31、D 、2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g) 2C 6H 5CH===CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0 32、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各 物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持温度不变，以1∶3∶2的物质的量之比再充入A ，B ，C ，则 33、A ．平衡向正方向移动 B ．平衡不移动 C ．C 的体积分数减小 D ．化学反应速率减小

人教版高二化学选修4期中考试试卷

相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe －56 一、单选（每小题只有一个正确答案，第小题2分，共40分） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 2、①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 3、A ．①②③④ B ．④⑤⑥⑦ 4、C ．③⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦ 5、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 6、①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 7、②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 8、③H 2(g)＋ 12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 9、④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 10、A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 11、下列说法中正确的是 12、A ．非自发反应在任何条件下都不能实现 13、B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 14、C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 15、D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应 16、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： 17、X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是 18、A .容器内压强不随时间变化 19、B .容器内气体的密度不随时间变化 20、C .容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2 21、D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 22、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 23、A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 24、.对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 25、注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量 26、 27、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 28、A 、CO 2(g)＋2NH 3(g) CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 29、B 、CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0 30、C 、CH 3CH 2OH(g) CH 2===CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0 31、D 、2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH===CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0 32、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持温度不变，以1∶3∶2的物质的量之比再充入A ，B ，C ，则 33、A ．平衡向正方向移动 B ．平衡不移动 C ．C 的体积分数减小 D ．化学反应速率减小

高二化学期中试卷

高二化学期中试卷（文科）.11 一、选择题 1、下列气体中，不会造成空气污染的是（） A．N2B．NO C．NO2D．CO 2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（） A．开始反应时，正反应速率最大逆反应速率为零。 B．随着反应的进行，逆反速率逐渐增大，最后保持恒定。 C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减少，最后为零。 D．随着反应的进行，某时刻正逆反应速率相等且保持恒定。 3、在NO2与水的反应中,H2O ( ) A．只是氧化剂B．只是还原剂 C．既是氧化剂、又是还原剂D．既不是氧化剂、又不是还原剂 4、在N2+3H2===2NH3反应中，自反应开始至2S末，氨气的浓度由0变成0.8mol／L 若以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率下列数据正确的是（）A．0.3mol·L－1·S－1 B. 0.4mol·L－1·S－1 C. 0.6mol·L－1·S－1 D 0.8mol·L－1·S－1 5、下列物质酸性最强的是（） Ａ．Ｈ3PO4 B．HNO3C．H2CO3D．H3BO3 6、下列物质属于弱电解质的是（） A．NaOH B.CaO C.CH3COOH D.NH4Cl 7、下列气体中，不能用排空气法收集的是（） Ａ．CO2 B．Ｈ2C．NO2 D．NO 8、对于可逆反应M+N===Q达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.M. N. Q三种物质的浓度一定相等 B.M. N全部变成了Q C.反应混合物各成分的百分组成不再变化 D.反应已经停止 9、通常状况下能共存、但能用浓硫酸干燥的一组气体是（） Ａ．H2O2N2 B．O2NO NO2 Ｃ．H2N2NH3Ｄ．NH3HCl NO2 10、只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液 分开。这种试剂是（） A．NaOH溶液B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液Ｄ．Ba(OH)2溶液

高二化学下学期期中试题(等级) 新版 新人教版

2019学年度第二学期高二年级化学（等级）学科期中考试卷 （考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气B．水煤气C．天然气D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃B．卤代烃C．环烷烃D．芳香烃 4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料B．合成橡胶C．果实催熟D．气体燃料 6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯B．丙烷C．丁烯D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯B．四氯化碳C．硝基苯D．乙酸乙酯 8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应B．酯化反应C．取代反应D．氧化反应 10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠B．浓硫酸C．无水硫酸铜D．胆矾 11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3D．CH2OHCHO

12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸 13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是A．乙苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯 14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇B．乙醛C．苯甲酸D．乙酸乙酯 15．在1.013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1.013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低 D．C5H12随支链增加，沸点降低