当前位置：文档库 › 物质结构习题

物质结构习题

一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7047)

7047

某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a = b = c ，α = β = γ，则下列判断中正确的是……………………………………………………………………………………………（）

(A) 一定属于立方晶系

(B) 一定属于三方晶系

2. 2 分 (7100) 7100

3d 电子的排布为3

2g t 0g e 的八面体配合物是………………………………………… （）

(A) [MnCl 6]4-

(B) [Ti (H 2O)6]3+

3. 2 分 (4080)

4080

下列分子中分子间作用力最强的是………………………………………………… （） (A) CCl 4

(B) CHCl 3

(D) CH 3Cl

4. 2 分 (1120) 1120

已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为…………………………………………………（） (A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)

5. 2 分 (1086)

1086

试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的一组是……………………………………（） (A) MgO > BaO > BN > ZnCl 2 > CdCl 2 (B) BN > MgO > BaO > CdCl 2 > ZnCl 2 (C) BN > MgO > BaO > ZnCl 2 > CdCl 2 (D) BN > BaO > MgO > ZnCl 2 > CdCl 2

6. 2 分 (1115) 1115

按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………………… （）

(A) d 1 (B) d 3 (C) d 5 (D) d 8

7. 2 分 (7035)

7035

下列说法中正确的是………………………………………………………………… （） (A) BCl 3分子中B —Cl 键是非极性的

(B) BCl 3分子和B —Cl 键都是极性的

(D) BCl 3分子是非极性分子，而B —Cl 键是极性键

8. 2 分 (1125) 1125

根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………… （） (A) d 2 (B) d 3 (C) d 4 (D) d 8

9. 2 分 (7044)

7044

AB 2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是……………………（） (A) sp 2

(B) sp

(D) 除A 、B 、C 外，还有sp 3

*. 2 分 (1178) 1178

以下两种配合物[PtBr(NH 3)3]NO 2和[Pt(NO 2)(NH 3)3]Br 互为……………………… （） (A) 几何异构 (B) 电离异构 (C) 旋光异构 (D) 键合异构

11. 2 分 (7053)

7053

BF 3与NH 3 之间的结合力是…………………………………………………………（） (A) 分子间力 (B) 氢键 (C) π 键 (D) 配位键

12. 2 分 (4069)

4069

几何形状是平面三角形的分子或离子是…………………………………………… （） (A) SO 3 (B)-23SO

(C)-3CH

(D) PH 3

13. 2 分 (4038)

4038

试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（） (A) IA ，IIA ，IIIA 族金属的M 3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds 区元素形成M + 和M 2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IV A 族元素形成的M 2+ 阳离子是18电子构型 (D) d 区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型

14. 2 分 (1040) 1040

下列关于-22O 和-

2O 的性质的说法中，不正确的是…………………………………（）

(A) 两种离子都比O 2分子稳定性小

(B)-22O 的键长比-2O 键长短

(C)-

22O 是反磁性的，而-2

O 是顺磁性的 (D)-2O 的键能比-22

O 的键能大

15. 2 分 (7002) 7002

下列分子中不形成43

∏键的是……………………………………………………… （）

(A) NO 2

(B) HNO 3

(D) SO 2

二、填空题 ( 共15题 30分 )

16. 2 分 (1015) 1015

OF 2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。该分子的空间构型为________。

17. 2 分 (0935) 0935

符号"5p "表示电子的主量子数n 等于_________，角量子数l 等于__________，该电子亚层最多可以有_________种空间取向，该电子亚层最多可容纳_________个电子。

18. 2 分 (4105) 4105

将CoCl 2水溶液不断加热，其颜色由红色Co(H 2O)+26变成蓝色CoCl -

24。如果后者是四面体结构，按晶体场理论，两配离子中钴离子的d 电子排布分别为：

________________________________________和__________________________________。

19. 2 分 (7007) 7007

NO 2+、NO 2、-2NO 的几何构型分别是__________、__________、__________，其中键角最小的是__________________。

20. 2 分 (3957) 3957

某元素的最高氧化态为+5，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的。则该元素的：

(1) 原子的核外电子排布式为______________________________________； (2) +3价离子的外层电子排布式为__________________________________。

21. 2 分 (1105) 1105

四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)的结构简式为 _________________________。

22. 2 分(7072)

7072

在氯化钠的结构中：阴、阳离子的配位数分别是。Na+的次近邻位置上有个Na+。

23. 2 分(0992)

0992

氢原子光谱是____________光谱，谱线的波长与能级间能量差的关系是___________。

24. 2 分(1194)

1194

已知：[Co(NH3)6]Cl x呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cl y呈顺磁性，则x = _____，y =_____ 。

25. 2 分(7014)

7014

在液态时，每个HF分子可形成____个氢键，每个H2O分子可形成_____个氢键。

26. 2 分(6902)

6902

法国科学家德布罗意依据E= mc2和E= h 推导出预言物质波的波长的计算公式是。

27. 2 分(7116)

7116

从原理上讲，四面体场中型离子配合物有高低自旋之分，但实际上几乎都形成高自旋配合物，这是因为。

28. 2 分(7081)

7081

由分子轨道理论确定：S2、Cl2的键级分别为，。

29. 2 分(3945)

3945

原子最外层电子排布式ms m mp m的元素R，它的最高氧化态氧化物的分子式为_______，R位于______周期______族。

30. 2 分(1129)

1129

对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d7电子组态，则在弱场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子；在强场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子。

三、问答题( 共12题90分)

31. 10 分(4165)

4165

在-78℃时向NiBr2的CS2溶液中加入PEt(Ph)2(Et-乙基，Ph-苯基)，生成一种分子式为(PEtPh2)2NiBr2的红色配合物，在室温下静置时，该配合物转变成一种具有相同分子式的绿色配合物，红色配合物是反磁性的，绿色配合物却具有3.2 B.M.的磁矩。

(1) 这两个配合物哪个是平面正方形? 哪个是四面体形? 说明理由；

(2) 根据选定的结构，合理地说明这两个配合物的颜色。

32. 10 分(6915)

6915

不参考任何数据表，排出以下物种性质的顺序：

(1) Mg2+, Ar, Br-, Ca2+按半径增加的顺序

(2) Na, Na+, O, Ne按第一电离能增加的顺序

(3) H, F, Al, O按电负性增加的顺序

(4) O, Cl, Al, F按第一电子亲和能增加的顺序

33. 10 分(9997)

9997

试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力：NF3，BF3，ClF3

34. 10 分(4155)

4155

反磁性配离子[Co(en)3]3+ (en为乙二胺分子)及[Co(NO2)6]3-的溶液显橙黄色；顺磁性配合物[Co(H2O)3F3] 及[CoF6]3-的溶液显蓝色。试定性解释上述颜色的差异。

35. 10 分(0948)

0948

第33号元素原子的核外电子排布为__________________________________________。

该元素最高氧化态为______，在周期表中属_______区元素，它的低价氧化物化学式为______________，俗称_____________。

36. 10 分(9998)

9998

确定下列变换中，杂化轨道和空间排布变化情况。

(1) BF 3→B F 4-；(2) H 2O →H 3O +；(3) PCl 5→PC l 4+；(4) PCl 5→PC l 6-

；(5) AlCl 3→Al 2Cl 6

37. 5 分 (7004)

7004

用价层电子对互斥理论估计 COCl 2分子的构型和键角。

38. 5 分 (6913)

6913

写出下列原子和离子的基态电子组态：

(1) Sc, (2) V 3+, (3) Mn 2+, (4) Co 3+, (5) Cr 6+

39. 5 分 (4113) 4113

[CrL 6]3+是黄色，[CrL'6]3+是蓝色(L 和L'是配体)，根据晶体场理论估计哪一种配体引起的d 轨道分裂能较大? 为什么?

40. 5 分 (7037)

7037

说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。

F 2 Cl 2 Br 2 I 2 m.p./℃ -220 -101 -7 113.5 b.p./℃

-188

-35

184

41. 5 分 (3926) 3926

写出原子序数为24、47的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。

42. 5 分 (7133)

7133

八面体Co(II)配合物的磁矩为4.0μ B ，试推断其电子组态。

一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7043)

7043

凡是中心原子采用sp 3d 2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是………………（） (A) 八面体 (B) 平面正方形

2. 2 分 (7101)

7101

下列具有不同d x 电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（）

(A) d 1 (B) d 2

(D) d 4

3. 2 分 (4041)

4041

下列各对物质中，分子间作用力最弱的是……………………………………………（） (A) NH 3和PH 3 (B) He 和Ne (C) N 2和O 2 (D) H 2O 和CO 2

4. 2 分 (7108)

7108

下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在有旋光异构体的为…………………（）

(A) Pt (NH 3)2 Cl 2 (B) [Co (NH 3)2 Cl 2]Cl (C) [Co (en)2 Cl 2]Cl

(D) Pt Cl Br NH 3 Py

5. 2 分 (1007) 1007

下列分子中含有两个不同键长的是………………………………………………… （） (A) CO 2 (B) SO 3

(D) XeF 4

6. 2 分 (7109)

7109

下列配合物中，不可能存在旋光异构体的为…………………………………………（）

(A) Pt Cl 2(OH)2 (NH 3)2 (B) K 3[Cr (C 2O 4)3] (C) [Co (en)2 Cl 2]Cl (D) Pt Cl NO 2 (NH 3)2

7. 2 分 (4039)

4039

下列各组离子中，离子的极化力最强的是……………………………………………（） (A) K +，Li + (B) Ca 2+，Mg 2+ (C) Fe 3+，Ti 4+ (D) Sc 3+，Y 3+

8. 2 分 (1191) 1191

[Fe(H 2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是……………………………………………（） (A) -4 Dq (B) -12 Dq (C) -6 Dq (D) -8 Dq

9. 2 分 (4036)

4036

下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp 3d ，且分子(离子)构型为直线型的是…………………………………………………………………………………………… （） (A)-2ICl

(B)-4SbF

(D)-4ICl

*. 2 分 (1121) 1121

下列离子或化合物中，具有顺磁性的是………………………………………………（）

(A) Ni(CN)-24 (B) CoCl -24 (C) Co(NH 3)+

36 (D) Fe(CO)5

7060

氯代甲烷分子CH 3Cl ，CH 2Cl 2，CHCl 3极性大小顺序是…………………………（）

(A) CHCl 3 < CH 2Cl 2 < CH 3Cl (B) CH 2Cl 2< CH 3Cl < CHCl 3

(D) CH 3Cl < CH 2Cl 2 < CHCl 3

12. 2 分 (4060)

4060

NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是……………………………（） (A) 所有八面体空穴 (B) 所有四面体空穴 (C) 二分之一的八面体空穴

(D) 四分之一的八面体空穴

13. 2 分 (7003) 7003

下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是………………………………（） (A) 立方体心堆积不属于最紧密堆积

(B) 立方面心堆积，配位数为12

(D) 立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等

14. 2 分 (4037)

4037

下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是…………………………………………………………………………（） (A)+4NH (B) SO 2 (C) H 3O +

(D) OF 2

15. 2 分 (4074) 4074

按分子轨道理论，N 2、-2N 、-

22N 的稳定性由大到小的顺序是……………………（）

(A)-22N >-2N > N 2 (B) N 2 >-2N >-

22N

(C)-2N >-

22N > N 2 (D)-2N > N 2 >-

22N

二、填空题 ( 共15题 30分 )

16. 2 分 (4059) 4059

在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能________；离子的半径越大，晶格能________。

17. 2 分 (0983) 0983

周期表中最活泼的金属是________，最活泼的非金属是________。

7113

有三种组成相同的化合物CrCl3·6H2O，但颜色各不相同，它们互为异构体，其分子式可能为、、

。

19. 2 分(7071)

7071

CsCl晶胞中Cs+和Cl-离子个数分别为，。闪锌矿晶胞中Zn2+和S2-离子个数分别为，。

20. 2 分(3908)

3908

用量子数n，l和m表示下列轨道：

n l m

2p z

21. 2 分(1127)

1127

在[Ni(CN)4]4-配离子中，Ni是处于_____氧化态；它与Ni的________配合物是等电子体；它们的空间构型都是_________________________________________。

22. 2 分(1081)

1081

金属Ni为面心立方密堆积结构，晶胞参数a = 3.52 ?(10-8cm)，金属Ni原子配位数为______，晶胞中原子数为__________，金属Ni原子半径为_____________，晶胞的密度等于___________________________ g·cm-3。

23. 2 分(3933)

3933

元素A的各级电离能数据如下:

I1I2I3I4I5I6

I / kJ·mol-1578 1817 2745 11578 14831 18378

则元素A常见价态是___________。

24. 2 分(1130)

1130

已知Co的原子序数为27，Co(NH3)+3

6和Co(NH3)+2

离子的磁矩分别为0和3.88 B.M.。

由此可知中心离子的d电子在t2g和e g轨道中的分布(电子组态)分别是___________________

和______________________。

25. 2 分(1079)

1079

在氯化钠的一个晶胞中，Na+ 的个数是________，Cl- 的个数是_________，故化学式为_____________________，其中Na+ 和Cl- 的配位数都是__________。

26. 2 分(0986)

0986

Li原子基态3个电子的四个量子数是__________________________________________ _____________________________________________________________________________。

27. 2 分(1128)

1128

K4[Fe(CN))6]为低自旋配合物，[Fe(H2O)6]Cl3是高自旋配合物，据晶体场理论，t2g和e g 轨道上的电子排布分别为_____________和___________。

28. 2 分(1060)

1060

氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。

29. 2 分(0936)

0936

原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_________________________________ 该元素在周期表中位于第_________周期第__________族。

30. 2 分(4199)

4199

配合物[PtCl(NH3)5]Br和[Co(NO2)(NH3)5]2+ 存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_______________________________ 和_______________________________________。

三、问答题( 共12题90分)

31. 10 分(7135)

7135

绘出下列配合物可能存在的几何异构体：

(1) 八面体[RuCl2(NH3)4]；(2) 平面四方形[IrH(CO)(PR3)2]；

(3) 四面体[CoCl3(OH2)] ；(4) 八面体[IrCl3(PEt3)3]；

(5) 八面体[CoCl2(en)(NH3)2]+。

6920

已知某元素的原子序数为51，试推测：

(1) 该元素的电子结构；(2) 处在哪一周期哪一族？(3) 是非金属还是金属？(4) 最高氧化态及其氧化物的酸碱性。

33. 10 分 (3949) 3949

(1) 按下列数据，O 原子形成 O 2- 离子时的电子亲和能是多少?

m r H ? / kJ ·mol -1

Al(s) ?→? Al(g) 326

Al(g) ?→? Al 3+(g)+ 3e - 5139 O 2(g) ?→? 2O(g) 498

2Al(s) +2

3O 2(g) ?→? Al 2O 3(s) -1676 2Al 3+(g) + 3O 2-(g) ?→? Al 2O 3(s) -15111 (2) 对电子亲和能的计算结果做出合理的解释； (3) 从有关数据分析Al 2O 3稳定性大的原因。

34. 10 分 (4161) 4161

有一配合物，其组成(质量分数)为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %。该配合物的水溶液与AgNO 3相遇时不生成沉淀，但与BaCl 2溶液相遇生成白色沉淀。它与稀碱溶液无反应。若其摩尔质量为 275.64 g ·mol -1。试写出(1) 此配合物的结构式；(2) 配阳离子的几何构型；(3) 已知此配阳离子为抗磁性，请写出中心离子d 电子轨道图。

已知：元素 Co H N O S Cl 摩尔质量/g ·mol -1 58.93 1.01 14.01 16.00 32.06 35.45

35. 10 分 (3914) 3914

第二周期各元素的第二电离能I 2分别为：

元素

Li Be B C N O F Ne I 2 7298 1757 2427 2353 2856 3388 3374

_END

3952

36. 10 分 (4052) 4052

填写下列空格：

(1) MgO 的硬度比LiF 的_____，因为_____________________________________________； (2) NH 3的沸点比PH 3的_____，因为______________________________________________； (3) FeCl 3的熔点比FeCl 2的_____，因为____________________________________________； (4) HgS 的颜色比ZnS 的_____，因为____________________________________________； (5) AgF 的溶解度比AgCl 的_____，因为_________________________________________。

4088

写出下列几种物质的Lewis结构：

(1) H2O3(火箭燃料)

(2) NaOCl(漂白剂)

(3) C2H6SiCl2(二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料)

38. 5 分(6921)

6921

写出下列物种的基态电子组态：

(1) W (74号), (2) Rh3+(45号), (3) Eu3+(63号), (4) Eu2+(63号), (5) V5+(23号)。

39. 5 分(1193)

1193

画出下列每一种配合物的结构图：

(1) 顺式-[CoCl4(NH3)2]-； (2) 反式-[RuCl2(en)2]+；

(3) 反式-[PtCl2(NH3)2] ；(4) Fe(CO)5；

(5) [BF4]-。

40. 5 分(9992)

9992

中心原子为主族元素时，在什么情况下五配位体化合物分子采用(1) 三角双锥结构？(2) 四方锥结构？

41. 5 分(6919)

6919

写出下列电子构型的阳离子位于周期表中的哪些区？并对每种构型的阳离子在每一区中各举一例：8电子构型，18电子构型，18+2电子构型，9—17电子构型，2电子构型。

42. 5 分(4106)

4106

写出以下配离子的中文命名(包括顺反异构体)：

(1) Cr(H2O)+3

6(2) CrCl(H2O)+2

(3) CrCl2(H2O)+

4(4) Fe(CN)-3

物质结构元素周期律常考易错易混集中练习

物质结构元素周期律常考易错易混集中练习一、正误判断 (一)原子结构 1．不同的核素，一定具有相同的中子数() 2．不同的核素，一定具有不同的质子数() 3．通过化学变化可以实现16O和18O的相互转化() 4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素() 5．H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体() 6．质子数和中子数决定原子的种类() 7．质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量() 8．原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素() 9．原子核都是由质子和中子构成的() [答案] 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√7.×8.×9.× (二)元素周期律和元素周期表 1．最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O元素() 2．内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素() 3．最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种() 4．最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族() 5．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1() 6．同主族从上到下，非金属性：F>Cl>Br；酸性：HF>HCl>HBr() 7．主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数() 8．元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强() 9．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素() 10．第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al3＋() 11．金属元素的最外层电子数不一定小于4() 12．同主族的两种元素原子序数之差可能为16() 13．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构() [答案] 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.×7.×8.×9.×10.√

物质结构第一章习题(上)

《物质结构》第一章习题(上) 1. 首先提出能量量子化假定的科学家是 ( ) (A) Einstein (B) Bohr (C) Schrodinger (D) Planck 2. 光波粒二象性的关系式为______________________。 3. 德布罗意关系式为________；宏观物体的λ值比微观物体___。 4. 在电子衍射实验中，2 ψ对一个电子来说，代表____________。 5. 求德布罗意波长为0.1 nm 的电子的动量和动能。 6. 波长λ=400 nm 的光照射到金属铯上，计算金属铯所放出的光电子的速率。已知铯的临阈波长为600 nm 。 7. 光电池阴极钾表面的逸出功是2.26 eV 。当波长为350 nm 的光照到电池时，发射的电子最大速率是多少？ (1 eV=1.602×10-19J ，电子质量m e =9.109×10-31 kg) 8. 计算电子在10 kV 电压加速下运动的波长。 9. 一个自由实物粒子的波长为λ，求其能量，须用哪个公式 ( ) (A) λ c h E = (B) 2 2 222λm h m p E = = (C) A,B 都可以 10. 对一个运动速率c <<υ的自由粒子，有人作了如下推导： υυ υ ν λ υm E h h p m 2 1 = = = = = ① ② ③ ④ ⑤ 结果得出2/11=的结论。问错在何处？说明理由。 11. 测不准关系是_______，它说明了_____________________。 12. “根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测定，因而只能求其平均值”。对否？ 13. 写出一个合格的波函数所应具有的条件。 14. “波函数绝对值的平方有物理意义，但波函数本身是没有物理意义的”。对否. 15. 一组正交、归一的波函数，321,,ψψψ，正交性的数学表达式为 _____，归一性的表达式为_____。 16. 2 222111);,,,,,(t z y x z y x ψ代表______________________。 17. 任何波函数);,,(t z y x ψ都能变量分离成),,(z y x ψ与)(t f 的乘积，对否？ 18. 下列哪些算符是线性算符 ( ) (A)dx d / (B) ?2 (C) 用常数乘 (D) (E) 积分 19. 下列算符哪些可以对易( ) (A) x ?和y ? (B)x ??/和y ??/ (C)x p ?和x ? (D)x p ? 和y ? 20. 下列函数中 (A)kx cos (B)kx e - (C) ikx e - (D) 2 kx e - ① 哪些是dx d /的本征函数 ( ) ② 哪些是的22/dx d 本征函数 ( ) ③ 哪些是dx d /和22/dx d 的共同本征函数 ( ) 21. 在什么条件下， 22??)??)(??(B A B A B A -=-+ 成立？【1-21答案】 1. (D) 2.νh E =，λ h p = 3. υ λm h p h ==，小 4. 电子几率密度 5. 1-24s m k g 1062 6.6???== -λ h p ，J 10410.22172 -?== m p T 6. ???? ??-=-=0011 λλννhc h h T 22 1 υm = 150s m 1003.6112 -??=???? ??-=∴λλυm hc 7. J 1006.22119002-?=-= -=W hc W h m λ νυ，15m 1073.6-??=s υ 8. m 10226.110226.12119 --?=?== =V mT h p h λ 9. (B) 10. ①②两步都是对的。 υ是自由粒子的运动速率, 它不等于物质波的传播速率u , ③中用了λ= υ/ν, 这就错了，因为λ= u /ν。 ④中E =h ν是粒子的相对论能量, 而⑤中E =m υ2/2仅为v <

高考化学练习题物质结构与性质-word

高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。高频考点1 原子核外电子的排布规律【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一

定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，

物质结构第三章练习高考复习资料

高考化学复习第十五讲物质结构第三章A 组考点考查晶胞中粒子个数的计算 1.(2013·江苏高考)Zn 与S 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，Zn 离子的数目为________。②该化合物的化学式为________。 2.利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B 原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。考点考查晶体密度与微粒距离间的关系计算晶体微粒与M(摩尔质量，g/mol)、ρ(晶体密度，g/cm 3 )之间的关系若1个晶胞中含有x 个微粒，则1 mol 晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g ；又1个晶胞的质量为ρa 3g(a 3为晶胞的体积，单位为cm 3)，则1 mol 晶胞的质量为ρa 3 N A g ，因此有xM ＝ρa 3 NA 。 3.(2013·全国卷Ⅱ节选)F 、K 和Ni 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 (1)该化合物的化学式为________；Ni 的配位数为________； (2)列式计算该晶体的密度________g·cm －3 。 4．(2012·海南高考节选)用晶体的X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm 。又知铜的密度为9.00 g·cm －3 ，则铜晶胞的体积是 ________cm 3 ，晶胞的质量是________g ，阿伏加德罗常数为______________(列式计算，已知Ar(Cu)＝63.6)。 5.某离子晶体晶胞的结构如图所示。X()位于立方体顶点，Y()位于立方体中心。试分析： (1)晶体的化学式为________。 (2)晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角∠XYX 是________。 (3)设该晶体的摩尔质量为M g/mol ，晶体的密度为ρ g/cm 3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ，则晶体中两个距离最近的X 之间的距离为________cm 。考点晶体类型的判断 6．(2013·福建高考节选)NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2=====Cu NF3＋3NH 4F 。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。 a ．离子晶体 b ．分子晶体 c ．原子晶体 d ．金属晶体 7．有A 、B 、C 三种晶体，分别由H 、C 、Na 、Cl 四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进 (1)晶体的化学式分别为A______、B______、C______。 (2)晶体的类型分别是A______、B______、C______。 (3)晶体中微粒间作用力分别是A______、B______、C________。考点考查常见的晶体结构 8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( ) A ．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离相等的Na ＋共有6个 C ．氯化铯晶体中，每个Cs ＋周围紧邻8个Cl － D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子 9．(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A 属于________层，配位数是________；B 属于________层，配位数是________。 (2)将非密置层一层一层的在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。 (3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。钋位于元素周期表的第________周期第______族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。考点晶体熔、沸点高低的比较 10．(2013·重庆高考节选)BN 、MgBr 2、SiCl 4的熔点由高到低的顺序为__________________。 11．(2013·浙江高考节选) NaF 的熔点________(填“>”“＝”或“<”)BF －4的熔点，其原因是____________________________________________________________。 12．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( ) A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点顺序为HF>HI>HBr>HCl C ．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 13．(2015·威海质检)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。 (1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是________(写出元素符号)。 (2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________________。 (3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 形成的最小环上O 原子数目是_____________________________________。 (4)图丙是C 60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C 60分子)，图中显示出的C 60分子数为14个。实际上一个C 60晶胞中含有________个C 60分子。

(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点

第一单元金属键金属晶体金属键与金属特性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性特性解释导电性在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流导热性通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的温度延展性由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子成键本质：金属离子和自由电子间的静电作用成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中

2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。

2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习

专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空：原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点金刚石____晶体硅沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

《物质结构与性质》专题练习一选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．．的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物

2018年高三物质结构练习题

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修3：物质结构与性质] 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（4）CO与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体 ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。 2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。 3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。 a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2 c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同 d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为______。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol －1，则ClF 中Cl－F键的平均键能为_____kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_______(填“高”或“低”)。 3 4．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。 a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp （3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2. ①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。 ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ键。（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

(完整版)高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结(最新整理)

高中化学选修3知识点总结主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质（一）原子结构 1、能层和能级（1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。（5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

物质结构基础补充习题答案

第四章物质结构基础补充习题一．选择题： 1．多电子原子的能量E由（B）决定（A）主量子数n （B） n和l （C） n,l,m （D） l 2．下列原子中哪个的半径最大（D）（A） Na （B）Al （C）Cl （D）K 3．现有6组量子数 ○1n = 3, l = 1, m = -1 ○2n = 3, l = 0, m = 0 ○3n = 2, l = 2, m = -1 ○4n = 2, l = 1, m = 0 ○5n = 2, l = 0, m = -1 ○6n = 2, l = 3, m = 2 其中正确的是（B）（A）○1○3○5（B）○1○2○4（C）○2○4○6（D）○1○2○3 4．主量子数n = 4， 1 2 s m=±时，可允许的最多电子数为（D）（A） 4 （B）8 （C）16 （D）32 5．下述说法中，最符合泡利不相容原理的是（B）（A）需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态；（B）在一个原子中，四个量子数相同的电子不能多于一个；（C）充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子；（D）电子间存在着斥力。 6．下列原子轨道沿着x轴相互靠近或发生重叠时，能形成π键的是（AD）（A）p y-p y （B）p x-p x （C）p x-p y （D）p z-p z 7．由解薛定谔方程所得到的原子轨道是指（B）（A）波函数ψ(n,l,m,m s) （B）波函数ψ(n,l,m) （C）概率密度（D）电子云的形状 8．按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是（ABC）（A）具有波粒二象性（B）可用ψ2 表示电子在核外出现的概率（C）原子轨道的能量呈不连续变化（D）电子运动的轨迹可用ψ的图象表示 9．元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子的外层电子构型是答（C）（A）第六周期VIII 族, 5d76s1 （B）第五周期VIB族,4d45s2 （C）第五周期VIB 族, 4d55s1 （D）第六周期VIIB族,5d56s2 10．原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有............（C）。 (A) 1种；(B)2种；(C)3种；(D)4种。

高中化学选修3：物质结构与性质-知识点总结

选修三物质结构与性质总结一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d

2018专题复习选修三物质结构与性质部分(共10题)无答案

物质结构与性质部分（共10题） 1、【2018 江苏（物质结构与性质）】臭氧（O 3）在[Fe(H 2O)6]2+ 催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -和3NO - ，NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。（1）24SO -中心原子轨道的杂化类型为___________；3NO - 的空间构型为_____________（用文字描述）。（2）Fe 2+ 基态核外电子排布式为__________________。（3）与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。（4）N 2分子中σ键与π键的数目比n （σ）∶n （π）=__________________。（5）[Fe(H 2O)6]2+ 与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+ 中，NO 以N 原子与Fe 2+ 形成配位键。请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 2、【2018 全国Ⅰ35（15分）】 Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A ． B ． C ． D ．（2）Li + 与H ? 具有相同的电子构型，r (Li + )小于r (H ? )，原因是______。（3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，LiAlH 4中，存在 _____（填标号）。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键（4）Li 2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born ?Haber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为 kJ·mol ?1 ，O=O 键键能为 kJ·mol ?1 ，Li 2O 晶格能为 kJ·mol ?1 。（5）Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Li 2O 的密度为______g·cm ?3 （列出计算式）。 3、【2018 全国Ⅱ35．（15分）】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H 2S S 8 FeS 2 SO 2 SO 3 H 2SO 4 熔点/℃ ? >600（分解） ? 沸点/℃ ? ? 回答下列问题：（1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。（2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。

2017物质结构经典习题

1．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M 原子的配位数为______。（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是 ______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A） ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。 2．[物质结构与性质] [Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。 3．[化学——选修3：物质结构与性质]砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以 ________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和 M As g·mol-1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ____________________。 4．[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。 ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1959kJ/mol， I Ni=1753kJ/mol，I Cu>I Ni的原因是______。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。 5．[化学——选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。 2424Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。（6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A为（0,0,0）；B为（ 1 2 ，0， 1 2 ）；C为（ 1 2 ， 1 2 ，0）。则D原子的坐标参数为______。

反应原理及物质结构部分练习题答案

反应原理及物质结构部分练习题参考答案一、填表题 1. (g) 2CO2 (g) (?r H m<0)，在密闭容器中达到平衡： 2. 反应2CO (g) + O 3. 4. 5. 在0.1mol?L-1NH3?H2O中加入下列物质，写出NH3?H2O的解离度α和pH值变化趋势二、填空题 1. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。 2. MgO晶体比金属Mg的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。 3. 健康人血液的pH值为7.35~7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为正常状态的28～35 倍。 5. 根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最

强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 6. 表示θm r H ?=θ m f H ?(AgBr, s)的反应式为 Ag(s) + 1/2 Br 2(l) → AgBr(s) 。 7. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 8. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 (已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, θ1K (H 2CO 3)=4.4×10-7, θ2K (H 2CO 3)=4.8×10-11) 9. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+)= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应不能。 10. 已知氨水溶液中，c(OH -)=2.4×10-3 mol ?L -1, 则此氨水的浓度为0.32 mol ?L -1。（K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5） 11. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 12. K θ、θi K 、Δχ分别用来衡量反应限度的大小、电解质强弱、键的极性。 13. HF 的沸点比HI 高，主要是由于 HF 中存在氢键。 14. 物质NaCl 、MgO 、Na 2O 、KCl 的熔点由低到高的顺序是NaCl 、KCl 、Na 2O 、MgO 。 15. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐减小，因而其金属性依次增强；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐增大，元素的金属性逐渐减弱。三、是非题 1. 乙烷裂解生成乙烯：C 2H 6 (g) C 2H 4 (g) + H 2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p (C 2H 6)、 p (C 2H 4)、p (H 2)，使平衡向右移动。………………………………………………………………………（ √ ） 2. 波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，2 ψ表示电子在原子核外空间出现的几率密度。…………………………………………………………………………………….…..（√ ） 3. 因为I - 的极化率大于Cl -，所以θsp K (AgI) <θsp K (AgCl)。 ……………………………………………（ √ ） 4. 在298K 时，最稳定纯态单质的θ θθm m f m f S G H ,,??均为零。…………………………………….. （ × ） 5. Δr G m 代数值越小，K θ就越大，反应进行得越完全。……………………………………..…………….. （ × ） 6. 在相同温度下，纯水或0.1 mol ?L -1HCl 或0.1 mol ?L -1NaOH 溶液中，水的离子积都相同。………. （ √ ） 7. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。…………………. （ × ） 8. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。……. （ × ） 9. 溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。………………………. （ √ ） 10. 偶极矩可衡量分子极性大小，极化率可衡量分子变形性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。（ √ ）四、选择题（每题只有一个正确的答案） 1. ( B ) 下列电对中，E θ值最小的是： A: H +/H 2； B: H 2O/H 2； C: HOAc/H 2； D: HF/H 2