九年级上册化学笔记

第一单元：走进物质世界 课题1：物质的变化与性质

1、观察实验的方法是：重点观察试剂颜色、气味、状态在实验前后的变化。

2、实验现象描述的三忌：

①、把将生成物名称当作实验现象来描述。

②、脱离实验实际。 ③、片面描述实验现象。

3、观察实验分三个阶段：变化前、变化时、变化后。

4、【“物理、化学”的变化和性质 】

物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。 */化学变化伴随哪些现象？

有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。还伴随能量的变化，表现为：吸热、放热、发光。

?物理变化和化学变化

*区别：有无新物质生成。

*联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 *判断：有无其他物质生成。

化学变化表示方法：文字表达式：

?例如：硫酸铜+（读作：和）氢氧化铜→（读作：生成）氢氧化铜+硫酸钠 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。【通常情况下研究物质的物理性质有：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点（液体的沸点随压强的增大而增大）、密度。】 二者区分依据和判别依据：是否通过化学变化来表现。 同时对物体的物理性质可以通过感官感知和仪器测定。（例如水的沸点由灯加热，而后用温度计测量） 总结：物质的性质和变化 *

科学探究的基本环节：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行试验→收集证据（实验、查资料、实地调

查）→解释与结论→反思与评价→表达交流

★正确的闻气体的方法：闻气体是应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，不能直接凑到容器口闻气体的气味。

?实验：区分二氧化碳和氧气：

现象：燃着的木条深入二氧化碳中，木条熄灭。 带火星的木条深入氧气，木条复燃。

结论：二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧，两种气体本身不燃烧，无可燃性。 性质决定用途：物质组成的结构决定物质的性质，性质决定物质变化规律。

区别：性质是物质固有的属性，变化是一个过程。 （描述性质一般用：可以、能够、容易、和不能、不容易、不可以等。） 联系：变化体现性质，性质决定变化

点燃

课题2：化学是一门以实验为基础的科学

实验：

① 蜡烛极其燃烧的探究

1、（点燃前）现象：通常为乳白色，圆柱状固体，手感滑腻，由烛芯和石蜡组成。 用小刀切下一部分放在水中，石蜡会浮在水面上。 结论：质软，密度比水大，不溶于水。

（点燃时）现象：石蜡融化，之后燃烧产生明快亮的火焰并放出大量的热，火焰的中心部分较暗，两侧较亮，并有黑烟产生。

结论：

（熄灭时）现象：熄灭时有白烟点燃白烟进而引燃蜡烛。

结论：蜡烛燃烧是石蜡蒸汽在燃烧。

附加：

?对蜡烛火焰的探究：

现象：火柴梗平放入火焰中约一秒，中心部分颜色几乎没变，向两侧逐渐变黑。 结论：中部温度较低，向两侧逐渐温度变高。[T-1]

（火柴分层，由内到外依次是：焰心，内焰，外焰，其中外焰温度最高）

?探究生成物：

现象：①、干冷的烧杯罩到火焰上方，烧杯内壁形成水雾。[T-2] ②、将内壁涂有澄清的石灰水，变浑浊。 结论：

石蜡+氧气 水+二氧化碳

2、化学学习的特点：

①关注物质的性质

②关注物质的变化

③关注物质的变化过程及其伴有现象。

3、实验：

实验过程：用排水法收集两瓶人呼出的气体，取两个空集气瓶，其中为空气。

*步骤1：向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水，震荡。

现象：呼出的集气瓶内的澄清石灰水变浑浊，空气瓶内的澄清石灰水不变。 结论：呼出的气体中含有二氧化碳比吸入空气中多。

* 步骤2：将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中。

现象：吸入空气中木条比呼出气体木条燃烧时间长。 结论：空气中含氧气量多，呼出气体中含氧气量少。

*步骤3、取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气。

现象：玻璃片上有水雾。

结论：呼出的气体中含水量大，空气中水蒸气少。

课时3：走进化学实验室

一、药品的取用原则：

（1）取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）。

（2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。

（3）用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。

二、药品的取用方法：

1、固体：

*固体药品的存放及其取用：仪器固体药品通常保存广口瓶里，取用固体药品一般用钥匙或纸槽。有些块状固体应用镊子夹取。用过的要钥匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下一次使用。

*密度较大的块状固体或金属颗粒的使用：应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢树立起来，滑到容器底部。简单总结为（一横、二放、三慢滑）

*取用固体粉末的方法：先使试管倾斜，把盛有药品的钥匙小心放入试管底部，然后使试管直立起来。（一斜、二送、三直立）

【块状药品不能直接装入直立试管，以防止试管底部砸碎，损害试管】

【粉末状药品也不能直接装入直立试管，以防止药品粘在试管壁上】

2、液体：液体药品通常保存在细口瓶里。

*少量的液体取用：【使用的仪器为胶头滴管】：胶头在上，不要平放或倒置（防止试液倒流，腐蚀胶头），滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管或造成试剂污染。要求是垂直容器上方滴加，不能深入容器内。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备用。（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）

*一定量液体的取用：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数比实际偏小，俯视会使读数比实际偏大）。

注意问题：

倾倒要领：打开细口瓶，瓶塞倒放在桌面上，并且标签贴手心，试管稍微倾泻，试管口紧挨瓶口，缓缓倒入，倾倒完毕，轻轻转动试剂瓶，盖上瓶盖，放回原处，标签朝着实验者。

【细口瓶塞子倒放在桌子上，以防止污染塞子，进而污染整瓶药剂】

【倾倒液体，瓶口紧挨试管口，防止液体洒落试管外。而且应该缓慢倒入原因有二，一是好控制药品取用量，其次是不一倒洒】

【手拿细口瓶，标签面朝手心，防止瓶口残留药品流到标签上，腐蚀标签】

【倾倒完液体，立即盖紧瓶盖，防止最后一并盖盖时，将瓶盖混乱，造成药品交叉污染】

二：酒精灯的使用：

1、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

2、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

3、向灯里添加酒精时，不能少于酒精灯溶剂的1/4，不能超过酒精灯容积的2/3.

4、使用完酒精灯，必须用灯冒盖灭，不可用嘴去吹。【正确的熄灭酒精灯的方法是：用酒精灯冒盖灭之后，轻轻提一下灯冒，再重新盖好】

5、不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖，或者沙子。

探究酒精灯的火焰：将火柴梗平方酒精灯火焰中约一秒，取出后，熄灭酒精灯，观察现象。

现象：中间颜色基本不变，向两侧变黑。

结论：酒精灯的火焰分为：外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高。

由实验可得：给物质加热应该用酒精灯的外焰。

6、物质的加热：

能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶。间接加热的要垫石棉网，给液体加热可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。给固体加热可以用试管、坩埚。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。

7、液体的加热：

①、加热用到的仪器：试管、试管夹、酒精灯。

液体加热应注意的问题：

【试管内液体的体积不能超过试管溶剂的1/3，防止液体溅出】

【加热时要保持使馆外壁干燥，防止试管不均匀而炸裂】

【给试管套上和取下试管夹时，应自下而上，结束后从底部取下】

【试管夹应在使馆的中山部，距口1/3到1/4】

【加热时应先是试管底部均匀受热（预热），在用外焰固定加热。以防止试管受热不均匀从而炸裂】

【加热时试管要与桌面成45°角，试管口不能对自己或他人，防止蒸汽或液体溅出烫伤人】

【加热后，试管不能立即接触冷水或者用冷水冲洗，防止试管炸裂】

总结：向试管加液体不超过试管的1/3，保持水管外壁干燥，用试管夹从试管底部向上距离试管口1/3到1/4处，先对试管底部均匀加热，在用外焰固定加热，前提是试管与桌面保持45°角，试管口不能对人，加热后试管夹应从试管底部取下，不能立即使试管用冷水冲洗或接触冷水。

延伸：给液体加热时，试管炸裂，原因有哪些？

①试管外壁不干燥②试管接近灯心，受热不均匀

③加热不均匀④驾驶后立即用冷水冲洗或者是接触冷水

三、连接仪器装置

1、玻璃管插入带孔橡皮塞

将玻璃管与带孔橡皮塞连接时，应先把玻璃管管口用水湿润，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力，将其插入。

2、连接玻璃管和橡皮管：将玻璃管与橡皮管连接时，应先把玻璃管关口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻

璃管插入橡皮管。 3、在容器口塞橡胶塞：

应把橡胶塞慢慢转动这塞进容器口，切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器。 4、检查仪器气密性【原理：热胀冷缩】

把导管放入水中，用手紧握试管，观察水中试管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气，如果没有气泡冒出，说明装置漏气。 四、玻璃仪器的洗涤：

步骤：先倒净试管内的废液，在注入半试管水，震荡后把水倒掉，在注入水，重复一次。如果内壁附有不宜洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时，必须转动或者上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。

【试管刷应注意防止损坏试管】

标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不凝成水滴，也不成股流下。【水垢加强酸，醋，洗洁精都可】

第二单元：我们周围的空气

课题1：空气

1、两百多年前拉瓦锡用定量的方法研究出了空气的成分。

2、试验中拉瓦锡采用的装置的特点是密闭。

3、试验中生成物的特点是：红色粉末状固体。

4、试验中拉瓦锡观察到的现象是：一部分白色液体变成红色粉末，容器内空气体积减少1/5，通过分析他得出结论是：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体的1/5。

5、含量的含义是什么：氧气在空气中所占比例。

要测准氧气的含量需要测几个量：2 空气体积和氧气的体积。先测空气体积。 6、选择什么物质除去空气中的氧气？红磷。

实验：【原理方程式：522254O P O P 点燃

=+】： ☆在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5

等份，用弹簧夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后， 立即深入瓶中并把塞子塞紧。

现象：红磷发出黄光，发出大量热，生成白烟，燃烧

一段时候时间后熄灭，待集气瓶内温度冷却到室温

（否则热胀冷缩，集气瓶内压强为外界大，水进入集气瓶体积小于五分之一），打开弹簧夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的五分之一。

结论：氧气体积约占空气体积的五分之一。

思考：倘若体积小于1/5，原因何在？

①装置气密性不好 。

②没有冷却到室温便打开弹簧夹。 ③红磷量不足，没有把氧气消耗完 。 ④弹簧夹内有氧气。 7、空气组成： 成分 氮气

氧气

稀有气体 二氧化碳

其他气体杂质 化 学 式 2N

2O

—————— 2CO

—————— 【体积】分数

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

空气和氧气组成不同：空气含多种物质，氧气只有一种物质。

8、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，各成分之间不发生化学反应，各自保持原有的性质的物质。

纯净物：由一种物质组成的物质。 二者区别是：是否友同种物质组成。 9、空气是宝贵的资源：

①氧气的用途有：支持燃烧、供给呼吸，例如：医疗急救时需要纯氧；燃料燃烧离不开氧气。

②氮气的用途有：生产硝酸和氮肥；由于化学性质不活泼，但其用于保护气；灯泡中充氮气延长生命；防腐。液氮用途：创造低温环境和医疗上的冷冻条件。氮气的物理性质是：无色无味、不溶于水。化学性质有不支持燃烧、自身不燃烧。（化学性质比较稳定，不活泼）

③稀有气体又称惰性气体，性质为：无色无味气体（物理），化学性质不活泼，通常不与其他物质发生反应。稀有气体用途：电光源，航标灯，保护气，氦用来制造低温环境等。

10、保护空气：

①污染物有：二氧化氮（2NO ）、二氧化硫（2SO ）、一氧化氮（NO ）、一氧化碳（CO ）等以及含氮氧化物、

②空气污染带来的危害：严重损害人体健康，影响作物生长、破坏生态平衡。

③解决空气污染的措施：加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源、积极种树造林种草等。 ④作为中学生我们应该：尽量骑自行车或步行上学，随手关灯等。

课时2：氧气

1、氧气的物理性质：无色、无味、气态、比空气密度略大、不易溶于水、温度降低由淡蓝色液体变为淡蓝色学化妆固体。

2、 实验： ①硫在空气和氧气中燃烧的实验：

实验现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，打出蓝、紫色火焰；都生成一种有刺激

性气味的气体；放出大量热。

【硫在空气中与在氧气中燃烧火焰颜色不用，与氧气含量有关】

化学符号表达式：22SO O S ??→?+点燃

加热

化学方程式： 22SO O S 点燃

=+

思考：二氧化硫会对空气产生污染，这是一些城市禁止燃放烟花爆竹（火药由木炭 硫磺组成）的原因之一。 二氧化硫极易溶于水，所以在实验时，集气瓶底留有少量的水：防止生成的有害气体二氧化硫污染空气。

②木炭燃烧：【把木炭在空气中燃烧，然后把红热的木炭慢慢深入盛有氧气的集气瓶中，观察，燃烧后向瓶内倒入澄清的石灰水并震荡，继续观察】

现象：木炭在空气中燃烧发出红光，红热的木炭慢慢深入成有氧气的集气瓶中，发出白光，都放出大量的热，试验后倒入集气瓶中澄清的石灰水变浑浊（说明：产生了二氧化碳气体）。

反应符号表达式：22CO O C ??→?+点燃 化学方程式： 22CO O C 点燃

=+

③铁丝在氧气中燃烧的实验

实验现象：铁丝在空气中发生红热现象但不燃烧，在氧气中：剧烈燃烧，火星四溅，放出大量热，生成黑色固体。

反应符号表达式：432O Fe O Fe ??→?+点燃

反应方程式：432e 23O F O Fe 点燃

=+

思考：铁丝绕成螺旋状是因为增大受热面积，下段系一根火柴是用来引燃铁丝。 集气瓶底放少量水是因为防止高温熔融物溅落平底，炸裂集气瓶。

铁丝在空气中加热而不燃烧，在氧气中燃烧，说明氧气浓度影响反应剧烈程度。

3、化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（基本特征：多变一）

（化合反应书四大基本反应类型之一，化学反应分成分成四大基本反应类型，其标准是根据反应物，生成物的种类）

4、氧化反应：物质与氧元素发生的反应。（它不是化学反应反应类型之一）

氧化反应包括：缓慢氧化（进行的很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应）和剧烈氧化。

【缓慢反应和剧烈反应的联系：都是氧化反应，都放热。 区别：反应的剧烈程度不同】

5、氧化反应与化合反应关系：氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。

课时3：制取氧气

1、要在实验室中制取氧气，应考虑：反应原理，验满的方法，仪器，操作步骤，检验氧气方法。 ★实验：加热高锰酸钾制取氧气

文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气

符号表达式：2244

n n O O M O KM KMnO ++→加热

化学方程式：↑++=22424n n 2O O M O M K KMnO △

收集方法：排水法，向上排空气法（密度比空气大） 发生装置：试管、酒精灯、铁架台带铁夹、钥匙

收集装置：导管、橡胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽（排水法）

二氧化锰 △

△

二氧化锰

操作步骤及其注意的问题。 步骤顺序 具体操作

注意问题

① 连接仪器，检查装置气密性（手握法） 导管伸出橡胶塞不能过长 ②

向试管内装药品

☆药品平铺在试管底部，使其均匀受热，增大受热面积。

☆在试管中塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

③

盖上导管的橡胶塞，将装置固定到铁架台上

☆试管高度刚好用酒精灯外焰加热。

☆试管要略向下倾斜，以防止药品中湿存的水分受热蒸发在试管口冷凝，倒流回试管底部，使试管炸裂。

☆试管夹在试管中上部，以防止影响加热

④

如果是排水集气法，先将集气瓶内装满水，再倒扣在水槽中

⑤

点燃酒精灯加热

先使试管均匀受热，在集中加热药品，以防止炸裂

⑥

带气泡放出均匀后，收集气体（排水法）

排空气法直接收，导管在集气瓶底部

⑦

收集完毕，先将导管移出水槽，在熄灭酒精灯

防止试管冷却过程中，水倒吸入试管，使试管炸裂

⑧ 拆开装置，洗净仪器，放回原处 ————————————

★实验：过氧化氢分解制氧气

文字表达式：过氧化氢 水+氧气 符号表达式：022nO 2

22

H O O H M +??→? 化学方程式：22222222

O O H O H MnO +=

★实验：加热氯酸钾制取氧气

文字表达式：氯酸钾 氯化钾+氧气

符号表达式：232O KCl KClO MnO +??→?

化学方程式：

2、催化剂（触媒）：化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没发生变化的物质。

3、催化剂的作用：改变其他物质的化学反应速率。

催化剂的特点：化学反应前后本身质量和化学性质不变，而其他物质的化学反应速率改

变。

4、二氧化氢制取氧气加二氧化锰做催化剂之外，还可以加硫酸铜，由此可见一个反应的催化剂不知一种。

5、分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

第三单元：物质构成的奥秘 课题1：分子和原子

1、微观粒子的基本性质： ①、质量和体积都很小

②、微观粒子是不断运动的。温度越高，粒子运动的越快。 ③、微观粒子之间有间隔。间隔受温度影响，温度越高，间隔越大。 ④、气态物质粒子间隔大较大，液态和固态物质粒子间隔较气态小。 ⑤、同种分子化学性质相同；反之，不同。 ⑥、分子可以再分为原子。

2、分子：保持物质性质的最小颗粒。

3、原子：化学变化（前提）中的最小颗粒。（原子不是最小颗粒）

4、原子和分子的（本质）区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以。 原子和分子的联系：分子由原子构成；都可以直接构成物质。

课题2：原子的结构

1、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

2、原子中质子数和电子数相等。

3、原子中有带电的粒子，而原子不显电，是因为：质子带整点，核外电子带负电，二则电量相等，电性相反，互相抵消。

4、不是所有原子都有中子，比如氢原子。

5、同种原子核内的质子数和中子数不一定相等，二者没有关系。

6、原子不同的原因是因为它们各自的质子数不同。

7、整个原子的质量主要集中在原子核，但是原子核所占体积很小。 8、相对原子质量：以一种碳原子质量的12

1

为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（

Ar ）。

【现对院子质量的单位为1，省略不写】

【两种原子的质量之比与其相对原子质量之比相等】

【用原子实际质量比较大小等同于用原子相对原子质量比较大小】 ★相对原子质量的近似值约等于质子数加中子数，即中子质子m m Ar +=

9、核外电子的分布：

①、距原子核由近到远分为7个电子层，离核最远的叫最外层。离核越近，电子量越低，电子排布时先排能量低的电子层，再排能量高的电子层。

②、每个电子层上最多排2

2n 个电子，最外层最多排8个电子，当第一层是最外层的时候最多排2个电子。 ③、当最外层排满时的原子结构最稳定。 ④、决定元素化学性质的是最外层电子数。

⑤、一般情况下，最外层电子数相同，化学性质相似。 元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素

＜4

容易失电子

活泼

非金属元素 ＞4 容易得电子 活泼 稀有气体元素 =8（排满）

不易得失电子

稳定

10、离子的形成 ①、离子：带电的原子

②、离子的分类：阳离子（+）、阴离子（—）

③、离子的表示方法：离子符号【先写组成离子元素的元素符号，然后再在元素符号右上角写出离子所带的电荷数，并在数字后标明电性，当电荷数为1时，不写】

钠和氯气反应生成氯化钠，离子是通过静电作用构成物质的。离子直接构成物质，只有阳离子或只有阴离子不能直接构成物质。

课题3：元素（只讲种类，不讲个数） 1、元素（宏观）：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。

2、决定元素种类的是源自的质子数，原子质子数不同，元素种类就不同。

3、物质发生化学变化时：分子变了，原子种类和元素种类不变。

4、地壳中含量居前五位的是：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素。

5、生物细胞中居前四位的是：氧元素、碳元素、氢元素、氮元素。

6、电视上补铁等等不是具体的物质，而是铁元素。 原子 元素 区别

①、微观概念

②、原子组成分子或物质 ③、原子即讲种类也将个数

①、宏观概念 ②、元素组成物质 ③、元素只讲种类 联系

元素概念建立在原子上，原子

的质子数决定元素种类

7、元素的表示方法

①、统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素，如果几种元素拉丁文名称第一字母相同，就附加小写字母加以区别。

②、一个元素符号有2种意义，即表示一种元素，也表示这种元素的一个原子。但当符号前面写有数字时只表示原子。例如：2H ：2个氢原子。 O ：1个氧原子或者氧元素。

③、书写元素符号应注意：由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个必须小写。 8、元素周期表简介

①、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行表示同一个族，共16个族）

②、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做：原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等。

通过元素周期表知道：原子序数，元素符号，元素名称，相对原子质量。

【氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙】

H He Li Be B 、C N O F Ne、 Na Mg Al Si P、 S Cl Ar K Ca】

第四单元：自然界的水

课题1：爱护水资源

1、水的存在方式：自然水、结合水。

2、水的作用：生命的孕育和维系，人类的日常生活和工农业离不开水，水力发电、，水运和宜人环境。

3、地球表面71%覆盖水，地球最大的储水库是海洋，海水中含有的元素大约有80多种，淡水约占全球总水储量的2.53%，世界上有80多个国家约20亿淡水危机。中国的水资源世界第六，但人均水量很少。

4、

新人教版九年级化学上册各课题学生笔记

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、化学研究对象（什么是化学） 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。 二、化学发展史 1、火的使用是化学发展的始端；（人与野兽有了本质区别，原始人使用工具由石器进入铜器） 2、我国是四大文明古国，在陶器、铜器、铁器、造纸、火药、酿酒、染料方面做出功勋卓绝贡献。 3、道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子学说（统称原子--分子论）奠定了近代化学发展的基础；门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表是化学学习和研究变得有规律可循。 三、绿色化学 1、绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。 2、绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。 3、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，二是“减量”“重复使用”“回收”“再生”“拒用”。 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、【实验1-1】化学变化和物理变化 实验序号变化前 的物质 变化时 发生的现象 变化后 的物质 变化后 有无物质生成 1 液态的水水沸腾液态的水无 2 蓝色块状的胆矾块状变成粉末蓝色粉末的胆矾无 3 蓝色硫酸铜溶液 无色氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色的 氢氧化铜沉淀 有 4 颗粒状石灰石 (或大理石) 产生气泡 石灰水变浑浊 二氧化碳气体等有 讨论： 1、实验1和实验2有什么共同特征？------都没有新物质生成; 2、实验3和实验4有什么共同特征？------都有新物质生成; 3、实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？------有没有新物质生成物理变化与化学变化 物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化变化时生成了其他物质的变化 本质区别宏观：没有其他物质生成 微观：构成物质的微粒不变，只是微 粒间隔可能改变 宏观：有其他物质生成 微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了 另一种物质的微粒 外观区别状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。 举例水的三态变化，汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解区分依据有没有其他物质生成 联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化 注意：判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。 二、物质的性质 1、物理性质与化学性质

人教版九年级上册化学知识点总结

第一单元走进化学世界 课题一物质的变化和性质 第一课时物质的变化 一、物理变化 1、概念：没有生成其他物质的变化。 2.特征：没有其他物质生成。 3.伴随现象:形状，状态的改变 4、常见的物理变化：物质溶解，物质的三态（固液气）之间的变化，如熔化等，形状改变，位置改变等。 二、化学变化 1、概念：生成其他物质的变化。 2、特征：有其他物质生成。 3、伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；常伴随能量变化。 4、常见的化学变化：所有物质的燃烧，金属的锈蚀，食物的变质、腐烂，动植物呼吸,植物的光合作用，酿酒，炼铁，去垢等。 三、注意事项 、生成沉淀，放出气体，颜色改变，发光，放热等现象经常用于判断是否为化学反应。（但不是绝对的，爆炸和发光不一定是化学变化可以说明） 2、两者的本质区别是：有无其他物质生成。 3、两者之间的联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定伴随化学变化。（蜡烛的燃烧现象可以说明） 四、例子（只要看开始的反应物和反应后的物质是不是同一种即可，即有无其他物质生成）（如果你都会做，明白为什么，说明这部分你懂了哦！） 1、蜡烛融化（物） 2、蜡烛燃烧（化） 3、酒精挥发（物） 4、火树银花（化） 5、沙里淘金（物） 6、 杯水车薪（化） 7、卫生球消失（物）8、 活性炭净水（物） 9、百炼成钢（化）10、 液氮医疗麻醉（物）11、 海水晒盐（物）

12、锅炉爆炸（物）13、米饭烧焦（化） 14、蜡炬成灰（化） 15、木已成舟（物） 第二课时物质的性质 一、物理性质 1、概念：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 2、如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等。（可归纳为：色味态、两度、两点、三性） 二、化学性质 1、概念：需要在化学变化中表现出来的性质。 2、如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、稳定性等。 三、注意事项 1、性质与变化的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会、难”等字，叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。如酒精燃烧、酒精能燃烧。（即能力和动作的区别） 2、氧气(O 2)和二氧化碳(CO 2 )的鉴别方法有哪些？ 答：方法一：二氧化碳(CO 2 )能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺； 方法二：二氧化碳(CO 2 )能使带火星的木条熄灭，氧气能使带火星的木条复燃。 方法三：二氧化碳(CO 2 )能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能。 课题二化学是一门以实验为基础的科学 通过学习课题二我们获得的知识： 1、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊； 2、氧气可使带火星的木条复燃（注意：不是有氧气就可以，空气中也有氧气）； 3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭； 4、空气主要由氮气、氧气组成，还含有二氧化碳、水蒸气等； 5、吸入的空气中含有较多的氧气，人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水； 6、蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳； 7、科学探究是基本步骤：提出问题---猜想假设---制定方案---科学实验---分析论证---得出结论、交流讨论。 课题三走进化学实验室

初三上册 第一单元化学笔记复习课程

化学笔记 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、化学、分子、原子. 物质组成、结构 性质变化规律 如:农药、化肥、药物、材料、能源、环境 二、火 ↓ 物质的变化﹙火药、造纸、陶瓷﹚ ↓ 道尔顿、何伏加德罗﹙原子论、分子写说﹚ ↓ 门捷列夫﹙元素周期表﹚ ↓ 绿色化学纳米技术 第一单元走进化学世界 1-1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、物理变化:没有生成新物质的变化 如: 冰→水→水蒸气 2、化学变化:生成新物质的变化 如:生锈、腐烂、燃烧 3、物理变化、化学变化根本区别:是否有新物质生成 4、实验: ﹙1﹚水的沸腾﹙物理变化﹚ 现象:沸腾时生成的水蒸气遇玻璃片又凝结为液体 ﹙2﹚胆矾的研碎﹙物理变化﹚ 现象:块状固体变为粉末状 ﹙3﹚硫酸铜溶液+ 氢氧化钠溶液﹙化学变化﹚ 现象:生成蓝色沉淀 ﹙4﹚石灰石+ 稀盐酸 现象:有汽泡产生 二氧化碳生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 △二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 5、现象:物理变化:形状改变 状态﹙固―液―气﹚改变 化学变化:发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀 二、物质的性质

1、化学形状: 内容:可燃性、热稳定性、酸性、毒性、氧化性、可与……发生反应 例:木条燃烧―木条能燃烧 铁生锈―铁会生锈 变化→性质:能、会、可以、易、难 2、物理性质: 内容:色、状态、味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性 决定 三、性质用途 反应 1-3 走进化学实验室 一、药品取用原则 1、安全:不闻、不摸、不尝 2、节约:液体:1-2ml 固体:盖满试管底部 3、剩余药品放回指点容器内 二、基本操作 1、固体药品取用 ﹙1﹚仪器 试管用途注意 1、少量药品反应容器1、固体:最少:盖满试管底部 2、可直接加热最多:1/3 液体:最少:1-2ml 最多:1/3 2、预热 广空瓶用途注意 装固体药品瓶塞倒放 用完立即盖 ﹙2﹚取用方法 A.存放:广口瓶 B.块状:仪器:镊子药匙 步骤:一横二送三自立 C.粉末状:仪器:药匙、纸槽 步骤:一横二送三自立 2.液体药品取用 ﹙1﹚仪器用途注意胶头滴管吸取滴加少量悬空垂直 液体药品不碰壁橡胶帽总在上

沪教版 九年级 化学 第1--6章经典笔记

第1章开启化学之门(笔记)

冷却后打开止水夹，水会沿导管进入集气瓶约占集气瓶五分之一的体积。 ?实验思考：a．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？ 答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，占据了锥形瓶中一部分体积，不易形成气压差，水不易进入集气瓶，从而使测得的结果偏小。 铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气； 镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。

14.在空气中灼烧铜丝的实验： ?实验现象：亮红色固体逐渐变黑色。 ?反应的化学方程式是：2Cu+O2△2CuO 15.如何设计实验，证明石蜡燃烧产物是二氧化碳和水呢？ 答：点燃蜡烛，将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁，有水雾生成。 将烧杯迅速翻转倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成。 16.酒精洒在桌子上起火，立即用湿抹布铺盖； 浓硫酸滴到皮肤上立即用大量水冲洗。 17.铁生锈的实验，用稀盐酸除去铁锈，用食盐水可以加速铁的锈蚀。 实验现象是：铁丝表面有红棕色固体生成，烧杯中的水沿导管内内壁上升。 18.物质分为混合物与纯净物两类。 ?混合物是由两种或两种以上物质混合而成。 如：空气、海水、矿泉水、汽水、各种溶液、各种合金 ?纯净物只由一种物质组成。 如：氮气、氧气、水（蒸馏水）、二氧化碳、高锰酸钾 19．氮气的性质 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气 化学性质: 不活泼（稳定） ,一般情况下难与其他物质发生反应 20．氮气的用途 制氮肥、粮食、瓜果的保护气、液氮用于医疗手术、灯泡填充气

新人教版九年级化学上册知识点总结

一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称； 识图简述某仪器的使用方法和注意事项； 识图判断实验操作的正误和实验目的； 分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图： 实 验 室基本操作加热 仪器 酒精灯 火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜） 四不原则 酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） 直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 注意： 要预热并（）加热，不骤冷 液体不超过试管容积的（） 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器 计量 仪器 托盘天平 精确度称准到0.1ɡ 使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品） 称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大 到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 量筒 用途用于量取一定体积的液体药品 注意 不能受热，不作反应容器，不配溶液 俯视（），仰视（） 使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管 用途吸取滴加少量液 使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 实验室基本操贮存 仪器 集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体 固定支 撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等

九年级化学上册重难点全册

九年级化学上册重难点全册 第一讲走进化学世界 1、什么是化学？ 2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律） 3化学实验的基本技能： ①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。 ②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。 ③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。 ④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体

密度比空气小的气体。 第二讲我们周围的空气 1、空气的组成 按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。 2、空气是宝贵的资源 氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。 3、氧气的性质 (1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。） (2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 4、氧气的实验室制法 (1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。 (2)反应原理（化学方程式） (3)装置：发生装置、收集装置。 (4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。 (5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。 (6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高

初三化学上册笔记-知识点

初三化学上册 第一章 1.导言：介绍一下化学这门学科 2.变化：①物理：只是形状，状态的改变 ②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热（完成习题P11，P27习题1，7） ①②本质区别：是否有新物质生成 ①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化 3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等 ] ②化学：发生化学变化时才变现出来的性质 4.实验操作，药剂和仪器使用注意点 （1）三不原则：①不用嘴尝 ②不用手拿 ③不用鼻子闻（招手入鼻法） 节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL （2）药品的取用 a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖 ！ b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取 c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落 （3）仪器使用 a.滴管：吸取或转移少量液体 注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放 b.量筒：只能测量液体体积（唯一用途）无0刻度 读数：①视线与凹液面最低处相平 ②若仰视，则读数偏大，用时偏少 *

③若俯视，则读数偏小，用时偏多 c.酒精灯：用来加热的仪器 三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭 ②禁止过火 ③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 火焰①外焰，温度最高②内焰③焰心 酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一 d.天平①精确到 … ②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量 ③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量 e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂 ②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜 d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水 ④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上 e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下 5.实验P3 （1）碳酸氢铵（NH4HCO3）：白色固体 " （2加热+水+二氧化碳 （3）现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成 （4）保存：低温密封 6.实验P5 现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸 结论：①铁生锈需要氧气和水（主） ②酸能除锈 ③食盐能加快铁生锈 ！

2020最新九年级上册化学单元知识点总结

【篇一】九年级上册化学单元知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。 4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。 5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。 6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。 7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。 8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。 10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。 例A、铜绿受热时会分解（化学性质）B、纯净的水是无色无味的液体（物理性质） C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化) D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质) E、木棒受力折断（物理变化） F、铁生锈(化学变化) G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)

初三化学学霸笔记(上册)(1)

领红包：支付宝首页搜索“933314”即可领取支付宝红包哟 初三化学上册知识点复习梳理归纳 第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念： 物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 3产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。

八年级化学[上册]知识点汇总

第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1、化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律； 2、物质的变化： （1）化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。 （2）物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。 3、物质的性质： （1）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 （2）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 4、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用“能、 可以、会、容易、是、具有”等词描述。 课题3 走进化学实验室 1、实验观察的内容： 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 2、药品取用的原则： 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 3、基本实验操作及注意事项： ?药品的取用： （1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 （2）液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染； ②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； ③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。 ?用酒精灯给物质加热： （1）给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；

新人教版九年级上册化学知识点汇总

新人教版化学九年级上册知识点汇总 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁、炼钢。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（具体的实验步骤和现象见书本P15） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测量液体体积－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。读数只能精确到0.1毫升。 （三）称量物质的质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）游码先归O （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿内（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。 （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑盖。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在离试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则

人教版九年级化学上册期中知识点总结汇总

九年级化学上册期中知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒 精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热 用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 （8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。 第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 气体及杂质（0.03%） 2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷 （2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷

初三化学上册知识点总结复习(非常详细)

初中化学必背知识点 知识点1 物质的变化和性质 1、化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 知识点2 走进化学实验室 考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、试管 （1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 （2）、注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴

九年级化学上册前三章知识点总结和主要题型

化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。 1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

九年级化学上册知识点汇总沪教版

九年级化学上册知识点 汇总沪教版 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】

九年级化学(上册)知识点汇总 第一章 知识点1：区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质（课本P11-12页） 知识点2：红磷燃烧实验测空气中氧气的体积分数实验（课本P13页笔记） 第二章 知识点1：氧气的性质（课本P32页笔记●方程式需记忆） 知识点2：氧气的制法（看课本P35-36页笔记）、（●方程式需记忆） 知识点3：催化剂（课本P36页笔记） 知识点4、二氧化碳性质（课本p41-42页笔记●方程式需记忆） 知识点5：二氧化碳制取（课本P43页笔记●方程式需记忆） 知识点6：化合反应、分解反应（课本P42页课本笔记） 知识点7：水的组成实验（P48页电解水实验笔记●方程式需记忆） 知识点8：水的净化方法（课本P49页笔记） 知识点9：硬水和软水检验的方法、硬水软化的方法（课本49页笔记） 第三章 知识点1：微粒的性质（课本63-64页笔记） 知识点2：原子的构成（课本68-69页笔记） 知识点3：离子（课本71页笔记—阴离子、阳离子、离子与化合价的关系等） 知识点4：化合价的计算（依据：单质中元素化合价为0、化合物的化学式中各元素化合价总和为0） 知识点5：符号的含义（课本81页笔记—写在不同位置上数字所表示的含义、元素符号的含义、化学式的含义） 知识点6：结合元素周期表考察原子结构示意图，离子等知识点） 知识点7：关于化学式的计算（课本P85-86页：相对分子质量、分子中原子总数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数等） 知识点8：化学式的读写(课本第一页笔记) 知识点9：物质的分类（课本P76页笔记） 知识点10：原子结构中的计算（公式：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数） 第四章： 知识点1：燃烧的定义（燃烧是发光、放热、剧烈的化学反应） 知识点2：燃烧的条件和灭火的原理（课本93页笔记） 知识点3：完全燃烧和不完全燃烧（课本P94页笔记） 知识点4:质量守恒定律（书本102页笔记）（常考题型：根据质量守恒定律推测物质组成元素、物质化学式、参加反应的或反应生成气体质量、根据物质质量增加或减少判断物质是反应物还是生成物等） 知识点5：化学方程式的书写、化学方程式的意义 知识点6：与化学方程式有关的计算（试卷最后一题计算、物质质量比、各物质分子个数比等） 第五章： 知识点1：金属的物理性质、化学性质（与氧气、与酸、与盐溶液反应）（课本第114-116笔记） 单质铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜反应生成+2价亚铁；氧化铁与稀硫、盐酸反应生成+3价铁）

九年级化学知识点归纳(上下册全)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。 2、化学家及他们的重要贡献 （1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 （2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 （2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。 （3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。 （4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。 3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳、水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

人教版九年级上册化学九年级化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点 1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化 3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。 4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水 产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。 6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙 7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗 9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。 10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数 12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅 13.严格按规定用量取用；无说明时液体1-2m，固体盖满试管底部即可。 14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。 17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。 18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。 21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 22.测定空气中氧气含量的实验 原理：4P+5O22P2O5 现象：①红磷燃烧，产生大量白烟； ②放热； ③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中， 进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

新人教版9年级上册化学课堂笔记

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。仰视---读数偏小俯视---读数偏大 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”(正确) 物重=砝码+游码 “左码右物”(错误) 物重=砝码-游码（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯