必修1 全册基本内容梳理 从实验学化学 1 (1)

必修1 全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2 CO 3 （或NaHCO 3 ）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法、分离的物质、应注意的事项、应用举例1、过滤:用于固液混合的分离一贴、二低、三靠, 如粗盐的提纯；2、蒸馏:提纯或分离沸点不同的液体混合物,防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向,如石油的蒸馏；3、萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；例：用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。4、分液：分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出（如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液）5、蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。（分离NaCl 和KNO 3 混合物）三、离子检验离子、所加试剂、现象、离子方程式Cl －：AgNO 3 、稀HNO 3 产生白色沉淀Cl －＋Ag ＋＝AgCl↓ SO 4 2- ：稀HCl、BaCl 2 白色沉淀SO 4 2- +Ba 2＋=BaSO 4 ↓ 四、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×10 23 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02×10 23 mol -1 叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A

5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g·mol -1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B /V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1 计算.2 称量.3 溶解.4 转移.5 洗涤.6 定容.7 摇匀8 贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液) 一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液胶体浊液分散质粒子大小小于1 /nm 在1—100/nm之间大于100/nm 外观特征均匀、透明、稳定均匀、有的透明、较稳定不均匀、不透明、不稳定能否通过滤纸能能不能有

否丁达尔效应没有有没有实例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH) 3 胶体泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要含复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移），特征：反应前后元素的化合价有变化；B、非氧化还原反应。2、离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO 2 、SO 3 、CO 2 ）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如Ba 2＋和SO 4 2- 、Ag ＋和Cl - 、Ca 2＋和CO 3 2- 、Mg 2＋和OH - 等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H ＋和CO 3 2- ,HCO 3- ,SO 3 2- ，OH - 和NH 4 ＋等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H ＋和OH - 、CH 3 COO - ，OH - 和HCO 3 - 等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、MnO 4- 等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H ＋（或OH - ）。（4）离子方程式正误判断（六看）①看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确②看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式③看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实④看离子配比是否正确⑤看原子个数、电荷数是否守恒⑥看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）金属及其化合物1、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。2、金属一般比较活泼，容易与O 2 反应生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na 等可以与H 2 O 发生反应置换出H 2 ，特殊金属如Al 可以与碱溶液反应而得到H 2 。

3、A1 2 O 3 为两性氧化物，Al（OH）3 为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

4、Na 2 CO 3 和NaHCO 3 比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na 2 CO 3 溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO 3 =Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应CO 3 2—＋H ＋= HCO 3 — HCO 3 —＋H ＋= CO 2 ↑＋H 2 O HCO 3 —＋H ＋= CO 2 ↑＋H 2 O 相同条件下放出CO 2 的速度NaHCO 3 比Na 2 CO 3 快与碱反应Na 2 CO 3 ＋Ca（OH）2 = CaCO 3 ↓＋2NaOH 反应实质：CO 3 2—与金属阳离子的复分解反应NaHCO 3 ＋NaOH = Na 2 CO 3 ＋H 2 O 反应实质：HCO 3 —＋OH －= H 2 O＋CO 3 2—与H 2 O 和

CO 2 的反应Na 2 CO 3 ＋CO 2 ＋H 2 O = 2NaHCO 3 CO 3 2—＋H 2 O＋CO 2 = HCO 3 —不反应与盐反应CaCl 2 ＋Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓＋2NaCl Ca 2＋＋CO 3 2— = CaCO 3 ↓ 不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器5、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。非金属及其化合物1、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3 周期，第ⅣA 族碳的下方。Si 对比C ：最外层有4 个电子，主要形成四价的化合物。2、二氧化硅（SiO 2 ）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO 4 ]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO 2 无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO 2 ＋4HF == SiF 4 ↑＋2H 2 O SiO 2 ＋CaO ===(高温) CaSiO 3 SiO 2 ＋2NaOH == Na 2 SiO 3 ＋H 2 O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。3、硅酸（H 2 SiO 3 ）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na 2 SiO 3 ＋2HCl == H 2 SiO 3 ↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。4、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na 2 SiO 3 、K 2 SiO 3 除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2 SiO 3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥5、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、6、氯元素：位于第三周期第ⅦA 族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl －,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。7、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO 2 ＋4HCl (浓) MnCl 2 ＋2H 2 O＋Cl 2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na＋Cl 2 ===(点燃) 2NaCl ；2Fe＋3Cl 2 ===(点燃) 2FeCl 3 ；Cu＋Cl 2 ===(点燃) CuCl 2 Cl 2 ＋H 2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl 2 的用途：①自来水杀菌消毒Cl 2 ＋H 2 O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O 2 ↑ 1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl 2 ＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H 2 O ，其有效成分NaClO 比HClO 稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl 2 ＋2Ca(OH) 2 =CaCl 2 ＋Ca(ClO) 2 ＋2H 2 O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti 等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品8、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO 3 2－、SO 3 2－）HCl＋AgNO 3 == AgCl ↓＋HNO 3 NaCl＋AgNO 3 == AgCl ↓＋NaNO 3 Na 2 CO 3 ＋2AgNO 3 ==Ag 2 CO 3 ↓＋2NaNO 3 Ag 2 CO 3 ＋2HNO 3 == 2AgNO 3 ＋CO 2 ↑＋H 2 O Cl －＋Ag ＋== AgCl ↓ 9、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O 2 ===(点燃) SO

2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40 体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H 2 SO

3 ，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H 2 SO 3 不稳定，会分解回水和SO 2 。SO 2 ＋H 2 O ≈ H 2 SO 3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应：在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号≈连接。

10、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N 2 ＋O 2 ====(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O 2 == 2NO 2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO 可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO 2 ＋H 2 O == 2HNO 3 ＋NO 这是工业制硝酸的方法。11、大气污染SO 2 、NO 2 溶于雨水形成酸雨。防治措施：①从燃料燃烧入手。②从立法管理入手。③从能源利用和开发入手。④从废气回收利用，化害为利入手。(2SO 2 ＋O 2 = 2SO 3 ，SO 3 ＋H 2 O = H 2 SO 4 ) 12、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。2 H 2 SO 4 (浓)＋C = CO 2 ↑＋2H 2 O＋SO 2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 H 2 SO 4 (浓)＋Cu CuSO 4 ＋2H 2 O＋SO 2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H 2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和。13、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO 3 (浓)＋Cu === Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO 2 ↑＋4H 2 O 8HNO 3 (稀)＋3Cu ===3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO ↑＋4H 2 O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物：N(+4)O 2 , HN(+3)O 2 , N(+2)O, N(+1) 2 O,N(0) 2 , N(-3)H 3 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。14、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH 3 ＋H 2 O =NH 3 ·H 2 O；NH 4 ＋＋OH －可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH 3 ·H 2 O 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH 3 ·H 2 O === NH 3 ↑＋H 2 O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH 3 ＋HCl == NH 4 Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH 4 Cl = NH 3 ↑＋HCl ↑ ；NH 4 HCO 3 NH 3 ↑＋H 2 O ↑＋CO 2 ↑ 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH 4 NO 3 ＋NaOH Na NO 3 ＋H 2 O＋NH 3 ↑ ；2NH 4 Cl＋Ca(OH) 2 CaCl 2 ＋2H 2 O＋2NH 3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

高一化学必修一知识点总结热【字体：小大】

高一化学必修一知识点总结

作者：佚名文章来源：本站原创点击数：20792 更新时间：2012-2-1

高一化学必修一知识点总结

第一章从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法适用范围主要仪器注意点实例

固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 Na C l（H2O）

固+固结晶溶解度差别大的溶质分开Na Cl（Na NO3）

升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaC l）

固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；

③定量实验要“无损”Na Cl（Ca CO3）

液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗

①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2

分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2C O3溶液

蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和C Cl4

渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与Na Cl

盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（H Cl）

液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离Na C l和KN O3混合物。

i i、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

i i i、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/ 3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

i v、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和S iO2的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

1N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体

2C O2 H2S C uS O4溶液洗气

3C O C O2 Na OH溶液洗气

4C O2 CO 灼热CuO用固体转化气体

5C O2 HC I 饱和的Na HC O3 洗气

6H2S HC I 饱和的Na HS 洗气

7S O2 HC I 饱和的Na HS O3 洗气

8C I2 HC I 饱和的食盐水洗气

9C O2 SO2 饱和的Na HC O3 洗气

10 炭粉Mn O2 浓盐酸（需加热）过滤

11 Mn O2 C --------加热灼烧

12 炭粉Cu O 稀酸（如稀盐酸）过滤

13 AI2O3 F e2O3 N a OH(过量)，CO2 过滤

14 Fe2O3 A I2O3 N a OH溶液过滤

15 AI2O3 S iO2 盐酸`氨水过滤

16 Si O2 Zn O H CI溶液过滤，

17 Ba SO4 B aC O3 H C I或稀H2SO4 过滤

18 Na HC O3溶液Na2CO3 C O2 加酸转化法

19 Na CI溶液Na HC O3 H CI 加酸转化法

20 Fe CI3溶液F eC I2 C I2 加氧化剂转化法

21 Fe CI3溶液C uC I2 F e 、C I2 过滤

22 Fe CI2溶液F eC I3 F e 加还原剂转化法

23 Cu O F e (磁铁)吸附

24 Fe(O H)3胶体F e CI3 蒸馏水渗析

25 Cu S F eS 稀盐酸过滤

26 I2晶体Na CI --------加热升华

27 Na CI晶体NH4C L --------加热分解

28 KN O3晶体Na CI蒸馏水重结晶.

3、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

检验方法①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解

②若同时检验多种物质，应将试管编号

③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验

④叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）

①常见气体的检验

常见气体检验方法

氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

氧气可使带火星的木条复燃

氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、N O2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入Ag NO3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(N O3)2或C u SO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的C u O由黑色变成红色。

②几种重要阳离子的检验

（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）B a2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色Ba S O4沉淀，且沉淀不溶于稀

硝酸。

（4）Mg2+ 能与Na O H溶液反应生成白色Mg(O H)2沉淀，该沉淀能溶于NH4C l溶液。（5）A l3+ 能与适量的Na O H溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的Na OH溶液。

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色Ag C l沉淀，不溶于稀HN O3，但溶于氨水，生成〔Ag(N H3)2〕+。

（7）N H4+ 铵盐（或浓溶液）与Na O H浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）F e2+ 能与少量Na O H溶液反应，先生成白色F e(O H)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KS C N溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C l－

（9）F e3+ 能与KS CN溶液反应，变成血红色Fe(SC N)3溶液，能与Na OH溶液反应，生成红褐色Fe(O H)3沉淀。

（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的Cu C l2溶液显绿色），能与Na O H溶液反应，生成蓝色的Cu(O H)2沉淀，加热后可转变为黑色的Cu O沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Z n片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、

黄色。

（2）C l－能与硝酸银反应，生成白色的Ag C l沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[A g(NH3)2]+。

（3）B r－能与硝酸银反应，生成淡黄色Ag B r沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色Ag I沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）S O42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色Ba SO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）S O32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与Ba Cl2溶液反应，生成白色Ba SO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－能与Pb(N O3)2溶液反应，生成黑色的Pb S沉淀。

（8）C O32－能与Ba Cl2溶液反应，生成白色的Ba CO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）H CO3－取含HC O3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HC O3－盐酸溶液里加入稀Mg SO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀Mg CO3生成，同时放出CO2气体。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与Ag NO3反应，生成黄色Ag3P O4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

二、常见事故的处理

事故处理方法

酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖

钠、磷等失火迅速用砂覆盖

少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗

较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量Na HC O3溶液（或稀HA C）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用Na HC O3稀溶液冲洗

碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗

酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼

苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗

白磷沾到皮肤上用Cu SO4溶液洗伤口，后用稀KM nO4溶液湿敷

溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林

误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉

三、化学计量

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号mo l

阿伏加德罗常数：0.012k gC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为 6.02x1023微粒与物质的量

公式：n=

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/m o l 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n=

③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

公式：n=

标准状况下，1m ol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mo l/l

公式：CB=n B/V nB=C B×V V=nB/C B

溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

⑥溶液的配置

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物碱性氧化物：Na2O、Ca O、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

纯盐氧化物：CO、NO等

净含氧酸：HN O3、H2S O4等

物按酸根分

无氧酸：HC l

强酸：HN O3、H2SO4、H Cl

酸按强弱分

弱酸：H2CO3、H ClO、C H3CO OH

化一元酸：HC l、H NO3

合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

强碱：Na OH、Ba(OH)2

物按强弱分

质弱碱：NH3?H2O、Fe(O H)3碱

一元碱：Na OH、

按电离出的HO-数分二元碱：Ba(O H)2

多元碱：Fe(O H)3

正盐：Na2C O3

盐酸式盐：Na HC O3

碱式盐：Cu2(OH)2C O3

溶液：Na Cl溶液、稀H2SO4等

混悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物胶体：Fe(O H)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系相关概念

1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1n m的分散系叫溶液，在1n m－100n m之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100n m的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系溶液胶体浊液

分散质的直径＜1n m（粒子直径小于10-9m）1nm－100n m（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）＞100n m（粒子直径大于10-7m）

分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等

性

质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明

稳定性稳定较稳定不稳定

能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能

鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

三、胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①. 根据分散质微粒组成的状况分类：

如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1n m～100n m之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1n m～10 0n m范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②. 根据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；Ag I溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备

A. 物理方法

①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B. 化学方法

①水解促进法：Fe C l3+3H2O（沸）= （胶体）+3HC l

②复分解反应法：KI+A gN O3=A gI（胶体）+K NO3 Na2Si O3+2HC l=H2SiO3（胶体）+ 2N aC l

思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+A gN O3=A gI↓+K NO3（黄色↓）Na2Si O3+2HC l=H2SiO3↓+2Na Cl （白色↓）

4、胶体的性质：

①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔

现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

特殊：Ag I胶粒随着Ag NO3和K I相对量不同，而可带正电或负电。若K I过量，则A g I胶粒吸附较多I－而带负电；若Ag N O3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如胶体，Ag I胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

胶体凝聚的方法：

（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降。

能力：离子电荷数，离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+

阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞C l－

（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

5、胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

①盐卤点豆腐：将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

②肥皂的制取分离③明矾、溶液净水④Fe Cl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶

⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

四、离子反应

1、电离( io ni za t io n )

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42-HC l = H+ + C l- HN O3 = H+ + N O3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KC l、Na H SO4、N aH CO3

KC l == K＋+ C l―Na HS O4 == Na＋+ H＋+S O42―Na HC O3== N a＋+ H CO3―

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

〔小结〕注意：1、HC O3-、O H-、SO42-等原子团不能拆开

2、H SO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结

（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字

（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

强电解质弱电解质

物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物

电离程度完全部分

溶液时微粒水合离子分子、水合离子

导电性强弱

物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水

8、离子方程式的书写? 第一步：写（基础）写出正确的化学方程式

第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）第三步：删（途径）

删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）

※离子方程式的书写注意事项: