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2011-2012期末化学试题

2011-2012期末化学试题
2011-2012期末化学试题

2011—2012学年第一学期期末 九 年 级 化 学 练 习 题

H —1 C —12 O —16

10题,每题3分,共30分,每题只有一个选项符合题意)。 .为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献,联合国将2011年定为“国际化学。下列对化学学科的认识中错误..

的是( ) A. 化学为人类研制了新材料 B. 化学已成为生命科学的重要基础 C. 化学为人类提供了新能源 D. 化学的发展导致了生态环境的恶化

. “低碳”是一种生活理念,也是一种生活态度。下列做法不符合...“低碳”要求的是( )

A .为了节约用纸,两面使用草稿纸

B .为了节约用水,洗菜、淘米后的水用来浇花

C .为了

QQ 能够升级,长期把QQ 挂在线上 D. 尽量乘坐公交车或骑自行车出行

.下面关于O 2和CO 2(固态CO 2俗称干冰,易升华)的自述中,属于物理性质的是( )

学习化学的一个重要途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段,下列化学实验操作 )

A . 滴加液体

B . 读取液体体积

C . 收集CO

2

并验满

D

. 液体的倾倒 .金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为( ) A . -3 B . +1 C . +3 D . +5

6.下列有关铁及其合金的叙述中,错误..的是( ) A . 工业炼铁的原理是Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2

B . 生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中

C . 使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素

D . 铁具有良好的导电性、导热性

7.葡萄糖(C 6H 12O 6)在人体内发生缓慢氧化放出热量,供生命活动需要。下列有关葡萄糖的说法正确的是( )

A .葡萄糖由三种元素组成

B .葡萄糖由碳原子和水分子构成

C .葡萄糖属于氧化物

D .葡萄糖中碳元素的质量分数是24%

8.“天宫一号”于2011年9月29日发射成功。运载它的长征二号FT1火箭主要以四氧化二氮-肼类为燃料,可见“天宫一号”飞天的动力来源于( ) A .太阳能 B. 电能 C. 化学能 D. 风能 9.“中东有石油,中国有稀土”,稀土是重要的战略资源。右图是 稀土元素铈在元素周期表中的相关信息,下列说法错误..

的是( ) A .原子系数为58 B .铈元素属于非金属元素 C .元素符号为Ce D .相对原子质量为140.1 10.科学家提出:“硅是未来的石油”,制备粗硅的反应为:SiO 2+nC

Si+nCO ↑。下

列说法正确的是( )

A. 该化学方程式中n=1

B. 反应前后原子总数发生变化

C. 该反应为置换反应

D. 硅是地壳中含量最高的元素 二、填空与简答(本大题共6题,每空2分,共40分)

11.按要求填空:

⑴下列是某同学书写的错误化学式,请加以改正。

锰(MN )改为 ;硫酸钾(KSO 4)改为 。 ⑵用化学符号表示:2个水分子 ;甲烷 。

12.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。请回答下列生活中的化学问题。 ⑴用活性炭除去冰箱里的异味,这是利用了活性炭的 性。

⑵茶杯内的沙网,可将茶叶和茶水分离,便于饮用,该设计的化学原理是 。 ⑶生活中可通过简单的 方法来降低水的硬度。 13.武平某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。

⑴“1+1<2”:将100mL 酒精与100mL 水充分混合后,体积小于200mL 。用分子的观点解释这一现象: 。

A B C D

高温

九年级化学练习题 第 1 页 (共 4 页)

九年级化学练习题 第 2 页 (共 4 页)

⑵“白纸显字”:取一张白纸,用酚酞写字,晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口,立即显示出红色的字迹。这一表演应用氨水的化学性质是 。

⑶“火球跳舞”:加热硝酸钾至熔化,投入黄豆大的木炭,木炭由黑转红,在试管里不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式:

①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾(KNO 2)和氧气: 。 ②木炭完全燃烧: 。

14.小文在学习“燃烧与灭火”内容时,做了以下实验,用两种不同方法熄灭蜡烛火焰。

⑴以上实验依据的灭火原理:

实验1 ,实验2 ; ⑵请你再举一个生活中的灭火实例: 。 15.下图是某化学反应的微观示意图。请结合图示回答下列问题:

分别代表三种不同元素的原子

⑴生成物C 、D 中,属于化合物的是 (用字母表示),做出这种判断的理由是 。

⑵从反应的微观示意图可以得到很多信息,请从化学反应的角度总结出一条信息: 。 16.右图是小明同学归纳的几种含钙化合物的知识 网络图。请根据右图回答:

⑴可做食品干燥剂的是 。 ⑵写出图中涉及的任意一个反应的化学方程式: 。 ⑶为检验生石灰中含有未烧透的石灰石:取样,

加入稀盐酸,观察到固体逐渐溶解,___________ ,证明样品中含有石灰石。 三、实验与探究(本大题共2题,每空2分,共22分)

17.某研究小组在学习氧气的化学性质时发现:铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。

(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: 。

(2)探究一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?

点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端 管口点燃,也有火焰产生(如右图所示)。由此可知:蜡烛燃烧产生

的火焰是由

(填“固态”或“气态”(3)探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?

由上表可知:物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测:钠在燃烧时, (填“有”或“没有”)火焰产生。 (4)木炭在氧气中燃烧没有火焰,但生活中木炭燃烧时会产生火焰,其原因可能是 。 18.实验室选用下图所示装置制气和收集有关气体,根据要求回答下列问题。

⑴指出标号的仪器名称:① ② 。

⑵实验室用装置B 制取氧气时,有关反应的化学方程式为: 。 ⑶实验室常无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取 甲烷气体,发生装置可选择 (填标号)。甲烷气体一般 采用装置C 进行收集,收集满后集气瓶的正确放置方式如右图

所示,据此可推断甲烷一定具备的物理性质....

是 、 。 四、分析与计算(本大题共1题,共8分)

19.为了减少“温室效应”带来的负面影响,世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放量。有科学家经过研究,发现二氧化碳在一定条件下可转化为乙烯(C 2H 4,是生产聚乙烯塑料的原料),其化学方程式为:2CO 2+6H 2=== C 2H 4+4H 2O 。试回答下列问题: ⑴乙烯中碳元素的质量分数是 (精确到0.1%)

⑵若用44g 二氧化碳作为原料,则理论上能转化得到的乙烯质量是多少?

九年级化学练习题 第 3 页 (共 4 页)

九年级化学练习题 第 4 页 (共 4 页)

大一普通化学试卷优选及答案

精心整理 课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1.反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的 标准 ? 2. 3. 3+(1 4. A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B.1mol.Kg-1C6H12O6 C.-1NaCl D.1mol.Kg-1NaCl E.-1CaCl2 F.-1HAc

5.熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、 Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物质中,仅属于碱的有 _____________________, 8.·dm-3 9. Δr H C(,则金刚石的Δf H m?(298.15K)=_____kJ·mol-1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

二、单项选择题(每小题2分,共20分) 1.某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3 )+0.5Cu 2+ (1mol/dm 3 )的电动势为E 1;另一电池反应② Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2, A 2A .3. A 4 A.增加产量B.减少产量C.防止Fe 3+ →Fe 2+ D.防止Fe 2+ →Fe 3+ 5.在下列反应中反应的标准摩尔焓变?r H m ? 与生成物的?f H m ? 相等的 是---() A.H 2(g)+2 1O 2(g)=H 2O(g)B.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)

2016学年第一学期期末教学质量检测

2016学年第一学期期末教学质量检测 九年级英语 本试卷共四大题, 9页, 满分110分。考试时间120分钟。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、试室号、座位号,再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2. 选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上;如需要改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁,考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。 一、语法选择(共15小题;每小题1分,满分15分) 阅读下面短文,按照句子结构的语法性和上下文连贯的语法要求,从1~15各题所给的A、B、C 和D项中选出最佳选项,并在答题卡上将该项涂黑。 Have you ever read the novel The adventure of Tom Sawyer? Have you ever 1 to a place called Hannibal? Every July, visitors from all over the world come to Hannibal, Missouri, for a special event—National Tom Sawyer Days. The event celebrates the great writer 2 was named Mark Twain. Mark Twain spent his childhood 3 Hannibal, living there for about 10 years, and his creation w as 4 little naughty boy—Tom Sawyer. The event is great 5 . Among the many interesting contests, 6 one is the national Fence Painting Contest. Where does this contest come from? Of course, 7 comes from the famous story “Tome Sawyer Paints the Fence”. Many states in the USA 8 the fence painting contests throughout the year and send their winners to Hannibal for the national Fence Painting Contest. Ten to thirteen-year-old “Tom Sawyers”9 on three parts: first, the clothes they wear; second, how fast they paint the fence; third, how 10 they paint. The winner will get a trophy(奖品). 11 is very excited while watching the event. Besides the fence painting contest, there is another interesting event—the Tom and Becky contest. The contest is open only for middle school students. The students 12 pass two exams. You see, 13 a Tom or Becky is not easy. Althou gh the story of Tom Sawyer is fictional, 14 it’s based on fact and it brings a lot of fun. If you go to Hannibal, you’ll see the white fence which still stands 15 Twain’s boyhood home. 1. A. go B. went C. been D. gone 2. A. whom B. who C. which D. what 3. A. for B. on C. with D. in 4. A. a B. an C. the D. / 5. A. fun B. funny C. funnier D. funniest 6. A. famous B. more famous C. the more famous D. the most famous 7. A. it B. they C. this D. that 8. A. held B. hold C. holds D. are holding 9. A. judge B. judges C. is judged D. are judged 10. A. good B. well C. better D. best 11. A. Somebody B. Anybody C. Everybody D. Nobody 12. A. must B. may C. can D. could 13. A. be B. being C. been D. to been 14. A. but B. so C. as D. / 15. A. in front B. in the front C. in front of D. in the front of

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷(选择题共83分) 可能用到的原子量:H-1,O-16,C-12,N-14,C1-35.5,P-31,S-32,Na-23,Mg-24,A1-27,Fe-56,Zn-65,Cu-64,Ba-37,Ag-108 一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个正确选项) 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2,8或18 3、下列试剂:①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石,若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中, 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为:2ICN=12+(CN)2。下列ICN的叙述正确的是: A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分) 6、用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基(-C2H5)含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下:N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢:Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水:4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中,充入2mo lA和1mo lB发生反应: 2A(气)+B(气)<=>XC(气)达平衡时;C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质,C的体积分数也为W%,则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、4 9、一定温度下,某密闭容器里发生可逆反应: CO(气)+H2O(气)<=>XC2(气)+H2(气)-Q,(Q>0)当达到平衡时,测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍,其它条件不变时,下列措施可采用的是: A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是: A、金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

高一上期期末质量检测化学试题(含答案)

高一上期期末质量检测化学试题(含答案) (考试时间:90分钟试卷总分:100分) 注意: 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)(共6页24题),全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ......。 ............,否则不能得分2.相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题(共40分) 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列变化不属于化学变化的是 A.人工固氮B.白磷自燃C.铁的锈蚀D.碘的升华 2.下列物质分类中,前者包含后者的是 A.氧化物、化合物B.溶液、胶体 C.化合物、电解质D.酸性氧化物、非金属氧化物 3.下列物质的俗称与化学式不对应的是 A.生石灰-CaO B.胆矾-CuSO4C.烧碱-NaOH D.酒精-C2H5OH 4.胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5.下列物质在水中的电离方程式错误的是 A.MgSO4=== Mg2+ + SO42-B.Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2- C.NaHCO3=== Na+ + HCO3-D.H2SO4=== 2H+ + SO42-

6.可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A.Na2O2B.NaHCO3C.H2O2D.KMnO4 7.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O3B.H2S C.CO2D.NO 8.下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A.CuCl2 → Cu B.Na2CO3 → CaCO3C.SO2 → SO3D.MnO4-→ Mn2+ 9.在含有大量H+、K+、NO3-的溶液中,还能大量共存的离子是 A.OH-B.CO32-C.Mg2+D.Fe2+ 10.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A.加热B.加入NaOH溶液C.加入盐酸D.加入CaCl2溶液11.某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A.NaCl B.AgNO3C.Na2SO4D.盐酸 12.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl3D.FeCl2 13.下列说法正确的是 A.HCl的摩尔质量为36.5g B.1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B.标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A

大一普通化学试卷及答案1

课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?=________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol-1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol-1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol-1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

2018-2019 下学期期末教学质量检测试题

2018-2019 学年下学期期末教学质量检测试题 上信中学陈道锋 八年级英语 注意事项: 1 .本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 4 页。满分 100 分,考试时间 90 分钟。答卷前,考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔 将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡规定的位置。考试结束后,只须 将答题卡交回。 2 .答题注意事项见答题卡,答在本试卷上不得分。 第Ⅰ卷(选择题共 55 分) 一、听力测试(共 15 小题,计 15 分) 注意:听力测试分四部分,共 20 小题。做题时,先将答案画在试卷上,录音 内容结束后,将所选答案转涂到答题卡上。 (一)听句子,选择与句子内容相对应的图片。每个句子读两遍。 1. A. B. C. 2. A. B. C. 3. A. B. C. 4 . 5. A. B. C.

1. 2. 3. 4. 5. (二)听对话和问题,根据所听内容,选择最佳答案。对话和问题都听两遍。 6. A. Twice. B. Once. C. Three times. 7. A. It is cloudy. B. It is rainy. C. It is snowy. 8. A. It’s too expensive. B. It’s not special enough. C. It’s out of style. 9. A. At two o’clock. B. At two thirty. C. At three o’clock. 10. A. In a hospital. B. At a train station. C. In a shop. (三)听对话,根据对话内容,判断下列句子正误,正确的用“A”表示,不正确的用“B”表示。对话读两遍。听对话前,你们有 20 秒钟的时间阅读下列句子。 11. Mary is mad at her cousin. 12. Mary lent a ruler to er cousin. 13. Mary’s cousin said she couldn’t find it. 14. Mary will go to Linda’s birthday party at six. 15. Mary will go to Linda’s house by bus. 请考生们先找到第四大题的听写部分,你们将有 5 秒钟的准备时间。 二、单项填空(共 15 小题,计 15 分) 选择最佳答案。 16. Britain is _________European country. It is also _________ island country. A. an; a B. the; an C. a; an D. an; an 17. --- Could you please sweep the floor? ---______. I have to do my homework. A. Yes, sure B. Sorr, I can’t C. Sorry, you can’t D. Yes, you can 18. 一 Ho much should I _________ on this radio ? 一 Fifty pounds _________ enough. A. spend; are B. pay; is C. cost; is D. spend; is

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017~2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 第一部分(选择题共42分) 选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分) 1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是 A.中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是 A.萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中,发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4.下列有关性质的比较,不.能. 用元素周期律解释的是 A .金属性:Na > Mg B .酸性:H 2SO 4 > HClO C .碱性:KOH > NaOH D .热稳定性:HC1 > HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确... 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水:Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放:2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉:Cl 2 + OH - Cl - + ClO - + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气:ClO - + Cl - +2H + Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原,所涉及的反应方程式为: CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A .该反应的ΔH < 0 B .化学平衡常数K 增大 C .CO 2的转化率增加 D .正反应速率增大,逆反应速率减小 7.下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A .制取SO 2 B .验证漂白性 C .收集SO 2 D .尾气处理 8. 在给定条件下,下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查化学试卷

福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查 化学试卷 (满分:100分;完卷时间:90分钟) 可能用到的相对原子质量:H-I.、C-12、N-14、0-16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包含1O个小题,每小题均只有一个正确选项,共20分) 1.下列说法,你认为不可能的是 A.只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B.一滴水中的分子数比全球人口还多 C.汽车尾气中含有氮的氧化物 D.可口可乐pH=2.2 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.N2的电子式: B.S2-的结构示意图: I D.乙酸乙酯的结构简式:C2 H5 COOC2 H5 C.质子数为53,中子数为78的碘原子:131 53 3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解4.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性、 5.下列有关试剂的保存方法错误 ..的是 A.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B.少量的金属钠保存在水中 C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,并在液溴上加少量水液封 6.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 7.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.氧化还原反应:是否有电子转移 B.共价化合物:是否含有共价键 C.强弱电解质:电解质溶解度大小 D.金属晶体:晶体是否能够导电 8.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.醋酸溶液加热 9.在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质,其中能使HCO3-的数目减少,CO32-数目增加的是 A.HCl B.Na2SO4 C.NaOH D.BaCl2 10.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 A.K+、SiO32-、NO3- B.NH4+、Al3+、SO42一 C.Na+、OH一、SO42一 D.Na+、CH3CO一、ClO一 二、选择题(本题包含10个小题,每小题均只有一个正确选项,共30分) 11.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl一的小

大一普通化学试卷及答案

课程名称:普通化学 ( A ) 卷 一、填空题(每空2 分,共30 分) - - + 2+ 1. 反应2MnO 4 (aq)+10Cl (aq)+16H (aq)=2Mn (aq)+5Cl 2+8H 2O(l) 的标准平衡常数表达式为K = 。 2. 已知反应2N0+CI 2^2N0CI为基元反应,其速率方程式为 ____________________ , 总反应是_____________ 级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+(0.0lmoI/dm 3)||Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+( 1mol/dm )| Pt(+), 该原电池的负极反应为,正极反应为 _____________________________________ 。 4. 对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的顺序是_______________________ 。 -1 -1 A. 0.1mol.Kg C6H1206 B.1mol.Kg C6H1206 -1 -1 C.-1NaCl D.1mol.Kg -1NaCl -1 -1 E.-1CaCl2 F.-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的r H m ______ (> 或<或=0)。 6. 根据酸碱质子理论,在H2S、HC204-、CN-、HCN、H20、CH4、H2P04-、 Ac -、NH4+、0H-、HC0 3-等物质中,仅属于碱的有___________________________ , 仅属于酸的有_____________________________ 。 7. 40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合,溶液的pH值为 ______ ; 40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合,溶液的pH值为_______ 。 已知K a(NH4+)=5.65 10-10 8. 设AgCl 在水中,在0.01mol ? dm3的CaCb 中,在0.01mol ? dm3的NaCl 中以及在0.05mol.dm -3的AgNO 中的溶解度分别为S o,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序是______________________________ 。 9. 已知反应:C(石墨)+O2(g)=CO 2(g)的△r H m(298.15K)= - 394kJ mol"和反应 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的A r H m(298.15K)= - 396kJ mo「:则金刚石的A H m(298.15K)= ______ kJ mo「1。10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0 的电子有2个,n=3,l=2 的电子有6 个,其元素名称为,在元素周期表中的位置________________________ ( 几周期、几族、几区)。 二、单项选择题 (每小题 2 分,共20 分) - 3 2+ 3 1 .某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm )+0.5Cu (1mol/dm )的电动势为E’;另一电池反应 ②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu2+(1mol/dm 3)的电动势为E则E1 和E2 比值为() A. E1/E2=1 B.E1/E2=0.5 C.E 1/E2=0.25 D.E 1/E2=2 2. ----------------------------------------------------------------------------------------------- 下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是 ---------------------------------------------------------- () 2 3 2 4 2 5 2 6 A. ns np B.ns np C.ns np D.ns np

小学期末教学质量检测方案

太和县三堂镇中心小学 【发文字号】 2016年期末检测专号 三堂镇中心小学2016--2017学年第一学期期末教学质量 检测方案 一、教学质量检测目的 小学教育是义务教育阶段的基础环节的重要环节,它的质量关系到新一代人的综合素质的形成,也关系到国家和民族发展的未来。为了从整体了解和评价在新课程背景下的学科教学,认真分析影响教学质量的各种因素,寻求解决问题的途径和方法,加强学科研究,改进学科教学,全面提高小学教学质量,促进小学教育的均衡发展,特此进行小学质量的检测分析和调查研究。 二、检测时间和内容

三、检测组织和实施 1.检测组织:本着“科学、常态、基础、全面”的原则,本次检测由县教育局决策。教育局成立以班子成员为组长的片区巡视小组,中心学校蹲点巡视,学校分区成立考务组,实行交换监考,年级组统一组织评卷,成绩学校统一上报。 2.考务工作:为严肃考试纪律,规范考试管理,促进学风、考风建设,考务组分区制定考务方案,安排考务室,试卷保密柜,有专人员负责试场、监考人员、学生名册等各项考务工作,准备好订书机、胶水等材料。 3.试场安排:实行一人一桌。 4.巡视安排:县局、中心校巡视员流动巡视,学校主考不定时巡查,考务人员于考前30分钟到达指定考务室,检查试卷保管和考务安排等组织情况。 5.监考安排:实行分区固定任课教师交换监考的原则,每试场安排两人监考。提前30分钟进入考务室,进入考务室后关闭手机,提前10分钟进入考场,要求学生将书籍、作业本等东西清理到书包内,保持桌面和抽屉干净。然后一人发放试卷,一人提示学生认真在密封线内填写班级、学生姓名。开考后,两人分别在教室前后监考,不得交谈或阅读报刊书籍。除监试人员、主考和巡视员外,其他无关人员一律不能进入试场。考试结束前15分钟,监考员要提示考生考试剩余时间。 6.收卷装订:考试结束后,监考教师按顺序收卷,并注意检查试卷的总数与考生人数是否相符。如发现有学生缺考,监考老师必须在空白试卷密封线上用红笔填上缺考学生姓名,收齐试卷,直接回考务室,按试场试卷用订书机装订。 7.评卷安排:评卷时间为2017年元月16日上午8:00,8:10分区由教务处召开评卷会议,宣布学科组组长,统一评分标准和评卷注意事项,8:40开始阅卷,所有阅卷必须在一天内完成。 8.成绩录入:评卷结束后,分区统一进行统分、核分,并按学校和班级在电子表格中输入学生成绩。统分、核分要签名。最后把试卷密封保

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分(共42分) 本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ...的是 A B C D 垃 圾 归 类 2.下列用离子方程式表示的原理中,正确的是 A.用水除去NO气体中的NO2:3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2:CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C.用稀硝酸溶解银:Ag + 3 D.用明矾作净水剂:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3.锗(32G e)与钾(19K)同周期。下列说法正确的是 A.锗位于第4周期第ⅤA族B.7032G e的中子数与电子数的差值为38 C.锗是一种半导体材料D.碱性:Ge(OH)4>KOH 4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ...的是 A.钠与水反应放出热量 B.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C.钠切开后,光亮的表面迅速变暗,是因为生成了Na2O2

D.用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5.有机物X是医药合成的中间体,其结构如下。 下列说法不正确 ...的是 A.X分子存在顺反异构体B.X分子中含有3个甲基 C.X分子中含有羧基、羟基和酯基D.1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是 A.温度均升高20℃,两溶液的pH均不变 B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小 C.加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多 7.铁片镀铜实验中(装置如下图所示),为提高电镀效果,电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ...的是 A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B.a接电源正极,b接电源负极 C.电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D.阴极发生反应:Cu2++2e–= Cu 8.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷,分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下,蔗糖水解能否 D 取水解后的液体,加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

【精选3份合集】2018-2019年福州市九年级上学期期末质量检测化学试题

九年级上学期期末化学试卷一、选择题 1.下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些质量的变化,其中正确的是( ) A B C D 向一定量石灰石滴 加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液加入 少量二氧化锰 向相同铁粉和锌粉加入 足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液不 断加入铁粉 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳,但是图中二氧化碳的起点不是在原点,错误;B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气,而导致溶液中氧元素的质量减少,但是氢元素的质量不变,正确;C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大,生成氢气的质量越少,故铁产生的氢气的质量要多,但是开始时,酸不足,生成的氢气的质量取决于加入酸的质量,所以斜线应重合,错误;D、铁和硫酸铜反应生成了铜,该反应中铁和铜的质量关系为: Fe+CuSO4═Cu+FeO4 56 63.5 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少,即固体的质量要减少,但是向硫酸铜溶液中加入固体,所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的,错误。故选B。 2.有反应322 Δ 2Cu(NO)2CuO+O+4X ,则X的化学式是 A.NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、个数不变进行分析。 反应物中有2个Cu原子,生成物中除X外有2个Cu原子。 反应物中有4个N原子,生成物中除X外有0个N原子。

反应物中有12个O原子,生成物中除X外有4个O原子。 则4个X分子中有4个N原子和8个原子。所以X的化学式为NO2 故选B。 3.为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是() A.B.C.D. 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,故选项正确。 B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,无明显变化,故选项错误。 C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,故选项错误。 D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气,故选项错误。 故选:A。 4.除去CO中少量的CO2,下列方法正确的是 A.加入足量的澄清石灰水 B.通入氧气点燃 C.通过灼热的氧化铜 D.加入足量水 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,一氧化碳不能,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确; B、通入氧气点燃,一氧化碳能燃烧,二氧化碳不能,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误; C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误; D、二氧化碳能与水反应生成碳酸,一氧化碳不能,但常温下二氧化碳在水中的溶解性小,不能全部与水反应,不能将杂质全部除去,故选项所采取的方法错误; 故选:A。 5.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子.下列说法错误的是

小学期末教学质量检测模拟试卷科学卷及答案

①②③小学期末教学质量检测模拟试卷科学卷及答案 五年级 科学试卷 (时间40分钟 试卷满分100分) 【卷首寄语】亲爱的同学们,这学期相信大家的科学探究活动很丰富吧。这里, 我们将再次进行科学之旅,饱尝科学带来的乐趣,现在就开始旅行吧。别忘 了,在解答时注意字迹端正,卷面保持整洁!只要你仔细审题,认真答题, 你就会有出色的表现,相信自己的实力,祝你成功! 一、填空题:(每空1分,共27分) 1、当物体在水中受到的浮力大于重力时,物体就 ;当物体在水中受到的浮力小于重力时,物体就 。(改编) 2、铺设铁轨时,在接头处总要留出一定的_________,目的是防止在高温下铁轨 ___________而受到损坏。(改编) 3、滴水计时有两种方法:一种是利用特殊容器记录水漏完的时间,叫_________型水钟;一种是底部不开口的容器,记录它用多少时间把水接满的叫___________型水钟。 4、不同材料构成的物体,如果体积相同,重的物体容易 ,如果重量相同,体积小的物体容易 。航空母舰是最高大的军舰,以重出名,但它却能浮在水面上,原因在于它 很大。(原创) 5、热可以沿着物体传递,从温度 的部分传向温度 的部分,这种传热方法叫 。我们之所以用铁做锅烧饭是利用了铁 的本领,可以让饭熟得快;而锅铲用木头做柄是利用了木头 的性质,能很好地防止烫手。(原创) 6、在日本3·11大地震的电视直播中,某主持人说日本福岛与我们隔一个时区,那 么,在同一天里,福岛和杭州这两个城市中 先迎来黎明,因为地球 的自转方向是 ,自转一周的时间约是 _________。公转一周的时间 是 ,形成了 。(原创) 7、密封在塑料袋中的水在变热的过程中,水的_______没有发生变化,但水的_____变大, 所以装有热水的塑料袋能浮在冷水上。(改编) 8、古希腊天文学家 提出了“地心说”的理论,而提是出“日心说”理论的 是波兰天文学家 。(改编) 9 、许多液体受热后,体积会 ,受冷后,体积会 ,我们把这种题 型 填空 判断 选择 连线 图形 简答 实验与探究 等 级 书写 对题数 学校 班 级 姓名 学 号 答 题 请 不 要 超 过 此 密 封 线

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

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