高中常见的化学物质(分子_离子)的氧化性_还原性

一、常见氧化剂还原剂：

常见的氧化剂有：

1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等

2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+

3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等

4过氧化物，如Na2O2、H2O2等

常见的还原剂有：

1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等

2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等

3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等

4某些非金属单质，如H2,C,Si

在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

二、三条规律

1.强弱规律

（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱

1金属活动顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼

2非金属活动顺序

F Cl Br I S

原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。

（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）

4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）

4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）

上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性

KMnO4>MnO2>O2

（4）根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：

2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3

Fe+S=(加热）FS

可以判断氧化性：Cl2>S.

（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱

1同主族元素（从上到下）

F Cl Br I

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

Li Na K Rb Cs

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

2同周期主族元素（从左到右）

Na Mg Al Si P S Cl

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱

例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3

可判断氧化性：Cl>S>P>C

（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱

1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。

2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。

具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）

注：⑴氧化性、还原性的判断

①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。

②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。

③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。

⑵离子的氧化性按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。

⑶不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。

如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K ＞ Na

⑷根据原电池或电解池的电极反应判断

1两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。

2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

⑸某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关

1温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。

2浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。

3酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。

⑹氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S

还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

2.相等规律：

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。

3.先后规律：

在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，然后才氧化Br—。