2018年全国卷高考化学复习专题突破《常见有机化合物》

2018年全国卷高考化学复习专题突破《常见有机化合物》

二、有机反应中的几个定量关系

三、三大有机反应类型

四、同分异构体的书写与数目判断

1．同分异构体书写顺序

碳链异构→官能团位置异构→官能团类别异构.

2．同分异构体数目判断技巧

(1)烃基连接法:甲基、乙基均一种,丙基有2种,丁基有4种.如:丁醇有4种,C4H9Cl有4种.

(2)换元法:如:C2H5Cl与C2HCl5均一种.

(3)等效氢法:有机物分子中有多少种等效氢原子,其一元取代物就有多少种,从而确定同分异构体数目的方法.分子中等效氢原子有如下情况:

①分子中同一个碳原子上的氢原子等效.

②同一个碳原子上的甲基上的氢原子等效.

③分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时)上的氢原子是等效的.

(4)定1移1法:分析二元取代物的方法,先固定一个取代基的位置,再移动另一取代基的位置,从而可确定同分异构体的数目。如分析C3H6Cl2的同分异构体,先固定其中一个Cl的位置,再移动另外一个Cl.

(5)分配法:将连有两个烃基的官能团抽出,将剩余部分按照碳原子数进行分配烃基,得到多种组合,根据各组合中烃基的数目,判断该有机物的同分异构体数目.

分配法适合于醚、酮、酯类等有机物的同分异构体数目的判断.将醚、酮、酯中

抽出,剩余部分按照碳原子数分配为2个烃基(或H原子).例如C5H10O2可以为羧酸或酯,其中属于酯的同分异构体，抽出,将剩余4个碳原子分配到的左右两侧:：①—H、—C4H9,有1×4＝4种;②—CH3、—C3H7，有1×2＝2种;③—C2H5、—C2H5,有1×1＝1种;④—C3H7、—CH3,有2×1＝2种,总共有9种.

五、常见异构体数目要熟记

1．丙烷1种,一取代物有2种,丙基2种.

2．丁烷2种,一取代物有4种,丁基4种.

3．戊烷3种,一取代物有8种,戊基8种.

六、解答有机物分子结构与性质问题时常见错误

真题练习

1．下列关于有机化合物的说法正确的是()

A．2-甲基丁烷也称为异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

2018年高考化学总复习：1-3章 含解析

课时1 物质的量 气体摩尔体积 [2018备考·最新考纲] 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 摩尔质量 (考点层次A →自学、识记、辨析) 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法 x mol H 2SO 4 ↓ ↓ ↓ 数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如：0.2 mol H 2,3 mol H 2O 等。 提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成 计算微粒数目 2．摩尔质量 提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M ＝22.4 L ·mol －1×ρ g ·L －1 。 ②相对密度法：例如M r ＝ρ(对空气)×29。 教材 VS 高考 1．(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是 ( ) A ．1.5 mol 0.5 mol B ．1.5 mol 2 mol C ．0.5 mol 4 mol D ．1 mol 2 mol 解析 在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2－4的物质的量是 0.5 mol ，离子的总物质的量为1.5 mol ，氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol 。 答案 B 2．(LK 必修1·P 21迁移应用改编)填空

2018年高考化学异构异模复习专题8(附答案)

基础组 时间：25分钟 满分：53分 一、选择题(每小题6分，共计42分) 1．[2016·衡水二中模拟]一定条件下，在密闭容器中发生反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时减小压强 答案 B 解析 A 项，加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率，但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动，NO 的转化率会降低，A 项错误；B 项，加入催化剂同时增大压强能提高化学反应速率，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，NO 的转化率会升高，B 项正确；C 项，升高温度同时充入氮气，反应速率增大，但是平衡逆向移动，NO 的转化率会降低，C 项错误；D 项，降温和减小压强，反应速率都会减小，D 项错误。 2．[2016·武邑中学预测]工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反 应的原理为CO(g)＋H 2O(g) 催化剂 CO 2(g)＋H 2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 ( ) 点击观看解答视频 A ．单位时间内消耗2 mol 的CO 同时生成2 mol 的CO 2 B ．两条H —O 键断裂的同时有一条H —H 键断裂 C ．反应容器内的压强不再发生变化 D ．混合气体的相对分子质量不发生变化 答案 B 解析 A 项中描述的反应速率都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡；C 项，由于该反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变；D 项，混合气体的质量不变，物质的量不变，所以相对分子质量始终不变。 3．[2016·冀州中学仿真]在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)

2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷) 化学(二)答案 1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。 2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。 3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。 4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均能形 N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电荷数不成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。3 同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、 Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。 5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，B正确；H+在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D 错误。 6．B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液分离，B错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破 【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质 重点：官能团的概念、有机物化学性质 难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质 【知识网络】 几种重要的有机物之间的转化关系 必修有机化学容较为简单，包括主要容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下： 【考点梳理】 有机物分子结构特点主要化学性质 甲烷 CH4 碳原子间以单键相连，剩余 价键被氢原子“饱和”，链状 （1）氧化反应：燃烧 （2）取代反应：卤代 乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键，链状 （1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色 （2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇苯 分子中含有苯环，苯环中碳 碳之间有介于单键和双键 之间的独特的键，环状 （1）取代反应：卤代、硝化 （2）加成反应：与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链 烃基直接相连 （1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2 （2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧 生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基，受C=O 双键影响，O—H键能够断 裂，产生H+ （1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 红 （2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途 糖 类 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛，与果糖是同 分异构体 具有醛和多元醇的性质，能与 银氨溶液或新制氢氧化铜反 应，也能与乙酸等反应生成酯 1.医用：静脉注射，为体 弱和血糖过低的患者补 充营养 2.用于制镜工业、糖果工 业的等 二 糖 蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖 水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖 作甜味食品，用于糖果 工业

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

2018届高考化学模拟试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C． 透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

2018届高三化学模拟试卷(含答案)

2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

北京市房山区2018届高三第二次(5月)模拟理综化学试卷(带答案)

房山区2018年高考第二次模拟测试 化学2018.05 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- 8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应 D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解 B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法正确的是 A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多 C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈 D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO2 12．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A．a < 0 B．X > 2 C．400K 时，反应的平衡常数为5×10-2 D．投料比为2 时，Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知：

2018年高考化学总复习非选择题系列练题(13)

非选择题系列练题（13） 1．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。 （1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。 （2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。 （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。 （4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a” 或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。【答案】氧气（1分） C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH O2+4H++4e－=2H2O a O2+2CO2+4e－=2CO32－ （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，其上发生的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向阳极(也是负极)电极a移动，电极b上发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－。 2．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问

题： (1)O点导电能力为零的原因是_______________________________。 (2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式K a＝________。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。 A．加热 B．加入很稀的NaOH溶液 C．加入固体KOH D．加水 E．加入固体CH3COONa F．加入锌粒 (4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。 A．c(H＋) B．H＋的个数 C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH) (5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。 A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大 C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 【答案】无水醋酸不能电离成离子 c b

2018年高考化学真题与模拟类编：专题02-化学计量与化学计算

1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题

【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练(含解析)

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练 选择题（每题有1-2个选项符合题意） 1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是() A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H 2 (g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为() A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数() A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为() A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定 5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) 现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。下列叙述不正确的是() A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2 6．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是() A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反 ―1

2018年高考化学知识点总结

L 涪液 按组成元素 P 2O 5 (V ) 考点一把握分类标准，理清物质类别 知识精讲 1 ?物质常见的分类情况 滉合物 L （伺种威两种亠胶体 以上物质｝ 2 ?氧化物的常见分类方法 金属氧化物：如 K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 , ---------- 非金属氧化物：女口 SO 2、CO 2、SO 3、 < '酸性氧化物：如CO 2、SO 3 氧化物t 成盐氧化物J 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 按性质R [两性氧化物：如AI 2O 3 不成盐氧化物：如 CO 、NO ? 特殊氧化物：如 Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3 ?正误判断，辨析“一定”与“不一定” （1） 同种元素组成的物质一定是纯净物 （X ） （2） 强碱- -定是 离子化合物，盐也- -定是 离子 化合物 （X ） （3） 碱性氧化物一定是金属氧化 物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 （V ） （4） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （5） 能电离出H*的一定是酸，溶液呈碱性的一 -定 是碱 （X ） （6） 在酸中有几个 H 原子就一定是几元酸（X ） （7） 含有离子键的化合物一 定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键 （V ） 「金屈单质 亍-非金属单庫 1 -稀有气体 的竹：用 化合物 *-｛网种或两种 口上元亲） 「离：Ht 舍物 ?共价化合物 「強电解质 「电解质最嵐 颐—L 非电解质 「讯化剂 -还原剂 pm

（8）盐中一定含金属元素（X ） （9）能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质（X ） （10）强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性（X ） 4．识记常见混合物的成分与俗名 (8) 水煤气：CO、H2 (9) 天然气(沼气)：主要成分是CH4 (10) 液化石油气：以C3H8、C4H10 为主 (11) 裂解气：以C2H4 为主 (12) 水玻璃：Na2SiO 3的水溶液 (13) 王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3 : 1) ⑺波尔多液：主要成分是CuS04和Ca(0H)2 (1) 肥皂：主要成分是C17H35COONa (2) 碱石灰：Na0H 、Ca0 (3) 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (4) 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCI4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在 标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 (1) ?正误判断，正确的划错误的划“ X”。 (1) 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A(X ) (2) 常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(X ) (3) 标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A(X) (4) 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(X) (2012新课标全国卷，9D) (5) 标准状况下，2.24 L HF 含有的HF 分子数为0.1N A(X)

2018年高考化学江苏卷

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127 Ba：137 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?

5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

2018年高考化学总复习非选择题系列练题2

非选择题系列练题（2） 1．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 (1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________， (2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。 (3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+， 请写出该反应的离子方程式:______________________________________。 (4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+) 的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的 转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。 【答案】 V+6H++5NO3-= VO2++5NO2↑+3H2O(2分) 2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O( V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O Na3VO4 (VO2)2SO4催化剂或催化作用 【解析】本题主要考查陌生方程式的书写。(1) 钒室温下能溶解于浓硫酸中生成VO2+，故金属钒与浓硝酸： 与强碱反应生成Na3VO4，V 2O5与强酸生成(VO2)2SO4；(5)由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、 4VO2+O2=2V2O5可知，说明V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。 点睛：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。 2．氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。 回答下列问题：