当前位置：文档库 › 2008年中考化学试题汇编(化学计算)

2008年中考化学试题汇编(化学计算)

2008年中考化学试题汇编（化学计算）

1．（08安徽）（6分）小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO 2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO 3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO 2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO 2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少克？ 2．（08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。

请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程） 3．（08福建福州）(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C 20H 32O)是一种违禁药品，它是由种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比。 4．（08福建福州）(5分)2007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 反应的化学方程式：H 2SO 4+Ca(OH)2== Ca SO 4+2H 2O 5．（08福建晋江）（6分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO 3。（1）KNO 3属于（选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”）。其中氮、氧元素的质量比为。（2）要配制150kg 该营养液，需要KNO 3的质量 kg 。 6．（08福建晋江）（5分）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得（反应的化学方程式为：3CO + Fe 2O 2） 7．（08福建三明）（4分）四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。 ⑴800Kg 质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg 。

⑵要配制800Kg 质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？ 8．（08福建三明）（6分）三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与

⑴ 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g 。 ⑵ 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

（有关反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑） 9．（08广东）(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH 3COOK)。请回答：

(1)醋酸钾中C 、H 、O 元素的质量比为

(2)醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为

(保留一位小数)。 10．（08广东）(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g 废水于烧杯中，加入120g 质量分数为…10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数；

(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t 这种废水，需要熟石灰多少t?

11．（08广东揭阳）（4分）最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C 21H 26O 2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。（1）则该物质的相对分子质量为。

（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。 12．（08广东揭阳）（5分）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO 3 和M g (O H )2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO 3 的含量:取200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，

（1）4分钟后，产生的CO 2 不再增加，说明水垢中CaCO 3 （填已或未）反应完全？（2）该水垢中CaCO 3 的质量分数是多少？ 13．（08广东汕头）（5分）为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：（1）次氯酸钙中金属元素是（写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为。（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是（精确到0.1%）。

（3）若灾区饮用水每50kg 至少需要漂白粉250g ，则消毒一桶水（约20kg ）至少须加漂白粉 g 。 14．（08广东汕头）（7分）NaOH 潮解后极易与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH 含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g 溶液；再加入200g 稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g 。请计算：

（1）反应产生的CO 2的质量为 g 。

（2）若所取烧碱样品为50.0g ，则样品中NaOH 的质量分数是多少？

（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na 2CO 3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是：

（从钠元素质量守恒的角度解释）。 15．（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

16．（08海南）100 g 稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：（1）生成氯化钠的质量：

（2）稀盐酸中溶质的质量分数。 17．（08河北）（5分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g ，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20 所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为

。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 18．（08黑龙江）（2分）皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷（C 6H 14），请回答下列问题：

①正已烷中碳氢元素的质量比为________________； ②正已烷中碳元素的质量分数为多少？（可用分数表示） 19．（08黑龙江）（5分）长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟

3 ②该水垢中CaC03的质量分数是多少？ 20．（08哈尔滨）(5分)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g ，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g 。请根据要求回答下列问题：

(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________ (2)生成氧气的质量是 _________________

(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________ (4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________

(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g ，需加入水的质量是 ______________

21．（08湖北恩施）(5分)已知 Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g

Na 2CO 3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 21．（08湖北黄冈）(5分)某学生用36．5g 盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4．4g 的CO 2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?

22．（08湖北咸宁）(5分)请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。

自编的题目:

解: 23．（08湖北宜昌）（2分）化肥硝酸铵的化学式为（NH 4NO 3）。试求： (1) 硝酸铵中N 、H 、O 三种元素的质量比；

(2) 为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要㎏硝酸铵。 24．（08湖北宜昌）（5分）50g Ca(NO 3)2溶液与50g K 2CO 3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。反应的化学方程式是：K 2CO 3+Ca(NO 3)2==CaCO 3↓+2KNO 3。请计算： (1) 参加反应的K 2CO 3的质量。

(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 25．（08江苏常州）（6分）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g 样品溶于30g 水后，再加入13.7g

氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH 4

NO 3

＋NaOH 加热NaNO 3

＋H 2

O ＋NH 3

↑）。把产生的所有NH 3

用足量的硫酸溶液吸收，同

时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：

试回答下列问题：

（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH 3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量

随时间变化的关系曲线；

（2）表中m约为；

（3）硝酸铵样品的纯度为；

（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。

26．（08江苏南通）（4分）2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：

（1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_____________________________。

（2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。

27．（08江苏南通）（5分）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。

步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。

步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。

求：（1）8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

（3）该“脱氧剂”的变质程度。

28．（08江苏徐州）（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体g。

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

29．（08山东）(6分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7

时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的

废水中硫酸的质量分数。

30．（08山东临沂）(6分)刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；

（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

31．（08山东泰安）（2分）莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：

（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为；

（2）174 g莽草酸中含有g碳元素。

32．（08山东泰安）（4分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：

回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是；

（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）

33．（08山东烟台）(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

34．（08山东烟台）(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸

钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。

(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。

35．（08山西太原）（4分）质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到到3.30g的二氧化碳（发酵粉中其它成分不与盐酸反应）。计算此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。36．（08四川乐山）（4分）右图是“△△牌”钾肥的部分信息：

根据该信息计算：

（1）硫酸钾中各元素的质量比；

（2）该钾肥中钾元素的含量最高为多少？

37．（08四川乐山）（6分）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于

94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4

溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，

计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

38．（08四川眉山）（6分）某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出

各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g 于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3

（1）加入 g 稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g 。（2

）在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）

（3）计算出44g 样品中各成份的质量。 39．（08四川南充）（5分）某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl 的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2．87克。计算该生理盐水中NaCl 的质量分数。

40．（08四川自贡）（4分）右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的

部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g ，需要用这种盐酸多少毫升？

（2）13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

2008年中考化学试题汇编（化学计算）

参考答案

2．（08四川达州）（6分）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x ，则： 2H 2O 2= 2H 2O+O 2↑（2分） 68 32 X 1.6g

X 68=6

.132 (2分) X=3.4g （1分）

则过氧化氢溶液的质量

104.3g

=34g （1分）答：过氧化氢溶液的质量为34g 。

共6分 3．（08福建福州）(4分)3 20：32：1 ………………………………………… (各2分) 4．（08福建福州）(5分)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x 。硫酸溶液中溶质的质量=26t×98﹪=25 .48t ………………… (2分)

M n O 2

H 2SO 4＋Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O 98 74

25.48t x ……………………………………………………(1分)

7498=x

t 48.25 …………………………………………………………(1分) X=19.2t 答略。 5．（08福建晋江）（每小格2分，共6分）

（1）复合肥料； 7∶24 （2）10.62 6．（08福建晋江）（5x

3CO + Fe 22Fe + 3CO 2 112

x 吨（2分） 160∶112 ＝x ∶11200吨（1分） x= 16000吨（2分）答：需要氧化铁的质量为16000吨。 7．（08福建三明．（4分）

⑴ 4 ……………………（2分）

⑵ 解：设需要质量分数为16%过氧乙酸溶液的质量为X X·16% = 4 Kg

X = 25 Kg ……………………（2分）答：(略) 8．（08福建三明．（2小题，共6分）

⑴ 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g+12 g －157.6 g = 4.4 g……………………（2分） ⑵ 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x 。

CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 x 198 g g 4.444

100x =

g g x 1044

4.4100=?= ……………………………………………………（2分）

此石灰石中碳酸钙的质量分数为： %3.83%1001210=?g

g ……………………（2分）

答：(略)

9．（08广东） (7分) (1)(2分)24︰3︰32

(2)(5分)98(2分) 39.8％(3分) 10．（08广东） (10分)解： (1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x 。 H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O (1分) 98 80 x 120g×10％ (1分)

1012080?g g (1分)

解得：x=14.7g (1分) H 2SO 4％=g

g 1007.14×100％=14.7% (1分)

(2)设处理150 t 这种废水，需要Ca(OH)2的质量为y 。

H 2SO 4 + Ca(OH)2=CaSO 4+2H 2O (1分) 98 74

150t×14.7% y (1分)

7.1415098

?t =y

74 (1分)

解得： y=16.65 t (1分) 熟石灰的质量=

7565.16g =22.2t (1分)

答：(1)废水中硫酸的质量分数是14.7％；(2)处理150t 这种废水，需要熟石灰22．2t 。 11．（08广东揭阳）（共4分）（1）310 （2） 126：13：16 12．（08广东揭阳）（1）已（2分）（2）（3分）75%

13．（08广东汕头）（5分）

（1）（3分）Ca （1分） 40 : 71 : 32（2分）（2）（1分）49.7% （3）（1分）100 14．（08广东汕头）（7分）

（1）（1分）4.4

（2）解：设所取样品中含有Na 2CO 3的质量为x 。

Na 2CO 3+H 2SO 4=== Na 2 SO 4+H 2O+CO 2↑…………………………………（1分） 106 44

x 4.4g ……………………………………（1分） ………………………………（1分）

则烧碱样品中 ………………（1分）

答：烧碱样品中NaOH 的百分含量为78.8%。（3）（2分）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠（1分），消耗98g 硫酸（1分） 15．（08广西贵港）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x ，22.2g 氯化钙溶液中溶质的质量为y ，则

Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl 106 111 100 x y 3.0g 3

100

111106=

=y x 解之得：x ＝3.18（g ），y ＝3.33（g ）所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%3.33.18

?＝96.4%

所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：100%22.2

3.33

?＝15%

16．（08海南）HCl ＋ NaOH == NaCl ＋H 2O

36.5 40 58.5

Y×100% 100×16% x x==23.4g y==14.6% 17．（08河北）（5分）(1)0．48g

(2)解：设5 1g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x 。 2H 2O 22MnO 2H 2O + O 2↑

68 32 x 0．48g

48.03268= g g x 02.1326848.0=?=

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

%2%1005102.1=?g

答：该溶液中溶质的质量分数为2％。 18. （08黑龙江）（2分）① 36 ：7（1分）；② 36∕43% 或83.7%（1分） 19. （08黑龙江）（5分）解： ①从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC03已经反应完全，最后只能产生CO 2气体66g 。……………（1分）

②设水垢中CaC03的质量为X ，则有：

CaC03 + 2HCl═ CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑ ………………………………（1分） 100 44

X 66g …………………………… （0.5分） 100 : 44 = X : 66g

X=100×66g÷44=150g ……………………………………………(0.5分) 水垢中CaC03的质量分数为：150g/200g ×100% = 75% ……………（1分）答：4分钟后，水垢中的CaC03反应完全，该水垢中CaC03的质量分数为75% 。（假设和答原则上不设分，但不写假设或答扣0.5分） 20．（08哈尔滨）(5分)(1)2H 2022H20+02 ↑(2)3．2g

(3)

2.33268= (4)20％ (5)85g

MnO 2

1064410.64.444g x g ?==106 4.4g 解得：x=50.010.6%100%78.8%50.0g g NaOH g

-=?=

21．（08湖北恩施）(5分)（1）＜（1分）

（2）解：73g10%的稀盐酸中含HCl 的质量是：73g×10%=7.3g

设参加反应的碳酸钠的质量为x ,反应生成的氯化钠的质量为y ，生成的二氧化碳的质量为z 。 Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl +CO 2↑ +H 2O

106 73 117 44

x 7.3g y z

烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g （1分）

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：答：略 21．（08湖北黄冈）(5分)解：设盐酸中氯化氢的质量为 x （ 0.5分） 2 HCl + CaCO 3 == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （1 分） 73 44

x 4.4g

73/x=44/4.4g （ 1 分）

x=7.3g （ 1 分）

盐酸溶质质量分数：7.3/36.5×100%=20% （ 1 分）

答: 该盐酸溶质质量分数是20% （ 0.5分） 22．（08湖北咸宁）(5分)自编题目1:多少克锌与足量的盐酸反应产生0.2g 氢气? 自编题目2:足量的锌与多少g14.6%的盐酸反应生产0.2g 氢气?

自编题目3:多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成0.2g 氢气? (只要学生设计的题目合理均可给分)

具体解答过程略(锌: 6.5克盐酸: 50克) 解答部分评分标准:

正确书写化学方程式1分; 正确设未知数和正确列式1分;求出答案和及答1分. 23．（08湖北宜昌） 28：4：48（或7：1：12）；10 24．（08湖北宜昌）解：设K 2CO 3的质量为x ，生成KNO 3的质量为y

K 2CO 3 + Ca(NO 3)2 == CaCO 3↓ + 2KNO 3 138 100 202

x 5g y …………………… 1分 (1) g g

x g 9.6100

51385100x 138=?== …………………………… 1分 (2)

g g y y 1.10100

52022025g 100=?== …………………………… 1分溶液的质量=50g + 50g —5g = 95g ……………………………………… 1分

所得溶液的溶质质量分数为：%6.10%100g

95g

101=? ………………… 1分答：K 2CO 3的质量为6.9g ，溶液的溶质质量分数为10.6% 25．（08江苏常州）．（6分）

（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）（2）1.0g （1分）（3）80%（1分）

（4）解：设纯净硝酸铵的质量为x

NH 4NO 3＋NaOH== NaNO 3＋H 2O ＋NH 3↑

85 17 x 1.7g

85/17=== y/1.7g y =8.5g --------------------（1分）

--------------------（2分）答：反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。 26．（08江苏南通）（1）23∶35.5∶32 (2分)

（2）240 (2分) 27．（08江苏南通）解：

（1）1.2 g 的固体是活性炭。 (1分)

8.0 g 滤渣中Fe 和Fe 2O 3两种物质的总质量为8.0 g －1.2 g = 6.8 g (1分)

（2）Fe 元素的质量为：8.0 g×160

112

= 5.6 g

则Fe 粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2 = 14∶3 (1分)

（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8 g －5.6 g = 1.2 g

变质铁的质量为1.2 g ÷11248

= 2.8 g (1分)

脱氧剂的变质程度=g

6.5g

8.2×100% = 50% (1分)

答：略 28．（08江苏徐州）（6分）（1）2.86（1分）

（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

CaCO 3 +2HCl CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O

1分 100 44

x 2.86 g 1分

x ＝6.5 g 1分该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 65% 1分

答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65% 设、答完整1分

29．（08山东）解:设废水中硫酸的质量为7

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H20 ---------------------"----(1分) 98 2×40 X 40g×2%

98：x==80: 40g× 2% ………………………(2分) x==0. 98 g -----------------(1分)

废水中硫酸的质量分数为: 98/(138g —40g)×100%=1%………………（2分） “′ 答:废水中硫酸的质量分数1% 30．（08山东临沂）(6分) (1)HCl 或盐酸

(2)解：分析图意，(25 g-5 g) Na 2CO 3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g 碳酸钙沉淀设：20gNa 2CO 3溶液中溶质的质量为x Na 2CO 3+CaCl 2= CaCO 3↓+NaCl 106 100 X 5g 106：100=x ：5g

X=5.3g 该Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数为

5g 25g

3.5-×100%=26.5%

31．（08山东泰安）（2分）（1）1︰8 （2）84（每空1分） 32．（08山东泰安）（4分）（1）2.2 g （1分）

（2）解：设5.5 g 样品中含有碳酸钠的质量为x Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 106 44

x 2.2 g………………………………………1分

106︰44=x ︰2.2 g

解得x =5.3 g………………………………………………………………1分

则样品中碳酸钠的质量分数为

%1005.53.5?g

≌96.4% 因为96.4%＜98%，所以与包装说明不符……………………………1分 33．（08山东烟台）(5分)解：需KNO 3的质量= (2分)

101kgKNO 3中，氮元素的质量=101kg× ×100％=14kg

42kg —14kg=28kg……………………………………………………………………(1分)

100 44 2.86 g 6.5 g 10 g ×100%

需NH 4NO 3的质量

答：需买KNO 3101kg ，NH 4NO 380kg 。………………………………………………(2分) 34．（08山东烟台）(6分)(1)15kg……………………………………·(1分)

(2)解：设Na 2CO 3与HCl 反应生成NaCl 、CO 2的质量分别为x 1、y 1，与CaCl 2反应生成 NaCl 、CaCO 3的质量分别为x 2、y 2

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑十H 2O Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 106 117 44 106 100 117 10kg×21.2％ x 1 y 1 5kg×21.2％ x 2 y 2

x 1= 2.34kg y 1=0.88kg………(2分) x 2=1.17kg y 2= lkg……(2分)

恰好处理完时溶液的溶质质量分数=

=14．04％

答：可以作为生物兴趣小组的选种液。………………………………………………(1分)

36．（08四川乐山）（4分）解：（1）钾肥中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为：39︰16︰32（2分）（2）K%=钾元素的相对原子质量之和/K 2SO 4的相对分子质量=2×39/174×100%=44.9% (2分) 37．（08四川乐山）（6分）

解: (1)由图可知,生成BaSO 4沉淀的质量为23.3g (1分) (2)设BaCl 2的质量为x,生成NaCl 的质量为y

BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g y

x=20.8g (1分) y=11.7g （1分）溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分)

溶质的总质量=11.7g + (29.1g —20.8g)=20g （1分） NaCl%=20/200×100%= 10% （1分）答：生成沉淀23.3g ，所得NaCl 溶液的质量分数为10%。（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）

38．（08四川眉山）（1）73； 19.6 （2）图示：（3）碳酸钠：42.4g 氯化钠：1.6g 39．（08四川南充）解：设130g 生理盐水中含NaCl xg (0．5分) NaCl+AgN03=AgCl ↓+NaN03 (1分) 58.5 143.5 X 2.87g

58.5：143.5=x ：2.87g (1分) g g

x 17.15

.14387.25.58=?=

(1分)

则生理盐水中NaCl 的质量分数为

%9.0%10013017.1=?g

(1分) 答：该生理盐水中NaCl 的质量分数为0．9％ (0.5分) 40．（08四川自贡）（4分）解：（1）设需用盐酸的体积为x 1000g×14.3%=x×1.1g/cm 3×20% (1分)

X=650cm 3

(1分) （2）设生成的氢气的质量为y Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑

65 2 （1分） 13g y 65×y=13g×2 (0.5分) Y=0.4g (0.5分) 答：（略）

初三化学有关溶液的相关计算题及答案.

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算

1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成

中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析

中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题 1．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。【解析】 (1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4% 2．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表： (1)反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％) ______ (2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

中考化学化学计算题题20套(带答案)

中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g 【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。【答案】84.1% 5.7% 【解析】【分析】【详解】

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。【答案】10 10% 【解析】【分析】【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

中考化学专题训练计算题含解析

计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为．

4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升 5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少（3）60克尿素中含有氮元素多少克（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数． 7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算：（1）生成氧气多少克（2）残留固体中都含有什么各多少克 8．如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

历年中考化学易错题汇编-计算题练习题及答案

一、中考初中化学计算题 1．某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g 沉淀。请回答下列问题: (1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。 (2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。【答案】蓝 81% 【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x 。 MgCl 2+2NaOH=Mg （OH ）2↓+2NaCl 95 58 x 0.58g x=0.95g 样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g 样品中氯化钠的质量分数为×100％=81％答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81％。 2．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）【答案】4.4g 96.4% 【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x 2322Na CO 2HCl 2Na +=++10644 4.4C CO O g l H x 106x =444.4g x=10.6g

中考化学计算题及答案(精选)

中考化学计算题及答案（精选） 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液? 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总教学文案

中考化学计算题分类复习有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂

全国中考化学计算题的综合中考真题汇总

一、中考初中化学计算题 1．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的 Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数________。（2）反应中消耗盐酸的总质量______。【答案】（1）84.8%．（2）200g．【解析】解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 8.8g x=21.2g，y=14.6g 所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8% （2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g 答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。 2．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。请计算： (1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。 (2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%) 【答案】(1) 21.2g；（2）13.9% 【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g （2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2

中考化学计算题专题(真题版)

中考化学计算题专题 1. 化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质(填化学式)实现 Ca(0H )2—步转化为 CaCO 。 ⑵某Ca(OH )2样品部分变质为 CaCO (假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH )2的质量分数。 ① 配制盐酸：配制 500g 质量分数为6%勺盐酸，需要质量分数为 30%勺盐酸g 。 ② 实验测定：称取10.0g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min 0 11 t 2 t 3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后，生成的 CO 气体的质量为g 。 ③ 数据处理：计算该样品中 Ca(OH )2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。 Ca(OH)j CaCO^

2. 我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题: I .铁制品广泛应用于生产、生活中。（1 ）下列不属于铁合金的是 _____________ （选填字母）。 A Fe （0H ）3 B .生铁 C .不锈钢（2）铁钉生锈，属于 _____ 变化（选填“物理”“化学”）：右图是探究铁钉在 ?不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 _________ （选填字母）。 II .赤铁矿（主要成分为FezQ ）可用于生产催化剂。（3）在FezQ 中，氧元素的质量分数为 ______________ （4）赤铁矿经提纯后得到的纯净 FezQ 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO 和 F&Q ），其反应原理为：2 Fe z 03+C --------- 4FeO+COf 。现将焦炭和过量的Fe zQ 混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 ①由图可知：生成 CO 气体的质量为 _______ g o ②计算反应后固体混合物中FeO 的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。中赤铁 < >

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

中考化学化学计算题100篇及答案

中考化学化学计算题100篇及答案一、中考化学计算题 1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x 2 2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 171 23320gx 4.66g ↓＝ 171233=20g 4.66g x x ＝17.1% 与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y 22 2()17173 17.1%40g y Ba OH +2HCl BaCl +2H O ?＝ 17173=17.1%40g y ?

y＝2.92g 故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。【解析】 (1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4% 3．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：（1）苯甲酸含有种元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 < （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______；（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________；（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：（1）苯甲酸是由种元素组成； … （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题：（1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，