05专题2有机物中碳原子的成健特点

专题2有机物的结构和分类编写：周华刚审稿：陈宝振

有机物中碳原子成键特点（第1课时）

【学习目标】

1、知道碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此解释有机化合物种类繁多的现象。

2、理解单键、双键和叁键的概念，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响。

【学习重点】碳原子的成键特点和成键方式的多样性

【学习难点】碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响。

【学习过程】

一、课前预习阅读课本P18--21

1、组成有机化合物的元素主要有、、、、。

是造成有机化合物性质差异的重要因素之一。

2、在有机化合物分子中，碳原子总是形成个共价键，碳原子之间可以形

成、、等，碳原子和氢原子之间只能形成，碳原子与氧原

子之间可以形成或。

3、称为饱和碳原子，称为不饱和碳原子。

4、完成表格

有机物甲烷乙烯乙炔苯

分子式

结构简式

分子的空间构型

键角

二、思考与交流

活动一：下面是一些有机化合物的结构式或结构简式：

问题一．请你考虑上述各分子中： 1) 与碳原子成键的是何种元素的原子？ 2) 每个碳原子周围都有什么类型的共价键？ 3) 与每个碳原子成键的原子数分别是多少？ 4) 每个碳原子周围有几对共用电子？

问题二.你能由上述问题的答案总结出有机物中碳原子成键的一些规律吗？

。 活动二：

请你根据上表所提供的数据，从键能和键长的角度结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题，并与同组同学进行交流和讨论。

问题三

1.乙烯为什么容易发生加成反应？

2.将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？

3.碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？

活动三：

碳碳键

键能（kj/mol ）

键长（nm ） 单键（C —C ） 347 0.154 双键（C=C ） 614 0.134 叁键（C≡C ）

839

0.121

观察上图四种烃分子的模型，回答下面的问题：

问题四：

1．每个分子中任意两个共价键的键角是多少？

2．四种分子分别是什么空间构型？

3．键角与分子的空间构型有何关系？

4．已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的键角，你能总结出其中有哪些规律吗?

总结与反思

1.键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、炔烃容易发生加成反应。从键参数知道，碳碳双键及三键的各个键是不一样的，所以不饱和碳原子有着比饱和碳原子更活泼的性质。

2.若一个碳原子与4个原子成键，则四个键的键角总接近109.5o，所以烷烃分子中的碳链是折线形碳链。若一个碳原子与3个原子成键，则3个键的键角总接近120o，所以烯烃分子至少有6个原子共平面。若一个碳原子与2个原子成键，则2个键的键角总是接近180o，所以炔烃分子中至少有4个原子共直线。

四、达标检测

1．关于有机物种类繁多的原因，不正确的是（）

A．碳原子有四个价电子，可以跟其他原子形成四个价健

B．碳原子彼此可结合成长链

C．组成有机物的元素种类很多

D．有机物容易形成同分异构体

2．人类利用无机物合成的第一种有机物是（）

A．电石气B．甲烷C．尿素D．醋酸

3．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”.在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的.下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1∶3的是（）

A．CH4B．CH3CH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3COOH 4．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．乙基（—CH2CH3）B．碳正离子[ (CH3)3C+ ]

C．乙醛（CH3CHO）D．碳烯（∶CH2）

5．甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是（）A．甲烷中的四个键的键长、键角相等B．CH4是分子晶体

C ．二氯甲烷只有一种结构

D ．三氯甲烷只有一种结构 五、课后训练

1．甲烷分子中四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢被苯基取代，则可得到的分子如下图，对该分子的描述，不正确的是（ ）

A ．分子式为C 25H 20

B ．所有碳原子都在同一平面上

C ．此分子属非极性分子

D ．此分子最多有13个碳原子在一个平面上

2．下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A －H 。球表示碳原子，棍表示共价键，棍数表示共价键数。则下图中可表示丁烷中碳原子相互结合方式的是（ ）

3．B 3N 3H 6的结构(如右图)和性质与C 6H 6相似，因而称为无机苯。下列关于无机苯的叙述不正确的是（ ）

A ．无机苯中各原子不在同一平面上

B ．无机苯为无机物

C ．无机苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应

D ．无机苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色

4．下列各组分子中的各个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（ ） A ．CO 2，HCl ，HC≡CCH 3 B ．C 6H 6，C 2H 4，CO 2 C ．C 6H 6，HCl ，CH 4 D ．C 2H 6，HCl ，C 2H 2

5．某石油化工厂每年生产10万m 3的裂解气 (标准状况下)，其中含有30%(体积分数) 的乙烯，如果用这些裂解气为原料，通过乙烯—乙醇的工艺路线制乙醇，若制乙醇的转化率为90%，问该厂每年可生产出多少95% (质量分数)的乙醇?

有机物中碳原子成键特点（第1课时）

参考答案

一、课前预习1：碳、氢、氧、氮、硫、组成上的差别；2：4；单键；双键；叁键；单键；单键；双键；3：仅以单键方式成键的碳原子、以双键或叁键方式成键的碳原子；4：略

四.达标检测1—5：CCBCC；

五、课后训练1—4：BABB；5、58.36吨；

2014年高考化学必备专题复习——原子结构

2014高考化学必备专题——原子结构 核外电子排布 【考纲解读】 【高考预测】《物质结构》可谓中学化学之灵魂，高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关考点试题分类如下： 一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质 二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质 三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力 四、以元素周期律为指导考查分析判断能力 五、以分子结构与分子组成考查观察能力 六、借助微粒结构考查审题能力 一、原子的构成 质子 → 决定元素种类 原子核 → 质量数 1．原子A ZX 中子 → 决定同位素 电子数 → 最外层电子数 → 化学性质 核外电子 电子排布 → 电子层数 2．原子结构的表示方法 （1）原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子数在各电子层排布的图示（圆圈表示原子核，圆圈里面的数字表示核电荷数，“+”表示质子带正电，半弧表示电子层，半弧上的数字表示该层上的电子数）。如Cl 原子： （2）原子组成表示式：A ZX ，其中X 为原子符号，A 为质量数，Z 为质子数，A-Z 为中子数。 （3）电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的图示。 3．构成原子或离子微粒间的数量关系： （1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 （2）质量数=质子数+中子数 （3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数 （4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数 （5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量 （6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量 例1.（2013·上海化学·3）230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。下列有关Th 的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U 是化学变化 D. 230Th 和232Th 的化学性质相同 【答案】D 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有 的同一类原子的总称 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 元素 同位素 核素 核素

【化学】复习专题——碳和碳的氧化物知识点归纳

【化学】复习专题——碳和碳的氧化物知识点归纳 一、碳和碳的氧化物选择题 1．下列关于碳及其化合物的说法,正确的是 A．金刚石、石墨是碳的单质,而C60则是碳的化合物 B．二氧化碳是导致酸雨的气体之一 C．古代用墨书写或绘画经久不褪色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼 D．二氧化碳和一氧化碳都可使动物死亡，所以都具有毒性 【答案】C 【解析】 【详解】 A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，此选项错误； B、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，此选项错误； C、古代用墨书写或绘画经久不褪色，这是应为常温下碳的化学性质不活泼，此选项正确； D、二氧化碳和一氧化碳都可使动物死亡，是因为二氧化碳不能供给呼吸、一氧化碳有毒，此选项错误。故选C。 2．下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是（） 测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应 石墨连接在电路 中 A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处B．产生耀眼白光，生 成白色固体 C．玻璃管内红色粉末变为白 色 D．灯光亮了 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A、该实验装置是测定空气中氧气含量的实验，在实验操作规范的情况下，根据我们已知的空气中氧气含量约占21%，则试验后集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处，正确； B、根据镁条在空气中燃烧的现象是：产生耀眼白光，生成白色固体，正确； C、已知氧化铁颜色为红色，一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应后将其还原为铁单质，而铁粉颜色为黑色，错误； D、石墨具有导电性，将石墨连接在电路中，灯光亮了，正确。故选C。

3．下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 启普发生器是利用压强使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止。 【详解】 装置A是靠外力使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止，所以与启普发生器原理不相符的是A；B、C、D均是利用压强使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止，利用了启普发生器原理。 故选A。 4．关于CO2与 CO 的比较，正确的是 A．组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比 CO 多一个氧元素 B．性质：都能溶于水；CO2 不能燃烧，CO 有可燃性 C．用途：干冰用于人工降雨，CO 用于冶炼金属 D．危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应 【答案】C 【解析】 A、组成：都是由碳和氧元素组成，但 CO2比 CO 多一个氧原子，分子是由原子构成的，元素只有种类没有个数，故A错误； B、性质：CO2能溶于水，CO不溶于水，CO2不能燃烧，CO 有可燃性，故B错误； C、用途：干冰升华吸热，用于人工降雨，CO具有还原性，用于冶炼金属，故C正确； D、危害：CO有毒性，CO2还会造成温室效应，故D错误。 点睛∶元素只有种类没有个数，原子和分子讲种类，讲个数。CO有毒，具有可燃性，CO2不能燃烧，可以用来灭火，是造成温室效应主要气体。 5．下列实验现象描述与事实不符合的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成 D．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1∶2 【答案】C

九年级碳和碳的氧化物推断题实验题探究题

学案编号：15时间：2016年12月 九年级化学莞高班第十四讲 课题推断实验题课型达标学习目标掌握推断题常见突破口 重点难点推断题和实验题的解题思路 1、⑴____________________________________ ⑵ （3）_______________________________ （4） （5） _____________________ （6） 2、（1） （2） 0） 3、固体颜色：红色： 黑色： 4、同种元素组成： 5、二氧化碳的吸收： 6、用化学方程式解释产生下列现象的原因。 （1）向盛有紫色石烷试液的试管中通入适疑的CO2,溶液变为红色： （2）通入CO2变红的石烷试液，加热后又变成紫色： （3）刚用石灰浆抹过的墙壁，过一两天墙壁会出汗的原因 （4）千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎竹浑不怕，要留淸白在人间 （5）用稀盐酸除去热水瓶胆内壁的水垢

突破一：推断题 （3）写出反应④的化学方程式 ____________________________________________ 举一反三 小红对暗紫色消毒粉 A 进行实验，实验过程如下图’请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B ________ : E ___________ : F ___________ ； G _________ （2）写出A 受热分解的化学方程式： ________________________________________ , 3、下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A 、B 、C 均为氧化物. 常温下B 为液态。丙为黑色固体 p ? "I 点① B | I 乙I~ L. r= 点堆③「 C I 仏35?器 A _______ 、X _____ : （2） 指岀反应④在生产实际中的应用： __________________________________ （3） 将A 、C 两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为 __________________ 垂难点突破 (1) 写出有关物质的化学式: （举一例说明）： （填名称）： 例1：有一无色液体4在通电条件下，可以产生B 和H 两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题。 （2）写出有关物质的化学式：A 是 ____________________ , G 是 无色气体B 无色气体n 傀使帯火免的 木条复燃

高中化学 专题2 原子结构与元素的性质整合提升 苏教版选修3

专题2 原子结构与元素的性质整合提升 知识网络 原子结构知识 专题讲评 一、原子的构成 ??? ? ??????????-18361008.1)(007.1)X(A Z 单位负电荷，相对质量 个，每一个电子带一个核外电子：个，不带电，相对质量中子： 单位正电荷，相对质量个，每一个质子带一个质子：原子核原子Z Z A Z 构成原子的粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 一个质子带1个单位 正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 1.63×10-27 1.675×10-27 相对质量① 1/1 836② 1.007 1.008 的质量跟它相比较所得的数值。 ②是电子质量与质子或中子质量之比。 原子不显电性，因此，核电荷数（Z ）=核内质子数=核外电子数。 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 三、原子核外电子的运动特征 1.核外电子运动的量子化特征——玻尔理论 中心意思有以下两点： （1）核外电子运动取一定的轨道。在此轨道上运动的电子不放出能量也不吸收能量。这就能解释原子可以稳定存在的问题。 （2）在一定轨道上运动的电子有一定的能量，这能量只能取某些由量子化条件决定的正整数值。玻尔把量子条件引入原子结构中，得到了核外电子运动的能量是量子化的结论。 2.（1）在经典力学中能量、角动量等物理量是连续变化的。在微观世界中，核外电子运动的能量是不连续的，分为不同的等级。

（2）在经典力学中，质点的运动状态可以同时有确定的坐标和动量（或速度），质点的运动状态可用位置和动量（速度）来描述。在量子力学中，微观粒子具有波粒二象性。不能同时有确定的位置和动量，仅用位置坐标和动量来描述电子的空间运动状态是不够恰当的。在描述核外电子的运动时只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”。电子云密度较大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会多；电子云密度小的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会少。电子云实际上是用统计的方法对核外电子运动规律所做的一种描述。 3.原子轨道与电子填充顺序 描述多电子原子核外电子的运动状态，需要知道不同电子层上轨道的数目和电子在原子轨道上填充的顺序。 电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数 1 1s 1 2 2 2s,2p 4 8 3 3s,3p,3d 9 18 4 4s,4p,4d,4f 16 32 n —n22n2 多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低：n s

2019年各地中考化学真题分类汇编：碳和碳的氧化物

2019年中考化学真：碳和碳的氧化物 1.（2019乐山）“我是碳族的大女儿，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰水，搅得人家不安宁；我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。”这里叙述中的“我”是指 A.二氧化碳 B.氧气 C.氮气 D.稀有气体 【答案】A 2.（2019自贡）目前未计入空气污染指数监测项目的是 A.一氧化碳 B.二氧化氮 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物 【答案】C 3.（2019德州）石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（） A.可作散热材料 B.是一种新型化合物 C.常温下化学性质稳定 D.可作新型电池的电极【答案】B 4.（2019德州）下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法，正确的是（） A.发生装置 B.收集 C.干燥 D.验满 【答案】D 5.（2019重庆）某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是( ) A.氮气 B.氧气 C.甲烷 D.一氧化碳 【答案】A 6.（2019重庆）下列有关碳及其化合物的说法错误的是（） A.CO2的水溶液使石蕊显红色 B.干冰用于人工降雨 C.紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 D.金刚石导电性能良好 【答案】D 7.（2019长沙）小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知识进行了归纳和整理，其中合理的是 A.CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成 B.CO2 和C O 都有毒 C.CO2 和C O 有可燃性 D.CO2 和C O 都能用于治炼金属 【答案】A 8.（2019长沙）下列有关空气的说法中，不正确的是 A.空气的成分按体积计算，含量最高的是氮气 B.稀有气体可制成多种用途的电光源 C.二氧化碳是一种空气污染物 D.植树造林有利于保护空气 【答案】C 9.（2019天津）下列对实验现象的描述不正确 ．．．的是（） A.镁条在空气中燃烧，发的耀眼白光 B.硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰 C.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物测试题及参考答案

初三化学第六单元测试题 相对原子质量：H～1 S～32 C～12 O～16 Ca～40 一、选择题 1、我国古代遗留下来的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的是（） A．蓝墨水B．红墨水C．蓝黑墨水D．墨汁 2、近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。下列有关C60的说法错误的是( ) A．它的一个分子中含有60个碳原子B．它是一种新型的化合物 C．它的相对分子质量为720 D．它是一种单质 3．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是( )A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭 4、下列变化中，属于化学变化的是（） A．二氧化碳在加压降温下转变成干冰B．山体滑坡 C．喷洒液体二氧化碳灭火D．二氧化碳溶于水 5、实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（） A．颜色B．密度C．溶解性D．是否与水反应 6、碳的单质中，质地较软，常用做电极的是( ) A．金刚石B．活性炭C．炭黑D．石墨 7、如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是( ) A．把混合气体点燃B．将混合气体通过澄清的石灰水 C．将混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中 8、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往往会又变潮湿，这是因为（） A．熟石灰变成生石灰和水B．熟石灰和二氧化碳反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上D．墙壁中的水凝结在墙壁上 9、纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9米）的空心管。下列说法错误的是( ) A、纳米管是一种新型有机化合物 B、纳米管在常温下化学性质稳定 C、纳米管如完全燃烧，则生成物为二氧化碳 D、纳米管管道多，表面积大，吸附能力强 10. 将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是( )A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO2、H2O 11、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是（）A．CO和CO2B．金刚石和C60C．冰和干冰D．液氧和氧气 12、当氧化铜中混有少量的炭粉时，下列除去炭粉的方法中合理的是（） A．隔绝空气，将混合物加强热B．在空气中灼烧混合物 C．在氢气流中加热混合物D．加入足量的氧化铁后加强热 13、将一定量的CO2通入足量Ca(OH)2溶液中得沉淀Ag，若将等质量的CO2经过如下变化：CO2→CO→CO2，再将CO2通入足量Ca(OH)2溶液得沉淀Bg，则A和B的关系( ) A．A＝B B．2A＝B C．A＝2B D．A＞B 14．如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳，应该采用的方法是( ) A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过澄清石灰水

第二专题原子结构与元素性质(复习)

第二专题 原子结构与元素性质（复习） 1、 原子结构 原子核 质子 原子 中子 电子 核电荷数=质子数=电子数 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） X A Z 表示质量数为A ，质子数为Z 的原子 练习1、阳离子+ n a x A 和阴离子- m b y B ，讨论下列有关的问题 （1）、若两者中子数相同，则a-b=_______________ (2)、若两者核外电子数相同。则m+n=___________________ 练习2、某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么他的核内的中子数是（ ） A 、28 B 、31 C 、39 D 、42 2、 人类对于原子结构的认识 道尔顿 近代原子学说→汤姆生_______________模型→卢瑟福___________________模型→玻尔 原子轨道模型→____________模型 电子云中小黑点疏密表示_________________________________________ 小黑点疏的区域表示电子出现的几率________ 小黑点密的区域表示电子出现的几率________ 练习1、下列有关电子云及示意图的说法正确的是 ( ) A 、电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 、小黑点多的区域表示电子多 C 、小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D 、一个小黑点表示一个电子 3、 相对原子质量 原子的相对原子质量：一个该原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12 原子的近似相对原子质量：数值上等于该原子的质量数 元素的相对原子质量：同位素相对原子质量按照丰度计算的平均值 Ar=A*a%+B*b%+C*c%+…… 元素的近似相对原子质量：同位素质量数按照丰度计算的平均值 练习1、科学家通过人工方法制造出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于新元素的叙述中，正确的是（ ） A 、 其原子核内中子数和质子数都为112 B 、 其原子核内中子数为165，质子数为112 C 、 其原子的质量是12C 原子质量的277倍 D 、 其原子的质量与12C 原子质量比为277：12

高中化学《有机物中碳原子的成键特点》教案1 苏教版选修5

《有机物中碳原子的成键特点》课堂教学设计 一、教学目标： 1、知识与技能： （1）了解有机物中碳原子的成键特点和方式及空间取向。 （2）掌握甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的组成、结构和空间构型。 （3）能识别饱和碳原子和不饱和碳原子。 2、过程与方法： （1）学生通过对于简单有机物结构的学习，理解有机物分子空间构型与分子内原子成键方式之间的联系。 （2）学生通过合作搭建分子结构模型，加强动手能力的锻炼和空间想象能力的训练。 3、情感态度与价值观： （1）通过学生搭建分子结构模型，增进学生之间的交流、合作。 （2）通过了解有机物分子三维结构的发现历史，体验人类对物质结构的认识是逐步深入的。 二、教学重点：有机物中碳原子的成键方式及空间构型 三、课时安排： 1课时 四、教学过程： [导入] 与无机物相比，有机物构成元素种类少，但有机物种类却繁多，这是什么原因？[投影] 你知道吗？1、你知道有机物种类繁多的原因吗？ [学生活动] 阅读、交流讨论 [说明] 有机物中碳原子的成键方式的多样性导致了有机物种类繁多 [投影] 要点：1、有机物中碳原子间可以形成长短不一的碳链骨架 2、同分异构现象的普遍存在 [讲述] 显然讲到有机物的结构问题，则必然涉及到碳原子的结构问题 [投影] 你知道吗？2、请说出碳在周期表中的位置，它与其他原子之间易形成哪种类型的化学键？ [学生回答] 第2周期第IVA族共价键 [过渡] 碳原子在有机物中也以共价键的方式与其他原子成键，今天我们就来学习这方面的知识。 [板书] 有机物中碳原子的成键特点 [讲述] 对于有机物结构的研究在化学史上曾出现过这样一个难题…… [学生阅读] P18页化学史话 [投影]阅读“化学史话”思考：在19世纪中叶前为什么人们认为二取代甲烷（CH 2R 2 ）存 在两种结构，而在实验中却只能合成出一种二取代甲烷？ [投影] 学生活动一：1、请用分子结构模型搭建甲烷、二氯甲烷的分子结构 [学生活动] 两人一组合作搭建分子结构模型，教师进行适当的指导、交流。 [说明] 1、甲烷分子呈正四面体构型 2、让学生明确在甲烷及二氯甲烷中碳原子以四个单键与其他原子结合 3、解决化学史话的问题：引导学生回答，即根据模型明确二氯甲烷只有一种结构， 先人为何认为有两种结构呢？原因是当时认为甲烷是平面结构。 [学生活动] 书写平面二氯甲烷的结构式（让一位学生上讲台板演）

初三化学 碳和碳的氧化物的实验专题

九 年级 化学 科辅导讲义（第 讲） 学生姓名： 授课教师： 授课时间： 1.达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH 4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO 2，不完全燃烧生成CO ；无水CuSO 4遇水变蓝． 【猜想与假设】：甲 CO 2 H 2O ； 乙 CO H 2O ； 丙 NH 3CO 2 H 2O ； 丁 CO 2 CO H 2O ． 你认为 丙_同学的猜想是错误的，理由是 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变． 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O 2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： （1）A 、B 装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否． （2）实验中用纯净O 2而不用空气的原因是 因为空气中含有其他气体杂质，会引起实验干扰． （3）实验中观察到A 中无水CuSO 4变蓝，B 、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变成黑色，由此推断 乙同学猜想成立． （4）请写出B 中澄清石灰水变浑浊、C 中红色粉末变成黑色的化学方程式： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 、 Fe 2O 3+3CO 高温 ====2Fe+3CO 2． 【反思与交流】：为避免有毒的CO 污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 第一是提供足够多的空气或者氧气，第二增大可燃物与氧气或者空气的接触面积．

2.研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他 们设计的实验方案： （1）除去二氧化碳和水蒸气：右图A装置的作用是出去二氧化碳气 体A装置中发生的是化学变化（“物理变化”或者“化学变化”）变化．B装置中浓硫酸的作用是干燥气体． （2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用图C装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用木炭（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体导致容器内气体不纯净． （3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因（只写两种，不考虑计算误差）：①还含有稀有气体；②氧气没有被完全消耗．3.为减少煤燃烧带来的大气污染，提高煤的燃烧效率，一些城市使用焦炉煤气（焦炉煤气是脱硫煤隔绝空气强热的部分产物）作为洁净的生活燃料，其成分是初中课本中常见的气体．现通过以下实验流程对焦炉煤气的成分进行局部探究． （1）白色沉淀A、B是不是同一种物质？是（填“是”或“不是”）； （2）从探究过程可推出焦炉煤气中一定含有二氧化碳气体； （3）焦炉煤气的可能组成为二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氢气、（只写一种可能的情况）． 4. 某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气等．已知SO2既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变混浊．因SO2有还原性，故还能被高锰酸钾溶液氧化而除去，无水硫酸铜与水由白变蓝．为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验 (1)仪器连接的顺

碳和碳的氧化物单元测试题(含答案)经典

碳和碳的氧化物单元测试题(含答案)经典 一、碳和碳的氧化物选择题 1．有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是 A．原料B．发生装置 C．干燥D．验满 【答案】B 【解析】 【详解】 A．稀硫酸和大理石反应生成的微溶与水的硫酸钙会阻碍反应的进一步进行；故错误；B．实验室中常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，可选择该装置来制取，并能控制反应的发生与停止，故正确； C．生石灰能与二氧化碳反应，所以不能用生石灰来干燥二氧化碳气体，故错误； D．二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故错误。 故选B。 2．下列说法中，正确的是 A．同种元素组成的物质性质一定相同 B．同一种元素可以组成不同种单质 C．含氧元素的物质一定是氧化物 D．只含有一种元素的物质一定是纯净物 【答案】B 【解析】 A、同种元素组成的物质性质不一定相同，例如氧气和臭氧混合，性质不同，故A错误； B、同一种元素可以组成不同种单质，例如氧气和臭氧混合，故B正确； C、含氧元素的物质不一定是氧化物，例如碳酸钠，属于盐，故C错误； D、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧混合，属于混合物，故D错误。 点睛∶同一种元素可以组成不同种单质，，同种元素组成的物质性质不一定相同。含氧元素的物质不一定是氧化物，只含有一种元素的物质不一定是纯净物。 3．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．干冰用于人工降雨

C．熟石灰改良酸性土壤 D．石墨用作电池电极 【答案】C 【解析】A、稀有气体用于霓虹灯是利用稀有气体充入灯泡中能发出不同颜色的光，没有新物质生成，利用的是物理性质，错误；B、用干冰进行人工降雨，是干冰吸热升华，不属于化学性质，错误；C、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，有新物质生成，属于化学性质，正确；D、石墨用作电池电极是利用了石墨的导电性，属于物理性质，错误。故选C。 点睛：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。 4．下列实验现象描述与事实不符合的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成 D．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1∶2 【答案】C 【解析】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，实验现象描述与事实符合，故A正确； B、镁与稀盐酸反应产生气体，放出大量热，实验现象描述与事实符合，故B正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，“有黑色固体生成”，实验现象描述不与事实符合，应为“有无色气体生成”，故C错误； D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说法正确，实验现象描述与事实符合，故D正确． 故选C． 5．下列关于CO和CO2说法正确的是 A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒B．CO可以作燃料 C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO D．CO能用于人工降雨 【答案】B 【解析】 试题分析：A．是CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒；B．CO具有可燃性；C． CO2和CO均是无色无味的气体D．经过压缩的固体CO2能升华吸热，使环境温度降低，可用于人工降雨。 考点：一氧化碳和二氧化碳的性质 6．诺贝尔物理学奖曾表彰了石墨烯材料方面的开创性研究者。金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构如图，下列说法正确的是

初三化学碳和碳的氧化物的实验专题

九—年级化学科辅导讲义(第—讲) 学生姓名： _______ 授课教师： _________ 授课时间: 专 题 碳和碳的氧化物的实验专题 目 标 掌握单质碳的化学性质，一氧化碳的化学性质，二氧化碳的化学性质，两者的区别和鉴别 方法，能掌握不同的试剂对混合气体中的杂质进行除杂。以及发生反应时的相关实验现象 重难点 一氧化碳和二氧化碳的区分 常考点 对混合气体进行验证或者除杂 1. 达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉?天然气的主要成分是甲烷( CH 4),我校化学兴趣小组的 同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成 CQ,不完全燃烧生成 CQ 无水CuSQ 遇水变蓝. 【猜想与假设】：甲 CO H 2Q 乙 CO H 2Q 丙 NHCQ H 2Q 丁 CO CO HO. 你认为 丙一同学的猜想是错误的，理由是 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变 ? 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的 Q 中燃烧的产物依次通过如图所示装置： (1) A 、B 装置的顺序能否颠倒？(填“能“或“否”) 否. (2) 实验中用纯净 Q 而不用空气的原因是 因为空气中含有其他气体杂 质，会引起实验干扰 (3) 实验中观察到 A 中无水CuSO 变蓝，B 、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变成黑色， 由此推断 乙 同 学猜想成立. (4) 请写出B 中澄清石灰水变浑浊、 C 中红色粉末变成黑色的化学方 程式： Ca(OH )2+CO 2===CaCO 3J +H 2O 、 高温CL 甲烷 燃烧―? 无水 大 球 D 澧唐石抚水 澄唐石坂水

2021年高中化学专题2研究物质的基本方法原子结构与核外电子排布规律教学案苏教版必修一

微专题2 原子结构与核外电子排布规律 1．原子核外电子排布表示方法 (1)原子结构示意图是核外电子排布规律的具体体现，其构成图示如下： (2)原子失去电子变为阳离子时，原子核不变，电子层数改变，最外层电子数改变，原子带正电荷；原子得到电子变为阴离子时，原子核不变，电子层数不变，最外层电子数改变，原子带负电荷。 2．元素性质与原子核外电子排布的关系 (1)当原子最外层电子数达到8(氦为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。 (2)一般来讲：当原子最外层电子数小于4时，易失去电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时，易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时，既不易失去电子也不易得到电子。 (3)元素的化合价的数值与原子的最外层电子数有关。例如：钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中常显－1价。 【典例】核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( ) A. n A＋16 (A－N＋8) mol B. n A＋16 (A－N＋10) mol C．(A－N＋Z) mol D.n A (A－N＋6) mol A [在化学变化中质子、中子均不变，故R2＋的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋ 16) g·mol－1，n g RO的物质的量为n A＋16 mol。1 mol RO中含质子(A－N＋8) mol，故n g RO

(完整word版)第六单元碳和碳的氧化物课后推断题专题训练.doc

九年级化学上册第六单元课后推断题专题训练 1．归纳总结是学习化学的重要方法．小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理， 并建构了如图所示的转化关系图．请回答下列问题 （ 1）写出括号内一种含有碳元素物质的化学式； （ 2）转化关系图中由C→CO2的反应类型是反应； （3） CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火， 原因是它们能发生置换反应并生成一种黑色固体， 请写出该反应的化学方程式． 2．归纳整理是学习的重要方法，框图整理是一种简单明了的整理方法． 小明同学归纳了有关二氧化碳的转化知识关系图（如图 1 所示）： （1）图 1 中①、②、③、④变化中属物理变化的是（填序号）． （2）图 1 物质中由两种元素组成的物质是：（填化学式）． （ 3）写出实现变化③的化学方程式；该反应属于反应（填“化合”或“分解”）．（ 4）按照如图 2 所示操作，可观察到（填“上”或“下”）层的烛火先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的，且二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，因此可用于． （ 5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为． 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的现象是． 3．根据氧气、一氧化碳、二氧化碳的性质填空． （ 1）干冰是． （ 2）能使带火星的木条复燃的是． （ 3）绿色植物进行光合作用吸收的是，释放的是． （ 4）能在空气中燃烧的是，反应的化学方程式． （ 5）已知A、 B 为两种黑色粉末状固体， E 是能与血红蛋白结合的有毒气体， D 为红色单质．A、B、 C、 D、E、 F 六种物质之间的转化关系如图所示，请回答： ①请描述固体 D 的一个物理性质和对应的用途（颜色除外）； ② B 和 E 反应的化学方程式； ③ C→F的化学方程式；

高考化学培优专题复习原子结构与元素周期表练习题

高考化学培优专题复习原子结构与元素周期表练习题 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。 （1）写出④的元素符号__。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。 （3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。 （4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。 （5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。 （6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。 【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ 【解析】 【分析】 根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此分析。 【详解】 （1）④为Mg元素，则④的元素符号为Mg； （2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH； （4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素； （5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O； （6）⑦为S元素，⑦的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。

【化学】碳和碳的氧化物经典例题(word)

【化学】碳和碳的氧化物经典例题（word） 一、碳和碳的氧化物选择题 1．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，则下列说法正确的是（） A．循环过程中没有发生化学反应 B．该转化系统中水可以循环使用 C．光电转换器中电能转化为光能 D．氢气和氧气反应生成水是吸热过程 【答案】B 【解析】 【分析】 根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化，并判断各选项的正误。 【详解】 A、该反应中存在水的电解以及氢气的燃烧，所以在循环过程中，一定发生了化学反应，说法错误；故不符合题意； B、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的，说法正确；故符合题意 C、光电转换器中是将光能转化为电能的过程，说法错误；故不符合题意； D、氢气和氧气在点燃的情况下，反应生成水是放热反应，说法错误。故不符合题意； 故选B 【点睛】 本题利用信息来考查化学与能源问题，注重了与生活实际的紧密联系，也体现了利用所学课本知识并学以致用的特点。 2．下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A

【解析】 【分析】 启普发生器是利用压强使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止。 【详解】 装置A是靠外力使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止，所以与启普发生器原理不相符的是A；B、C、D均是利用压强使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止，利用了启普发生器原理。 故选A。 3．关于CO2与 CO 的比较，正确的是 A．组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比 CO 多一个氧元素 B．性质：都能溶于水；CO2 不能燃烧，CO 有可燃性 C．用途：干冰用于人工降雨，CO 用于冶炼金属 D．危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应 【答案】C 【解析】 A、组成：都是由碳和氧元素组成，但 CO2比 CO 多一个氧原子，分子是由原子构成的，元素只有种类没有个数，故A错误； B、性质：CO2能溶于水，CO不溶于水，CO2不能燃烧，CO 有可燃性，故B错误； C、用途：干冰升华吸热，用于人工降雨，CO具有还原性，用于冶炼金属，故C正确； D、危害：CO有毒性，CO2还会造成温室效应，故D错误。 点睛∶元素只有种类没有个数，原子和分子讲种类，讲个数。CO有毒，具有可燃性，CO2不能燃烧，可以用来灭火，是造成温室效应主要气体。 4．下列关于二氧化碳的说法错误的 ．．．是 A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色 D．二氧化碳能溶于水，只能用向上排空气法不能用排水法收集 【答案】D 【解析】 A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，正确； B、光合作用是指绿色植物把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成有机物，同时释放氧气的过程。二氧化碳是植物进行光合作用的必需的物质，正确； C、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变为红色，正确； D、二氧化碳能溶于水，但溶解的量不大，与水反应生成的碳酸又不稳定，收集较多的二氧化碳能用排水法收集，错误。故选D。 5．如图所示的“数字化”实验，可将传感器采集的实验相关信息显示成曲线图。若物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，则在持续通入二氧化碳过程中，下列对物质X和纵坐标Y的分析正确的是（）

2020年苏教版本高中化学物质结构与性质专题2《 原子结构与元素的性质》单元测试卷

专题2《原子结构与元素的性质》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是() A．第一电离能：①＞①＞①＞① B．原子半径：①＞①＞①＞① C．电负性：①＞①＞①＞① D．最高正化合价：①＞①＝①＞① 2.下列关于元素周期律和元素周期表的叙述正确的是() A．室温下，0族元素的单质均为气体 B．同一周期(第1周期除外)元素中，碱金属元素的第一电离能最大 C．同一周期(第1周期除外)元素中，第①A族元素的原子半径最大 D．同主族(第①A族除外)元素中，第2周期元素的电负性最小 3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是() A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) B．元素X、Y只能形成一种化合物 C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D． Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 4.下列电子排布式表示的是基态原子核外电子排布的是() A． 1s22s22p63s13p3 B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1 C． 1s22s22p63s23p63d24s2 D． 1s22s22p63s23p63d104s14p2 5.下列离子与氖原子具有不相同核外电子数的有（） A． Na+ B． F﹣ C． Al3+ D． S2﹣ 6.原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具．请根据图片信息判断下列说法正确的是（）

高中化学121有机化合物中碳原子的成键特点同步测试人教版

第一章第二节第1课时 有机化合物中碳原子的成键特点 一、选择题 1．已知某有机物含有4个C，每个C原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是( ) A．该有机物不存在 B．该有机物的分子式为C4H4 C．该有机物的空间构型为正四面体 D．该有机物不属于苯的同系物 2．分子组成为C6H m O3N3Cl的有机物分子中，m最大值为( ) A．14 B．16 C．18 D．20 3．某有机物的结构简式如下：下列说法中正确的是( ) A．该有机物的分子式为C17H29O2 B．分子中有苯环 C．能够使高锰酸钾溶液褪色 D．只有一个官能团 4．下列说法正确的是( ) A．有机化合物只存在极性键 B．碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子相结合 C．碳原子间可形成非极性键 D．碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子 5．某期刊封面上有如图所示分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种( )

A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠 6．已知某有机化合物的相对分子质量为128，且只由碳、氢两种元素组成。下列对该有机化合物的碳原子成键特点的分析中正确的是( ) A．一定含有双键 B．一定含有三键 C．一定含有不饱和键 D．可能含有苯环 7．下图是某有机化合物分子的比例模型，下列有关该物质的推断不正确的是( ) A．分子中含有羟基 B．分子中含有羧基 C．分子中含有氨基 D．该物质的分子式为C3H6O3 8．下列对有机化合物数量、品种繁多的原因的叙述不正确的是( ) A．所有的有机物中都含碳元素且都存在异构现象 B．碳原子既可以和碳原子形成共价键又可以和其他非金属原子(如H、N、S、O等)形成共价键 C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D．多个碳原子之间既可以形成长短不一的碳链(碳链可以带有支链)，又可以形成碳环，且碳链与碳环可以相互结合 9．某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的