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高一化学必修一物质的量讲解大全

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物质的量讲义

(一)

一、概念

1.物质的量

(1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量

(2)符号:n

(3)单位:摩尔(mol)

2.摩尔

(1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

(2)符号:mol

(3)说明:①必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称,例:不能说1摩氢、1摩氧,因这样说指哪种微粒不明确。

②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合

③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称

3.阿伏加德罗常数

(1)含义:实验测定12g12C中碳原子的个数

(2)符号:N A

(3)单位:个/mol

(4)说明:①N A的基准是12g碳-12中的原子个数

②12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准

③N A是一个实验值,现阶段常取6.02×1023作计算

④要注意N A与6.02×1023的区别

4.摩尔质量

(1)概念:单位物质的量的物质的质量

(2)符号:M

(3)单位:g·mol-1

(4)说明:①使用范围:A.任何一种微观粒子

B.无论是否纯净

C.无论物质的状态

②与式量的比较:式量无单位

③与1mol物质的质量的比较:

5.气体摩尔体积

(1)概念:单位物质的量的气体的体积

V

(2)符号:

m

(3)单位:L·mol-1

(4)标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况:0℃、1atm即1.01×105Pa

②理想气体:A.不计大小但计质量

B.不计分子间的相互作用

③标准状况下的气体摩尔体积:约22.4L·mol-1

(5)影响物质体积大小的因素:

①构成物质的微粒的大小(物质的本性)

②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)

③结构微粒的多少(物质的量的大小)

6.物质的量浓度

(1)概念:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

(2)符号:c

(3)单位:mol·L-1

(4)说明: ①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分子

7.相互关系:

n=A N N =M m =m

V V

=CV

(二)

二、有关计算关系

1. m 、n 、N 之间的计算关系 (1)计算关系:M m n =

=A

N N (2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用 2.V 、n 、N 之间的计算关系 (1)计算关系:m V V n =

=A N N =4

.22V (V 指气体的体积) (2)使用范围:①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体

②当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1

时必须是标准状况

3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系 (1)计算关系:V

N N

MV m V n c A =

==

(2)使用范围: ①以上计算关系必须是在溶液中使用

②微粒数目是指某种溶质

③若溶液是由气体溶解于水形成的,要特别注意以下几点:

A.必须根据定义表达式进行计算

B.氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ,但要以NH 3为准计算

C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和,而必须是通过m V

=

计算得到

4.c 、ω%、ρ之间的计算关系 (1)计算关系:M

c %1000ρω=

(2)使用范围:同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 (3)推断方法:①根据物质的量浓度的定义表达式

②溶质的物质的量用M

V M m n ρ?==计算

③注意溶液体积的单位

5. 混合气体的平均分子量的有关计算

(1)计算依据: ①1mol 任何物质的质量(以g 为单位)在数值上与其式量相等

②1mol 任何气体的体积(以L 为单位)在数值上与气体摩尔体积(以L ·mol -1

为单位)

相等

(2)基本计算关系: M —

n m =

(3)变换计算关系:①M —

=i i M n %∑

②M —

=

i

i

M

V %∑

(4)使用说明: ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算

②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算

③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律

6.密度与相对密度 (1)密度

①计算表达式:V

m =ρ

②使用说明:A.适用于所有的物质,不受物质状态的限制,也适用于所有的混合物 B.所有物质:ρm V M =,标准状况下气体ρ4.22=M (2)相对密度

①计算表达式:2

12

1

M M D ==ρρ

②使用说明:

A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比

B.既可以用于纯净气体之间的计算,也可以用于混合气体之间

(三)

三、阿伏加德罗定律及其应用:

定义:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律(即三同和一同)。这一内容是高考的必考内容之一,考查能力层次从理解到综合应用。正确理解和应用该定律十分重要。

(一)关于该定律的理解:

正确理解该定律可从如下两个方面进行: 1、 从实验事实来理解: 在1.013×105帕和100℃条件下,1克水在液态和气态时的体积分别为1ml 和1700ml 。1克水由液态转变为气态,分子数并没有改变,可见气体的体积主要决定于分子间的平均距离。对于一定数目分子的气体,温度升高时,气体分子间的平均距离增大,温度降低,平均距离减小;压强增大时,气体分子间的平均距离减小,压强减小时,平均距离增大。各种气体在一定温度和压强下,分子间的平均距离是相等的。在一定温度和压强下,气体体积的大小只随分子数的多少而变化,相同的体积含有相同的分子数。

2、 从气态方程来理解:

根据PV=nRT,此方程适用于各种气体,对于两种不同的气体,有P 1V 1= n 1RT 1,P 2V 2= n 2RT 2,当P 1= P 2、T 1= T 2时,若V 1=V 2,则一定有n 1= n 2。即在一定的温度和压强下,相同体积的任何气体都有含有相同数目的分子。

(二)该定律的推论

在真正理解了阿伏加德罗定律之后,我们不难得出如下推论:

推论1:同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即21

21n n V V =。 推论2:同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,即21

21n n P P =。

推论3:同温同压下,同体积的任何气体的质量之比,等于分子量之比,也等于密度之比,即

2

1

2121d d M M m m ==。

推论4:同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比,即12

21M M V V =。

推论5:混和气体平均分子量的几种计算方法:

(1)标准状况下,平均分子量d 4.22M =

(∴d=4.22M

)(1mol

的物质所具有的质量)

(2)因为相对密度

2

121

21DM M ,M M d d D ===

所以(相对密度的定义要补充)

(3)摩尔质量定义法: 总

总n m M =

(混合总质量除以混合总物质的量)

(4)物质的量或体积分数法:

总V V M V M V M n n M n M n M %b M %a M M n

n 2211n

n 2211B A +++=

+++=+?+?=

以上推论及气态方程PV=nRT 在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。

(三)应用举例

[例1]两个体积相等的容器,一个盛有NO ,另一个盛有N 2和O 2,在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的( )

(A )原子总数 (B )质子总数 (C )分子总数 (D )质量

[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物,则混和气体中甲烷和乙烯体积比为( ) (A )7 :2 (B )7 :3 (C )7 :4 (D )6 :4 [例3]在一个6升的密闭容器中,放入3升X (气)和2升Y (气),在一定条件下发生下列反应: 4X (气)+3Y (气) 2Q (气)+nR (气),达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X

的浓度减小3

1,则该反应方程式中的n 值是( )

(A )3 (B )4 (C )5 (D )6 [例4]CH 4在一定条件下催化氧化可以生成C 2H 4、C 2H 6(水和其他反应产物忽略不计)。取一定量CH 4

经催化氧化后得到一种混合气体,它在标准状况下的密度为0.780g/L 。已知反应中CH 4消耗了20.0%,计算混合气体中C 2H 4的体积分数(本题计算过程中请保持3位有效数字)。

1.[解]根据阿伏加德罗定律,在同温同压下,同体积的气体含有的分子数相同。尽管第二个容器内的气体是由两种混合气体组成,但这种混合气体同样也服从阿伏加德罗定律,因此(C )可首先肯定为正确答案。NO 、N 2和O 2都是双原子分子。由于其分子数相同,其原子数也相同,因此(A )也

是本题答案。

2.[解]混和后的气体一定是在同温同压下,题意中又告知两种气体等质量,根据推论4,有:

47

1628M M V V 4422CH H C 4H C 4CH === 应选(C ) 3.[解]本题若按化学平衡计算的方法很难解答,由推论2知:若反应后气体的压强大于反应前气体的压强,则反应后气体的物质的量必然大于反应前气体的物质的量,即342+>+n ,所以5>n 。故答案

是(D )。

4.[解]设反应前CH 4为1mol ,其中有xmol 转化成C 2H 4,(0.2-x )mol 转化成C 2H 6,由关系式

mol 2

x

xmol

H C CH 24

24→

m o l 2x

200.0mol

)x 200.0(H C CH 26

24

--→

可知,反应后混合气体的总物质的量

mol n 900.022

.00800=+

=总

根据

n n M n M n M d 4.22M n

n 2211+++=

=

900.02x 200.0302x 28800.01678.04.22-?+?

+?=

?

解得0800.0x =

%

44.4%100900.02

/0800.0H C 42=?=

=∴物质的量分数的体积分数

练习:

1.设阿伏加德罗常数的符号为N A ,标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子,则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L )应是( )

A.22.4nb/mN A

B.22.4mb/nN A

C.22.4nN A /mb

D.nbN A /22.4m

2.密度为0.478g/L 的C 2H 2、C 2H 4和H 2组成的混合气体通过铂催化剂后,密度增大到1.062g/L (密度已换算成标准状况)。试求原混合气体中各种气体的体积百分含量。

3.由两种气态烃组成的混合气体20ml ,与过量O 2充分燃烧后的产物通过浓H 2SO 4时,体积减少30ml ,再通过碱石灰时,体积又减少40ml (气体体积在相同条件下测定)。问这种混合烃可能有几种组成?各烃所占体积为多少ml?

1.A

2.解:8.234.22062.17

.102240478=?==?=后前M M 可见,反应后H 2有剩余,为C 2H 6和H 2的混合气。

设反应前1mol 混合气体中含C 2H 2xmol 、C 2H 4ymol 、H 2zmol ,依题意,有 第三个式子的意思是反应后平均摩尔质量和物质的量的乘积为10.7

??

?

??===???

?

???

?=--++=++=++65.015

.020

.08.237

.101)2(7.10228261z y x y x z y x z y x z y x 解得

故 V C2H2%= n C2H2%=20% V C2H4%= n C2H4%=15% V H2%= n H2%=65%

3.设混合物的平均组成式为CxHy ,由题意得: CxHy+(x+y/4)O 2 = xCO 2 + y/2H 2O 1 x y/2 20 40 30 可得x=2 y=3

所以平均组成式为C 2H 3

可为:C 2H 4,C 2H 2,两者体积比为:1:1,所以各为10ml C 2H 6,C 2H 2 ,两者体积比为:1:3,C 2H 6是5ml,C 2H 2是15ml

(答:①???ml 10H C ml

10H C 4222 ②???ml 5H C ml 15H C 6222)

(四)

四、物质的量浓度

1、定义:以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。单位“摩/升”。 物质的量浓度C(mol/L)=)

L ()mol (溶液的体积溶质的量

例:把29.3g 食盐配成500ml 溶液,其物质的量浓度为多少?如果配制成2L 溶液,其物质的量浓度又是多少?(1mol/L 、0。25mol/L )

2、一定物质的量浓度溶液的配制: 例:配制0.5mol/L 的溶液500ml: (1) 计算:溶质用量:0.5×0.5×58.5=14.6(g) (2) 称量:称取已研细的NaCl 14.6g (3) 溶解:在烧杯中进行 (4) 转移:

(5) 洗涤: (6) 定容: (7) 摇匀: (8) 保存:

附:配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因 (1) 称量时所引起的误差

使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因 ① ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀; ② ②试剂、砝码的左右位置颠倒

③ ③调整天平零点时,游码放在了刻度线的右端

④ ④用量筒量取液体时,仰视读数,使所读液体的体积偏大等待 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因

①直接称量热的物质 ②砝码残缺

③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢 ④用量筒量取液体时,俯视读数,使所读液体的体积偏小等待

(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质的物质的量减少,致使溶液的浓度偏低。 (3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液浓度偏低。

(4)容量瓶内温度高于20℃,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积,致使溶液浓度偏高。

(5)在给容量瓶定容时,仰视读数会使溶液的体积增大,致使溶液的浓度偏低;俯视读数会使溶液的体积减小,致使溶液浓度偏高。

例题精选:某学生进行中和滴定实验,需要用到浓度为0.10mol/L 氢氧化钠约75ml ,实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。现有以下几种规格的容量瓶,实验过程中宜选用的是( ) A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL

解题中,不少学生认为是 B 选项。有资料的答案为C 。能说说选C 的理由吗?

托盘天平的感量是0.5g ,如果配制100ml 的话,只需要0.4g 氢氧化纳,不好称量 3、 溶液浓度的计算与换算: (1) 配制溶液的计算:

因为 C=n/V 所以 n=CV V=n/C

例1、用氯化氢气做喷泉实验后,溶液充满全瓶内。设实验在标准状况下进行,求在烧瓶中得到的稀盐酸中HCl 的质量分数和物质的量浓度。

解:①求溶液中溶质的质量分数。设烧瓶容积为22.4L ,有

ω(HCl)=%

1005.3610004.2215

.36?+??=0.163%

②求HCl 的物质的量浓度。设烧瓶容积为22.4L ,有

C (HCl )=1mol/22.4L=0.045mol/L 例2、实验室中要配制磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的混合溶液2000ml ,要求每升溶液中含磷元素0.2mol 。磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的物质的量的比是1:3,今用98%磷酸和固体NaOH 来配制,要取用98%磷酸(密度1.844g/cm 3)多少ml?固体NaOH 多少克?(上海市高考题)

解:由题意知,2升中Na 2HPO 4和NaH 2PO 4共0.4mol,Na 2HPO 40.1mol,NaH 2PO 40.3mol 。 设需98%H 3PO 4xml ,需NaOHyg

4

.098%

98844.1x =?? 解得 x=21.7(ml)

1.03.0

2.01.040y

?+?=

解得y=20(g)

(2)浓溶液稀释的有关计算:

稀释定律:稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。 C 1V 1=C 2V 2(C 1、C 2为稀释前后溶质的物质的量浓度)

例3、100ml 容量瓶内有100ml0.1010mol/LNaCl 溶液,设法把它配成0.1000mol/L 的NaCl 溶液。 仪器、药品:100ml 容量瓶(内装溶液),酸式滴定管,1ml 移液管,滴管,100ml 烧杯,100ml 量筒,

10ml 量筒,蒸馏水。

解:依稀释定律:100×0.1010=0.1000×V2,V2=101.0(ml)用移液管或滴定管往盛有100.0ml0.1010mol/LNaCl 溶液的容量瓶内加1.0ml 蒸馏水,然后摇匀即得所需浓度的溶液。

(3)有关物质的量浓度与溶液中溶质分数(设为ω%)的换算。 C (mol/L )=溶液

溶质的摩尔质量L mol g cm g ml 1)/(%

)3/()(1000???ωρ

例4、常温下将20g14.0%的NaCl 溶液跟30.0g24.0%的NaCl 溶液混合,得到密度为1.15g/ml 的混合溶液。计算:

(1)该混合溶液的质量分数;(2)该溶液的物质的量浓度;(3)在1000g 水中需溶入多少molNaCl ,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

解:(1)混合溶液的质量分数:

%

0.20%1000.300.20%

0.240.30%0.140.20%=?+?+?=

ω

(2)物质的量浓度:

)

/(93.315.58%

0.2015.11000L mol C =???=

(3)设需xmolNaCl

)

(27.4%

0.20%1005.5810005.58g x x

x

==?+

物质的量浓度的计算,公式虽简单,但种类繁多,题型比较复杂,关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L),即可求溶液的物质的量浓度。若已知溶液的密度还可进行物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数(或饱和溶液的溶解度)之间的相互求算:

物质的量浓度(c )=

L

m ol g cm g m L 1)()(100013?????--溶质摩尔质量溶质的质量分数

溶液的密度

记为c =

M %

1000ωρ?? 则ω%=%

10ρ

?cM

因此,在有关计算中形成解题思路一般有两个出发点: ① 由“定义式”出发:物质的量浓度定义的数学表达式为c =n /V ,由此知,欲求c ,先求n 及V 。 ② 由守恒的观点出发:

a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”。

b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。

如在Na 2SO 4溶液中,阴离子SO 42-与阳离子Na +所带电荷一定相等,即n (Na +)×1=n (SO 2-4)×2,又因在同

一溶液中,体积都相同,故有

c (Na +)×1=c (SO 42-)×2。

再如,在Na 2SO 4、KNO 3和HCl 的混合液中,阳离子有Na +、K +、H +,阴离子有SO 42-、NO -3、Cl -,由电荷

守恒知:

c (Na +)×1+c (K +)×1+c (H +)×1=c (SO 2-4)×2+c (NO -3)×1+c (Cl -)×1

简化为c (Na +)+c (K +)+c (H +)=2c (SO 2-4)+c (NO -3)+c (Cl -

) c.化学反应前后的质量守恒 现将两类浓度的求算总结如下: 1.溶液中粒子的物质的量浓度

强电解质 A x B y ====x A y++y B x-

c (A y +)====xc (A x B y ) c (B x-)====yc (A x B y ) c (A y+)∶c (B x-)====x ∶y

以Fe 2(SO 4)3为例:(1)若Fe 2(SO 4)3的物质的量浓度为a mol ·L -1,则c (Fe 3+)=2a mol ·L -1

,c (SO 2-4)=3a mol ·L -1

(2)若Fe 2(SO 4)3溶液中c (SO 2-

4)=a mol ·L -1

,则3]=3

a mol ·L -1

(3)溶液中电荷关系:3c (Fe 3+)=2c (SO 2-4)。

2.气体溶于水后溶质的物质的量浓度

在标准状况下,1 L 水中溶解某气体V L ,所得溶液密度为ρ g ·mL -1

,已知该气体的摩尔质量为M g ·mol -1,水的密度是1 g ·mL -1

,则溶于水后溶质的物质的量浓度为:

c =

ρ+?=

ρ=1000)

4

.2211000(4.2210004.22M V V

L m m ol

v V

n mol ·L -1=MV V

+?224001000ρmol ·L -1

%

10022400%100)4.221000(4.22%100)()(?+=?+=?=MV

MV g

M Mg

V

m m w 溶液溶质

(五)

五、综合计算:

例5、用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液,逐滴滴入BaCl 2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量,则硫酸溶液的浓度为( )

(A)21.9% (B)42.1% (C)13.5mol/L (D)5.67mol/L 解:依题意,生成沉淀的质量应等于溶液的质量 ∵H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 98 233 M×ω% M

∴H 2SO 4%=%10023398

?=42.1%

)

/(67.5198%

1.423

2.11000L mol C =???=

故答案为B 、D 例题精选:

例:4mLO 2和3mLN x H y (Y >X)混合气体在120℃、1.01×105

Pa 条件下点燃完全反应后,恢复到原温度和压强时,测得反应后N 2、O 2、H 2O(气)混合气体密度减小3/10。 (1)该反应的化学方程式为 YO 2+4N X H Y =2XN 2+2YH 2O (2)通过计算确定的化学式

解:设混合气体的质量为W 。反应前的密度为W/7,反应后的密度为W/7×7/10=W/10.即反应后气体

的体积为10ml. YO 2+4N X H Y ======2XN 2+2YH 2O

y 4 2x 2y 2x+y-4

3 10-7=3

由此可得:X+Y/2-2=2 Y=2(4-X )

讨论:当X=1时,Y=6 一个N 不能结合6个氢 X=2时,Y=4

X=3时,Y=1,不符合Y >X 故有N X H Y 的化学式为N 2H 4 练习:

1、在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液的密度为0.9g/cm 3。则氨水的浓度是( ) (A )18.4mol/L (B)34.7% (C)20.4mol/L (D)38.5%

2、在一定温度下,溶质溶解在两种互相接触但互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K 。若C A 、C B (g/L )分别表示溶质在A 、B 两种溶剂中的浓度,则C A /C B =K 。对溶质碘来说,有C CCl4/C H2O =85,现有2L 碘水,其中含碘0.02g ,若用CCl 4为萃取剂,以两种不同的方法进行萃取:(ⅰ)第一种方法是50ml 萃取剂萃取一次;(ⅱ)分两次萃取,每次用25ml 萃取剂。求两种情况下水中残留碘的质量。

(答:1、AB 2、第一次0.0064g ;第二次0.0047g 。) 附:溶解度:

在相同条件下,不同物质在同一溶剂里溶解的能力各不相同。通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。物质溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关,通常用溶解度表示物质的溶解性大小。

1、固体物质的溶解度:

在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的

溶解度。

如食盐在10℃时的溶解度为35.8克。

(不指明溶剂时,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。)

溶解度

克溶剂的质量

溶质的质量

100

?

=

在使用溶解度这个概念时应注意:

(1)要指明在什么温度下;(2)该溶液必须是饱和的;

(3)溶剂的质量是以100克为标准;(4)溶解度的单位是克。

易溶:>10g 可溶:>1g 微溶:<1g 难溶:<0.01g

(习惯上把难溶叫“不溶”)

2、气体物质的溶解度:

气体的溶解度是指在一定温度下,某气体(压强为1标准大气压)在一体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积数(换算成标准状况的体积数),例如:0℃、1大气压下,氧气的溶解度为0.049,表示该条件下1体积水中最多能溶解0.049体积的氧气。气体的溶解度是没有单位的。(0℃时,NH3的溶解度是1176;20℃时为702)

3、影响物质溶解度的因素:

物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质(内因),外界条件如温度、压强对物质的溶解度也有一定的影响(外因)。

(1)温度对固体物质溶解度的影响:

大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大;少数物质(如食盐)的溶解度受温度的影响很小;还有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

(2)温度、压强对气体溶解度的影响:

气体的溶解度一般随着温度的升高而减小(如氨水受热逸出氨气);当温度不变时,随着压强的增大,气体的溶解度增大;随着压强的降低,气体溶解度减小。(如打开汽水瓶盖即冒气泡。)

4、溶解度曲线:

物质的溶解度和温度的关系,可用溶解度曲线来表示。纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,曲线上任何一点表示这种物质在该温度下的溶解度。

根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度,也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律,还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。

例1、在20℃时,将34.3克氯化铵饱和溶液蒸干后,得到9.3克氯化铵。求20℃时氯化铵的溶解度。

解:

)g(2.

37

3.9

3.

34

3.9

S=

-

=

答:20℃时氯化铵的溶解度是37.2克。

例2、从溶解度曲线上查出,硝酸钾的溶解度在70℃时约为140克,在9℃时为20克。将70℃时的硝酸钾饱和溶液200克,降低到9℃时,问能析出硝酸钾晶体多少克?

[解法一]

(1)设70℃时200克硝酸钾饱和溶液中含水x克

(100 + 140): 100 = 200:x

x = 83.3 (g)

200克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为:

)g(7.

116

3.

83

200=

-

(2)设9℃时,83.3克水中能溶解硝酸钾y克

100:20 = 83.3:y

y =16.7(g)

在83.3克水中,从70℃降低到9℃时,少溶解硝酸钾的质量,就是析出硝酸钾的质量:

)g(

100

7.

16

7.

116=

-

[解法二]

设能析出KNO3晶体x克

(100 + 140): (140-20) = 200:x

x = 100 (g)

练习:

1.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是( ) A. 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B. 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C. 温度对乙的溶解度影响较大 D. 温度对甲的溶解度影响较大

2. 式量为M 的某物质室温下在水中的溶解度为Sg ,此时测得饱和溶液的密度为dg/cm 3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( )

(A )M/10Sdmol/L (B)1000Sd/[M(100+S)]mol/L (C)10Sd/Mmol/L (D)M(100+S)/1000Sdmol/L

3.已知:t ℃时,某物质的不饱和溶液a 克中含有溶质m 克。若该溶液蒸发b 克水并恢复到t ℃时,析出溶质m 1 g 。若原溶液蒸发c g 水并恢复到t ℃时,则析出溶质m 2 g 。用S 表示该物质在t ℃时的溶解度,下列式中正确的是( )(96全国) A.

m a m

100S -=

B. c m 100S 2=

C. c b )m m (100S 21--=

D. b a )m m (100S 1--=

4.某温度下,在100克水中加入m g CuSO 4或加入n g CuSO 4·5H 2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m 与n 的关系符合( )(95全国)

A.

n

250160m =

B. n 92500n

1600m += C.

n 162502500n 1600m += D. n 252502500n

1600m +=

5. 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则

开始析出晶体的温度范围是( )(94全国)

(答案:1.D 2.B 3.C 4.B 5.D )

人教版高一化学必修一知识点总结

第一章从实验学化学 2.化学计量之间的转化关系 (1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 (2)以物质的量为核心的计算n= M m = NA N =Vm V =C B ×V (3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒):C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀) (4)溶质质量分数(W )与溶质的物质的量浓度(c )的转化:(注意其中的单位换算) 阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 3.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等,使用时一定要注意其规格,如500 mL 容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。 (3)误差分析 由公式知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c 偏低,反之偏高。 第二章 化学物质及其变化 1.根据不同标准可以将化学变化进行分类: ①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 ②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2.电解质和离子反应 (1)电解质的相关概念 ①电解质和非电解质:电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 ②电离:电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。 (2)离子反应:有离子参加的一类反应称为离子反应。 ①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个,复分解反应就可以发生。 ③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。 (3)离子方程式: 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应,而且能表示同一类型的离子反应。 离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实,遵循质量守恒和电荷守恒,如果是氧化还原反应的离子方程式,反应中得、失电子的总数还必须相等。 (4)离子方程式正误判断: 3.氧化还原反应 升 失 氧 还,降 得 还 氧 (1)氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应,它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。 (2)氧化剂和还原剂 反应中,得到电子(或电子对偏向),所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离),所含元素化合价升高的反应物是还原剂。氧化剂发生还原反应,生成还原产物;还原剂发生氧化反应,生成氧化产物。 氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示: (3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等,化合价升高、降低的总数也必定相等。 4.分散系、胶体的性质 (1)分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。前者属于被分散的物质,称作分散质;后者起容纳分散质的作用,称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时,按照分散质粒子的大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 (2)胶体和胶体的特性 ①分散质粒子大小在1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。胶体稳定性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系。

高一化学_必修1_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记(完整版)

苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类) 物质的转化(反应)类型 四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应:有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质:电子发生转移 判断依据:元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下: 失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意:a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素, 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c.失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂 d.被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 (1)通过氧化还原反应比较:氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂> 氧化产物

还原性:还原剂> 还原产物 (2)从元素化合价考虑: 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等; 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等; 最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等。 (3)根据其活泼性判断: ①根据金属活泼性: 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断: 不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强;不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。 如:2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性:KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较: 如:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 (1)电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。 注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法: 写:写出反应的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-

高一化学物质的量知识点讲解

化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义:表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位:克/摩符号:g/mol 数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。 例如:1molH表示mol氢原子,1mol H2表示1mol氢分子(氢气),1mol H+表示1mol氢离子,但如果说“1mol氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式: n=N/NAn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm。(提问:为什么液体、固体没有摩尔体积) n=V/Vm (标准状况下:Vm=22.4L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一;同“时间”,“长度”等一样,其单位是摩尔(mol)。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子

或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类,如1 mol H表示1摩尔氢原子,1 mol H2表示1摩尔氢分子,1 mol H+表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢,应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2.阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mol-1,而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如:1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-; n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知:物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出,物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量,N A 表示阿伏伽德罗常数,N表示微粒数,三者之间的关系是:N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否?为什么? 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol-1或kg·mol-1等,只有以g·mol-1为单位时,在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系?为什么? 相等。因为任何一种原子的相对原子质量,都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以,任何原子的质量之比,就等于它们的相对原子质量之比。 4.物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系

高一化学物质的量经典题目及答案

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 A.32克O2所含的原子数目为N A B.0.5molH2O含有的原子数目为1。5 N A ' C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5 N A个氯气(CL2)分子的物质的量是0.5 mol 3.下列说法正确的是 A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量(或相对原子质量) B、摩尔质量是物质的相对分子质量(或相对原子质量)的6.02×1023倍 C、 HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应,产生H2 B g,则此金属的相对原子质量为 A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B ] 5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是 A、一定温度.压强下,气体体积由其分子的大小决定 B、一定温度.压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L D、不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 6.某条件下,一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应,若生成气体的体积都是 20L,则铁和铝的用量关系正确的是 A..质量比为1:1 B.质量之比为28:9 · C.物质的量之比为2:3 D.物质的量之比为1:1 7.标准状况下,6.72L氯气(CL2)和元素R完全反应生成0.2 molRCLn,则n值为 A.1 B.2 C.3 D.4 8.CO和H2的混合气体Vml,完全燃烧后消耗O2V/2ml(相同状况),则原混合物中CO和H2的体积比为 A.1:1 B.2:1 C.10:7 D.任意比 9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和.压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为 A.2.5×1019个 B. 2。5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022 10.下列叙述不正确的是 , A、同温同压下,相同体积的物质,其物质的量不一定相等 B、任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C、 1L一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D、任何条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等 11.若50滴水正好是m ml,则1滴水中所含的分数应该是

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位臵,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

高一化学必修一专题一

专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学;了解物质的组成、结构和性质的关系;认识化学变化的本质。 2. 认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4.知道胶体是一种常见的分散系。 5.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 【教学目标】 1. 学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法,认识比较 和分类等科学方法对化学研究的作用。 2. 理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3. 知道摩尔是物质的量的基本单位,初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4. 知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5. 知道胶体是一种常见的分散系,了解胶体的重要性质和应用。 6.能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7.从化合价升降的角度,初步认识氧化还原反应。 8.知道电解质和非电解质,初步学会书写离子方程式。 【课时安排】物质的分类及转化, 物质的量1课时 物质的聚集状态, 物质的分散系1课时 【课题】物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能: 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法,认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法: 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳,并进行适当的拓展和提高,帮助学生更好地认识化学物质。 情感、态度与价值观: 树立学生正确的唯物主义物质观 【教学重点】物质的分类,化学反应类型 【教学难点】物质的分类,化学反应类型 物质的分类及转化 【教学过程】 一、物质的分类

高一化学物质的量基础练习题及答案

物质的量热身题 一、[判断正误] 1、摩尔是七个物理量之一() 2、摩尔是物质的质量单位() 3、摩尔是物质的数量单位() 4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒() 5、3mol氢() 6、4.5molNH3( ) 7.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( ) 8.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol( ) 9.我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 10.1mol氧含6.02×1023个O2( ) 二、计算 1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少? 2、2.5molO2多少个O原子? 3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为,2mol Al 所含Al原子的个数为。 4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为. 三、填空 1、1.5molH2SO4的物质的量为_____,所含H+的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________,所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等? 3、0.5molH2O中有________mol原子. 物质的量练习题一 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是() A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是()

(完整版)高一化学必修一知识点汇总

高一化学必修一知识点汇总 第一章 一、物质的量: 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一,用n 表示 2、意义:把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来,它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3.注意:“物质的量”是一个物理量的全称,是一个专有名词,不能当成物质的数量或质量来理解,不得随意增减。 二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。 1摩尔:含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的物质的量为1mol 。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。 =粒子数目物质的量阿伏加德罗常数 A N N n = 2、阿伏加德罗常数(N A ) 单位:mol -1(/ mol ) 数值:0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数(kg kg 2610993.1012.0-?) 近似值:6.02×1023mol -1 (6.02×1023/ mol ) 3、适用范围:只适用于微观粒子,不能应用于宏观物质。(分子、原子、离子、质子、中子、电子),在使用时必须标明微观粒子的种类,如1molH 、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。 三、摩尔质量 如何由物体质量求出微观粒子个数呢? 物质质量?→?? 物质的量?? ?→??A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量,但大量粒子总质量可称量。(分子质量约10-26~10-25 kg ,若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10-3~10-2kg ,即1g ~10g ) 1、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量,用M 表示 m M n ==物质质量摩尔质量粒子物质的量 2、单位:()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--??或 3、摩尔质量的数值,等于该粒子的相对质量。 即:H 2O 分子量为18,H 2O 的摩尔质量为18g/mol 4、相关计算 例题1. 1 mol 水分子中含有约 个水分子(6.02×1023) 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子(3.01×1023) 2 mol H +中含有约 个H +(1.204×1024) 2. 在反应X+2Y=R+2M 中,已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X 与Y 完全反应后,生成4.4克R ,则在此反应中Y 和M 的质量之比为( ) A 、16:9 B 、23:9 C 、32:9 D 、46:9 3. 下列说法中不正确的是: A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71g C 、0.5mol 硫酸的质量是49g D 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是:

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(4)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(5)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2](6)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (7)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。 (8)Fe3+能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(9)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 (1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (3)Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 (4)I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。(5)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。 (6)SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32-能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式:n= NA ②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式:n= M ③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l

苏教版高一化学必修一目录及知识整合

苏教版高一化学必修一教材整合(共4个专题个10单元31节) 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化(移去“氧化还原反应的判断”) 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系(移去“电离、电解质非电解质”) 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯(移去“萃取、分液”) 二、常见物质的检验(移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”) 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变(删去一或与二合并) 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质(加上“Cl-检验”) 三、氧化还原反应(加上“氧化还原反应的判断”) 四、溴、碘的提取(加上“萃取、分液”) 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用(加上“焰色反应”) 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应(加上“电离、电解质非电解质”) 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金(重点铝及其化合物的性质) 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用(重点铁铜及其化合物的性质) 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料(重点硅及二氧化硅的性质) 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用(重点浓硫酸的特性) 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质(加上“SO42-检验”) 三、硫和含硫化合物的相互转化(一二的复习) 第二单元生产生活中含氮化合物(重点氮氧化物、硝酸的性质) 一、氮氧化物的产生和转化(一二合并) 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是:由于学生基础底,知识薄,教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”;中期过渡到“线”即“知识链”;后期到“面”即“知识网”,使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块,以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则:将相关知识合并,将一些无所谓的过渡性内容删除,将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作: 专题一:大量移去理论性知识。移去理由:我校学生初中化学知识几乎空白,没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天,费时费力。 专题二:加上专题一中移去的理论性知识。加上理由:专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习,学了就用自然而然,省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况,省去了不少时间,而且易教易学。 专题三、专题四:删去无所谓的过渡、与衔接,学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为:元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间,而且不影响知识的学习。

高一化学必修一复习专题

高一化学必修一复习专题 专题1 例析鉴别物质的三种类型 ◆典型问题1 不用试剂的鉴别 例1 下列各组溶液,不加其它试剂不能鉴别的一组是() A、Na2CO3HCl CuSO4NaNO3 B、K2CO3H2SO4HNO3BaCl2 C、HCl AgNO3HNO3NaCI D、NaOH FeCl3MgCl2BaCl2 【方法归纳】不用任何试剂的鉴别题解题思路: ①先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时,可考虑两两混合,记录混合后的反应现象,分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ◆典型问题2 只用一种试剂鉴别 例2下列各组物质中,只用一种试剂就可以鉴别的是() ①AgNO3、NaOH、HCl ②NaOH、HNO3、NaCl ③Ba(NO3)2、KCl、CH3COOH A.①②③B.①③C.①D.②③ 【方法归纳】①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性,确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或呈碱性的盐溶液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或呈酸性溶液作试剂。 ◆典型问题3 任选试剂鉴别 例3现有下列五种物质的溶液:HCl、H2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NaOH,如何将它们区别开来?【思路】任选试剂鉴别多种物质时一般是先加一种试剂根据现象不同将多种物质分组,然后再分别鉴别出每组内的物质。 【规律总结)】此类题目不限所加试剂的种类,可用多种解法,题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案,其要求是操作步骤简单,试剂选用最少,现象最明显。简答叙述时的一般步骤:取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。 〓自我检测〓 1 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液:①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是()A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤ 2 有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液,只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙 3. 下列各组中固体物质只借助于水就可以鉴别的是() A、CaCO3、Na2CO3、BaCO3 B、BaSO4、NaCl、K2SO4 C、CuSO4、NaOH、KCl D、NaCl、AgNO3、KNO3 4. 只用一种试剂能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液,这种试剂是() A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸 5. 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为把他们区别开来,所加试剂及先后顺序合理的一组是() A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液 专题2 解读除杂的化学方法 化学方法除杂应遵循的原则:①被提纯物质的应尽量不要减少;②不得引入新的杂质;③要易于分离、复原;④为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂;⑤在多步分离过程中,后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。除杂的主要化学方法有:增加法、溶解与吸收法。 ◆典型问题1 增加法除杂 例1下列除杂质的方法不可行的是()· A、通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 B、通过NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 C、用铁除去氯化亚铁中少量的氯化铜 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 【方法归纳】增加法除杂即把杂质转化成被提纯的目标物质。如CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2、HCl):通过NaHCO3溶液;NaNO3(NaCl):加AgNO3溶液;NaHCO3(Na2CO3):通入CO2;NaCl(Na2CO3、NaHCO3):滴加HCl;Na2CO3(NaHCO3):加热。 ◆典型问题2 溶解与吸收法除杂 例2下列物质提纯的方法错误的是() A.除去混在Cl2中的HCl:将气体通过饱和食盐水B.除去混在SiO2中的CaO:加入足量盐酸后过滤 C.除去混在KI中少量的I2:加入CCl4后过滤 D.除去酒精中混有的醋酸:向混合液中加入生石灰后蒸馏 【方法归纳】溶解与吸收法除杂是较常用的提纯方法之一,利用被提纯物质与杂质在水、有机溶剂、酸、碱、盐中溶解性差异(这里的溶解包括发生化学反应而与原体系分离),选择不同的试剂溶解吸收除去杂质。①溶于水的物质与不溶于水的物质混在一起时,可加水溶解,过滤,如混在氯化钠中的二氧化硅。 ②不溶于酸的物质中混有溶于酸的物质,可加酸溶解过滤。如混在铜中的锌可用盐酸除去;二氧化硅中混有碳酸钙,可先加盐酸后过滤而除去。 ③不溶于碱的物质中混有溶于碱的物质,可加碱溶解过滤,如混在镁中的铝可加氢氧化钠后过滤而除去;H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O),用碱石灰(固体氧化钙与氢氧化钠的混合物)除去;甲烷(乙烯):溴水;乙烯(CO2、SO2):NaOH溶液。

高一化学物质的量练习题及答案

一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量:①是物理量,是一个基本物理量,是国际七个基本物理量之一。 ②概念:表示含有一定数目粒子的, ③符号:。 ④单位: 2.摩尔:①概念:是物质的量的单位,是一个基本单位, 是国际七个基本单位之一。 ②简称摩 ③符号为。 【立竿见影1】思考:下列说法是否正确: 1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol质子1mol氢 ☆使用物质的量及其单位要注意: ①只能用来描述原子、、、、、电子、原子团等微观粒子或微粒的特定组合,不能指宏观物质; ②摩尔是物质的量的单位,它们的关系正如长度与米,质量与千克一样; ③使用摩尔作单位时,应该指明粒子种类,而不能只用名称。 。否则,概念模糊,意义不清。例:1mol H表示1mol氢原子,而不能说1mol氢。 二、阿伏加德罗常数 国际上规定,1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。把1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为,单位为。N A=mol-1。 例如:1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-; n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 【立竿见影2】请根据上述说明回答下列问题:

(1)1 mo1 O2的分子数约为___________,2.5 mol SO2的分子数为___________; (2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol,其中碳原子的物质的量是________; (3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1,其中氢原子的物质的量是________。 (4)N个C的物质的量是___________mol。 根据以上四个小题,能否得出物质的量(n),阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)的关系? (一)物质的量 1、物质的量 (1)概念:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 (2)符号:n (3)单位:mol (4)计量的对象――微粒:分子、原子、离子、中子、电子、原子团等 (5)是一个专有名词,由固定字数组成,不能分割、不能增减。 (6)粒子必须十分明确,且用化学式表示。 [设问]:物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢? 2、摩尔 (1)概念:是物质的量的单位,简称摩。 (2)符号:mol (3)标准: 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的,也就是说,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同,则它的物质的量为1mol (4)数值:阿佛加德罗常数,用N A表示。单位是:mol-1(5)规定:1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 (6)近似值:6.02×1023 (7)物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系: 例题 【练习】填空: 1、1mol H2所含氢气分子的个数:。 2、2mol氢分子含个氢原子。 3、1mol SO42-为个SO42-。 4、1mol Na+含个电子。 【练习】根据摩尔的有关知识,进行计算。 ②5mol的O2中有多少个氧气分子? ②1.204×1024个H,合多少mol?

高中化学必修一知识点总结汇总

` 必修1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 ! 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸(或硼酸)中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 (7)若水银温度计破裂,应在汞珠上撒上硫粉。 二.混合物的分离和提纯 * 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加

热分离NaCl和KNO3混合物 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸,应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 — (1)Cl-离子的检验: 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解:则证明有Cl- (2)SO42-的检验: 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀:则证明含有SO42-四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例:粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡(除去硫酸盐)→氢氧化钠(除去氯化镁)

高中化学必修一知识点归纳

人教版高一化学必修一知识点必记 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一.化学实验安全都包括哪些内容? 1.遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 3.常用危险化学品的标志有哪些? 二.混合物的分离和提纯的方法有哪些? 1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。 实验仪器:烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台(带铁圈),装置如右图。 注意事项: (1)一贴,二低,三靠。一贴,滤纸要紧贴漏斗内壁;二低, 滤纸要低于漏斗边沿,液面要低于滤纸边沿。三靠,玻璃棒紧 靠三层滤纸处,滤纸紧靠漏斗内壁,漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。 (2)玻璃棒起到引流的作用。 2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。 实验仪器:酒精灯,蒸发皿,玻璃棒,铁架台(带铁圈),装置如右图。 注意事项: (1)在加热蒸发过程中,应用玻璃棒不断搅拌,防止由于液体温度 局部过高造成液滴飞溅; (2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干。 (3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上,则要垫上石棉网上。 3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸汽,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。 实验仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台, 酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。 注意事项: ①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。

苏教版高一化学必修一专题一全套教案 苏教版[整理]

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 课时1 物质的分类和转化 〔学习目标〕 1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类,并了解比较和分类对化学研 究的作用。 2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系,并了解通过化学反应实现 物质转化的重要意义。 〔知识梳理〕 1.世界上的物质极其繁多,为了简明有序地掌握其性质及变化规律,常采用的方法之一是,同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。 2.对于若干种同样的物质,若分类的依据不同,则得到的分类结果。对物质进行分类的常见依据有。 3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果,试填写其中空格: 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系,可以相互转化,请将下列 各类物质按其之间的反应关系连线:

[例题解析] 例1.现有下列五种物质:锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸,试关于它们回 答下列问题:(1)根据它们组成或性质的不同,把它们分成两大类。(2)写出它们之间转 化的化学方程式。 解析:(1)对所给物质进行分类,首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不 同,明确分类的依据,然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上看,镁条 是只含一种元素的纯净物,为单质;另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物, 为化合物。从状态上看,硫酸为液体,另四种物质为固体。从性质上看,硫酸镁和硫酸 都是易溶物,另三种物质为难溶物,等等 (2)单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律,可先明确上述物质所属物质 类型,再根据此类型物质所具有的性质,写出相应的化学方程式(注意复分解反应发生 的条件)。 如:锌属于活泼金属,可与酸(或盐)反应生成相应的盐,据此可写出反应式: Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推,有:2 Zn + O 2 == 2 ZnO , Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △= ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △= Zn + H 2O 〔基础训练〕 1. 下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是( ) A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 3

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