2013年中考化学专题复习

专题复习—化学式、化合价、化学方程式

一.内容：

化学式、化合价、化学方程式 二. 重点、难点：

1. 理解质量守恒定律的普遍意义。

2. 会熟练使用化学式、化合价、化学方程式等化学用语，进一步明确各种符号的涵义。

3. 掌握有关化学式、化学方程式计算的方法和步骤 三. 知识要点：

（一）质量守恒定律：

1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 准确理解守恒定律应抓的几个关键词：“参加” “各物质”“生成”“质量总和。”

3. 理解：质量守恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律，要理解它，必须运用物质结构的知识，从化学反应的实质去分析。化学反应的过程是原子重新组合的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：

??

??

?

????????????原子质量不变原子数目不变

原子种类不变微观元素的种类不变不变反应物和生成物总质量宏观五个不改变32121

分子的总数可能改变

一个可能改变分子种类一定改变

微观物质种类一定改变

宏观两个一定改变----??

?------ 4. 运用时应注意：

（1）质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。

例如：1g 冰加热成为1g 水，发生的是物理变化，虽然变后前后质量也未改变，但不能将其说成是符合质量守恒定律。

（2）质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。

例如：22

22CO O CO 点燃

+

该反应中反应物，生成物中均有气体，是遵守质量守恒定律的，但其体积由反应前的2体积+1体积=3体积变为反应后的2体积并不守恒。

（3）定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量总和，而不是提供的质量的简单加和。

例如：将24gMg 放入32g O 2中反应，生成的质量是：24g+32g=56g 吗？

由方程式：MgO O Mg 222

点燃

+，可知，24g 的Mg 完全燃烧只消耗16gO 2所生成的

MgO 的质量应为：24g+16g=40g ，尚有32g －16g=16g O 2未参与反应，不能计算在内。

（二）化学符号及其意义

1.

2. 3. ????

??

?表示一个分子的构成

4. 化合价——一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。化合价有正负之分。

（1）规定

（2）常见元素的化合价和常见原子团的化合价

一价钾钠氯氢银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，铜二一，铁二三，碳有二四要记全。

一般规律：

氢+1，氧2-；金正，非负，单质零；许多元素有变价，条件不同价不同。

注：① 在上述一般规律中，金正，非负是指金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。如果是由金属元素跟非金属元素组成的化合物，金属元素显正价，非金属元素显负价；如果是由两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价。一般来说，在化合物中，氧通常显－2价，氢通常显+1价，在氯化物中，氯显－1价，在硫化物中，硫显2-价。

② 对于有些元素的原子来说，它的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去，这些元素一般在化合物中只显一种化合价。而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多，在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合价就可能不同，因此有些元素有多种化合价。如氮元素有3-、+2、+3、+5等几种化合价，硫有2-、+4、+6等几种化合价。

常见原子团的化合价：42

-SO

31-NO 1-OH 41

+NH

4. 化学方程式——用化学式来表示物质化学反应的式子叫做化学方程式。

（1）质的意义：??

?

??---生成物的一种制法反应物的一种性质读法的依据是什么物质表示反应物和生成物各

（2）量的意义：??

?

?

?---的各物质的质量总和量总和等于反应后生成参加反应的各物质的质算的依据计间的质量比反应物和生成物各物质间的分子或原子个数比反应物和生成物各物质

（3）书写原则：

① 必须以客观事实为基础。绝不能凭空设想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ② 必须遵守质量守恒定律。在化学反应前后，原子种类和原子数目保持不变。书写化学方程式时，必须配平。

（3）化学反应类型

?

??

?

??

??

?+→++→++==+CB AD CD AB AC B BC A B A AB AB B A 叫复分解反应。另外两种化合物的反应物互相交换成分，生成复分解反应：两种化合种化合物的反应。生成另一种单质和另一跟一种化合物起反应，置换反应：由一种单质它物质的反应。生成两种或两种以上其分解反应：由一种物质种物质的反应。种以上的物质生成另一化合反应：由两种或两

注意：

① 分清宏、微观意义——当元素符号、化学式前有系数时，数字表示该微粒的个数，此时该符号只有微观意义，而无宏观意义。

② 分清系数、角数意义 23SO ③ 不能用符号解释符号

④ 化学方程式的书写、配平、读法、

（三）关于化学式、化学方程式的计算 1. 根据化学方程式计算的一般步骤 （1）设未知数

（2）写出完整的化学方程式

（3）找出已知、未知物质间的质量关系 （4）列比例，解方程 （5）简明地写出答案

2. 根据化学式、化学方程式的计算还需要注意以下几点：

（1）解题格式的规范化和程序化

（2）化学方程式和化学式的书写要正确，方程式要配平完整。

（3）若有一定体积的气体参加反应，则先要将它换成气体的质量；若要求出待求物气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积。

（4）代入方程式计算时要用纯净物的质量。 【典型例题】

[例1] 下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是（）

①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成的④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的

A. ①⑤⑦⑧

B. ①③⑤⑧

C. ①⑥⑦⑧

D. ③⑤⑥⑦

解析：物质是由元素组成的。元素是用来表述单质、化合物的宏观组成的。物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子、离子是用来表述物质微观构成的。解答本题的方法是先对所述各项分别分析判断，然后再确定答案。

选项①正确。从宏观上看二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

选项②错误。元素只论种类，不论个数。

选项③错误。因为纯净物的分子中不能再含有其他物质的分子。“CO2”中的“2”表示两个氧原子跟一个碳原子结合成一个二氧化碳分子，不是单个的“O2”氧分子。

选项④错误。纯净物中只能由一种物质组成，二氧化碳是纯净物，不能由碳和氧气组成。

选项⑤正确。二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成的物质。

选项⑥错误。由分子构成的物质，不能说由原子直接构成。

选项⑦、⑧都正确。分子是由原子构成的。当分子说个数时，构成这一分子的原子个数也要说；当分子没有说个数时，原子个数也不说。

答案：A

[例2] 下列说法正确的是（）

A. 具有相同电子层排布的粒子一定是同种元素的原子

B. 质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

C. 含有相同质子数和电子数的两种粒子可能是一种分子和一种离子

D. 质子数相同的粒子，化学性质不一定相同

解析：电子层排布相同的粒子，核内质子数不一定相同，因此不一定是同种元素，该粒子也不一定是电中性的，所以也不一定都是原子。所以A不正确。例如，与氖原子的电子层排布相同的粒子有：O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等，与Ar相同的有S2－、Cl－、K＋等。质子数和电子数都相同的粒子不一定是同一种粒子，例如Na＋与NH4＋、OH－与F－、Ne与CH4、NH3、H2O、HF等，所以B不正确。含有相同质子数和电子数的两种粒子有三种情况：质子数＝电子数，为中性的原子或分子；质子数>电子数，为阳离子；质子数<电子数，为阴离子；无论哪种情况，这两种粒子的电性都是一致的，所以不可能一种是分子而另一种是离子，C不正确。质子数相同的粒子，有以下几种可能：

①同一元素的原子和离子，如F和F－、Na和Na＋；

②分子和原子，如Ne与H2O的质子数都是10；

③不同的分子，如CH4与NH3、H2O、HF的质子数都是10；

④原子和原子团，如Na和NH4＋的质子数都是11；

⑤不同的离子，如OH－与F－的质子数都是9。

由于是不同微粒，所以化学性质不一定相同。D正确

答案：D。

[例3] 若24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得剩余固体质量为16.9g，则反应生成氧气的质量是__________，同时生成_______克氯化钾。

解析：氯酸钾受热分解后生成了氯化钾和氧气。而MnO 2是催化剂，反应前后本身的质

量和化学性质都没有改变。根据氯酸钾加热二氧化锰????→

?氯化钾+氧气，剩余固体即为KCl 和

MnO 2的混合物，所以m （KCl ）=16.9g －2g=14.9g 。又根据质量守恒定律：

m （KClO 3）=m （KCl ）+m （O 2）， ∴ m （O 2）=24.5g －14.9g=9.6g 答案：氧气9.6g ，氯化钾14.9g.

[例4] 某元素R 的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m ，其氯化物的相对分子质量为n ，则R 的化合价为_________。

解析：设R 的相对原子质量为M ，化合价为x ，当x 为奇数时，氧化物化学式为R 2O x ，氯化物化学式为RCl x ，依题意有：

?

?

?=+=+n x M m x M 5.35162 解得552m

n x -= 当x 为偶数时，氧化物化学式为RO x/2，氯化物化学式为RCl x ，依题意有：

??

?=+=+n

x M m x M 5.358 解得55225.27m n m n x -=-= 答案：552m n -或55

22m n -

[例5 ] 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气发生装置。由以下几种制氧气的方法：

① 加热高锰酸钾；② 电解水；③ 在常温下用过氧化钠（Na 2O 2）与二氧化碳反应生产碳酸钠和氧气。

（1）写出方法③的化学方程式

（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号），与其它两种方法相比，这种方法的两条优点是：

解析：本题属于信息迁移题，方法③能在常温下将人呼出的CO 2转化为氧气，而方法①需要加热，方法②要消耗电能。

答：

（1）2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2。（2）③；将人呼出的CO 2转化为O 2，该反应简便易行，不需加热和消耗电能。

课后练习：

一. 按反应类型将已学化学反应方程式归类（原理相同的反应写出代表即可） （一）化合反应：A ＋B ＝AB

C+O 2点燃CO 2

4P+5O 2点燃

2P 2O 5

S+O 2

点燃

SO 2

3Fe+2O 2点燃

Fe 3O 4

2Mg+O 2点燃2MgO 2Cu+O 2

2CuO

2H 2+O 2

点燃

2H 2O

2C+O 2点燃=====2CO

2CO+O 2点燃=====2CO 2

CO 2+C 高温

====

=2CO ，

CO 2+H 2O ＝H 2CO 3

22)(OH Ca O H CaO =+

CuSO 4+5H 2O ＝CuSO 4?5H 2O

（二）分解反应：AB ＝A ＋B

↑++?

223222)(CO O H CuO CO OH Cu

↑+?22

3322O KCl MnO KClO

2KMnO 4

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

2HgO

2Hg+O 2↑

↑+↑22222O H O

H 通电

H 2CO 3?

====H 2O+CO 2↑ CaCO 3高温

=====CaO ＋CO 2↑

CuSO 4?5H 2O ?

====CuSO 4+5H 2O

O H CuO OH Cu 22

)(+高温

（三）置换反应：A+BC →B+AC

Zn+H 2SO 4（稀）＝ZnSO 4＋H 2↑，Zn+2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑， Mg+H 2SO 4（稀）＝MgSO 4＋H 2↑，Mg+2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑， Fe+H 2SO 4（稀）＝FeSO 4＋H 2↑，Fe+2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑，

2Al+3H 2SO 4（稀）＝Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，2Al+6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑，

CuO+H 2

Cu+H 2O ，C+H 2O （气）

高温

CO+H 2，

2CuO ＋C 高温

=====2Cu ＋CO 2↑

（四）复分解反应：AB ＋CD →AD ＋CB

包括：酸＋碱→盐＋水，酸＋碱性氧化物→盐＋水， 酸＋盐→新酸＋新盐，碱＋盐→新碱＋新盐

【模拟试题】 一. 选择题：

1. 在化学反应前后，一定发生变化的是（ ）

A. 物质的分子

B. 元素化合价

C. 元素种类

D. 原子数目 2. 根据化学方程式O H S R NO Fe HNO FeS 2233

22)(4+↓++=+推测R 的化学式是

（ ）

A. NO

B. N 2

C. NO 2

D. N 2O 3. 氮气和氢气在一定条件下，能发生的反应：32

2

23NH H N 一定条件

+，若用●表示氮

原子，○表示氢原子，则上述反应可表示为（ ） A. ●●+○○○○○○=●●○○○○○○

B.

C.

D.

4. 用I 2O 5可测定空气受CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：?+CO O I 55

2

225CO I +，据生成CO 2的多少可判断CO 的含量。关于这个反应，下列说法中正确的是

（ ）

A. 参加反应的I 2O 5的质量等于生成的I 2质量

B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO 2中的氧原子数

C. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同，各原子数目不相等

D. 参加反应的52O I 和CO 的质量比等于生成的2I 和2CO 的质量比 5. 化学方程式“↑+?

222O Hg HgO

”正确的读法是（ ）

A. 两个氧化汞分子受热生成两个汞原子和一个氧分子

B. 氧化汞加热等于汞加氧气

C. 两个氧化汞在加热条件下生成两个汞和一个氧气

D. 每两个氧化汞分子在加热的条件下生成两个汞原子和一个氧分子

6. 将3g 某物质在O 2中充分燃烧生成28.8gCO 和5.4g 水。由此可推断该物质的组成中（ ）

A. 只含有C 、H 两种元素

B. 可能含有氧元素

C. 一定含有氧元素

D. 氢元素的质量分数为20%

7. 若生成等质量的H 2时，则参加反应的钠、镁、铝的原子数之比是（ ） A. 2:3:6 B. 2:1:2 C. 1:2:3 D. 9:12:23

8. 将g 25甲物质跟g 5乙物质发生反应，所得混合物中含有g 10甲物质，g 11丙物质，还有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A 、B 、C 、D ，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ）

A. A+B=C+D

B. 2A+B=C+2D

C. 2A+B=2C+D

D. A+2B=2C+D 9. 将2agH 和2bgO 通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质质量为（ ）

A. g b a )(18+

B.

g 34 C. g b a )(+ D. 无法确定

10. “绿色化学”是21世纪化学发展的方向，是现代化学教育的一种新理念，它对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念和要求。理想的原子经济性反应要求原

料分子的原子全部转变成期望的产物。下列制备反应中原子经济性最好的是（ ）

A. ↑+?22

3

322O KCl MnO KClO

B. O H Cu H CuO 22+?

+

C.

↑+=+2442H ZnSO SO H Zn D.

432

23O Fe O Fe 点燃

+

11. 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（s 15

10-）化学”新领域的科学家，使运用

激光光谱技术观测化学反应时分子中的原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）

A. 原子中原子核的内部结构

B. 化学反应中原子的运动

C. 化学反应中生成物分子的形成

D. 化学反应中反应物分子的分解

12. 相同质量的下列物质，在一定条件下使之完全分解生成氧气最多的是（ ）

天平指针（ ）

A. 向左偏

B. 向右偏

C. 不动

D. 以上三种情况都有可能

二. 填空题： 16. 在反应HCl Cl H 22

2

点燃

+的过程中，始终没有发生变化的两种最小粒子是（填名

称） 和 ，保持氢气化学性质的粒子是 。在化学反应中“↑”或“↓”表示 ，“?”表示 。

17. 从分子、原子角度来说：物质发生化学反应遵循质量守恒定律是因为 ；水由液态变为气态是 发生变化。

18. 为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放入少量的红磷作脱氧剂，其作用的化学方程式为 ；反应的基本类型 。

19. 一种可作绿色能源的物质X ，其燃烧的化学方程式为O H CO O X 22222++点燃

，推

断X 的化学式为 ，依据的基本定律是 。

20. 将g 5.6锌粒放在足量的稀硫酸中，待锌粒完全溶解后，液体的质量比反应前 （增加或减少） g 。

三. 简答题：

21. 从4KMnO 、322)(CO OH Cu 、Zn 、稀盐酸、Fe 、2O 中选出适当的物质，按下列要求写化学方程式。

（1）有三种氧化物生成的分解反应

（2）有气体生成的置换反应

（3）有黑色固体生成的化合反应

（4）有能使带火星的木条复燃的气体生成的分解反应

四. 实验题：

22. 下图是测定白磷燃烧前后质量变化和测定空气组成的实验，试回答下列问题：

（1）白磷燃烧时观察到的现象是 ，化学方程式为 。 （2）左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧 。

（3）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧。天平的指针将会指向 （填“偏左”、“偏右”、“正中”）。

（4）反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的体积的 。

23. 在试管和小气球中分别加入一种常见的溶液和固体物质（如下图），然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请依据上述实验回答下列问题：

（1）往气球中加入的固体物质可能是（答出两种不同种类的物质）： 、 。 （2）请用简单的实验方法证明制得的气体的密度比空气大还是小： 。

五. 计算题：

24. 炭粉和铜粉的混合物在空气中加强热，碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，计算原混合物中炭的质量分数是多少？ 25. 将g

303KClO 和2MnO 的混合物加热至没有气体放出，称得剩余固体物质的质量为

20.4g 求

（1）生成氧气多少克？

（2）原混合物中含氯酸钾的质量为多少克？

（3）反应后剩余固体中含有哪些物质？各多少克？

试题答案

一.

1. A

2. C

3. B

4. B

5. D

6. A 、D

7. A

8. B

9. C 10. D 11. A 12. D 13. C 14. B 15. D 二.

16. 氢原子；氯原子；氢分子；生成物的状态；加热

17. 化学反应前后元素种类没有改变，原子数目没有增减；分子间距离 18. 522

254O P O P 点燃

+；化合反应

19.

4CH ；质量守恒定律

20. 增加；6.3 三. 21.

（1）↑++?

223

222)(CO O H CuO CO OH Cu

（2）↑+=+222H ZnCl HCl Zn

（3）43223O Fe O Fe 点燃

+

（4）↑++?

224242O MnO MnO K KMnO

四. 22.

（1）剧烈燃烧，发光放热，瓶内充满白烟；522254O P O P 点燃

+

（2）防止空气进入锥形瓶 （3）偏左 （4）5

1 23.

（1）Zn 或Fe ；32CO Na

（2）用带尖嘴导管的单孔塞塞紧试管口，用导管蘸取肥皂水，有肥皂泡吹出。若肥皂泡上升，证明气体的密度比空气的小，若肥皂泡下沉，说明气体的密度比空气的大。 24.

解：设炭粉质量为a ，Cu 粉质量为b

a

CO O C 122

2点燃

+ b b

C u O

O Cu 4

5160128

222?

+ ∵

)()()(CuO m Cu m C m =+ ∴ )()()(Cu m CuO m C m -=

∴ 445b

b b a =-= ∴ C%=%20%1004

4=?+b b b

25. 解：

（1）g g

g O m 6.94.2030)(2=-=

（2）设含3KClO 质量为x ，生成KCl 质量为y

g

y

x

O KCl MnO KClO 6.99614924532222

3↑+?

∴

g x 5.24=

（3）∴ 剩余g y KCl m 9.14)(==，g g g MnO m 5.55.2430)(2=-=