湖南理工学院无机化学习题库第14章P区元素(二)

第14章P区元素（二）

一是非题

1. 物种O2+, O2 , O2 -, O2 2-,的键长按序从右向左增大（）

2 （）

3. 常温下最稳定的晶体硫为S2。（）

4. 物种SO3, O3, ICl3 和H3O+都是平面三角形。（）

5. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T 型。（）

二选择题

1. 下列物质在常温下呈液态的是（）

1 HF

2 Br2

3 I2

4 MgCl2

2. 下列微粒中不具氧化性的是（）

1 F

2 2 Cl-

3 BrO-(4) I2

3. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）

1 F-

2 Cl-(3)Br-(4)都不能

4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是（）

1 F

2 2 Cl2

3 Br2 (4) I2

5. 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是（）

1 HF 的熔点高于HCl

2 HF 是弱酸

3 除F-化物外还有HF2 等化合物

4 三种现象都是

6. HX 及卤化物中的X- 具有最大还原性的是（）

1 F-

2 I-

3 Cl-

4 Br-

7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1 浓HCl 有络合性 2 具有还原性

3 具有强酸性

4 三者都是

8. 下列各组溶液按pH 值增大顺序排列的是（）

1 HI

2 HClO4

3 HClO

4 三者都是

9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（）

1 HI

3 HClO

10. 下列各组物质其水解程度按顺序增加排列的是（）

1 KClO3, KClO2, KClO (2) KClO, KbrO, KIO

3 KCl, KClO, NH4ClO (4)三者都是

11. 氯元素会全部被氧化的反应是（）

1 Cl2+H2O=HCl+HClO (2) 2NaCl+F2=2NaF+Cl2

3 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

4 2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2

12. 制备F2 实际所采用的方法是（）

1 电解HF

2 电解CaF2

3 电解KHF2

4 电解NH4F

13. 实验室制备Cl2 气体的最常用的方法是（）

1 KMnO4 与浓盐酸共热

2 MnO2 与稀盐酸反应

3 MnO2 与浓盐酸共热

4 KMnO4 与稀盐酸反应

14. 实验室制得的氯气含有HCl 和水蒸气欲通过二个洗气瓶净化下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（）

1 NaOH 浓H2SO4

2 CaCl2 浓H2SO4

3 H2O 浓H2SO

4 4 浓H2SO4 H2O

15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（）

1 NaCl 与浓H2SO4

2 NaCl 和MnO2

3 NaCl 与浓HNO3

4 KMnO4 与浓HCl

16. 实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（）

1 红磷与Br

2 混合后滴加H2O; 2 KBr 固体与浓H2SO4 作用

3 红磷与H2O 混合后滴加Br2;

4 Br2 在水中歧化反应

17. 欲由KBr 固体制备HBr 气体应选择的酸是（）

1 H2SO4

2 HAc

3 HNO3

4 H3PO4

18. 氢氟酸最好储存在（）

1 塑料瓶中

2 无色玻璃瓶中

3 金属容器中

4 棕色玻璃瓶中

19. 卤素单质中与水不发生水解反应的是

1 F

2 2 Cl2

3 Br2

4 I2

20. 下列含氧酸中酸性最弱的是（）

1 HClO

2 HIO

3 HIO3

4 HBrO

21. 下列含氧酸中酸性最强的是（）

1 HClO3

2 HClO

3 HIO3

4 HIO

22. 下列有关卤素的论述不正确的是（）

1 溴可由氯作氧化剂制得

2 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到

3 I2 是最强的还原剂

4 F2 是最强的氧化剂

23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）

1 HClO4>H2SO4>H3PO4

2 HBrO4>HClO4>H5IO6

3 HClO>HClO3>HClO

4 4 HBrO3>HClO3>HIO3

24. 下列物质中关于热稳定性判断正确的是（）

1 HF

2 HF>HCl>HBr>HI

3 HClO>HClO2>HClO3>HClO

4 4 HCl>HClO4>HBrO4>HIO4

三填空题

1. 硫的两种主要同素异形体是和其中稳定态的单质是

它受热到95℃时转变为两者的分子都是具有状结构，其中硫原子的杂化方式是

2. S8 环与硫链二者中能溶于CS2的是

3. 单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为

4. 在SO3中S 采取杂化方式为而在(SO3)3中S 采取的杂化方式为

5. H2O2分子中O－O 键级为 O2 分子中O－O 键级为 O3分子中O－O 键级为

6. 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为

7. 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为

8. 向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2+, Zn2+, Cu2+ Ag+Hg2+, Pb2+混合溶液中通入H2S 可被沉淀的离子有

9. 若除去氢气中少量的SO2H2S 和水蒸气，应将氢气先通过溶液再过

10. 硫化物ZnS, CuS, MnS, SnS, HgS 中易溶于稀盐酸的是不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的

是不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是只溶于王水的是

11. AgNO3 溶液与过量的Na2S2O3 溶液反庆生成色的过量的AgNO3溶液与

Na2S2O3 溶液反应生成色的后变为色的

12. NaHSO3受热分解产物为Na2S2O8 受热分解产物为Na2SO3受热分解产物为

13. H2S 水溶液长期放置后变混浊原因是

14. 非曲直酸化某溶液得S 和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为

或

15. 写出下列物质的化学式

胆矾石膏

绿矾芒硝

皓矾泻盐

摩尔盐明矾

16. 染料工业上大量使用的保险粉的分子式是它具有强性

四完成并配平下列反应方程式

1. 向Na2S2溶液中滴加盐酸

2. 将Cr2S3投入水中

3. 过氧化钠分别与冷水热水作用

4. PbS 中加入过量H2O2

5. Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入H2S

五简答题

1. 为什么O2 为非极性分子而O3 却为极性分子

2. 从分子结构角度解释为什么O3 比O2 的氧化能力强

3. 将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液给出实验现象及相关的反应方程式

4. 给出SO2 SO3 O3 分子中离域大键类型并指出形成离域大键的条件

5. 已知O2F2 结构与H2O2 相似但O2F2 中O-O 键长121pm H2O2 中O-O 键长148pm

请给出O2F2 的结构并解释二个化合物中O－O 键长不同的原因

6. 将还原剂H2SO3 和氧化剂浓H2SO4 混合后能否发生氧化还原反应为什么

7. 现有五瓶无色溶液分别是Na2S, Na2SO3, Na2S2O3, Na2SO4, Na2S2O8 试加以确认并写出有关的反应方程式

8. 将无色钠盐溶于水得无色溶液A 用pH 试纸检验知A 显碱性向A 中滴加KMnO4 溶液则紫红色褪去，说明 A 被氧化为B，向 B 中加入BaCl2 溶液得不溶于强酸的白色沉淀C，向 A 中加入稀盐酸有无色气体 D 放出。将D 通入KMnO4 溶液则又得到无色的 B 。向含有淀粉的KIO3 溶液中滴加少许 A 则溶液立即变蓝，说明有 E 生成。A 过量时蓝色消失得无色溶液 F 。

给出A、B、C、D、E、F 的分子式或离子式。

无机化学习题库参考答案:

一是非题

二选择题

三填空题

1. 斜方硫单斜硫斜方硫单斜硫S8 环sp3

2. S8 环

3. 斜方硫

4. sp2, sp3

5. 1.0, 2.0, 1.5

6. 吸收紫外线

7. H2SO4 分子间氢键多而强

8. Cu2+, Ag+, Hg2+, Pb2+

9. NaOH 浓H2SO4

10. ZnS, MnS, SnS, CuS, HgS

11. 无, Ag(S2O3)23- 白Ag2S2O3 黑Ag2S

12. Na2S2O5+H2O, Na2SO4+SO3+O2; Na2SO4+Na2S

13. H2S 被空气中的氧氧化

14. S2O32- S2- +SO32-, +S2-

15. CuSO4·5H2O; CaSO4·2H2O

FeSO4·7H2O ; Na2SO4·10H2O

ZnSO4·7H2O ; MgSO4·7H2O

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ; K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 16. Na2S2O4 还原

四完成并配平下列反应方程式

1. Na2S2+2HCl====2NaCl+S +H2S

2. Cr2S3+6H2O====2Cr(OH)3 +3H2S

3. Na2O2+2H2O(冷)====2NaOH+H2O2

2Na2O2+4H2O(热)====4NaOH+O2 +2H2O

4. PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O

3O3+HI====3O2+HIO3

5. 2Ag(S2O3)23-+H2S+6H+====Ag2S +4S +4SO2 +4H2O

五简答题

1. O2 分子中两个氧是等同的两个氧原子周围电子密度相同分子是对称的正电重心和负电重心能够重合因而O2 分子为非极性分子O3 分子中有三个氧原子分子为V 形，分子中有一个离域键中心氧与端氧在参与形成π43键时提供电子数不同，端氧周围电子密度与中心氧不同，分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正电重心与负电重心不重合，因而分子具有极性。

2. O3 分子的结构见11.57 插图因O3 分子有π43离域键结构O-O 键级为1.5 ，O=O 键级为 2.0因此O3 比O2 氧化能力强原因有：

1，O3 中O -O 键级比O2 的小2，O3 分子对称性比O2 差

3. O3 将I 氧化而使溶液变蓝颜色由浅至深

O3+2I-+2H+====O2+I2+H2O

O3 过量后，I2 可被氧化为无色的IO3-，溶液蓝色由深变浅最后褪至无色

5O3+I2+H2O=====2IO3-+5O2+2H+

形成大π 键的条件

1 参与形成离域大π 键的原子要处在同一平面

2 有垂直于分子平面的平行轨道

3 参与形成π 键的电子总数少于2 倍的轨道数

5. O2F2 分子结构

两个O 为sp3 杂化

两个O 与两个F 不在同一平面由于 F 的电负性大于O 则O 周围的电子密度降低使O 有一定的正电性，两个O 原子对共用电子对的引力变大。因而O2F2 中O-O 键变短。

6. 不能因浓H2SO4 做氧化剂产物为H2SO3 H2SO3 做还原剂其氧化型为H2SO4

E=0

7. 分别取少量溶液加入稀盐酸产生的气体能使 Pb(Ac)2 试纸变黑的溶液为，Na2S 产生有刺激性气体，但不使Pb(Ac)2 试纸变黑的是Na2SO3，产生刺激性气体同时有乳白色沉淀生成的溶液是Na2S2O3 无任何变化的则是Na2SO4 和Na2S2O8 将这两种溶液酸化加入KI 溶液有I2 生成的是Na2S2O8 溶液，另一溶液为Na2SO4

有关反应方程式

S2-+2H+====H2S

H2S+Pb2+====PbS 黑+2H+

SO32-+2H+===SO2 +H2O

S2O32-+2H+===SO2 +S +H2O S2O82-+2I-====2SO42-+I2

8. A. NaHSO3, B. SO42-, C. BaSO4, D. SO2, E. I2, F. I-

无机化学p区元素习题_2012.6.12_

p区、d区、ds区元素练习题 一、选择题 1．硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（B）。 (A) BH3(B) B2H6 (C) BH4- (D) BH4 2．硼酸的分子式常写成H3BO3，它是（A）。 (A) 一元弱酸；(B) 二元弱酸；(C) 三元弱酸(D) 强酸 3．在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(＞1.7)，它是（C）。 (A) 离子化合物 (B) 极性分子 (C) 非极性分子 (D) 常温下为固态化合物 4．在硼氢化物B2H6中，连接两个B之间的化学键（D）。 (A) 氢键(B) 配位键 (C) 共价键 (D) 氢桥 5．关于硼化物的下列叙述中，错误的（C）。 (A) 硼砂是最重要的硼酸盐(B) 卤化硼在水中能发生水解 (C) 所有含硼化合物都是缺电子化合物 (D) 在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子6．[Al(OH)4]-中，Al的杂化方式为（B）。 (A) sp (B) sp3 (C) sp2(D)sp2d 7．在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（D）。 (A) 硼的氧化值最大为3 (B) 配位原子半径小 (C) 硼与配位原子电负性差小 (D) 硼原子无价层d轨道。 8．在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（A）。 (A) 共价键，氢键，分子间力 (B) 离子键，氢键 (C) 共价键，氢键(D) 离子键，氢键，分子间力 9．下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（D）。 (A) Na2CO3溶液 (B) 过量的氨水 (C) Na2S溶液 (D) 过量的NaOH溶液 10．下列化合物中偶极矩不为零的分子是（D）。 (A) CO2(B) CCl4 (C) CS2 (D) CO 11．石墨中层与层之间的结合力是（C）。 (A) 共价键 (B) 自由电子 (C) 范德华力 (D) 大π键 12．常压下饱和CO2溶液中，下列物种浓度最大的是（A ）。 (A) CO2?H2O (B) H2CO3 (C) HCO3- (D)CO32- 13．SiF4分子的空间构型（C）。 (A) 直线型 (B) 平面四方形 (C) 正四面体 (D) 四方锥 14．碳酸氢盐的热稳定性比碳酸盐要弱，这是因为（D）。 (A) 碳酸氢盐的酸性要强一些(B) 碳酸根和金属离子结合牢些 (C) 金属离子的极化力比氢离子的强 (D) 氢离子的极化力比金属离子的强 15．含有CoCl2的硅胶干燥剂吸水颜色的变化随吸水量的增多为( A )。 (A) 蓝→蓝紫→紫红→粉红 (B) 粉红→紫红→蓝紫→蓝 (C) 粉红→蓝紫→紫红→蓝 (D) 蓝→紫红→蓝紫→粉红 16．下列离子中加入氨水不生成配离子的为( A )。 (A) Fe3+ (B) Co3+ (C) Ni3+(D) Cu2+ 17．用以检验 Fe2+离子的试剂是( B )。 (A) KSCN (B) K3[Fe(CN)6] (C) K4[Fe(CN)6] (D) H2O 18．关于Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的稳定性与相互转化，下列说法不正确的是( D )。

无机化学12章氧族元素答案

第12章氧族元素 12.1 空气中O2与N2的体积比是21：78 ，在273K和101.3kPa 下lL 水能溶解O2：49.10mL ， N2：49.10mL。问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少？ 解：己知空气中氧、氮分压比为21：78。在273K、10 1.3 kPa 下lL 水能溶解O2为49.10mL，N2为23.20 mL。溶解于水的空气中氧的体积分数为 49.10×0.21 ＝0.36 (49.10×0.21)+(23.20×0.78) 氮的体积分数为：1－0.36＝0.64 因此溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是1：1. 8 。 12.2 在标准状况下，750 mL 含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780mL ，若 将此含有O3的氧气lL 通入KI溶液中，能析出多少克I2 ? 解：设750mL 氧气中有x mL O3： 则有： 2 O3 → 3 O2 增加的体积 2 3 1 x30 所以2/x＝1/30 x＝60mL 即此氧气中O3百分比为60/750＝8 % ，lL 氧气中含80mL O3 . 设能析出I2y g ，已知M (I2)＝254 2I－+ 2H+ + O3 → I2 + O 2+ H2O 1mol 254g (0.08/22.4)mol y 所以 1/(0.08/22.4)＝254/y y＝254×0.08/22.4＝0.91(g) 12.3 大气层中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别O3，它有什么特征 反应？ 解：( 1 )O2+hv →O +O (λ<242nm ) O + O2 → O3 ( 2 )氟氯烃：CFCl3，CF2Cl2等，以及氮氧化物：NO2、NO 等可引起臭氧层的破坏。如NO2、CF2Cl2对臭氧层的破坏反应 CF2Cl2+hv→CF2C l·+C l·(λ<221nm) C l·+O3→Cl O·+O2 Cl O·+O→C l·+O2 即O3+O→O2+O2 NO2+h v→NO+O (λ<426nm) NO+ O3→ NO2+O2 NO2+O→NO+O2 即O3+O→O2＋O2 所以Cl原子或NO2分子能消耗大量O3

无机化学氧族元素习题

1、在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 (C ) (A) H 2SO 4＞HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (B) H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4 (C) HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (D) HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3＞H 2SO 4 2、下列物质呈抗磁性的是 (B ) (A) O 2 (B) O 3 (C) NO (D) 326()Cr H O 3、1 mol 下列各物质溶于1 L 水中，生成的溶液中H +浓度最高的是 ( A ) (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 4、下列分子中偶极矩非零的是 (B ) (A) SF 6 (B) SF 4 (C) PCl 5 (D) BCl 3 5、在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是 (B ) (A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Cr 3+，Sn 2+ (D) Al 3+，Pb 2+ 6、下列反应不可能按下式进行的是 (B ) (A) 2NaNO 3 + H 2 SO 4 (浓) = Na 2SO 4 + 2HNO 3 (B) 2NaI + H 2SO 4 (浓) = Na 2SO 4+ 2HI (C) CaF 2 + H 2SO 4 (浓) = CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4 7、既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是 (B ) (A) ZnS (B)As 2S 3 (C)HgS (D) CuS 8、下列含氧酸中酸性最弱的是 (D ) (A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C)H 2SeO 4 (D)H 6TeO 6 9、下列叙述中正确的是 (C ) (A) H 2O 2分子构型为直线形 (B) H 2O 2既有氧化性又有还原性 (C) H 2O 2与K 2Cr 2O 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 5 一、解释下列事实 1、将H 2S 通入Pb(NO 3)2溶液得到黑色沉淀，再加H 2O 2，沉淀转为白色。 参考答案：通入H 2S 时，溶液发生下面的反应： Pb 2++S 2－――→PbS ↓(黑色) 加入H 2O 2后，PbS+H 2O 2――→PbSO 4↓(白色)。 2、把H 2S 通入FeCl 3溶液得不到Fe 2S 3沉淀。 参考答案：因为Fe 3+有氧化性，2Fe 3++H 2S ――→S ↓+2Fe 2++2H +

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 p区元素(二))

14.2　课后习题详解 1．试写出下列物质之间的反应方程式。 （1）氨和氧（铂催化）；（2）液氨和钠；（3）浓硝酸和汞；（4）稀硝酸和铝； （5 ）稀硝酸和银；（ 6）锡和浓硝酸；（7 ）氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液； （8 ）酸性溶液中碘化钾与亚硝酸钠。解： 各反应方程式如下： 22 2．完成并配平下列反应方程式： 解：各反应方程式如下： 3．完成并配平下列反应方程式：

解：各反应方程式如下： 4.．写出下列反应方程式： （1）三氧化二砷溶于氢氧化钠溶液；（2）三硫化二锑溶于硫化铵溶液；（3）硝酸铋溶液稀释时变混浊； （4）硫代亚锑酸钠与盐酸作用； （5）铋酸钠与浓盐酸反应。 解：各反应方程式如下： （5）332263NaBiO HCl BiCl Cl NaCl H O +=+++（浓）5．如何鉴定Bi 3+，Sb 3+的存在是否干扰Bi 3+的鉴定?如何分离Bi 3+和Sb 3+? 解：鉴定3Bi +的方法为：在试液中加入2-4Sn[OH ]()，若生成黑色沉淀，则证明有3Bi +。 Sb 3+的存在会干扰3Bi +的鉴定，因为碱性介质中2-4Sn[OH ]()也能将Sb 3+还原为黑色的锑。分离两者的方法：在含有Sb 3+和3Bi +的溶液中，加入过量的NaOH 稀溶液，发生的反应如下： 离心分离，即可将两者分开。

6.．某金属氧化物A 的晶体放入水中生成白色沉淀B ；再加入盐酸，沉淀B 消失，又得到A 的溶液。此溶液与过量的稀NaOH 溶液反应生成白色沉淀C ；C 与NaClO-NaOH 混合溶液反应生成土黄色沉淀D ，D 可与MnSO 4和HNO 3的混合溶液反应生成紫色溶液。A 溶液与H 2S 溶液反应生成黑色沉淀E 。沉淀C 同亚锡酸钠的碱性溶液混合，生成黑色沉淀F 。试确定各字母所代表物种的化学式，写出相关反应方程式。 解：3A BiCl 、 B BiOCl 、 3C Bi OH 、（） 3D NaBiO 、 23E Bi S 、 F Bi 、 7．根据教材附表一中的相关数据计算电势图在酸性溶液 。写出HN 3（aq ）的歧化反应方程，计算25℃下该反应的标准平衡常数，并评价HN 3（aq ）的稳定性。 解：查阅相关的热力学数据得： （1）232322H aq N g e HN aq +-++=（）（）（） 根据 ，有31 2341 643610=0333529648510.J mol E N /HN .V .C mol θ--?=??g g （）（2）341183HN aq H aq e NH aq +-+++=（）（）（） 31 34 415597310=072589648510.J mol E HN /NH .V .C mol θ-+--?=-??g g （）3HN aq （）的歧化反应为：32434HN aq H aq N g NH aq +++=+（）（）（）（）

北师大无机化学四版习题答案12章氧族元素

北师大无机化学四版习题答案12章氧族元素第12章氧族元素 :49.10mL ， 12.1 空气中O与N 的体积比是21:78 ，在273K和101.3kPa 下lL 水能溶解O222 N:49.10mL。问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少, 2 解: 己知空气中氧、氮分压比为21:78。在273K、10 1.3 kPa 下lL 水能溶解O为49.10mL，2 N为23.20 mL。溶解于水的空气中氧的体积分数为 2 49.10×0.21 ,0.36 (49.10×0.21)+(23.20×0.78) 氮的体积分数为:1,0.36,0.64 因此溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是1:1. 8 。 12.2 在标准状况下，750 mL 含有O的氧气，当其中所含O完全分解后体积变为780mL ，若33 将此含有O的氧气lL 通入KI溶液中，能析出多少克I ? 32解:设750mL 氧气中有x mL O : 3 则有: 2 O? 3 O增加的体积 3 2 2 3 1 x 30 所以 2/x,1/30 x, 60mL 即此氧气中O百分比为60/750,8 % ， lL 氧气中含80mL O . 33 设能析出I yg ，已知M (I), 254 22+ , 2I+ 2H+ O? I+ O+ HO 3 2 22 1mol 254g

(0.08/22.4)mol y 所以 1/(0.08/22.4),254/y y,254×0.08/22.4,0.91(g) 12.3 大气层中臭氧是怎样形成的,哪些污染物引起臭氧层的破坏,如何鉴别O，它有什么特征3 反应, 解: ( 1 )O+hv ? O +O (λ<242nm ) 2 O + O? O 2 3 ( 2 )氟氯烃:CFCl ，CFCl等，以及氮氧化物:NO 、NO 等可引起臭氧层的破坏。如3222 NO、CFCl 对臭氧层的破坏反应 222 CFCl+hv?CFCl?+Cl? (λ<221nm) 222 Cl?+O?ClO?+O32 ClO?+O?Cl?+O 2 即 O+O?O+O 322 NO+hv?NO+O (λ<426nm) 2 NO+ O? NO+O 322 NO+O?NO+O 22 即 O+O?O，O 322 所以Cl原子或NO分子能消耗大量O 23 ( 3 )鉴别O时，只需将气体通入淀粉碘化钾的酸性溶液中或用湿淀粉碘化钾试纸检查，3 若有蓝色，即证明有O，其反应式为 3+ , 2I+ 2H+ O? I+ O+ HO 3 2 22 或2KI+ HO + O? I+ O+ 2KOH 23 2 2

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第15章p区元素

P区元素（1） 1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定 性。 （1）O2+（二氧基阳离子） （2）O2 （3）O2-（超氧离子） （4）O22-（过氧离子） 解:见下表 物 种 分子轨道键键级磁性相对稳定性 O2+ KK（σ2s）2（σ2s*） 2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)11( П2pz*)0一个σ键 一个二电子П键， 一个三电子П键 2.5 顺依次减小 O2KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 二个三电子П键 2 顺 O2-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 一个三电子П键 1.5 顺 O22-KK（σ2s）2（σ2s*） 2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)2 一个σ键 1 逆 2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？ 答:重水:D2O；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。 3. 解释为什么O2分子具有顺磁性，O3具有反磁性？ 答：根据O2分子的分子轨道式KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p) 4(П2py*)1( П2pz*)1

分子中两个П2p反键轨道各有一单电子，因此它具有顺磁性。 在O3分子中，每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道，一个反键П轨道，一个非键П轨道，其中4各P电子，两个进入成键П轨道，两个进入非键П轨道，П键键级为一，分子没有成单电子，所以分子具有反磁性。 4.在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？ 5.答:在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得 臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了03 6. 7.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。 8.答:油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO4，遇到空气中的 H2S会生成PbS造成的。PbSO4+H2S=PbS（黑）+H2SO4 用H2O2处理又重新变白，是因为发生以下反应H2O2=PbSO4+H2O2 6. 比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变性规律。 答:氧族元素的氢化物有H20,H2S,H2Se,H2Te 卤族元素的氢化物有HF,HCl,HBr,HI (1)酸性 H20H2S>H2Se>H2Te HF>HCl>HBr>HI

大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、 氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、 过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、 臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △

第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案

第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案 1. 解：(1) 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ (2)2Br?+Cl22 + 2Cl?; 3 Br2+3CO32??+ BrO3?+3CO2↑; 5Br?+ BrO3?+ 6H+2+3H2O 2. 解：(1) 2Br?+Cl22+ 2Cl? (2) 6Ca(OH) 2(热) +6Cl2 Ca(ClO3)2+ 5 CaCl2+ 2H2O (3) I2+ 2HClO32+ 2HIO3 (4) 4KClO4+KCl 3. 解：（1）以食盐为基本原料制备Cl2、NaOH、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4； 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ Cl2 + 2NaOH(冷) NaClO + NaCl + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2(冷) 2 + CaCl2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O 4KClO3 3KClO4 + KCl KClO4 + H2SO4(浓) 减压蒸馏4 + HClO4 （2）以萤石(CaF2)为基本原料制备F2。 CaF2 + H2SO4(浓) CaSO4 +2HF↑ KOH + 2HF KHF2 + H2O 2KHF2电解2↑+ F2↑ (3) 2KI+Cl2I2+ KCl 3I2 KIO3 + 5KI + 3H2O 4. 解：（1）Cl2 + 2KOH(冷) KClO + KCl + H2O （2）3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O （3）KClO3 KCl+3Cl2↑+ 3H2O （4）2KClO3 2KCl+ 3O2↑ （5）I2+ 5H2O23+ 4H2O

无机化学s区元素练习题

无机化学s区元素练习题 S区元素练习题 一、完成并配平下列反应方程式 1、Na +H2→ 2、LiH → 3、CaH+H2O→ 4、Na2O+ CO→ 5、 Na2O+ MnO4- + H+→ 6、BaO+ H2SO4 → 7、纯氧中加热氧化钡 8、唯一能生产氮化物的碱金属与氮气反应 9、铍与氢氧化钠溶液反应 10、金属钙在空气中燃烧，将燃烧产物再与水反应 11、写出氢氧化锂和过氧化钡的常用制取方法的化学方程式 二、请用热力学数据计算碱金属的过氧化物的稳定性增强 请用热力学数据计算碱金属超氧化物的稳定性也在逐渐增强 三、已知r＝227pmr＝197pm，Ar=39.0Ar=40.078,计算钾和钙的密度。 四、写出Ca2与氯化镁溶液反应的离子方程式，计算

该反应在298K下的标准平衡常数K? 五、已知NaH晶体中，Na与H的核间距离为245pm，试用Born-Lande公式计算NaH的晶格能。再用波恩－哈伯循环计算NaH的标准摩尔生成焓。 ????六、计算反应MgO + C?的?rHm，?rSm和???CO ＋Mg+- ?rGm，以及该反应可以自发进行的最低温度。 ? 七、已知镁的升华焓?SubHm=147.70kJ·mol,第一，第二电离分别为I1=743.94 ?2?kJ·mol-1，I2=1456.8kJ·mol-1，?fHm=-466.8kJ·mol-1，?-1 ?fGm=-454.kJ·mol，试计算?fHm，计算E和Mg的水合热2+2?/Mg)。 八、s区某金属A与水反应剧烈，生成的产物之一溶液呈碱性。B与溶液C反应可得到中性溶液D，D在无色火焰中的焰色反应呈现为黄色。在D中加入硝酸银溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。一淡黄色粉末物质F与金属A反应生成G，G溶于水得到B溶液，F溶于水则得到B和H的混合溶液，H的酸性溶液可使高锰酸钾溶液退色，并放出气体I。试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关的反应方程式。 某碱土金属A在空气中燃烧时火焰呈橙红色，反应产

高中无机化学习题与答案

高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是

无机化学第十六章氧族元素习题

第16章氧族元素 16-1 写出下列物质的化学式。 （1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿; （5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉 解: (1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2 (6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O 16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。 (1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O; (5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O 解: （1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠 (6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------ （3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解: (1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O (3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ (4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O (5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl (10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl 16-4 完成下列各反应的化学方程式。 （1）Na2O2与过量冷水作用; （2）几滴热水滴在Na2O2固体上; （3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液; （4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐; （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液; （6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体;

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第19章f区元素

F区元素 1．按照正确顺序写出镧系元素和锕系元素的名称和符号，并附列它们的原子顺序。 解：镧系： 元素名称 镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥 La Ce Pr Nb Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 5758 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 锕系 锕钍镤铀镎钚镅锔锫锎锿镄钔锘铑 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 8990 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 2．镧系元素的特征氧化态为+3，为什么铈、镨、铽、镝常呈现+4氧化态，而钐、铕、铥、镱却能呈现+2氧化态？ 答：镧系元素的特征氧化态都是+Ш ，这是由于镧系元素的原子第一、第二、第三电离势之和 不是很大，成键时释放的能量足以弥补原子在电离时能量的消耗，因此它们的+Ш氧化态都是稳定 的。 与+Ш特征氧化态发生差异的诸元素有规律的分布在La（+Ш）、Gd（+Ш）、Lu（+Ш）附近。 这可由原子结构规律变化得到解释。La（+Ш）、Gd（+Ш）、Lu（+Ш）分别具有4f轨道全空、半满、 全满的稳定电子层结构。 镧系元素的氧化态取决于其外围的6s电子，4f和5d电子数，当它们失去两个6s电子，进而再 失去一个4f电子或一个5d电子时，所需的电离度不太高，因此表现出ШB族的特征氧化态（+3）。 铈、镨、铽、镝除了生成+3氧化态外，还可以再失去一个电子，4f轨道达到或接近全满或半满， 成为稳定结构故它们也常出现+4氧化态。 而钐，铕，铥和镱，失去两个电子后，就可以使4f轨道达到或接近半满，或全满的稳定，而 常呈现出+2氧化态。 3．解释镧系元素在化学性质上的相似性。 答：镧系元素的价电子层结构为4f1-145d0-16s2鉴于4f同5d的能量比较近，因此在失去3个电 子形成特征的+3氧化态时所需要的能量相差不大，即使在水溶液中，由于它们的离子半径接近，使

厦门大学无机化学习题11氧族元素教学文案

厦门大学无机化学习题11 氧族元素

氧族元素 1. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能化Mn2+ 为 MnO2，后者又能使H2O2氧化，试用电极电势说明上述解释的合理性？并写出离子反应方程式。 2. 为什么SF6的水解倾向比SeF6和TeF6要小得多？ 3. 解释下列事实： （1）将H2S通入Pb（NO3）2溶液得到黑色沉淀，再加H2O2，沉淀转为白色。 （2）把H2S通入FeCl3溶液得不到Fee?沉淀。 （3）通H2S入FeSC4溶液不产生FeS沉淀，若在FeSO溶液中加入一些氨水（或NaOH溶液），再通H2S则可得到FeS沉淀。 （4）在实验室内H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存？ （5）纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点（675K）。 （6）稀释浓H2SO4时一定要把H2SO4加入水中，边加边搅拌而稀释浓 HNO3与HCI没有这么严格规定，为什么？ 4. 以Na2CO3和硫磺为原料，怎样制取Na2S2O3,写出有关的反应式。 5. 有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S，其标签已脱落，设计一 个简单方法鉴别它们。 6. 写出下列反应方程式 （1）用盐酸酸化多硫化铵溶液 （2）H2O2 + H2S —

（3）A g * + S2O32— (4)Na2S2O8+ MnS04 — (5)H2S+ Br2 — (6)H2S+ I2 — (7)Te+ CI03-— (8)H2O2+S2C82-— (9)H2O2 + PbS — (10)H2O2 + KMnO4 — (11)Na2S2O3+ CI2 — (12)Na2S2O3+ |2 — (13)SO2+ CI2+ H2O — 7. 确定O3的结构，如何利用特征反应来鉴别O3?写出有关反应方程式。 8. SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？ 9. 试确定SO2的结构，它能作为路易斯酸吗？为什么？请举例加以说明。说明 为什么SOCl2既是路易斯酸又是路易斯碱？画出它们的空间结构图。 10. 硫代硫酸钠在药剂中可作解毒剂，可解卤素(如Cl2)、重金属离子 (如Hg2+)中毒。试说明它作为解毒剂的作用原理及反应生成的主要产物有哪些？ 11. SF6和C10H22 (癸烷)质量相近，它们的沸点也相近吗？为什么？ 12. 工业上制取N&S2O3是将Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应制得。在硫粉与 Na2SO3混合前一般先用少量乙醇润湿其作用是什么？

大学 无机化学 练习题练习题1-6

题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分) 一、计算(12小题,共80分) 1．欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？ (假设及不随温度变化而变化) 已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1 (CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1 (CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1 (CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1 (CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1 (CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-1 2．N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1，在338 K时是4.87 10-3 s-1，求该反应的活化能。 3．某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？ 4．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。 5．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？ 6．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时 k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。 8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-1 0.20 0.40 0.10 x 0.40 0.40 0.10 4x 0.40 0.40 0.20 8x 0.20 0.20 0.20 x (1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数； (2) 写出反应的微分速率方程； (3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。 9．设某反应2A + B2C， 根据下列数据： 最初A (mol·dm-3) 最初B (mol·dm-3) 初速率-dA / d t (mol·dm-3·s-1) 0.10 0.20 300 0.30 0.40 3600 0.30 0.80 14400

无机化学第三版下册复习资料第二十一章第十三章氧族元素1

第十三章 氧族元素 1.试用论分子轨道理描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。 (1)+2O (二氧基阳离子)；(2) O 2 ；(3)－2O (超氧离子) ；(4)- 22O (过氧离子)。 答：O 2分子阳、阴离子的分子轨道能级与O 2分子的相同。 (1) + 2O ] )()()()()()(K K [1*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2πππσσσ +2O 有一个σ键，一个π键，一个三电子键： 5.22 16)O ·B (=-=键级 有1个成单电子，显顺磁性。 (2) O 2 ] )()()()()()()(K K [1 *pz 21*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2ππππσσσ 22 2 6)O ·B (=-= 键级 有一个σ键，2个三电子键；有2个成单电子，显顺磁性。 (3) － 2O ] )()()()()()()(K K [1 *pz 22*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2ππππσσσ 5.12 36)O ·B (=-=键级 有一个σ键，一个三电子键；有1个成单电子，显顺磁性。 (4) - 22O ] )()()()()()()(K K [2 *pz 22*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2ππππσσσ 12 2)O ·B (==键级 - 22 O 无成单电子，为反磁性。 分子或离子的键级大，其稳定性就强，所以稳定性： +2O > O 2 >－2O >- 22O ；分子或离子的磁性与成单电子数有关，成单电子数越多，磁性越强，所以磁性 O 2>+2O ＝－2O >- 22O ， 2.重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。他们有何用途？如何制备？ 答：重水为D 216O 或D 2O ；重氧水为H 218O 。 重水D 2O 是核能工业中常用的中子减速剂；重氧水H 218O 是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪物。二者的差别是：H 218O 不能维持动植物体的生命，电解水时，H 2O 优先分解,而重水D 2O 聚集在残留液中，经长时间电解后蒸馏其残留液可得到重水D 2O 。 3.解释为什么O 2分子具有顺磁性，O 3具有反磁性？ 答：O 2分子中有2条三电子п键，电子未完全配对，有2个单电子，所以有顺磁性，而O 3分子中有2条σO －O 键，1条4 3π键，电子均已配对，所以有反磁性。 4.在实验室怎样制备O 3？它有什么重要性？ 答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的 混合物，含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚，外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时，两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电)，产生电弧，02就部分转变成了03。

无机化学练习(六)答案元素化学

无机化学练习答案（六）元素化学班级姓名得分 一、选择题：（单选，每题1分，共30分） 1、下列物质中，稳定性最强的物质是------------------------------------------------------------（ B ） A． KClO B. KClO3 C. HClO D. HClO3 2、在地壳中，丰度（按原子百分比）最大的四种元素排列是----------------------------------（ C ） A. O, Si, Al, H B. O, H, Al, Si C. O, H, Si, Al D. O, Al, H, Si 3.下列物质中酸性最强的是--------------------------------------------------------------------------（D ） A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO4 4.在氯水中加入下列物质（或操作），有利于氯水反应的是-------------------------------（ B ） A．硫酸 C. NaCl D. 放在黑暗处 5.能形成酸雨的气体是--------------------------------------------------------------------------------（ B ） A. O3 B. SO2 C. CO2 D. 氟利昂 6.既有氧化性，又有还原性，但是氧化性为主的二元弱酸是------------------------------ （ B ） A. H2S 2 C. H2SO3 D. H2S2O3 7、下列物质最易被氧化的是---------------------------------------------------------------------（ B ） A. SO2 3 C D.无法判断 8.能溶于稀盐酸（）的下列硫化物是-----------------------------------------------（ B ）

武汉大学版无机化学课后习题答案 13氧族元素

第十三章 氧族元素 1. 试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定 性。 （1） O 2+ （二氧基阳离子） （2） O 2 （3） O 2-（超氧离子） （4） O 22-（过氧离子） 解：见下表 2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？ 答：重水：D 2O ；重氧水：O H 182；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化 学反应特别是水解反应机理的示踪剂。 3. 解释为什么O 2分子具有顺磁性，O 3具有反磁性？ 答：(1)O 2的分子轨道式为 1 * 21 * 22222222*222Z Y Z Y X P P p p p S S KK ππππσσσ 可见O 2分子中有2个单电子,因而具有顺磁 性。而O 3为反磁性,因O 3分子中无单电子，分之中存在4 3π的大π键。 4. 在实验室怎样制备O 3？它有什么重要性？ 答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧 与氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所 组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了03 5. 油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H 2O 2来处理？写出反应方程式。 答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO 4，遇到空气中的H 2S 会生成PbS 造成的。 PbSO 4+H 2S=PbS （黑）+H 2SO 4 用H 2O 2处理又重新变白，是因为发生以下反应