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必修二第一章化学练习题

化学试卷

注意：1-4班全做，5-11班做1-25题。

1、下列有关结构和性质的说法正确的是( )

A.元素铯的两种核素s 比多4个质子

B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子

D.从上到下,第ⅦA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

2.下列化学用语正确的是( )

A.NaCl的电子式:

B.NaH与重水反应的化学方程式:NaH+D2O=NaOH+D↑

C.的结构示意图:

D.二氧化碳的电子式:

3、下列排列顺序不正确的是( )

A.热稳定性H2O>NH3>PH3

B.原子半径:Si>Na>O

C.碱性:CsOH>KOH>NaOH

D.失电子能力:K>Na>Mg

4、已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,。它们的离.

、均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子序数: B.离子半径:

C. 原子半径:

D.单质还原性:,单质氧化性:

、可逆反应在恒容密闭容器中进行,下列情况达到平衡状态的是

①单位时间内生成的同时生成

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③、、的反应速率之比为2:2:1

④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变

A.①②④

B.②③⑤

C.①②⑤

D.①②④⑤

6. 230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )

A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231

C. 232Th转化成233U是化学变化

D. 230Th和232Th的化学性质相似

7. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径,如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:

下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )

A.分子式为

B.分子中既含极性键,又含非极性键

C.属于共价化合物

D.生成该物质的上述反应为中和反应8、下列对应的表达方式错误的是( )

A.的结构示意图:

B.氢氧根离子的电子式:

C.碳-12原子

D.的结构式

9、在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和.则该元素的核电荷数为( )

A.30

B.12

C.17

D.20

10、已知核外有个电子,个中子。下列表示原子符号正确的是( )

A. B. C. D.

11、如下图带漏斗型管中装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动,下列说法不正确的是( )

A.此碱金属可能是钾或钠

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D.若是金属锂则不能观察到上述现象

12、下列说法正确的是( )

①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键

②共价化合物中可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④

D.①③⑥

、可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )

A. B.

C. D.

14、下列电子式书写正确的是( )

A. B. C. D.

15、把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若a、b

相连时a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为正极;c、d相连时,电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )

A.a>c>d>b

B. a>b>c>d

C. c>a>b>d

D.b>d>c>a

16、所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )

A.MgCl2

B.BaF2

C.NaBr

D.NaI

17、将4

气体和2

气体在2的容器中混合并在一定条件下发生如下反

应

:。若经2(秒)后测得的浓度为0.6,现有下列几种说法,其中正确的是( )

①用物质表示的反应平均速率为0.3

②用物质表示的反应的平均速率为0.6

③2时物质的转化率为70% ④2时物质的浓度为0.7

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

18.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的PH增大

D.溶液中Cl-向正极移动

19、一定条件下,在恒容的密闭容器中,能表示反应

一定达到化学平衡状态的是( )

①X、Y、Z的物质的量之比是1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④

20、反应

4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质

的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( )

A.容器中含D物质的量至少为0.45mol

B.A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1

C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

21、研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢

板为电极材料,以为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正

确的是( )

A.水既是氧化剂又是溶剂

B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时向正极移动

D.总反应为

、已知反应,

若反应速率分别用

、、、表示,则下列关系式正确的是( )

A. B. C. D.

23、实验室用锌粒与Vml浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气,若向反应混合物中加入下列

物质,关于反应速率说法正确的是( )

A.少量固体,减小

B.溶液,不变

C.细小的碳粒,增大

D.固体,不变

、反应在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率

最快的是( )

A. B.

C. D.

25、在一定温度下的定容容器中,反应

:。下列不能表明

反应达到平衡状态的是( )

A.气体的压强不变

B.气体平均相对分子质量不变

C.气体的密度不变

D.B的物质的量浓度不变

26、a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子

数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于

c。下列叙述错误的是( )

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

27、有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数

相同(选项中m、n均为正整数).下列说法正确的是( )

A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱

B.若H n XO m为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2

D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

28、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所

示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

电池总反应为

29、在一定条件下发生反应

3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)。在2 L的密闭容器中把

4 mol A和2 mol B混合,2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C,又测得D的反应速率

v(D)= 0.2 mol . L-1? min-1。则下列说法不正确的是( )

A.z=4

B.B的转化率是40%

C.A的平衡浓度是1.4 mol . L-1

D.平衡时气体压强是原来的

30、最新报道:科学家首次用射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的

过程。反应过程的示意图如下:

下列说法中正确的是( )

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中,CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

参考答案：

1. B 解析： A 项,两者为同位素,质子数相等。B 项,同周期元素,从左到右,得电子能力越来越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。C 项,得电子能力的强弱与元素原子最外层电子数的多少无关。D 项同主族元素原子,自上而下,得电子能力的越来越弱,氧化性越来越弱,对应气态氢化物的稳定性越来越弱。

2.A 解析：

与

的反应为

,B 项

错;的结构示意图为,C 项错;的电子式为

,D 项错。

3. B 解析： A.非金属性,

则气态氢化物的稳定性为

,故A 正确;

B.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,

则原子半径为

,故B 错误;

C.金属性,

则对应最高价氧化物的水化物的碱性为

,故C 正确;

D.同周期从左到右失电子能力减弱,同主族从上到下,失电子能力增强.故失电子能力

:,故D 正确;

4. D 解析：四种离子具有相同的电子层结构,可判断出它们的位置关系,、同在

、的下一周期,原子序数由大到小的顺序为,

离子半径,原子半径.

8. A 解析：由的气态氢化物的稳定性大于的气态氢化物可知的非金属性大于的非金属性,则位于的上一周期;由于、为金属元素,且的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性,所以位于的左侧。 B 项,若为,为,和可以形成含有共价键的离子化合物

;

C 项,若和

为第ⅣA 族元素,则

的沸点低于

;

D 项,

为或,

与

形成的化合物为

或

。

6. D 解析： A.元素有2种核素,和的质量分别是230,232,故A 错误; B.不知道各种天然同位素的含量无法求出,故B 错误;

C.化学变化是生成新物质的变化,原子不变,而C 项的原子发生变化,故C 错误;

D.同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,故D 正确.

7. C 解析： A.由三聚氰酸的结构简式可知,其分子式为,故A 错误;

B.分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键,都是极性键,不存在非极性键,故B 错误;

C.三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子,属于共价化合物,故C 正确;

D.该反应不符合酸与碱反应生成盐与水,不是中和反应,故D 错误, 8. D 解析：

中和

都与共用电子对,结构式为

9. D 解析：由于该元素原子含有、电子层,故层、层已经排满,电子层和电子层的电子数之和为10,所以电子层和电子层的电子数之和也为10,故该元素原子核外电子数为,所以该元素核电荷数为20.故选D.

10. D 解析：

核外有个电子,即原子核内有(

)个质子,原子的质量数为

(),故原子符号正确的为D 。

11. B 解析： A.在常温下能与水发生反应且密度比水小的金属只有钾或钠。正确。 B.反应放热,但由于无氧气,所以煤油不会燃烧。错误。

C.反应放出的氢气使固体受到的浮力增大,固体上升。当气体脱离固体时,固体的浮力减小,由于重力作用,固体下沉。所以碱金属上下运动。正确。

D.金属锂的密度比煤油还小,不能接触到水所以不会反应。也就不能观察到上述现象。正确。

12. D 解析：共价化合物中不可能含离子键,②错误;是离子化合物,由非金属元素组成误;稀有气体的分子是单原子分子,不含化学键,⑤错误,故选D 。

17. A 解析：由题中信息可知,X 、Y 属于同一主族元素,且X 位于Y 的上方。选项A,若X(OH)n 为强碱,说明X 的金属性很强,又由于X 位于Y 的上方,金属性Y>X,说明碱性Y(OH) n >X(OH) n 。选项B,若X 为氮元素,它形成的HNO 3为强酸,但NH 3溶于水后溶液呈碱性。选项C,若X 为O, Y 为S,则X 元素形成的单质为O 2,Y 元素形成的单质为S,故C 错。选项D 可用代人法,若Y 为Cl,则X 为F,Cl 的最高正价为+7价,而F 无最高正价,因此选项D 错。

18. D 解析：本题易错之处是不清楚离子化合物的电子式中方括号的意义。HCl 、H 2O 均为共价化合物,电子式中不能用方括号,A 、C 项错误。CaCl 2

的电子式为

,B 项错误。KCl 是离子化合物,电子式书写正确,D 项正确。

19. A 解析：根据元素的化合价的变化,二氧化碳中元素的化合价为最高价+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,在负极发生,A 项错误;在微生物的作用下,该装置为原电池装置,化学反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,B 项正确;原电池中阳离子向正极移动,C 项正确;电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应,D 项正确。

20. C 解析：由图可知状态Ⅲ的能量低于状态Ⅰ的能量,因此该过程是放热过程,A 项错误;由图可知该过程中的化学键没有断开,B 项错误;与生成的具有极性共价键,C 项正确;状态Ⅰ到状态Ⅲ表示与生成的过程,D 项错误。 21. B 解析：利用三段法计算: 起始的浓度为,的浓度为

起始:2 1

变化:0.6 0.3 0.6 2时:1.4

0.7

0.6

2内,用物质表示的反应的平均速率为;

2内,用物质表示的反应的平均速率为;2

时物质

的转化率为;2时物质的浓度为

0.7,①④正确。

22.C解析：

海水电池,活泼金属()作负极,发生氧化反应

,在正极(石墨电极)发生还原反

应

:(由于电解质为中性溶液,则生成),A、B错误,C项

正确。由于负极阳离子()增多,则向负极移动平衡电荷,D错误。答案选C。

23.B解析：在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),

各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。所以②正确。平衡时浓

度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此①不正确。反应前

后体积是变化的,所以压强也是变化的,③正确。④反应速率的方向相反,但不满足速率之

比是相应的化学计量数之比,因此不正确。答案选B。

24.D解析：

3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)

起始物质的量(mol) 4 2 0 0

转化物质的量(mol) 1.6 0.2×2×2

根据生成C、D的物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比得z=4,故A正确;B的转

化率是×100%=40%,故B正确;A的平衡浓度是(4 mol-1.2 mol)/2 L=1.4 mol .

L-1,故C正确;平衡时气体的压强是原来的(2.8+1.2+1.6+0.8)/(4+2)= 16/15,故D错误。

25.C解析：由题意知此电池名称叫锂水电池,可推测其总反应为

,再依据原电池原理写出其电极反应如下:负

极

;

正极。结合选项分

析A、B、D都是正确的;在原电池内部,放电时向负极移动,故C项错误。

26. D解析：短周期元素中层电子数是1个,则的核外电子排布是2、8、1,是

元素;的最外层电子数为内层电子数的2倍,则核外电子排布是2、4,是,的最高化

合价为最低化合价绝对值的3倍,则是元素;、的原子处于同一周期,的原子半径小

于,根据元素周期律可知是元素。A 、在上述元素中非金属性最强的元素是元素,

正确。B 、可以形成、两种氧化物;可以形成、两种氧化

物;可以形成、两种氧化物;而元素则可以形成、、等

多种价态的氧化物,正确;C 、是金属元素,可以与非金属元素、、形成离子化

合物,正确;D 、元素可以与元素形成只含有极性键的化合物,也可以形成含有极

性键、非极性键的化合物如等,元素可以形成,含有极性键;元

素与元素形成,含有极性键,错误。

26.D解析：同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之比等于相应物质的化学计量

数之比,故D项正确。

27.C解析：A中速率不变,错误;B中加人了溶液相当于稀释,故速率减小, 错误;C选项

中形成了原电池,加快了反应速率,正确;D选项中增加了氢离子浓度,速率加快,错误。

28.C解析：本题易错之处是忽视了单位的换算错选B或D。把C 项的的单位调

整为,数值变为。A项,; B

项,;C

项,;D

项,。故选C项。

29.A解析：A．该反应是反应前后气体体积相等的反应，气体的压强始终保持不变，

不能判断反应是否达到平衡，A项符合；B．由于该反应前后气体的质量会发生变化，若

反应达到平衡，则气体的质量不变，气体的物质的量不变，气体平均相对分子质量不

变，B项不符；C．由于气体的体积不变，但是气体的质量会发生变化，所以若气体的密

度不变，则气体的质量不变，反应达到平衡，C项不符；D ．若反应未达到平衡，则的

物质的量会发生变化，物质的量浓度也变化，若的物质的量浓度不变，反应达到平

衡，D项不符；答案选A。考点：考查化学反应处于平衡状态的标志。

30.

31.C解析：可逆反应的化学平衡状态的主要特征之一是,而A

中

并未反映出的关系,即A 项不正确。在与

合成的反应中,,分析时一要注意方向要相反,二

要注意不同物质的速率值之比等于计量数之比。

32.A解析：由a、b相连时a为负极得,a的活泼性大于b;由a、c相连时c极上产生大

量气泡得,a的活泼性大于c; 由b、d相连时b为正极得,d的活泼性大于b;由c、d相

连时,电流由d到c得,c的活泼性大于d.所以金属的活动性顺序由大到小为a>c>d>b

33.A解析：根据平衡状态的两个重要特征来判断(1), (2)混合物中各组成成

分的百分含量不变,①单位时间内生成的同时生成

2,符合特征(1),

正确;②该反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的物质的量不变,

则混合气体的平均摩尔质量不再改变,正确;③用,,表示的反应速率的比为

2:2:1的状态,说明了反应中各物质的转化量的关系,不符合,错误;④是红棕色气体,

颜色不变时说明的浓度保持不变,符合特征(2),正确;⑤在恒容密闭容器中,始终

保持不变,不能说明是否达到平衡状态,错误;答案选A。考点:考查平衡状态的判断。

34.A解析：半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，则根据方程式可知一定同时生成0.45mol D，由于不能确定反应前D的物质的量，因此容器中含D物质的量至少为

0.45mol，A正确；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，则根据方程式可知一定同时

消耗0.3mol A，则A的平均反应速率是，B错误；由于不能确定反应前物质的物质的量，因此容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定是4:5:4:6，C错误；容器中A的物质的量一定减少0.30mol，D错误，答案选A。

考点：考查平衡状态的有关计算

35.C解析：A~D项中离子化合物的阴、阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,只有NaBr中阳离子比阴离子少2个电子层,C项正确。

最新人教版高一化学必修1：第一章测试题及答案

化学必修一第一章测试题满分100分考试时间:90分钟. 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31 第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分） 1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（） A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（） 3、下列实验操作或作法正确的是() A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶 C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A．80g SO 3 B．16g O 2 C．32g H 2 S D．3g H 2 8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 9、1g O2和1g O3中（） A．所含原子数相同 B．所含分子数相同 C．同温同压下，气体体积相同D．同温同压下，气体的密度相同 10、0.5mol Na 2SO 4 中所含的Na+离子数为（） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A C．25℃，1.01×105Pa，64gSO 2中含有的原子数为3N A D．标准状况下，11.2LH 2O含有的分子数为0.5N A 12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（） A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 14、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） ①0.5mol NH 3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H 3 PO 4 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③② 15、等体积的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3 溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 化学答题卷第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 一、填空题（每空1分，共16分）

2017-2018学年高一人教版化学必修二学案：第一章第一节第3课时

第3课时卤族元素的结构与性质 [学习目标定位] 1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。一卤族元素的原子结构 1．填写下列表格。 2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。归纳总结 1．卤族元素的原子最外层电子数相同，都易得到一个电子，具有较强的氧化性。 2．随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。 1．已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是() A．该元素位于第三周期0族 B．该元素位于第四周期ⅠA族 C．该元素是非金属元素 D．该元素是金属元素答案 C

解析该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有18个电子，说明是Cl 得到一个电子形成了Cl －。 2．关于卤族元素，下列说法正确的是( ) A ．所有卤族元素的微粒都易得电子 B ．和F 同一主族的元素都是非金属元素 C ．化合物中卤族元素都显负价 D ．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小答案 B 解析卤族元素的阴离子如Cl －等不能得电子，A 选项错误；卤族元素都是非金属元素，B 选项正确；NaClO 中Cl 为＋1价，C 选项错误；从F →I ，原子半径逐渐增大，D 选项错误。二卤族元素单质的性质 1．卤素单质物理性质的相似性和递变性 2．卤素单质与H 2反应 (1)填写下表

H 2＋I 2 △ 2HI (2)分析上表可知，从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。 3．卤素单质间的置换反应 (1)按要求完成下列实验，并填写下表：由以上实验可知，Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱。 (2)由上述实验可知，Cl 2、Br 2、I 2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2＞Br 2＞I 2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I －＞Br －＞Cl －。 (3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。归纳总结 1．卤素单质性质的相似性 (1)与H 2反应：X 2＋H 2=====一定条件 2HX 。 (2)与活泼金属(如Na)反应：2Na ＋X 2=====点燃 2NaX 。 (3)与H 2O 反应 ①X 2＋H 2O HX ＋HXO(X ＝Cl 、Br 、I)； ②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

高中化学必修二全册导学案

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。

[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

高一人教版化学必修二精品导学案：第1章第1节元素周期表

元素周期表课前预习与复习 1、年，国化学家将元素按照依次排列，并将相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排列依据由改为，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到。原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： = = = 2、画出元素周期表轮廓，并在相应位置写出1~20号元素名称与符号课上新知 1、元素周期表编排原则横行（）：把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行。纵列（）：不同横行中的元素，按递增

的顺序由上而下排成纵行。 2、元素周期表结构 3、族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 0族称为元素教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下： 1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。 2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。

3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。 4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。 5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。 6.专题讲座：结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。 7.校干引领：从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。 8.网络研修：充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。我们认识到：一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。多年来，我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本，走“科研兴校”的道路，坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量，进而使整个学校的教育教学全面、持续、健康发展。反思本学期的工作，还存在不少问题。很多工作在程序上、形式上都做到了，但是如何把工作做细、做好，使之的目的性更加明确，是继续努力的方向。另外，我校的研修工作压力较大，各学科缺少领头羊、研修氛围有待加强、师资缺乏等各类问题摆在我们面前。缺乏专业人员的引领，各方面的工作开展得还不够规范。相信随着课程改革的深入开展，在市教育教学研究院的领导和专家的亲临指导下，我校校本研修工作一定能得以规范而全面地展开。“校本研修”这种可持续的、开放式的继续教育模式，一定能使我校的教育教学工作又上一个台阶。

2021年高中化学必修一人教版第第一章综合检测

第一章综合检测含解析 (时间：90分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤 B．制成饱和溶液，降温后再过滤 C．加热、冷却后结晶 D．溶解、过滤后结晶 2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) A．蒸发皿B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 3．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2 气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( ) ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( ) A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14) C．2 L 0.3 mol·L－1Na 2SO 4 溶液中含0.6N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )

人教版高中化学必修一第一章复习知识点整理

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是（） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。二、混合物的分离和提纯：（1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________ （3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%

化学必修二第一章复习学案

第1节元素周期表复习学案一、元素周期表 1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝＝ = 。2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期(七个横行，七个周期)：短周期长周期序号1234567 元素种数32(排满时) 0族元素原子序数 118(未发现) (2)族(18个纵行，16个族)：主族列序121314151617 族序副族列序345671112 族序第Ⅷ族第共3个纵行 0族第纵行【相关练习】1．同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？二、元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 Li 2 O 2Na + O 2 Na 2 O 2 2 Na + 2H 2 O ＝2NaOH + H 2 ↑ 2K + 2H 2 O ＝2KOH + H 2 ↑ 2R + 2 H 2 O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。 2）递变性（从锂到铯）：①密度呈增大趋势（K反常）②熔点、沸点逐渐 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。结论：１）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性。点燃点燃

高中化学必修二第一章第三节化学键第1课时-学案设计无答案

第一章第三节化学键(1) 【学习目标】 1.学习离子键及离子化合物。 2.学习电子式的书写。【重点难点】离子化合物形成过程。电子式的书写。【预备知识】思考： 1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。 3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析 1、概念：_______________________________作用叫做离子键 2、成键条件 ①、成键微粒：____________________ ②、成键本质：__________________ ③、成键元素：__________________ （二）离子化合物 1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物

2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？ Na 2O MgCl 2 H 2 SO 4 HCl Na 2 O 2 NaOH NH 4 Cl 二、电子式 1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及原子离子离子化合物 K O K 2 O Ca S CaS NaCl Na 2 O MgCl 2 CaO MgBr 2 【过关检测】 1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )

人教版高中化学必修一第一章测试卷

第一章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1He 4 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。液溴有毒，有强腐蚀性。某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是() A．①②B．①③ C．③④D．③⑤ 答案：B 解析：液溴有强腐蚀性、有毒，故应贴①③。 2．标准状况下，112 mL某气体的质量为0.29 g，该气体的摩尔质量约为() A．29 g·mol－1B．29 g C．58 g·mol－1D．58 g 答案：C 解析：标准状况下，112 mL某气体的物质的量为0.005 mol，该气体的摩尔质量为0.29 g 1。 0.005 mol＝58 g·mol－ 3．下列实验处理过程不正确．．．的是()

答案：B 解析：实验后的废液不能冲入下水道，要倒入指定的废液缸中以防引起水源污染。 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为() A．2 500N A B．5 000N A C．7 500N A D．1 250N A 答案：A 解析：160 kg SO2的物质的量为160 000 g÷64 g·mol－1＝2 500 mol。 5．对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确．．．的是() A．分子数一定相同 B．原子数一定不相同 C．体积一定相同 D．质量一定不相同答案：C 解析：由题意可知，两种气体的物质的量相等，故其分子数一定相等；而它们的摩尔质量不相等，故其质量一定不相同；每个分子所含的原子数不同，故其原子数一定不相同，温度压强不明，故不能判断体积是否相等。 6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()

(完整版)化学必修二第一章测试题及答案

人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（） A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ．氮 2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（） A ．N 2 B ．CO 2 C ．NaOH D ．CH 4 4．已知某粒子 n A Z R ，则元素R 的原子序数是（）。 A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（）。 A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg) 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。 A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是 A ．3 2He 原子核内含有2个中子 B ．3 2He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2 B ．金属性强弱：K ＜Na

化学必修一第一章知识点归纳

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3 从自来水制取蒸馏水 - 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热. 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水. 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来. 仪器: 分液漏斗, 烧杯步骤: ①检验分液漏斗是否漏水. ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞. ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡. ^ ④将分液漏斗放在铁架台上,静置. ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水. B 萃取剂: 互不相溶,不能反应. C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出. 三.离子检验四.除杂 1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。…

高中化学必修一第一章测试题及答案

高中化学必修一第一章测试题满分100分考试时间:90分钟. 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl— He—4 P—31 第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分） 1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（） A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（） 3、下列实验操作或作法正确的是( ) A.用100ml量筒量取的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A．80g SO 3 B．16g O 2 C．32g H 2 S D．3g H 2 8、下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl 2 溶液 B．200mL L NaCl溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液 9、1g O2和1g O3中（） A．所含原子数相同 B．所含分子数相同 C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同 10、 Na 2SO 4 中所含的Na+离子数为（） A．×1023 B．×1023 C． D．1 11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B．在常温常压下， Cl 2 含有的分子数为 C．25℃，×105Pa，64gSO 2中含有的原子数为3N A D．标准状况下，含有的分子数为 12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL L CaCl 2 溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（） A．L B．L C．L D．2mol/L 14、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） ① NH 3②标准状况下 He ③4℃ 9mL 水④ H 3 PO 4 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③② 15、等体积的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3 溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 化学答题卷第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 一、填空题（每空1分，共16分） 16、1mol H 2SO 4 中含个硫原子，个氢原子， mol O. 17、19g某二价金属的氯化物ACl 2中含有 Cl－离子，ACl 2 的摩尔质量

【精品导学案】高中化学 3.1.2烷烃学案新人教版必修二

第2课时烷烃 1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。 2.了解烷烃的物理性质和化学性质。 3.理解同系物、同分异构体的概念,并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。烷烃的结构与甲烷类似,但也有不同,教学中可从甲烷的模型出发,重点研究丙烷、丁烷中碳的连接情况,引导学生思考烷烃的结构。对于同分异构现象只要求识别、判断和书写简单烷烃的同分异构体。一、烷烃 1.分子结构特点及命名 (1)碳原子间只以①单键结合,剩余价键均与②氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”,这样的烃叫作饱和烃,也称为③烷烃。烷烃的通式为④C n H2n+2,丙烷的分子式为⑤C3H8,其结构简式为⑥CH3CH2CH3。 (2)烷烃可以根据碳原子数的多少进行命名,当碳原子数在十以内时,常以甲、乙、丙、丁、 ⑦戊、⑧己、⑨庚、⑩辛、壬、癸依次代表碳原子数,其后加烷字,如五个碳原子的烷烃称为戊烷。当碳原子数在十以上时,以汉字数字代表,如十二个碳原子的烷烃分子式为C12H26,可命名为十二烷。 2.烷烃的性质 (1)物理性质随着碳原子数的递增,烷烃的熔沸点依次升高,相对密度逐渐增大,但其密度均比水小,状态依次由气态、液态到固态。一般来说,碳原子数在4及以内的烷烃常温下为气态。随着碳原子数的增多,烷烃的含碳量逐渐增大。 (2)化学性质烷烃的化学性质与甲烷相似,常温下,不能与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水等物质反应,在光照条件下可与氯气发生取代反应,如1 mol丙烷最多可与8 mol氯气发生取代反应。烷烃均能在空气中燃烧,用烷烃的通式表示烷烃燃烧的化学方程式为 C n H2n+2+O2n CO2+(n+1)H2O。二、同系物及同分异构体 1.同系物的定义:结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,如甲烷、乙烷、丙烷等互为同系物。 2.同分异构体 (1)互为同分异构体的物质具有相同的分子式,不同的结构。

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