物质溶解性大小的比较方法和规律

物质溶解性大小的比较方法和规律

陕西吴亚南主编

物质的溶解性大小到底和什么有关，存在什么样的规律可循，有什么好的方法来区分和记忆，作为一个中学生是迫切想知道的，现就此问题总结如下。

一、常见酸碱盐在水溶液中的溶解性（口歌）

钾，钠，铵，硝酸，醋酸，碳酸氢盐都是可熔盐，

硫酸盐里除去Ba，Ag，Ca和Pb

碳酸盐里除去钾钠铵其它都是不熔盐

氯化物中只有银沉淀

可溶碱有4种钾，钠，钡和铵

二、相似相溶原理：溶质与溶剂在结构上相似。可理解为极

性相同的物质间一般易于相溶。有机物质易溶于有机溶

剂，通常难溶于水。无机物在有机溶剂中一般难溶。如：氯化钠在水中易溶，但在酒精中却能形成胶体

三、物质的分子可与水分子间形成氢键时加大其溶解性。

如：NH3，C2H5OH，CH3OH

四、常温常压下在1体积水中氨气可溶700体积；氯化氢气

体可溶500体积；硫化氢气体可溶40体积；氯气可溶

2体积；二氧化碳可溶1体积

五、有机化合物中低级醇，多羟基物质可溶于水，有机酸多

溶于水但也不绝对。（个别例外）

六、无机酸中只有原硅酸，硅酸不溶于水。一般碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐。如：碳酸钙的小于碳酸氢钙的；碳酸镁的小于碳酸氢镁的；碳酸锂的小于碳酸氢锂的；但碳酸钠的却大于碳酸氢钠的（碳酸氢根离子的反极化作用）

七、物质间能发生反应时也可溶。如说铜能溶于硝酸，金可溶于王水

八、溶质和溶剂间能形成配位化合物时也能溶。如：氯化银可溶于氨水，溴化银可溶于浓氨水，而碘化银不溶于氨水，氢氧化铜可溶于氨水。

九、都是难溶物谁的溶解度更小，要在同类型分子的基础上在相同条件下比溶度积常数的大小。如：相同条件时氯化银，硫化铅和碳酸钙谁更难溶。

十、物质若与溶剂反应可增加容量，相对溶解的多些。如：I2在KI溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度。是因为I2和I-反应生成I3-从而溶解度增大。

十一、物质的溶解性与物质和溶剂有关外，还与外界的压强，温度等有关。

通常固体物质的溶解性随着温度的升高而加大，但也有反例如：氢氧化钙；气体的溶解性随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

初中化学：《物质的溶解性》教学设计1

《物质的溶解性》教学设计 【教学过程}一、导入： [教师演示]：汽油洗油漆的实验 提问：你知道汽油为什么能洗掉油漆吗？ [学生回答]：是因为油漆能溶于汽油中 [教师问]：在生活中你对有关的物质溶解有什么现象和疑问吗？ 二、[导出]新课《物质的溶解性》 学生提出疑问：如 1、在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？ 2、例外物质的溶解能力相同吗？ 3、物质的溶解能力是不变不变的吗？ 4、蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 5、气体能溶解在液体中吗？ 6、物质溶解是从外界吸收热量,还是向外界放出热量? [教师]：我们这堂课就来解决以上这些问题。 [教师]：科学探究有那些步骤？ [学生]：提出问题、建立假设、设计实验方案、收集证据、得出结论、成果交流[教师]：根据科学探究的过程，我们现在已经提出了问题，然后应该怎么办？ [学生]：建立假设。 [教师提问]：你能假设吗？

[学生回答]： [教师]：建立假设以后又该如何呢？ [学生回答]：设计实验 [教师]：如何设计呢？ [学生回答]： [教师]:好，接下来我们就对第一个问题进行探究和收集证据 探索活动一（并完成表格）：在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？学生得出结论：在一定条件下，物质能够溶解的数量是无限的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第二个问题的探究和收集证据 探索活动二（并完成表格）：例外物质的溶解能力相同吗？ 学生得出结论：在相同条件下，例外物质的溶解能力例外的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第三个问题的探究和收集证据 探索活动三（并完成表格）：物质的溶解能力是不变不变的吗？ 学生得出结论：蔗糖的溶解能力随温度的升高而增强。 [教师]：非常好，接下来我们进行第四个问题的探究和收集证据 探索活动四（并完成表格）：蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 学生得出结论：某物质在例外的其它物质中溶解能力也例外 [教师]：非常好，接下来我们进行第五个问题的探究和收集证据 探索活动五（并完成表格）：气体能溶解在液体中吗？ 学生得出结论：气体能溶解在液体中，并随着温度的升高，气体的溶解能力逐渐减弱，所以大量气泡从水中冒出。

教案精选初三化学《物质的溶解性》教学设计

教案精选：初三化学《物质的溶解性》教学 设计 教案精选：初三化学《物质的溶解性》教学设计教学目标 知识目标： 1．使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义； 2．使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象； 3．使学生掌握有关的几种基本计算。 能力目标： 会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。 情感目标： 通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。 教学建议 关于曲线的意义 固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上

画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。 固体的曲线可以表示如下几种关系： （1）同一物质在不同温度时的不同的数值； （2）不同物质在同一温度时的数值； （3）物质的受温度变化影响的大小； （4）比较某一温度下各种物质的大小等。 进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。 关于溶解性和的区别与联系 物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。 物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原

溶液及溶解度学习知识点情况总结

中考化学溶液知识点总结 【考点1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。 二、溶液的基本特征 ①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物。 【规律】溶液的判别 （1）澄清透明不代表是无色的。 （2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 ③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

影响物质溶解能力的因素： 1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。 1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。 对于气体，压强越大溶解能力越强。 【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 3、溶液和浊液的区别

物质溶解性大小的比较方法和规律

物质溶解性大小的比较方法和规律 陕西吴亚南主编 物质的溶解性大小到底和什么有关，存在什么样的规律可循，有什么好的方法来区分和记忆，作为一个中学生是迫切想知道的，现就此问题总结如下。 一、常见酸碱盐在水溶液中的溶解性（口歌） 钾，钠，铵，硝酸，醋酸，碳酸氢盐都是可熔盐， 硫酸盐里除去Ba，Ag，Ca和Pb 碳酸盐里除去钾钠铵其它都是不熔盐 氯化物中只有银沉淀 可溶碱有4种钾，钠，钡和铵 二、相似相溶原理：溶质与溶剂在结构上相似。可理解为极 性相同的物质间一般易于相溶。有机物质易溶于有机溶 剂，通常难溶于水。无机物在有机溶剂中一般难溶。如：氯化钠在水中易溶，但在酒精中却能形成胶体 三、物质的分子可与水分子间形成氢键时加大其溶解性。 如：NH3，C2H5OH，CH3OH 四、常温常压下在1体积水中氨气可溶700体积；氯化氢气 体可溶500体积；硫化氢气体可溶40体积；氯气可溶2 体积；二氧化碳可溶1体积 五、有机化合物中低级醇，多羟基物质可溶于水，有机酸多

溶于水但也不绝对。（个别例外） 六、无机酸中只有原硅酸，硅酸不溶于水。一般碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐。如：碳酸钙的小于碳酸氢钙的；碳酸镁的小于碳酸氢镁的；碳酸锂的小于碳酸氢锂的；但碳酸钠的却大于碳酸氢钠的（碳酸氢根离子的反极化作用） 七、物质间能发生反应时也可溶。如说铜能溶于硝酸，金可溶于王水 八、溶质和溶剂间能形成配位化合物时也能溶。如：氯化银可溶于氨水，溴化银可溶于浓氨水，而碘化银不溶于氨水，氢氧化铜可溶于氨水。 九、都是难溶物谁的溶解度更小，要在同类型分子的基础上在相同条件下比溶度积常数的大小。如：相同条件时氯化银，硫化铅和碳酸钙谁更难溶。 十、物质若与溶剂反应可增加容量，相对溶解的多些。如：I2在KI溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度。是因为I2和I-反应生成I3-从而溶解度增大。 十一、物质的溶解性与物质和溶剂有关外，还与外界的压强，温度等有关。 通常固体物质的溶解性随着温度的升高而加大，但也有反例如：氢氧化钙；气体的溶解性随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

物质的溶解性

§6-3物质的溶解性 一、素质教育目标： （一）知识目标 1．通过三组探究实验了解影响物质溶解性的三个因素：溶质与溶剂的本身性质和温度。 2．通过探究活动了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并与日常生活为基础，交流讨论饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 3．在学习溶解性和饱和溶液的基础上继续学习并知道物质溶解性的定量表示（固体溶解度的概念），影响固体溶解度的因素，并知道可以用固体溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。 4．学习描绘固体溶解度曲线，并能利用它解决一些问题。 5．稍微了解气体溶解度的有关情况。 6．通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。 （二）能力目标 1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。 2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。 3．培养学生识图和用图解决一些问题的能力。 4．培养学生实验操作能力，以及他们对实验过程和实验结果的表述能力。 （三）德育目标 1．通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验探究—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。 2．通过探究与讨论，发展同学们合作学习、勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。二、重点： 1．建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、结晶的概念 2．知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3．知道影响物质溶解性和固体溶解度的因素。 4．了解固体溶解度曲线的意义并学习描绘和使用固体溶解度曲线。 5．利用结晶方法，分离几种可溶性物质的混合物的原理。 三、难点： 1．正确理解物质溶解性的定量表示——溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。 2．饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3．描绘和使用固体溶解度曲线。 4．利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。 四、课时安排：3课时。 五、课前准备： 教师准备： （物质）投影仪、电脑、（分组实验用品）食盐、蔗糖、消石灰、水、汽油、食用油、硝酸钾、 饱和蔗糖水溶液、试管、烧杯、酒精灯、滴管、水槽、玻璃片、玻璃棒、硫酸亚铁晶体、硫酸 铜晶体、硝酸钾晶体、重铬酸钾晶体、温度计、移液管、铁架台、 （知识）有关有机溶剂的知识、干洗原理、血渍清洗知识、油笔芯清洗知识 学生准备： 小实验与社会实践 1．小实验

比较二次根式大小的8种方法

比较二次根式大小的8种方法 比较大小是学习数学过程中经常会遇到的，通常用到的方法就是作差法，但是有时要对两个数进行大小的比较，仅仅用作差法是不行的，那怎么办呢？ 别担心，本节整理的8种比较大小的方法，如果你能全掌握，那就可以对比较大小的题目“通吃”了，这8种方法不仅适用于二次根式大小的比较，对于其他数的大小比较也适用。 当然，本节是结合二次根式比较大小的题型来讲述这8种方法，既学会了二次根式大小的比较，又掌握了8种比较大小的方法，可谓收获良多。 接下来就让带大家一起来学习比较二次根式大小的8种方法： 平方法、作商法、分子有理化、分母有理化、作差法、倒数法、特殊值法、定义法 方法一：平方法 ……根号内的数相加为同一个数时。 平方法是对要比较大小的两个数先平方，根据平方后数据的大小来确定原数的大小。

方法二：作商法 ……向1靠拢，化同类项。 作商法是把要比较大小的两个数相除，根据除得的商来判断原来数值的大小，除得的商分大于1，等于1，或小于1。 方法三：分子有理化法 ……根号内的数差为同一个数时，将分子化1，比分母。 分子有理化法是专门针对二次根式比较大小来说的，通过对分子有理化来判断出大小，再确定原数值的大小。

方法四：分母有理化法

……根号内的数相似，化同为目标。 分母有理化是通过对二次根式乘以有理化因式后，将原来的二次根式化简成最简二次根式再比较大小。 方法五：作差法（最常用） 作差法就是将比较大小的两个数相减，根据所得的差来看两数的大小，也是平时比较大小最常用的方法。 方法六：倒数法 倒数法就是先求出原数倒数的大小，再根据倒数的大小来确定原来数值的大小。

化学常见常见沉淀及溶解性口诀

常见沉淀 白色： BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/ Zn(OH)2 Fe(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 浅黄色：AgBr 红褐色：Fe(OH)3 沉淀鉴别 Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀） 相关口诀 钾钠铵盐硝酸盐均可溶 盐酸盐银不溶 硫酸盐钡不溶 白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2 蓝色沉淀: Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe（OH）3 不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡银铅钙。② 氯化物不溶氯化银，

硝酸盐溶液都透明。③ 氢氧根多溶一个钡④ 口诀中未有皆下沉。⑤ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水； ④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀

主要碱、盐溶解性口诀 钾、钠、铵、硝、溶 （钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶） 盐酸除银、汞（Hg+）， （盐酸盐中AgCl和Hg2Cl2不溶） 硫酸不溶有钡、铅， （硫酸盐中BaSO4和PbSO4不溶） 溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。 ［Ca（OH）2微溶］ （碳酸、磷酸盐、只溶钾、钠、铵） 常见物质溶解性（一） （参见初中化学课本P273表） 钾盐铵盐都易溶， 硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶钡和铅， 氯化物不溶银、亚汞。 其它盐类溶三种，① 沉淀溶于强酸中。 钾钠钡钙碱可溶，② 其它也溶强酸中。 注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。②氢氧化钙Ca （OH）2是微溶。 常见物质溶解性（二） 钾钠铵盐水易溶， 硝酸盐类性相同； “硫”盐不溶钡与铅，① “氯”盐不溶银亚汞；② 弱碱和那弱酸盐， 水中大部分不能溶。 注：①“硫”盐，指硫酸盐。 ②“氯”盐，指盐酸盐。 盐类物质的溶解性 一切钠、钾盐全部溶， 铵盐、硝酸盐也相同。 硫酸钡、铅要除外，

氯化亚汞、银不溶， 亚硫酸盐、磷酸盐， 钠、钾、铵溶余不溶， 碳酸盐和硅酸盐， 全跟上面相雷同。 硫化钾、钡、钠、镁溶， 硫化钙微溶余不溶。 盐类溶解性歌 硝酸钾钠溶， 碳硅和亚硫， 盐酸除银汞， 钠后都不溶。① 硫酸去钡铅， 微溶氯化铅， 磷盐多不溶。 硫酸钙银汞。 注：①溶解性表中钠以后的金属盐都不溶于水。 酸碱盐溶解性 钾钠铵盐硝酸盐， 都能溶于水中间， 盐酸除了银和汞， 硫酸难溶是钡铅。 碳酸磷酸不多溶， 溶者只有钾钠铵， 碱有钾钠铵和钡， 硫化物中加镁盐。 余者皆是难溶物， 微溶几个记心间： 碱中只有钙一个， 亚汞、钙银是硫酸盐， 氯化物中仅有铅， 附着镁是亚硫酸； 硫化物里有个钙， 有心记住并不难。

九年级化学--物质的溶解性练习(含答案)

九年级化学--物质的溶解性练习（含答案） 夯实基础 1．已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。此时,20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( ) A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g 2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液,能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．恒温蒸发水 D．升高温度 3．在粗盐的初步提纯实验中,下列操作正确的是( ) 图K13－1 4．在粗盐提纯的实验操作中,下列说法正确的是( ) A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 B．蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上 C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠 5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是( ) A. B．60 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21 C．20 ℃时,10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水,前后溶质的质量分数不变 D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃,没有晶体析出

6. 图K13－2 甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。下列有关说法不正确的是( ) A．t 2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5 B．t 2℃时,乙的饱和溶液降温到t 1 ℃后,溶液仍饱和 C．t 1 ℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D．甲、乙的饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1 ℃,两溶液中溶质质量分数相等 7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示,请回答： 图K13－3 (1)t 1 ℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。 (2)t 1℃时碳酸钠溶液升温至t 2 ℃,所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变 小”或“不变”)。 (3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。 8．根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。

“物质的溶解性”的教学设计新部编版

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校

《物质的溶解性》教学设计 华师大张江实验中学马金凤 一、设计说明 学习物质的溶解性是为学习溶解度、溶质质量分数等基本概念作必要准备。在以往的教学中，按照书上的内容设置往往要通过两节课甚至更多时间才能完成，本节课的两个实验原理比较简单但操作却耗时较多，基于对“溶液”主题单元的思考，对本节课的课时教学内容(包括实验)做了调整，期待提高“溶液”单元整体教学的有效性。 本节课设想充分利用学生已有关于物质溶解现象的经验，将课本中的课堂实验一设计成简单可行的家庭试验（如比较白糖和面粉的溶解性大小），既节省课堂时间，也为学生的自主探究创造了条件。课堂上进行的实验，则是大多数学生没有条件在课外亲身感受的部分（如不同溶剂对物质溶解性的影响）。对于课堂实验，要精心设计，使其充分发挥功能：既让学生感知实验事实或变化规律，更要有利于学生在实验事实的基础上逐步构建概念知识，将感性认识上升为理性认知，完成知识的内化过程，也巧妙地使教学过程逐步推进，在有限的时间里有序高效地完成“繁多”的教学内容。本节课中的实验，以尽可能少的药品和仪器装置，尽可能简单的操作步骤，实现了多重功能（认识溶剂对物质溶解性的影响，饱和溶液概念的建构，感知饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，培养学生设计实验的能力、实验基本操作能力及合作精神等）。 二、教材的地位和作用 学生在六、七年级《科学》中学习过物质的溶解、溶液由溶质和溶剂组成等知识，同时在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，液体和气体的溶解情况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。通过本节课知识（影响物质溶解性的因素）的学习为后面知识（物质溶解性的定量表示等）的学习作好铺垫。

二次根式大小的比较方法

二次根式大小的比较方法 二次根式大小的比较，有些同学感到很困难，不知道如何进行，下面，就给大家介绍几种常用的方法。 一、求差法 基本思路：设a 、b 为任意两个实数，先求出a 与b 的差，再根据“当a －b ＜0时，a ＜b ；当a －b=0时，a=b ；当a －b ＞0时，a ＞b ”来比较a 与b 的大小。 例1、比较7－2和5－3的大小 解：（7－2）－（5－3） =（7－5）+（3－2） 7－5＞0，3－2＞0， ∴（7－5）+（3－2）＞0 即：7－2＞5－3 二、求商法 基本思路：设a 、b 为任意两个实数，先求出a 与b 的商，再根据“当b a ＜1时，a ＜b ；当时，当b a =1时，a=b ；当b a ＞1时，a ＞ b ”来比较a 与b 的大小。 例2、比较π与 π3的大小 解： π÷π3=π× 3π=3π＞1 ∴ π＞π3 三、倒数法 基本思路：设a 、b 为任意两个正实数，先分别求出a 与b 的倒数，再根据“当a 1＜b 1时，a ＞b ；当a 1=b 1时，a=b ；当a 1＞b 1时，a ＜b ”来比较a 与b 的大小。 例3、比较14－13与13－12的大小 解： 13141 -=14+13，12131 -=13+12

∴ 13141 -＞12131 - ∴14－13＜13－12 四、平方法 基本思路：先将两个要比较的数分别平方，再根据“a ＞0,b ＞0时，可由a 2＞b 2得到a ＞b ”来比较大小，这种方法常用于比较无理数的大小。 例4、比较2+6与3+22的大小 解： 2+6＞0，3+22＞0 ∴（2+6）2=10+46，（3+22）2=11+46 ∴10+46＜11+46 ∴2+6＜3+22 五、移动因式法 基本思路：当a ＞0,b ＞0时，若要比较形如a a 与b b 的两数大小，可先把根号外的正因数a 与b 的平方后移入根号内，再根据被开放数的大小进行比较。 例5、比较﹣33与﹣27的大小 解：﹣33=﹣27，﹣27=﹣28 ﹣27＞﹣28 ∴﹣33＞﹣27

物质的溶解度

溶解度计算1 姓名_________ 1、把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 2、 70℃时，硝酸钾的溶解度为138克，配制饱和溶液时： （1）60克水最少需要加入硝酸钾多少克。 （2）13.8克硝酸钾最多可加入水多少克。 （3）70℃100克的硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾多少克。 3、80℃时，硝酸钾的溶解度为169克，在此温度下将90.2克的硝酸钾溶解在60克水里，计算： （1）此溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ （2）若用蒸发溶剂的方法使其达到饱和，需要蒸发多少克水？ （3）若用增加溶质的方法使其达到饱和，应再加入硝酸钾多少克？ 4、60℃时90克KNO3固体加入75克水后充分振荡，有7.5克没有溶解。求60℃时KNO3的溶解度。 5、已知60℃时溶解度为110克，有90克KNO3固体，加入75克水，能得到多少克溶液？ 6、20℃，氯化钠的溶解度为36克。 （1）20℃，氯化钠溶液中有部分晶体未溶，加入25克水恰好将其溶解，问没有溶解的晶体有多少克？ （2）将20℃氯化钠饱和溶液34克蒸干，可以得到晶体多少克？ 8、20度时，50gA溶于水，形成200g不饱和溶液，现蒸发原水量的一半，溶液刚好达到饱和，求20度时A的溶解度。 9、20度时，已知氯化钠的溶解度时36g，现有27g食盐溶解在该温度下的200g水中，要使溶液达到饱和状态，问：（1）至少需要加入食盐多少克？（2）至少需要蒸发水多少克？10、20度时，将某固体物质60g完全溶解于水，制成200ml密度为1.5g/ml的饱和溶液，求20度时该物质的溶解度。 11、20度时，227g不饱和溶液，如果加入45g某物质或蒸发125g水都能达到饱和，则20度时该物质的溶解度时多少克？ 12、一定温度下，Ag某固体溶质加入水中，制成Bg该溶质的饱和溶液，该物质在此温度下的溶解度是多少？ 13、T度时的硝酸钾溶液200g，蒸发掉10g水后析出晶体4g，又蒸发10g水后析出晶体6g，再蒸发20g水析出晶体的质量是________________。 14、25℃时，M固体（硝酸钾）的溶液200克，当温度不变，蒸发掉20克水时，有5克M 析出；若再蒸发掉20克水时，有10克M析出；若又蒸发掉20克水时，可析出M物质的质量是_____,则25℃时M物质的溶解度______。 15、已知25℃时，50克水中需溶解12.5克硝酸钾才能达到饱和。现有一杯硝酸钾溶液500克，若要使其达到饱和需蒸发10克水，若改用加硝酸钾的方法，需加_____克硝酸钾才能使其达到饱和？ 16、 30℃时,将A物质的溶液平均分成二等份,第一份恒温蒸发10克水,有1克A析出,第二次恒温蒸发25克水,有5克A析出,若第一份继续蒸发15克水,有____克晶体析出.则30℃时,A物质的溶解度为_______. 17、某温度下，将A物质的水溶液分成等量的2份，向第一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不能溶解，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是_______。

高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色

高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈 AI2O3+3H2SO4= AI2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=Z nSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2AI(OH)3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 BaCI2+ H2SO4=BaSO4+2HCI 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3=Z n(NO3)2+ H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O AI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 白色固体溶解 黑色固体溶解溶液呈蓝色 白色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解 蓝色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色

初中化学中常见物质的溶解性情况

初中化学中常见物质的溶解性情况 单质 1、【金属单质 ．．．．】：所有金属几乎难溶于水（但一些金属由于很活泼，在常温下能够和水发生反应：例如K、Ca、Na等）。 2、【非金属单质 ．．．．．】：①（固态）C、S、P等难溶于水； ②(气态) N2、H2 等难溶于水，O2 不易溶于水。 化合物 1、【酸的溶解性 ．．．．．】 【大部分酸及酸性氧化物(非金属氧化物)能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物（金属氧化物）不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）】。 2、【碱的溶解性 ．．．．．】 ▲溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水。▲其他的碱大部分不溶于水：难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括Fe（OH）2）。 ▲其中AgOH 为白色固体，属于碱，常温下AgOH极不稳

定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体．低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀，Ca(OH)2为微溶于水的白色固体。 3、【盐的溶解性 ．．．．．】 ★含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水； ★含Cl- 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；★含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水, 其他都溶于水； ★含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他绝大部分不溶于水，一些微溶于水或者遇到水发生水解。注意：【沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等】 4、【氧化物的溶解性 ．．．．．．．】 ▲金属氧化物一般都不溶解，例如：CuO, Fe2O3, Fe3O4 ，MgO, Al2O3 ，MnO2等, 其中CaO能与水反应。 ▲非金属氧化物:①难溶于水，例如：CO、NO等。 ②可溶于水，例如：CO2（其中CO2 溶于水后又能与水反应）。 ③易溶于水:例如：SO2、NO2等。 5、【其他 ．．．．．．】 ．．物质的溶解性 ▲①难溶于水：CH4 ;②易溶于水: HCl、NH3 (其中NH3溶于水后又能与水反应)、葡萄糖、蔗糖等。

高考化学知识点物质溶解性规律

高考化学知识点:物质溶解性规律 谈到化学，很多人痛恨这门学科，也是一些人喜欢的学科。因为化学太难了，每次考试都很差。或者认为，化学如此简单，是我提高分数的保障学科。其实化学的秘密在于，很多人认为化学依靠记背，而实际上，化学的精髓在于推导、衍生。下面是高考信息网整理的高考化学知识点：物质溶解性规律。 (1)气体的溶解性 常温极易溶解的 NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液福尔马林) 常温溶于水的 CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) 微溶于水的 O2，O3，C2H2等 难溶于水的 H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等

(2)液体的溶解性 易溶于水或与水互溶的 如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸 微溶于水的 如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯 难溶于水的 如：液态烃醚和卤代烃 (3)固体的水溶性(无机物略) 有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I 溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯 (4)从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂 如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等 (5)白磷硫易溶于CS2 (6)常见水溶性很大的无机物 如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl

(7)难溶于水和一般溶剂的物质 原子晶体(与溶剂不相似)如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂 其实高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。

常见物质溶解性及溶度积

本溶解性表崔扬（vmbn）录入，2003-5-5，修正于2003-7-27

]锕、氨、铵 物质化学式0°C10°C20°C30°C40°C50°C60°C70°C80°C90°C100°C 氢氧化锕(III)Ac(OH) 3 0.0022 氨NH 3 88.5 70 56 44.5 34 26.5 20 15 11 8 7 叠氮化铵NH 4N 3 16 25.3 37.1 苯甲酸铵NH 4C 7 H 5 O 2 20 碳酸氢铵NH 4HCO 3 11.9 16.1 21.7 28.4 36.6 59.2 109 170 354 溴化铵NH 4 Br60.6 68.1 76.4 83.2 91.2 108 125 135 145 碳酸铵(NH 4) 2 CO 3 100 氯酸铵NH 4ClO 3 28.7 氯化铵NH 4 Cl29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3 氯铂酸铵(NH 4) 2 PtCl 6 0.289 0.374 0.499 0.637 0.815 1.44 2.16 2.61 3.36

铬酸铵(NH 4) 2 CrO 4 25 29.2 34 39.3 45.3 59 76.1 重铬酸铵(NH 4) 2 Cr 2 O 7 18.2 25.5 35.6 46.5 58.5 86 115 156 砷酸二氢铵NH 4H 2 AsO 4 33.7 48.7 63.8 83 107 122 磷酸二氢铵NH 4H 2 PO 4 22.7 39.5 37.4 46.4 56.7 82.5 118 173 氟硅酸铵(NH 4) 2 SiF 6 18.6 甲酸铵NH 4HCO 2 102 143 204 311 533 磷酸一氢铵(NH 4) 2 HPO 4 42.9 62.9 68.9 75.1 81.8 97.2 硫酸氢铵NH 4HSO 4 100 酒石酸氢铵NH 4HC 4 H 4 O 6 1.88 2.7 碘酸铵NH 4IO 3 2.6 碘化铵NH 4 I155 163 172 182 191 209 229 250 硝酸铵NH 4NO 3 118 150 192 242 297 421 580 740 871

高考化学物质溶解性规律总结

高考化学物质溶解性规律总结 物质溶解性规律： （1）气体的溶解性 ①常温极易溶解的 NH3[1(水)∶700(气)] HCl(1∶500) 还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。 ②常温溶于水的 CO2(1∶1)Cl2(1∶2) H2S(1∶2.6)SO2(1∶40) ③微溶于水的 O2，O3，C2H2等 ④难溶于水的 H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。 （2）液体的溶解性 ①易溶于水或与水互溶的 如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。 ②微溶于水的 如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。 ③难溶于水的 如：液态烃、醚和卤代烃。 （3）固体的水溶性（无机物略） 有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，

则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。 （4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂 如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。 （5）白磷、硫易溶于CS2 （6）常见水溶性很大的无机物 如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。KNO3在20℃溶解度为31.6g，在100℃溶解度为246g。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。 （7）难溶于水和一般溶剂的物质 ①原子晶体（与溶剂不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的铁。 ②有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH 作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。

八年级数学二次根式大小比较练习题

0 二次根式大小比较“八法” (一) 运用根式的定义 例1比较,2 a 与3 a 3的大小 解：由题意知：2 a 0, a 2 , a 3 V 0, 3 a 3 V 0 而2 a > 0 ,2 a > 3 a 3 (二) 化为同次根式 例2 .比较.5和 3 11大小 解： 5= 6 125 , 3 11 = 6 121 , 丁 6 125 V 6 121 ,二.5 V 3 11 (三) 求差法 常用性质：若a b >0,则a > b 11 .7 5 G-7 2)0.11 3)' 2 ( 11 3) > 0, 7 3 V 11 2 J7 2 v11 3 (四) 求商法 常用性质：若a >0, b >0, a > 1,贝S a >b b 例4. 比较12 .13和<13 ,14的大小 解：屁用 (12 13)血尿) ? <13 尿 (13 14)血 v'13) /. .12 ■. 13 V .13 ,14 例3 .比较7 3 11 2 寸7 2 v'11 3 而 J1 .、7 ?、5 V 0, 13 14 > 1, V 13 .14 V 12 13

（五）倒数法 常用性质：若a>0, b>0, 1> -，则b>a a b 例5.比较，5 2和...T,6的大小 解：.、5 2 倒数为一1一二、.5 2 , .. 7 ,6 倒数—_1一=、7 ,6 ￡5 2 v'7 46?/ ,5 2 V ,7 ,6 二、.5 2 > ?.、7 ,6 （六）平方法 常用性质：若a>0, b>0且a2>b2,贝S a> b 例6. 比较.6 .14与?,7 .13 解：（、.6 14）2 20 2. 84 , （ , 7 . 13）2 20 2 .91 而20+2、84 V 20+2、91，二.6 . 14 V、7 .. 13 （七）放缩法 常用性质：若a>c,c V b,则a v b 例7.比较.6 2与57 2的大小 解: V 2v .6 V 3, 7V , 57 V 8,二 6 2 V 5V .. 57 -2 （八）将根式外的因式移到根式 常用性质：若a>b>0,则、a > ,b 例&比较3\2和2、. 3的大小 解: V 3 2= 322 = 18 , 3 = 223 =12 又V 18> 12, 3 2 >2 3

常见物质溶解性及溶度积_图文(精)

常见物质溶解性 Ag+Hg22+Pb2+Hg2+Bi3+Cu2+Cd2+As3+Sb3+Sn2+Sn4+Al3+Cr3+Fe3+Fe2+Mn 2+Ni2+Co2+Zn2+Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+K+Na+NH4+碳酸盐, CO32- HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -------HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶水水水草酸盐,C2O42-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -HCl HCl 水HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水水 氟化物, F-水水略溶, HNO3 水HCl 略溶, HCl 略溶, HCl - 略溶, HCl 水水水水 略溶, HCl 略溶,

HCl HCl HCl HCl HCl 略溶HCl 不溶HCl 水水水 亚硫酸盐, SO32-HNO3HNO3HNO3HCl -HCl HCl --HCl -HCl --HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水水AsO33-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl --HCl ---HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水AsO43-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl --HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水磷酸盐, PO43-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水BO2-HNO3-HNO3-HCl HCl HCl --HCl -HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶略溶HCl 水水水硅酸盐, SiO32-HNO3-HNO3-HCl HCl HCl ----HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水 酒石酸, C4H4O62-HNO3略溶, HNO3 HNO3HCl HCl 水HCl -HCl HCl 水水水水HCl 略溶, HCl HCl 水HCl HCl HCl HCl 水水水水 硫酸盐, SO42-略溶略溶不溶略溶略溶水水-HCl 水-水水水水水水水水不溶不溶微溶水水水水 CrO4-HNO3HNO3HNO3HCl HCl 水HCl --HCl --HCl 水-略溶, HCl HCl HCl 水HCl 略溶水水水水水

一些物质的溶解度

硫代硫酸钠：0℃50.2、10℃59.7、20℃70.1、30℃82.2、40℃105、50℃142、60℃191、80℃231、100℃245 （25℃75.9）； 硫代硫酸钠?5水：0℃ 52.5、10℃ 61.0、20℃ 70.0、30℃ 84.7、40℃ 103、50℃ 170、60℃ 207、80℃ 249、90℃ 254、100℃ 266。 氢氧化钠 温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347 碳酸钠 在35.4℃其溶解度最大，每100g水中可溶解49.7g碳酸钠（0℃时为7.0g，100℃为45.5g)。微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。 CP2005关于药品的近似溶解度如下叙述： 极易溶解：系指溶质1g（ml）能在溶剂不到1ml中溶解； 易溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂1~不到10ml中溶解； 溶解：系指溶质1g（ml）能在溶剂10~不到30ml中溶解； 略溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂30~不到100ml中溶解； 微溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂100~不到1000ml中溶解； 极微溶解：系指溶质1g（ml）能在溶剂1000~不到10000ml中溶解； 几乎不溶或不溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂10000ml中不能完全溶解； 人们根据物质在20℃时的溶解度的大小,把它们在水中的溶解性分为以 下等级: 溶解度 >10克 >1克 <1克 <0.01克 溶解性易溶可溶微溶难溶 乙醇与水共沸点：78.17℃ 组成：乙醇96% 水4% (wt%)