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2018-2019学年人教版选修4 第3章水溶液中的离子平衡本章测试

第3章水溶液中的离子平衡

一、选择题

1．常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（）

A．两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性

B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)

C．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

D．若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

【答案】B

2．已知常温时HClO 的K a=3.0×10-8，HF 的K a= 3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线I为次氯酸稀释时pH 变化曲线

B．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

C．a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

【答案】B

3．常温下，电离常数：K a(HCOOH)=1.77x10－4、K a(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液：

下列叙述错误的是

A．溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙

B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙

C．溶液pH：甲＜丙＜乙

D．溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙[来源:]

【答案】D

4．25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（）

A．a=2b=2c=2d B．a>b>c> d C．a>c>d>b D．a>c>b>d

【答案】C

5．下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是（）

【答案】D

6．已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数:K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小

B．常温下，K sp(NiS)=1×10-21

C．在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014

D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常数K h1=

【答案】D

7．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) ?Ag+ + SCN－，K sp=1.0×10-12 ；Fe3+ + SCN－?FeSCN2+ （红色），K=138。下列说法正确的是（）

A．边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色

B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察

【答案】B

8．t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K sp＝4×10-10，下列说法不正确

．．．的是（）

A．在t ℃时，AgBr的K sp为4.9×10-13

B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点

C．图中b点有AgBr沉淀析出

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

【答案】B

9．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随

叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

C．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a

D．lg=3，若同时微热两种溶液，则减小

【答案】C

10．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表滴定盐酸的曲线

B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D．b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

【答案】D

11．室温下，下列事实不能

．．说明NH3?H2O为弱电解质的是

A．0.1 mol?L-1 NH3?H2O溶液的pH小于13

B．0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C．相同条件下，浓度均为0.1 mol?L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D．向0.1 mol?L-1 NH3?H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀

【答案】D

12．下列说法正确的是（）

A．含有OH-的溶液一定呈碱性

B．pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍

C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同

D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

【答案】C

13．室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH?)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是( )

A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1

B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1

C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

【答案】D

14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

【答案】A

15．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )

A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX

C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

D．HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应

【答案】D

16．下列说法正确的是

A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深

B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L?1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同

C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水

D．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离

【答案】B

二、非选择题

17．（11分）（1）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3⑧NaOH溶液⑨氨水请用以上物质回答下列问题(填序号)。

在上述状态下能导电

．．．的强电解质是__________________；属于弱电解质的是________________；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_________________。

·H2O NH4＋＋OH－。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，

下同)，c(NH4＋)______。

②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)，

c(NH4＋)_________。

③升高温度，c(OH－)______(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)___。

【答案】⑦③②向左减小增大向右减小增大增大增大

18．（7分）（1）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________________________________________________。

（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）：______________________________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________ 。

（3）用纯碱溶液可清洗油污,其原因是（用离子方程式表示）：_________________________

（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）______；灭火器内另一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_________________________，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：__________________________。

【答案】抑制其水解Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋Al2O3CO32－+ H2O HCO3－+ OH－HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋3HCO3－+ Al3＋== Al(OH)3↓+ 3CO2↑

19．（12分）I．常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子反应方程式表示）________

（2）溶液中共有________ 种不同的微粒。

（3）这些微粒中浓度为0.01 mol·L－1的是_____，浓度为0.002 mol·L－1的是___。

（4）______和_______两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008 mol。

II．（5）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4B．H2O2 C．氯水D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

（6）甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积K sp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积K sp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)

开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5mol·L－1]时溶液的pH为

________。

【答案】NH3·H2O NH4++OH- NH4++H2O NH3·H2O+H+ H2O H+ +OH- 7 Cl-Na+NH4+H+ B CD 4 3

20．（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________

（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1）△H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1）△H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为______________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中

___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

（3）已知K sp(BaCO3) =2.6×l0-9，K sp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度

为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保

留三位有效数字）。

【答案】< abc HCOOH(aq)HCOO-(aq)+H+(aq) △H=(-a+b)kJ/mol CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-HCOO-+H2O HCOOH+OH-l.77×105c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-） 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6 5.2×10-523.6 21．（10分）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______，为何此种情况能测出

NaOH的含量？______。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？

________并解释原因：__________________________。

（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

该碘盐中碘元素的百分含量为________。

下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

（3）向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是____________。

【答案】由浅红色变成无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应不能因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积碱15.90 3.18×10－5×100% b B

高中化学选修4第四章单元测试题(含解析)

第四单元测试卷姓名_______班级_______ 一、单选题 1.下列个变化中属于原电池反应的是（） A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快 2.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( ) A ．电解池是一种将电能转变成化学能的装置 B ．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C ．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D ．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 3.某电池的总反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，能实现该反应的原电池是( ) 4.有a 、b 、c 、d 四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下: 实验装置部分实验现象 a 极质量减小,b 极质量增加 b 极有气体产生,c 极无变化 d 极溶解,c 极有气体产生电流从a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )。 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 5.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是( ) A ．正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － B ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 6. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是() A． a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 7.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是() A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ D．该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol 8.关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是() A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑， ②中正极： Zn－2e－===Zn2＋ D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动 9.用石墨作电极，电解2 mol·L－1CuSO4溶液时，下列变化不可能发生的是() A．阳极附近H＋浓度增大 B．阴极质量增加 C．阴极上放出氧气 D．溶液蓝色变浅 10.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是() A． b电极是阴极 B． a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂

高中化学选修四水溶液中的离子平衡

考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1．概念 [注意]①六大强酸：HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 2．电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征

(三)影响弱电解质电离平衡的因素 1．影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 (1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 (3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 (四)溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。

(完整)高中化学选修四第三章测试题

高中化学选修4第三章单元测试题（时间：100分钟共100分）相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 6、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9

高中化学选修4 第四章知识点分类总结

第四章电化学基础第一节原电池原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb＋SO 4 2-－2e-＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO 4 2-＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO 4 2- 阳极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO 4 2- 两式可以写成一个可逆反应：PbO2 2H2SO42PbSO4 ↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池

人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)

人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A 卷）（时间45分钟，满分100分）一、选择题（1--6只有．．1．个．选项符合题意，7-10有2．个．选项符合题意，每小题5分，共50分。） 1．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A ．) O H NH () OH (23?-c c B ． ) OH ()O H NH (23-?c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaCl C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3 D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5．在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A ．1mol/L 该酸溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（） A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO - 23和OH -

化学选修4第四章测试题(二)

第四章《电化学基础》测试题（二）一、选择题 1．锂电池反应原理如下：FePO4＋Li LiFePO4，内部为能够导电的固体电解质．下列有关该电池说法正确的是() A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．放电时，Li发生还原反应 D．放电时电池正极反应为：FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4 2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－.下列对该项燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－移向正极 B．电池总反应式是：2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O 3、.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O 充电放电PbO2＋Pb＋2H2SO4 下列对铅蓄电池的说法错误的是 A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4 D．工作时电解质的密度减小 4、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不．正确的是 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移 5镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是（） A．微电池负极为Mg B．微电池负极为Al C．铝的电极反应式为2H++2e－＝H2↑ D．镁的电极反应式为Mg－2e－＝Mg 2+ 6、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（） A．AgNO3 [Ag2O]B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸]D．CuSO4 [CuSO4] 7、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（） A．0.5mol·L-1B．0.8mol·L-1C．1.0mol·L-1D．1.5mol·L-1 8、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是() A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2- D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2→ 8CO2＋10H2O 9．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要

水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

人教版高中数学选修2-1第三章单元测试(二)- Word版含答案

2018-2019学年选修2-1第三章训练卷空间向量与立体几何（二）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题(本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．已知三棱锥O ABC -，点M ，N 分别为AB ，OC 的中点，且OA =uu v a ，OB =uu u v b ，OC =uuu v c ，用a ，b ，c 表示MN uuu v ，则MN uuu v 等于（） A ．()1 2 +-b c a B ．()1 2 +-a b c C ． ()1 2 -+a b c D ． ()1 2 --c a b 2．已知()cos ,1,sin αα=a 、()sin ,1,cos αα=b ，且∥a b ，则向量+a b 与-a b 的夹角是（） A ．90° B ．60° C ．30° D ．0° 3．已知A 、B 、C 三点的坐标分别为()4,1,3A 、()2,5,1B -、()3,7,C λ，若AB ⊥u u u v AC uuu v ，则λ等于（） A ．28 B ．28- C ．14 D ．14- 4．若向量{},,a b c 是空间的一个基底，则一定可以与向量2=+p a b ，2=-q a b 构成空间的另一个基底的向量是（） A ．a B ．b C ．c D ．+a b 5．在空间直角坐标系O xyz -中，已知()2,0,0A 、()2,2,0B 、()0,2,0C 、(D ，若1S 、2S 、3S 分别表示三棱锥D ABC -在xOy 、yOz 、zOx 坐标平面上的正投影图形的面积，则（） A ．123S S S =≠ B ．231S S S =≠ C ．132S S S =≠ D ．123S S S == 6．已知a 、b 是两异面直线，A 、B a ∈，C 、D b ∈，AC b ⊥，BD b ⊥且2AB =，1CD =，则直线a 、b 所成的角为（） A ．30° B ．60° C ．90° D ．45° 7．如图所示，在平行六面体1111ABCD A B C D -中，点E 为上底面对角线11A C 的中点，若1BE AA xAB y AD =++uu u v uuu v uu u v uuu v ，则（） A ．12x =-，1 2 y = B ．12x =，1 2 y =- C ．12x =-，1 2 y =- D ．12x = ，1 2y = 8．已知()1,1,2A -、()1,0,1B -，设D 在直线AB 上，且2AD DB =u u u v u u u v ，设C 1,,13λλλ?? ++ ???，若CD AB ⊥，则λ的值为（） A ．116 B ．116- C ．12 D ．1 3 此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号

选修4第四章综合习题

选修4第四章电化学基础综合练习一、选择题 1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题，被提高到议事日程，其首要原因是 A ．利用电池外壳的金属材料 B ．防止电池中汞，镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D ．回收其中石墨电极 2．下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe 2O 3·nH 2O A ．①②③④⑤ B ．①③④⑤ C ．①③⑤ D ．②④ 3．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A ．a 为负极、b 为正极 B ．a 为阳极、b 为阴极 C ．电解过程中，d 电极质量增加 D ．电解过程中，氯离子浓度不变 4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变 B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小 C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 5．对于右图所示装置的叙述正确的是 A ．这是一个原电池的装置 B ．这是电解NaOH 溶液的装置 C ．Pt 为正极，其电极反应为：2H ＋＋ 2e －＝H 2↑ D ．Fe 为负极，其电极反应为：4OH －－ 4e －＝2H 2O ＋ O 2↑ 6．能够使反应Cu+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑发生的是 A ．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B ．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液 D ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液 7．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H 2 + O 2 = 2 H 2O ，电解质溶液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是 A ．H 2为负极，O 2为正极 B ．工作时电解质溶液的PH 不断增大 C ．负极反应：2H 2-4e - +4OH -=4H 2O D ．正极反应：O 2 + 4e - +2 H 2O=4OH - 8．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L 的食盐溶液中，可能出现的现象是 A ．铁棒附近产生OH - B ．铁棒被腐蚀 C ．石墨棒上放出Cl 2 D ．石墨棒上放出O 2 9．用惰性电极电解饱和Na 2CO 3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 A ．溶液的pH 不变 B ．c (Na +)与c (CO 32-)的比值变大 C ．溶液浓度变大，有晶体析出 D ．溶液浓度不变，有晶体析出 10．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是 A ．AgNO 3 B ．CuSO 4 C ．NaOH D ．NaCl 11．A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀H 2SO 4中用导线相连，A 上有气泡逸出B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 的盐的混合溶液时，阴极上先析出C ，(使用惰性电极)，确定它们的还原性强弱顺序为 A ．A ＞B ＞C B ．B ＞C ＞A C ．C ＞A ＞B D ．B ＞A ＞C 12．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.4g 氧气，中和电解时生成的酸需250mL 某氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是 A ．0.20mol ·L －1 B ．0.15mol ·L －1 C ．10mol ·L －1 D ．0.05mol ·L －1 13．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。下列判断正确的是 A ．有O 2参加反应的a 极为电池的负极 B ．有H 2参加反应的b 极为电池的正极 C ．a 极对应的电极反应式为O 2+2H 2O-4e=4OH - D ．该电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2O 14．用铂电极电解NaCl 和CuSO 4的混合溶液，当电路中通过4mol 电子电量时，阴、阳两极都产生1.4mol 气体，电解后溶液体积为4L ，则最后电解液的pH 值最接近 A ．4 B ．2 C ．13 D ．14 15．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn 。电解池是KOH 溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH －+2e=Zn(OH)2，Ag 2O+H 2O+2e=2Ag+OH －下列说法，正确的是①锌为负极，Ag 2O 为正极 ②放电时，正极附近pH 值上升 ③放电时，负极附近溶液pH 值降低 ④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 A ．① B ．①②④ C ．①②③ D ．①②③④ 16．用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和0.4mol/LAl 2(SO 4)3的混合液时，下图曲线正确的是（）

水溶液中的离子平衡知识点

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲 1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质

①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）

（2）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。（3）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题（含答案）第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3 弱电解质HF BaSO4HClO NaHCO3 非电解质Cl2CS2C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 2．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，K w 增大，pH不变 3．向 10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( ) A．一元强碱 B．多元强碱 C．弱碱 D．任何强碱 4．下列说法正确的是（） A．在弱酸HA的溶液中存在三个平衡，HA的电离平衡，H2O的电离平衡，A-的水解平衡B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) (ΔH＞0、ΔS≤0)来消除CO污染 C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 D．根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态 5．判断下列化学基本概念的依据不正确的是( ) A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小 B．强弱电解质：溶液的导电能力大小 C．离子化合物：化合物中是否含离子键 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．下列离子方程式正确的是( ) A．NaHS溶于水: NaHS ＝ Na+ + H+ + S2－ B．Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－ 1/ 11

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH