物化期末判断题

第7章

1.在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率Λm肯定增大，而电导率κ的变化不一定。

2. 摩尔电导率Λm=κ/c，对弱电解质溶液，式中c 表示已解离部分的浓度。

3. 在一定温度下，1-1 价强电解质（如KCl）稀溶液的摩尔电导率Λm 的数值反映溶液浓度的大小和离子迁移速率的大小。

4. 工业电解槽可通过104A 以上的电流，可见正、负离子在电场作用下的迁移速率是很大的。

5. 一定温度下，给定离子B 在一定溶剂的无限稀溶液中的摩尔电导率Λm和离子的淌度UB是常数。

6. 电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量转移任务。

7. 电池电路闭合时，电子由正极通过电解质溶液到达负极。

8. 一定的温度和浓度时，在所有钠盐的溶液中，Na+的迁移数是相同的。

9. 离子独立运动定律只适用于弱电解质，而不适用于强电解质。

10. 298.15K 时，相同质量摩尔浓度(0.01mol·Kg-1)的KCl、CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子的平均活度因子最大的是LaCl3。（错）

11. 电极Pt｜H2(P=100 kPa)｜OH—(a=1)是标准氢电极，其EΘ=0。

12. 对于电池Ag｜AgNO3(b1)｜AgNO3(b2)｜Ag，b 较小的一端为负极。

第10章

1.液体表面张力的方向总是与液面垂直。

2. 液体表面张力的存在力图扩大液体的表面积。

3. 表面张力在数值上等于等温等压条件下系统增加单位表面积时环境对系统

所做的可逆非体积功。

4. 弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。

5. 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面的曲心。

6. 弯曲液面的饱和蒸汽压总大于同温下平面液体的蒸气压。

7. 同温度下，小液滴的饱和蒸气压总大于平面液体的蒸气压。

8. 吉布斯所定义的“表面过剩物质的量”

σn 只能是正值。

9. 吉布斯溶液表面等温吸附理论认为，两不互溶的液体之间的实际界面是一个

十分分明的几何面。

10. 朗格缪尔等温吸附理论只适用于单分子层吸附，而不适用于多分子层吸附。

11. 化学吸附无选择性。

12. 朗格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。

第11章

1. 催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不改变反应的标准摩尔反应吉布斯函数。

2. 反应速率常数kA与反应物A 的浓度有关。

3. 反应级数不可能为负值。

4. 一级反应一定是单分子反应。（错）

5. 质量作用定律仅适用于基元反应。

6. 对二级反应，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。

7. 对同一反应，活化能一定，则反应起始温度越低，反应的速率系数对温度的变化越敏感。

8. 阿伦尼乌斯活化能的定义为dT kdRTE def a }ln{2= 。

9. 对于基元反应，反应速率常数总随温度的升高而增大。

10. 若反应A→Y，反应级数是零级，则A 的半衰期为AA kct2,0 12 = 。

11. 设对行反应的正方向是放热的，并假定正、逆都是基元反应，则升高温度更

有利于增大正反应的速率常数。

第12章

1. ζ-电势在数值上一定小于热力学电势。

2. 溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。

3. 溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。

4. 过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。

5. 同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。

6. 乳状液必须有乳状剂存在才能稳定。

7. 有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。

8. 溶胶是亲液溶胶，而高分子溶液是憎液胶体。

9. 根据Schulze-Hardy 价数规则，电解质对溶胶的聚沉值与反离子价数的六次方成反比。

10. 在外加直流电场中，AgI 正溶胶的胶粒向负电极移动，其扩散层向正电极移动。

物理化学计算题1

一、1 mol 理想气体由1013.25 kPa ，5 dm 3，609.4 K 反抗恒外压101.325 kPa 膨胀至40 dm 3 ，压力等于外压，求此过程的W 、Q 、△U 、△H 、△S 、△A 、△G 。已知C V ,m =12.5 J ·mol －1 ·K －1 ；始态熵值S 1=200 J ·K －1 。 解：K K T V p V p T 5.4874.6095 40 101111222=??== ()()()()()()()()3332111,211 1 ,21101.32510405 3.54610 3.546112.5487.5609.4 1.524112.58.314487.5609.4 2.5371.524 3.546 2.022amb V m p m W p V V Pa m J kJ U nC T T mol J mol K K kJ H nC T T mol J mol K K kJ Q U W kJ kJ ----=--=-?-=-?=-?=-=???-=-?=-=?+??-=-=?-=---=kJ ()()1111122,1111 21487.51112.58.314ln 8.314ln 14.67609.41014.67200214.67p m T p S nC ln nRln mol J mol K J mol K J K T p S S S J K J K -------? ??=-=+??-??=???? ?=?+=+?=?()()3 2211 2.53710487.5214.5609.420014.77G H T S T S J kJ ???=?--=-?-?--=?? 二、始态为T 1=300 K ，p 1=200 kPa 的某双原子理想气体1 mol ，经先绝热可逆膨胀使压力降到100 kPa ，再恒压加热到 T 2=300 K ，p 2=100 kPa 的终态，求整个过程的Q ，△U ，△H ，△S ，△G 。 J K J K S T H G K J molRln p p nRln S H U 1729762.53000762.51210;01121-=??-=?-?=??===?=?=?-- ()()()J K R mol T T nC H Q Q K K T p p T m p 15681.2463002 711.246300223,224.14.1111212=-=-=?===?=??? ? ??=--γ γ 四、甲醇（CH 3OH ）在 101.325 kPa 下的沸点（正常沸点）为 64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓Δvap H m =35.32kJ ·mol-1。求在上述温度压力条件下，1 kg 液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q 、W 、ΔU 、ΔH ，ΔS 及ΔG 。视甲醇蒸气为理想气体。 解：根据题意可知，此蒸发过程是在相变温度及其平衡压力下进行的可逆相变化过程，若视甲醇蒸气为理想气体，且忽略液态甲醇的体积，则有kJ kJ H M m H n H Q m vap m vap p 30.1102)32.3532 1000 (=?=?= ?=?= kJ J RT g n l V g V p W 65.87)]15.27365.64(3145.832 1000 [)()]()([-=+??-=-=--= kJ kJ W Q U 65.1014)65.8730.1102(=-=+=? 1263.3)15.27365.64/(30.1102/-?=+==?K kJ K kJ T Q S r 0=?G

【精品】物理化学判断题

第一章热力学第一定律判断题及答案 1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。----解：错。对实际气体不适应。 2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。----解：错。数量不同，温度可能不同。 3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。解：错。没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。 4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。解：错。恒外压过程不一定是恒压过程。 5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。解：错。可能引起内容的变化。 6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。解：错。理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。 7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH = 0。 8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。 解：错，均相系统的V才与总物质的量成正比。 9．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。 解：错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。 10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。 解：错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。 11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。 解：错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。 12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。 解：第一个结论正确，第二个结论错。 13．因Q P = ΔH，Q V = ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。 解：错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。 14．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。 解：错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。 15．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。 解：对。 16．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。 解：错，这不是理想气体的单纯pVT变化。 17．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。

物理化学计算题答案

物理化学计算题目 1、已知反应 (CH 3)2CHOH(g) == (CH 3)2CO(g) + H 2(g) 的C p ,m = 16.72 11mol K J -?-??，在 457.4 K 时的K =0.36，在298.2 K 时的?r H = 61.5 kJ ·mol -1，求500 K 时反应的标准平衡常数 1、解：?r H (T )= ?r H (298.15 K)+()B m ,298.2K B p T C ? ∑ν = 61.5×10 3 J ·mol -1+16.72 11mol K J --??(T －298.15 K) = 56.5 ×10 3 J ·mol -1+16.72 11mol K J --??×T （2分） d ln K /d T = ?r H / (RT 2 )= 2 1 113mol K J 16.72mol J 015.56RT ---??+?? = 1.445 则 K ( 500 K) = 1.53 2、反应2O 2(g) + S 2(g) == 2SO 2(g) 在298 K 至2 000 K 之间的K 与T 的关系为 ： () 37852 lg 7.57/K K T θ= - 。求 (1)反应在298 ～2 000K 之间的平均反应的标准摩尔焓； (2) 1 000 K 时的K 。 2、解：(1)?r H = －2.303×8.314 11mol K J -?-??×37 852 K = －724.8 kJ ·mol -1 （3分） (2) K (1 000 K) = 3057.7100085237109.110?=??? ??- （6分） 3、几种物质298 K 的?f H (B, T )和S (B, T ) 如下： 物 质 ?f H (B, 298 K) / k J · mol -1 S (B, 298 K) / J - K -1 - mol -1 ,11 p m C J mol K --?? HCl （g ） － 92.307 186.76 29.1 H 2（g ） 0 130.6 28.82 Cl 2（g ） 223.0 33.91 求反应 H 2 (g) + Cl 2 (g) == 2 HCl (g) 的K (500K)。 3、解：?r H (298 K) = νB ∑?f H (B ，298 K)=2×(-92.307)=184.6 k J. mol -1 ?r S (298 K) =∑B νB S (B ，298 K)= 2×186.76-130.6-223=19.921 1 --??K mol J

物理化学》复习题

物理化学复习题 第一章 热力学第一定律 一、填空题 1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。 2、所谓状态是指系统所有性质的 。而平衡态则是指系统的状态 的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。 3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 1 2 T T m ,v ?适用 于 ；△H=dT nC 2 1 T T m ,P ?适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用 于 ；pV r =常数适用于 。 4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。 5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。这是因为它的焓 。 6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。 7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。 8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。 9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀

物化习题(下)

第七章电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 9．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 10．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（） (A) 0.1M KCl水溶液； (B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液； (D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：（） (A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（） (A) κ增大，Λm增大； (B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大； (D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（） (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：（） (A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。（） (A) （1）（2）； (B) （2）（3）；(C) （3）（4）； (D) （2）（3）（5）。7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ = Λ∞ - Ac1/2，这规律适用于：（）(A)弱电解质溶液；(B)强电解质稀溶液 (C)无限稀溶液 (D)浓度为1mol·dm-3的溶液。8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：（） (A) c + a - b； (B) 2a - b + 2c；(C) 2c - 2a + b； (D) 2a - b + c。9．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：（） (A) Cl-离子的淌度相同； (B) Cl-离子的迁移数都相同；

物化计算题

例1-1 在310K，燃烧葡萄糖（C6H12O6（s））和硬脂酸（C18H36O2（s））的ΔU值分别为-2880KJmol-1及-11360KJmol-1，求每个过程的ΔH. 解: ΔH=ΔU+ΔnRT C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） Δn=6-6=0 ΔH=ΔU=-2880KJmol-1 C18H36O2（s）+26O2（g）=18CO2（g）+18H2O（l） Δn=18-26=-8 ΔH=-11380.6KJmol-1 例 1-2 常压下530℃的1000Kg甲烷气体恒容降温至200℃，试求Qv、ΔH 、ΔU。（已知Cp，m=14.15+75.496×10-3T-17.99×10-6T2 JmoL-1K-1 M=0.016Kgmol-1） 解: Cv，m= Cp，m –R =5.84+75.496×10-3T-17.99×10-6T2 n=1000Kg/M=100/0.016=6.25×104mol Qv=ΔU=∫T1T2 nCv，mdT=6.25×104∫T1T2 （5.84+75.496×10-3T-17.99×10-6T2）dT T1=811.15K T2=473.15K ∴Qv=ΔU=-8.395×108J 同理：ΔH=∫T1T2 nCp，mdT=-9.840×108J 3. 5 mol 理想气体于27℃ 101.325KPa状态下受某恒定外压恒温压缩至平衡，再由该状态恒容升温至97℃，则压力升高到1013.25KPa。求整个过程的W、Q、ΔU及ΔH 。已知该气体的Cv，m恒定为20.92J mol K-1。 4. 热化学测量的一个用处是测定键焓,以甲烷中的C-H键为例,它是反应CH4(g)-→C(g)+4H(g)焓变的1/4. 已知下列数据测定键焓: C(s)+2H2(g) -→CH4(g) ΔH1θ=-74.8KJ.moL-1 H2(g) -→2H(g) ΔH2θ=+434.7KJ.moL-1 C(s) -→C(g) ΔH3θ=+719.0KJ.moL-1 假定在甲烷和乙烯中C-H键的键焓是相同的.乙烯的ΔfHθ是+54.3KJ.moL-1,计算在乙烯中C=C键的键焓. CH4（g）→C（s）+2H2（g）ΔrH=74.8KJmoL-1 C（s）→C（g）ΔrH=719.0KJmoL-1 H2（g）→2H（g）ΔrH=434.7KJmoL-1 ∴ CH4（g）→C（g）+4H（g） ΔrH=74.8+719.0+2×434.7=1663.2KJmoL-1 ΔHC-H=1663.2/4=415.8KJmoL-1 C2H4（g）→2C（g）+4H（g） C2H4（g）→2C（s）+2H2（g）ΔrH=-54.3KJmoL-1

物理化学上册判断题及答案题库

一 1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。 2恒温过程的Q一定是零。（） 3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（）对 4尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。（）5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（）错 6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（）对 7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H 不一定为零。（） 8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。（） 9、因△H = Q p所以只有等压过程才有△H。（） 10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式?= ?dT C H p 都适 用。（） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ××√√×√√××√ 二 二、判断题（每小题1分，共10分） 1．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。( ) 2．自由度就是可以独立变化的变量。（) 3．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压,而与溶质挥发性无关。( ) 4．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q －W 的值一般也不相同。( ) 5．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。() 6．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Q p = 0。( )

7．理想气体反应A + B = 2C，当p A = p B = p C时，的大小就决定了反应进行方向。（) 8．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。 ( ) 9．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa),绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。( ) 10．对于计量系数?ν = 0的理想气体化学反应，增加压力和惰性气体不改变平衡点。( ) 1、（×） 2、（×） 3、（×） 4、（√） 5、（√） 6、（×） 7、（√） 8、（×） 9、（√）10、（√） 三 第一章热力学第一定律判断题及答案 1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。----解：错。对实际气体不适应。 2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。----解：错。数量不同，温度可能不同。 3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。解：错。没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。 4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。解：错。恒外压过程不一定是恒压过程。 5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。解：错。可能引起内容的变化。 6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。解：错。理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。

物化复习题及部分答案

一、判断题（正确打“√”，错误打“×”） 1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。对 2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。对 3、绝热过程都是等熵过程。错 4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。对 5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。对 6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。错 7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。错 8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。错 9、绝热恒容过程，系统的△H=0。错 10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。对 11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。对 12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。对 13、绝热过程是等温过程。错 19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。错

22、凡自发过程都要对外做功。错 24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。对 28、体系温度越高，其热能越大。错 29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。对 30、绝热过程是等温过程。错 35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。错 37、恒温恒压下化学反应的熵变 T G H S ?- ? = ?。错 52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。对 53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。对 54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。对 55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。对 56、任意可逆循环的热温商之和为零。对 57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。对 58、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增

714200222069物理化学习题集(离线选做).

浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（选做） 姓名： 孔小柯 学 号： 714200222069 年级： 14秋 学习中心： 华家池医学中心 ————————————————————————————— 第一章 热力学第一定律 一、判断题 1. 状态函数改变后，状态一定改变。 2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。 3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。 二、单选题 1. 是状态函数。 A ．G B ．△U C ．W D ．Q 2. 具有广度性质。 A ．T B 、U C ．P D ．ρ（密度） 3. 具有强度性质。 A ．S B ．V C ．G D ．η（粘度） 4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 。 A ．Q>0 B ．△U =0 C ．△H>0 D ．△H<0 5. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 。 A ．W=0 B ．W>0 C ．W<0 D ．1 2 ln V V nRT W ＝

三、填空题 1.最稳定单质的标准摩尔生成焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。若以反应器以及其中所有物质为系 统，则该过程的△H 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 4.称为该物质的标准摩尔燃烧焓。 5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于” 或“等于” ）。 6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于” 或“等于” ）。 四、简答题 1.什么是状态函数？ 2.什么是等压过程？ 3.什么是热力学能？ 4.什么是体积功？ 5.可逆过程有哪些特点？ 6.什么是理想气体？

物理化学(上册)判断题与答案

1、体系在某过程中向环境放热，则体系的能减少。 2恒温过程的Q一定是零。（） 3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（）对 4尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。（） 5、由于热力学能是状态函数，则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（）错 6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（）对 7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△ H 不一定为零。（） 8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。（） 9、因厶H二Q p所以只有等压过程才有△ H。（） 10、理想气体「不管是恒压过程，还是恒容过程，公式H C p dT都适用。（） 二、判断题（每小题1分，共10分） 1. 绝热可逆过程的？S = 0,绝热不可逆膨胀过程的？S > 0,绝热不可逆压缩过程 的？S < 0。（） 2. 自由度就是可以独立变化的变量。（） 3 .水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压，而与溶质挥发性无关。 （） 4. 从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W 的值一般不同，Q —W的值一 般也不相同。（） 5. 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比 较理想。（） 6 ?在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则A H = Q p = 0。（ ）

7.理想气体反应A + B = 2C，当p A = p B = p c时，的大小就决定了反应进行方向。（）

8?系统由V i 膨胀到V 2,其中经过可逆途径时做的功最多 （） 9. 一定量的理想气体由O C 、200kPa 的始态反抗恒定外压（p 环=100kPa ）,绝热膨 胀达 平衡，则末态温度不变。（） 10. 对于计量系数？ v = 0的理想气体化学反应，增加压力和惰性气体不改变平衡 点。（） 1、（为 2、（为 3、（为 6、 （％ 7、 （“ 8、（为 第一章 热力学第一定律判断题及答案 1. 道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式 PB=Nb （RT/V ）都 成 立。----解：错。对实际气体不适应。 2. 在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也 相同。----解：错。数量不同，温度可能不同。 3. 物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学 相同。 解：错。没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。 4. 恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。解：错。恒外压过 程不一定 是恒压过程。 5. 实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。解：错。可能引起容的变 化。 6. 凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。解： 错。理想 气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。 7. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生 变化时， 所有的状态函数的数值也随之发生变化。 解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程△ U = 0，A H = 0。 8?体积是广度性质的状态函数；在有过剩 NaCI(s)存在的饱和水溶液中，当温 度、压力一 4、（话 5、（话 9、（话 10、

物化复习计算题目

10级储运复习计算题目 1、已知293K 时某电池标准电池电动势为1.0186V ， ()P E T ??= ? 3.2×10 -3 V / K ，计算298K 时电池反应的Δr G m 、Δr H m 、Δr S m ，Q r 。 1解： Δr G m = ?181.15kJ · mol Δr S m = ? 617.6J / K· mol Δr H m = ?365.2 kJ · mol Q R = = ? 184.0 kJ · mol 2、 25℃时，在同一电导池中，先装入c 为0.02mol/ dm3 的KCl 水溶液，测得其电阻为82.4Ω 。将电阻池洗净，干燥后在装入c 为0.0025mol/ dm3 的K2 SO4水溶液，测得其电阻为326.0Ω。已知25℃时0.02 mol/dm3 KCl 溶液的电导率为0.2768S/m 。试求25℃时的： （a ）电导池的电池常数Kcell ； （b ）0.0025mol/dm3的K2 SO4溶液的电导率和摩尔电导率。 2（1） -1cell K =22.81m 124(K SO )0.06997S m κ-=? 21m 24(K SO )0.02799S m mol Λ-=?? 3、反应SO 2Cl 2SO 2 + Cl 2是一级的气相反应。在320℃时，k =2.2×10－5 s －1。问反应经过90 min 后SO 2Cl 2的分解百分数是多少？ 3、解 x =0.112=11.2% 4、已知25℃时C(石墨)，H 2(g)，C 2H 6(g)的S 分别为5.69 J·K -1·mol -1，130.59 J·K -1·mol -1，229.49 J·K - 1·mol -1，C 2H 6(g)的?f H =－84.68 kJ ·mol -1，试计算反应2 C(石墨) + 3 H 2(g) → C 2H 6(g)在25℃的标准平衡常数。 4、解： K =5.8×105 5、已知反应CCl 3COOH→CO 2+CHCl 3 在90℃时速率常数为 3.11×10-4s -1，70℃时为 1.71×10-5s -1，求该反应的活化能及50℃时的速率常数。 5、解： 该反应的活化能为E=1.50×105J·mol -1 k(50℃)=6.58×10-7s -1。 6、2mol 液体水在100℃和标准压力下蒸发,试计算此过程的△H,△S △G 和W 。已知水在100℃和标准压力下蒸发为水蒸气的摩尔蒸发焓为40.67KJ.mol -1假设水的体积比之蒸气的体积可略去不计,蒸气作为理想气体. 6、解： kJ ? H=81.34 1218.1J K ? S=-? G 0?= W 6.20kJ =- 7、在27 ℃时, 1mol 理想气体由106Pa 定温膨胀至105Pa,试计算此过程的△U 、 △H 、 △S

物化期末判断题

第7章 1.在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率Λm肯定增大，而电导率κ的变化不一定。 2. 摩尔电导率Λm=κ/c，对弱电解质溶液，式中c 表示已解离部分的浓度。 3. 在一定温度下，1-1 价强电解质（如KCl）稀溶液的摩尔电导率Λm 的数值反映溶液浓度的大小和离子迁移速率的大小。 4. 工业电解槽可通过104A 以上的电流，可见正、负离子在电场作用下的迁移速率是很大的。 5. 一定温度下，给定离子B 在一定溶剂的无限稀溶液中的摩尔电导率Λm和离子的淌度UB是常数。 6. 电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量转移任务。 7. 电池电路闭合时，电子由正极通过电解质溶液到达负极。 8. 一定的温度和浓度时，在所有钠盐的溶液中，Na+的迁移数是相同的。 9. 离子独立运动定律只适用于弱电解质，而不适用于强电解质。 10. 298.15K 时，相同质量摩尔浓度(0.01mol·Kg-1)的KCl、CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子的平均活度因子最大的是LaCl3。（错） 11. 电极Pt｜H2(P=100 kPa)｜OH—(a=1)是标准氢电极，其EΘ=0。 12. 对于电池Ag｜AgNO3(b1)｜AgNO3(b2)｜Ag，b 较小的一端为负极。 第10章 1.液体表面张力的方向总是与液面垂直。 2. 液体表面张力的存在力图扩大液体的表面积。 3. 表面张力在数值上等于等温等压条件下系统增加单位表面积时环境对系统 所做的可逆非体积功。 4. 弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。 5. 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面的曲心。 6. 弯曲液面的饱和蒸汽压总大于同温下平面液体的蒸气压。 7. 同温度下，小液滴的饱和蒸气压总大于平面液体的蒸气压。 8. 吉布斯所定义的“表面过剩物质的量” σn 只能是正值。 9. 吉布斯溶液表面等温吸附理论认为，两不互溶的液体之间的实际界面是一个 十分分明的几何面。 10. 朗格缪尔等温吸附理论只适用于单分子层吸附，而不适用于多分子层吸附。 11. 化学吸附无选择性。 12. 朗格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。

物理化学作业答案文档

物理化学习题作业答案 第一章热力学第一定律 一、问答题 1. 被划定的研究对象称为系统，不属于系统但与系统密切相关的部分称为环境。 2. 状态函数是描述平衡系统宏观性质的物理量。 3. 在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。 4. 系统中物质的所有能量的总和。 5. 第一类永动机是不可能造成的。 6. 因系统的体积变化而引起的系统与环境之间交换的功。 7. 可逆过程有三个特点：(1) 系统从始态到终态，过程是以无限接近平衡状态下进行的； (2) 在可逆过程中，系统做最大功，环境做最小功；(3) 沿与过程原来途径相反方向进 行，可使系统和环境完全恢复原来状态。 8. 可以忽略分子间的作用力和分子本身体积的气体。 9. 在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成一摩尔物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。 10.不能。该情况相当于一个绝热系统中作电功，电机发热只能使室温升高。 二、判断题（正确打√，错误打×） 1. √ 2. √ 3. √ 4. × 5. × 6. × 7. × 8. √ 9. √10. √ 三、选择题（选1个答案） 1. A 2. D 3. B 4. D 5. A 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A 四、填空题 1. 封闭 2. 封闭系统中不做非体积功的等压过程 3. 等于 4. 等于 5. 大于

6. 在标准压力和指定温度下，一摩尔物质完全燃烧的焓变 7. 小于 8. 小于 9. 强度性质 10.小于 五、计算题 1. -8.314J 2. （1）Q=0，W=0，△U=0，△H=0 （2）Q=2430J，W=-2430J，△U=0，△H=0 （3）Q=1548J，W=-1548J，△U=0，△H=0 3.Q=40.7kJ，W=-3.10kJ，△U=37.6kJ，△H=40.7kJ 4. 6 5.7kJ 5. 260.7 kJ·mol-1 第二章热力学第二定律 一、问答题 1.第二类永动机是不可能造成的。 2.由理想气体的等温可逆膨胀→绝热可逆膨胀→等温可逆压缩→绝热可逆压缩所组成的循环过程。 3.熵是系统混乱度的量度. 4.在孤立系统中的任何过程，或封闭系统中 的绝热过程: △S＞0 表示自发过程 △S=0 表示可逆过程 △S＜0 表示不可能发生的过程 5.在封闭系统中的等温等压非体积功 为零的过程: △G＜0 表示自发过程 △G=0 表示可逆过程 △G＞0 表示不可能发生的过程 6.在封闭系统中的等温等容非体积功 为零的过程:

物理化学上册判断题及答案

一 1、体系在某过程中向环境放热,则体系的内能减少。 2恒温过程的Q一定就是零。( ) 3、经历任意一个循环过程时,系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功( )对 4尽管Q与W都就是途径函数,但(Q+W)的数值与途径无关。( ) 5、由于热力学能就是状态函数,则理想气体的状态改变时,其热力学能一定跟着改变( )错 6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程,其热量只决定于体系的初终态( )对 7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应,△U一定为零,△H不一定为零。( ) 8不可逆过程就就是过程发生后,系统不能再复原的过程。( ) 9、因△H = Q p所以只有等压过程才有△H。( ) 10、理想气体,不管就是恒压过程,还就是恒容过程,公式dT H p都适 C 用。( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ××√√×√√××√ 二 二、判断题(每小题1分,共10分) 1.绝热可逆过程的?S = 0,绝热不可逆膨胀过程的?S > 0,绝热不可逆压缩过程的 ?S < 0。( ) 2.自由度就就是可以独立变化的变量。( ) 3.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱与蒸气压,而与溶质挥发性无关。( ) 4.从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q 与W 的值一般不同,Q －W 的值一般也不相同。( ) 5.冬季建筑施工时,为了保证施工质量,常在浇筑混凝土时加入盐类,效果比较理想。() 6.在等压下,机械搅拌绝热容器中的液体,使其温度上升,则ΔH = Q p = 0。( )

7.理想气体反应 A + B = 2C,当p A= p B= p C 时,的大小就决定了反应进行方向。( ) 8.系统由V1膨胀到V2,其中经过可逆途径时做的功最多。 ( ) 9.一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa),绝热膨胀达平衡,则末态温度不变。( ) 10.对于计量系数?ν= 0的理想气体化学反应,增加压力与惰性气体不改变平衡点。( ) 1、(×) 2、(×) 3、(×) 4、(√) 5、(√) 6、(×) 7、(√) 8、(×) 9、(√) 10、(√) 三 第一章热力学第一定律判断题及答案 1.道尔顿分压定律,对理想气体与实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。----解:错。对实际气体不适应。 2.在两个封闭的容器中,装有同一种理想气体,压力、体积相同,那么温度也相同。----解:错。数量不同,温度可能不同。 3.物质的温度越高,则热量越多;天气预报:今天很热。其热的概念与热力学相同。解:错。没有与环境交换,无热可言;不就是相同概念,天气热就是指温度高。 4.恒压过程也就就是恒外压过程,恒外压过程也就就是恒过程。解:错。恒外压过程不一定就是恒压过程。

物化复习计算题

计算题 1、2 mol O 2 (视为理想气体) 从始态100kPa ，75dm 3先恒温可逆压缩使体积缩小到50dm 3， 再恒压加热至100dm 3。求整个过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 。 解：途径如下 由理想气体状态方程可得： T 2= T 1= p 1 V 1/nR=450.99K p 3= p 2= p 1 V 1/ V 2=150 kPa T 3= 2T 2=901.98K 则有： (1)ΔU =ΔU 1+ΔU 2=0+nC V ,m (T 3-T 2)=18.75kJ (2)ΔH =ΔH 1+ΔH 2=0+nC pm (T 3-T 2)=26.25kJ (3)W 1= —nRTln(V 2/V 1)=3.04kJ W 2= —p 2(V 3—V 2)= —7.5kJ W= W 1+W 2= —4.46 kJ (4)Q =ΔU—W=23.21 kJ (5) ΔS 1= nRln(V 2/V 1)= —6.74kJ·mol -1·K -1 ΔS 2= nC pm ln(T 3/T 2)= 40.34kJ·mol -1·K -1 ΔS=ΔS 1+ΔS 2=33.6 kJ·mol -1·K -1 2、在288K 将适量CO 2（g ）引入某容器测得其压力为0.0259p ?，若再在此容器中加入过量 )(24s COONH NH ，平衡后测得系统总压为0.0639p ?，求 （1）288K 时反应)()(2)(2324g CO g NH s COONH NH +?的Θ K 。 （2）288K 时上述反应的Θ ?m r G 。 2、解：（1）)()(2)(2324g CO g NH s COONH NH +? 开始 0.0259p ? 平衡 2p 0.0259p ?+ p

物理化学习题与答案

热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。