2008年高三化学查缺补漏试题
2008年高三化学查缺补漏试题
2008年5月选择题
1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列说法不正确的是
A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料
2．下列离子方程式正确的是
A．向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－
B．澄清石灰水中滴加碳酸氢钙溶液Ca2+ + OH－+ HCO3－== H2O + CaCO3↓
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D．小苏打与甲酸溶液混合H+ + CO32- + HCOOH = CO2↑+ HCOO- + H2O
3．下列操作中不正确的是
A. 除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
B. 除去苯中的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液振荡、静置分层后除去水层
C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
D. 提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳，振荡、静置分层后，取出下层液体再分离
4．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B
5．下列除杂操作正确的是
物质杂质试剂提纯方法
A 苯苯酚溴水过滤
B 二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气
C 乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液
D 蛋白质蔗糖饱和硫酸铵溶液盐析、过滤、洗涤
6．25℃时，下列说法正确的是
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
B．碳酸钠溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)
C．将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7 D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )
7．下列物质分类正确的是
①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉
②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾
③电解质：明矾、氨气、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤
8．下列各组离子一定能大量共存的是
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-
B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D．水电离的c(H+) = 1×10-12mol/L 的溶液中Na+、K+、HCO-3、Cl-
9．右图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol／L
B．1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
10．设KCl的摩尔质量为a g/mol, 20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L,该溶液的密度为ρg/cm3(ρ﹥1),下列说法不正确的是
A．20℃ KCl的溶解度为100ab/(1000ρ-ab) g
B．KCl的质量分数为（ab/1000ρ）×100%
C．将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃,溶液密度一定大于ρ g/cm3
D．20℃密度小于ρ g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液
11．糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水
12．常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下列说法正确的是
A．若混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则c1V1＞c2V2
B．若混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，则c1V1＝c2V2
C．若混合液中c(NH4+)＞c(Cl-)，则混合液的pH＜7
D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定c1＜c2
13．下列关于元素的叙述正确的是
Ａ．非金属元素间不可能形成离子化合物
Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
Ｄ．目前使用的元素周期表中，最长的族含有7种元素
14．下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹
④欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．①④B．②⑤C．③⑤D．②③④⑤
非选择题
15．某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25 L/h的NH3混合，再喷入流量为290 g/h 的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。回答下列问题。
（1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为1∶50，主要原因是________________________。
（2）反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4 已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用_________________的条件进行生产，选择该条件的主要原因是_________________________________；
（3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。这种资料报道可信吗？________（填“可信”或“不可信”），其理由是______________________________________。
（4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是_______________________________。
（5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成(NH4)2SO4，则NH3的每小时通入量至少应是______L，由此可得出NH3的利用率为__________。
16．贮气袋中存有有色气体，可能是NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2蒸气等气体中的几种，分别进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO3溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊。则：由①可判断，一定存在_________；一定不存在________。由②可判断，一定存在_________；一定不存在_________。由③、④可判断，一定存在________；可能存在的是________。
17．右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答
下列问题。
（1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的离子方程式_______________；
若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为_____________（填序号）。
（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为____________，甲中含有的化学键类型有______________（填序号）。
A 离子键B极性共价键 C 非极性共价键
（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式_______________；当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有____________L单质气体乙参加反应。
（4）若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子，乙是含有18个电子的分子，甲、乙发生化学反应的实验现象为_________________。
（5）若甲和丁为非金属单质，乙和丙为非金属氧化物，则甲和丁可能为________、
_________（列出常见的两组的名称）。
（6）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则甲、乙发生反应的化学方程式为_________________。
18．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族。已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、E两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；D组成的单质与氯气反应有两种生成物。请回答下列问题。
（1）E的离子结构示意图是_________________，由B和C形成含有非极性键的离子化合物的电子式是_________________，C的离子半径_________________B的离子半径(填“大于”或“小于”)。
（2）利用A、B两元素的单质制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用。该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极的电极反应式为_________________________，若电路中有3.01×1022个电子发生转移，负极消耗的单质的质量为__________。
（3）E单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液加热时发生氧化还原反应，生成两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_________________。
（4）D组成的单质与足量的B组成的单质化合生成一种干燥效率较高的干燥剂，它甚至可以使浓硫酸脱水得到硫酸的酸酐，该脱水反应的化学方程式为_________________。
19．某碳氢化合物A的结构简式为
(1) A的分子式是_____________________
(2) 若A的同分异构体B中含有苯环和碳碳三键，则B 的结构简式有________种
(3) 已知多个羟基连在同一个C上不稳定，易自动失水：
若B的一种同分异构体X中含有-CH2- ,X能发生如图所示的转化关系。
①指出反应类型E→F是_________________,F→G是__________________________
②写出D→E的化学方程式___________________________________________________
③已知G可用于制备高聚物（离子交换树脂），请写出在一定条件下制备该高聚物的化
学方程式
20．有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化。
已知：①物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。E常温下为气体。
②
回答下列问题：
（1）A中不含氧官能团的名称________________；E的水溶液的一种用途_________________；
（2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式_________________；
（3）C与H2加成的产物为F，F的同分异构体中，分子为链状的酯类物质共有____________种，写出其中所有能够发生银镜反应酯的结构简式_________________；
（4）隐形眼镜材料H的结构简式为_________________；H做为隐形眼镜材料，应具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构分析，它可以做为隐形眼镜材料的原因_______________________________。
（5）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸
2008年高三化学查缺补漏试题参考答案
选择题
1－5：B、B、C、C、D6－10：C、C、A、C、C11－14：B、A、C、C
非选择题
15．
（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动（2）0.1MPa 400~500℃既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本,且该温度下催化剂活性较好。
（3）不可信二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。
（4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸。
（5）2080%
16．NO2Br2HCl NH3CO2CH4
17.(1) NH4+ + OH- NH3↑+ H2O D
（2）B、C
（3）2F2 + 2H2O == 4HF + O2 1.12
（4）有白烟
（5）碳和氢气、碳和硅
（6）3Fe3O4 + 8Al 高温Al2O3 + 9Fe
18．（1），，小于
（2）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，0.05 g
（3）3S + 6OH- =加热= 2S2- + SO32- + 3H2O
（4）P2O5 + 3H2SO4 = 3SO3 + 2H3PO4
19．（1）C9H8
（2）5
（3）①加成（还原）反应消去反应
②+ 2Cu(OH)2+ Cu2O + 2H2O
③
20．（1）碳碳双键浸制生物标本
（2）HOCH2CH2OH + O2 OHC-CHO + 2H2O
（3）4种HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)2
（4）
由于H高分子中支链大，高分子之间的间距就大，所以有良好的透气性；
分子中含有许多羟基，所以有良好的亲水性。