【北大附中】高中化学竞赛-其他醇类练习题

中学化学竞赛试题资源库——其它醇

A组

1．牙膏里填充少量甘油，主要是因为甘油

A 有甜味

B 能防潮

C 难杀菌消毒

D 有吸湿性

2．下列有机化合物，既可作防冻剂，又可制造炸药的是

A 三硝基甲苯

B 甲苯

C 乙醇

D 丙三醇

3．下列各组物质中，互为同系物的是

A 乙醇、乙二醇、丙三醇

B 苯、甲苯、二甲苯

C 一氯甲烷、氯苯、氯乙烯

D 乙烷、乙烯、乙炔

4．相同质量的下列醇，分别与过量的钠作用，放出氢气最多的是

A 甲醇

B 乙醇

C 乙二醇

D 丙三醇

5．质量都是10g的下列物质，在完全酯化时，需要醋酸的质量最大的是，最小的是

A 丙三醇

B 乙二醇

C 丙醇

D 甲醇

6．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

A 萃取法

B 结晶法

C 分液法

D 分馏法

7．某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的结论是

A 该有机物分子中不含有氧原子

B 该有机物分子中含一个氧原子

C 该有机物一个分子中含2个氧原子

D 不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数

8．燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列说法中，正确的是

A 该有机物的最简式为C2H3

B 该有机物分子中肯定不含有碳碳叁键

C 该有机物不可能含有氧元素

D 该有机物不可能是丁醇

9．某有机物8.8g，完全燃烧后得到CO2 22.0g，H2O 10.8g，该有机物可能是

A CH3－CH2－CH3

B CH3CH2CH2CH2CH2OH

C CH3－－CH3

D CH3－－CH2－－CH3

10．甲苯和甘油组成的混和物中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氢元素的质量百分含量约为

A 5%

B 8.7%

C 17.4%

D 无法计算

11．现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A的分子式为C a H b O c，则B的

分子式不可能是

A C a－1H b O c－2

B

C a H b＋2O c＋1 C C a＋1H b－2O c

D C a H b－2O c－1

12．乙醇、乙二醇、丙三醇在通常情况下呈态，沸点最高的是，取等摩尔这三种醇，分别跟足量的金属钠反应，放出氢气的体积（相同状况下）最多的是。

13．乙二醇是一种重要的化工原料，工业上用乙醇为原料经过三步反应来制取，在下图方框内填入相应有机物的结构简式，在括号中填入反应物或反应条件。

14．甘油可以丙烯为原料来制取。在500℃丙烯和氯气反应，烷基上的氢原子被取代，生成分子式为C3H5Cl的有机物A。A与HOCl（氯水）加成生成互为同分异构体的B与C，B、C分别与氢氧化钠溶液共热都能生成甘油。

（1）写出A、B、C的名称；

（2）写出B与C分别与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

15．工业上用丙烯制取甘油的过程可以简单表示如下：

其中B，C互为同分异构体。写出①～④各步反应的方程式。

16．丙三醇，又称甘油。在印刷、食品、化妆品及烟草等工业中常用作润湿剂，也可以用来制造医药和炸药，工业用途极广。早前它以制肥皂的副产品而得；现在大多以合成方法制得。

丙三醇和硝酸反应可以制炸药，其反应方程式如下：

（1）写出化合物A、B、C、D的结构简式：

A B C D

（2）写出下列反应的反应类型：

③⑤

（3）化合物D发生爆炸完全分解可生成CO2、N2、O2等，写出其反应方程式。

17．准确称量某有机物样品0.90g（该样品只含C、H、O中的3种或2种元素），经充分燃烧后，将产物先通过CaCl2，CaCl2的质量增加0.54g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加 1.32g，则该有机物的最简式为；若要确定样品的分子式，还需要的数据是______。

18．一定量某饱和二元醇与足量金属钠反应，生成1g氢气。同质量的饱和二元醇完

全燃烧时，生成36g水，该饱和二元醇可能的结构是简式是。

19．相同质量的乙醇、乙二醇、丙三醇。

（1）燃烧后生成二氧化碳的量由多到少的顺序；

（2）燃烧时消耗氧气的量由多到少的顺序；

（3）与足量金属钠反应放出氢气的量由多到少的顺序。

20．0.1mol有机物A完全燃烧时，只生成8.8g CO2和5.4g水，请回答：

（1）如果耗氧（O2）等于0.35mol时，则A的结构简式为。

（2）如果耗氧（O2）小于0.35mol时，则A的结构简式可能为或_____或。

21．某有机物A中含氧14.82%，0.1mol A在氧气中完全燃烧，生成15.68L二氧化碳（STP）和7.2g水。A无酸性，但能发生酯化反应。在催化剂存在下A与氢气发生加成反应后生成环状有机物，试写出A的结构简式。

22．充分燃烧18.6g液态有机物A，产生CO226.4g和水16.2g，等量的A溶于水可得到2.00mol/L的A溶液150mL，取7mL（d＝1.10g/mL）纯净的A跟足量的钠反应，在16℃，101.3kPa下，在水面收集到2993mL气氢气，在16℃时水的饱和蒸气压是1.81kPa；把纯碱置于A中，并不反应，求A的结构简式（已知R＝8.31帕·米3·mol－1·K－1）。

23．取1.72g由甲醇、乙醇、乙二醇组成的混和醇，完全燃烧后生成2.64g二氧化碳。同质量的混和醇与足量的金属钠反应，在标准状况下放出560mL氢气，求混和醇中三者的物质量之比。

24．1.52g某醇与足量金属钠反应，在标准状况下放出0.448L氢气，在1×105帕、120℃时，1g乙烷是1g醇蒸气体积的2.53倍，试推测醇的分子式。

25．今有A、B两种有机物，A为苯的同系物，B是烃的含氧衍生物，现取0.1 mol A 完全燃烧可生成CO215.68 L（标准状况）。A、B不论以何种比例混合，只要混合物总物质的量一定或总质量一定，完全燃烧生成的H2O的量也一定。则A的结构简式为，B的分子式为。

26．有机物A是烃或烃的含氧衍生物，分子中碳原子数不超过6。当0.1 mol A在0.5mol O2中充分燃烧后，A无剩余。将生成的气体（1.01×105 Pa，110℃下）依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰，固体增重质量之比为9∶11，剩余气体的体积折算成标准状况为6.72L。试通过计算、讨论确定A可能的化学式。

27．某种含3个碳原子的饱和一元醛和某种一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量一定时，完全燃烧生成CO2和H2O的总质量不变。

（1）醇B应符合的通式是。

（2）醇B的分子结构中必须满足的条件是。

28．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A 能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：（1）A的分子式是，其结构简式是。

（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：。

（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；

②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是。

29．由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式为AxEyGz。已知：①x、y、z均是整数，且x＋y＋z＝9 ②将3.1g该合物完全分解，化合物中A、E、G完全转化成气体A2E4和E2G ③将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7g ④将剩余气体通入含有8g溴的溴水中恰好使溴水完全褪色⑤如果与④中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成AO2和E2O，AO2可使澄清石灰水变浑浊⑥该化合物中G的质量分数为51.6%，请填写下列空格：

（1）A、E、G三种元素的名称：A ，E ，G ；

（2）该化合物的分子式是；

（3）已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是（写结构简式）和。

B组

30．现在市场上有为婴儿特制的新型的尿布－“尿不湿”。这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质，据你的推测，这种特殊物质的结构可能是

A B C D

31．已知乙烯醇（CH2＝CH－OH）不稳定，可自动转化为乙醛。乙二醇写出下列几种：

①CH 2＝CH2②③CH3CHO ④⑤CH2－CH2－O

其中不可能的是

A ①

B ②③

C ③④

D ④③

32．石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是—SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于—SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是

A 还原性：C2H5SH＞C2H5OH

B 沸点C2H5SH＞C3H7SH

C 水溶性：C2H5SH＞C2H5OH

D 酸性：－SH＜C2H5OH

33．目前医疗上用于砷中毒的最好药物是BAL（二巯基丙醇，分子式为C3H8S2O，结构类似于甘油），可进行肌肉注射或静脉注射。二巯基丙醇的可能结构有

A 1种

B 2种

C 3种

D 4种

34．乙炔在一定条件下与水的加成反应，其过程如下：

CH≡CH＋H－OH→[H2C＝CH－OH]→CH3CHO

式中，H2C＝CH－OH不稳定，在常温下为液体，很容易转化成稳定的CH3CHO。然而，2002年的美国《科学》杂志报道：外太空的某一星球的大气层含有大量的H2C＝CH －OH。请从化学平衡的角度预测一下该星球的温度为

A 较低温度

B 较高温度

C 无法判断温度的高低

D 上述说法都不正确

35．设计一种高效新灭鼠剂3－氯－1,2－丙二醇的合成路线，除需用原料H2O、Cl2外，还需要

A ClCH 2CH 2CH 2OH

B CH 2＝CH －CH 2OH

C CH 2CH

CH 2OH D CH 2CH Cl OH HO CH 2

36．某有机物的结构简式为CH 2＝CH —CH 2OH 。下列关于该有机物的叙述不正确的是

A 能与金属钠发生反应并放出氢气

B 能在催化剂作用下与H 2发生加成反应

C 能发生银境反应

D 在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应

37．近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C 5H 12O 5，结构式为CH 2OH(CHOH)3CH 2OH ，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是

A 木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖

B 已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程

C 木糖醇是一种五元醇

D 木糖醇是一种无糖型植物甜味剂

38

．口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为：

，下列有关木糖醇的说法正确的是

A 木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应

B 木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

C 木糖醇在口腔中不易被氧化为酸

D 木糖醇脱去三分子水可得糠醛(结构如右图)

39．维生素A 对人的视力有非常重要的作用，其

结构简式如右：

下列关于该化合物的说法中，正确的是

①维生素A 是一种不饱和的一元醇

②维生素A 含有苯环结构

③维生素A 含有两种官能团

④维生素A 的一个分子中含有3个双键

A ②④

B ①③

C ③④

D 全部正确

40．已知维生素A 的结构简式如右图所示，式中以线

示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四

价，但C 、H 原子未标记出来。关于它的叙述正确的是

A 维生素A 的分子式为C 19H 30O

B 维生素A 是一种易溶于水的醇

C 维生素A 在一定条件下，可发生酯化反应

D 1mol维生素A在催化剂作用下最多可与6mol H2发生加成反应

41．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，其结构简式如下图

所示，试推测曲酸可能具有的性质为：

A 能发生酯化反应

B 可溶于水、醇

C 能发生水解反应

D 具有强酸性

42．分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中能氧

化成主链上碳原子数为3的二元醛有X种，能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛有Y 种，则X、Y分别是

A X＝2 Y＝6

B X＝1 Y＝7

C X＝1 Y＝1

D X＝2 Y＝1

43．天然的胆固醇存在于动物的食品中，例如肉类、蛋类、

动物内脏等。人体若从食物中摄取过量的胆固醇，经小肠吸入后

进入血液，这些多余的胆固醇会沉积在血管壁上，使动脉血管变

窄，血流不畅，导致血液硬化而引发心血管病。胆固醇的结构简

式为右图所示：

（1）写出胆固醇的分子式

（2）它可以与H2SO4形成硫酸氢酯，其结构简式为

44．乙硫醇（C2H5SH）和乙二醇分子量都为62，但乙硫醇熔、沸点比乙二醇溶、沸点_________，产生的原因是。乙硫醇可用于合成农药及作为指示机械过热的警报剂。推测氯乙烷与硫氢化钠在乙醇溶液中共热制乙硫醇的反应方程式为45．丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）和丁硫醇（CH3CH2CH2CH2SH），前者的沸点（117℃）比后者的沸点（98℃）高，而且在水中溶解度也比后者在水中的溶解度大，这是为什么？试解释原因。

46．醇分子中的氧原子被硫原子取代后，生成的有机物称为硫醇（R－SH）。石油中含有少量的乙硫醇，它燃烧后的产物中含有SO2和SO3，既腐蚀设备，又污染环境。试回答：

（1）比较乙醇和乙硫醇的沸点、熔点和酸性。

（2）简要说明石油中除去乙硫醇的方法。

（3）写出乙醇燃烧的化学方程式。（设产物SO2和SO3物质的量之比为a︰b）

（4）写出下列有机反应方程式

①乙硫醇与甲酸发生酯化反应

②丙烯在液态H2S溶液中的反应

③2－丁硫醇发生消去反应

47．人体对维生素的需要量虽少，但一旦缺乏，人体就不能正常发育，还会引起疾病，下面是两种维生素的结构简式：

维生素A：维生素C：

维生素C极易发生下列反应：

（1）维生素A 1的化学式为 ，从结构上看，它应属于 。

A 酚类

B 不饱和醇类

C 饱和一元醇

D 芳香族化合物

（2）可用碘溶液测定柠檬汁中维生素C 的含量。写出维生素C 与I 2反应的化学方程式 。

48．维生素A 是一切健康上皮组织必需的物

质，缺乏维生素A 时会引起儿童发育不良，导致

干眼病、夜盲症、皮肤干燥等多种病症。下图是维

生素A 的结构。请回答：

（1）维生素A 的分子式为 。

（2）下列物质在一定条件下能与维生素A 反应的是 （填标号）。

A 溴水

B 酸性KMnO 4溶液

C 乙酸

D 新制CuO

（3）如果有机物分子中所含氢原子数比其同碳原子数的“烷”少，称为“缺氢指数”或“不饱和度”，如CH 2＝CH 2和环丙烷的不饱和度为1，和－OH 的不饱和度为4，由此推断，维生素A 的不饱和度为 。

49．将反应产物填入方框内

50．从丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列4步反应，丙烯

1，2，3－三氯丙烷（ClCH 2CHClCH 2Cl ）

硝化甘油。已知： CH 2＝CHCH 3＋Cl 2???→?溶液

4CCl ClCH 2CHClCH 3 CH 2＝CHCH 3＋Cl 2??

→?C o 500 CH 2＝CHCH 2Cl ＋HCl CH 3CH 2Cl ＋H 2O ??

?→??

，NaOH CH 3CH 2OH ＋HCl （1）写出①、②、③、④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型。

（2）请写出用丙醇作原料制丙烯的化学方程式并注明反应类型。

（3）如果所用丙醇中混有异丙醇[CH 3CH(OH)CH 3]，对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由。

51．将下面反应所得产物填入框内。

52．给出下列反应所需的试剂（每个反应至少两种）和反应条件，并说明该反应属于CH 2OH

何种类型。

53．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

（1）α－松油醇的分子式

（2）α－松油醇所属的有机物类别是（多选扣分）

（a）醇（b）酚（c）饱和一元醇

（3）α－松油醇能发生的反应类型是（多选扣分）

（a）加成（b）水解（c）氧化

（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式。

（5）写结构简式：β－松油醇，γ松油醇。

54．据报道，我国酱油出口因“氯丙醇”含量超标而受阻。

（1）据研究，酱油中的“氯丙醇”的来源可能是酱油原料中的杂质脂肪水解产物甘油的羟基被氯取代的衍生物；另一来源可能是用离子交换树脂纯化水配制酱油，由于交换树脂采用1，2－环氧－3－氯丙烷（代号A）作交联剂，残留的A水解会产生“氯丙醇”；此外，A还可能来自包装食品的强化高分子材料。试写出由甘油得到的“氯丙醇”的结构简式和A水解的反应方程式，反应涉及的有机物用结构简式表示。

（2）在同一个碳上同时有2个羟基或者一个羟基和一个氯原子的“氯丙醇”是不稳定的，在通常条件下会发生消除反应，请给出2个反应方程式作为例子。

55．乙二醇是合成涤纶的原料之一，涤纶是一种有用的物质，在许多方面都有很大作用。试写出用乙烯制备乙二醇方程式。

56．试写出用消去、加成、水解3种类型的反应，由乙醇制取乙二醇的化学方程式。

57．充分燃烧18.6g液态有机物A，产生二氧化碳26.4g和水16.2g；等量的A溶于水可得2.00mol/L的A溶液150mL；取7.00mL（ρ＝1.10g／mL）A跟足量金属钠反应，在16℃，101.3kPa下，在水面上收集到2993mL氢气，在16℃水的饱和蒸汽压是1.81kPa。把纯碱置于A中，并不反应。求A的结构简式。（请按规范化计算，再求A的结构简式。

R：8.31Pa·m3·mol一1·K－1，原子量：C：12）

58．已知某有机物X有如下性质：①X不和Na2CO3反应；②X的蒸气对H2的相对密度为46.0；③取1.84g X与过量的金属钠完全作用后，生成672mL（标准状况）气体；④一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加36.0g和66.0g。试求X的结构简式。

C组

59．分子式为C9H12O的化合物对一系列试验有如下反应：

①Na→慢慢产生气泡

②乙酸酐→生成有香味的产物

③CrO3＋H2SO4→立即生成绿色溶液

④热的KMnO4溶液生成苯甲酸

⑤Br2＋CCl4溶液不褪色

⑥I2＋NaOH生成黄色固体化合物

试推测此化合物的结构式，并写出上述有关的反应式（只要写出主要产物）。

60．化合物A的分子式为C6H10O，A可使高锰酸钾溶液褪色。A经催化加氢得B，B 与溴化钠和浓硫酸的混合物加热生成C。B经氧化得D，D的分子式也为C6H10O。B在加热下与浓硫酸作用的产物经还原得环己烷。写出A、B、D可能的结构简式。（如有多种可能，尽列之，只考虑位置异构。）

61．写出H2C＝CHCH2CH(OH)CH3酸催化脱水时的主要产物和次要产物。

62．完成下列反应，写出反应机理：

63．预料下述反应的主要产物并提出合理的反应机理（用弯箭头表示电子对的转移，用鱼钩箭头表示单电子的转移）。

64．2003年大学化学刊载了（A），（A）

（B）的反应，请提出一个合理的（A）转化成（B）的

历程。

65．化合物A是由苯酚制备的。它可被氧化成化合物B，用H2SO4把A脱水时生成化合物C。化合物A可与PBr3作用形成化合物D，在D的质谱图中有一很强的峰位于m/e 83处（基峰），在m/e为162及164处还有两个分子离子峰，162与164处两个峰的强度之比为1.02。

由化合物D可以得到一种含镁的有机化合物E，E与一羰基化合物F在干燥乙醚中反应后再经水解，形成化合物G，G为一种仲醇，分子式为C8H16O。

（1）写出上述合成G的所有步骤，包括写出由A到G的结构式。

（2）在A到G中，哪些化合物有成对的立体异构体（只指构型不同）？

（3）参照同位素丰度表（注，竞赛时试卷首页附上），指出质谱中的3种离子是什么离子？

66．丙三醇在浓H2SO4作用生成化合物A，A有如下反应：①A能与Tollen试剂（AgNO3的氨溶液）反应，生成化合物B，B能聚合成高分子化合物C；②A能被NaBH4还原为D，D能使溴水褪色；③A能与HCN、格林试剂（RMgX）等亲核试剂发生1，4加成；④A 在稀H2SO4作用下生成化合物E，E能被金属铜催化氧化为F。试回答：（1）写出A、C的结构简式

（2）A的一种同系G（比A多一个碳原子）有两种异构体，经NaBH4还原后仍有两种异构体，写出G的异构体，并命名。

（3）写出A与HCN反应的方程式。

（4）化合物E是否有光学活性，若有，画出异构体的费歇尔投影式并命名；若无，请判断反应①～④中物质是否有光学活性。

（5）F能否与I2的NaOH溶液中反应，若能，写出方程式；若不能，说明理由。

（6）丙三醇与浓H2SO4作用是如何生成A的，写出反应步骤和发生这些反应的理由。

（7）从A和含1个碳原子的有机物为原料，合成2－甲基－2－戊醇。

67．醇与氢溴酸反应生成溴代烃，其历程如下：

（1）从熏衣草油中提取的一种酶叫沉香醇，分子式为C10H18O，它可与2mol Br2加成。沉香醇用KMnO4氧化可得到：

当用氢溴酸与沉香醇反应得到A（C10H17Br），A仍可使溴水褪色。A还可由牛儿醇

与氢溴酸反应得到。

①写出沉香醇的构造式，并给出系统命名；

②写出A的构造式和由牛儿醇生成A的历程。

（2）牛儿醇加一分子氢的一种产物为，该醇与氢溴酸反应生成一种溴代烃B（C10H19Br），B不使溴水褪色。写出B的构造式及生成的历程。

68．胆固醇（1）是动、植物体内的一种天然出类代谢产物。该化合物可以用Jones 试剂氧化成3－酮衍生物（2）。若用碱来处理后者，将发生碳－碳双键的异构化而生成α，β－不饱和酮（3）。

Δ5－3β－甾醇转化成Δ4－3－甾酮是各种激素的工业合成中的最后一步，在甾类化学里是一个十分重要的反应。

实验步骤：

（1）向盛有预先称好的胆固醇样品（386mg，1mmol）的50rnL的锥形瓶A中加入丙雨（20mL），放在热水浴（bath tub）上温热，使样品溶解。

待样品完全溶解后，用冷水冷却到室温。

（2）把盛有样品溶液的锥形瓶在冷水浴中缓缓摇动，逐滴地加入Jones试剂（总量为0.40mL）。加入Jones试剂时会观察到绿色沉淀[Cr2(SO4)3]的生成。

（3）用滤纸过滤，除去绿色沉淀。

（4）在澄清的滤液里慢慢地加入水（10mL），甾酮（2）开始沉淀。

（5）在减压下用布氏漏斗（Buchner funnel）过滤该沉淀，用少量2︰1的丙酮/水混合物来洗涤晶体几次。

（6）在甲醇（15mL）里溶解甾酮（2）。仅仅向该溶液里加入一滴5%的NaOH甲醇溶液，在热水浴上温热混合物10min。

（7）向冷却后的反应混合物里加入水（约2mL），立即得到Δ4－3－甾酮（3）的沉淀。在减压下用布氏漏斗（Buchner funnel）过滤晶体。用甲醇进行产品的重结晶。如果你没有得到晶体，加几滴水进去。

（8）在多孔板（Porous Plate）上小心地干燥晶体。测定甾酮（3）的熔点，把测得的熔点记录在实验报告上。计入标在温度计顶端的校正值（参见题尾的例子）。

（9）把晶体放进塑料瓶B，写上你的代号（P．I．N）（参见你的实验台的左角），并把它交给监考人（supervisor）。

甾酮（3）的熔点将由实验监考人检验。

熔点计算的举例：

观察值：100℃温度计顶端标好的校正值＋1℃

你的实验报告上应写的真值为：99℃

参考答案（D1）

1 D

2 D

3 B

4 D

5 A 、C

6 D

7 B

8 D

9 B 、C

10 B

11 C

12 液 丙三醇 丙三醇

13

14 （1）A 是3－氯丙烯、B 是2，3－二氯－1－丙醇、1，3－二氯－2－丙醇（B 与C 可互换） （2）反应式略

15 ①CH 3CH ＝CH 2＋Cl 2??

→?C

o 300CH 2ClCH ＝CH 2＋HCl ②CH 2ClCH ＝CH 2＋HOCl →CH 2Cl －CHCl －CH 2OH （CH 2Cl －CH 2OH －CH 2Cl ） ③CH 2Cl －CHCl －CH 2OH （CH 2Cl －CH 2OH －CH 2Cl ）＋2NaOH CH 2OH －CHOH －CH 2OH ＋2NaCl

16 （8分）

（1）

（B 、C 可互换，各1分，共4分）

（2）③消去反应 ⑤酯化反应（各1分，共2分）

（3）4C 3H 5（ONO 2）3→12CO 2＋10H 2O ＋6N 2＋O 2＋Q （2分）

17 C 4H 8O 3 该有机物的摩尔质量（或相对分子质量）

18 HOCH 2CHOHCH 3、HOCH 2CH 2CH 2OH

19 （1）乙醇、丙三醇、乙二醇

（2）乙醇、乙二醇、丙三醇

（3）丙三醇、乙二醇、乙醇

20 （1）CH 3－CH 3 （2）CH 3CH 2OH CH 3OCH 3 HOCH 2CH 2OH

21 A 是苯甲醇

22 CH 2OHCH 2OH

23 2︰1︰1

24 该醇的分子式是C 3H 8O 2

25 －CH 3 C 3H 8O 2

26 （1）若剩余气体为氧气，该有机物为CH 4

（2）若剩余气体为CO ，该有机物为C 5H 8O C 6H 12O 5。

27 （1）C n H 2n O （2）醇分子中必须含有一个C ＝C 键或一个碳环

28 （1）C5H12O4

（2）C(CH2OH)4＋4CH3COOH C(CH2OCCH3)4＋4H2O

（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2CH2CH2OH

29 （1）碳氢硫（2）C2H6S （3）CH3CH2SH CH3－S－CH3

30 C

31 A

32A

33 B

34 B

35 B

36 C

37 A

38 BC

39 B

40 C

41 A、B

42 D

43 （1）C27H46O2（2）

44 乙硫醇的熔沸点比乙二醇低乙二醇分子间可形成氢键，而乙硫酸分子间不能形成氢

?醇CH3CH2SH＋NaCl 键，分子间的作用力较乙二醇小CH3CH2Cl＋NaHS?→

45 原因都是氢键缔合的因素，沸点高是自身分子间缔合，溶解度是与水分子之间缔合的

结果。

46 （1）乙醇的熔沸点较高，酸性较弱。主要是由于乙醇分子中有氢键的存在

（2）用NaOH溶液洗涤。CH3CH2SH＋NaOH→CH3CH2SNa＋H2O

（3）(2a＋2b)CH3CH2SH＋(9a＋10b)O2→(4a＋4b)CO2＋2aSO2＋2bSO3＋(6a＋6b)H2O （4）①CH3CH2SH＋HCOOH→HCOSCH2CH3＋H2O

②CH3—CH＝CH2＋H2S→CH3—CH(SH)—CH3

③CH3—CH2—CH(SH)—CH3→CH3—CH＝CH—CH3＋H2S

47 （1）C20H30O B

（2）

48 （1）C18H26O （2）ABCD （3）6

49

50 ①CH2＝CHCH3＋Cl2?

500CH2＝CHCH2Cl＋HCl（取代反应）

?→

?C o

CCl ClCH2CHClCH2Cl（加成反应）

②CH2＝CHCH2Cl＋Cl2?

?溶液

?

?→

4

③（水解反应）

④（酯化反应）

（2）CH3CH2CH2OH CH3CH＝CH2＋H2O（消去反应）

（3）无影响异丙醇消去同样生成丙烯

51 Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：Ⅳ：Ⅴ：Ⅵ：

Ⅶ：

52

53 （1）C10H1818O

（2）a

（3）a、c

（4）RCOOH＋→＋H2O

（5）、

54 （1）

Cl

HO OH OH

Cl Cl

O

Cl +H2O

（2）Cl

OH

Cl

O

-H2O

Cl

OH

Cl

O

-HCl

55

56 ①

57 HOCH2

CH2OH

58

59 结构式：

60 A：OH

和

OH

B：

OH

D：

O

（4分）

61

62

63 →→

→

64

首先KMnO4碱性条件下氧化炔烃，形成的顺式二醇是烯醇式结构，烯醇式与酮式是互变异构体。其次，同一个碳原子上有两个－OH，或一个－OH，一个X（Br，Cl，I）是不稳定的，前者立即消去一分子H2O，后者消去一分子HX而成羰基，此例形成的是醛基，进一步氧化成酸，在醇溶液中形成酯。

65 （1）

（2）只有G分子中与羟基相连的C原子是手性C原子，因而G有两个旋光异构体。

（3）

66 （1）A ：CH 2＝CH －CHO

（2）

Z －2－丁烯醛 E －2－丁烯醛 （3）CH 2＝CH －CHO ＋HCN →[NC －CH 2－CH ＝CH －OH]→NC －CH 2－CH 2－CHO

（4） R －2－羟基丙醛 S －2－羟基丙醛

（5）F 能发生碘仿反应（与羰基相连的基团有—CH 3）

CH 3－CO —CHO ＋3I 2＋H 2O ??→?NaOH HO —CO —CHO ＋HCI 3↓＋3HI

（6）丙三醇中仲碳原子上的—OH 最活泼 能优先发生消去反应，

CH 2(OH)—CH(OH)－CH 2(OH)???→?42SO H 浓CH 2(OH)—CH ＝CH —OH

烯醇不稳定，转化为醛（OH —CH 2—CH 2—CHO ），

它继续在浓H 2SO 4作用下发生消去反应而得到A 。

（7）CH 2＝CH —CHO ＋CH 3MgBr ????→?O H 221））醚；CH 3—CH 2—CH 2—CHO

???????→?+O H MgBr CH 2321））醚；；CH 3—CH 2—CH 2—CH(OH)—CH 3?→

?][O CH 3—CH 2—CH 2—CO —CH 3???????→?+O H MgBr CH 2321））醚；；CH 3—CH 2—CH 2—C(OH)—(CH 3)2

67 （1）① ②

（2）

68 该实验目标产物的熔点为82℃。实验步骤2是一个关键的步骤。该步骤的目的是在控

制氧化剂的用量、反应温度和操作方式的条件下把起始物——甾醇氧化成甾酮（Δ4－3－甾酮）。根据有机化学原理甾醇被Jones试剂的氧化反应有多步氧化的可能性。本实验的关键是防止甾醇过度氧化为二酮，即用移液管准确吸取0.40mL Jones试剂，缓慢满加，以免反应温度过高。

高中化学竞赛模拟试题附答案

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

高中化学竞赛培训专题作业

元素化学专题练习 1.I2和S2O32－间发生的是一个速率快、定量进行的反应。由于强酸能促进S2O32－的分解， 而强碱液中I2将发生歧化反应，所以该反应需在近中性条件下进行。 ⑴写出I2和S2O32-间发生的反应方程式； ⑵若把I2液滴入S2O32-液中，即使在碱性条件下（pH～11）也能发生定量反应，为什 么？ ⑶若把S2O32-液滴入I2液中，即使在酸性条件下（pH～1）仍能发生定量反应，为什 么？ 2.氧和硫是同族元素，性质相似。试用化学方程式表示下列实验事实： ⑴CS2和Na2S (aq)一起振荡，水溶液由无色变成有色； ⑵SnS2溶于Na2S (aq)； ⑶SnS溶于Na2S2 (aq)。 3.试用一种试剂将可溶性硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分开 来。写出反应方程式和反应现象。 4.给出SOCl2分子的空间构型和成键情况，为什么SOCl2既可以作为路易斯酸，又可作为 路易斯碱？ 5.某液体物质A具有与CO2相似的结构，A与Na2S反应生成化合物B，B遇酸能产生恶 臭的有毒气体C及物质A，C可使湿润的醋酸铅试纸变黑。A与Cl2在MnCl2催化下作用可生成一种不能燃烧的液体物质D；A与Cl2O作用则生成极毒气体E和透明液体F。 试推断从A到F各代表什么物质？ 6.欲测定大气中H2S的含量，试用Cd (NO3)2溶液、I2溶液及Na2S2O3溶液为试剂，设计 一种测定方法，写出有关反应式，导出大气中H2S含量的计算公式（以质量分数表示）（设Cd (NO3)2溶液浓度为M1 mol·L-1；I2溶液浓度为M2 mol·L-1；Na2S2O3溶液浓度为M3 mol·L-1；H2S的摩尔质量为34 g·mol-1。 7.SO2分子中，S原子已满足八隅体规则，为什么还可以作为路易斯酸接受电子对形成配 合物？试给出SO2F-和(CH3)3NSO2可能的结构并预测它们与OH-的反应。 8.现有五瓶无色溶液分别是Na2S，Na2SO3，Na2S2O3，Na2SO4，Na2S2O8，如何通过试验 加以确认，写出有关反应方程式。

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

我爱奥赛网全国高中化学竞赛模拟试题

我爱奥赛网20１1年全国高中化学竞赛模拟试题 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题(本题共6分）、熔融碳酸盐燃料电池(ＭC ＦC)是极有开发前景的发电技术,欧美国家先后建立了100kW-2ＭW 的MCF Ｃ发电系统，燃料多样化可以为H 2 ，ＣO ,C Ｈ4 等。 1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为____＿__ 1-2、氢气为燃气时的电极反应,阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应 阳极_＿＿______＿___＿_____＿＿___________,阴极＿_＿_________＿____＿＿______＿_＿____ 1-3、MC ＦＣ可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因? 第二题(本题共10分)、据报道，近来已制得了化合物Ａ(白色晶体），它是用N ａN Ｏ3和Ｎa 2O 在银皿中于５73Ｋ条件下反应7天后制得的。经分析,A 中的阴离子与SO 4２－ 是等电子体， 电导实验表明:A 的电导与Na 3ＰO 4相同。 2-1 写出Ａ的化学式并命名；写出Ａ的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2-2 预测A 的化学性质是否活泼?为什么? 2-3 实验表明:A 对潮湿的CO ２特别敏感,反应相当剧烈,试写出该反应化学方程式。 ２-4 近年来，化学家已经制备了物质Ｂ。其中，组成Ａ和B 的元素完全相同,B 的阴离子与Ａ的阴离子表观形式相同(元素和原子个数均相同），但电导实验表明,其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式,并写出其与水反应的离子方程式。

高中生化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛(A卷) 本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。考试时间60 分钟。 第一部分选择题（共36分） 一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．209 83Bi和210 83 Bi都含有83个中子B．209 83 Bi和210 83 Bi互为同位素 C．209 83Bi和210 83 Bi的核外电子数不同D．209 83 Bi和210 83 Bi分别含有126和127个质子 2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质 B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质 C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂 D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质 3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A B．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N A C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A 5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是 A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+ C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl- 、NO3- 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴7．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是 A．利用空气吹出法进行海水提溴B．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸D．利用明矾进行河水的初步净化 8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

高中化学竞赛模拟试题(3)

高中化学竞赛模拟试题（3） 第一题〔1〕〔3分〕将明矾放入河水、井水中搅拌，生成Al(OH)3载带悬浮物沉降使水澄清。假设用蒸馏水代替河水，如上操作，未见沉降物。什么缘故？ 〔2〕〔2分〕以下两个反应都能够用卤素爽朗性不同讲明吗？ ① Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，② 2C1O3－＋I2＝Cl2＋2IO3－ 〔3〕〔2分〕把一个〝熟〞水果和几个〝生〞水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。〝生〞水果专门快就〝熟〞了。假设在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的〝砖块〞，〔即使有〝熟〞水果〕〝生〞水果可储存较长的时刻。什么缘故？ 〔4〕〔2分〕写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。 第二题、市售乙醛通常为4 0％左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化。为从变质的乙醛溶液中提取乙醒〔仍得到溶液〕，可利用如下反应原理：?+H nC2H4O。 (C2H4O)n?→ 〔1〕〔1.5分〕先把混合物分离得到(C2H4O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是 〔2〕〔1.5分〕证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是 〔3〕〔2分〕假设将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程： 〔4〕〔6分〕提取乙醛的装置如右图；烧瓶中放的是(C 2H4O)n和6mol·L－1 H2SO4的混合 液，锥形瓶中放蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形 瓶的水中。 ①用冷凝管的目的是，冷凝水的进口是。〔填〝a〞或 〝b〞〕。 ②锥形瓶内导管口显现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消逝， 这现象讲明乙醇的何种物理性质？当观看到导管中的气流已专门小时。必要的操作是

广东省高中化学竞赛试题

高中学生化学竞赛试题 注意事项： 1. 竞赛时间 2.5 小时。迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。 3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。不按以上要求作答的答案无效。 4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。 5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。 一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。每小题只．有．一．个．选项符合题 意。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。） 1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。下列有关说法中，正确的是（）。 A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用 C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素 D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期 2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。 A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳 C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料 3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥 4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。下列做法中，不．正．确．的是（）。 A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管 B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程 C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出 D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业 5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。 A．不锈钢做高压锅B．液化气做燃料C D．钢材制铁轨 6．学习是一个积累和归纳的过程，正确的归纳可使零散的知识变得有规律可循。下列归纳

全国高中化学竞赛题库

高中化学竞赛初赛模拟试卷 第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【】； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式【】； （3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【】； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。 可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。BTC的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。 （1）BTC分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式 （2）除毒性外，BTC比光气还有什么优点？ （2） 第二题（10分） 电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示： 表1 产品液碱质量比较 项目 离子膜法 ?? ? ? ? ? 液碱产品 电解即得的 隔膜法 ?? ? ? ? ? 成品电解碱液 电解先得的半 隔膜法 ?? ? ? ? ? 的碱液产品 脱盐浓缩后 NaOH% 35（已有50%的报道）10～12 30 NaCl% 0.0025 14～16 4 Na2CO3% 0.02 （一般不计量） 1 项目离子膜法隔膜法 电解用电度/吨2160 2600 蒸汽用电度/吨80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨架上接有能电离出H＋而可与Na＋等阳离子交换的离子交换基团—SO3H、—COOH，所以是一类厚度虽仅0.l～0.5mm，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A、B的组成名称，以及电解产出气体C、D的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？ 0.1ug以下，为什么？ 第三题（8分） 有机物X具有旋光活性，其分子由C、H、O、N 4种元素组成，其中C、H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反应制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH 反应，并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构中存在5个五原子环。 1．写出X的化学式【】和B的结构简式【】。 2．写出满足条件的全部X的结构简式，分别命名和计算光学异构体的个数。 （1）

高中化学奥林匹克竞赛专题练习：专题三 化学热力学基础

专题三 化学热力学基础 学号 姓名 得分 1、25℃，KNO 3在水中的溶解度是6mol ·dm -3，若将1 mol 固体KNO 3置于水中，则KNO 3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_____________，ΔS 的符号为_____________。 2、已知下列反应 ： H 2（g ）= 2H （g ） △H = +Q 1 ；1/2O 2（g ）= O （g ） △H = +Q 2 2H （g ）+ O （g ）= H 2O （g ） △H = －Q 3 ；H 2O （g ）= H 2O （l ） △H = －Q 4 H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ） △H = －Q 5 试指出Q 1、Q 2、Q 3、Q 4、Q 5的关系 。 3、假设反应H 2 (g)?→? 2 H (g) 的内能变化ΔU 与键能ΔH H-H 相等，已知ΔH H-H 为433.2 kJ ·mol -1 ，则键焓ΔH 是 kJ ·mol -1 。 4、298 K 时，生成气态水的Δf G 0m = -228.6 kJ ·mol -1，Δr S 0m = -44.4 J ·mol -1·K -1 ， 则 其Δf H 0m 为_________________________。 5、27℃时，将100g Zn 溶于过量稀硫酸中，反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行，哪种情况放热较多？多出多少？ 6、已知下列反应的焓变为： H 2 (g) +2 1I 2 (s) = HI (g) Δr H 0 m = 25.9 kJ ·mol -1 21 H 2 (g) = H (g) Δr H 0 m = 218 kJ ·mol -1 21 I 2 (g) = I (g) Δr H 0 m = 75.7 kJ ·mol -1 I 2 (s) = I 2 (g) Δr H 0 m = 62.3 kJ ·mol -1 计算反应 H (g) + I (g) = HI (g) 的焓变Δr H 0 m 。 7、100 g 铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁（FeCl 2）， (1) 这个反应在烧杯中发生； (2) 这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比， 哪个放热较多？ 简述理由。 8、已知： BaO （s ）+ H 2O （l ）= Ba(OH)2（s ） △H = －103 kJ·mol -1 Ba(OH)2(s) + aq = Ba 2＋ （aq ）+ 2OH － （aq ） △H = －52 kJ·mol -1 Ba(OH)2·8H 2O （s ）+ aq = Ba 2＋ （aq ）+ 2OH － （aq ）+ 8H 2O △H = + 64 kJ·mol -1

2019年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题

2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第一题（9分） 用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。 1．写出合成砹的核反应方程式。 2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I 2(CCl4)/c I 2 (H2O)＝84，预计用CCl4萃取 AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是。 3．已知I 2 ＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI＋I－AtI2－的平衡常数 K800（填＞，＜或＝）；依据是。 4．在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。 5．已知室温下ICH2COOH的p K a＝3.12，由此可推断AtCH2COOH的p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是。 第二题（12分） 为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。 1．左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。 2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？ 第三题（10分）

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案 【篇一：高中化学竞赛试题(答案)】 txt>1-1 n＝1，l＝0，m＝0 n＝2，l＝0，m＝0 n＝2，l＝1，m＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：h、he（2分） 第二周期：li、be、b、c、n、o、f、ne、na、mg、al、si（2分） 1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个x元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：mg（其核外层少2 个电子），ne（只有一个充满p轨道），还有na，因为它位于上述 二者之间，其性质一定与二者有相同之处。因此，有三个明显的“侯 选者”去作为“x—水”（3分）；h2mg、h3na、h4ne（1分）。目前，至少在cute教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好 的选择。 1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素x－碳，选择是唯一的。因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态 时具有最大成键可能的元素，只有o能满足这样的条件，它以sp5 杂化形成x－甲烷（1分）；化学式为oh6（1分）。所以mg代替 x－氧为例，可得如下的反应： x－甲烷在镁中燃烧：oh6＋3mg2＝omg3＋3h2mg（2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分） （2）cocl2＋4nh3 → nh2conh2＋2nh4cl（1分） （3） （4）－co－－nhcocl （1分）－n＝c＝o（2分） 2-3 （1）cl3c－o－－o－ccl3（1分） （2）btc常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。 2-4 cocl2（g）co（g）＋cl2（g） 起始 1mol00 平衡 1－x xx 平衡时总的物质的量n（总）＝1＋x（1分） px2?)px2（1分） p?1?xkp???p1?xp1?x2??p1?x( x＝0.121mol（1分）

全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

1-3该离子是（）。

A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。

高中化学竞赛模拟第一套

第一套 第一题 检出限是痕量无素分析的基本参数之一。检出限的定义是：在给定方法的精确度一定时，被测元素的最小检出质量。微饿的测定即为一例。1927年德国化学家Bergh提出用形成8—羟基喹啉与四碘合铋酸的难溶盐[C9H6（OH）NH][Bil4]（相对分子质量M=862.7）的方法沉淀铋。 1—1（1）画出该难溶盐的阳离子和阴离子的结构式。 （2）指明该盐中铋的氧化态。 1—2若该盐的沉淀最小检出质量是50mg，用Bergh方法估算测定秘的最小质量（mg）。 为测定痕量的铋，来自伯明翰的化学家R·Belch等人创立了一种多步法，进行一系列反应后对最终产物进行滴定。该法的详细描述如下： 步骤1：在冷却条件下向含痕量的Bi3+（≈mL）的经酸化的溶液中加入500mg六硫氰酸合铬（III）酸钾（K3[Cr（SCN）6]）使铋定量沉淀。 1—3写出配平的离子方程式 步骤2：沉淀经过过滤后用冷水洗涤，再用5mL10% NaHCO3溶液处理，上述沉淀转化为[（BiO）3CO3]沉淀，同时生成的六硫氰酸合格（III）酸根离子进入溶液中。 1—4 写出配平的离子方程式。 步骤3：将稍加酸化的滤液转移到一个分液漏半中，加入0.5mL含碘的饱和氯仿溶液，激烈振摇，碘将配合物中的配体氧化成ICN和硫酸根离子。 1—5 写出配平的离子方程式 步骤4：5min后向混合物中加入4mL 2M的硫酸溶液，发生化学反应，挥发出碘分子。 1—6 写出配平时发生反应的离子方程式 步骤5：分四次用氯仿定量地萃取碘，把水相转入一个烧瓶，加入1mL溴水，摇匀，放置5min。 1—7 写出加入溴水后发生反应的离子方程式。注意：过量的溴水可以跟氢氰酸反应，释放出BrCN，碘则被氧化成IO3—。

高中化学竞赛试题

第一题（12分） 银以游离态单质银或以硫化矿的形式存在于自然界。无论以何种形式存在的银矿，都可用氰化钠溶液浸取，而获得银氰配合物的溶液，再在溶液中用锌还原即可得粗银。 1．试写出上述有关的三个配平的化学方程式。 2．银器使用日久逐渐变黑而失去美丽的外观。对变黑的银器多用抛光的方法使之恢复光泽，但这样黑绣中的银也随之损失掉。一种化学除银黑锈的简便方法是：含食盐的稀溶液于铝容器内，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝容器接触，放置一段时间后，黑锈就会褪去，而银却极少损失。写出除锈的化学反应方程式。 3．金属金常常可以在铝硅酸盐岩石中发现，它很细地分散在其他矿物之中。从金矿中提取金，传统的且效率极高的方法也是氰化法。试写出配平的化学方程式。 第二题（6分） 汞有一种化合物X，室温下是无气味、白色结晶粉末，不溶解于水，400～500℃时升华，光照能分解，常用做电极材料。X俗名轻粉，可由水银、明矾、食盐等混合炼制，有攻毒杀虫消水肿之功效。 1．写出X的化学式和电子式； 2．写出制备X的化学方程式； 3．从反应体系中分离出X的方法。 第三题（25分） 铜是一种重要的导电金属，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）。一般铜的冶炼以黄铜矿为原料。 1．常规冶炼方法是①通入适量氧气，将金属转化为低价硫化物；②通入适量氧气，将金属转化为低价氧化物；③加入SiO2将铁以矿渣形式除去；④将铜的硫化物和氧化物按适当比例混合反应得到单质粗铜。 （1）写出各步反应方程式和总反应方程式。 （2）上述方法得到的是粗铜，如何得到精铜？ 2．除上述干法外，另一种用湿法冶炼的技术是：①用FeCl3、CuCl2的混合液处理富铜矿砂，使其中的Cu元素转变为难溶物A，S元素转变为硫磺沉淀；②将沉淀分离出来，用NaCl溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，从而和硫黄分离；③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，并得到母液C。 （1）指出化合物A、B各是什么物质； （2）写出①②③步处理的化学方程式； （3）如何处理母液C？ 3．据最新报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。 （1）试写出配平的化学方程式。