离子不能大量共存
离子不能大量共存的判断依据
1生成气体不能大量共存
如：硫离子，硫酸根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存。
2 生成沉淀不能大量共存
溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存。如：
a 氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存。
b 硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子等
易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存
c 银离子和氯离子，溴离子，碘离子会形成卤化银沉淀，不能共存。
d 镁离子，钙离子，钡离子，铅离子易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子与C17H35COO- 不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸氢根等不能大量共存。
e 氢离子与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸易发生沉淀不能共存。
f 两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。如：
钙离子与氢氧根离子，硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存。
3 生成难电离物质不能大量共存如：
氢离子与氢氧根离子，氟离子，次氯酸根，碳酸根，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，偏铝酸根离子，磷酸根，氢青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二镉等易结合成难电离弱电解质，因而不能大量共存。
4 发生双水解反应不能大量共存
溶解性表中“—"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存。因弱碱的阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存。如：铝离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子，硫氢根，偏铝酸根；铁离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子（注意铁离子溶液中滴加硫离子主要反应为氧化还原）；铵根与硅酸根均因双水解而不能共存。
5 发生络合反应而不能大量共存如：
铁离子与硫青根；银离子与氢青根；铝离子与氟离子；铁离子与酚基等均因结合形成稳定的络离子（难电离），而不能大量共存。银离子遇氨水不能大量共存，会生成氢氧化银，氧化银或氢氧化二铵和银。
6 发生氧化还原反应不能大量共存
常见的有（尤其在酸性条件下）
a 铁离子与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子不共存。
b 亚铁离子与氢离子，硝酸根离子不共存（亚铁离子与硝酸根离子共存）。
c 高锰酸根与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚铁离子，亚硫酸根离子，硫代硫酸根离子，四氧化二镉离子，甲酸根离子等不共存；若在酸性条件下也不能与氯离子共存。
d 次氯酸根离子具有强氧化性，不能与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚铁离子，亚硫酸根离子硫代硫酸根离子，四氧化二镉离子，甲酸根离子等还原性离子共存。在酸性条件下也不能与氯离子共存。
e 硝酸根离子，在酸性条件下与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子等不共存。
f 在酸性条件下，硫离子与亚硫酸根离子不共存,但非酸性溶液可以大量共存。
g 硫代硫酸根离子与氢离子不能大量共存（会发生岐化反应生成H2S2O3）
7 弱酸的酸式酸根在酸性条件或碱性条件下均不能大量共存。如：
碳酸氢根离子，硫氢根离子，亚硫酸氢根离子，磷酸二氢根离子，磷酸氢根离子等均不能在酸性条件下共存也不能在碱性条件共存。
8 发生络离子转为难溶物质的反应不能大量共存。如：
氢氧化二铵和银离子与碘离子不能共存，发生碘化银黄色沉淀和氨气；
9 其它一些上面未列出的特例
微酸性的磷酸二氢根离子与碱性的磷酸根离子不能大量共存，否则二者将反应生成磷酸氢根离子。偏铝酸根离子与碳酸氢根离子，偏铝酸根离子与亚硫酸氢根离子不能共存，因为虽然都是弱酸根离子水溶液显碱性，但是偏铝酸太弱，偏铝酸根的水解能力太强，含偏铝酸的水溶液氢氧根离子较多与碳酸氢根离子，亚硫酸氢根离子作用生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，亚硫酸根离子。
10 要注意题干中的隐蔽条件
题干中告知离子无色，应排除有色离子如：铁利埃（棕黄色），亚铁离子（浅绿），铜离子（蓝色），高锰酸根（紫色），Fe(SCN)x（红色），酚类与铁离子的化合物；题干中告知酸性（如可用pH=10 ,氢离子浓度为1 mol/L,由水提供的氢离子浓度为10 的负四次方等暗示），碱性（如可用pH=14 或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，由水提供的氢离子浓度为10 的负十四次方等暗示）要注意在各组离子中加进去氢离子或氢氧根离子
离子能否共存的原因与判断方法
判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。
一、常见的离子不能大量共存的原因：
（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如：
① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的
Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
② 弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③ 弱酸根阴离子不能与H+大量共存。如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+或OH－均不能大量共存。如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如：
① 在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
② 在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+等可以大量共存。
③ 无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：
① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；
② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；
③ NH4+与AlO2－、SiO32－等；
发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式为：Fe3++ 3HCO3－=== Fe(OH)3↓+ 3CO2↑，该类反应要注意电荷守恒。
④ NH4+与CH3COO－、CO32+，Mg2+与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。
（4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe3+与SCN之间就非常容易络合，因而不能大量共存。
（5）不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。
二、离子共存的判断方法：
所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件，现归纳如下：
（1）要看清题目的问法，如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等。
（2）弄清题目的限定条件，如：
① 限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。
② 限定溶液酸碱性，
a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，就是含有大量的H+，应把H+考虑在内，OH－及弱酸根离子都不能大量共存。
b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，就是含有大量的OH－，应把OH－考虑在内，H+及弱碱阳离子都不能大量共存。
c.“在由水电离出c(H+)＝1×10－10mol/L的溶液中，或在由水电离出c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组；
d.“在与Al反应能产生H2的溶液中”，其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中(硝酸除外)；
e.“能溶解Al2O3或Al(OH)3的溶液”，就是含有大量的H+或OH－的溶液，其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中；
f. “在中性溶液中”，不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。
③ 限定反应类型
“因氧化还原反应……”，即只考虑离子间的氧化还原反应；
④限定溶液中已存在的离子
如“溶液中已存在Fe3+、Cl－”，则OH－、SCN－、Ag+等离子不能大量共存。
三、链接高考
【例题1】（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。答案：C
【例题2】（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋
解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H
＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。答案：B
【例题3】（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I－、NO3－、SiO32－
B. Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
解析：本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。答案：C
【例题4】(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－解析：SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。答案：B
【例题5】（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞
0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A. 甲溶液含有Ba2+
B. 乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液哈有Mg2+
解析：可以形成白色沉淀的有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L 乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案：D
【例题6】（2011上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。答案：A
四、巩固练习
【练习1】下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A. NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
B. K+、Na+、AlO2－、NO3－
C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－
D. K+、Na+、NO3－、HSO3－
解析：B选项中的AlO2－在强酸性条件下不能存在，发生反应：
H+ + AlO2－+ H2O ===Al(OH)3↓；C选项中MnO4－为紫色；D选项中，HSO3－在强酸性条件下生成H2SO3并被HNO3氧化成H2SO4。答案：A
【练习2】下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的离子组是
A. Cl－、AlO2－、I－、S2－
B. K+、Na+、NH4+、Ba2+
C. Cl－、Br－、CO32－、S2－
D. HCO3－、SO42－、SO32－、NO3－
解析：在强酸性条件下c(OH－)较大，A选项中离子不能反应，故可以大量存在；B选项中发生反应：
NH4++ OH－=== NH3·H2O ；C选项中离子不能反应，故可以大量存在；D选项中，HCO3－在强碱性条件下生成CO32－因而不能大量共存。答案：A、C
【练习3】下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－
B. Fe2+、Fe3+、SO42－、Cl－
C. Cl－、H+、Na+、S2O32－
D. Na+、Cu2+、S2－、SO42－
解析：A、D选项不能大量共存，但不是氧化还原反应；B选项可以大量共存；只有C 选项符合题意。答案：C
【练习4】下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B. 使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－
C. c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+
解析：A选项，碱性条件下Fe3+不能大量共存；B选项，Fe2+、NO3－和H+发生氧化还原反应不能大量共存；D选项，HCO3－与H+不能大量共存。答案：C
【练习5】在溶液中下列离子能够大量共存的是
A. 无色溶液中：Na+、Cl－、NO3－、Fe2+
B. pH＝0的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、HCO3－
C. 含MnO4－的溶液中：Fe3+、NO3－、Mg2+、SO42－
D. 与Al反应能产生H2的溶液中：Mg2+、NO3－、Cl－、K+
解析：注意题目中的隐含信息，A选项为无色溶液，Fe2+为浅绿色，故错误；B选项为强酸性溶液，NO3－（H+）具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，且H+与HCO3－也不能大量共存；C选项中虽然含强氧化性的MnO4－，但题组中的离子部不能被MnO4－氧化，因此符合题意；D 选项能与Al反应能产生H2的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，若为强酸性，由于有NO3－与Al反应不能产生H
2+，故也
2，而是生成含低价氮的物质，若为强碱性，因为题组中含Mg
不能大量共存。答案：C
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与i-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如
3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、i-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、i-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放
离子反应与离子共存练习题
1-2 离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe + K -24SO -3 NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na + K -24SO -3 NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+
离子大量共存规律总结
离子大量共存规律总结 相关知识点： (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 １、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 ２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、N H4+＋OH-=NH3·H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
高中化学之离子大量共存规律总结及练习
高中化学之离子大量共存规律总结及练习 1. 离子共存问题是离子反应条件 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 元弱酸的酸式酸根离子 3、离子间通常发生四种类型的反应，能互反应的离子不能大量共存。 （1）复分解反应（非氧化还原反应） ①有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe （OH）3↓等。 ②有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 ③有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-（一般除Cl－、SO42—、NO3－、I-、Br-、ClO4－外的阴离子）等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 等。 （2）、发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存
常见的氧化性离子：MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－（H+） 常见的还原性离子：S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br-、Fe2+注：Fe3+与Fe2+、Br-能大量共存 （3）发生双水解反应：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 常见的双水解：①Al3+、Fe3+和CO32（HCO3－）、S2-（HS-）、AlO2－、ClO－等 ②NH4+和SiO32－、AlO2－ （4）络合反应：如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe（SCN）]2+等络合反应而不能大量共存。 4、审题时应注意题中给出的附加条件和隐含条件。 （1）一色：溶液的颜色。 溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子存在。有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2+ ①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下（即Fe2＋、NO3－、H＋相遇）不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ②HCO3－与AlO2－发生双水解，不能大量共存。
高考化学复习离子共存问题知识点
2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。 一．无色透明条件型 若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二．酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三．碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
离子不能大量共存
离子不能大量共存的判断依据 1生成气体不能大量共存 如：硫离子，硫酸根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存。 2 生成沉淀不能大量共存 溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存。如： a 氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存。 b 硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子等 易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存 c 银离子和氯离子，溴离子，碘离子会形成卤化银沉淀，不能共存。 d 镁离子，钙离子，钡离子，铅离子易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子与C17H35COO- 不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸氢根等不能大量共存。 e 氢离子与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸易发生沉淀不能共存。 f 两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。如： 钙离子与氢氧根离子，硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存。 3 生成难电离物质不能大量共存如： 氢离子与氢氧根离子，氟离子，次氯酸根，碳酸根，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，偏铝酸根离子，磷酸根，氢青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二镉等易结合成难电离弱电解质，因而不能大量共存。 4 发生双水解反应不能大量共存 溶解性表中“—"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存。因弱碱的阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存。如：铝离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子，硫氢根，偏铝酸根；铁离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子（注意铁离子溶液中滴加硫离子主要反应为氧化还原）；铵根与硅酸根均因双水解而不能共存。 5 发生络合反应而不能大量共存如： 铁离子与硫青根；银离子与氢青根；铝离子与氟离子；铁离子与酚基等均因结合形成稳定的络离子（难电离），而不能大量共存。银离子遇氨水不能大量共存，会生成氢氧化银，氧化银或氢氧化二铵和银。 6 发生氧化还原反应不能大量共存 常见的有（尤其在酸性条件下） a 铁离子与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子不共存。 b 亚铁离子与氢离子，硝酸根离子不共存（亚铁离子与硝酸根离子共存）。 c 高锰酸根与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚铁离子，亚硫酸根离子，硫代硫酸根离子，四氧化二镉离子，甲酸根离子等不共存；若在酸性条件下也不能与氯离子共存。 d 次氯酸根离子具有强氧化性，不能与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚铁离子，亚硫酸根离子硫代硫酸根离子，四氧化二镉离子，甲酸根离子等还原性离子共存。在酸性条件下也不能与氯离子共存。 e 硝酸根离子，在酸性条件下与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子等不共存。 f 在酸性条件下，硫离子与亚硫酸根离子不共存,但非酸性溶液可以大量共存。
离子大量共存规律总结(一次搞定)
离子大量共存规律总结(一 次搞定) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
离子大量共存规律总结 本文导读：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。－－“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网 有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。 相关知识点： (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 １、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 ２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
离子共存试题及答案
离子共存 1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、NH4+、Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
离子能否大量共存问题浅析
离子能否大量共存问题浅析 电解质溶液中离子是否能大量共存是全面考查电解质溶液的一个知识点，在学习了电解质溶液、离子反应及离子反应方程式的书写后，来学习离子能否大量共存是一个用来体验学习过程，感受学习乐趣的很好方式，在体验和感受知识的过程中可以将书本或者教者教授给我们的知识建构为我们自己的知识，逐步形成自己的知识体系，进而培养和形成科学的学习方法。笔者现将相关问题整理如下，希望能够给化学学习者带来一定的帮助。 一．不能在酸性溶液中大量共存的离子 一般为弱酸根离子和氢氧根离子。如OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、NO2-、CH3COO-、CN-、PO43-、HPO42-、H2PO4- 二．不能在碱性溶液中大量共存的离子 一般为能生成不溶性碱或弱碱的离子，或酸式盐的酸根离子等，如H+、NH4+、Ag+、Mg2+、Ca2+、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Fe3+、HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS- 三．相互间生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存 ①SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ 等不共存 ②CO32-与Ca2+、Mg2+、Ba2+等不共存 ③S2-与Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+等不共存 附溶解性口诀一则： 钾钠铵盐全都溶硝酸盐类也全溶 盐酸（盐）不溶银亚汞硫酸（盐）不溶钡和铅 硫化不只溶钾钠铵碱溶钾钠铵和钡 微溶于水有三种硫酸（盐）钙银和亚汞 四．因氧化还原反应不能大量共存 一般的说，典型的氧化性离子与典型的还原性的离子易发生氧化还原反应而不能大量共存。附例如下 ①酸性条件下NO3-与I-Fe2+,S2-,Ca2+等不共存 ②酸性条件SO32-与S2-等不共存（碱性条件下可共存） ③MnO4-与I-,S2-,SO32-,Br-,Cl-等不共存 ④Fe3+与I-,S2-不共存 ⑤ClO-无论是酸性还是碱性条件下都易与还原性强的离子发生氧化还原反应而不能大量共存，如ClO- 与I-,S2-,SO32-等不能大量共存 五．能相互结合为络合物的离子不能大量共存 如: Fe 3+ +3SCN-Fe（SCN）3 六．因双水解而不能大量共存 ①Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3CO2↑
离子大量共存规律总结(一次搞定)上课讲义
离子大量共存规律总结(一次搞定)
离子大量共存规律总结 本文导读：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。－－“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网 有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。 相关知识点： (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 １、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 ２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、F
离子大量共存的练习题
离子大量共存的练习题 离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存；离子间不发生化学反应，它们能在同一溶液中大量共存。准确判断离子间能否发生化学反应是解决这一类问题的关键和难点。在设计这种这类题目的时候，可能还会设计出溶液的颜色等附加条件。 1、有颜色的离子：Cu 2+（蓝）Fe 3+（棕黄）Fe 2+（浅绿）MnO 4-（紫红）Cr 2O 42+（橙） 2、酸碱性:直接说明溶液呈酸碱性、或间接说明—如溶液使指示剂显示颜色，水电离出的C （H +）、C （OH －）等：如某酸性溶液（存在H +）；能使酚酞显红色的溶液（说明是碱性溶液）；水电离出的H + 和 OH - 的物质的量浓度的乘积为1×10 －24 (可能是酸溶液，也可能是碱溶液) 溶液中离子能否大量共存的规律可分为： 一、发生复分解反应不能大量共存： 1、生成气体。如CO 32-、SO 32-、HCO 3-、HSO 3-、S 2-、HS -等易挥发性的弱酸的酸根与H +不能大量共存；NH 4+与OH - 不能大量共存； 2、生成难溶物或者微溶物而不能大量共存。Ag +与Cl －、Br －、I －、CO 32－、SO 32-、S 2－、PO 43-等不能大量共存。AlO 2－-和Al 3+不能大量共存。 3、生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）不能大量共存。OH -、ClO -、CH 3COO -、HPO 42-、H 2PO 4-、AlO 2-与H +不能大量共存；HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4-、HPO 42-与OH-等不能大量共存。 二、发生氧化还原反应不能大量共存 ： 如Fe 3+和I -、S 2- 1、NO 3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe 2+、S 2- 、HS -、SO 32-、I －等还原性物质 2、S 2- 和SO 32-在碱性条件下能共存，但在酸性条件下不共存，2S 2- + SO 32- + 6H += 3 S ↓+ 3H 2O 三、发生双水解不能大量共存： 1、Al 3+ 与 HS - 、 S 2－、 ClO － 、 AlO 2－ 、 CO 32－ 、 HCO 3－等发生盐的双水解反应。 2、Fe 3+ 与ClO － 、 AlO 2－ 、 CO 32－、 HCO 3－等发生盐的双水解反应。 3、NH 4+与 AlO 2－ 、 SiO 32－ -等浓溶液发生盐的双水解反应。 但是水解程度小，NH 4+与CO 32－、 HCO 3－仍能大量共存 离子 是否大量共存的问题是高考考试的一种常考题型。这种题型中主要是以选择题的形式出现，但也有以填空题的形式出现的。掌握离子共存的规律，注意题干中所提供的条件，是解好这类题目的两大关键。 1．在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( B ) A. Na ＋ K ＋ -3H C O Cl － B. NH 4+ Mg 2＋ -24SO Cl － C. K ＋ Na ＋ -24SO -232O S D. K ＋ Na ＋ -2A l O -3NO (05MCE1.10)
(完整版)高中化学离子共存问题及分析
高中化学知识点总结：离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、
溶液中离子能否大量共存问题.
溶液中离子能否大量共存问题 一.离子间相互反应不能大量共存的情况有: 1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-. Ag+和Cl-. Cu2+和OH-. 2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS- CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等 3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+. Fe3+和CO32- 5.离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、 SO32-等 6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存: 1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子. 2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、 S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、 S2O32-等不能大量存在。 3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能 大量共存: 如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。 4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存: 如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能 大量共存。 5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存: 如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3- 和ClO-等不能大 量共存。 6.其它特殊条件:如: ①“加入铝能放出H2的溶液中” ②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液 中” ③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中” ④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中” 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。 ④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们相安无 事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量 存在。 (附: 1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有: 强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4。除此外常见的酸为非强酸 强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。除此 外常见碱为非强碱 2.溶解性口诀: 解释: 钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水. 磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.
离子间不能共存的条件
离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H++OH-→H2O；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓；（6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓； （7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓；(8) Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2 （10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ （2）不共存离子间相互反应所得产物的特征： （1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。 另外1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、
离子大量共存规律总结
离子大量共存规律总结 ?发布时间：2008-8-26 11:28:25 ?来源：网络转载 ?作者：佚名 ?点击量：114 本文导读：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。－－“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网 有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。 相关知识点： (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 １、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 ２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(S O42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
离子大量共存问题
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如：Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如：OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-与H+；HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-、H+与OH-等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-与H+；NH4+与OH-等不能大量共存。 （4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等）与有还原性的离子（如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+）等不能大量共存。 另外还要注意，弱酸的酸式根离子既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存，如： H2PO4-+OH-=H2O+HPO42-； H2PO4-+H+=H3PO4 能生成微溶物的两种离子也不能大量共存。如Ca2+与SO42-、Ag+与SO42-、Ca2+与OH-等。 在溶液中，两种或两种以上离子之间发生以下类型反应时，则不能大量共存： ①发生复分解反应，生成难溶的酸、碱、盐沉淀。 能生成微溶物的两种离子也不能在溶液中大量共存 ②发生复分解反应，生成酸性气体或碱性气体。 ③发生复分解反应，生成弱酸、弱碱和水等弱电解质。 弱酸的酸式根离子与氢氧根离子可发生中和反应，不能大量共存， ④发生双水解反应且进行得较完全 两种离子发生双水解反应，但进行得不很完全时，仍可大量共存
离子能否大量共存问题的分析与判断
离子能否大量共存问题的分析与判断 判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。下面讨论离子能否共存的原因与判断方法： 一、常见的离子不能大量共存的原因： （1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如： ①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的 Ba2+、Ca2+ 与CO 32-、SO 3 2-、SO 4 2-、PO 4 3-、SiO 3 2-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、 I-、PO 43-、CO 3 2-、SO 4 2-、S2-等。 ②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH 4 +、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。 ③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH 3COO－、F－、CO 3 2－、SO 3 2 －、S2－、PO 4 3－等与H+ 不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。如常见的HCO 3－、HSO 3 －、 HS－、H 2PO 4 －、HPO 4 2－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。 （2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如： ①在酸性条件下，MnO 4 －具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2 －等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO 3 －在酸性条件下也具有较 强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO 3 2－等不能大量共存。 ②在中性条件下，NO 3 －与I－、Fe2+ 等可以大量共存。 ③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离 子如I－、Fe2+、S2－、SO 3 2－等均不能大量共存。 （3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下： ① Al3+与HS-、S-、CO 32-、HCO 3 -、AlO 2 -、SiO 3 2-、ClO-等； ② Fe3+与CO 32-、HCO 3 -、AlO 2 -、ClO-等；
初三化学专题：离子共存
初中化学中考专题：离子共存 知识纪要： 一、物质在水中的溶解性 口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅； 氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶； 碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。 氯盐银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色沉淀； 有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种） 三、物质共存与离子共存： 中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（Hˉ）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。 (1)生成难溶物或微溶物： 如：SO42－与Ba2+、Ag+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－； Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质： 如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质： 如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸； OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱； H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。 另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。