高二化学分子结构与性质单元测试2

第二章分子结构与性质

训练3

一、选择题

1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）

A．PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子的P－H键是非极性键

3．下列物质中，难溶于CCl4的是（）

A．碘单质B．水C．苯D．甲烷

4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）

A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳

5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）

A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+

7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

8.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在

—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）

A．CO2B．C2H4O C．COCl2D．H2O2

9. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）

A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力

10.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )

A. CO2H2S B．C2H4CH4

C. C60C2H4Ｄ．NH3HCl

12.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120。，它能水解，有关叙述正确的是（）

Ａ.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

13．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl3是非极性分子

14.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（）Ａ．由极性键构成的极性分子

Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子

Ｄ．由非极性键构成的非极性分子

15.关于氢键，下列说法正确的是（）

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键

Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．水的熔点比H2S高

D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物

16．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）

Ａ．NH3B．H2O C．Ca2+D．NH4+

17.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

第Ⅱ卷（非选择题）

二、

18．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________________ 。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方

19.溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

1）溴化碘的电子式是，它是由形成的分子。

2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。

20．A 、B 、C 均为短周期元素，可形成A 2C 和BC 2两种化合物。A 、B 、C 的原子序数依次递增，A 原子的K 层的电子数目只有一个，B 位于A 的下一周期，它的最外层电子数比K 层多2个，而C 原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；

(2)BC 2是由 极性 键组成的 非极性 （填“极性”或“非极性”）分子。

21. “笑气”(N 2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N 2O 与CO 2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N 2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N 2O 的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。

22.氮可以形成多种离子，如N 3－，NH 2－，N 3－，NH 4+，N2H 5+，N 2H 62+等，已知N2H 5+与N 2H 62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 ⑴写出N 2H 62+在碱性溶液中反应的离子方程式。

⑵NH 2－的电子式为 _____________。

⑶N 3－有__________个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N 3－电子数相同的物质的化学式_________。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N 3—的构型 _____________。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N 排成V 形。如果5个N 结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N 键。则“N 5”分子碎片所带电荷____________ 。 参考答案

1.B

2.A

3.B

4.C

5.D

6.A

7.C

8.C

9.BD 10.BC 11.B 12. CD 13.D 14.B

15.BC 16.CD 17D

18、（1）略 （2）N 2H 4+2H 2O 2=N 2+4H 2O (3)N 2H 4+2HCl=N 2H 6Cl 2

19、1）:· I · : · Br ·

: ， 共价键 极性 。 2) H :· O · : · I ·

: - 。 20．

(1) A H ；B C ；C S ；

(2) 极性键 非极性

21、1. （3分）

含有（2分）

22、

⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（2分）

⑵（2分）

⑶22 （1分）

⑷N2O CO2 CNO－BeF2 CaH2C3H4等（两空各1分）

[说明]可将N3－中“N－”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。

⑸直线型（1分）

⑹一个单位正电荷（1分）