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哈尔滨市2016年初中升学考试说明化学word版1-30页 (2)

化学

哈尔滨市2016年初中升学考试是由综合评价合格的初中毕业生参加的选拔性考试。化学学科考试将以《课程标准》的基本理念为指导，以学生发展为本，以突出基础性，体现科学性，注重创新性为基本原则，既考核学生掌握知识和技能的程度，又注重评价学生科学探究能力和实践能力的水平，还要关注学生在情感、态度与价值观方面的发展。

一、命题原则

(一题内容与课程标准相符

2016年中考试题内容应与义务教育《化学课程标准》(2011年版)相符，在重视对化学知识与技能考核的同时，重视对过程与方法的考核，还应有一定比例的对情感态度与价值观等方面的考核。在命题中要坚持以学生为本，从学生的兴趣出发，尊重爱护学生，关心其感受，关注其生存意识、生活方式和学习能力，用亲切的语言激励其进取和成长。试题应注重基础知识，注意创设情景，面向全体学生，贴近学生的生活实际，力争使每个学生都得到提高和发展，使试题既重视知识与技能，又在活动与探究中体现过程、方法、情感、态度与价值观。

（二）突出活活动与探究

课程改革的目标之一就是倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手的精神，培养学生搜集和处理信息的能力，培养学生分析问题和解决问题的能力。实现探究式学习方式的转变是课改的突破口，探究式学习可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，提高学生的科学素养。探究式学习可以让学生参与到教学中来，师生互动，体现“做中学”。因此试题应注重探究过程、方法和能力的考查，同时考查学生的实验能力、观察能力、获取信息和对信息进行加工处理的能力。试题应联系探究活动的过程、方法提出问题，实现试题提问方式的多样化和情境的多元化，引领新课程实施，达到培养学生的创新意识和创新能力的目的。

(三)重视基础，难易适中，准确科学

试题应对初中化学基础知识与基本技能进行重点考查，知识覆盖率应达85)以上。在重点知识方面，赋予其应有的分值，创设灵活多变的题型和有梯度的问题，使学生的能力在不同程度上得到发挥。哈尔滨市中考命题领导小组确定2016年中考化学试题难度与2015年中考试题难度相当，容易题、中档题、较难题比例为5*3:2。为了确保试题的科学性，要求每一道试题在课程标准、教材、考试说明、题库中都有出处，试题应提问明确、清楚，文字简明、严谨，图示清晰、准确、规范，内容无知识性错误，没有错字，答案没有争议，难易适度，不出偏题、怪题，不出繁杂计算题，有区分性的题在设计上应由易到难，有一定的层次性。

（四）密切联系科学、技术、社会和生活，学以致用

试题应与生活、生产实际相联系，对提高学生学习的主动性、积极性起到促进作用。试题应引导学生从化学角度去认识科学、技术、社会和生活等方面的有关问题，这对增强学生对自然和社会的责任感意义重大。因此试题应注重从日常生活的衣食住行、社会生产应用和新闻报道的社会热点问题中提取素材，根据素材设问，努力使试题不断创新。

二、考试范围

2016年中考化学考试范围，以2011年7月中华人民共和国教育部制订的由北京师范大学出版社出版的《义务教育化学课程标准(修订稿)》为考试范围的主要依据，《义务教育化学课程标准(修订稿)》的内容要求主要有:（一)科学探究;（二)身边的化学

物质;（三)物质构成的奥秘； (四)物质的化学变化;（五)化学与社会发展等五部分内容。同时参考人民教育出版社出版《义务教育课程标准实验教科书(五四学制)一化学》(2012年6月第一版、2014年7月黑龙江第3次印刷的八年级全一册和2013年6月第一版、2015年8月黑龙江第3次印刷的九年级全一册)，八年级全一册的主要内容有:绪言《化学使世界变得更加绚丽多彩》;第一单元《走进化学世界》；第二单元《我们周围的空气》;第三单元《物质构成的奥秘》;第四单元《自然界的水》;第五单元《化学方程式》;第六单元《碳和碳的氧化物》;第七单元《燃料及其利用》;九年级全一册的主要内容有:第一单元《金属和金属材料》;第二单元《溶液》;第三单元《酸和碱》;第四单元《盐化肥》；第五单元《化学与生活》等十二个单元。

三、考试内容

化学课程通过化学知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等三个方面来体现对未来社会公民科学素养的培养，据此制订义务教育阶段化学课程的考试内容主要包

标要求程度区分如下：

A.了解:知道是什么，能再认或回忆知识;能举例或找到事实。所用的行为动词有：知道、记住、说出、列举、找到。

B.理解:知道为什么，认识事物的规律和特征;看懂化学知识的描述并能用正确的语言表示等。所用的动词是:认识、了解、看懂、识别、能表示、懂得等。

C.技能:能对基本实验进行初步的科学探究，知道实验原理和研究方法，能进行简单的化学计算，能用学科语言和化学符号进行表达和交流。所用的行为动词有:初步学习、初步学会、分离、制取、选择、连接、配制、检验、记录、会用、能用、探究、猜想、判断、观察、收集、整理信息、分析、归纳、设计、评估、比较、书写、计算、表达

等。

D.体验:从事相关活动建立感性认识，在此基础上表达感受、态度和价值判断。所用的行为动词有:经历、体验、感受、认同、意识、体会、认识、关注、遵守、内化、初步形成、树立、保持、发展、增强、调查、讨论、反思等。

E.应用:应用所学知识解释和解决生活生产中的实际问题，在实践活动中能把学科内知识和学科间的知识有机结合起来。所用的行为动词有:理解、解释、说明、区分、判断、简单计算等。考试内容具体要求如下：

(一）科学探究

义务教育阶段的化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识，认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及到提出问题、猜想与假设、制订计划、收集证据、解释与结论、反思与评价等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习科学探究的方法，初步形成科学探究能力。科学探究是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段的化学课程的重要内容，对发展学生科学素养具有不可替代的作用。科学探究主题的内容和学习

(1)知道科学探究的含义。

(2)知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。

(3)体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。

(4)意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性，知道猜想必须用事实来验证。

(5)认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断。

(6)认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

10102发展科学探究能力

(1)提出问题

①能从日常现象或化学学习中发现一些有探究价值的问题。

②能恰如其分地表述所发现的问题。

(2)猜想与假设

①能对问题存在可能的答案作出猜想或假设。

②具有依据已有的知识和经验对猜想或假设作初步论证的意识。

(3)制订计划

①能提出活动方案，并经历制订科学探究活动计划的过程。

②能根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案，并具有控制实验条件的意识。

(4)收集证据

①认识收集证据的重要性。

②学习运用多种手段对物质及其变化进行观察。

③能对观察的现象和测量的结果进行记录，并运用图表等形式加以表述。

④初步学会运用调查、查阅资料等方式收集证据。

(5)解释与结论

①能对事实与证据进行简单的加工与整理，初步判断事实证据与假设之间的关系。

②能在教师的指导下或通过讨论，对所获得的事实与证据进行归纳，得出合理的结论。

③初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立知识之间的联系。

(6)反思与评价

①有对探究结果的可靠性进行评价的意识。

②能在教师的指导下或通过讨论，对探究学习活动进行反思，发现自己与他人的长处与不足，并提出改进的具体建议。

③能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

10103学习基本的实验技能

(1)能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。仪器包括:烧杯、试管、集气瓶、量筒、滴瓶、试剂瓶(细口瓶、广口瓶)、锥形瓶、普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、胶头滴管、水槽、表面皿、玻璃棒、药匙、玻璃管、胶管、橡皮塞、洗瓶、研钵、蒸发皿、酒精灯、石棉网、燃烧匙、铁架台和铁夹(或铁圈)、试管夹、试管刷、天平、蒸馏瓶、冷凝管、弹簧夹。也要知道废液罐、塑料瓶和注射器。

(2)能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。

(3)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

(4)初步学会用酸碱指示剂、

H试纸检验溶液的酸碱性。

(5)初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。

(6)初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

(7)初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。

(8)初步学会实验报告的填写、实验的设计和实验装置图的绘制。

10104完成基础的学生实验

学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。必须完成的八个实验有：

(1)粗盐中难溶性杂质的去除。

(2)氧气的实验室制取与性质。

(3)二氧化碳的实验室制取与性质。

(4)金属的物理性质和某些化学性质。

(5)燃烧的条件。

(6)—定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。

(7)溶液酸碱性的检验。

(8)酸、碱的化学性质。

科学探究必须让学生亲身经历丰富的探究活动。探究活动包括实验、调查、讨论等多种形式。科学探究既作为学习的方式，又作为学习的内容和目标，必须落实在其他各主题的学习中，学习的评价应侧重考查学生在探究活动中的实际表现。

(二）身边的化学物质

在身边化学物质主题中，学生通过认识身边常见物质的性质与用途、从化学视角理解自然与人的关系，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。

该主题的内容和学习目标从地球周围的空气、水与常见的溶液、金属与金属矿物、生活中常见的化合物等四个方面提出具体要求。

A.了解

(1)说出空气的主要成分及体积分数。

(2)知道什么是体积分数，什么是含量。

(3)知道氧气、红磷、五氧化二磷、氮气、稀有气体的名称。

(4)知道空气成分示意图。

B.理解

(1)认识空气对人类生活的重要作用(氧气、氮气、稀有气体)。

(2)认识红磷及其性质。

C.技能

(1)实验探究空气中氧气的体积分数(参看教科书中的装置），提高探究能力。

(2)初步学会检验空气的方法。

D.体验

(1)认识空气的发现史，体会科学家对空气成分的探究。

(2)认识空气是重要的资源，关心空气质量，知道什么是大气污染，污染原因及防治污染的方法。

(3)认识灯管中的稀有气体。

(4)认识空气污染指数及空气污染物。

E.应用

(1)能根据现象进行推理判断说明。

(2)说明空气、氮气、稀有气体的用途。

20102二氧化碳的性质和用途

A.了解

(1)知道氧气的物理性质。

(2)知道氧气的化学性质(跟红磷、木炭、硫磺粉、铁丝的反应)。

(3)知道氧气的用途。

B.理解

(1)了解P、C、S、Fe代表的物质。

(2)了解(原来没有)宇航、潜水的呼吸供氧。

C.技能

(1)实验探究氧气的性质。

(2)观察实验现象，能表示化学反应。

(3)比较反应的相同与不同。

D.体验

通过实验感受氧气的氧化性。

E.应用

(1)能根据现象进行推理判断说明。

(2)能区分氧气与其他气体。

(3)能结合实例说明(原来是知道)氧气的主要性质和用途。

20103

A.了解

(1)知道二氧化碳的物理性质。

(2)知道二氧化碳的化学性质。

(3)知道二氧化碳的用途。

B.理解

能表示二氧化碳跟水、碱的反应。

C.技能

(1)实验探究二氧化碳的物理性质和化学性质。

(2)探究空气中二氧化碳相对含量的变化。

D.体验

感受全球变暖，认识温室气体:二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷(氟利昂）@认识温室效应产生的原因、造成的危害及防治方法。

E.应用

(1)能根据现象进行推理判断说明。

(2)能结合实例说明(原来是知道)二氧化碳的主要性质和用途。

(3)能区分二氧化碳与其他气体。

20104实验室制取氧气的方法

A.了解

(1)知道氧化反应、燃烧、缓慢氧化。

(2)知道(原来是认识)氧气能跟许多物质发生氧化反应。

E.应用

(1)能区分氧化反应和非氧化反应。

(2)比较反应的相同与不同，解释燃烧、缓慢氧化。

20105实验取氧气的方法

A.了解

(1 )知道实验室制取氧气的物质F双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等物质。

(2)知道实验室制取氧气的方法，知道工业制氧气的方法。

B.理解

(1)认识催化剂。

(2)能表示用双氧水、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的反应原理。

(3)能表示实验室用高锰酸钾制取氧气的装置(即包括文字又包括图形)。

C.技能

⑴初步学习在实验室制取氧气的方法(制取既包括“制”又包括“取”，也就是既包括发生装置，又包括收集装置)。

(2)检验装置的气密性。

(3)填写实验室制取氧气的实验报告。

E.应用

(1)辨别催化作用。

(2)能选择或区分发生装置和收集装置。

20106 实验'（取

A.了解

(1)知道实验室制取二氧化碳的物质。

(2)知道实验室制取二氧化碳的方法。

B.理解

(1)能表示和分析制取二氧化碳的反应原理。

(2)能表示和分析实验室制取二氧化碳的装置。

C.技能

(1)初步学习在实验室制取二氧化碳的方法。

(2)检验装置的气密性。

(3)能填写实验室制取二氧化碳的实验报告。

E.应用

(1)能区分发生装置和收集装置。

(2)能区分二氧化碳。

20107 √循#和％循#

B.理解

了解自然界中的氧循环和碳循环。

D.体验

辩论:空气中的二氧化碳会越来越多吗？氧气会耗尽吗?

A.了解

(1)知道硬水与软水等物质的区别。

(2)知道水电解的表示方法。

B.理解

(1)认识水的组成。

(2)了解氢气。

C.技能

(1)实验探究水的电解。

(2)初步学会区分氢气和氧气。

D.体验

了解(原来没有)科学家对水的组成的研究、自来水的生产工艺、硬水对日常生活的影响、制取蒸馏水、太阳能海水淡化、食品中的乳化剂。

E.应用

根据实验现象推断水的组成。

20202吸附、沉淀、过滤、蒸馏

A.了解

知道过滤和蒸馏所用的仪器。

B.理解

(1)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

(2)了解或实地调查当地饮用水源的质量和水净化处理的方法。

C.技能

⑴试验活性炭和明矾的净水作用。

(2)初步学习过滤、蒸馏等实验操作。

D.体验

(1)认识水资源及其重要性，养成节水习惯。

(2)意识水污染的严重性，提出防止水污染的措施。

E.应用

根据水中含有的杂质进行净化处理。

20203溶液、溶质、溶剂和溶解

A.了解

(1)知道(原来没有)溶液是由溶质、溶剂组成。

(2)知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

B.理解

认识溶解、吸热、放热现象。

C.技能

(1)探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠等物质在水中溶解时的温度变化。

(2)观察在水中加入少量盐后凝固点和沸点的变化。

D.体验

体会溶液在生产、生活中的重要意义。

E.应用

解释鱼池缺氧现象与增氧方法。

20204溶解性、饱和溶液、溶解度和溶解度曲线

A.了解

(1)知道物质的溶解性。

(2)知道饱和溶液、不饱和溶液、溶解度。

B.理解

(1)了解饱和溶液和溶解度的含义。

(2)认识饱和溶液与不饱和溶液的关系。

C.技能

实验探究硝酸钾溶于水时，溶质、溶剂、温度三者之间的关系。

D.体验

内因和外因的关系。

E.应用

(1)利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。

(2)依据给定的数据绘制溶解度曲线。

(3)判断饱和溶液与不饱和溶液。

(4)说明饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。

20205溶质的质量分数

B.理解

认识(原来没有)溶质质量分数的含义。

C.技能

能进行溶质质量分数的简单计算。

D.体验

体会定量表示的意义。

20206 配置一定溶质质量分数的溶液

A. 了解

知道溶液配制所用的仪器和操作步骤。

C.技能

能(原来是初步学会)配制一定溶质质量分数的溶液。

D.体验

体会溶质的质量分数计算与溶液配制的关系。

E.应用

(1)根据实际需要配制一定溶质质量分数的溶液。

(2)配制某种无土栽培所需的无机盐营养液。 20207结晶

A.了解

知道结晶和蒸发。

B.理解

了解结晶现象。

C.技能

(1)实验探究结晶和蒸发。

(2)实验探究胆矾晶体的形成和晒盐。

E.应用

能举例说明(原来是了解)结晶现象，说明结晶、蒸发在生产生活中的应用。

20208乳化现象

A.了解

知道什么是乳浊液，能说出一些常见的乳化现象，知道(原来没有)食品中的乳化剂。

B.理解

了解一些常见的洗涤剂。

C.技能

学会用简单的方法将衣料上沾有的油污等洗去。

E.应用

说明生活中常见的洗涤方法。

A.了解

(1)知道常见金属及金属的物理性质。

(2)知道金属之最。

⑶知道(原来是认识)加人其他元素可以改良金属特性的重要性。

B.理解

了解金属的物理特征。

C.技能

实验探究金属的物理性质。

E.应用

能区分常见的金属和非金属。

20302金属的化学性质及金属的腐蚀

A.了解

知道常见的金属(Mg、Al、FeCu与氧气的反应。

B.理解

(1)认识(原来是知道)常见的金属的主要化学性质。

(2)了解金属的活动性顺序。

(3)了解防止金属锈蚀的简单方法。

C.技能

(1)设计实验探究铁制品锈蚀的条件。

(2)收集有关钢铁锈蚀造成经济损失的资料。

D.体验

讨论防止锈蚀的方法。

E.应用

(1)能区分常见的活泼金属和不活泼金属。

(2)能判断常见的金属的活动性强弱，会解释一些与日常生活有关的化学问题。

(3)解释金属的切割与焊接。

20303金属矿物及冶炼

A.了解

(1)知道一些常见金属(铁、铝、铜等)矿物的名称、主要成分及其分布。

(2)知道一氧化碳、焦炭等物质及在冶金工业方面的用途。

(3)知道地壳中金属元素的含量。

(4)知道(原来是了解)从铁矿石中将铁还原出来的原理和方法。

C.技能

(1)分析一氧化碳还原氧化铁的实验。

(2)在实际生产中所用原料或产物含有杂质时，其用料和产量的计算。

(3)我国重要的金属矿物及其分布。

(4)观看丰富多彩的金属矿物标本和图片。

D.体验

(1)调查当地金属矿物的开采和金属利用情况，提出有关的建议。

(2)参观炼铁厂或观看工业炼铁的录像。

E.应用

(1)与工业有关的纯度计算。

(2)中国古代金属冶炼的成就和当代金属材料的开发利用。

20304金属的特性及合金

A.了解

(1)知道生铁和钢等重要的合金。

(2)知道常见合金的成分、性能和用途，以及合金比纯金属有更广泛的用途。

⑵知道(原来是认识)加入其他元素可以改良金属特性的重要性。

B.理解

(1)了解常见金属的特性及其应用。

(2)了解制造潜艇、宇宙飞船的合金材料。

D.体验

交流有关日常生活中使用金属材料的信息，或利用互联网或其他途径收集有关新型合金的成分、特性和用途的资料。

E.应用

解释不锈钢餐具的性能(原来没有)。

20305废弃金属及回收

A.了解

知道废弃金属对环境的污染。

D.体验

⑴认识(原来是知道)废弃金属对环境的影响，认识回收金属的重要性。(2)调查家庭金属垃圾的种类，分析回收的价值和可能性。

A.了解

知道常见的酸，知道(原来是认识)酸的腐蚀性及操作时的安全注意事项。

B.理解

⑴认识(原来是知道)常见的酸的主要性质。

⑵认识(原来是知道)常见的酸的主要用途。

C.技能

(1)实验探究酸的主要性质。

(2)盐酸和硫酸的组成和性质比较。

D.体验

酸的腐蚀性的反思。

E.应用

酸的判断和利用。用食醋清洗水瓶中的水垢(原来没有）。

20402常见碱的主要性质和用途

A.了解

知道常见的碱，知道(原来是认识)碱的腐蚀性。

B.理解

⑴认识(原来是知道)常见的碱的主要性质。

⑵认识(原来是知道)常见的碱的主要用途。

C.技能

(1)实验探究碱的主要性质。

(2)氢氧化钠和氢氧化（的组成和性质比较。

D.体验

碱的腐蚀性的反思。

E.应用

碱的判断和利用。

20403稀释常见的酸碱溶液

C.技能

初步学会稀释常见的酸碱溶液(仪器、操作、步骤、注意事项）。

D.体验

体会酸碱的浓与稀。

E.应用

说明稀释酸碱溶液在生产和生活中的应用。

20404酸碱指示剂和pH

A.了解

(1)知道酸碱指示剂和pH试纸。

(2)知道酸性溶液和碱性溶液。

(3)知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，知道作物生长最适宜的pH范围(原来没

有)。

B.理解

了解(原来是会)用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性方法。

(1)调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料。

(2)试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。

(3)使用pH试纸测定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。

D.体验

(1)生活中常见的酸性和碱性物质。

(2)洗发剂、护发剂的酸碱性。

(3)设计实验证明氢氧化钠和盐酸能发生化学反应(原来没有)。

E.应用

(1)鉴别酸性溶液和碱性溶液。

(2)鉴别酸和碱。

20405食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙及盐在日常生活中的用途

A. 了解

(1)知道食盐、纯碱、碳酸钙等盐的物理性质。

(2)知道食盐、纯碱、碳酸钙等盐的化学性质。

B.理解

(1)了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的主要用途。

(2)了解氯化钠、纯碱、碳酸钙等盐的鉴别原理。

C.技能

(1)学习分离、提纯固体混合物操作。

(2)食盐、纯碱和碳酸钙等盐的鉴别方法。

D.体验

(1)体验调味品和钙片的作用。

(2)感受海盐、岩盐、湖盐和井盐的存在。

(3)学习中国化工专家侯德榜。

(4)自制汽水。

E.应用

碳酸根离子、氢氧根离子、氢离子、铁离子、铜离子、银离子、氯离子、硫酸根离子的鉴别方法。

20406常用化肥名称与作用

A.了解

(1)知道一些常用化肥的名称和作用。

(2)知道当地农村常用化肥的鉴别。

(3)知道(原来没有)根瘤菌固氮、常见铵态氮肥的性质特点及使用注意事项。

C.技能

学会当地农村常用化肥的鉴别方法。

20407常见的有机物

A.了解

列举生活中一些常见的有机物。

D.体验

认识有机物对人类生活的重要性。

(三）物质构成的奥秘

从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。对物质组成进行微观研究和定量研究使化学逐步成为在实验和理论两个方面都获得迅速发展的一门自然科

本主题学生应了解有关原子结构的科学史实，了解科学家严谨求实的科学态度;通过对问题的探究和实践活动，提高想象能力、创新能力、初步认识辩证唯物主义的一些观点。从身边的现象和简单的实验入手认识物质的微粒性，理解有关物质构成的微观概念;运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象。物质构成的奥秘主题的内容和学习目标从四个方面提出具体要求。

A.了解

⑴知道颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性吸附性、挥发性等都是物质的物理性质。

(2)知道形状和状态的变化是物理变化。

B.理解

(1)认识物质的三态及其转化。

(2)认识干冰的形成和升华。

C.技能

(1)加热碘固体，观察发生的现象。

(2)查找一些常见物质的熔、沸点，并按熔点高低顺序列表。

E.应用

(1)说明物质的物理性质与用途的关系。

(2)用物理变化解释生活中的现象。

30102物质分类

A.了解

(1)知道单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物、无机物、有机物。

(2)知道(原来没有)无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。

(3)知道(原来没有)海水的主要成分、铁的几种氧化物。

B.理解

能(原来没有)从元素组成上识别氧化物。

C.技能

能分离氯化钠固体与铁粉组成的混合物。

E.应用

能区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。

30103 物质的多样性

B.理解

(1)认识物质的多样性。

(2)认识物质组成不同性质不同。

(3)认识物质组成相同结构不同物质不同。

体会金刚石、石墨和C

的应用。

E.应用

A. 了解

(1)知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

(2)知道STM(扫描隧道显微镜)与“原子操纵”技术。

B.理解

认识物质的微粒性。

C.技能

用实验探究分子、原子、离子微粒很小并有间隔且不断的运动。用原子结构模型认识(原来没有)物质结构。

D.体验

讨论分子、原子、离子等微粒是否真实存在。

E.应用

解释(原来没有)“桂花十里飘香”。

理解分子、原子、离子之间的关系。

30202用微观的观点解释某些常见的现象：

B.理解

认识物质发生物理变化和化学变化的本质和特征。

C.技能

通过实验比较空气和水压缩时的体积变化情况。

D.体验

观察并解释浓氨水和浓盐酸接近时的“空中生烟”现象。

E.应用

(1)能用微粒的观点解释某些常见的现象。

(2)能用微粒的观点解释物理变化和化学变化。

(3)能用微粒的观点解释物质分类。

30203原子结构

A.了解

(1)知道原子是由原子核和核外电子构成的。

(2)知道常见原子的结构。

B.理解

认识质子、中子、电子。

E.应用

原子与质子、中子和电子之间的关系。

30204核外电子排布

A.了解

知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化。

B.理解

初步认识核外电子在化学反应中的作用。

C.技能

会画原子结构示意图和离子结构示意图。

D.体验

体验原子结构的发现。

E.应用

根据电子排布规律画原子结构示意图。

A.了解

(1)知道元素的概念。

(2)知道元素的简单分类。

B.理解

认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。

C.技能

查找常见食品的元素组成、并列表说明。

D.体验

收集有关人体新陈代谢必需的微量元素的资料。

E.应用

理解物质是由元素组成的。

30302元素名称和符号

A.了解

(1)记住并能正确书写(原来是记住)一些常见元素的名称和符号。

(2)记住一些常见元素离子的名称和符号。

B.理解

了解元素符号所表示的意义。

C.技能

学会元素符号的正确书写。

D.体验

(1)通过查阅资料了解地壳中含量较大的几种元素及其存在。

(2)认识农作物生长必需的化学元素。认识(原来没有)人体需要的金属元素和非金属元素。

30303元素周期表

A.了解

能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的其他相关信息。

C.技能

观察元素周期表。

D.体验

(1)体会门捷列夫与元素周期表。

(2)认识到元素周期表是学习和研究化学的工具。

E.应用

理解元素周期表的结构和特点。

30304化学变化中元素不变

B.理解

认识逻辑推理方法。

C.技能

通过理论和实验证明化学变化过程中元素种类和质量不变。

D.体验

形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

E.应用

理解化学变化过程中原子和分子的关系。

A.了解

说出几种常见元素的化合价。

C.技能

查找常见元素和根的常见化合价。

D.体验

体会化合价的含义。

E.应用

根据物质中元素化合价代数和等于零判断某元素的化合价，能根据化合价写出化学式。30402化学式

A.了解

(1)知道物质的命名及化学式的写法。

(2)记住常见物质的化学式。

B.理解

能用化学式表示常见物质的组成。

E.应用

根据化学式判断某元素的化合价。

30403相对原子质量、相对分子质量

A.了解

知道相对原子质量相对分子质量及计算方法。

C.技能

(1)能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

(2)能根据相对原子质量求相对分子质量。

(3)能根据相对原子质量和化学式求元素的质量比。

30404物质成分及含量

A.了解

(1)知道物质中所含元素的质量分数的计算方法。

(2)知道物质中所含元素含量的含义。

(3)知道纯度的含义和计算方法。

B.理解

(1)能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。

(2)根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。

D.体验

观察药品、食品标签上有关成分的含量、国家饮用水标准。

E.应用

根据某种包装袋或产品说明书标示的含量或质量进行相关计算。

(四）物质的化学变化

物质世界充满了化学变化，人类的生产生活离不开化学变化。化学变化是化学研究的主要内容之一，认识物质的组成和结构必须研究化学变化。

物质的化学变化主要包括化学变化的特征、化学反应的类型、化学反应中的能量变化以及质量守恒定律和化学反应的表示方法等内容。物质的化学变化主题的内容和学习目标从三个方面提出具体要求。

(1)知道化学变化的本质。

(2)知道化学性质。

(3)初步了解(原来是理解)化学反应现象和本质的联系。

B.理解

认识化学变化的基本特征。

C.技能

设计实验推断孔雀石(或碱式碳酸铜)分解的产物。

D.体验

(1)交流平时观察到的各种化学变化现象(或观察一组化学变化)。

(2)讨论并归纳出化学变化的一些特征。

(3)初步形成物质是变化的观点。

E.应用

理解反应现象和本质的联系。

40102化学变化与能量

A.了解

(1)知道物质发生化学变化时伴随有能量变化。

(2)知道放热反应和吸热反应。

C.技能

()交流平时观察到的各种化学变化的现象。

(2)讨论并归纳出化学变化与能量的关系。

⑶实验氢气的燃烧，观察少量汽油、柴油、润滑油样品的燃烧现象，调查其用途(原来没有)。

D.体验

(1)认识(原来没有)通过化学反应实现能量转化的重要性。初步形成“一定条件下物质是可以转化”的观点。

(2)往新制成的氧化钙中加入水能“煮熟”鸡蛋。

(3)充电电池和干电池(原来没有）。

(4)葡萄糖在体内氧化释放能量(原来没有)。

(5)观察铜锌原电池实验(暂不作要求)。

E.应用

会判断能量转化关系。

40103催化剂的重要作用

A.了解

(1)知道什么是催化剂及催化作用。

(2)知道影响反应速率的因素。

(3)知道(原来是认识)催化剂的重要作用。

C.技能

观察二氧化锰对过氧化氢分解反应快慢的影响。

D.体验

(1)体验有些化学反应是有条件的。

(2)影响照相底片的感光的条件。

(3)石灰岩溶洞和钟乳石的形成。

B.理解

认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

C.技能

用实验证明:铁粉和硫粉混合加热生成了新的物质(暂不作要求)

D.体验

体会物质分类的依据。

E.应用

(1)能判断化学反应的类型。

(2)能根据反应类型解释与日常生活相关的一些现象。

40202置换反应规律

C.技能

通过实验探究酸溶液、盐溶液分别跟金属发生置换反应的规律。

D.体验

体会置换反应的特点。

E.应用

能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中或实验中的一些现象。

40203利用化学变化获得新物质、及适应生活和生产的需要

A.了解

知道(原来没有)人们如何利用化学变化获得新物质，以适应生活和生产的需要。

D.体验

(1)用石灰石或贝壳烧制石灰。

(2)中国古代的“湿法炼铜”。

(3)用碱液处理树叶制成“叶脉书签”。

(4)酸、碱性废水的处理。

(5)镁条燃烧、高锰酸钾加热分解的利用(原来没有)。

E.应用

小组协作完成当地土壤酸碱性测定的实验，提出土壤改良的建议或适宜的种植方案。

A.了解

(1)知道物质发生的化学变化。

(2)知道研究的方法。

B.理解

(1)认识质量守恒定律。

(2)认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

C.技能

实验探究化学反应中的质量关系。

D.体验

(完整版)初中化学方程式大全

初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热：2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象：铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟. 9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===SO 2现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 === CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO （是吸热的反应）点燃点燃点燃点燃 △ 点燃点燃点燃点燃高温

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色. 注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4 15、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H 2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃. 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊. 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3==2KCl + 3O 2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO 4==K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2==== 2H 2O+ O 2↑ △通电点燃点燃 △ △MnO 2 MnO 2

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

哈尔滨市中考化学试卷及答案

1 哈尔滨市2010年初中升学考试综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每小题2分，共30分每题只有一个正确答案） 1.2010年6月6日，哈尔滨之夏旅游文化节暨松花江滨水游开幕式在松花江上举行，即日起许多彩船正式开始运行。下列有关认识不正确的是（） A.该活动能促进经济和旅游业的发展 B.制作彩船的钢材属于合成材料 C.制作彩船使用了可重复使用的板块，体现了环保理念 D.在铺设用电线路是，既要考虑安全问题，有要考虑节约资源 2.下列图标中属于消防安全标志的是（） ① ② ③ ④ ⑤ A.①② B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④ 3.日常生活中下列做法不正确的是（） A.废旧电池集中回收处理 B.用聚乙烯塑料袋盛装食品 C.用加热煮沸的方法将硬水软化 D.家里发生火灾时立即躲在衣柜里等待救援 4.下列常见现象中，不发生化学变化的是（）天然气燃烧大米霉变灯泡发光铁钉生锈 A B C D 5.下列与人体健康有关的叙述正确的是（） A.工业用盐代替食盐烹调食物 B.长期饮用蒸馏水有利于身体健康 C.只要胃液的pH<7人体就是健康的 D.缺少铁元素会引起缺铁性贫血 6.食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是（） A.醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的 B.醋酸中碳元素的质量分数为40% C.醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D.每个醋酸分子中有8个原子核 7.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（） A.用稀盐酸除铁锈 Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 2＋3H 2O B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO 2＋H 2O=H 2CO 3 C.用电解水的方法测定水的组成 2H 2O=2H 2↑＋O 2↑ D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH 8.对下列事实解释不正确的是（）选项事实解释

(完整版)初三化学方程式大全

化学资料化学式： ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。

哈尔滨市中考化学试题(word版__附答案)

哈尔滨市2015年初中升学考试综合试题（化学部分）考生须知： 1．本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号” 在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（1-27小题，每小题2分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1．哈尔滨市秋林食品深受广大市民的喜爱，下列秋林食品中含蛋白质相对较多的是（） 2．下列过程中不发生化学变化的是（）

3．下列叙述错误的是（） A．餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉 B．用大量的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 C．为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放 D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 4．下列实验操作正确的是（） A．液体的倾倒 B．液体的加热 C．量取一定量的液体 D．用滴管取液体 5．下列物质的用途错误的是（） A．氧气用于炼钢B．聚氯乙烯用于食物包装 C．干冰用于人工降雨D．稀有气体用于霓虹灯 6．下列实验现象描述正确的是（）

A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热[来源:学科网] D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色 7．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（） A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应 B．拉瓦锡研究空气成分 2Hg02Hg+02分解反应 C．用天然气作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应 D．验证铜和铝的活动性 3Cu+A12(S04)3=3CuS04+2Al 置换反应 8．关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是（） A．人体胃液正常的pH范围在0.9—1.5 B．人体缺乏维生素A会引起坏血病 C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质 D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大 9．液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有关丁烷的叙述正确的是（） A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5 B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大

人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型（一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4

初中全册化学方程式

常见的化学反应方程式第一章 1、碱式碳酸铜（俗称铜绿）受热分解： Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ （绿色变成黑色，瓶内有水珠，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体） 2、碱式碳酸铜与盐酸反应 Cu 2(OH)2CO 3 + 2HCl 2CuCl 2 + 2H 2O + CO 2↑ 3、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3 + H 2O +CO 2↑(碳酸氢铵逐渐消失，生成一种刺激性气体) 4、氯化氢与氨气混合反应，生成氯化铵 HCl + NH 3 NH 4Cl (生成一种白烟) 5、碘化钾与硝酸银反应，生成碘化银与硝酸钾 KI + AgNO 3 AgI ↓+ KNO 3 (产生黄色沉淀) 6、镁带燃烧，生成氧化镁 2Mg + O 2 2MgO(发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体) 第二章 1、红磷燃烧，生成五氧化二磷（发出苍白色火焰，放出热量，生成浓厚的白烟） 2、木炭在氧气或空气中燃烧 [在空气中发出红光(氧气中发白光)，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体] 3、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO 4、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 5、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4(火星四射，放热，生成黑色固体) 6、铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 7、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O 3 8、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O(发出淡蓝色火焰，放热) 9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO 2(发出淡蓝色火焰（氧气中明亮蓝紫色火焰），放热，生成刺激性气体) 10、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ? ? 点燃52 2O 2P 5O 4P 点燃+2 2 CO O C 点燃+ 点燃点燃点燃 ? 点燃点燃点燃 2MnO

初中化学方程式练习全集

初中化学方程式练习全集 The final edition was revised on December 14th, 2020.

一．物质与氧气的反应日期：（一）单质与氧气的反应（化合反应） 1.镁在空气中燃烧： 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中燃烧： 4.氢气在空气中燃烧： 5.红磷在空气中燃烧： 6.硫粉在空气中燃烧： 7.碳在氧气中充分燃烧： 8.碳在氧气中不充分燃烧：（二）化合物与氧气的反应 9.一氧化碳在氧气中燃烧： 10.甲烷在空气中燃烧： 11.酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应 12.水在直流电的作用下分解： 13.过氧化氢溶液与二氧化锰反应： 14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） 15.加热高锰酸钾： 16.碳酸不稳定而分解： 1 17.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：三：几个氧化还原反应 18.氢气还原氧化铜 19.木炭还原氧化铜 20.焦炭还原氧化铁 21.焦炭还原四氧化三铁 22.一氧化碳还原氧化铜 23.一氧化碳还原氧化铁 24.一氧化碳还原四氧化三铁四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应（一）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应） 25.锌和稀硫酸反应 26.铁和稀硫酸反应 27.镁和稀硫酸反应 28.铝和稀硫酸反应 29.锌和稀盐酸反应 30.铁和稀盐酸反应 31.镁和稀盐酸反应

32.铝和稀盐酸反应（二）金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐 33.铁和硫酸铜溶液反应： 34.锌和硫酸铜溶液反应： 35.铜和硝酸汞溶液反应：（三）碱性氧化物+酸——盐+水 36.氧化铁和稀盐酸反应： 37.氧化铁和稀硫酸反应： 38.氧化铜和稀盐酸反应： 39.氧化铜和稀硫酸反应： 40.氧化镁和稀硫酸反应： 41.氧化钙和稀盐酸反应：（四）酸性氧化物+碱——盐+水 42.苛性钠暴露在空气中变质： 43.苛性钠吸收二氧化硫气体： 44.苛性钠吸收三氧化硫气体： 45.消石灰放在空气中变质：（五）酸+碱——盐+水（中和反应） 46.盐酸和烧碱反应：47盐酸和氢氧化钾反应： 48.盐酸和氢氧化铜反应： 49.盐酸和氢氧化钙反应： 50.盐酸和氢氧化铁反应： 51.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 52.硫酸和烧碱反应： 53.硫酸和氢氧化钾反应： 54.硫酸和氢氧化铜反应： 55.硫酸和氢氧化铁反应： 56.硝酸和烧碱反应：（六）酸+盐——另一种酸+另一种盐 57.大理石和稀盐酸反应： 58.碳酸钠和稀盐酸反应（灭火器原理）： 59.碳酸镁和稀盐酸反应： 60.盐酸和硝酸银溶液反应： 61.硫酸和碳酸钠反应： 62.硫酸和氯化钡溶液反应（七）碱+盐——另一种碱+另一种盐 63.氢氧化钠与硫酸铜：

人教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

初中化学方程式汇总(打印版)

初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

初中化学方程式大全

初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

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初中化学方程式大全列表 2MgO 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃Fe3O4 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃2Al2O3 、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃3 2H2O 、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃4 2P2O5 、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃5 SO2 S + O2 点燃6、硫粉在空气中燃烧：CO2 点燃、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 7 2CO 2C + O2 点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2CO C + CO2 高温9、二氧化碳通过灼热碳层： 2CO2 2CO + O2 点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧：CO2 + H2O === H2CO3 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CaO + H2O === Ca(OH)2 12、生石灰溶于水：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 13、无水硫酸铜作干燥剂：2NaCl 点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 分解反应2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑15、实验室用双氧水制氧气：K2MnO4 + MnO2 + O2↑、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热16 ↑2H2↑+ O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2 ↑高温CaO + CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 置换反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 20、铁和硫酸铜溶液反应：：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑22 Cu + H2O 加热23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 2Cu + CO2↑、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温24 CO2 + 2H2O 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃H2 + CO 、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温26 4Fe + 3CO2↑、焦炭还原氧化铁：273C+ 2Fe2O3 高温其他+ Na2SO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CO2 + 2H2O 、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃29 点燃2CO2 + 3H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 Cu + CO2 、一氧化碳还原氧化铜：31CO+ CuO 加热 3CO+ Fe2O3 32、一氧化碳还原氧化铁：高温2Fe + 3CO2 1 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34CaCO3 + 2HCl === CaCl2 ：与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）35、石灰石（或大理石）+ H2O + CO2↑: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）物质与氧气的反应：一．）单质与氧气的反应：（1 2MgO 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃Fe3O4 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃2CuO 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2Al2O3 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2H2O 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃5. 2P2O5 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃6. SO2 S + O2 点燃7. 硫粉在空气中燃烧：CO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃8. 2CO 2C + O2 点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：2CO2 2CO + O2 点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 点燃11. 甲烷在空气中燃烧：2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2 点燃12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：+ O2 ↑

2018年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷(解析版)

黑龙江省哈尔滨市2018年中考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题 1. 2018年6月9日“迷人的哈尔滨之夏”旅游文化时尚活动正式开幕，吸引了众多游客而来，下图是几处著名的景观，下列描述中用到的材料属于复合材料的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料。A、大理石主要成分是碳酸钙，不是复合材料，不符合题意；B、铁制艺术门柱属于金属材料，不符合题意；C、钢筋混凝土底座属于复合材料，符合题意；D、铝合金外壳属于金属材料，不符合题意。故选C。 2. 下列实验操作错误的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，正确；B、取用固体粉末，将药品送到试管底部，错误；C、检验氢气的纯度，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，如果听到“噗”的声音，说明是纯净的氢气，正确；D、由于二氧化碳的密度比空气的密度大，可像倒液体一样，将二氧化碳从集气瓶倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，正确。故选B。

3. 下列过程中只发生物理变化的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A、电解水时有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、铁钉生锈有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、品红在水中扩散，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、测定空气里氧气含量，所用物质是红磷，红磷燃烧生成新物质，属于化学变化，不符合题意。故选C。点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键是看是否有新物质生成。 4. 下列物质的用途错误的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、聚氯乙烯塑料有良好的绝缘性，作电线外面的绝缘层，正确；B、用熟石灰改良酸性土壤，正确；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，正确；D、氮气用于磁悬浮列车，错误。故选D。 5. 下列叙述错误的是 A. 元素周期表有7个周期16个族 B. 贵重设备、精密仪器失火最好用水基型灭火器灭火 C. 使用脱硫煤可以减少酸雨的产生 D. 我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献

初中化学反应式大全

118个化学方程式（初中）燃烧（高温） 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl

分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2点燃 2H 2 O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 2P 2 O 5 现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO 2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO 现象：燃烧（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（实验室制氧气原理二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH) 2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 ==H 2 CO 3 三、质量守恒定律：

哈尔滨市中考化学试题及答案

哈尔滨2008年初中升学考试综合试卷可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 S-32 Mn-55 Fe-56 一、选择题(1—27小题，每小题2分．共54分。每小题只有一个正确答案) 1．下列富含糖类的食品是………………………………………………………( ) A．①③ B．①④ c．②④ D．①② 2．从环保的角度考虑，下列能源中最理想的是……………………………………( ) A．煤 B．氢气 C．石油 D．天然气 3．下列实验操作中，正确的是……………………………………………………( ) 4．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是………………………………( ) A．用适量的稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋ 6HCl ＝2FeCl2＋ 3H2O B．用一氧化碳作燃料 C0+02点燃 C02 C．高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC03高温 CaO+C02↑ D．用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2点燃 SO2 5．下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是…………………………( ) 6．今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是…( ) A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8 C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D．一个丙烷分子中含有26个质子

7．下列说法正确的是…………………………………………………( ) A．在化学反应中只有燃烧才能放热 B．地壳中含量最多的金属元素是氧 C．将石油分馏可以得到多种产品 D．合金的各种性能都比纯金属好 8．下列图示中只发生物理变化的是…………………………………………( ) 9．下列生活中的做法正确的是…………………………………………………( ) A．用厨房清洁剂(洗涤剂)去除水垢 B．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中 C．为了增强人们的环保意识，减少“白色污染”，超市实行有偿提供塑料袋 D．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多 10．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是…………………………………( ) 11．区分下列各组物质的方法均正确的是……………………………………( )选项需区分的物质方法 A硬水和软水①观察颜色②煮沸 B碳酸氢铵和磷矿粉①加氢氧化钙研磨②加适量水溶解 C碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液①滴加酚酞溶液②测定pH D黄铜与黄金①观察颜色②在空气中加热 12.下列图示所表的物质属于纯净物的是……………………………………( ) 13．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是………( ) A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出,b无晶体析出 D．t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度 14．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是……( ) 项目物质杂质(少量)试剂操作方法 A KN03 Mn02足量的水溶解、过滤、蒸发 B H2水蒸气适量的NaOH溶液洗气 C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤

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