2017届山东省威海市第一中学高三上学期模块检测化学试

山东省威海市第一中学2017届高三上学期模块检

测化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 Zn 65 Fe 56

一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，

共46分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。）

1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．利用化学反应可实现12C到14C的转化

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3N A

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A

D．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 N A个电子

3．下列描述正确的是

A．氯气、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C ．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有

SO 42-

D ．Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

4．下列有关溶液组成的描述合理的是

A ．无色透明的溶液中：3HCO -、K +、Na +、MnO 4-

B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO -、SO 42-、I -

C ．含有0.1 mol 1L -? Fe 3+ 的溶液中可以大量存在：K +、Mg 2+、I -、NO 3-

D ．室温下，PH=l 的溶液中一定可以存在：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-

5．下列离子方程式正确的是

A ．钠与水反应：2222Na H O Na OH H +-+=++↑

B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：23SiO -+232H H SiO +=↓

C ．0.01mol ／LNH 4Al ()42SO 溶液与0.02mol ／LBa(OH)2溶液等体积混合： 4NH A ++1322442242SO Ba OH BaSO +-+-+++=↓+A1()323OH NH H O ↓+g

D ．向次氯酸钙溶液通入22:SO Ca ++21C O -+22321SO H O CaSO HC O +=↓+

6．下列有关化学实验叙述正确的是

A ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

B ．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

C ．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液7. N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

8. 下列叙述中，正确的是

A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液

B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应

D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物

9. 下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是

A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物 B．丙烷的一氯代物和戊烷

C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物 D．C3H6和C5H12

10.下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是（）

A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去

B．NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3

C．鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液

D．鉴别某溶液是否含有Fe2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液11. 下列说法正确的是（）

A．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

B．煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物C．除去CH4中的少量C2H4：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g

12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

13．水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、Al 3+、[Al(OH)4]-、SiO 32-、CO 32-、SO 32-、SO 42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是

A.气体甲一定是纯净物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.K +、()41A OH -

????和23SiO -一定存在于溶液X 中 D.2234CO SO --和一定不存在于溶液X 中

14、下列图示实验正确的是( )

A 、碳酸氢钠受热分解

B 、除去CO 2中HCl

C 、制备乙酸乙酯

D ．制备收集干燥的氨气

15．X 、Y 、Z 是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增

大，X 、Z 属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的

化合物W 。下列推测正确的是

A ．元素Z 的氧化物一定属于碱性氧化物

B ．原子半径关系是：X

C ．三种元素中，Y 的金属性最强

D ．Y 、Z 都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强

16.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT ，化合物M 是其中的一种。

下列关于M 的说法错误的是

A ．M 的分子式为C 15H 22O 3

B ．与FeCl 3溶液发生反应后溶液不显紫色

C ．M 可以发生银镜反应

D ．1molM 最多与1molH 2完全加成

17、高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比

Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业

制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO —+4OH — =2FeO 42— +3Cl —

+5H 2O , 化合物M OH CHO CHO

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

则下列有关说法不正确的是（）

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法中FeO42—是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子

D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

18.现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

19、（11分）A+B→X+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的化学方程式是．

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______ （填所在周期和族）；Y的化学式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．

（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B的离子方程式为20、（13分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS

2+7O2+2H2O4H ++2Fe2++4SO

4

2-；

②Fe2++O 2+H+Fe3++____________；

③FeS 2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O

2+2H2O4H ++2SO

4

2－。

已知：FeS2中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整

2020年山东省高考化学试题

1 2020年山东省化学高考试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷 B ．用浓硫酸干燥二氧化硫 C ．用酒精灯直接加热蒸发皿 D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：

取人之所长,补己之短

取人之所长，补己之短 ——参加山东新课程教学学习体会 董碧春2009年12月我有幸参加了石油教育分局组织的，赴山东荣成一中和威海一中的新课程教学经验的观摩与学习，共听取了八节教学观摩课，并参加了教研。 听课后，感觉受益非浅，让自己学到了一些实用的东西。让我感触最深的是荣成一中的孙老师的一节历史课。这节课是试卷讲解，大致的程序是：首先下发试题答案人手一份；然后屏幕打出需要重点讲解的问题和需要自主查阅的问题；接着让学生分组讨论解决比较简单的问题；最后重点问题老师和学生一起解决。在老师的讲解过程中，针对重点错题设置了类题回顾、错题回顾、相关知识补充等内容。把试卷讲解课和复习课溶为一体。在新课程实施过程中，多数教师感觉课时紧张，这种上课方式提高了课堂效率，充分利用课上时间，很适合新课程下的高中教学。 印象比较深的还有和威海一中的政治教师许老师的座谈，她毫无保留的向我们介绍了，威海一中的政治教学模式。他们采取集体备课的方式，开学初把教学内容进行分工，每一位教师都有自己负责的章节，把上课所需要的学案、课件、习题提前准备好，上课前把所准备的东西让所有的教师一起来审查，大家提出意见和建议进行修改，通过之后大家一起来用。这种备课方式，即节省了备课时间，又提高了备课效率。课堂教学分成两部分，一部分放在了课前，就是下发学案，让学生来完成基础性的知识和习题，课上教师重点讲解重点和难点。这样把作业前置，把两节课合并成一节课，节省了教学时间，又提高了学生自主学习的能力。 通过和荣成一中、威海一中的十几位教师的接触，深深感觉到他们的教学功底扎实，经验丰富，善于驾驭课堂，注重培养学生的创新思维能力。这是很值得我们学习的。但是，我们也应当认识到，由于条件因素、学生基础等方面的原因，对于学习别人的经验，不一定完全照搬，不能盲目的效仿，在应用的同时，必须考虑到班级基础，学校授课条件等因素，做到因地制宜、因材施教。

山东省威海市中考化学试题(,含解析)

2019年山东省威海市中考化学试卷 一、单选题（本大题共10小题，共20.0分） 1.下列制取物质的过程均发生化学变化的是（） A. 工业制氧气、实验室制氧气 B. 海水制“碱”、海水淡化 C. 以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅 D. 利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料 2.威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰 老。下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（） A. 谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大 B. 谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16 C. 谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成 D. 谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成 3.用pH计测得一些物质的pH如下： 物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.47.612.5 下列说法正确的是（） A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 4.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（） A. 同种分子排列方式不同，化学性质不同 B. 在干冰中，分子因相互作用而静止不动 C. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质 D. 原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化 5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释不正 确的是（） 宏观现象微观解释 A天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子间隔减小 B 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀 硫 酸，溶液红色消失 氢氧根离子和氢离子结合成水 分子 C蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高，分子运动越快 D 向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放 在热 水中，塑料袋很快鼓起 酒精分子受热后体积变大 A. A B. B C. C D. D 6.化学与健康生活息息相关。下列做法正确的是（） A. 用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿 B. 食品添加剂都对健康有害，应禁止使用 C. 误食重金属盐，可以喝大量的鮮榨果汁解毒 D. 适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大

湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题Word版含解析

湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题共45分） 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A.酒精的水溶液不导电，是非电解质，故A错误；B. CdSOi是盐，属强电解质，HI0 是弱酸，为弱电解质，血2。7为酸性氧化物，而30是碱性氧化物，故B正确；C.氨水是溶液, 不是电解质也不是非电解质，A1心既能酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故C错误；D. NaO有强氧化性，易与水反应生成NaOH和氧气，生成的W0H再与酸反应生成盐和水，则NQ2O2不是碱性氧化物，故D错误；答案为B。 点睛：准确理解相关概念是解题关键，在水溶液中能完全电离为强电解质；在水溶液中不能完全电离为弱电解质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，特别注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 2.下列有关说法不正确的是 A.空气中的臭氧含量高于10‘%会对人体健康造成伤害

B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C.液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰 D.高铁酸钾（KzFeOj是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 【答案】C 【解析】A.臭氧有强氧化性，低空的臭氧是污染气体，空气中的臭氧含量高于10魄会对人体健康造成伤害，故A正确；B.二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故B正确；C.液氨的水溶液显碱性，不能被CaO的水溶液吸收，可选择喷洒稀的醋酸溶液，故C错误；D.高铁酸钾（K2FeOj有强氧化性，且其还原产物F&可与水作用生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物，是--种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水，故D正确；答案为C。 3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A.常温下水电离出的c（0H_）=10_1mol/L的溶液中:Na\ C10\ Cl\ K+ B.与铝反应放出的氢气的溶液中：Na'、C10\ SO产、L C.含有0. lmol/L 的溶液中:K\ Mg2\ S2\ N03 D.pH=13 的溶液中：Na\ SO产、S2\ NO； 【答案】D 【解析】A.常温下水电离出的c（0H「）二105ol/L的溶液显酸性或碱性，C1CT和C「在酸性条件下易发生氧化还原反应生成氯气，而不能共存，故A错误；B.与铝反应放出的氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而C10有强氧化性，能氧化T,而不能共存，故B错误；C. F/在溶液中能氧化萨而不能大量共存，故C错误； D.碱性溶液中,离子组Nal SO产、S2\ NO：,彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；答案为D。 点睛：有隐含条件的离子共存：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子,如Cu2\ Fe:\ Fe2\ Mn0.；;②强碱性溶液中肯定不存在与戲［反应的离子，如Fe'l Fe2\ HCO「、NH4\ Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与生反应的离子，如HCO八CO：?、S2\ CHaCOO . AIO2；④氧化性的离子如Fe3\ Mn04\ CIO、NO；（H ）与还原性的离子如SH I\ F/等因发生氧化还原反应而不能共存。 4.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl）,准确称量Wg样品进行下列实验，下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是

(山东省)高考真题化学试题

普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷 7．下表中对应关系正确的是 CH3CH 3+Cl 2CH 3 CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ OH

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10- 3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条 件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填 “>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可 采用的措施是。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序 为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电 离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。

威海职业学院单独招生专业策划表.doc

2018年威海职业学院单独招生专业计划表2018年威海职业学院单独招生专业计划表 威海职业学院单独招生专业计划表 系别专业山东省内单独招生合计普通类艺术类 对口文史理工文理信息工程系软件技术1015信息技术2550图形图像制作510信息技术1025动漫设计与制作31信息技术1014应用电子技术5电工电子510物联网应用技术5信息技术510新能源电子技术55机电工程系数控技术机械813机电一体化5计算机辅助设计与制造15机械1025机电设备维修与管理15机电一体化1732机械制造与自动化机械47机电一体化3艺术设计系服装工艺技术44服装1624电脑艺术设计223信息技术310音乐表演3学前教育710广告设计与制作3信息技术1316经济管理系会计与统计核算财经1010市场营销商贸1010国际经济与贸易66财经2032冷链物流技术与管理66财经3042金融管理与实务65财经1526建筑工程系建筑工程技术6土建1016建筑电气工程技术610土建1026建筑装饰工程技术3土建58应用外语系商务英语商贸33应用韩语财经44商务日语旅游服务33商务英语(软件外包)151530商务日语(软件外包）2040财经570商贸5旅游与酒店管理系餐饮管理与服务325烹饪工艺与营养42烹饪612文秘3文秘服务25旅游管理53旅游服务1018航空服务73旅游服务1020酒店管理42旅游服务511生物与化学工

程系生化制药技术30化工1040生物技术及应用51015食品加工技术51823船舶工程系船舶工程技术310机械518船机制造与维修35机械311焊接技术及自动化25机械512轮机工程技术5机械27船舶电气工程技术25机电一体化512工业技术系模具设计与制造48机械1527机电一体化技术机电一体化2323汽车电子技术电工电子55汽车技术服务与营销汽车55合计13327690382800 2018威海中考：市直普高计划招生3840人- 中考 1月25日，市教育局召开媒体通气会，就2018年全市及城区中考政策变化进行了解读。2018年市直普通高中计划招生3840人，其中威海一中新校区不超过700人，威海一中820人，威海二中920人，威海三中400人，威海四中500人，威海艺术学校普通高中艺术班120人，威海市实验外国语学校、威海大光华国际学校为自主招生，指导性招生计划分别为100人、280人。

2017年山东省威海市中考化学试题及答案

山东省威海市2017年中考化学真题试题 试卷类型：A 1本卷共7页，共70分，考试时间80分钟。 2所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Co-59 一、选择（本题包括io小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是A．“春风又绿江南岸”——包含了化学变化 B．“日照香炉生紫烟”——包含了化学变化 C．“北风卷地白草折”——包含了物理变化 D．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”——前者包含了化学变化，后者包含了物理变化2．小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。在此过程中，没有应用的科学方法是 A．猜想 B实验 C．推理 D.归纳 3．在化学变化中，下列说法正确的是 ①原子不能被创造也不能被消灭②原予核不能被创造但能被消灭 ③分子既可以被创造也可以被消灭④电子不能被创造但能被消灭 A．②④ B．①④ C．①③ D．②③ 4．干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的。对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是 A．分子运动速率相同 B分子之间相互作用的强弱相同 C．化学性质相同 D．分子之间的间隔相同 5．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是 A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环 D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 6 2017年我国海域可燃冰开采取得重大突破。下列有关可燃冰的叙述正确的是

高三下学期阶段性检测(二)化学试题(答案解析)

江苏省扬州市【精品】高三下学期阶段性检测（二）化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是（） A．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C．酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液 D．工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂 2．下列关于化学用语表示正确的是（） A．F-的结构示意图： B．中子数是19的Cl原子：19 17 Cl C．二氧化碳分子的比例模型： D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料 B．SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维 C．FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32- B．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液：K+、AlO2-、NO3- C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42- D． + - c(H) c(OH) =1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3- 5．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．N2在O2中燃烧生成NO B．SO3与H2O反应生成H2SO3

C．常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化 D．AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3 6．下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B．用图2所示装置分离乙醇和碘的混合液 C．向FeSO4溶液中加铁粉，防止其被氧化 D．用KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O B．Zn与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O 8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（） A．B2A2中阴阳离子的个数比为1：1 B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A) C．A的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 D．B、C的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．CuO(s)Cu(s)CuCl2(aq) B．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)

2015年 山东省 高考化学 试卷及解析

2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1

2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华

运动学三1

v v A P B 1.一木板竖直地立在车上，车在雨中匀速行进一段给定的路程。木板板面与车前进方向垂直，其厚度可忽略。设空间单位体积中的雨点数目处处相等，雨点匀速竖直下落。下列诸因素中与落在木版面上雨点的数量有关的因素是：（ ） （A ）雨点下落的速度； （B ）单位体积中的雨点数； （C ）车行进的速度 ； （D ）木板的面积。 2.在地球赤道上的A 处静止放置一个小物体。现在设想地球对小物体的万有引力突然消失。则在数小时内，小物体相对于A 点出的地面来说，将 A 水平向东飞去 B 原地不动，物体对地面的压力消失 C 向上并渐偏向西方飞去 D 向上并渐偏向东方飞去 3.惠更斯等时摆。 半径为R 的轮子在水平直线MN 上纯滚动，轮子边缘上任意点P 的运动轨迹不妨称为上滚轮线。如图所示，将上滚轮线MN 向下翻转1800，成为下滚轮线。下滚轮线也可看成半径为R 的轮子在下方沿直线MN 纯滚动时轮子边缘点P 的运动轨迹。 沿下滚轮线设置光滑轨道，小球在轨道内侧除最低点外任意一处从静止自由滑下，可形成周期性的往返运动（摆动），惠更斯已证得摆动周期T 与小球初始位置无关，后人将此种摆称为惠更斯等时摆。在认知等时性的前提下，T=（ ） （A ）2πg R 2 （B ）2πg R （C ）4πg R （D ）4πg R 2 4.一质点在平面上作匀变速曲线运动，在时间t = 1 s ，t = 2 s ，t = 3 s 时，分别经过A 、 B 、 C 三点，已知A 、B 之间的直线距离为4 m ，B 、C 之间的直线距离为3 m ，且直线AB 与直线BC 垂直，求质点加速度的大小 （A ）3m/s 2 （B ）2 25m/s 2 （C ）5m/s 2 （D ）6m/s 2 5.如图所示，A 、B 为半径相同的两个半圆环，以大小相同、方向相反的速度运动，A 环向右，B 环向左，则从两半圆环开始相交到最后分离的过程中，两环交点P 的速度方向和大小变化为 （A ）向上变小 （B ）向下变大（C ）先向上再向下，先变小再变大 （B ）（D ）先向下再向上，先变大再变小 6.甲、乙两船在静水中航行速度分别为 v 甲和v 乙 ，两船从同一渡口向河对岸划去．已知甲船想以最短时间过河，乙船想以最短航程过河，结果两船抵达对岸的地点恰好相同，则甲、乙两船渡河所用时间之比t 甲∶t 乙=？

2018年山东省威海市中考化学试卷

2018年山东省威海市中考化学试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2018?威海）据《中国环境报》报道，为应对气候变化，落实《巴黎气候变化协定》，2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指（）A．二氧化碳B．单质碳 C．碳元素D．所有含碳化合物 2．（2分）（2018?威海）下列能够反映物质组成的概念是（） ①溶解度②元素③溶质质量分数④有机物⑤溶液 A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③D．② 3．（2分）（2018?威海）石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是（） ①石墨烯是一种新型化合物 ②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同 ③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 ④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 A．①④B．②③C．①③D．②③④ 4．（2分）（2018?威海）对立统一是物质运动的普遍规律，下列①﹣④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是（） ①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性 ②水的气化和氦气的液化 ③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶 ④盐酸的酸性氢氧化钠的碱性 A．②③B．②④C．①④D．①③ 5．（2分）（2018?威海）描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟； ④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其

中属于化学变化的是（） A．②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨D．②④⑥⑦⑨6．（2分）（2018?威海）在化学变化中，下列说法正确的是（） ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变。 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①②B．①③C．③④D．②④ 7．（2分）（2018?威海）材料是时代进步的标志。下列关于材料的说法错误的是（）A．塑料属于有机合成高分子材料 B．玻璃属于硅酸盐材料 C．制造芯片的硅属于非金属材料 D．铝镁合金属于复合材料 8．（2分）（2018?威海）绿水青山就是金山银山。关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是（） A．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 B．有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用 C．解决环境问题，应从头禁止排放污染物，而不应先排放后治理 D．化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染 9．（2分）（2018?威海）下列四个图象分别对应四个变化，其中正确的是（）A．将水通电一段时间后 B．向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸

2021-2022年高三上学期9月阶段性检测化学试题

2021年高三上学期9月阶段性检测化学试题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1．下列有关金属的说法正确的是 A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 3．下列有关电化学的图示，完全正确的是 4．铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质

的量为 A．0．025 mol B．0．05 mol C．0．1 mol D．0．2 mol 5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是 A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH ＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变 6．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 A．CuSO4B．CuO C．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O 7．为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是 A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O 负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋ 则有关该电池的下列说法正确的是 A．该电池的工作环境是高温条件 B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原 C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2 ===6CO2＋6H2O 9．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A．②①③④⑤⑥B． C．⑤④②①③⑥D 10．金属镍有广泛的用途．粗镍 中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂 质，可用电解法制备高纯度的镍， 下列叙述正确的是

2020年高考新高考卷山东省化学试题(答案解析)

2020年高考新高考卷山东省化学试题 一、填空题 1、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： (1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 _________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 x y z 原子 Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。 二、选择题 2、实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂

威海小学划片

Gaoqu 高区一中10个班。负责接收高区一小、西涝台小学、东涝台小学和后峰西小学区域内的高区籍和外来务工人员子女毕业生，以及高区二实小高区籍毕业生。即：负责接收福山路以西、垛顶山以北、沈阳路以东区域，河北军营以西、垛顶山以

南、涝台河以北、沈阳路以东区域，沈阳路以西、天津路以北区域，以及天津路以南、科技路以西区域高区籍毕业生和外来务工人员子女毕业生。其中福山路以西、文化西路以南、吉林路以东以及吉林路以西、火炬路以南毕家疃村区域内的外来务工人员子女毕业生不在此列。 威海九中14个班。负责接收实验小学、高区二小、黄家沟小学、大岚寺小学区域内的高区籍和外来务工人员子女毕业生，以及高区二实小外来务工人员子女毕业生。即：负责接收古寨西路以东、昆明路以南高区区域，文化路以南、福山路以东、古寨西路以西区域，垛顶山以南、河北军营以东、涝台河以北、福山路以西区域;涝台河以南、沈阳路以东区域，以及天津路以南、科技路以东、沈阳路以西区域高区籍和外来务工人员子女毕业生，以及福山路以西、文化西路以南、吉林路以东以及吉林路以西、火炬路以南毕家疃村区域内的外来务工人员子女毕业生。 神道口中学8个班。负责接收钦村小学、神道口小学区域内的高区籍和外来务工人员子女毕业生。即：负责接收福山路以东、文化路以北、古陌岭以南区域，文化路以南、古寨西路以东、昆明路以北高区籍毕业生和外来务工人员子女毕业生。 威海十五中3个班。负责接收初村镇区域内的高区籍和外来务工人员子女毕业生。 高中

威海市第一中学 2015年录取分数线：普通生为724分;音乐、体育特长生文化分数线为674分，美术特长生文化分数线724分。 威海一中是威海市教育局直属重点中学，从1899年创建安立甘堂附设学开始几经变迁，1994年威海一中迁址威海市文化中路75号，与原威海大学附属中学整合成立新的威海一中，初中部留原址成立威海市实验中学。2004年7月，威海一中与原威海九中高中部、原国际中学高中部整合。 学校设有高一、高二、高三、民族部(新疆班、海北班等)、国际部、实验部六大学部。被北大、清华、人大、浙大、港大、南开、复旦、中科大、南大等知名高校授予“优秀生源基地”荣誉称号。 【招生区域】威海一中的招生区域为环翠区城区昆明路以北、高技区城区世昌大道以北、孙家疃镇。 威海市第二中学 2014年录取分数线：普通生为724分;音乐、体育特长生文化分数线为674分，美术特长生文化分数线693分。 威海二中是威海市教育局直属重点中学，始建于1926年，办学历史可以远溯到1891年清朝北洋水师创办的武备学堂，1954年经山东省人民政府批准正式定名为山东省威海市第二中学。 从建校至今，威海二中桃李满天下。原全国政协副主席、中国工程院院长宋健，原空军司令员王海，原中国常驻联合国代表陈楚，原商业部部长刘毅，著名电影导演董克娜等都是威海二中优秀毕业生代表;两弹一星功勋奖章获得者郭永怀先生，也曾在威海二中执教。 【招生区域】环翠区城区昆明路以南(即墨路以北为北校区招生区域)、高技区城区世昌大道以南、经技区城区、羊亭镇、崮山镇、张村镇、初村镇。另外，桥头镇、温泉镇、泊于镇及草庙子镇、汪疃镇、苘山镇初中学业考试成绩进入城区前600名的学生，录取到威海二中。威海二中可以根据报到情况和学生意愿对南北两校区生源进行适当调整。

山东省威海市2015年中考化学试卷(word解析版)

山东省威海市2015年中考化学试卷 一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分） 2．（2分）（2015?威海）汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献．下列关于原子结构的论 3．（2分）（2015?威海）远到恒星、行星，近到数目、花草，物质世界一刻不停地发生着变化．下列过程发生了化学变化的是（） ①烘烤食物②钢铁生锈③擦燃一根火柴④干冰升华

4．（2分）（2015?威海）一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的 来分析；

6．（2分）（2015?威海）在①糖类②油脂③蛋白质④维生素⑤纤维素⑥无机盐⑦水⑧二氧化碳中，属于人体 7．（2分）（2015?威海）当代社会几乎离不开化石燃料，关于人类使用化石燃料的“利”与“弊”，下列说法 ．．

9．（2分）（2015?威海）如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述正确的是（） 10．（2分）（2015?威海）下面是小洁同学归纳整理的“化学之最”，其中都正确的一组是（）

二、填空与解答（本大题共6小题，共43分） 11．（5分）（2015?威海）构成物质的基本成分 古希腊学者曾经提出过一个学说：复杂的物质世界是由“水、木、火和空气”四种基本成分组成的，也称“四元素学说”．十八世纪末，科学家通过实验证明了空气中含有氧气和氮气及通电分解水能产生氧气和氢气，该学说被彻底否定． （1）从现代物质组成的理论看，在水、土、火和空气中，属于纯净物的是水．属于混合物的是空气，火（填“属于”或“不属于”）不属于物质． （2）从化学变化的理论看，组成物质世界的基本成分是元素，水通电分解的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑． 2H

2020届高三第一次阶段性检测化学试题

2020届高三第一次阶段性检测化学试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Si 28 Ba 137 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（） A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的 硬度很大 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（） A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．1mol青蒿素的体积约为22.4 L D．1mol青蒿素中含11mol H2 3．下列说法不正确的是（） A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO?3、SO2?4 B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－ C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2?4 D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO?3 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N A C．0.2mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A 6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（） A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 7．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（） A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

威海教育教学研究中心

威海市教育教学研究中心 威教研中心〔2014〕11号 关于公布威海市高中英语2013年下半年优质 课程资源评选结果的通报 各市教研中心、市直各学校： 根据《威海市教育局关于印发<威海市优质课程资源建设工程评选活动实施方案（2012 至2014 年）>的通知》要求，威海市教研中心本着公正公平、好中选优的原则，对各市区、市直学校上报的优质课程资源进行了认真评选，现将评选结果予以通报（见附件）。 整体上看，所开发课程资源质量有提高，但是优秀的作品还

在少数，存在的问题还很多，问题主要表现在如下几个方面： 一、教师素质 其一，仍有教师尚不能用英语流利地驾驭课堂，用英语解释问题尚不能做到简单明了、清楚自然。仍有很多教师缺乏课堂教学机智，特别表现在不能有效处理课堂生成。 二、教学目标 其一，教学目标的确定缺乏依据，不是依据单元目标要求及文本特点确定目标。其二，目标叙写不符合课题培训的要求。其三，目标落实不到位。 三、教学过程 其一、教师缺乏文本的深度解读能力，因而所设计的问题不能有效引导学生走进文本，比如选择、匹配、填空等封闭性问题多为教师从推进教学流程出发而设计的走过场的问题。其二，文本消化很不到位。很多案例舍本逐末，撇开文本，急功近利，只为开展读后活动着想。其三，读后活动中仍有很多学生不能用本节课语言开展活动，或者照稿子念、机械背诵等，从而也印证了文本消化环节存在问题。 四、教学评价 不理解评价与目标、过程是怎样的“一致性”的关系，评价设计是一回事，过程中却不落实，仍然主观推进课题进程。特别是课堂末的很多学生自我评价设计空、泛，缺乏针对性，无实际意义。 五、不良教学习惯