10.3 金属的冶炼与防护(课时练习)-2017届九年级化学下册(原卷版)

10-3 金属的冶炼与防护课时练习

1．生活中防止铁制品生锈的合适方法是（）

①保持铁制品表面洁净干燥；②将其密封不再使用；

③在铁制品表面涂上油漆；④铁制品表面擦干后涂上机油．

A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

2．下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀的速度最慢的是（）

A．在干燥、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中

C．在呈酸性的潮湿土壤中D．在含沙粒较多、潮湿的土壤中

3．提起金属材料，你应该不会感到陌生．下列有关金属的说法不正确的是（）

A．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C．常温下金属均为固态

D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能

4．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）

A．①②B．①③C．②③D．①②③

5．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）

A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

6．控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（）

A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关

B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

7．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境．下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）A．经常在表面涂油的大型钢制机械

B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳

C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具

D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管

8．右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断正确的是（）

A．b管中铁钉一样会锈蚀

B．L端与R端液面高度仍然保持一致

C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关

D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

9．人类社会的发展离不开金属。

（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有形式存在（填“单质”或“化合物”）。

（2）下列不属于合金的是（填字母序号）。

A．青铜B．铝C．不锈钢D．焊锡

（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生．保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有（写出一条即可）等。

（4）将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质和化学式

是；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式

是。

10．铁是目前世界年产量最多的金属

（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：

①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式__________；

②下列关于该实验的说法正确的是__________（填字母）

A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红

B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯

C．一氧化碳发生了还原反应

（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是__________，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有__________（答一点即可）

初三下册化学复习提纲

初三下册化学复习提纲 导语】学习对每个人的重要性大家都知道，我们都知道学习代表未来，成绩代表过去，学习成就人生，学习改变命运。搜集的初三下册化学复习提纲，希望对同学们有帮助。 【篇一】 物质的除杂方法 1.CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜， 2.CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液 3.H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4.CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸 6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸 7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉 8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸 9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液 10.NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸 11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液 12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液 13.NaNO3(NaCl)：加入足量的*银溶液 14.NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 15.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。 16.CO2(水蒸气)：通过浓硫酸 【篇二】 1、化合价实质之歌

化合价实质要记准，金正非负单质零; 氢一氧二应记住，正负总价和为零; 许多元素有变价，条件不同价不同。 注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。 2、化合价之歌 氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价， 二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳， 三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。 氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。 3、书写化学式之歌 先念后写再标价，约分之后相交叉。 4、书写化学方程式之歌 左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清; 写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。 5、金属活动性顺序表 钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。 6、物质溶解性之歌 钾钠*铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶; 溶碱有五位，钾钠铵钙钡。 7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆 氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。 钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙…… 8、化学、物理变化 物理变化不难辨，没有新物质出现;

人教版九年级化学课本(上下册)习题答案

人教版九年级化学课本（上册）习题答案 第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ （1）空气是没有颜色、没有气味的气体。

答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。 （2）水沸腾时能变成水蒸气。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （4）以粮食为原料能酿酒。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。 答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。 （6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （7）酒精能燃烧。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （8）酒精能挥发。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。 （如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。） 答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。 第23页： 1.下列图示实验操作中，正确的是（ B）。 A B C D

金属材料与金属的冶炼练习题

金属材料与金属的冶炼练习题金属材料与金属的冶炼 I.课标要求 1．了解合金的定义，了解合金的优良性能；了解铜合金、铝合金、铁合金等金属材料的基础知识； 2．了解金属冶炼的基本方法； 3．初步学会正确地选用金属材料。 II.考纲要求 1．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、不幸、生命过程、信息技术的关系等）。 2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 Ⅲ.教材精讲 1．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的性能一般优于纯金属。 金属材料 2．重要的金属材料： （1）铜合金：我国使用最早的合金。包括青铜（由铜、锡、铅组成）；黄铜（含铜、锌及少量的锡、铅、铝）；白铜（含铜、镍、锌及少量的锰） （2）钢：用量最大、用途最广的合金。可分为两大类：碳素钢和合金钢

碳素钢：铁和碳的合金。又分为低碳钢（含碳量低于0.3%）,中碳钢（含碳量为0.3%~0.6%）和高碳钢（含碳量高于0.6%）。 合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素。 （3）铝合金： 镁铝合金：含镁量为10%~30%，强度和硬度都比纯铝和纯镁的大，主要用于火箭、飞机、轮船等制造业。 硬铝：含铜、镁、锰、硅的铝合金，强度和硬度都比纯铝的大，主要用于火箭，飞机、轮船等制造业及日常生活中。 （4）其它几种有色金属材料： 金：金是质地柔软的黄色金属，有极高的抗腐蚀性，优良的导热性和导电性，在电子工业上有广泛的用途。 银：银是具有金属光泽，质地柔软的银白色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性，另银在有机合成、能源开发、材料制造方面应用很广。 3．金属的冶炼： （1）原理：金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属单质。 （2）步骤： a.富集矿石：除杂质，提高矿石中有用成分的含量。 b.冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原成金属单质。

金属的冶炼教案

金属的冶炼 教学目的： 1、了解金属冶炼的一般原理。 2、了解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。 教学重点：金属冶炼的一般原理 教学方法：讨论、讲解、归纳 教学过程： 一、金属冶炼的步骤： 阅读教材，总结归纳： ①富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量； ②冶炼：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原为金属单质。 ③精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 二、金属冶炼的方法： [讲述]由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。 1．热分解法 有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如： 2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑ 2．热还原法 多数金属（活动性介于镁和铜之间的金属）的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如： Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2 WO3+3H2W+3H2O

Cr 2O 3+2Al 2Cr+Al 2O 3 若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。 3．电解法 在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 2Al 2O 3 ==== 4Al+3O 2↑ 2NaCl ==== 2Na+Cl 2↑ 三、不同金属冶炼方法的选择 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag 四、金属的回收和资源保护： 1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。 2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。 电解 电解 电解法 热还原法 热分解法

九年级化学下册全一册同步练习

单元知识清单 知识框架 金属材料纯金属性质物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性化学性质与氧气的反应与稀酸的反应与金属化合物溶液的反应用途合金种类性质用途金属活动性顺序常见的由强到弱的顺序判断方法应用金属资源的利用矿石种类铁的冶炼原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气设备：高炉原理：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2实验室用CO还原Fe2O3的实验现象、操作步骤、注意事项铁的腐蚀和防护铁生锈的条件：与氧气、水同时接触铁锈的特点：疏松、易吸水防锈的方法金属资源保护防止金属腐蚀金属的回收再利用有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品有关含杂质物质的计算：纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 知识纵横 1.金属与非金属物理性质的比较 物理性质金属非金属 状态在常温下，除汞是液体外，其余都是固体在常温下，有些是气体，有些是固体，个别是液体 密度除锂、钠等个别外，一般密度较大密度较小 光泽一般有金属光泽一般无光泽 导电性 导热性电和热的良导体导电性较差或不导电，导热性较差 延展性一般延展性较好大都没有延展性

2. 合金与纯金属的比较 金属合金 是否由同种元素组成是，为纯净物否，为混合物（至少含一种金属）是否有光泽有有 性能有金属的一般性能有金属特征（具备一些特殊性能） 4.金属与氧气的反应 反应条件金属现象化学方程式 常温下就能反应镁打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃剧烈燃烧，发出________，生成白色固体点燃时： ________________________ 铝打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜常温下： 4Al+3O2 ====2Al2O3 点燃或加热时反应铁常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，_______ _，放出大量的热，生成黑色固体在氧气中点燃： ________________________ 铜常温下在干燥的空气中很难反应；在空气中加热表面会生成黑色物质在空气中加热：2Cu+O2 2CuO

安全工程师《金属冶炼安全》复习题集(第3986篇)

2019年国家安全工程师《金属冶炼安全》职业资格考 前练习 一、单选题 1.炼钢车间内吊运铁水、钢水和液体渣罐时，必须采用( )。 A、铸造起重机 B、夹钳起重机 C、脱锭起重机 D、加料起重机 >>>点击展开答案与解析 【答案】：A 【解析】： 在各种冶金起重机中，铸造起重机工作级别最高，吊运的液态金属最危险，具有工作频繁、负荷作业率高、工作条件恶劣、速度高等特点，因此铸造起重机结构和安全保障措施相对复杂。炼钢车间内吊运铁水、钢水和液体渣罐时，必须采用铸造起重机。 2.下列不属于环冷机危险有害因素辨识结果的是( )。 A、煤气中毒 B、高温粉尘 C、热风灼烫 D、车轮碾压 >>>点击展开答案与解析 【答案】：A 【解析】： 生产中在环冷机内外环作业时存在高温粉尘及热风灼烫的风险，环冷机运行中存在车轮碾压伤害危险，检修进入给料斗、卸料斗内或区域范围内的台车内部存在高温灼烫危险，向内环吊运备件时存在撞击伤害危险。 3.下列关于防范氧化炉喷炉安全技术措施的说法，错误的是( )。 A、控制合适的物料含硫量，使配焦沫量控制尽可能低 B、炉内泡沫渣较为严重的情况下，提高铅泥、烟灰配入量 C、严格控制焦沫配料量的稳定性，防止瞬间焦沫量过大 D、严格控制下料口操作，避免出现下料口堵塞现象 >>>点击展开答案与解析 【答案】：B

【解析】： 控制合适的物料含硫量，使配焦沫量控制尽可能低，可维持炉内热平衡。在配焦沫量较大，炉内泡沫渣较为严重的情况下，降低铅泥、烟灰配入量，同时降低焦沫配入量。严格控制焦沫配料量的稳定性，防止瞬间焦沫量过大。 4.根据《焦化安全规程》(GB l2710)的规定，下列关于焦炉地下室煤气管道安全措施，说法错误的是( )。 A、管道设高压报警及安全联锁切断煤气装置 B、管道设自动调压装置 C、管道末端应设自动放散装置 D、管道末端应设防爆装置 >>>点击展开答案与解析 【答案】：A 【解析】： 焦炉地下室煤气管道设低压报警及安全联锁切断煤气装置，防止煤气管道吸入空气而造成危险。 5.下列关于焦炉烘炉开工安全措施的说法中，正确的是( )。 A、点火前应先打开煤气阀门，再将火把点燃，放在煤气出口前方 B、当煤气管道压力低于1000 Pa时，要停止加热 C、预热油时温度不能过高，一般不超过200℃ D、发现烘炉小灶火焰外喷时，要及时查找原因，必要时停止加热 >>>点击展开答案与解析 【答案】：D 【解析】： 点火前应将火把点燃，放在煤气出口前方，然后再打开煤气阀门，严禁先送煤气后点火。当煤气管道压力低于500 Pa时，应关小烘炉小灶的支管旋塞。如果煤气压力继续下降，要停止加热。预热油时温度不能过高，一般不超过90℃，要严防沸腾现象发生。 6.下列模铸浇注生产操作的安全措施，说法错误的是( )。 A、开浇和烧氧时应预防钢水喷溅，水口烧开后，应迅速关闭氧气 B、正在浇注时．不应往钢水包内投料调温 C、大罐最低部位应高于漏斗砖0．15m D、浇注中移罐时，防止热浪灼伤，操作者应走在钢水罐前面 >>>点击展开答案与解析 【答案】：D 【解析】：

新人教版九年级化学下册金属练习题

新人教版九年级化学下册第八章金属练习题 1、金属在日常生活中应用广泛，请利用金属的性质回答：①铝元素在地壳中的含量远比铜大，但铝的利用却比铜晚得多，其主要原因是什么？②假黄金首饰通常是用黄铜（含Cu、Zn和Pb的合金）制成的，从外观和密度上很难区别其真伪。请你利用家中现有条件，鉴别一件黄金首饰的真假。简述你的操作方法、现象及结论。 2、用哪种合理方法可以除去下列物质中的杂质。（1）铁屑中混有氧化铁。（2）一氧化碳中混有二氧化碳。 3、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。 3题6题 4、在自来水厂里，可以用硫酸铝[化学式为Al2（SO4）3]来进行水的净化。 （1）计算硫酸铝中硫元素与氧元素的质量比是： （2）列式计算硫酸铝中铝元素的质量分数为多少？ 5、完成符合下列事实的相关化学反应方程式：（1）铝丝在氧气中点燃发出耀眼白 光；（2）用铁屑除去工业废水中的有毒铜盐 [CuSO4] ；（3）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分HCl）作用下转化成亚铁盐。 6、如上图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将。 7、把下列错误操作可能造成的后果填在横线上． （1）配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存_________； （2）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用量筒量取一定量浓盐酸，面对刻度线仰视读数；（3）取用过药品的药匙，没用纸擦拭； （4）氢气还原氧化铜实验，当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气 8、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：（1）当粉末为Fe—Al合金时，a> ；（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a< ；（3）当>a> 时，粉末可能是。 9、小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管、②导管与橡皮塞、③煤气和煤气炉、④托盘天平、⑤筷子、 ⑥铁钉、⑦铜丝、⑧食盐、⑨食醋、⑩石灰水、⑾、硫酸铜、⑿水。请你与小红一起完成如下实验：(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号) 。(2)若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是。(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，

九年级化学下册练习题

一、选择题： 1．提出联合制碱法的中国化工专家是（） A．徐光宪B．侯德榜 C．张青莲D．屠呦呦 2.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确 ．．．的是（） 3.432KNO3、⑤FeCl3则物质被鉴别出的先后顺序合理的是（） A. ⑤①②③④ B. ⑤①④②③ C. ①②③④⑤ D. ④①③②⑤ 4.烧杯中的两种溶液混合后能发生化学反应，但烧杯内溶液的总质量不会发生变化的是（） A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氢氧化钾溶液和硫酸 D.石灰水和碳酸钠溶液 5.某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（） A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．CO32﹣ 二．实验探究 6.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。 (3) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。

7．我国化学家侯德榜先生改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 在沉淀池里发生的反应 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4 Cl+NaHCO3↓ 在煅烧炉里发生的反应 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O （1）上述生产纯碱的方法称_______________________ （2）向沉淀池中通入两种气体，由于氨气极易溶于水，而二氧化碳仅仅是能溶于水，所以，先通入的是___________（填“NH3”或“CO2”），根据沉淀池里发生的化学反应，可判断出物质的溶解能力，碳酸氢钠_____碳酸氢铵（填“>”或“<”）。（3）写出上述流程中X物质的化学式________。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是_______。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_____，排除Na2CO3的干扰，再滴加_______，然后观察是否有沉淀生成。 8．实验小组以鸡蛋壳（主要成分碳酸钙，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。 【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的氟化钠（NaF）能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。 ②常温下，酚酞溶液遇pH＜8.2 的碱性溶液不变色。 【进行实验】实验小组用 2 种不同的方法进行实验。

《金属的冶炼与利用》专题练习(1)

《金属的冶炼与利用》专题练习(1) 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是( ) A．很高的熔点B．良好的导电性C．很大的硬度D．银白色的光泽 2．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是( ) A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料 C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线一 3．联合国卫生组织推荐使用中国的铁锅作炊具，是因为( ) A．铁的价格比铜便宜B年铁的导热性能比铝好C．适当补充铁元素有益健康D．铁锅做菜味道更好 4．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( ) ①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻 A．②③B．①②③C．①②④D．①②③④ 5．下列描述中，属于金属化学性质的是( ) A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反应D．钠的质地较软6．（2013．苏州）下列物质不属于合金的是( ) A．青铜B．铝C．钢D．生铁7．（2013．泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是( ) A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁 8．（2013．东营）人类的生产生活离不开金属材料。 (1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_______的位置移到最后，正好符合由弱到强的_______顺序。 (2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属导热性的是_______，延展性的是_______。（填字母序号） (3)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和_______共同作用 的结果。 (4)合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔 合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。 ①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如 下图所示的关系，其中横坐标表示的是_______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_______。 ②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为_______。 A．15～30℃B．60～80℃C．235～250℃D．300～320℃ 9．（2013．资阳）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有_______；氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为__________________。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将______________，并不断搅拌。10．（2013．荆门）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下： 请回答下列问题： (1)固体B的成分是_______（用符号表示）。

金属常见冶炼方法

金属常见冶炼方法文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

金属常见冶炼方法 一、电解法 金属活动顺序表中金属的冶炼如： （熔融） （熔融） ［生成的O2与阳极炭棒反应生成CO、CO2，所以应不断补充阳极炭棒，冰晶石 （）为助熔剂。］ 二、热还原法 金属活动顺序表中金属的冶炼。 （1）用作还原剂 （制很纯的还原性铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火球”。） （2）用C（焦炭、木炭）、CO作还原剂。如： （我国是世界上冶炼锌最早的国家，明朝宋应星在《天工开物》一书中有记载） （3）作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属

（4）用等活泼金属为还原剂冶炼Ti等现代的有色金属。 （熔融） （熔融） 钛是银白色金属，质轻和机械性能良好，耐腐蚀性强，广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”。医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起。所以又被称为“亲生物金属”。钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称。 三、加热法 等不活泼金属的冶炼，可用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法。如： 唐代李白的秋浦歌：炉火照天地，红星乱紫烟。郝郎明月夜，歌曲动川寒。秋浦：在今安徽省池洲市西，当时产银、铜。郝郎指冶炼工人。 四、物理提取——富集

人教版初三化学下册练习题

第八单元 1、用铁锅煮菜是最理想的炊具，主要原因是（） A. 价格便宜 B. 烹饪的食物中留有人体需要的铁元素 C. 导热性比较好 D. 容易加工 2．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（） A．不锈钢B．玻璃C．铝合金D．铜线 3．下列叙述正确的是（） A．铝是地壳中含量最多的元素 B．钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料 C. 铝的化学性质非常活泼，铝在空气中非常容易被腐蚀 D．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈 4.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就 会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性 5. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（） A．铁B．金C．银D．铜 6. 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强 到弱的顺序是（） A．金、铜、铁B．铁、金、铜C．铁、铜、金D．铜、金、铁 7. 废旧计算机的某些部件含有Zn，Cu，Ag．Pt(铂)，Au(金) ，Fe，等金属，经物理方法初步处理后，加 入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是（） A、Zn B、Cu C、Pt D、Au 8. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿 了他。小明一定不会用的试剂是（） A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液 9. 将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金 属活泼性由强到弱的顺序是（） A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg 10.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的 金属活动性顺序是（） A、甲＞铜＞乙 B、铜＞甲＞乙 C、乙＞铜＞甲 D、甲＞乙＞铜 11.（2014?邵阳）有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应．如 果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（） A．丙＞乙＞甲B．甲＞丙＞乙C．甲＞乙＞丙D．乙＞甲＞丙 12.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但 可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲乙＞丁＞丙＞甲 13.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分 别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与 反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：（） A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲更广泛应用于社会 14. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足

常见金属练习题.

第八单元 金属和金属材料 【知识网络】 课题1 金属材料 【考点透视】 一、考纲指要 1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。 2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。 3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知 道生铁和钢等重要的合金。 二、命题落点 1．以选择题的形式考查金属材料、合金等重要概念，知道合金的组成、主要性能和应 用，如例1。 2．依据金属的变化和应用，来推测金属（或合金）所具备的性质，如例2。 3．结合金属或合金的性质（特性），综合多种因素，考虑在特定场合下选择和判断使 用何种金属材料，如例3。 【典例精析】 例1．下列说法错误的是( ) 金属材料 代表物 铁 冶炼 原料 原理 设备 制成不锈钢 防锈措施 分 类 成 分 合金 纯金属 性能 通性 化性 与O 2反应 与酸反应 与盐反应 涂油、刷漆 电镀、烤蓝 金属活动性顺序

A.金属材料包括纯金属和它们的合金 B.金属在常温下大多是固态 C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的 解析：本题重在考查大家对于合金、金属材料等概念的记忆情况，同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；知道个别金属并不是固体（如汞）。逐一分析四个选项不难看出，A、B、D三种说法都是正确的，只有C是错误的。 答案：C。 例2．填空：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。 ⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。 ⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。 ⑷铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。 解析：根据变化和用途来推测物质的性质，这是学习化学的重要方法之一。同样，我们也可以依据性质来判断物质能够发生的变化及其在生产、生活中的应用。薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这就说明铁的质地比较柔软；铁的导电、导热性是我们早已熟悉的事实，根据这一性质，可将铁作为电的导体，也可用铁制品作为加热的容器；铁块可变成很细的铁丝，这说明铁是具有延性的，而铁块可以变成很薄的铁片，这就说明铁具有较好的展性，两种合起来可以谓之延展性。 例3．在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。 解析：这是一道根据需要（用途）来选择和确定物质的题目。如例1所述，虽然物质的用途在很大程度上是由其选择所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，需要我们综合进行考虑。在目前的社会状况下，用在香烟内包烟纸上的金属是铝，热水瓶胆壁上是镀上去的一层银，能在温度计中填充的金属也只能是在常温下唯一可以呈液态的金属汞了。 【常见误区】 1．认为合金都是由金属组成的。事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。需要说明，尽管合金的许多性能都优于纯金属，但并不是说其所有性能都比纯金属要好。要根据实际需要，灵活选择使用纯金属或合金。 2．“性质决定用途”，这一传统的说法正在受到挑战。我们不能完全依据物质的性质来确定物质的应用，要综合考虑多种因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大的价值，如例1、例4。 3．以为金属材料都是由金属单质制成的。实际上，很多的金属材料都是应用了该金属的合金，合金具有较纯金属更广阔的应用范围。 【基础演练】 1．下列关于合金的叙述正确的是( ) A.合金一定是金属单质而不是化合物 B.合金的所有性质和性能都比纯金属好 C.合金也是金属材料

初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点

△ △第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。 表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸， 观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应

第5章 金属的冶炼与利用 提优练习(含答案)

第5章金属的冶炼与利用提优练习 一．选择题（共10小题） 1．A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种 物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应， 已知A在B中燃烧产生蓝色火焰，下列有关说法正确的是（） A.A与B的反应为放热反应 B.A和E的反应为置换反应 C.D和C完全反应后的溶液呈黄色 D.在上述五个反应中，只有D和E发生的这个反应在反应过程中元素的化合价保持不变2．在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（） A.Mg B.Al C.Cu D.Zn 3．有X、Y、Z 3种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解；将Y浸入Z的硝酸盐溶液中，Y的表面有Z析出．则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（） A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.X、Z、Y D.Y、Z、X 4．向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是（） A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+ 5．下列实验用如图表示合理的是（） A.向锌铜合金中加入慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质 量 B.高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素 的质量 C.往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸；Y轴表示产生气体的质量 D.往澄清石灰水中不断通入CO2；Y轴表示生成沉淀的质量 6．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收 利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（） A.滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 7．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（） A.溶液中一定含有FeCl3，固体一定是Fe和Cu B.溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu C.溶液中一定含有FeCl2，固体可能含Fe和Cu

九年级化学下册全册基础练习

九年级化学下册全册基础练习 溶液的形成一课一练?基础闯关知识点溶液的组成与性质 1、(xx?本溪中考)将下列物质加入足量的水中,能形成无色透明溶液的是( ) A、汽油 B、面粉 、小苏打 D、硫酸铜 【解析】 选。 A、汽油不溶于水,分散到水中不能形成溶液,形成乳浊液,故A 错; B、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故B错;、小苏打溶解于水后形成无色透明溶液,故正确; D、硫酸铜易溶于水,分散到水中能形成蓝色溶液,故D错。 2、配制溶液时,下列溶剂中最常用的是( ) A、酒精 B、植物油、汽油 D、水

【解析】 选D。水是最常用的溶剂。不指明溶剂的溶液就是水溶液。 3、(xx?云南中考)下列溶液中,溶剂不是水的是( ) A、蔗糖溶液 B、生理盐水、碘的酒精溶液 D、稀盐酸 【解析】 选。 A、蔗糖溶液中溶质是蔗糖,溶剂是水,故A错误。 B、生理盐水就是0、9%的氯化钠溶液,氯化钠溶液中溶质是氯化钠,溶剂是水,故B错误。、碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂,故正确。 D、稀盐酸中,溶质是氯化氢,溶剂是水,故D错误。 4、在工农业生产中,许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是( ) A、便于观察现象 B、溶液间的反应不需要加热、水是反应的催化剂 D、溶液中分子或离子接触充分,反应速率快 【解析】

选D。许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是溶液中分子或离子接触充分,反应速率快。 5、(xx?抚顺新宾县月考)下列混合物中的物质,不能称为溶质的是( ) A、碘酒中的碘 B、糖水中的糖、泥水中的泥沙 D、生理盐水中的盐 【解析】 选。碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液,碘为溶质,酒精为溶剂;糖水是蔗糖的水溶液,蔗糖是溶质,水是溶剂;泥沙不溶于水,泥水不是溶液,故泥沙不能称为溶质;生理盐水是盐溶于水形成的溶液,盐是溶质,水是溶剂。 6、(xx?贺州中考改编)下列有关溶液的说法,正确的是( ) A、溶液中只能含有一种溶质 B、碘酒的溶剂是乙醇、溶质一定是固体 D、氢氧化钠溶于水形成溶液时,吸收热量 【解析】 选B。 A、溶液中溶质可以有多种,故选项说法错误;

金属矿物与冶炼习题

6.3 金属矿物与冶炼 一、选择题 1. 下列变化属于物理变化的是（） A、铁矿石炼成铁 B、铁矿石粉碎 C、铁丝在氧气中燃烧 D、铁的生锈 2. 下列变化过程不属于金属冶炼的是（） A、电解氧化铝 B、铁在氧气中燃烧 C、金属氧化物与焦炭在高温下反应 D、高温下CO 还原CuO 3. 下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是（） A、铁矿石、天然气 B、铜、生铁 C、铁、不锈钢 D、钢、氧化铁 4. 炼铁的主要原料是（） A、石灰石、焦炭、生铁 B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰 C、石灰石、焦炭、铁矿石 D、铁矿石、氧气、二氧化锰 5. 生铁和钢的主要区别是（） A、生铁含杂质，钢不含杂质 B、生铁含碳，钢不含碳 C、生铁不含碳，钢含碳 D、生铁中含碳2%—4.3% ，钢中含碳0.03%—2% 6. 下列物质的颜色不是黑色的是（） A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、MnO2 D、CuO 7. 在高炉炼铁的反应中，CO 是（） A、氧化剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、提高炉温 8. 下列对物质颜色的描述不正确的是（） A、四氧化三铁是黑色的 B、纯铁是黑色的 C、硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D、硫酸铜溶液是蓝色的 9. 下列制品中可用生铁制造的有（） ①家用铁锅②电动机铁芯③机床底座④化工机械⑤坦克装甲⑥医用手术刀 A、②③⑤ B、①③④ C、②⑤⑥ D、①③⑤

10. 金属(Ti) 是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4 ＋2 Mg Ti ＋ 2 MgCl2。该反应属于（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、无法确定 11. 生铁和钢的主要区别在于（） A、生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同 B、生铁是铁，钢是铁的氧化物 C、生铁硬而有韧性，既可铸又可煅 D、钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成 12. 我国劳动人民曾对世界文明作出巨大的贡献，其中青铜器、冶铁、炼钢最早的年代依次是（） A、春秋、战国、商代 B、商代、春秋、战国 C、西汉、春秋、战国 D、西汉、商代、春秋 13. 含氧化铁80% 的赤铁矿，铁元素的质量分数是() A、63% B、56% C、70% D、80% 二、填空题 14. 常见的铁矿石有：磁铁矿( 主要成分是Fe3O4)、赤铁矿( 主要成分是Fe2O3 )、褐铁矿( 主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿( 主要成分是FeCO3)、黄铁矿( 主要成分是FeS2) 。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为________________________ ，理由为__________________________________ 。 15. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下： (1) 请在方框内填入相应物质的化学式。（提示：C 在高温下可与CO2 反应产生CO ） (2) 写出步骤①②③的化学方程式： ①__________________________________________； ②___________________________________________； ③________________________________________________。

人教版九年级化学下册单元练习试题附答案(附答案)

人教版九年级化学下册第八单元达标检测卷 可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分) 1．如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的( ) A ．延展性好 B ．导电性好 C ．导热性好 D ．金属活动性比锌强 2．下列化学方程式书写正确的是( ) A ．2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑ B ．Cu ＋FeSO 4===CuSO 4＋Fe C ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgO D ．Fe 2O 3＋CO=====高温Fe ＋CO 2 3．下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是( ) A ．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜 B ．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银 C ．生铁是混合物，钢是纯净物 D ．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀 4．下列关于金属或其制品的利用不合理的是( ) A ．铜用来制作导线 B ．不锈钢用于制作外科手术刀 C ．经常用水冲洗铁制品表面 D ．不能经常用钢丝球擦洗铝锅 5．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是( ) A ．铁在潮湿的空气中易生锈 B ．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 C ．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 D ．可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱 6．金属镍(Ni)与物质X 的溶液发生反应的化学方程式为Ni ＋X===Cu ＋NiSO 4，则下列说法错误的是( ) A ．Ni 的化合价由0价变为＋2价 B ．X 的化学式为CuSO 4