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第二章化学反应与能量习题

第一节化学能与热能

知识点一、一化学键与化学反应中能量变化的关系

1．下列关于化学反应的说法正确的是()

A.化学反应的特征是有新物质生成

B.有新物质生成一定是发生了化学变化

C.化学反应的特征是伴随能量的变化

D.化学反应过程中一定有热量释放出来2．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是()

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3．下列关于化学反应的说法正确的是()

A.化学反应的特征是有新物质生成

B.有新物质生成一定是发生了化学变化

C.化学反应的特征是伴随能量的变化

D.化学反应过程中一定有热量释放出来4．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）

A.放热反应

B.吸热反应

C.有催化剂作用

D.无法判断

5．下列过程一定释放出能量的是（）

A、化合反应

B、分解反应

C、分子拆成原子

D、原子组成分子6．对于放热反应，下列说法正确的是( )

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等

7．下列说法中正确的是（）

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B. 所有物质的内部都―储存‖有能量，而且这些能量都是相等的

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程

8．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化

A. 放出热量

B. 生成1molH2O吸收热量245kJ

C. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量

D. 氢气和氧气的总能量大于水的能量

9．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A、颜色

B、状态

C、化学键

D、原子核

10、下列物质的转化需要吸收热量的是（）

A N→N2

B NaOH+HCl→NaCl+H2O

C Cl2→Cl

D NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

11．从能量的角度看，断开化学键要______________，形成化学键要______________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________________________

12．形成1molC—H键放出415kJ能量，则使1molCH4变成氢原子和碳原子需要______（吸、放）热______kJ。

13．形成1molC—H键放出415kJ能量，则使1molCH4变成氢原子和碳原子需要______（吸、放）热______kJ。

知识点四、化学能与热能的相互转化

1．下列说法正确的是(

A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C. Ba(OH)

·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

2．下列说法正确的是（）

A.若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应

B.需要加热才能发生的反应是吸热反应

C.反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关

D.对放热反应A+B C+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和

3．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()

A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2

D.Q1+Q2<2Q3

4．下列反应属于吸热反应的是()

①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧③萤火虫发光④将氢氧化钡晶体

和氯化铵晶体的混合物放入水中⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下曝晒⑥将黏土、石子、水混合均匀⑦将生石灰倒入海水中⑧煅烧石灰石

A.①③④⑤⑧

B.③④⑤⑥⑧

C.②④⑤⑥⑦

D.①②④⑤⑧

5．下列说法不正确的是（）

A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应

C 可燃物的燃烧都是放热反应

D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

6．在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是

A、HF

B、HCl

C、H2O

D、HI

7．下列说法正确的是( )

A. 大多数的化合反应是释放能量的反应

B. 大多数分解反应是吸收能量的反应

C. 释放能量的反应都不需要加热

D. 吸收能量的反应都需要加热

8．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )

A.铝片与稀盐酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

9．下列物质加入水中显著放热的是( )

A．生石灰B．固体NaCl C．无水乙醇D．固体NH4N03

10．下列反应中，属于吸热反应的是（）

A.活泼金属跟酸反应

B.制造水煤气

C.酸碱中和反应

D.镁条燃烧11．吸热反应一定是()

A、释放能量

B、反应物总能量高于生成物总能量

C、贮存能量

D、反应物总能量低于生成物总能量

12．下列反应中属吸热反应的是（）

A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

13．下列叙述正确的是（）

A.化学键存在所有物质中

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的

D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量

14．下列化学反应的热量变化可用：H+ (aq) + OH—(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是( )

A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合

B．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合

C．0.1 mol/L 的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合

D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合

15．下列变化中，吸收热量但不属于吸热反应的是

A、干冰升华

B、生石灰和水

C、氢气还原氧化铜

D、酒精挥发16．在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是

A、都需要达到着火点

B、都产生热量

C、都要点燃

D、都属于氧化反应17．下列过程一定释放出能量的是

A、化合反应

B、分解反应

C、分子拆成原子

D、原子组成分子18．下列说法不正确的是

A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B 物质燃烧和中和反应均放出热量

C 分解反应肯定是吸热反应

D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

19．相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是

A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B、水分解产生氢气和氧气时放出能量

C、相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸

热反应

D、氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量

20．已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是A．稀HCl和稀NaOH B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L–1 NaOH C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

21．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热反应，由此可知

A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石和石墨可以相互转化

C．金刚石比石墨更稳定D．金刚石和石墨不能相互转化22．下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱

的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败

【能力拓展】

1．在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是

A、A+B>C

B、A+B

C、2A + B < 2C

D、2A + B > 2C

2．下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热热反应的是（）

A 氢氧化钾与硫酸的反应

B 锌与盐酸反应放出氢气

C 镁条在空气中燃烧

D Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

3．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是( )

A. Q1>Q2

B.Q1

C.Q1=Q2D、无法确定

4．一种―即食即热型快餐‖适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是

A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水

第三节化学反应的速率和限度

知识点六、化学反应速率

（一）化学反应速率的表示及有关化学反应速率的计算

1．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B 的反应速率为( )

A．0.05 mol/(L·s) B．0.05 mol/L

C．0.20 mol/(L·s) D．0.20 mol/L

2．反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( ) A．v(D)＝0.4 mol/(L·s) B．v(B)＝0.6 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.5 mol/(L·s) D．v(A)＝0.15 mol/(L·s)

3．在m A＋n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，

B每分钟减少1.5 a mol/L，A每分钟减少0.5 a mol/L，则m∶n∶p为( )

A．2∶3∶2 B．2∶3∶3

C．1∶3∶2 D．3∶1∶2

4．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定，反应开始后3 s末H2的反应速率v(H2)＝0.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )

A．0.45 mol/L B．0.6 mol/L C．0.9 mol/L D．1.2 mol/L

5．反应2SO2＋O22SO3，一段时间后SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )

A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s

6．在10℃时，某化学反应速率为0.1 mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，该反应需在什么温度下进行( )

A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃

7．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( ) A．0.1 mol/L的盐酸15mL B．0.2 mol/L的盐酸12mL

C．0.15 mol/L的硫酸溶液8mL D．18 mol/L的浓硫酸15mL

8．在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为___________mol/(L·min)。

9．在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为______mol/(L·s)。

【能力拓展】

1．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是

A．增加Fe2O3投入量

B．保持容器体积不变，增加通人H2的量

C．充入N2，保持容器内压强不变

D．充入N2，保持容器内体积不变

2．反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．B气体：0.0025mol·L-1 B．D气体：0.002mol·L-1

C．A气体：0.002mol·L-1 D．C气体：0.001mol·L-1

3．某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是

A. X2+2Y22XY2

B. 2X2+Y22X2Y

C. 3X2+Y22X3Y

D. X2+3Y22XY3

4．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，下列对此反应的叙述，正确的是( )

A．使用适当的催化剂，不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响

5．锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有( )

①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓度⑤催化剂

A．①③B．②④C．①④D．③②③④⑤

6．化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是( )

A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温D．增大反应物浓度

知识点七、化学反应的限度

1．可逆反应达到平衡的重要特征是( )

A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零

C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等

2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等

C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再变化

3．下列说法正确的是( )

A．无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2反应时都不会生成2 mol SO3

B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物

C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关

D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率

4．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．M、N、Q 3种物质的量浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物各成分的百分组成不再变化

D．反应已经停止

5．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

6．下列说法，正确的是( )

A．决定反应速率的因素只有催化剂

B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率

D．2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3

7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )

A．反应的化学方程式为2M N

B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

【能力拓展】

8．在一定条件下的可逆反应，向一封闭容器中加入反应物，请回答下列问题：

(1)反应刚开始时：反应物浓度______，正反应速率______。生成物浓度______，逆反应速

率______(填―最大‖或―最小‖)。

(2)反应进行中时：反应物浓度______，正反应速率______。生成物浓度______，逆反应速

率______(填―增大‖、―减少‖或―不变‖)。

(3)反应达到平衡后：反应物浓度______，生成物浓度______(填―改变‖或―不变‖)。此时正

反应速率与逆反应速率______(填―相等‖或―不相等‖)。

9．以下是2

(1)关于可逆反应的限度______________________________________________________。

(2)提高该化学反应限度的途径有______________________________________________。

(3)要实现SO2的转化率为93.5％需控制的反应条件是____________________________。

第二节化学能与电能

知识点五、化学能与电能

1．原电池产生电流的本质原因是( )

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

2．下列关于原电池的叙述，正确的是( )

A．构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

3．在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是( )

A．Zn－2e－＝Zn2＋B．Cu－2e－＝Cu2＋

C．2H＋＋2e－＝H2↑D．Cu2＋＋2e－＝Cu

4( )

5．如右图所示原电池装置，下列有关的叙述正确的是( )

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原稀硫酸6．由锌、铜、稀硫酸组成的原电池工作时，溶液中H＋的浓度变化情况为( ) A．不变B．先变小后变大

C．逐渐变大D．逐渐变小

7．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )

A．铝B．铜C．锡D．硅

8．(1)原电池是一种__________________装置。电子的流动方向是从______极到______极；

电流方向是从______极到______极。

(2)由铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，正极是______，发生______反应，电极反应是

______________；负极是______，发生______反应，电极反应是_______________，总反应的离子方程式是______________________。

(1)负极：

(2)负极：______________；正极：______________。

10．已知，空气－锌电池的电极反应锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；

石墨：O2＋H2＋2e－＝2OH－。根据判断，锌片是( )

A．正极，被还原B．正极，被氧化

C．负极，被还原D．负极，被氧化

知识点六、（三）原电池

1．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述，正确的是( )

A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极2．实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是( ) A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌和浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应

3．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z 3种金属的活动性顺序为( )

A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Y＞X＞Z

4．有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将

a、d分别投入等浓度的盐酸中，d 比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；

如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )

A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c

5．如下图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入硫酸铜溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是___________________________________________________。6．下列装置能组成原电池且产生电流的是（）

★7．有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（）A．Zn∣H2SO4(稀)∣C B．Cu∣AgNO3(aq)∣Ag

C．Zn∣CCl4∣Cu D．Fe∣H2SO4(稀)∣Fe

8．发生原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C(s)＋H2O(l) === CO(g)＋H2(g)

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) === BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)

C．CaC2(s)＋2H2O(l) === Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)

D．CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l)

9．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组

2＋，不能实现该反应的原电池是（）A．电解质溶液为FeCl3溶液，电极材料为Cu、Fe

B．电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，电极材料为Fe、Zn

C．电解质为Fe(NO3)3溶液，电极材料为C、Fe

D．电解质为CuSO4溶液，电极材料为Ag、Fe

3．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是（）A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极

C．铁极质量不变D．铜为原电池正极

4．利用反应Zn + 2FeCl 3 === ZnCl 2 + 2FeCl 2组成一个化学电池（1）在右边的方框内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为__________________________；负极为 ______，电极反应式为____________________________。（2）若电池内溶液为100 mL 0.5 mol·L －1的FeCl 3溶液；当溶液中 FeCl 3全部被还原成FeCl 2时，溶液中ZnCl 2的物质的量浓度是 __________，导线上通过的电子是__________mol 。

2．有活动性不同的两种金属A 和B ，分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请你设计一个

实验判断A 、B 两种金属的活动性?(画出实验装置图)

3．在由铜片、锌片和200 mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时，硫酸恰好用完，则：

(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少?

(2)通过导线的电子的物质的量是多少?

(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

知识点七、酸性碱性下的原电池

1．下列不属于化学电源的是( )

A ．干电池

B ．锂电池

C ．铅蓄电池

D ．太阳能电池

2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要

原因是( )

A ．利用电池外壳的金属材料

B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D ．回收其中的石墨电极

3．下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法，不正确的是( )

A ．a 极是负极

B ．该电池总反应为2H 2＋O 22H 2O

C ．电子由b 通过灯泡流向a

D ．氢氧燃料电池是环保电池

4．下图为普通锌锰电池(即―干电池‖)的组成和结构示意图，其中MnO 2的作用是吸收正极放

出的H 2，下列说法正确的是( )

A ．锌是正极，MnO 2是负极

B ．锌是负极，MnO 2是正极

C ．锌是正极，石墨是负极

D ．锌是负极，石墨是正极

5．废电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康

也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

( )

A ．把锌皮取下洗净用于实验室制氢气

B ．石墨棒取出洗净用作电极

C．把铜帽取出洗净用作电极

D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥

6．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确

．．．的是( )

A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染

8．氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是______极。

(2)加入Al(s)的电极是______极。

(3)电子从______(填―Al‖或―Cl2‖，下同)极流向______极。

【能力拓展】

1．制造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn＋2OH－－2e－2ZnO＋H2↑，Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是( )

A．负极，并被氧化B．正极，并被还原

C．负极，并被还原D．正极，并被氧化

2．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80％(一般柴油发电机只有40％左右)，产生污染物也少。下列有关燃料电池的说法，错误的是( ) A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O D．以KOH溶液作为电解质溶液，甲烷燃料电池正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)目前，常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可以表示为：

Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2

已知：Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是( )

①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能

④放电时化学能转变为电能

A．①③B．②④C．①④D．②③

(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_______________ ___________________________________________________________________________。

(3)另一种常用的电池是锂电池，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转移的电量)特别大

而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池的总反应可表示为Li＋MnO2＝LiMnO2。试回答：

锂电池比容量特别大的原因是_________________________________________________。

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因___________________________________________________。

音乐教案八年级下册第一单元五环旗下

第一单元五环旗下《我和你》《手拉手》教学设计教学目标： 1、学会演唱歌曲《我和你》，能准确地表现出歌曲的情绪和意境。 2、认真听赏乐曲《手拉手》，熟悉其音乐主题。 3、培养学生的爱国热情。教学重点及难点：指导学生唱出歌曲《我和你》宁静而又蕴涵激情的意境。教材分析：《我和你》是第29届北京奥运会主题曲，也是四年级音乐上册第六课《五环旗下》中的一首歌曲，歌曲共四句歌词，言简意赅却触动了人们心灵深处渴望温馨、友善和友情的情感，表达了21世纪人类共同的“和谐”与“和平”的奥运理念。本课主要是让学生学会演唱歌曲《我和你》，让学生体会奥运精神，虽然这首歌简单而美丽但是张嘴不难，唱好不易，具有挑战性，所以本节课的重难点就是学生能在老师的指导下准确表现出歌曲宁静而又蕴含激情的情绪与意境。课堂上还安排了欣赏《手拉手》，这个环节的设置是为了能让同学们积极的进行小组合作，同时也对学生进行旋律流畅感的训练。整堂课通过学唱和音乐欣赏活动，让学生潜移默化地树立锻炼身体、强健体质、报效祖国的意识。教学过程：（一）律动：《北京欢迎你》老师带领同学们边欣赏《北京欢迎你》的MTV画面，边做律动。（最后定格在笑脸图上）师：这是一首我们大家耳熟能详的歌曲。它曾经陪伴我们度过了一个美好的夏天。

（二）导入新课师：同学们，大家还记得2008年8月8日是什么日子吗给你留下的印象最深刻的是什么学生回答：运动会吉祥物福娃；穿红色裙子的小女孩唱《歌唱中国》…… 师：对，那就是第29届夏季奥林匹克运动会，在我们北京开幕的日子。那是一个举世瞩目的日子，更是我们中国人为此骄傲和自豪的日子。（师简介奥林匹克运动发展的过程）现在就让我们再来重温一下那晚的盛况好吗（最后的画面定格在歌曲《我和你》上）师：在这个百年庆典的时刻，由我国着名歌唱家刘欢与英国的莎拉．布莱曼携手，极其深情地演唱了本届奥运会的主题曲《我和你》，震撼了整个世界！（三）学唱歌曲《我和你》 1、播放歌曲《我和你》，听后，让学生回答：这首歌的名字仅仅指“我”和“你”两个人吗他想要表达一个什么意思（设计意图：1、把握歌曲风格，体会歌曲的意境，培养学生的自学能力。2、了解歌曲。）生答后，师小结：这首歌我们听完后感觉很温馨，表达和传递着“和谐、和平”的奥运理念，体现同一个地球上的人们和谐相处，我们是一个地球村里心手相连的一家人，这是人类共同的心灵呼唤。那就让我们一起来学唱这首给全世界带来惊喜与感动的《我和你》吧！ 2、师简单介绍歌曲的词曲作者和演唱歌手：词曲作者：陈其钢（第29届北京奥运会开幕式音乐总监……）演唱歌手：中国刘欢（中国流行歌坛的领军人物……）

西南大学工程经济大作业练习题四及答案

1.简述（1）投资估算的三个阶段（2）建设工程项目估算的编制方法中估算的方法有哪些答：（1）估算工作按投资决策过程的进展相应地分为三个阶段，即投资机会研究与项目建议书阶段的投资估算、初步可行性研究阶段的投资估算和详细可行性研究阶段的投资估算。（2）有①单位生产能力估算②生产能力指数③资金周转率法④系数估算法⑤综合指标投资估算法 2.财务评价的盈利能力分析是通过一系列财务评价指标反映的。这些指标可以根据财务报表计算，并将其与财务评价参数比较，以判断项目的财务可行性。要计算的指标有哪些答：有财务内部收益率、财务净现值、投资回收期、投资利润率、投资利税率和资本金利润率等。其中财务内部收益率、财务净现值和投资回收期是必须计算的主要指标。其他指标可根据项目特点和实际需要计算。 3.简述（1）国民经济评价定义（2）国民经济评价参数有哪些答：（1）所谓国民经济评价，是从国民经济整体利益出发，遵循费用与效益统一划分的原则，用影子价格、影子工资、影子汇率和社会折现率，计算分析项目给国民经济带来的净增量效益，以此来评价项目的经济合理性和宏观可行性，实现资源的最优利用和合理配置。国民经济评价和财务评价共同构成了完整的工程项目的经济评价体系。（2）国民

经济评价参数是指在工程项目经济评价中为计算费用和效益，衡量技术经济指标而使用的一些参数，主要包括影子价格、影子汇率、影子工资和社会折现率等。 4.简述（1）不确定分析的定义（2）不确定分析产生的原因答：（1）不确定性分析：对影响方案经济效果的不确定性因素进行分析。这种分析简称不确定性分析。（2）产生不确定性因素的原因很多，一般情况下，产生不确定性的主要原因如下：所依据的基本数据的不足或者统计偏差；预测方法的局限，预测的假设不准确；未来经济形势的变化，如通货膨胀、市场供求结构的变化；技术进步，如生产工艺或技术的发展和变化；无法以定量来表示的定性因素的影响；其他外部影响因素，如政府政策的变化，新的法律、法规的颁布，国际政治经济形势的变化等，均会对项目的经济效果产生一定的甚至是难以预料的影响。 5.采用决策树分析法必须具备的条件有哪些答：①存在决策者希望达到的目标（如收益最大或损失最小）； ②存在两个及其以上的选择方案； ③存在两种以上的自然状态； ④各种不同方案在不同自然状态下的损益值可以计算出来。

高考总复习化学平衡移动

高考总复习化学平衡移动【考纲要求】 1．了解化学平衡移动的概念、条件、结果。 2．理解外界条件（浓度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律并能用相关理论解释其一般规律。。 3．理解勒夏特列原理，掌握平衡移动的相关判断，解释生产、生活中的化学反应原理。【考点梳理】考点一、化学平衡移动的概念： 1、概念：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v正'=v逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。应注意此时v正'≠v正，v逆'≠v逆。 V正=V逆改变条件 V正=V逆一段时间后 V正=V逆平衡状态不平衡状态新平衡状态 2、平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。 3、平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。要点诠释： ①新平衡时：V′正=V′逆，但与原平衡速率不等。 ②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同。 ③通过比较速率，可判断平衡移动方向：当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动；当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动；当V正＝V逆时，平衡不发生移动。考点二．化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 1、内容：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡就将向着能够“减弱”这种改变的方向移动。要点诠释：（1）原理的适用范围是只有一个条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。（2）注意理解“减弱”的含义：定性的角度，平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向。平衡移动的结果能减弱外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向体积减少的方向移动等。定量的角度，平衡结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量。（3）这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化。如：原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时的体系压强将介于p～2p之间。又如：若某化学平衡体系原温度为50℃，现升温到100℃（其他条件不变），则平衡向吸热方向移动，达到新平衡时体系温度变为50℃~100℃。 2、适用范围：已达平衡状态的可逆反应 3、推广：该原理适用于很多平衡体系：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。考点三．影响化学平衡的外界条件：

教育和体育事业的蓬勃发展

教育和体育事业的蓬勃发展教学设计一、识记与理解记住教育“三个面向”的具体内容和我国“教师节”的具体时间及体育工作的方针：了解实现现代化的基础在教育，知道重要的教育法规的名称；知道国家扩大高等教育的规模、大幅度扩大招生的原因：评析我国申奥获得成功的原因。二、能力与方法通过学生自主的探究活动，寻找中国成为亚洲体育强国和中国申奥成功的原因，培养学生分析历史问题的能力。三．情感态度与价值观通过学习“三个面向”，培养学生立足家乡、胸怀祖国、面向世界，为中华崛起而学习的精神；通过学习新中国教育、体育事业所取得的巨大成就，激发学生的拼搏精神，增强学生的民族自豪感和爱国情感。教学重点和难点一、重点：建国后教育、体育工作的巨大成就二、难点：对教育、体育工作取得重大成就原因的分析课型新课教学准备打印剧本，学生排练节目，制作题目卡片，搜索相关资料，制作课件教学方法讲演法、讨论法、提问法等教学时间一课时教具录音机，《义勇军进行曲》磁带，多媒体教学过程一、导入新课有这么一个可口可乐的广告：在闹市中，一女孩遇到危险，紧急时刻，一男子跨栏上车递给她一瓶可口可乐，女孩得救了。请问扮演这位救人于危难之中的英雄是谁?(学生回答：刘翔)对，这位男子就是获得2004年奥运田径110米栏的冠军刘翔，他的金牌是当时中国获得的32枚金牌中含金量最高的。今天。我们将学习有关体育事业发展的一课《教育和体育事业的蓬勃发展》。二、新课教学 (一)教育师：首先，请大家欣赏一个小品，在观看的过程中请同学们注意每位角色的文化程度，然后回答问题。通过该小品表演，创设情境，诱发学生主观能动性，激发学生学习的兴趣。《录取通知书》 A．爷爷 B．奶奶 C．妈妈 D．女儿（小丽) E．旁白E：这是1992年暑假的第一天，妈妈正在做饭，一阵阵饭香飘入客厅。客厅里，坐着两位年迈的老人，正津津有味地收看着某电视剧。这时屋里传来急切的敲门声。 C：“来啦!来啦!”(妈妈一边在围裙上擦手，一边走过去开门) D：“妈，我考上了，考上了北京大学!”（小丽迫不及待地说) E：此时，奶奶先听到了孙女那提高八度的声音，忙示意老伴关了电视，没等奶奶回过神来，小丽已跑到了爷爷奶奶身边。 D：“爷爷、奶奶，看看，这是什么?”

工程经济课后习题.

第二章习题 2.1思考题（1）工程项目总投资由哪些部分组成？（2）按照形成资产法进行划分，建设投资由哪几个部分构成？（3）按照概算法分类，建设投资由哪几个部分构成？（4）什么是固定资产？固定资产具有哪几种价值？（5）什么是无形资产?它主要包括哪些内容？（6）什么是流动资金？流动资金的主要特点是什么？其主要的用途是什么？（7）什么是流动资产？它和流动资金之间存在什么关系？（8）为了便于计算和分析，对于建设投资借款利息的计算，通常采取什么方法？（9）什么是总成本费用？它有哪两种估算方法？（10）按照生产成本加期间费用法，总成本费用主要包括哪些内容？（11）什么是机会成本，举例说明？（12）为什么在决策时要考虑沉没成本？（13）为什么折旧、摊销及借款利息不是经营成本的组成部分？（14）折旧的方法有哪几种？加速折旧法的特点是什么？（15）什么是增值税？增值税是如何计算的？（16）个人所得税的征收范围是什么？（17）什么是利润总额？什么是税后利润？它们是如何计算的？（18）利润分配的基本原则是什么？税后利润该按什么顺序进行分配？ 2.2 练习题（1）如果某人的每个月的应发工资为7500元，试计算他每月应缴纳的个人所得税是多少？（2）某固定资产原值为250000元，预计净残值6000元，预计可以使用5年，按照双倍余额递减法及年数总和法，计算该设备各年应提取的折旧额。（3）某新建项目，建设期为3年，第一年贷款300万元，第二年贷款600万元，第三年400万元，年利率12%，建设期内利息只计息不支付，计算建设期贷款利息。第三章习题 3.1 思考题（1）现金流量图的基本要素有哪些？（2）什么是资金的时间价值？（3）什么是利息、利率？单利和复利的区别是什么？（4）如何理解资金的等值？（5）什么是名义利率和实际利率？两者有何关系？ 3.2 练习题（2）下列关于现金流量的说法中，正确的是（） A.收益获得的时间越晚，数额越大，其现值越大 B.收益获得的时间越早，数额越大，其现值越小 C.收益获得的时间越早，数额越小，其现值越大 D.收益获得的时间越晚，数额越小，其现值越小（4）年利率8%，按季度复利计息，则半年期实际利率为（）

高考化学平衡移动练习题-

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H 22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B ．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（） A．若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a∶b C．达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成 D．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大 15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、

1、演唱《我和你》

第一课我和你主备人：郑虹课型：新授课时间：年月日教学目标： 1、学会演唱歌曲《我和你》，能准确地表现出歌曲的情绪和意境。 2、认真听赏乐曲《运动员进行曲》，熟悉其音乐主题，并能感受乐曲雄壮有力的进行曲风格。教材分析：《我和你》是第29届北京奥运会主题曲，也是四年级音乐上册第六课《五环旗下》中的一首歌曲，歌曲共四句歌词，言简意赅却触动了人们心灵深处渴望温馨、友善和友情的情感，表达了21世纪人类共同的“和谐”与“和平”的奥运理念。本课主要是让学生学会演唱歌曲《我和你》，让学生体会奥运精神，虽然这首歌简单而美丽但是张嘴不难，唱好不易，具有挑战性，所以本节课的重难点就是学生能在老师的指导下准确表现出歌曲宁静而又蕴含激情的情绪与意境。课堂上还安排了欣赏《运动员进行曲》，这个环节的设置是为了能让同学们积极的进行小组合作，同时也对学生进行旋律流畅感的训练。整堂课通过学唱和音乐欣赏活动，让学生潜移默化地树立锻炼身体、强健体质、报效祖国的意识。教学重难点： 1、指导学生唱出歌曲《我和你》宁静而又蕴涵激情的意境。 2、感受进行曲的风格。教学方法：上课之前我用百度在网上搜索奥运会及刘欢、莎拉布莱曼演唱的相关教学资料，了解本课的教学重点和难点，确定课堂教学形式和方法。然后根据本节课堂教学需要，利用百度搜索关于奥运会及两位歌唱家的图片以及视频，课堂放给学生观看，加深印象，让学生了解先进的科学技术的平台。媒体选择和设计：充分利用互联网的优势及百度搜索中的详实资源，在教学中充分发挥其直观性、有效性作用，听、赏、动于一体，让学生感同身受。教学过程：（一）律动：《北京欢迎你》还剩30页未读，继续阅读老师带领同学们边欣赏《北京欢迎你》的MTV画面，边做律动。（最后定格在笑脸图上）师：这是一首我们大家耳熟能详的歌曲。它曾经陪伴我们度过了一个美好的夏天。

一建《建设工程经济》练习题一(有答案)

2017全国一级建造师《建设工程经济》练习题一一.单项选择题（共60题，每题1分。每题的备选项中，只有1个最符合题意） 1、在资金时间价值的作用下，下列现金流量图（单位：万元）中，有可能与第2期期末800万元现金流入等值的是（A）。 A.A B.B C.C D.D 2、某工程建设期2年，建设单位在建设期第1年初和第2年初分别从银行借入700万元和 500万元，年利率8%，按年计息。建设单位在运营期前3年每年末等额偿还贷款本息，则每年应偿还（C）万元。 A.452.16 B.487.37 C.526.36 D.760.67 3、投资方案财务生存能力分析，是指分析和测算投资方案的（C）。 A.各期营业收入，判断营业收入能否承付成本费用 B.市场竞争能力，判断项目能否持续发展 C.各期现金流量，判断投资方案能否持续运行 D.预期利润水平，判断能否吸引项目投资者 4、以下工人工作时间消耗中，属于有效工作时间的是（D）。 A.因混凝土养护引起的停工时间 B.偶然停水停电引起的停工时间 C.产品质量不合格引起的返工时间 D.工人准备施工工具所消耗的时间 5、下列费用项目中，应计入进口材料运杂费中的是（C）。 A．国际运费B．国际运输保险费C．设备成套公司的服务费D．进口环节税费6、某施工机械原值50000元，残值为0，耐用总台班为2000台班，一次大修理费3000元，大修理间隔为500台班，每台班其他费用30元，则该机械的台班使用费用为（A）元。

A,59.5 B.60.4 C.61 D.62.2 施工企业以60万元价格购买一台挖土机械，预计可使用1000个台班，残值率5%。施工单位使用15个日历天，每日历天按照2个台班计算。司机台班工资与台班动力费合计为100元。该台挖土机械的使用费为（D）万元。 A.1.41 B.1.71 C.1.86 D.2.01 7、采用定额单价法编制施工图预算时，下列做法正确的是（A）。 A.若分项工程主要材料品种与预算单价规定材料不一致，需要按照实际使用材料价格换算定额单价 B.因施工工艺条件与预算单价不一致使得人工机械用量增加，既调价也调量 C.对定额项目中未包括的措施费用，应补充计入综合单价 D.定额单价加上管理费和利润可以组成全费用综合单价 8、采用投资收益率指标评价投资方案经济效果的缺点是（D）。 A.考虑了投资收益的时间因素，因而使指标计算较复杂 B.虽在一定程度上反映了投资效果的优劣，但仅适用于投资规模大的复杂工程 C.只能考虑正常生产年份的投资收益，不能全面考虑整个计算期的投资收益 D.正常生产年份的选择比较困难，因而使指标计算的主观随意性较大 9、关于利息备付率的说法，正确的是（A）。 A.利息备付率越高，表明利息偿付的保障程度越高 B.利息备付率越高，表明利息偿付的保障程度越低 C.利息备付率大于零，表明利息偿付能力强 D.利息备付率小于零，表明利息偿付能力强 9、以下属于经营成本内容的是（A）。 A.其他管理费用 B.财务费用 C.无形资产摊销费用 D.固定资产折旧费用 10、某项目各年净现金流量如下表，设基准收益率为10%，则该项目的财务净现值和静态投资回收期分别为（D）。年份012345 -1605050505050净现金流量（万元）

工程经济学练习题

练习题： 1.某企业有一笔资金，可用于A、B、C、D四个项目中的任一项目投资，但一旦投资于某项目时就必须放弃另外三个项目。预计四个项目年获利分别为30万元、45万元、50万元、60万元。问该企业将这笔资金投资于A项目或B 项目或C项目的机会成本分别为多少万元? 2. 2.企业第一、二、三年分别投资1000万元，800万元，500万元；第三、四年分别收益20万元，40万元，经营费用为30万元。以后各年平均收益550万元，经营费用均为100万元，寿命期12年，期末残值200万元。画该项目的现金流量图。 3. 3.某建筑公司计划从一年后开始的今后20年间每年能从银行取出2万元, 第五年能多取出1万元,第10年能多取出1.5万元。若资本折现率为6%，则该公司应存多少钱才能满足需要？ 4. 0 5 10 20 P＝？ 4、某人每月末存款100元，期限5年，年利率10％，每半年复利一次。计息期内分别按不计息、单利和复利计算，求第五年可得的本利和 5、某公司购买了一台机器，估计能使用20年，每4年大修一次，每次大修费用 1000元，现在应该存入银行多少钱才足以支付20年寿命期间的大修费用。按年利率12％计，每半年计息一次。 6、企业兴建一建设项目，第一年投资1000万元，第二年投资2000万元，第三年投资1500万元，投资均在年初发生，其中第二年和第三年的投资使用银行贷款，年利率为12％。该项目从第三年起开始获利并偿还贷款，10年内每年年末获净收益1500万元，银行贷款分5年等额偿还，问每年应偿还银行多少钱？ 7、试计算图示等差数列的现值及等额年值。（i=10%） 0 1 2 3 4 5 6 7 8 A1=10万元 G=10万元

2019工程经济练习题

1.某工程已有详细的设计图纸，建筑建构非常明确，采用的技术很成熟，则编制该单位建筑工程概算精度最高的方法是（）。 A.概算定额法 B. 概算指标法 C. 类似工程预算法 D.修正概算指标法 2. 根据《建设工程工程量清单计价规范》GB50500-2013,关于合同工期的说法，正确的是（） A.招标人压缩的工期天数不得超过定额工期的30% B.招标人压缩的工期天数超过定额工期的20%但不超过30%时，不额外支付赶工费用 C.工程实施过程中，发包人要求合同工程提前竣工的，承包人必须采取加快工程进度的措施 D.发包人要求合同工程提前竣工的，应承担承包人由此增加的提前竣工费用 3.下列投资概算中，属于建筑单位工程概算的是( )。 A.机械设备及安装工程概算 B.电气设备及安装工程概算 C.工器具及生产家具购置费用概算 D.通风空调工程概算 4.某建设项目投资规模较大，土建部分工程量较小，从国外引进的生产线等关键设备占投资比重较大，可对该项目概算进行审查最适合的方法是（）。 A.联合会审法 B.查询核实法 C.分组计算审查法 D.对比分析法 5. 设备运杂费主要的构成内容，不包括（）。 A.国产设备由制造厂交货地点起至工地仓库说发生的运费和装卸费 B.设备供销部门的手续费 C.加工费 D.采购和仓库保管费 6.某施工企业5月份购买原材料380万元，其中5月份消耗120万元，其余260万元6月份生产使用；施工用的模板是3月份租赁的，租期8个月，并支付租金160万元，按月均摊，6月份企业办公费支出为10万元，不计算其他费用，则权债发生制之下该企业6月份的生产成本为（）万元。 A．260 B．270

高考化学平衡移动练习题含答案

高考化学平衡移动练习题含答案 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08-

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O2 2NO2B．Br2(g)＋H2 2HBr C．N2O4 2NO2 D．6NO＋4NH3 5N 2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 ( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（） A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋ 1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% - 6 -

五环旗下

五环旗下一、教学目标： 1、学会演唱歌曲《我和你》，能准确的表现出歌曲的情绪和意境。 2、认真听赏乐曲《运动员进行曲》，熟悉其音乐主题，并能感受乐曲雄壮有力的进行曲风格。二、教学重、难点： 1、感受乐曲《我和你》的内在情感。 2、感受进行曲的风格。三、教学过程 1、导入：同学们，大家还记得2008年8月8日是什么日子吗？对，那就是第29届夏季奥林匹克运动会，在我们北京开幕。那是一个举世瞩目的日子。根式我们中国人为此骄傲和自豪的日子。现在就让我们再来重温一下那晚的盛况好吗？（播放视频画面《我和你》） 2、新课：听完刚刚的这首歌曲，大家能说出这首歌的名字吗？你有什么感觉吗？请大家思考：这首歌的名字紧紧指“我”和“你”两个人吗？他想要表达一个什么意思？（这首歌我们听完感觉很温馨，表达和传递着“和谐世界”的人本理念，体现同一个地球上的人们和谐相处，我们是一个地球村里心手相连的一家人，这是人类共同的心灵呼唤。）再次播放歌曲。大家觉得这首歌好听吗？大家想学吗？第三次播放。（学生跟唱）大家都学的很快，能不能长的轻柔，抒情一些，就像我们置身在宁静的港湾一样？ 3、欣赏

我们参加完开幕式了，这是运动员们该入场了，现在我们就来欣赏一首《运动员进行曲》听完乐曲后，如果你是奥运会的运动员，你此时此刻的心情是怎样的呢？大家说的都很好，老师相信，如果你们是一名运动员的话，一定也会为祖国争光的。再次播放。大家跟着课本上的旋律听音乐，用la轻声跟着哼唱。全体起立。听老师指挥，分乐句向四个方向转身踏步。四、小结大家做的都很整齐，都是一些遵守纪律的小小运动员，老师希望你们在今后的学习当中也发挥奥运会中“更快、更高、更强”的精神。

(完整版)工程经济学练习题汇总要点,推荐文档

1 下列各种折旧方法中，属于加速折旧的方法有( ) a．年数总和法b．MACRS c．年金法 d．双倍余额递减法e．直线折旧法 2 项目投资中，属于固定资产投资项目的有( ) a．建筑工程费b．设备购置费c．安装工程’ d．基本预备费e．涨价预备费 3 法定盈余公积金是从( )中提取的。 n．应付利润b．税前利润 c．税后利润d．未分配利润 4 总成本中应不包括( )。 a．折旧、摊销b．利息支出 c．所得税d．经营成本 5 新办企业的开办费用应计入( ) a．固定资产b．流动资产 c．无形资产d．递延资产 6 财务费用是指企业为( )而发生的各种费用 a．购买设备b．筹集资金 c．申报项目d．控制成本 7 在一定的生产规模内，单位变动成本与产量( )。 a成正比b．无关c．成反比d．互为倒数 8 某设备原始价值16000元，残值为零，使用年限为5年，用双倍余额递减法计算的第4年折旧额为( )。 a．1728 b．2304 c．1382 d．3200 9 对于已投产项目，引起单位固定成本变化的原因是由于( ) a．原材料价格变动b．产品产量的变动 c．劳动力价格的变动d．总成本的变动 10 在下述各项中，不构成现金流量的是( )。 a折旧b．投资c．经营成本d．税金 11 下列费用中属于财务费用的是( )。 a．销售费用b劳动保护费 c．技术转让费d．利息净支出 12 自有资金投资在项目生产经营期获得收益的来源是：税后利润+折旧费+ 摊销费-( )。 a．利息支出b．销售税金及附加c．所得税d．借款本金偿还 13 不能完全计人当年损益，应当在以后年度内分期分摊的投资有( ) a固定资产投资 b.无形资产投资c流动资金投资d.递延资产投资 14 从利润总额中扣除的税种是( ) a．增值税b．营业税 c.所得税 d.产品税 15 工程项目的总投资包括( )的总和 a建设投资b．汇兑损益 c. 建设期利息支出 d 流动资金 e.营业外支出16 下列各项中属于无形资产的有( ) a专利权 b 商标权 c 著作权d．土地使用权 e 经营特许权 17 经营成本是指总成本费用扣除( ) 以后的全部费用

第一单元生命之杯

第一单元生命之杯第一课时《我和你》教学设计教学目标： 1、学会演唱歌曲《我和你》，能准确地表现出歌曲的情绪和意境。 2、认真听赏乐曲《运动员进行曲》，熟悉其音乐主题，并能感受乐曲雄壮有力的进行曲风格。教材分析：《我和你》是第29届北京奥运会主题曲，也是四年级音乐上册第六课《五环旗下》中的一首歌曲，歌曲共四句歌词，言简意赅却触动了人们心灵深处渴望温馨、友善和友情的情感，表达了21世纪人类共同的“和谐”与“和平”的奥运理念。本课主要是让学生学会演唱歌曲《我和你》，让学生体会奥运精神，虽然这首歌简单而美丽但是张嘴不难，唱好不易，具有挑战性，所以本节课的重难点就是学生能在老师的指导下准确表现出歌曲宁静而又蕴含激情的情绪与意境。课堂上还安排了欣赏《运动员进行曲》，这个环节的设置是为了能让同学们积极的进行小组合作，同时也对学生进行旋律流畅感的训练。整堂课通过学唱和音乐欣赏活动，让学生潜移默化地树立锻炼身体、强健体质、报效祖国的意识。教学重难点： 1、指导学生唱出歌曲《我和你》宁静而又蕴涵激情的意境。 2、感受进行曲的风格。

教学方法：上课之前我用百度在网上搜索奥运会及刘欢、莎拉布莱曼演唱的相关教学资料，了解本课的教学重点和难点，确定课堂教学形式和方法。然后根据本节课堂教学需要，利用百度搜索关于奥运会及两位歌唱家的图片以及视频，课堂放给学生观看，加深印象，让学生了解先进的科学技术的平台。媒体选择和设计：充分利用互联网的优势及百度搜索中的详实资源，在教学中充分发挥其直观性、有效性作用，听、赏、动于一体，让学生感同身受。教学过程：一、律动：《北京欢迎你》老师带领同学们边欣赏《北京欢迎你》的MTV画面，边做律动。（最后定格在笑脸图上）师：这是一首我们大家耳熟能详的歌曲。它曾经陪伴我们度过了一个美好的夏天。二、导入新课师：同学们，大家还记得2008年8月8日是什么日子吗？给你留下的印象最深刻的是什么？学生回答：运动会吉祥物福娃；穿红色裙子的小女孩唱《歌唱中国》…… 师：对，那就是第29届夏季奥林匹克运动会，在我们北京开幕的日子。那是一个举世瞩目的日子，更是我们中国人为此骄傲和自豪的日子。（师简介奥林匹克运动发展的过程）

工程经济学练习题计算题

工程经济学练习题计算题（计算所需参数请参考教材附录）： 1.(本题7分)某工程项目第一年初投资2000万元，第二年末投资2500万元，第三年末建成，投资全部是银行贷款，利率为10％，贷款偿还从第四年末开始，每年年末等额偿还，偿还期为10年，试画出现金流量图，并计算偿还期内每年应还银行多少万元?(计算结果保留小数点后两位) 2.(本题10分)某项目第1年年初投入建设资金100万元，第3年初建成并投产运行，第3年初另需投入资金20万元。投产后项目每年可获销售收入50万元，每年需经营费用25万元。项目服务年限10年，残值为40万元。(假设i0=10％) 要求：(1)画出现金流量图。 (2)计算项目净现值。(计算结果保留小数点后两位) (3)试确定该项目是否可行? 3.某企业生产某品种产品，设计年产量为6000件，每件产品的出厂价格估算为50元，企业每年固定性开支为66000元，每件产品成本为28元，求企业的最大可能盈利、企业不盈利不亏的最低产量、企业利润为5万元时的产量。 6.（8分）某家具制造厂生产一种书柜，售价P=150元，年固定成本费用F=19万元；每生产一个书柜的材料成本C1=52元，支付工人工资C2=20元，其它变动费用C3=8元。请决策：（1）要使工厂不亏本，每年至少生产多少？（2）如果企业要获利10万元/年，至少要生产多少？（3）如果企业最大生产能力为5000台/年，则企业最大获利多少？ 7.（10分）某三个互斥的投资方案的期初投资额、每年的净收益如下表所示，假设各方案的寿命均为10年。（1）当利率i=10%时，此时哪个方案最优？（2）维持利率i=10%不变，方案的寿命n至少超过多少年时，三个方案均不可行？ 11.（12分）某公司有A、B、C、D等四个可供选择的独立方案，方案的寿命期均为5年，5 年后的残值均为零，各个方案都是不可分割的。期初投资和每年收益如下表所示。题3表方案投资及年净收益

工程经济练习题

1、资本金现金流量表是以技术方案资本金作为计算的基础，站在( )的角度编制的。 A.项目发起人 B.债务人 C.项目法人 D.债权人【参考答案】 C 【答案解析】资本金现金流量表是从技术方案投资者整体(即项目法人)角度出发，以技术方案资本金作为计算的基础编制的。 2、某技术方案的设计年产量为8万件，单位产品销售价格为100元/件，单位产品可变成本为20元/件，单位产品营业税金及附加为5元/件，按设计生产能力生产时，年利润为200万元，则该技术方案的盈亏平衡点产销量为( )万件。 A.5.33 B.5.00 C.4.21 D.4.00 【参考答案】 A 【答案解析】盈亏平衡分析的基础是量本利模型(式1032-4)。根据题意，可列出利润2000000=100×80000-20×80000-5×80000-年固定成本，则年固定成本=400(万元);然后，根据产销量盈亏平衡点的计算公式(30321032 -5)，BEP(Q)=4000000/(100-20-5)=5.33万件。 3、在资金的等值计算中，下列说法正确的是( )。 A.P一定，n相同，i越大，A越小 B.P一定，n相同，i越大，A越大 C.P一定，i相同，n越小，A越小 D.P一定，n相同，i越大，F越小【参考答案】 B 【答案解析】根据等额资金现值公式(1Z101012-12)或其逆运算，选项B正确。 4、若名义利率一定，则有效利率与一年中计息周期数m的关系为( )。 A.计息周期数增加，年有效利率不变 B.计息周期数增加，年有效利率减小

C.计息周期数增加，年有效利率增加 D.计息周期数减小，年有效利率增加【参考答案】 C 【答案解析】计息周期数增加，年有效利率应增加。 5、通过投资各方的财务内部收益率，考察投资各方可能获得的收益水平，进而判断技术方案在现行融资条件下的可行性，属于技术方案的( )。 A.融资前分析 B.事中评价 C.融资后分析 D.不确定性分析【参考答案】 C 【答案解析】在经济效果评价方法的分类中，按是否考虑融资，包括融资前分析和融资后分析。其中，融资后分析以融资前分析和初步融资方案为基础，考察技术方案的盈利能力，判断技术方案在现行融资条件下的可行性;考察技术方案的盈利能力时，可以包括静态分析、动态分析，以及资本金分析、投资各方分析等。 6、某技术方案投资现金流量的数据如下表示，用该技术方案的静态投资的收益为( )年。 A.5.0 B.5.2 C.5.4 D.6.0 【参考答案】 C 【答案解析】根据数字可知，1～6年的净现金流量分别为：-600、-900、300、500、500、500，所以静态投资回收期=5+(1500-300-500-500)/500=5.4(年)。 7、某技术方案中投资1500万元，其中资本金1000万元，运营期年平均利息18万元，年平均所得税40.5万元。若项目总投资收益率为12%，则项目资本金净利润率为( )。

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