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卤代烃习题(2)

一、选择题（每小题5分，巩固练习共50分。每小题有1~2个正确答案）

1、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A 、CH 3 Cl B 、CH 3CH 2NO 2 C 、CH 2=CHBr D 、[CH 2-CH 2]n

2、为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好的反应为（）

A 、乙烷与氯气

B 、乙烯与氯气

C 、乙炔与氯气

D 、乙烯跟氯化氢

3、下列物质中，密度比水的密度小的是（）A 、氯乙烷 B 、溴乙烷 C 、溴苯 D 、甲苯

4、下列物质中属于同系物的是（）①CH 3CH 2Cl ②CH 2=CHCl ③CH 3CH 2CH 2Cl ④CH 2ClCH 2Cl ⑤CH 3CH 2CH 2CH 3 ⑥CH 3CH(CH 3)2 A 、①② B 、①④ C 、①③ D 、⑤⑥

5、属于消去反应的是（）

A 、CH 3CH 2Br+H 2

O CH 3CH 2OH+HBr B 、CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl C

、CH 3CH 2

OH CH 2=CH 2↑+H 2O D 、CH 3CH 2Br+NaOH CH

2=CH 2↑+NaBr+H 2O 6、乙烷在光照的条件下跟氯气混合，最多可能产生几种氯乙烷（）A 、6 B 、7 C 、8 D 、9

8、以一氯丙烷为主要原料，制取1，2一丙二醇时，需要经过的各反应分别为（）

A 、加成---消去---取代

B 、消去---加成---取代

C 、取代---消去---加成

D 、取代---加成---消去

9、二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M ，M 的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M 形成的三溴苯只能是（） A 、、、 10、某卤代烷烃C 5H 11Cl 发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为（）

A 、CH 3CH 2CH 2CH 2Cl

B 、CH 3CH 2-CH-CH 2CH 3

C 、CH 3-CHCH 2CH 2CH 3

D 、CH 3CH 2C-CH 3

二、填空题（30分） 11、卤代烃都溶于水，溶于有机溶剂。卤代烃的分子量比相应烃的分子量，其密度一般随着烃基中碳原子数的增加而，当沸点而升高。所以，CH 3Cl 的密度比CH 3CH 2CH 2Cl ，而沸点CH 3Cl 比CH 3CH 2CH 2Cl 要。

12、在溴化钠溶液中加入硝酸银溶液中，会产生（填现象），而在溴乙烷中加入硝酸银后，不会产生上述现象，说明在溴乙烷中没有。如果要检验溴乙烷中的溴原子，有以下操作：①在试管中加入少量溴乙烷 ②冷却 ③加热煮沸 ④加入硝酸银溶液 ⑤加入稀硝酸酸化 ⑥加入氢氧化钠溶液

其正确操作顺序是（填编号）。

其中用硝酸酸化的原因是，如果不酸化将会。

13、C 4HgCl 的同分异构体有种，它们的名称分别为，其中，与NaOH 的醇溶液共热的产物是CH 3CH 2CH=CH 2，的水解产物是(CH 3)3C-OH 。

14、在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R 代表烃基，副产物均已略去。

NaOH 催化剂

乙醇 C C C

浓H 2SO 4

170℃

HBr

RCH=CH 2 HBr ，过氧化物 R-CH-CH 2 适当的溶剂（请注意H 和Br 所加成的位置）

请写出由CH 3CH 2CH 2CH 2Br 分两步转变为CH 3CH 2CHBrCH 3的反应的化学方程式，并注明反应类型

（）（）

15、溴乙烷是一种难溶于水，密度约为水的密度的1.5倍，沸点为38.4°C 的无色液体，实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr+H 2SO 4(浓)===NaHSO 4+HBr CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O

已知反应物的用量：NaBr （固体）0.3mol 、乙醇0.25mol 、浓硫酸36ml （98%，密度1.84g/cm 3）、水25ml ，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5，试回答：

（1）仅用下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序

为（填数字）：

（2）写出不能选用的仪器（填仪器代码，如甲、乙……）及理由。

（3）反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式。

（4）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是，必须使用的仪器是。（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷 g 。

三、计算题（20分）

16、某卤代烃的组成是：含碳24.259、含氢4.075%、含氯71.665%，它的蒸气折算成标准状况下的密度为4.42g/L 。试计算该卤代烃的分子式。

17、5.48g 某一溴代烷跟足量的氢氧化钠水溶液充分反应后，用硝酸中和多余的氢氧化钠，再加入适量的硝酸银溶液，共生成7.52g 淡黄色沉淀。试推测这种卤代烃的分子式，写出可能存在的同分子异构体的结构简式并命名。

Br H

H △ △

一、1、D 2、D 3、AD 4、C 5、CD 6、D 7、C 8、B 9、D 10、CD

二、11、不易大减小一般随烃基中碳原子数的增多大低

12、浅黄色沉淀溴离子 ①⑥③②⑤④ 中和氢氧化钠溶液看不到浅黄色沉淀，而看到灰黑色沉淀 13、4 1-氯丁烷、2-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷 2-氯-2-甲基丙烷

CH 3CH 2CH 2CH 2Cl (CH 3)3C-Cl

14、CH 3CH 2CH 2CH 2Br+NaOH CH 3CH 2CH=CH 2+NaBr+H 2O

CH 3CH 2CH=CH 2+HBr CH 3CH 2CHBrCH 3 15、（1）2、9、8、3、4、5

（2）甲容积小，反应物超过容积的2/3

戊不利于吸收尾气，造成环境污染，并产生倒吸

（3）2HBr+H 2SO 4(浓)===Br 2↑+SO 2↑+2H 2O

（4）NaOH 溶液分液漏斗

（5）16.35

三、16、C 2H 4Cl 2

17、C 4H 9Br CH 3CH 2CH 2CH 2Br 1-溴丁烷 CH 3CH 2CHCH 3 2-溴丁烷

CH 3CHCH 2Br 1-溴-2-甲基丙烷 CH 3-C-CH 3 2-溴-2-甲基丙烷

醇 △ 适当的溶剂

△ Br

CH 3 Br

CH 3

卤代烃练习题

1.废水中常含有卤代烃，研究发现，把铁粉放在废水中可以除去卤代烃，该过程的机理为：Fe ＋RCH 2X ＋H ＋―→RCH 3＋X －＋Fe 2＋(X 为卤素)．下列说法中正确的是 ( ) A ．处理后，废水的pH 减小 B ．该反应是置换反应 C ．反应过程中RCH2X 是氧化剂 D ．处理含1 mol 卤代烃的废水时，转移1 mol 电子 2.下列叙述中，错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 3.由两种烃组成的混合气体2 L 与足量的氧气充分反应后生成CO 2 5 L ，H 2O 7 L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是 ( ) A ．C 2H 4、C 3H 8 B ．CH 4、 C 5H 8 C ．CH 4、C 4H 8 D ．C 2H 6、C 3H 8 4.下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（ C 5H 12）有两种同分异构体 C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 5.烃A 的蒸气对N 2的相对密度为5.07，若A 为链烃，其分子式为________，其同分异构体中支链最多的一种异构体的名称是__________________，若A 为环烃，其分子式为____________． 6.烯烃A 在一定条件下可以按下图进行：已知：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2Br ――→NaOH 、乙醇△ CH 3CH 2CH 2CH 2CH===CH 2＋HBr

高中化学选修5《卤代烃》教学设计

高中化学选修5《卤代烃》教学设计化学的教学设计小编整理出来了，快来一起看看吧。 (1)了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质。 (2)掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。 (1)通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力; (2)通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应的能力; (3)由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。 (1)通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。 (2)从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏; 由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。 1.溴乙烷的水解实验的设计和操作; 2.试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应。

第一幅图片是生产中常用的塑料管，其化学成分是聚氯乙烯，单体是氯乙烯; 第二幅图片是不粘锅，其涂层化学成分是聚四氟乙烯，单体是四氟乙烯; 第三幅图片是臭氧层空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷【提问】从组成看，它们都应该属于哪类有机物? 【生答】卤代烃。【追问】为什么? 【生答】虽然母体是烃，但含有卤素原子。【设问】回答的不错。你能根据所学知识给出卤代烃的定义呢? 【生答】卤代烃的概念。【小结】回答的很好。(投影卤代烃的概念，并提问卤代烃的官能团是什么?)。【设问】学习各类有机物的研究程序是什么? 【生答】由典型(代表物)到一般，根据结构分析性质。【讲解】我们选取溴乙烷作为卤代烃的代表物，本节课我们将重点研究溴乙烷结构和性质。【投影】二、溴乙烷 1.溴乙烷的结构【边讲述边投影】溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下： (投影球棍模型和比例模型) 【投影】请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现?(两个吸收峰，且吸收峰的面积之比应该是3：2，而乙烷的吸收峰却只能有1个。) 【小结】溴乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C—H键与C—Br的不同。

高中化学：第二章卤代烃知识点(精选)

第二章卤代烃一．卤代烃的结构特点:卤素原子是卤代烃的官能团。C—Ｘ之间的共用电子对偏向X, 形成一个极性较强的共价键，分子中C—X键易断裂。二．卤代烃的物理性质 (１)溶解性:不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。 (２)状态、密度：CＨ3Cｌ常温下呈气态，C2H5Br、CH2Ｃl２、CHCl3、CＣl4常温下呈液态且密度> 1 g/cm３。(一氯代烃的密度都小于水) 三．卤代烃的化学性质（以ＣH３CH２Ｂｒ为例） 1．取代反应 ①条件:强碱的水溶液,加热 ②化学方程式为: 2.消去反应 (1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。例如: CH3CH２Cl：+NaＯＨ错误!未定义书签。NａCl+ＣH2===CH↑+Ｈ2Ｏ（2）卤代烃的消去反应规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应,如CH3Ｂr。 ②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。例如: 。 ③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例: CH 3—ＣH=＝=CＨ—CＨ 3 ＋NaＣl+H 2 O

(３)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例如:ＣH3—CＨ2—CHCｌ2＋２NａOH错误!未定义书签。CH3—C≡ＣH ＋2NａＣl＋2H2O 四.消去反应与水解反应的比较反应类型反应条件键的变化卤代烃的结构特点主要生成物水解反应NａOH水溶液Ｃ—X与Ｈ—O键断裂Ｃ —O与H—X键生成含C—Ｘ即可醇消去反应ＮaOH醇溶液Ｃ—X与C—H键断裂 (或—C≡C—) 与H—X 键生成与Ｘ相连的Ｃ的邻位C上有Ｈ烯烃或炔烃特别提醒（1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。五.检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子) 1．实验原理 R—X+H２O错误!未定义书签。Ｒ—OH＋ＨX HX＋NａOＨ===NaX＋H２O HＮO3+ＮaOH===NaＮＯ3＋H2O AgＮO3＋NａX===ＡｇＸ↓+NａNO３根据沉淀(AgX）的颜色可确定卤素：AgCl（白色)、AgＢr(浅黄色)、AgＩ(黄色)。 2.实验步骤 (1）取少量卤代烃;(2)加入ＮａOH水溶液;(3）加热;(４)冷却；(5)加入稀ＨNＯ３酸化; (6)加入AｇNO3溶液，观察沉淀的颜色。即RX错误!错误!未定义书签。错误!错误!未定义书签。错误!溶液错误!

有机化学练习题卤代烃

第五章卤代烃一选择题 1．下列哪些特性与S N 2反应符合? 反应速率只取决于亲核试剂的浓度(I),亲核试剂从被置换基团的反面进攻(II),反应过程中键的形成和键的破裂同时发生(III)。. (A) I ，II (B) II ，III (C) 全部符合 (D) I ，III 2．S N 1反应的特征是:生成碳正离子中间体(I),立体化学发生构型转化(II),反应速率受反应物浓度影响,与亲核试剂浓度无关(III),在亲核试剂的亲核性强时易发生(IV)。 (A) I ，II (B) III ，IV (C) I ，III (D) I ， IV 3．下列化合物进行S N 1反应时,哪一个反应速率最快? 4．在NaOH 水溶液中,(CH 3)3CX(I),(CH 3)2CHX(II),CH 3CH 2CH 2X(III),CH 2=CHX(IV)各卤代烃的反应活性次序为: (A) I>II>III>IV (B) I>II>IV>III (C) IV>I>II>III (D) III>II>I>IV 5． (CH 3)3CBr 与乙醇钠在乙醇溶液中反应主要产物是: (A) (CH 3)3COCH 2CH 3 (B) (CH 3)2C =CH 2 (C) CH 3CH =CHCH 3 (D) CH 3CH 2OCH 2CH 3 6．下列哪个化合物能生成稳定的格氏试剂? (A) CH 3CHClCH 2OH (B) CH 3CH 2CH 2Br (C) HC ≡CCH 2Cl (D) CH 3CONHCH 2CH 2Cl 7．实验室合成格氏试剂时,除CH 3I 之外,最常用的卤代物是: (A) RI (B) RBr (C) RCl (D) RF 8．实验室合成甲基格氏试剂,常用CH 3MgI 而不用CH 3MgBr,原因是: (A) CH 3I 价廉 (B) CH 3Br 太不活泼 (C) CH 3Br 在常温下是气体,使用不便 (D) CH 3Br 不 9．合成格氏试剂一般在下列哪一溶剂中反应? (A) 醇 (B) 醚 (C) 酯 (D) 石油醚 (A) CH 3CH 2CH 2CH 2Br (B) CH 32CH Br CH 3(C) CH 3CH 2CBr 3CH 3(D) CH 3C CH 2Br CH 33 2

卤代烃习题附解析

卤代烃 [基础练] 一、选择题 1．涂改液是一种使用率较高的文具，很多同学都喜欢使用涂改液。经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种。下列有关说法中不正确的是() A．涂改液危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液 B．二氯甲烷沸点较低 C．二氯甲烷易溶于水，涂改液沾到手上时，用水很容易洗去D．二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体答案 C 解析根据题给信息可知，涂改液中的很多成分对人体有害，污染环境，所以中小学生最好不要使用涂改液；因为题目中描述二氯甲烷易挥发，因此可推断其沸点较低；二氯甲烷在水中溶解性较差，因此涂改液沾到手上时，只用水很难洗去；二氯甲烷可以看作甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代的产物，因为甲烷为四面体结构，所以二氯甲烷为四面体构型，不存在同分异构体。因此答案为C。 2．下列关于有机物的说法中不正确的是() A．所有的碳原子在同一个平面上 B．水解生成的有机物为醇类 C．能发生消去反应 D．能发生加成反应答案 C

解析 3．下列关于卤代烃的说法不正确的是() A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键 C．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，属于卤代烃 D．卤代烃比相应的烷烃的沸点高答案 A 解析在卤代烃分子中，卤素原子与碳原子是以共价键结合的，所以溴乙烷分子中溴元素是以溴原子的形式存在的，A项不正确；聚四氟乙烯虽然是高聚物，但是也属于卤代烃，C项正确。 4．下列化学反应的产物中，存在有互为同分异构体的是()

卤代烃教学设计

卤代烃教学设计一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学选修5《有机化学基础》 2、年级：高二年级 3、所用教材出版单位:人民教育出版社 4、所属章节：第二章第三节二、教学设计 1、教学目标知识与技能 ①了解卤代烃的概念。 ②通过对溴乙烷结构和性质的学习掌握卤代烃的结构和性质。 ③了解卤代烃的用途以及对环境的影响。过程与方法 ①通过实验探究让学生深刻体会到有机反应的反应条件对反应产物有重大影响。 ②通过对卤代烃水解反应的分析，让学生领会到大多数有机反应是可逆的，并学会用化学平衡的思想去思考有机反应。 ③通过对实验的探究培养学生实验设计和实验操作的能力。情感态度和价值观 ①通过探究实验培养学生严谨求实的科学态度。 ②介绍氟利昂的有关知识，并要求学生课后查阅卤代烃和环保的相关知识，培养学生的环保意识。 2、内容分析卤代烃这部分内容是高中有机化学中最关键的内容。它衔接了烃与烃的衍生物，起到了承上启下的作用。特别是在后面学习有机推断和有机合成中，卤代烃是最关键和最基础的推断和合成物质。本节内容学习的好坏直接关系到后续听的衍生物的学习。重点：卤代烃的水解反应和消去反应难点：区分卤代烃水解反应和消去反应的条件卤代烃水解反应和消去反应的实验设计 3、学情分析在必修2的学习中，学生已经接触过了一氯甲烷等卤代烃，对卤代烃并不陌生，但还没有系统的学习卤代烃的性质。在必修2中学习过酯的水解反应，但并没有学习过消去反应，对一些复杂的反应还比较陌生。虽然前面的学习中强调过“反应条件”对化学反应起着十分重要的作用，但学生还没有非常直观的认识。 4、设计思路以学生为主体，介绍了卤代烃的性质后，让学生自主探究设计卤代烃的水解反应和消去反应的异同，深刻领会反应条件对化学反应的影响。三、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入【媒体】多媒体展示水立方的漂亮夜景，随着时间的推移，水立方不断的变化着颜色。【讲】水立方是2008年奥运会水上运动的主要场馆之一，也是现在北京的著名旅游景点，它表面的含氟聚合材料白天能透光节聆听、思考由生活事件引入激发学生兴趣。激起学生本堂课的学习欲望。

卤代烃、醇和酚(讲义)

卤代烃一、典型的卤代烃——溴乙烷：卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物，因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用. 1、分子组成和结构：（在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物）分子式结构式结构简式官能团 C2H5Br CH3CH2Br或C2H5Br —Br 溴乙烷比例模型及球棍模型：溴乙烷的结构特点溴乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C—H键与C—Br的不同。C—Br键为极性键，由于溴原子吸引电子能力强， C—Br键易断裂，使溴原子易被取代。由于官能团（－Br）的作用，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，能发生许多化学反应。 2、溴乙烷的物理性质：纯净的溴乙烷是无色液体，沸点低，密度比水大，不溶于水。说明：相对分子质量大于乙烷，导致C2H5Br分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度均大于乙烷。 3、溴乙烷化学性质：在卤代烃分子中，卤素原子是官能团。由于卤素原子吸电子的能力较强，使共用电子对偏移，C—X 键具有较强的极性，因此卤代烃的反应活性增强。 ①水解反应：（H2O中的—OH取代溴乙烷分子中的Br原子）实验步骤：大试管中加入5mL溴乙烷；加入15mL20%NaOH溶液，加热；向大试管中加入稀HNO3酸化；滴加2滴AgNO3溶液。现象：大试管中有浅黄色沉淀生成——证明上述实验中溴乙烷里的Br原子变成了Br-。说明： a、该反应属于取代反应，C2H5－Br中的－Br被H2O中的－OH取代； b、该反应比较缓慢，可采取加热和加入氢氧化钠的方法，加快此反应的速率、提高乙醇的产量。原因是水解反应吸热，NaOH溶液与HBr反应，减小HBr的浓度，所以平衡向正反应方向移动，CH3CH2OH的浓度增大； c、验证Br变成了Br-时，要用HNO3酸化溶液，目的：中和过量的NaOH溶液，防止生成Ag2O暗褐色沉淀，对Br-的检验产生干扰。 ②消去反应实验步骤：大试管中加入5mL溴乙烷；加入15mL饱和NaOH乙醇溶液，加热.；

高中化学第二章卤代烃知识点精选

第二章卤代烃一.卤代烃的结构特点:卤素原子就是卤代烃的官能团。C —X 之间的共用电子对偏向X, 形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。二.卤代烃的物理性质 (1)溶解性:不溶于水,易溶于大多数有机溶剂。 (2)状态、密度:CH 3Cl 常温下呈气态,C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3 。三.卤代烃的化学性质(以CH 3CH 2Br 为例) 1、取代反应 ①条件:强碱的水溶液,加热 ②化学方程式为: 2、消去反应 (1)实质:从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子,从而形成不饱与化合物。例如: CH 3CH 2Cl: ＋NaOH ――→醇 △ NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O (2)卤代烃的消去反应规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应,如CH 3Br 。 ②有邻位碳原子,但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。例如: 。 ③有两个相邻碳原子,且碳原子上均带有氢原子时,发生消去反应可能生成不同的产物。例: CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O (3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例如:CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇 △ CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O

四.消去反应与水解反应的比较反应类型反应条件键的变化卤代烃的结构特点主要生成物水解反应 NaOH 水溶液 C —X 与H —O 键断裂C —O 与H —X 键生成含C —X 即可醇消去反应 NaOH 醇溶液 C —X 与C —H 键断裂 (或—C≡C—) 与H —X 键生成与X 相连的C 的邻位C 上有H 烯烃或炔烃特别提醒 (1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基;通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。五.检验卤代烃分子中卤素的方法(X 表示卤素原子) 1.实验原理 R —X ＋H 2O ――→NaOH △ R —OH ＋HX HX ＋NaOH===NaX ＋H 2O HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O AgNO 3＋NaX===AgX↓＋NaNO 3 根据沉淀(AgX)的颜色可确定卤素:AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)。 2.实验步骤 (1)取少量卤代烃;(2)加入NaOH 水溶液;(3)加热;(4)冷却;(5)加入稀HNO 3酸化; (6)加入AgNO 3溶液,观察沉淀的颜色。即RX ――→加NaOH 水溶液△ R —OH NaX ――→加稀HNO 3酸化R —OH HX ――→加AgNO 3 溶液????? 若产生白色沉淀卤原子为氯原子若产生浅黄色沉淀卤原子为溴原子若产生黄色沉淀卤原子为碘原子

高中化学第二章卤代烃知识点

第二章卤代烃一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C —X 之间的共用电子对偏向X ，形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。二．卤代烃的物理性质（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。（2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3 。（一氯代烃的密度都小于水）三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） 1.取代反应 ①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为： 2.消去反应 (1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。例如： CH 3CH 2Cl ：＋NaOH ――→醇△ NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O (2)卤代烃的消去反应规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。 ②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。例如：。

③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例： CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O (3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇△ CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 四．消去反应与水解反应的比较反应类型反应条件键的变化卤代烃的结构特点主要生成物水解反应 NaOH 水溶液 C —X 与H —O 键断裂C —O 与H —X 键生成含C —X 即可醇消去反应 NaOH 醇溶液 C —X 与C —H 键断裂 (或—C≡C—) 与H —X 键生成与X 相连的C 的邻位C 上有H 烯烃或炔烃特别提醒 (1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。五．检验卤代烃分子中卤素的方法（X 表示卤素原子） 1．实验原理 R —X ＋H 2O ――→NaOH △ R —OH ＋HX HX ＋NaOH===NaX ＋H 2O HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O AgNO 3＋NaX===AgX↓＋NaNO 3 根据沉淀(AgX)的颜色可确定卤素：AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)。 2．实验步骤 (1)取少量卤代烃；(2)加入NaOH 水溶液；(3)加热；(4)冷却；(5)加入稀HNO 3酸化； (6)加入AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色。即RX ――→加NaOH 水溶液△R —OH NaX ――→加稀HNO 3酸化R —OH HX

卤代烃习题和答案

6、 7、大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线, 保护地球上的生物。氟利昂（是多卤化物，如 CF 2CI 2-122 ）可在光的作用下分解，产生 CI 原子，此CI 原子会对臭氧层产生破坏作用。关反应为: CIO+O 溴乙烷卤代烃习题、选择题（每小题有 1~2个正确答案） ①CHCHCI ② CH=CHCI ③CHCHCHCI ④ CHCICHLCI ⑤CHCHCHCH ⑥ CHCH(CHh 乙烷在光照的条件下跟氯气混合，最多可能产生几种氯乙烷（总反应为：2O ——3O 2 在上述臭氧变成氧气的反应过程中， CI 的作用是（） A 、反应物 B 、生成物 C 、催化剂 D 、中间产物 8、以一氯丙烷为主要原料，制取 1 , 2 一丙二醇时，需要经过的各反应分别为（） A 、加成---消去---取代 B 、消去---加成---取代 C 取代---消去---加成 D 、取代---加成---消去 9、二溴苯有三种同分异构体，其中一种为 M M 的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由 M 形成的三溴苯只能是（ Br Br Br Br 1、 F 列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ CH 3 '_Cl B 、CHCH 2NO C 、CH=CHBr 、-[CH 2-CH 2E 2、为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好的反应为（乙烷与氯气 B 、乙烯与氯气 C 、乙炔与氯气 D 、乙烯跟氯化氢 3、 F 列物质中，密度比水的密度小的是氯乙烷 B 、溴乙烷 C 溴苯 D 、甲苯 4、 F 列物质中属于同系物的是（ ①② B 、①④ C ①③ D 、⑤⑥ 5、属于消去反应的是( NaOH CHCHBr+WO CH 浓HbS.Q 入 CHCHOH 170CH 2=CH f +H0 D 、 3CHOH+HBr B 、 CH =CH +HCI 连化剂H CHCHBr+NaO H 乙醇 CH 3CHCI 2=CH f +NaBr+H 2O O 2 Cl+O 3 ——+O 2 Br

卤代烃教学设计

高中化学选修5有机化学《卤代烃》的教学设计孟村中学徐卫涛710521 本节教材是学生在学习了脂肪烃、芳香烃的基础上对有机物的进一步学习。该教学设计充分让学生通过实践活动获取感性认识，，认识有机化合物的化学行为的“多样性”和不同条件下进行化学反应的“多面性”。同时该实验还增加了对比试验，来探究卤代烃中卤素原子的检验，强化了学生的探究意识，培养了了学生的创新意识与实践能力。课程目标 1．知识与技能（1）通过比较了解卤代烃的概念和分类（2）了解溴乙烷的物理性质并掌握其化学性质（3）理解溴乙烷水解反应和消去反应极其反应条件 2．过程与方法通过溴乙烷中C—X键的结构特点，结合其水解反应和消去反应，体会结构和性质的相互关系；通过溴乙烷发生取代反应的实验设计和操作，培养学生的思维能力和实验能力；3．情感、态度、价值观激发学生学习化学的兴趣，培养学生用化学视角观察生活。教学重点溴乙烷的结构特点和主要化学性质教学难点溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律教学思路从本章不饱和烃与卤素单质间的发生的加成反应引入卤代烃，根据其代表物溴乙烷的结构，研究它的物理性质及化学性质，结合氟氯代烷对臭氧层产生的破坏作用，形成臭氧空洞，危机地球上的生物，来探索防止污染，保护环境的措施。教学过程【投影】塑料管（材质为聚氯乙烯）、不粘锅（涂层化学成分是聚四氟乙烯）、奥运场馆水立方（材质为含氟聚合物）【复习】写出下列反应的方程式： 1.甲烷与氯气在光照条件下的第一步反应. 2.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应反应. 【引入】从结构上讲，上面5种物质都可以看成是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，我们称之为卤代烃。【提问】根据卤代烃中所含的卤素原子的不同可分为哪几类？【学生归纳】可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。【讲解】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂【投影】一、卤代烃的物理通性：常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小. 【讲解】溴乙烷在结构上可以看成是溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下：（投影球棍模型和比例模型）【投影】二、溴乙烷的性质

高考化学实验全突破之有机实验卤代烃和醇的重要实验1

卤代烃和醇的重要实验【知识梳理】（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反应原理：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr + H2O 【深度讲解】 ①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。 ②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。 ③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。【知识梳理】 1. 乙醇钠的生成（1）反应原料：乙醇、钠（2）反应原理：2CH 3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ （3）发生装置：S + l g（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）（4）气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）

【深度讲解】 ⑴防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。 ⑵为防止冷却后，量筒中水倒流一部分进入中间的试剂瓶中，而使测得的体积偏大，应将量筒中的导管插入水面以下。 ⑶读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。 2. 乙醇的催化氧化（1）反应原料：乙醇、空气、铜丝（2）反应原理：（3）反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）【深度讲解】 ⑴该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。 ⑵该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。 1．（2014四川）下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验方案 A 检验CH3CH2Br在NaOH 溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

高中化学选修五第二章卤代烃知识点

第三节卤代烃一、卤代烃的代表物质——溴乙烷 1、基本结构化学式：C2H5Br 结构式：结构简式:CH3CH2Br 官能团：—Br 2、物理性质无色，液体，无味，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂 3、化学性质 1）取代反应卤代烃的水解：强碱水溶液、加热条件下发生第一步：CH3CH2—Br + HO—H → CH3CH2—OH + H—Br 第二步：HBr + NaOH → NaBr + H2O 总反应：CH3CH2Br + NaOH → CH3CH2OH + NaBr 2）消去反应从分子中脱去一个或几个小分子（H2O、HX等）而形成不饱和键强碱的醇溶液、加热条件下发生 CH3CH2Br + NaOH → CH2=CH2↑+NaBr+H2O 产物验证：因生成物中常混有乙醇蒸汽，需要出去杂质，试剂选用水，除杂后将气体通入酸性KMnO4，如溶液褪色可证明生成物【习题一】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．（1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：______________反应类型__________．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向

其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因： ___________________ （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式________________反应类型_____________．反应中生成的气体可以用上图所示装置检验，现象是 ___________，水的作用是________．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用_____检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？______（填“有”或“没有”）【分析】（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇；检验卤素原子必须中和过量的碱；（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯；根据乙烯的不饱和性，能被高锰酸钾溶液氧化、能和乙烯加成反应，溶液褪色，乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反应；【解答】解：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代反应；不合理，没有用硝酸中和氢氧化钠溶液；（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置1中用水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水；故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应，溶液褪色，吸收乙醇，溴水，没有；【习题二】

6卤代烃练习题

有机化学《卤代烃》练习题1 1．由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A 、加成→消去→取代 B 、消去→加成→取代 C 、取代→消去→加成 D 、消去→加成→消去 2．下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（） A 、1-溴丁烷 B 、2-甲基-3-氯戊烷 C 、2,2-二甲基-1-氯丁烷 D 、1,3-二氯苯 3．为检验某卤代烃(R-X)中的X 元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO 3溶液；(3)取少量该卤代烃； (4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH 溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是（） A 、(3) (1) (5) (6) (2) (4) B 、(3) (5) (1) (6) (4) (2) C 、(3) (2) (1) (6) (4) (5) D 、(3) (5) (1) (6) (2) (4) 4．在卤代烃中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是( ) A ．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是① B ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③ C ．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是① D ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④ 5．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如：2CH 3CH 2Br ＋2Na CH 3CH 2CH 2CH 3＋2NaBr ，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( ) A ．CH 3Br B ．CH 2CH 2CH 2Br C ．CH 3CH 2CH 2CH 2Br D ．CH 2BrCH 2CH 2CH 2Br 6．某有机物其结构简式为Cl ，关于该有机物下列叙述不正确的是（） A 、不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B 、能使溴水褪色 C 、在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H 2反应 D 、一定条件下，能和NaOH 醇溶液反应 7．下列不属于消去反应的是( ) A ．CH 3CH 2OH → CH 2 ＝CH 2↑＋H 2O B ．CH 3CHBrCH 3＋NaOH → CH 3CH ＝CH 2↑＋NaBr ＋H 2O C ． CHClCH 2Cl ＋2NaOH → C ≡CH ＋2NaCl ＋2H 2O D ．2CH 3OH → CH 3－O －CH 3＋H 2O 8．下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是( ) A ．1－氯丁烷 B ．氯乙烷 C ．2－氯丁烷 D ．2－甲基－2－溴丙烷 9．右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( ) A ．①③ B ．③④ C ．②③ D ．①② 10．下列卤代烃能发生消去反应的是( )

卤代烃公开课教案

公开课教案课题：有机化学反应类型（第三课时）一、教学目标（一）知识与技能目标 1.了解溴乙烷的物理性质。 2. 以溴乙烷为例，掌握卤代烃的取代反应和消去反应。（二）过程与方法目标 1.通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力； 2.从碳原子的成键特点出发，理解卤代烃的取代反应和消去反应发生过程。（三）情感态度与价值观目标培养学生思维的发散性，认识问题的全面性。二、教学重点卤代烃发生消去反应和取代反应的条件三、教学难点检验卤代烃中卤元素的实验设计和操作四、教学方法讲授法、实验法五、教学准备多媒体课件等六、教学过程【回顾】甲烷与氯气，乙烯与Br2、HBr的反应。它们的产物都可看作是烃分子中的氢原子取代后生成的化合物，我们将此类物质称为卤代烃。【播放微课】1.卤代烃的分类 ①按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃. ②按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃. ③按烃基种类分：饱和卤代烃和不饱和卤代烃，含苯环的为芳香卤代烃. 3.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物。 2.卤代烃的危害：DDT、氟利昂【过渡】卤代烃化学性质通常比烃活泼，下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质。【板书】卤代烃——溴乙烷（一）溴乙烷的结构【讲】溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。请同学们写出溴乙烷的电子式、结构式、结构简式。【投影】（投影球棍模型和比例模型）【板书】结构简式CH3CH2Br 官能团—Br 【引言】溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。【板书】（二）物理性质【引导】观察溴乙烷，对比溴乙烷与乙烷的物理性质，你能解释其中的原因么【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂，且大多数密度比水大。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢【板书】（三）化学性质【分析】溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C—Br 键断裂去思考。C—Br键为什么能断裂呢在什么条件下断裂【讲】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C，则C-Br 键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷，容易结合带负电的基团。【引导】已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧 △ CH2CH2Br＋NaOH —→CH3CH2OH+NaBr

选考部分第二章第二节卤代烃

选考部分第二章第二节卤代烃一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列叙述正确的是() A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体 B．所有卤代烃都是通过取代反应制得 C．卤代烃不属于烃类 D．卤代烃都可发生消去反应解析：A项一氯甲烷是气体；B项稀烃通过发生加成反应也可得到卤代烃；D项卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应．答案：C 2．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是() A．CH3CH2CH2CH3B．解析：等效碳原子上的氢是等效氢原子，发生一氯取代产物相同．答案：C 3．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是() A．CH3Br B．

解析：由信息知，反应时烃基与溴原子之间断键，连接溴原子的烃基相连．D项反应时第一个碳和第四个碳相连生成环丁烷．答案：D 4．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是() ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却 A．②④⑤③①B．①②④ C．②④①D．②④⑤① 解析：在溴乙烷分子中存在的是溴原子，直接加入AgNO3溶液不能鉴别，而溴乙烷的取代反应产物中有Br－，取代反应的条件是强碱的水溶液、加热．反应之后检验Br－时首先要加入HNO3，然后加入AgNO3溶液．答案：A 5．大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2.它是一种卤代烃，关于氟利昂-12的说法错误的是() A．它有两种同分异构体 B．化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗O3的反应 C．大多数无色 D．它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物解析：由CH4正四面体结构可知，CF2Cl2只有一种结构，A错误．答案：A 6．(2010·武汉一中月考)将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有(除它之外) () A．2种B．3种 C．4种D．5种

卤代烃-第二章第三节知识点及典型例题解析

第三节卤代烃一、卤代烃的消去反应有哪些规律？与水解反应有哪些区别？卤代烃的化学性质较活泼，这是由于卤原子(官能团)的作用所致。卤原子结合电子的能力比碳原子强，当它与碳原子形成碳卤键时，共用电子对偏向卤原子，故碳卤键的极性较强，在其他试剂作用下，碳卤键很容易断裂而发生化学反应。 1．消去反应 (1)消去反应的实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。例如： CH 3CH 2Cl ：＋NaOH ――→醇 △ NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O (2)卤代烃的消去反应规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。 ②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。例如：。 ③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例如： CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O (3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇 △ CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 2．消去反应与水解反应的比较

双键或碳碳三键。 (2)与—X 相连碳原子的邻位碳上有氢原子的卤代烃才能发生消去反应，否则不能发生消去反应。二、怎样检验卤代烃中的卤素？ 1．实验原理 R —X ＋H 2O ――→NaOH △R —OH ＋HX HX ＋NaOH===NaX ＋H 2O HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O AgNO 3＋NaX===AgX↓＋NaNO 3 根据沉淀(AgX)的颜色可确定卤素：AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)。 2．实验步骤 (1)取少量卤代烃；(2)加入NaOH 水溶液；(3)加热；(4)冷却；(5)加入稀HNO 3酸化； (6)加入AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色。即RX ――→加NaOH 水溶液△R —OH NaX ――→加稀HNO 3酸化R —OH HX ――→加AgNO 3溶液????? 若产生白色沉淀，卤原子为氯原子若产生浅黄色沉淀，卤原子为溴原子若产生黄色沉淀，卤原子为碘原子 3．实验说明 (1)加热是为了加快卤代烃的水解反应速率，因不同的卤代烃水解难易程度不同。 (2)加入稀HNO 3酸化，一是为了中和过量的NaOH ，防止NaOH 与AgNO 3反应产生沉淀，影响对实验现象的观察和AgX 沉淀的质量；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。 (3)量的关系：R —X ～NaX ～AgX,1 mol 一卤代烃可得到1 mol 卤化银(除F 外)沉淀，常利用此量的关系来进行定量测定卤代烃。特别提醒 (1)卤代烃均属于非电解质，不能电离出X －，不能用AgNO 3溶液直接检验卤素的存在。 (2)将卤代烃中的卤素转化为X －也可用卤代烃的消去反应。三、在烃分子中引入卤素原子的方法卤素原子的引入是改变分子性能的第一步反应，在有机合成和有机推断中起着桥梁作用。在烃分子中引入—X 原子有以下两种途径： (1)烃与卤素单质的取代反应 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl ＋HCl

卤代烃习题(2)

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