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大学无机化学复习题

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第一章原子结构和元素周期系 (2)

第二章分子结构 (8)

第三章晶体结构 (11)

第四章配合物 (12)

第五章化学热力学基础 (15)

第六章化学平衡常数 (19)

第七章化学动力学基础 (21)

第八章水溶液 (23)

第九章酸碱平衡 (24)

第十章沉淀溶解平衡 (26)

第十一章电化学基础 (27)

第十一章电化学基础 (30)

第十二章配位平衡 (31)

第十三章氢稀有气体 (32)

第十四章卤素 (34)

第十五章氧族元素 (37)

第十六章氮、磷、砷 (40)

第十七章碳、硅、硼 (42)

第十八章非金属元素小结 (45)

第十九章金属通论 (47)

第二十章s区金属 (49)

第二十一章p区金属 (51)

第二十二章ds区金属 (54)

第二十三章d区金属(一) (57)

第二十四章d区金属(二) (59)

第一章原子结构和元素周期系

一.是非题

1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）

2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）

3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）

4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）

5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）

7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）

8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）

二.选择题

1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）

A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;

B.推导出原子半径与量子数平方成反比;

C.应用了量子力学的概念和方法;

D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.

2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）

A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;

B.波函数和原子轨道是同义词;

C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;

D.以上三种说法都不对.

3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）

A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;

B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;

C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;

D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.

4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）

A.2n2(n为主量子数);

B.相应能级组中所含轨道总数;

C.相应能级组中所含电子总数

D. n + 0.7规则

5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）

A.ns2np3

B.ns2np4

C.ns2np5

D.ns2np6

6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）

A.B

B.C

C.Al

D.Si

7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）

A.在原子中仅有某些电子能够被激发

B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态

C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光

D.白光是由许许多多单色光组成.

8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）

A.亲合能

B.电能

C.势能

D.动能

9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）

A.Na

B.Ne

C.F

D.H

10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）

A.电子亲合能

B.电负性

C.电离能

D.原子体积

11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）

A.(2,1,-1,-1/2)

B.(0,0,0,+1/2)

C.(3,1,2,+1/2)

D.(2,1,0,0)

12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）

A.元素由单质构成;

B.元素可分解为单质;

C.元素的质量比单质的质量重;

D.单质是元素存在的一种形式.

13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）

A.它们中的质子数均大于中子数;

B.它们中的质子数均小于中子数;

C.它们中的质子数和中子数相等;

D.它们各自含有相同的质子数.

14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）

A.具有一定数目的核电荷的一种原子;

B.具有一定数目的质子的一种原子;

C.具有一定数目的中子的一种原子;

D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.

15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）

A.质谱法

B.化合量法

C.气体密度法

D.α─粒子散射法

三.填空题:

1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.

2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.

3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .

4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.

5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .

6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.

7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电

子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .

8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.

9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).

10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,

e.1s22p2,

f.1s22s32p1,

g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .

11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .

四.简答题

1.第114号元素属于第几周期? 第几族?

答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2

该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.

2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?

答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?

答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.

五.综合题

1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:

(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;

(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;

(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.

答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族

(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)

(3).Co(OH)3; 碱

2.某元素原子序数为33,试问:

(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?

(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?

(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?

答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子

(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子

(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+5

3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.

答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s1

3d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:

(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全

为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)

第一章原子结构和元素周期系（参考答案）

一.是非题:

1.[非]

2.[是]

3.[是]

4.[非]

5.[非]

6.[是]

7.[非]

8.[非]

9.[非] 10. (非)

二.选择题:

1.(D)

2.(C)

3.(D)

4.(C)

5.(A)

6.(B)

7.(B)

8.(C)

9.(D) 10.(A) 11.(A)

12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]

三.填空题:

1.薛定谔方程;

2. 4; 16.

3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d

4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0)

5.Sc.

6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.

7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).

8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数).

9.3d54s2; 略.

10.a; b,d,e,g; c,f.

11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He.

四.简答题:

1、114号元素的电子排布式为:

1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2

该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.

2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s 把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.

3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.

五.综合题:

1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族

(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)

(3).Co(OH)3; 碱

2.(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子

(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子

(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+5

3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s1

3d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:

(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全

为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)

第二章分子结构

一.是非题:

1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。……（Χ）

2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成π键。……………………（Χ）

3、键的极性越大，键就越强。……………………………………………………（Χ）

4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。………………………………………………………………………（√）

5、HF液体的氢键"键"能比水大，而且有一定的方向性。………………………（√）

6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性. ………………………（Χ）

7、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同. ……………………………………………………………………（Χ）

8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键. …………………（√）

9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化. ……………………………………………………………………………（√）10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利. ……………………………………………………………………………（√）

二.选择题:

1.(B)

2.(A)

3.(D)

4.(D)

5.(D)

6.(D)

7.(B)

8.(B)

9.(C)

1.氮分子很稳定,因为氮分子……………………………………………………（B）

A.不存在反键轨道

B.形成三重键

C.分子比较小

D.满足八隅体结构

2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构? …………（A）

A.H2SO3

B.H3PO3

C.H2CO3

D.HNO3

3.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角…（D）

A.都有影响,使键角增大

B.都有影响,使键角减小

C.都有影响,有增大也有减小

D.大多数情况下影响很小

4.下列哪类物质中不可能有金属键………………………………………………（D）

A.化合物

B.液体C晶体D.气体

5.分子中电子如果受到激发后……………………………………………………（D）

A.电子将从高能态跃迁回来

B.化学键将受到破坏

C.两种情况都有可能

D.两种情况都不符合实际

6.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的………………………………………（D）

A.键能较小,容易氧化

B.键能较小,较难氧化

C. 键能较大,较难氧化

D.键能较大,较易氧化

7.下列那种化合物中实际上没有氢键? …………………………………………（B）

A.H3BO3

B.C2H6

C.N2H4

D.都没有氢键

8.SiF4的空间构型是………………………………………………………………（B）

A.平面正方形

B.四面体型

C.四方锥型

D.直线形

9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是……………………………………………（C）

A.sp2杂化

B.等性sp3杂化

C.sp杂化

D.不等性sp3杂化

三.填空题:

1.PCl3分子,中心原子采取sp3 杂化,其几何构型为三角锥形,偶极矩不为0 .

2.在CO，HBr，H2O等物质的分子中,取向力最大的为H2O ,最小的为CO ;诱导力最大的为H2O , 最小的为CO ;色散力最大的为HBr ,最小的为CO .

3.离子键的强度一般用晶格能来描述,而共价键的强度一般用键能表示.

四.简答题

1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?

答：由分子轨道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],

而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中无成单电子而O2分子中两个

三电子π键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的.

2.PF3和BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),为什么?

答：这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性.

3.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?

答：杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定.

五.计算题

1.从下列数据计算反应2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2的反应热,已知:

(1) F2(g) = 2F(g) ΔrH°= +160kJ/mol

(2) Cl2(g) = 2Cl(g) ΔrH°= +248kJ/mol

(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔrH°= -768KJ/mol

(4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) ΔrH°= -894kJ/mol

(5) Cl(g) + e- = Cl-(g) ΔrH°= -348kJ/mol

(6) F(g) + e- = F-(g) ΔrH°= -352kJ/mol

参考答案：△r H°=△r H1°+△r H2°+△r H3°+△r H4°+△r H5°+△r H6°= -348 (KJ/mol)

第二章分子结构（参考答案）

一.是非题:

1.[非]

2.[非]

3.[非]

4.[是]

5.[是]

6.[非]

7.[非]

8.[是]

9.[是] 10.[是]

二.选择题:

1.(B)

2.(A)

3.(D)

4.(D)

5.(D)

6.(D)

7.(B)

8.(B)

9.(C)

三.填空题:

1. sp3,三角锥形,不为02,H2O,CO,H2O,CO,HBr,CO3.晶格能,键能

四.简答题:

1.由分子轨道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],

而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中无成单电子而O2分子中两个

三电子π键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的.

2.这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化

方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2

杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性.

3.杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来

重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的

杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于

轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定.

五.计算题

参考答案：△r H°=△r H1°+△r H2°+△r H3°+△r H4°+△r H5°+△r H6°= -348 (KJ/mol)

第三章晶体结构

一.是非题

1.晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体. …（Χ）

2.所有的晶体，其单晶一定具有各向异性. ………………………………………（Χ）

3.NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大（√）

二.选择题

1.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是…………………………………………（D）

A.KF

B.Ag

C.SiF4

D.SiC

2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是……………………（B）

A.SiC

B.SO2

C.KBr

D.CuCl2

三.根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低:

(1).ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体;

(2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体;

(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五种晶体.

答：(1).CaCl2 > KCl > ZnCl2

(2).NaF > NaCl > NaBr > NaI

(3).MgO > NaF > KF > SiCl4 > SiBr4

第三章晶体结构

一.是非题 1.[非] 2.[非] 5.[是]

二.选择题 2.[D] 6.[B]

三. 根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低:

(1).CaCl2 > KCl > ZnCl2

(2).NaF > NaCl > NaBr > NaI

(3).MgO > NaF > KF > SiCl4 > SiBr4

第四章配合物

一、是非题:

1 包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是这样。这是它们与一般离子化合物的显著区别. ………………………………………（Χ）

2 多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的. …………………………………………………………………………（√）

3 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键. ……………………（√）

4 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键. ………………………………………………………（√）

5 在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为6. ……………………………………（√）

6 [Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5种几何异构体………………. …………………（√）

二、选择题:

1 [Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是……………………（C）

A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)

B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)

C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)

D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)

2 [Co(en)2Cl2]+中互为异构体的总数共有………………………………………（A）

A 2个

B 3个

C 4个

D 一个(无异构体)

3 已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化轨道应该是…………………………………………………………………………………（D）

A sp3

B d2sp3

C sp3和dsp2

D dsp2

4 下列哪一种"离子"在通常情况下在各自的配合物中不取sp杂化轨道成键? （B）

A Cu(Ⅰ)

B Cu(Ⅱ)

C Ag(Ⅰ)

D Au(Ⅰ)

5 下列哪一种说法是欠妥的? ……………………………………………………（A）

6 下列酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的酸根是……（A）

A ClO4-

B SO42-

C NO3-

D CO32-

7 [Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定,这意味着[Cu(NH3)4]2+的……………（C）

A 酸性较强

B 配体场较强

C 离解常数较小

D 三者都对

8 下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是………………………………（B）

A K[Al(OH)4] K2[Co(NCS)4]

B [Ni(CO)4] [Mn2(CO)10]

C H2[PtCl6] [Pt(NH3)2Cl2]

D K2[Zn(OH)4] K3[Co(C2O4)3]

9 下列配合物(离子)具有3种几何异构体的是…………………………………（D）

A [Cr(H2O)3Cl

B [Zn(en)Cl2]

C [Fe(H2O)4(OH)2]

D [Co(NH3)2(en)Cl2]

10 加入以下哪种试剂可使AgBr以配离子形式进入溶液中…………………（B）

A HCl

B Na2S2O3

C NaOH

D NH3·H2O

三、填空题:

1 在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心离子是Co2+，配位体是NH3，H2O，Cl-，配位数是 6 ，中心离子的氧化数是+

2 ，配离子的电荷数是0 ，内界[Co(NH3)3H2OCl2] ，外界无.

2 配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠配键(或σ配键和反馈π配键) 键.

3 在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化学键型有 3 种，它们分别是共价键，配位键，离子键.

4 写出下列配合物或配离子的名称

Li[AlH4]( ) [Pt(NH3)4][PtCl4] 四氢合铝(Ⅲ)酸四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)

5 写出下列物质的化学式：

赤血盐K3[Fe(CN)6] 三氯化二水四氨合钴(Ⅲ) [Co(H2O)2(NH3)4]Cl3

四、简答题

1 KI溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入K[Ag(CN)2]溶液后，不能有沉淀形成。为什么?

答：要点：[Ag(NH3)2]+←→ Ag+ + 2NH3 Ag+与I-结合生成比[Ag(NH3)2]+更稳定的AgI沉淀. 但[Ag(CN)2]-←→ Ag+ + 2CN-电离出的Ag+浓度较小使Q AgI < K sp,AgI 不能生成AgI沉淀.即[Ag(CN)2]-比AgI更稳定.

2 Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的，但与H2O形成的配离子则为顺磁性的。为什么?

答：要点：Fe2+的价层结构为3d64s04p0。CN-是强场配体与Fe2+形成配合物，使Fe2+内层3d6电子发生重排两两成对，空出2个3d轨道，与4s，4p轨道发生d2sp3杂化，形成低自旋，内轨型配合物[Fe(CN)6]4-。其中无成单电子，故是反磁性的。而H2O属场强较弱配体与Fe2+形成配合物时，不能使内层3d电子重排，利用空的4s、4p、4d轨道发生sp3d2杂化，形成高自旋外轨型配合物[Fe(H2O)6]2+。其中有较多成单电子，故是顺磁性的.

五、综合题:

有两种组成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液为无色，加AgNO3后生成黄色沉淀；若加BaCl2溶液无变化。另一水溶液为紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液无变化。试确定它们的结构式，并一一命名.

答：其一:[Co(NH3)5(OSO3)]Br 溴化一硫酸根·五氨合钴(Ⅲ)

其二:[Co(NH3)5Br]SO4 硫酸一溴·五氨合钴(Ⅲ)

第四章配合物

一、是非题:

1 [非]

2 [是]

3 [是]

4 [是]

5 [是]

6 [是]

二、选择题:

1 [C]

2 [A]

3 [D]

4 [B] 5[A] 6[A] 7 [C] 8 [B] 9 [D] 10 [B]

三、填空题:

1 、Co2+；NH3，H2O，Cl-；6；+2；0；[Co(NH3)3H2OCl2]；无。

2、配键(或σ配键和反馈π配键)

3、3；共价键，配位键，离子键.

4、四氢合铝(Ⅲ)酸四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)

5 、K3[Fe(CN)6]；[Co(H2O)2(NH3)4]Cl3；

四、简答题:

1 要点：[Ag(NH3)2]+←→ Ag+ + 2NH3 Ag+与I-结合生成比[Ag(NH3)2]+更稳定的AgI沉淀. 但[Ag(CN)2]-←→ Ag+ + 2CN-电离出的Ag+浓度较小使Q AgI < K sp,AgI 不能生成AgI沉淀.即[Ag(CN)2]-比AgI更稳定.

2 要点：Fe2+的价层结构为3d64s04p0。CN-是强场配体与Fe2+形成配合物，使Fe2+内层3d6电子发生重排两两成对，空出2个3d轨道，与4s，4p轨道发生d2sp3杂化，形成低自旋，内轨型配合物[Fe(CN)6]4-。其中无成单电子，故是反磁性的。而H2O属场强较弱配体与Fe2+形成配合物时，不能使内层3d电子重排，利用空的4s、4p、4d轨道发生sp3d2杂化，形成高自旋外轨型配合物[Fe(H2O)6]2+。其中有较多成单电子，故是顺磁性的.

五. 综合题:

其一:[Co(NH3)5(OSO3)]Br 溴化一硫酸根·五氨合钴(Ⅲ)

其二:[Co(NH3)5Br]SO4 硫酸一溴·五氨合钴(Ⅲ)

第五章化学热力学基础

一.是非题:

1.内能△U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数. ……………………………………………………………………（Χ）

2.热力学第一定律的数学表示式△U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化. …………………………………………………………………………………（Χ）

3.由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同. …………………………………………………………………………………（√）

4.反应的热效应就是反应的焓变. ………………………………………………（Χ）

5.凡是体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热.…（Χ）

6.如果某反应的△r Gθ > 0,则该反应不一定不能自发进行. ……………………（√）

7.任何一个反应不论在什么条件下进行,则该反应的△r Gθ总是等于生成物的标准生成自由能之和减去反应物标准生成自由能之和. …………………………（√）

8.设计出来的某反应,如果△r G > 0,则表示这个反应无论如何是无法进行的. （Χ）

9.如果一反应△r Hθ和△r Sθ都是负值,表示这个反应无论如何是无法进行的.…（Χ）

10.化学反应的发生常伴有热效应,通常放热反应都是自发的…………………（Χ）

二.选择题:

1.如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为…………………………………（D）

A.△U > 0;

B.△U<0;

C.△U = 0

D.△U = U B - U A.

2.下列反应符合生成热的定义是…………………………………………………（B）

A. S(g) + O2(g) = SO2(g);

B. S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)

C. S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g);

D.S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).

3.下列有关热效应的正确说法是…………………………………………………（B）

A.石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;

B.石墨燃烧后,使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功;

C.石墨与CO2在燃烧温度时的热效应;

D.其焓变值是人为规定的.

4.LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol,Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol,则△f Hθ(LiH)值………………………………………………………………………（B）

A.47.8kJ/mol;

B.-89.3kJ/mol;

C.89.3kJ/mol;

D.-47.8kJ/mol.

5.反应CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的,要使逆反应在高温变为非自发, 则意味着…………………………………………………………………（D）A、△H为+,△S为+ B、△H为+,△S为-

C、△H为-,△S为-

D、△H为-,△S为+

6.如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态,则体系的…………………（C）

A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0

B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=Q

C.Q=-W △U=Q+W △H=0

D.Q≠W △U=Q+W △H=0

7.如果X是原子,X2是实际存在的分子,反应X2(g) ━━2X(g)的△r H应该

是…………………………………………………………………………………（B）

A.负值

B.正值

C.零

D.不一定

8.一化学反应恒温恒压变化时,△rG与反应温度T的关系用下列哪一种表达方法最好………………………………………………………………………………（B）A.△r G与T无关B.△r G随T变化而变化

C.△r G与T是线性函数关系

D.△r G随T增加而减小

9.下列哪一种物质的标准生成自由能为零? ……………………………………（C）

A.Br2(g) Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq)

10.室温下,下列哪一正向反应熵变数值最大?(不必查表) ………………………（D）

A.CO2(g)→ C(s) + O2(g)

B.2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g)

C.CaSO4·2H2O(s) → CaSO4(s) + 2H2O(l)

D.2NH3(g) → 3H2(g) + N2(g)

三.填空题:

1.一个正在进行的反应,随着反应的进行,反应物的自由能必然减小,而生成物的自由能增加,当达到平衡时,宏观上反应就不再向一个方向进行了.

2.熵是一个广度性质的状态函数.标准熵规定为在标准压力下1mol物质的熵值,其单位是J·mol-1·K-1, 稳定单质的标准熵不为零.

3.对于孤立体系,自发过程熵一定是增加的.

4.热力学体系的循环过程,状态函数的变化一定为零.

5.对于放热,熵变增加的反应,一定是自发的.

四.简答题:

1.为什么摩尔反应热△r H的单位与摩尔生成热△f H的单位相同,皆为KJ/mol? 答：它们的单位尽管相同,但含义不相同,一个是由最稳定单质生成1mol物质的热效应,一个是由所给反应发生1mol反应的热效应.如2H2(g) + O2(g) → H2O(g) + 483.6 KJ·mol-1 表示按上述反应式发生1mol反应(即2molH2与1molO2反应生成2molH2O(g))的热效应为-483.6KJ,而水的摩尔生成热为-241.8KJ·mol-1.

2.热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数?

答：热量和功都不是体系的状态函数,而是过程函数.也不是体系的性质,体系的性质是描述体系的状态的物理量如T,V等.不能谈体系在某种状态下具有多少功或多少热量,它们只有在能量变换时才会有具体的数值,与途径有关,不同的途径,数

值不同.

五.计算题:

反应CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)

△f Gθ (KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4

△f Hθ (KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.5

Sθ (J/mol/K) 92.9 39.7 213.6

求:A.计算298K,1atm下的△r Gθ,说明在此条件下该反应能否自发进行?

B.上述条件下,逆反应的△r Gθ为多少?

C.上述反应发生的最低温度应为多少?

解：A.△r Gθ = 129.4KJ·mol-1否; B.△r Gθ= -129.4KJ·mol-1C.T≥1112K

第五章化学热力学基础

一.是非题

1.[非]

2.[非]

3.[是]

4.[非]

5.[非]

6.[是]

7.[是]

8.[非]

9.[非] 10.[非]

二.选择题

1.(D)

2.(B)

3.(B)

4.(B)

5.(D)

6.(C)

7.(B)

8.(B)

9.(C) 10.(D)

三.填空题:

1.减小；增加；平衡

2.广度；在标准压力下1mol物质的熵值；J·mol-1·K-1；不为零

3.孤立

4.循环

5.增加

四.简答题:

1.它们的单位尽管相同,但含义不相同,一个是由最稳定单质生成1mol物质的热效应,一个是由所给反应发生1mol反应的热效应.如2H2(g) + O2(g) → H2O(g) + 483.6 KJ·mol-1 表示按上述反应式发生1mol反应(即2molH2与1molO2反应生成2molH2O(g))的热效应为-483.6KJ,而水的摩尔生成热为-241.8KJ·mol-1.

2.热量和功都不是体系的状态函数,而是过程函数.也不是体系的性质,体系的性质是描述体系的状态的物理量如T,V等.不能谈体系在某种状态下具有多少功或多少热量,它们只有在能量变换时才会有具体的数值,与途径有关,不同的途径,数值不同.

五.计算题:

A.△r Gθ = 129.4KJ·mol-1否;

B.△r Gθ= -129.4KJ·mol-1

C.T≥1112K

第六章化学平衡常数

一.是非题:

1.任何一个可逆的化学反应,当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数. …………………………………………………………………………………（Χ）

2.反应2A(g) + B(g) ←→ 2C(g) , △H < 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),随着反应的进行, 而A和B的浓度减少,故平衡常数K增大. ……………………………………（Χ）

3.平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个. ………………………………………………………………………………（Χ）

4.反应物浓度增加越多,反应的转化率也总是越高,变成产物也越完全. …………………………………………………………………………………（Χ）

5.一个反应如果是放热反应,当温度升高,表示补充了能量,因而有利于这个反应继续进行. …………………………………………………………………………（Χ）

6.工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率. ………………………………………………………………（√）

二.选择题:

1.某一温度时,当反应2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时,是指…………（D）

A.SO2不再发生反应

B.2molSO2和1molO2反应,生成2molSO3

C.SO2,O2,SO3浓度相等

D.SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度

2.若有一可逆反应2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g),△H°< 0,A,B有最大转化率的条件………………………………………………………………………………（B）

A.高温高压

B.低温高压

C.低温低压

D.高温低压

3.已知2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g), △H°< 0,则Kc与温度T的关系是…………（B）

A.Kc与T无关

B.T升高Kc变小

C.T升高Kc变大

D.无法判断

4.相同温度下,反应Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是…（C）

A.Kc>Kp

B.Kc

C.Kc=Kp

D.无一定关系

5.密封容器中A,B,C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩

大学部分无机化学方程式

稀有气体 O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体 Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物 Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量) Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5) Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20) XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解 1 XeF2水解：.2XeF 2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF 2 XeF2水解：. 3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+3 3. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HF NaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功 XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2 XeF4 + Pt===Xe + PtF4 2XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6 XeF2 + H2===Xe + 2HF XeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚ XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在 2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化 XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HF XeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF 卤素 3Cl2 + 2Fe===2FeCl3 I2 + H2S===S + 2HI I2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应 X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解 X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解 2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O2 2HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出 Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下 3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度 Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度 3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度 3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应 X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O 3OX-===2X- + XO3- Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应（少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+ (过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O 2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O

大学无机化学第六章试题及答案

第六章化学键理论本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。各小节目标：第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。习题一选择题

1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（）和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（）

大学无机化学试题集

第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时：容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。

大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y

碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH Ti＋ 4NaCl＋2H2↑ LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3乙醚Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物 1、正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑

大学无机化学第十七章试题及答案解析

第十八章氢稀有气体总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点各节目标：第一节氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质第二节稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型习题一选择题 1.稀有气体不易液化是因为（） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（）(吴成

鉴《无机化学学习指导》) A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（） A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

大一无机化学期末考试试题精选

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

大学无机化学期末考试复习资料

第一章化学反应中的质量与能量关系重要概念 1、系统:客观世界就是有多种物质构成的,但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其她物质分开,被划分的研究对象称为系统。 2、相:系统中具有相同物理性质与化学性质的均匀部分称为相。 3、状态:就是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 与组成等各种宏观性质的综合表现。 4、状态函数:用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5、广度性质:具有加与性,如体积,热容,质量,熵,焓与热力学能等。 6、强度性质:不具有加与性,仅决定于系统本身的性质。如温度与压力,密度等。系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程:系统经过某种过程由状态1到状态2之后,当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时,若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除(即环境也同时复原),这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都就是不可逆的,可逆过程就是一种理想过程。 9.化学计量数:0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式,ＶＢ就是B 的化学计量数, 量纲为一;对反应物取负值,生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不就是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ:b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲,一般选未反应时,0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点就是在反应进行到任意时刻时,可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度,所得的值总就是相等的。 12.习惯对不注明温度与压力的反应,皆指反应就是在298、15K,100kPa 下进行的。 13.一般没有特别的注明,实测的反应热(精确)均指定容反应热,而反应热均指定压反应热。 14.能量守恒定律:在任何过程中,能量不会自生自灭,只能从一种形式转化为另一种形式,在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。ΔU=Q+W 15.热力学能具有状态函数的特点:状态一定,其值一定。殊途同归,值变相等。周而复始,值变为零。 16.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正,若系统放热值为负。 17.系统与环境之间除了热以外其她形式传递的能量都称为功。系统得功为正,系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功?-=pdV W ,除体积功以外的一切功称为非体积功如电功。 18.功与热都就是过程中被传递的能量,它们都不就是状态函数,其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态与终态决定,而与过程的具体途径无关。 19.化学反应热就是指等温过程热,即当系统发生了变化后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量。

四川大学无机化学答案第1章物质的聚集状态

第1章物质的聚集状态 1-1 答：理想气体状态方程适合于高温低压的条件，只有在高温低压条件下，气体分子间距离大，气体所占的体积远大于分子本身体积，使得分子间作用力和分子本身的体积可以忽略不计时，实际气体的存在状态才接近理想气体。实际气体的Van der Waals 方程是考虑了实际气体分子自身体积和分子间作用力，对压强和体积进行了修正。 1-2 答：当压强接近0Pa 时，气体接近理想气体状态，故可用m 01=lim(p P R V T →）或0lim()P M RT P ρ→=来计算R 和M ，如果压强不趋近于0，则要用实际气体的状态方程式。 1-3 答：某组分B 的分体积定义为混合气体中某组分B 单独存在并且同混合气体的温度和压强相同时所具有的体积V B 。分体积定律：当温度压力相同时，混合气体的总体积等于各组分分体积之和。组分B 的体积分数与其摩尔分数是数值上相等的关系。 1-4答： (1). 错，在压强一定时才成立。 (2). 错，在标准状态下，一摩尔气体的体积才是22.4L 。 (3). 对。 (4). 错，根据理想气体的状态方程式，组分的压强温度体积中两者确定时它的状态才确定，所以一者发生变化另一者不一定发生变化。 1-5 答：饱和蒸气压是指蒸发出的分子数和进入液体的分子数相等时达到平衡状态时蒸气的压强。压强反应的是单位面积处的气体的压力，所以蒸气压液体上方的空间大小无关，由于温度越高，逸出的分子越高速度越快，所以温度会影响蒸气压的大小。实际上饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本质和温度有关。 1-6 答：晶体与非晶体的基本区别是组成晶体的质点排列是否有规律，质点排列有规律为晶体，无规律为非晶体。晶体可以分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体几种类型。物理特性：由于不同晶体质点间的作用力强度不同，共价键>离子键>分子间作用力（金属键的强度不确定，但一般都比分子间作用力强），所以晶体的熔点沸点硬度一般是原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，导电性主要是金属晶体，但离子晶体在一定条件下也可以导电。 1-7说明：理想气体状态方程的基本应用。解：273.15K 、p θ 下，pV nRT = 33110V m -=?，32.8610m kg -=?，

大学无机化学第六章试题及答案

大学无机化学第六章试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（）和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

大学无机化学复习题

目录更多期末考试资料加qq;1372324098 第一章原子结构和元素周期系 (2) 第二章分子结构 (8) 第三章晶体结构 (11) 第四章配合物 (12) 第五章化学热力学基础 (15) 第六章化学平衡常数 (19) 第七章化学动力学基础 (21) 第八章水溶液 (23) 第九章酸碱平衡 (24) 第十章沉淀溶解平衡 (26) 第十一章电化学基础 (27) 第十一章电化学基础 (30) 第十二章配位平衡 (31) 第十三章氢稀有气体 (32) 第十四章卤素 (34) 第十五章氧族元素 (37) 第十六章氮、磷、砷 (40) 第十七章碳、硅、硼 (42) 第十八章非金属元素小结 (45) 第十九章金属通论 (47) 第二十章s区金属 (49) 第二十一章p区金属 (51) 第二十二章ds区金属 (54) 第二十三章d区金属(一) (57) 第二十四章d区金属(二) (59)

第一章原子结构和元素周期系一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ） 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√） 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√） 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ） 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ） 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√） 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ） 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D） A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.

四川大学无机化学答案第2章化学热力学

第2章化学热力学 2-1 请认真阅读课本，寻找答案。 2-2略 2-3略 2-4 标准摩尔生成焓是指在指定温度下，由处于稳定状态的单质生成 1mol 纯物质时的标准摩尔焓变。由此可知，（1）不是，生成了2mol （2）是（3）不是，不是由最稳定的单质生成。标准摩尔燃烧焓是指1mol 标准态的物质完全燃烧后生成标准态产物的反应热效应。由此可知（1）不是，反应物为1mol （2）不是，反应物没有完全燃烧（3）是。 2-5略 2-6 熵的规律： 1在绝对零度时 , 任何纯净完整晶态物质的熵等于零 2 对于同一物质而言，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； 3 由于相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大； 4 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大熵值越大； 5 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大； 6 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少； 7 同一物质，存在不同异构体时，结构刚性越大的分子，熵值越小。由此规律我们可以知道答案为：（1）符号为负，CO 2是更为稳定的氧化物，H 2是最稳定的单质（2）符号为负，分子数目在减少。（3）符号为正，分子数目在增加。 2-7 （1）增加碳的量不改变反应物浓度，因此不改变平衡。（2）提高了反应物的浓度，平衡正向进行。（3）平衡向逆向移动。（4）平衡向正向移动。（5）由于反应吸热，提高温度使平衡正向移动。由于属于化学平衡的问题，在此不过多讨论。 2-8 （1）错。因为只有稳定单质的△f H Θm 、△f G Θm 为零，而稳定单质的S Θm 在一般条件下并不为零（2）错。△f G Θm 为标准状态下的自由能变，对于反应能否进行应该由△f G m 的大小来决定。（3）对。本题说熵起到重要作用，未提及为唯一的原因，因此为正确的说法。（4）错。反应是否自发不只与焓变大小有关，应该由△f G m 的大小来决定。（5）错。同上理。但此说法适用于孤立体系。（6）错。反应是否自发是热力学问题，而反应进行的快慢则是动力学问题，不是同一个范畴，没有必然的联系。（7）对。（8）对。（9）错。只有最稳定的单质其△f G Θm =0，只有纯净完整晶态物质的熵等于零。 2-9 在273K ，101.3kPa 下，水的气化过程表示为：)(2)(2g l O H O H ?→?

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期无机化学中段考试卷一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

大一无机化学期末复习题

1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％，则B 的分压为 60.792 k P a 。 2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u , 其电池符号为（-）Z n |Z n 2+ （1 ||C u 2+（2|C u （+）其正极反应为C u 2++2e -=C u ；负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。 3、配平下列化学方程式: 1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O 3 S + 4 H N O 3==== 3S O 2 + 4 N O + 2 H 2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未成对电子，原子中填有电子的能级组有四个。 5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力） 6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为 [A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ; 7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ，空间构型为正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间构型为平面正四方形。 1、判断下列反应的θm f H ?，哪一个与其θm r H ?一致。（ D ） A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g ) B 、 C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s ) C 、 C (s ,金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g ) D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g ) 2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )?4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm r H ? = -1170K J ·m o l -1 下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？（ A ） A 、低温、高压 B 、高温、高压 C 、低温、低压 D 、高温、低压 3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：（ C ） A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +) B c (N H 4+)>c ( C l -)> c (H +)>c (O H -) C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -) D c (N H 4+)>c (C l -)> c (O H -)> c (H +) 4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ C ） A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应； B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。 C E θ较大的电对的氧化型物种与E θ较小电对的还原型物种起反应； D 氧化型物种与还原型物种反应； 5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：（ D ） A n s 2n p 3 B n s 2n p 4 C n s 2n p 5 D n s 2n p 6 6、4S 1表示四个量子数分别为（ B ）的电子 A n = 4,l =1, m = 0, m s = +1/2; B n =4,l =0,m =1 , m s = +1/2; C n = 4 ,l = 0,m = 0, m s = -1/2; D n =4 ,l =0,m = 0 ,m s = -1/2

无机化学第6版张天蓝主编课后复习题答案

《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构 1、υ=DE/h=(2.034′10-18J) / (6.626′10-34J×s)=3.070′1015/s; l=hc/DE= (6.626′10-34J×s ′ 2.998′108 m/s ) / (2.034′10-18 J)= 9.766′10-8 m 2、Dυ3 h/2pmDx = (6.626′10-34 kg×m2/s) / (2′ 3.14′9.11′10-31 kg′1′10-10 m)=1.16′106 m/s。其中1 J=1(kg×m2)/s2, h=6.626′10-34 (kg×m2)/s 3、(1) l=h/p=h/mυ=(6.626′10-34 kg×m2/s) / (0.010 kg′ 1.0′103 m/s)= 6.626′10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）Dυ≈h/4pmDυ =(6.626′10-34 kg×m2/s) / (4′ 3.14′0.010 kg′ 1.0′10-3 m/s)= 5.27′10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。 4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。 5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。 6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；42Mo： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1； 9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA族、p区，最高氧化值为III； 3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II； 10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B 族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。 11、根据电子填充顺序，72元素的电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2，或[Xe]4f145d26s2；其中最外层电子的主量子数n=6，属第6能级组，在第6周期，电子最后填入5d轨道，是副族元素，属IV B族，d区元素，其价电子为5d26s2，用4个量子数表示为：5、2、0、+1/2；5、2、1、+1/2；6、0、0、+1/2；6、0、0、-1/2； 12、（1）Br比I的电负性大；（2）S比Si的电离能大；（3）S-比S的电子亲和能大。 13、1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5，第8周期，VII A族，p区。 14、最外层6个电子，次外层18个电子（3s23p63d10）；它位于第4周期、VI A族、p区；其基态原子的未成对电子数为2。第二章分子结构 1、略。 2、

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