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广东省深圳市高级中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷

高级中学2015-2016学年第一学期期中测试

高一化学

命题人：曹璨王岳清审题人：王文超本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-25题，共60分，第Ⅱ卷为26-29题，共40分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。

注意事项：

1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卷的整洁。考试结束后，交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计30分）

1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）

A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应

2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（）

A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1

C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同

4．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl 、37Cl两种同位素。由这五种微粒

构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（）

A、1种

B、5种

C、6种

D、7种

5．下列关于实验安全说法正确的是（）

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A

C．在标准状况下，22.4 L H2和8 g 氦气均含有N A个分子

D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个

7．下列实验操作正确的是（）

A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出

B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌

C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离

D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水

8．与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）

A.．10mL 1mol/L Na2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液

C．10mL0.2mol/L Na2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液

9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32－

B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42－

C．分别含有Mg2＋、Cu2+和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-10．下列反应的离子方程式错误的是（）

A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2O

C．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2O

D．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O

11．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）

A ．NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －

B ．Na ＋、CH 3COO －、K ＋、NO 3－

C ．MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋

D ．Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－

、CO 32- 12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO 2、N 2O 4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A ．两种气体的压强相等

B ．两种气体N 原子为1:2

C ．两种气体的分子数目相等

D ．两种气体的氧原子数目相等

13．下列实验操作中正确的是（）

A ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用

蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B ．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C ．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

D ．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

14. 配制250 mL0.10 mol ·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是( )

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

15．在标准状况下，将w g A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )

A ．

1000) 1000 + M (w wd B ． 1000 + M w wd

C ． w M

D ． 1000 1000 + wM wd 二．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分）

16．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）

A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B ．氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀

C ．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

D ．江河入海口形成三角洲

17．下列叙述错误的是 ( )

A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4

B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5N A

C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度

D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11

18．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤B．②③④ C．②③⑤D．①③④⑥

）

20．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）

A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应

B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应

C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应

D．Na、Mg分别与稀盐酸反应

21．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

⑤Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓

A．①③B．⑤C．④⑤D．②

22．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）

A．溶解、过滤B．制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤C．制成溶液后直接蒸干D．先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤

23．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取的固体质量是（）A．144.0 g CuSO4B．144.0 g CuSO4·5H2O

C．225.0 g CuSO4·5H2O D．250.0 g CuSO4·5H2O

24．下列说法正确的是（）

A．100 mL3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol·L－1 B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 25．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度、压强均相同）。

则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）

A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．2:1

第II卷（本卷共计40分）

26.（5分）（1）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④铜⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是（填序号），属于非电解质的是（填序号），能导电的是

（填序号）。

（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+ 、H+、Cu2+、OH-、Cl-离子，你认为：一定没有的离子是_________，不能确定的离子 ____________。

27.（11分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、____________、_____________；生成的沉淀含有的成分为泥沙、_________。

（2）在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是____________________________________；（3）对溶液II处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有_________种。

（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此

次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？_______（填“是”或“否”），并给出你的理由__________________________________________。

28.（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液980mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L（保留1位小数）。

（2）该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、__________、___________。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_______________________________________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？________（偏大、偏小，无影响？）（5）进行操作C前还需注意__________________________________________

29. （12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设:①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是________

设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(2)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：________________________。

(3)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀，放入

48.48 g 的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N 2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g ；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g 。

步骤②、④中都分别通入N 2，其作用分别．．

为_____________________

(4)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

_________________________________________。

(5)实验反思

学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是__________________ ②此装置存在一定缺陷，请你指出_________________________________________

高级中学2015-2016学年第一学期期中考试

高一化学答题卡

第Ⅱ卷（本卷共计40分）

26.（1）______________ ______________ ______________

(2) ______________ ______________

27.（1）______________、______________ _______________ ____ （2）__________________________________________________

（3）______________

（4）______________ ____________________________________________________ 28.（1）__________ （2）_______________、_______________

（3）D. ______________________________________________________________________ （4）______________ （5）__________________________________________________ 29.（1）____________________

（2）__________________________________________

（3）_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ （4）__________________________________________________

（5）①________________________________________________

②________________________________________________

高级中学2015-2016学年第一学期期中测试

高一化学参考答案和评分标准

一、选择题答案

二、主观题答案

26.（5分，每空1分）

（1）②⑤①③④⑤

（2）Ag+、OH- H+

27.（11分）（1）过量的BaCl2、过量的Na2CO3（每空1分，未加“过量”不扣分）

Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4（2分，少写得1分，错写得0分）

（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分，未标“↑”扣1分）

（3）2（2分）

（4）否（1分）加入Na2CO3后与HCl反应也得到了一定量的NaCl，故制得的纯品中NaCl 的质量应比粗盐中NaCl的质量要大（2分，意思正确即可）

28.（12分，每空2分）（1）3.0（2分，未保留小数得1分）

（2）1000ml容量瓶（2分，未带规格得0分）、胶头滴管（2分）

（3）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中（2分，未强调2-3次扣1分）

（4）偏小（2分）（5）混合液需冷却至室温再转移至容量瓶中（2分）

29.（12分）（1）CO和CO2的混合物（2分）

（2）NH4++NO2-=N2↑+2H2O（2分）

（3）②的作用：反应前排尽装置内的空气（1分）；

④的作用：确保反应得到的CO2全部通过B装置（1分）

高温

（4）Fe2O3+2C 2Fe+CO↑+CO2↑（2分，未标条件扣1分）

（5）①Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2，保证产生的CO2全部被装置B吸收，避免其逸出造成测定误差（2分）

②没有尾气处理装置（2分）

高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2

4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。)

高一上学期期中考试数学试卷 Word版附答案

广东实验中学—高一（上）期中考试数学本试卷共4页．满分为150分。考试用时120分钟．注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型(A )填涂在答题卡上． 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上． 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只交回答题卡．一、选择题：本大题12小题，每小题5分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．设全集为R ，集合{}1|>=x x M ,? ?? ???><==e x e x x y y P 或1,ln |，则下列关系正确的是（） A ．M=P B ．P ?≠ M C ．M ?≠ P D ．P M R =Φ 2．关于函数1 3 y x -=叙述正确的是（） A ．在(),-∞+∞上单调递减 B ．在()(),0,0,-∞+∞上单调递减 C ．在()(),0,0,-∞+∞上单调递增 D ．在()(),00,-∞+∞上单调递减 3．函数()10<<=a a y x 的图象是（） 4．下列函数中，与x y =表示同一函数的是（） A ．x x y = B ．x a a y log =)(10≠>a a 且 C ．2x y = D ．x a a y log =)(10≠>a a 且 5．23=a ，则8log 6log 233-等于（） A ．a -2 B ．12+-a a C ．a 52- D ．a a 32-

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期化学期末考试试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

高一年级期中考试化学试卷

高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦考试时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共51分）可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

高一上学期期中考试数学试题及答案解析

高一上学期期中数学卷一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1. 设集合A ={1，2，4}，B ={x |x 2-4x +m =0}．若A ∩B ={1}，则B =（） A. {1,?3} B. {1,0} C. {1,3} D. {1,5} 2. 设函数f （x ）={x 2+1，x ≤1 2 x ，x ＞1，则f （f （3））=（） A. 1 5 B. 3 C. 2 3 D. 13 9 3. 如果幂函数y =（m 2-3m +3）x m 2 ?m?2的图象不过原点，则m 取值是（） A. ?1≤m ≤2 B. m =1或m =2 C. m =2 D. m =1 4. 设a =0.80.7，b =0.80.9，c =1.20.8，则a ，b ，c 的大小关系是（） A. a >b >c B. b >c >a C. c >a >b D. c >b >a 5. 用二分法求函数f （x ）=ln x -2 x 的零点时，初始的区间大致可选在（） A. (1,2) B. (2,3) C. (3,4) D. (e,+∞) 6. 函数f （x ）=√2?2x +1 log 3 x 的定义域为（） A. {x|x <1} B. {x|01} 7. 已知函数f （x ）=a x -2，g （x ）=log a |x |（其中a ＞0且a ≠1），若f （4）g （4）＜0，则f （x ），g （x ）在同一坐标系内的大致图象是（） A. B. C. D. 8. 方程|log a x |=（1 a ）x 有两个不同的实数根，则实数a 的取值范围是（） A. (1,+∞) B. (1,10) C. (0,1) D. (10,+∞) 9. 设奇函数f （x ）在（0，+∞）上为单调递减函数，且f （2）=0，则不等式 3f(?x)?2f(x) 5x ≤0 的解集为（） A. (?∞,?2]∪(0，2] B. [?2,0]∪[2,+∞) C. (?∞,?2]∪[2,+∞) D. [?2,0)∪(0,2] 10. 已知f （x ）={(a ?3)x +4a,x ≥0a x ,x<0 ，对任意x 1≠x 2都有 f(x 1)?f(x 2)x 1?x 2 ＜0成立，则a 的取值是（） A. (0,3) B. (1,3] C. (0,1 4] D. (?∞,3) 11. 定义域为D 的函数f （x ）同时满足条件①常数a ，b 满足a ＜b ，区间[a ，b ]?D ，② 使f （x ）在[a ，b ]上的值域为[ka ，kb ]（k ∈N +），那么我们把f （x ）叫做[a ，b ]上的

湖北省高一上学期开学化学试卷

湖北省高一上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（） A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放 C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物 D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂 2. （2分） (2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（） A . 咖啡加糖 B . 炒菜加味精 C . 酱油加铁强化剂 D . 加工食品加防腐剂 3. （2分）下列化学用语书写正确的是（） A . 1个氖原子 Na B . +2价的铁元素 Fe+2 C . 2个氢分子 2H D . 4个铵根离子 4NH4+ 4. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）

A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸，产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣ C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素 A . A B . B

高一上学期期中数学试卷及答案

2017—2018学年度第一学期高一年级期中考试数学试题第Ⅰ卷一、选择题：（本题共12小题，每小题5分，共60分） 1．设集合{|32}M m m =∈-<?=?≤?若1()2f a =，则a =（） A ．1- B ．1 或．1- 7．下列各式错误的是（） A ．7.08 .033 > B ．6.0log 4.0log 5..05..0> C ．1.01.075.075.0<- D ．2log 3log 32> 8．已知)(x f ，)(x g 分别是定义在R 上的偶函数和奇函数，且1)()(23++=-x x x g x f ，则 =+)1()1(g f （） A ． 3- B ．1- C ．1 D ．3

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl

高一数学上学期期中考试试卷及答案

高一数学上学期期中考试试卷一. 选择题（本大题共11小题，每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把正确的选项填在答题卡上。） 1. 设{}{}{} S M N ===1231213，，，，，，，那么（）C M C N S S ()等于（） A. ? B. {}13， C. {}1 D. {}23， 2. 不等式()()x x --<120的解集为（） A. {} x x x ||<>12或 B. {}x x |-<<21 C. {} x x x |<->21或 D. {}x x |12<< 3. 函数y x x =≤2 0()的反函数为（） A. y x x =≥（）0 B. y x x =-≥（）0 C. y x x = -≤（）0 D. y x x =--≤（）0 4. 下列函数中哪个与函数y x =是同一个函数（） A. y x =()2 B. y x x =2 C. y x =33 D. y x = 2 5. 不等式11 2 1- 04或 B. {}x x x |<->40或 C. {}x x |04<< D. {}x x |-<<40 6. 命题“线段垂直平分线上的点到线段两端的距离相等”与它的逆命题、否命题、逆否命题中，真命题有（） A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 7. “p 或q 是假命题”是“非p 为真命题”的（） A. 充分而不必要条件 B. 必要而不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 8. 反证法证明命题“如果a ，b ∈N ab ，可被5整除，那么a ，b 至少有一个能被5整除”应假设的内容是（） A. a b ，都能被整除5 B. a b ，有一个不能被5整除 C. a 不能被5整除

高一上学期化学期末考试试卷(B卷)

高一上学期化学期末考试试卷（B卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸

C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；

高一第一学期期中考试化学试卷含答案

高一第一学期期中调研试题化学说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应

高一上学期化学期末考试试卷(理科)

高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（） A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D . 钠离子的结构示意图 2. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ，设计了如图实验，下列说明正确的是（） A . 根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ，不含Fe（OH）3 C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ，理论上需要加入27.8g FeSO4?7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 3. （2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为 A . B .

C . D . 4. （2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（） A . B . C . D . 5. （2分）下列说法不正确的是（） A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同 6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）

2020年高一数学第一学期期中考试卷

第一学期期中考试高一数学（考试时间：120分钟试卷满分：100分）注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．测试范围：人教必修I 全册。第I 卷一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．已知集合{|}A x y x Z ==∈，则集合A 的真子集的个数为（） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2．下列四个函数中，在区间(0,)+∞上单调递增的函数是（） A ．()3f x x =-+ B ．()|1|f x x =-- C ．2 ()(1)f x x =+ D ．1()f x x = 3．已知111 f x x ?? = ? +??，则(2)f 的值为（） A ． 13 B ． 23 C ．3 D ． 32 4．已知函数() 2x y f =的定义城为[1,1]-，则函数()2log y f x =的定义城为（） A ．[1,1]- B ．1,22 ?????? C ．[1,2] D ．4] 5．定义在R 上的奇函数()f x 满足(2)(2)f x f x -=+，且当(2,0)x ∈-时，()31x f x =-，则(9)f =（） A ．2- B ．2 C ．2 3 - D ． 23 6．函数( ) 2 12 ()log 295f x x x =+-的单调递增区间为（） A ．1(,5),2??-∞-?+∞ ??? B ．1,2??+∞ ??? C ．(,5)-∞- D ．(0,)+∞

2021年高一上学期期末考试化学试卷

2021年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

高一年级化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是（） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是（） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（）

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是（） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

高一上学期期中考试数学试卷Word版含答案

数学试卷一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．已知全集U ＝{0,1,2,3,4}，集合A ＝{1,2,3}，B ＝{2,4}，则B A C U ?)(( ) A ．{1,2,4} B ．{2,3,4} C ．{0,2,4} D ．{0,2,3,4} 2．函数x x y -+= 2)1ln(定义域为（） A ． B ． C ．)2,1(- D ． (]2,1- 3．指数函数()y f x =的图象过点)4,2(，则的值为)3(f （） A.4 B.8 C.16 D.1 4．设c a b ln ln ln >>，则a ， b ， c 大小关系为（） A. b>a>c . B. a>b>c C. c>b>a D . c>a>b 5．下列函数中，在区间(0，＋∞)上是增函数的是（ ) A ．y ＝-2x ＋1 B ．y ＝-3x 2 ＋1 C ．12x y ?? = ??? D ．x y ln = 6．函数 3 523)(x x x f -= 的图象是（） A ．关于原点对称 B ．关于直线y x =对称 C ．关于x 轴对称 D.关于y 轴对称 7．若0x 是函数x x x f 1 lg )(-=的零点，则0x 属于区间 ( ） A ．(]1,0 B ．(]10,1 C ．(]100,10 D ．),100(+∞ 8.奇函数)(x f 在［2，4］上是减函数且最小值是2，则)(x f 在区间［-4，-2］上 A.增函数且最大值为-2 B.增函数且最小值为-2 C.减函数且最大值为-2 D.减函数且最小值为-2 9. 若函数[]b x x x x f ,2,64)(2∈+-=的值域也为[]b ,2,则b 的值为 ( ) A.2或3 B.1或 32 C. 3 D. 32 10. 已知函数()f x 在R 上单调递减，且0)1()12(<--+f x f ，则x 的取值范围为 A.()+∞-,1 B.)1,(--∞ C.3 (,)4-∞ D.3(,)4 +∞ （）

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶