碘在水和四氯化碳中分配系数的测定

实验9 碘和碘离子反应平衡常数的测定

一、实验目的及要求

1、测定碘和碘离子反应的平衡常数。

2、测定碘在四氯化碳和水中的分配系数。

3、了解温度对分配系数及平衡常数的影响 二、实验原理

碘溶于碘化物(如KI )溶液中,主要生成I3-,形成下列平衡: KI +I 2 KI3 即

I2 +I - I-3 (7-1) 其平衡常数K

碘在水和四氯化碳中分配系数的测定

碘在水和四氯化碳中分配系数的测定

碘在水和四氯化碳中分配系数的测定

(7-2) 式中a 、

(7-3)

碘在水和四氯化碳中分配系数的测定

由于在一定温度下达到平衡时,碘在四氯化碳层中的浓度和在水溶液中的浓度炎比为一常数Kd ,称为分

配系数。

碘在水和四氯化碳中分配系数的测定

(7-4)

因此,当测定了碘在四氯化碳层中的浓 度后,可通过预先测定的分配系数求出I2在KI 溶液中的浓度。即

碘在水和四氯化碳中分配系数的测定

(7-5)

而分配系数Kd 可借助于I2在CCl4和纯水中的分配来测定。 (7-6)

碘在水和四氯化碳中分配系数的测定

再分析测定KI 溶液中的总碘量 由于形成一个I3-要消耗一个I-,所以平衡时I-的浓度为: 三、仪器和药品

恒温水浴 1套 量筒100ml 、25ml 各1个 碱式滴定管25ml 1个 微量滴定管1个 移液管25ml 1支 5ml 2支 锥形瓶250ml 4支; 碘量瓶 2个 0.04mol·l-1 I2(CCl4)溶液; 0.02% I2 的水溶液; 0.0250 mol·l-1 Na2S2O3标准液; 0.5%淀粉指示剂,KI 固体。 四、实验步骤

1、控制恒温水温度约比室温高10℃,槽温误差为±0.05℃。

()()

-

-+3

232I I I I c KI C c KI C 即得溶液减去溶液--

--=30I I I

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