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氮及其化合物方程式总结

氮及其化合物方程式总结

1 氮及其化合物的转化关系

※①N 2+O 22NO

※②2NO +O 2=2NO 2 ※③3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO 3NO 2+H 2O =2H ++2NO 3-+NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有:4NO 2+O 2+2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu +4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

Cu +4H ++2NO 3-=Cu 2+

+2NO 2↑+2H 2O 或 4HNO 34NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O C +4HNO 3(浓)

CO 2↑+2NO 2↑+2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因 ※⑤3Cu +8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ⑥N 2+3H 22NH 3 3Cu +8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3+HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl

NH 3↑+HCl ↑ NH 3+H + = NH 4+(水溶液中) 补充:NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑

氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸 铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐 (如浓HCl 、浓HNO 3)相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4 ※⑧NH 4Cl +NaOH +NH 3↑+H 2ONH 4++OH

NH 3↑+H 2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。 ※⑧⑶2NH 4Cl +2Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。 ☆⑨4NH 3+5O 24NO +6H 2O 氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。

注:带“※”的反应为重要反应,必须熟记;带“☆”的反应只需了解。

△ 催化剂 高温高压 △

△ △ △ △

催化剂 △ ① ⑨ ⑧ ⑦ ⑥ N 2NH 3NH 4Cl NO NO 3 ② 高温或放电 ③ 光照

人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质:有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大,质地脆,导电性介于导体和绝缘体之间。 化学性质:常温下化学性质稳定 硅的还原性:Si+O 2SiO2 粗硅的制取:2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯:Si(粗)+2Cl 2SiCl4SiCl4+2H 2Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应:Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+2H2↑ 硅与氢氟酸反应:4HF+Si=SiF4↑+2H2↑ 硅的用途:硅可制造集成电路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在:结晶形和无定形。通称硅石。 性质:化学性质稳定,除氢氟酸外,一般不与其他酸反应,可以与强碱、碱性氧化物发生反应,属酸性氧化物。 用途:SiO2是光导纤维的主要原料,以SiO2为主要原料的物质大多都有石英、水晶;玛瑙。 ①Si(粉)+O 2SiO2 ②与碱性氧化物反应:SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应: Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应:SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解:H2SiO 3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐:硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称,在自然界分布极广,种类极多,是一类结构复杂的固体物质,大多不溶于水,化学性质很稳定。 硅酸钠:(最简单的硅酸盐)可溶于水,其水溶液俗称水玻璃,可做粘合剂和防火剂,是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 制备途径:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O(贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞) 常见的硅酸盐产品:陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物1、氯气(Cl2) Cl2的制取:原理:4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO 2Mn2++Cl2↑+2H2O 发生装置:固液加热型实验装置:(见右图) 气体收集装置:向上排空气法(或排饱和食盐水法) 尾气处理装置:用碱液(NaOH)吸收 物理性质:①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化 化学性质:a、与水(H2O)的反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl—+ HClO 用途:可用于自来水的杀菌、消毒 新制氯水中的粒子:Cl2;H2O;HClO;H+;Cl-;ClO-;OH-(极少量) (三“分”四“离”)久置氯水中的粒子:H+;Cl-;H2O;OH-(极少量) b、与碱反应:氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水(此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂)与NaOH反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O (产物NaClO:漂白液的有效成分) 与Ca(OH)2反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 石灰乳离子方程式不拆 2Cl2+2Ca(OH)2=4Ca2++2Cl–+2ClO–+H2O (产物Ca(ClO)2:漂白粉、漂白精的有效成分) 注:漂白粉产生作用的原因:Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓(弱酸制更弱的酸,“强”制“弱”)且次氯酸易分解(现制现用):2HClO2HCl+O2↑ c、与金属的反应: 与Na的反应:2Na+ Cl 22NaCl 现象:产生黄色火焰,燃烧,产生白烟 与Fe的反应:3Cl2+2Fe2FeCl3现象:燃烧,产生棕黄色的烟 与Cu的反应:Cu + Cl 2CuCl2现象:燃烧,产生棕黄色的烟 d、与非金属的反应:与H2的反应:H2+Cl22HCl 现象:安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有大量白雾 2、氯离子(Cl-)的检验 原理:Ag++Cl- = AgCl 试剂:AgNO3溶液和稀硝酸(HNO3) 操作:(加稀硝酸的作用是除去干扰离子:CO32-) 方法一:在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则被检液中含有Cl-。 方法二:在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,则被检液中含有Cl-。 3、附加:氯气的强氧化性:氯气将非金属最低价离子氧化为单质 氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br—=2Cl—+Br2 氯气与碘化钾反应Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯气与硫化钠反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质(S)

必修一元素化合物知识总结

1、钠和水反应的实质是什么? 钠原子与水电离出的氢离子发生氧化还原反应写出钠和水、盐酸、乙醇反应的化学方程式 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑ 2C 2H 5 OH+2Na→2C 2 H 5 ONa+H 2 ↑ 2、将钠投入硫酸铜溶液中现象是怎样的? 钠浮在水面上,熔成一只闪亮的小球,在水面上不定向地迅速游动,发出“嘶嘶”的响声; 发生轻微的爆炸,并产生蓝色沉淀 写出相关方程式 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4. 3、将钠投入氯化铁溶液中现象是怎样的? 钠浮在水面上,熔成一只闪亮的小球,在水面上不定向地迅速游动,发出“嘶嘶”的响声; 发生轻微的爆炸,并产生红褐色沉淀 写出相关方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 4、用铝箔包住一小块金属钠,然后投入水中,写出相应的方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 5、金属钠着火,为什么不能用水、二氧化碳灭火,用方程式解释 2Na + O2 = Na2O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6、过氧化钠为什么可以做供氧剂,用化学方程式表示 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7、二氧化硫通过过氧化钠的化学方程式 SO2+Na2O2=Na2SO4 8、将过氧化钠加到氯化亚铁溶液中的现象 有气泡产生,放出大量的热,溶液中先有白色沉淀产生,然后颜色迅速变灰绿色,最后变成红褐色沉淀 将过氧化钠加到品红溶液中的现象 有气体产生,溶液褪色 将过氧化钠加到酚酞试液中的现象 有气体产生,溶液先变红,然后再褪色9、向氯化铝溶液中加入过量的钠,相关化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 10镁在空气中燃烧发生的反应方程式 2Mg+O2=2MgO 2Mg+CO2=2MgO+C 3Mg+N2=Mg3N2 (条件都是点燃,自己加上) 11蒸干氯化镁溶液得到氯化镁固体需要注意什么,并用化学方程式解释 首先是蒸发浓缩,得到氯化镁晶体MgCl2·6H2O ,过滤洗涤, 然后把晶体放入硬质玻璃管中,(两端都是通的,可以耐受一定温度的玻璃仪器),在氯化氢气流中加热可以得到无水MgCl2氯化镁的水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl 因为氯化镁是强酸弱碱盐,加热时促进了氯化镁的水解。而生成的氯化氢易挥发,加热使氯化氢气体挥发,从而减少了生成物中HCl的浓度平衡向正反应方向移动,进而使水解彻底。 若要得到氯化镁固体需要在氯化氢抑制镁离子水解 12、粗盐中的可溶性杂质一般有:CaCl2,MgCl2,Na2SO4等,在精制时,需要加什么试剂?加 入的顺序是什么? 除杂方法: 1.加入BaCl2,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-;Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ 2.加入Na2CO3,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀CaCO3,除去杂质Ca2+和过量的Ba2+; Ca2+ + CO32- =CaCO3↓Ba 2+ + CO32- = Ba CO3↓ 3.加入NaOH,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀Mg(OH)2

氮族元素化学方程式1

氮元素化学方程式 1.氮气与氢气合成氨: 2.氮气与氧气放电: 3.一氧化氮与氧气反应: 4.二氧化氮与水反应: 6.镁带在氮气中燃烧: 7.实验室用氯化铵与熟石灰反应制取氨气: 10. 碳酸氢铵与熟石灰反应: 11.氨水中的电离平衡: 12.氨气与氯化氢反应: 13.氨气与硫酸反应: 15.氨气与二氧化碳的水溶液反应: 16.氨的催化氧化: 17.加热氯化铵: 18.加热碳酸氢铵: 19.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式: 20.常温下氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 23.浓硝酸的分解:

24.铜和浓硝酸反应: 25.铜和稀硝酸反应: 26.硫化氢和稀硝酸反应: 27.加热时铝和浓硝酸反应: 28.加热时铝和稀硝酸反应: 29.硝酸亚铁和稀盐酸反应的离子方程式: 30.加热时铁和浓硝酸加热反应: 32.过量的铁与稀硝酸反应: 33.碘化钾和稀硝酸反应: 34.碳与浓硝酸反应; 35.实验室制取硝酸: 36二氧化氮与氧气通入水中: 37.一氧化氮与氧气通入水中: 38.过量的氨与氯气反应: 40.亚硫酸钠和稀硝酸反应:

氮元素化学方程式 1. N 2+3H 2 2NH 3 2. N 2+O 2=2NO 3. 2NO+O 2=2NO 2 4. 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 5. 3Mg+N 2==Mg 3N 2 6. 2NH 4Cl+Ca(OH)2加热 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 10. NH 4HCO 3+Ca(OH)2加热 NH 3↑+2H 2O+ CaCO 3 11. NH 3+H 2O NH 3· H 2 O NH 4++OH - 12. NH 3+HCl=NH 4Cl 13. 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 14. NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 15. NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 16. 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 17. NH 4Cl 加热NH 3 ↑+HCl ↑ 18. NH 4HCO 3加热NH 3 ↑ +CO 2↑+H 2O 19. NH 4++OH 加热-NH 3↑+H 2O 20. NH 4++OH -=NH 3·H 2O 21. 4HNO 3加热 4NO 2 ↑+O 2 ↑+2H 2O 22. Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 23. 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑点燃 放电

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳 初三化学方程式总结:与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧:4P+5O22P2O5,实验现象:生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧:S+O2SO2,实验现象:在空气中发出淡蓝色火焰(在氧气中发出蓝紫色火焰),并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2,实验现象:在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO,实验现象:生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4,实验现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。 6.铜在空气中受热:2Cu+O22CuO,实验现象:红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3,实验现象:光亮的表面变成白色(氧化铝膜)。 8.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO,实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体。

17.加热氯酸钾制氧气(有少量的二氧化锰):2KClO 32KCl+3O2↑,实验现象:生成能使带火星木条复燃的气体。 初三化学方程式总结:与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧 化学方程式:C+O2CO2;实验现象:发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应 化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;实验现象:有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应,(向澄清石灰水中通入过量二氧化碳) 化学方程式:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3);实验现象:浑浊逐渐消失,溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3; 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应:CO2+NaOH=NaHCO3;无明显现象。

酸和碱化学方程式总结

2 32//*CO SO SO 非金属氧化物特指:绿色 溶液颜色由无色变为浅*澄清石灰水变浑浊 *无色变为棕黄色 铁锈逐渐消失,溶液由*?????↑+=+↑+=+++2342342233)(323262H SO Al SO H Al H Cl Al HCl Al ?????↑+=+↑+=+++24242222Fe 2Fe H SO Fe SO H H Cl Fe HCl ???+=++=+O H SO Fe SO H O O H FeCl HCl O 2342423223323)(3Fe 326Fe 第十章 酸和碱 化学方程式总结 一、酸的有关化学方程式:酸根酸+→+H 1.酸和活泼金属反应:↑+→+2H 盐酸活泼金属(置换反应) (固体逐渐消失,产生均匀气泡) ?????↑+=+↑+=+244222g 2g H MgSO SO H M H MgCl HCl M ?????↑ +=+↑+=+2442222n H ZnSO SO H Zn H ZnCl HCl Z 2.酸与金属氧化物反应:O H 2+→+盐酸金属氧化物 ???+=++=+O H MgSO SO H O M O H MgCl HCl O M 244222g 2g ? ??+=++=+O H CaSO SO H O O H CaCl HCl O 244222Ca 2Ca 二、碱的有关化学方程式:-OH +→金属离子碱 碱与非金属氧化物反应:O H 2+→+盐非金属氧化物碱 ?????+=++=++=+O H SO Na SO OH N O H SO Na SO OH N O H CO Na CO OH N 242323222322a 2a 2a 2 ?????+↓=++↓=++↓=+O H CaSO SO OH O H CaSO SO OH O H CaCO CO OH 243223222322)Ca()Ca()Ca(

(完整word版)金属及其化合物知识点总结及方程式

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质 (一)、物理性质: 1、钠:银白色固体,它的密度比水要小,比煤油大,质软,熔沸点低,保存在煤油或石蜡油中。 2、铝:银白色固体,有金属光泽,导电、导热性良好、密度较小,地壳中含量最多的金属元素。 3、铁:银白色固体,导电、导热性良好,地壳中含量居第四位。 (二)、化学性质: 二、钠的重要化合物 (一)、氧化钠与过氧化钠

SITaji 2 O+?3 t fS ■& 现象:放热,有气泡产生,带火星木条复 燃,滴加酚酞先变红,后褪色 (二)、碳酸钠与碳酸氢钠 与水反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 与CO 2反应 Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 用途 「 ~I 2N 取。2十 2CO Q — I _____________ i 供氧剂、漂白剂

1、 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别: (1) 、加热:有气体生成(能使澄清的石灰水变浑浊)的是碳酸氢钠 (2) 、滴加酸:立刻产生气泡,是碳酸氢钠,而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。 (3) 、加入CaCb 、BaCb 溶液:反应产生白色沉淀的是碳酸钠,无明显现象的是碳酸氢 钠。 (4) 、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液:溶液变红较深的是碳酸钠,较浅 的是碳酸氢钠。 (5) 、与酸反应剧烈程度:生成气体剧烈的是 NaHC03,相对不剧烈的是Na z C03。 2、 N aHC03 与 Na ?C03 除杂: Na 2CO 3 固体(NaHC03):力卩热; Na 2CO 3溶液(NaHC03):适量 NaOH NaHCO 3 溶液(Na 2CO 3):足量 C02 (三)钠及其化合物转化关系: 三、铝的重要化合物 总反应:AI 3+ + 40H 「二 AI02- + 2 H 20 (二)、Al 3+、AI02-、Al (0H ) 3相互转化 1. AI 3+和0H -互滴现象不同: (1) 0H -滴到Al 3+中:先沉淀后澄清; ① Al 3+ + 3 0H =AI (0H ) J ②AI(0H) 3 + 0H - = AI02- + 2 H 20 (2) AI 3+到0H -中先澄清:后沉淀 ① AI 3+ + 40H 「二 AI02- + 2 H 20 ② AI 3+ +3AI0 2 - +6H 20==4AI(0H) 3

氮及其化合物的化学方程式和离子方程式

氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 (注:带*的不要求记住,但要求能理解) 一、氮气 1、镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg3N2 放电 2、氮气在放电的条件下与氧气反应:N 2+O 22NO 2NH3 3、合成氨反应:N2+3H2催化剂 高温高压 二、氨气 1、氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O *2、少量氨在氯气中燃烧:2NH3+3Cl2N2+6HCl *3、足量的氨和氯气反应:8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl *4、氨气在纯净的氧气中燃烧:4NH3+3O22N2+6H2O *5、氨气通过灼热的氧化铜:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 6、氨气和水反应:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 7、氨水与盐酸反应:NH3·H2O+HCl NH4Cl+H2O NH3·H2O+H+NH4++H2O 8、氨水与醋酸反应:NH3·H2O+CH3COOH CH3COONH4+H2O NH3·H2O+CH3COOH CH3COO-+NH4++H2O 9、氯化镁溶液加入氨水:MgCl2+2NH3·H2O Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2↓+2NH4+ 10、向硫酸铝溶液中加入氨水:Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+ 11、氯化亚铁溶液中加入氨水:FeCl2+2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4Cl Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4+ 12、向氯化铁溶液中加入氨水:FeCl3+3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4Cl

化学方程式及知识点总结

碱金属: 1、常温下钠在空气中氧化:4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧:2Na + O 2 Na 2O 2 3、钠和水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 离子方程式:2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ 4、过氧化钠和水的反应:2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑ 5、过氧化钠和二氧化碳的反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑ 6、碳酸钠和盐酸的反应: Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 7、碳酸氢钠和盐酸的反应: NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解: 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 铝: 1、铝与稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式:2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ 3、铝热反应:2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O 5、氧化铝与氢氧化钠反应:Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 6、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O 7、氢氧化铝与氢氧化钠反应: Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O 离子方程式:Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O 8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式: AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O ※现象:先有白色沉淀,后沉淀消失。 (9)、电解法制铝:2Al 2O 3(熔融)===== 4Al +3O 2↑ 铁: 1、铁与氧气反应:3Fe +2O 2 Fe 3O 4 2、铁与氯气反应:2Fe +3Cl 2 2FeCl 3 3、铁与水蒸气反应:3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 4、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑ 离子方程式:Fe+2H + = Fe 2++H 2↑ 5、铁粉加入到三氯化铁溶液中:Fe+2FeCl 3 = 3FeCl 2 离子方程式:Fe+2Fe 3+ = 3Fe 2+ 6、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液:FeCl 2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中:4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3 9、热还原法制铁:Fe 2O 3+ 3CO 2Fe + 3CO 2 卤素: 1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl 2 2NaCl 电解 冰晶石 ???高温高温点燃点燃点燃

金属及其化合物化学方程式汇总

必修一金属及其化合物化学方程式 一、金属钠及其化合物 1、钠在空气中 (1)钠块在空气中变暗:2Na + O2=Na2O(白色固体)(钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠)(2)在空气中加热4Na+2O2 =2Na2O2(淡黄色固体) 现象:钠融化成小球,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体 (3)2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑ 3、钠与盐溶液反应(先水后盐) (1)与氯化钠溶液:本质上就是与水反应 (2)与硫酸铜溶液: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总:2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑ 2Na + 2H2O+ Cu2+ = Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+ (3)与氯化铁溶液: 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑ 4、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑ 现象:产生大量气泡,带火星的木条复燃,试管外壁发热,滴加酚酞后溶液变红(振荡后褪色)碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH Na2O + H2O = 2Na++2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2 碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应 Na2O+CO2===Na2CO3 6、过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2+ 4HCl = 4NaCl + 2H2O+O2 ↑ 2Na2O2+ 4H+= 4Na++2H2O+O2↑ 碱性氧化物Na2O与盐酸的反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + 2H+= 2Na++H2O 7、氢氧化钠 (1)与酸性氧化物反应 a向NaOH中通入少量CO2:2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O OH -+ CO2 (少量)= CO32-+H2O b 继续向该溶液中通入 CO2: Na2CO3+ H2O +CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O +CO2=2HCO3- c向NaOH中通入过量CO2:NaOH+ CO2(过量)== NaHCO3 a+b OH -+ CO2 (过量)= HCO3- d向Ca(OH)2中通入少量CO2:CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O Ca2++ 2OH -+ CO2 (少量)= CaCO3↓+H2O e继续向该溶液中通入 CO2:CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3- f向Ca(OH)2中通入过量CO2:2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+e OH -+ CO2 (过量)= HCO3- CaCl2不与CO2反应:因为一般情况下弱酸不能制强酸 8、苏打(纯碱)与盐酸反应(根据滴加顺序不同,现象不同,所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠) ①向盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑ △△

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物) V、碳族元素(IVA)(碳硅及其化合物) (一)碳及其化合物 1、C与O 2:完全燃烧:C+O2CO2 不完全燃烧:C+O2CO 2、3C+Fe2O32Fe+3CO↑、2C+SiO2Si+2CO↑、C+H2O CO+H2 (制水煤气) 3、C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O 、C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO 2↑+2H2O 4、2CO+O22CO2、CO+CuOCu+CO2 、3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 5、CO的实验室制备:HCOOH浓硫酸 △ CO↑+H2O 6、CO2+H2O H2CO3 、CO2+CaO=CaCO3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 7、CO2+C2CO、2Mg+CO22MgO+C 8、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(ClO)2+CO2+H2 O=CaCO3↓+2HClO 9、CO2的工业和实验室制备:CaCO3 高温 CaO+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (二)硅的化学性质: 1、硅与非金属:Si+O2SiO 2、Si+2F2=SiF4、 Si+2Cl2SiCl4 2、硅单质与氢氟酸:Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 3、Si与强碱溶液:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—+H2O=Si O32-+2H2↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ (二)二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物):a.与碱性氧化物: SiO2+CaO CaSiO3 b.SiO2与碱溶液:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O离子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H 2O 2. SiO 2 与氢氟酸:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 3. SiO 2与碳反应:SiO 2 + 2C Si + 2CO↑ 4.工业生产玻璃:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ (三)硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+ H2O 2.硅酸分解:H2SiO3SiO2+H2O 3.硅酸盐制硅酸:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl 离子方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

氮及其化合物的化学方程式和离子方程式集锦

氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 (注:带*的不要求记住,但要求能理解) 一、氮气 1、镁在氮气中燃烧:3Mg+N 2Mg3N2 放电 2、氮气在放电的条件下与氧气反应:N2+O 22NO 2NH3 3、合成氨反应:N2+3H2催化剂 高温高压 二、氨气 1、氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O 2、氨气和水反应:NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH- 3、氨水与盐酸反应:NH3·H2O+HCl NH4Cl+H2O NH3·H2O+H+NH4++H2O 4、氨水与醋酸反应:NH3·H2O+CH3COOH CH3COONH4+H2O NH3·H2O+CH3COOH CH3COO-+NH4++H2O 5、向硫酸铝溶液中加入氨水:Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+ 6、氨气和氯化氢气体产生白烟:NH3+HClNH4Cl 7、氨气和水反应 NH3 + H2O NH3·H2O 8、氨气和盐酸反应 NH3 + HCl==NH4Cl(NH3与HCl不共存) 9、氨气和硝酸反应 NH3+HNO3==NH4NO3(白烟) 11、氨气和硫酸反应 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4(浓硫酸不能干燥NH3) 三、氯化铵 1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应:NH4Cl+AgNO3AgCl↓+NH4NO3

Cl -+Ag + Ag Cl ↓ 2、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:N H4Cl+NaOH NaCl+NH 3 ↑+H2O NH 4++OH - NH 3 ↑+H 2O (该反应常用于NH 4+的检验) 4、氯化铵固体和消石灰共热:2N H4Cl +Ca(OH)2 CaCl 2+2N H3 ↑+2H 2O (试验室制氨气,用碱石灰干燥) 5、加热氯化铵:NH 4Cl NH 3 ↑+HC l↑ 6、加热碳酸氢铵:NH 4HCO 3N H3 ↑+CO 2 ↑+H2O * 7、加热硝酸铵:5NH 4NO 34N 2 ↑+2HNO 3+9H 2O 四、一氧化氮 1、一氧化氮和氧气反应:2NO +O 2 2NO2 2、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应:4NO+3O 2+2H2O 4H NO3 *3、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应:NO+NO 2+2N aOH 2NaNO 2+H 2O N O+NO 2+2OH -2N O2- + H2O 5、NO 和O 2反应 2NO + O 2==2NO 2 6、NO 2 和 H 2O 反应 2 + H + N O 7、雷雨肥田三部曲 N 2 + O2 2N O 2N O + O 2==2NO 2 3NO 2 + H 2O==2HN O3 + N O 五、二氧化氮 失2×e 得 2e 放电

化学方程式知识点总结和题型总结经典

化学方程式知识点总结和题型总结经典 一、化学方程式选择题 1.在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如下表,对该反应,下列描述正确的是(): 物质甲乙丙丁 反应前物质质量/g25m188 反应后物质质量/g9待测384 A.“待测”数值一定为2g B.该反应中甲和丁为反应物 C.乙一定是该反应的催化剂D.反应中甲和丙的质量比为9:38 【答案】B 【解析】 【详解】 由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g,故是反应物,参加反应的质量为16g;同理可以确定丙是生成物,生成的质量38g-18g=20g;丁是反应物,参加反应的质量为8g-4g=4g;由质量守恒定律,乙的质量应不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。 A、乙的质量应不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,“待测”数值一定为mg,无法确定具体的数值,故选项说法错误。 B、该反应中甲和丁为反应物,故选项说法正确。 C、乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误。 D、反应中甲和丙的质量比为16g:20g=4:5,故选项说法错误。 故选:B。 2.某化学反应的微观示意图如图下所示,由该图示不能得出的的结论是() A.该反应属于置换反应B.氟气比氧气更活泼 C.反应前后分子数目没有改变D.丙不是氧化物 【答案】C 【解析】 根据反应条件和图中信息知,A、反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,该反应属于置换反应;B、活泼的置换不活泼的,氟气能把氧气置换出来,说明氟气比氧气更活泼;C、根据质量守恒定律,反应前4个分子,反应后5个分子,

金属及其氧化物化学方程式总结

一、金属 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2△ 2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S(爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2点燃 2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃 2MgO+C 2Mg+SiO2点燃 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2△ 2AlCl3 4Al+3O2点燃 2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2高温 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △ Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2 △ FeI2 Fe+S △ FeS 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 二、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO+O2 △ 2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉)

高中化学元素及化合物所有化学方程式

高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F 2 + H 2 === 2HF F 2 +Xe(过量)===XeF 2 2F 2(过量)+Xe===XeF 4 nF 2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F 2 +2H 2 O===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH===2NaF+OF 2 +H 2 O F 2 +2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2 +2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI ===2NaF+I 2 F 2 +Cl 2 (等体积)===2ClF 3F 2 (过量)+Cl 2 ===2ClF 3 7F 2(过量)+I 2 ===2IF 7 Cl 2 +H 2 ===2HCl 3Cl 2 +2P===2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 ===PCl 5 Cl 2 +2Na===2NaCl 3Cl 2 +2Fe===2FeCl 3 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 Cl 2+Cu===CuCl 2 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 5Cl 2+I 2 +6H 2 O===2HIO 3 +10HCl Cl 2 +Na 2 S===2NaCl+S Cl 2 +H 2 S===2HCl+S Cl 2+SO 2 +2H 2 O===H 2 SO 4 +2HCl Cl 2 +H 2 O 2 ===2HCl+O 2 2O 2 +3Fe===Fe 3 O 4 O 2+K===KO 2 S+H 2===H 2 S 2S+C===CS 2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu 2 S 3S+2Al===Al 2S 3 S+Zn===ZnS N 2+3H 2 ===2NH 3 N 2+3Mg===Mg 3 N 2 N 2+3Ca===Ca 3 N 2 N 2+3Ba===Ba 3 N 2 N 2+6Na===2Na 3 N N 2+6K===2K 3 N

(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结

、常见物质的俗称和化学式: ①生石灰——CaO ②熟石灰——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石-- CaCQ ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH ⑥纯碱、苏打一一Na2CQ ⑦小苏打——NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿一一Fe2O3 ⑨赤铁矿——Fe3O4 ⑩金刚石、石墨一一C (11) 干冰一一CO2 (12) 冰一一H2O (13) 天然气(甲烷)一一CH4 (14) 酒精(乙醇)——C2H5OH (15) 醋酸(乙酸)——CH3COOH 二、常见物质的颜色: 红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (无水硫酸铜)、KC k NaCl等黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含Cu2+溶液 浅绿色的溶液——FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeC3、Fe2(SQ)3、 Fe(NO3)3等含Fe3+溶液 三、常见气体 (1)具有刺激性气体的气体:N H s、SO2、HCI (皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) ◎干燥剂的选择: 1 、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如:NH3) 2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体 ( 如中性 NH3) 气体(如:H2、O2、N2、CO) ※不能干燥酸性气体(如:CC2、SQ、SO3、NO2、HCI、) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1 、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)

《金属及其化合物》化学方程式总结

金属及其化合物化学方程式 1、钠放置在空气中 4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na + O 2 Na 2O 2(淡黄色固体) 4Li + O 2 △ 2Li 2O 3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O 2 △ 2Al 2O 3 4、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 【2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑】 5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O (g) 高温 Fe 3O 4 + 4H 2 6、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 【2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H 2↑】 7、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 【2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑】 8、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na 2O 2是强氧化剂,用于漂白) 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 【2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - +O 2↑】 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 10、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2↑ 【 CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑】 11、小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl= NaCl+H 2O +CO 2↑ 【HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑】 12、小苏打受热分解 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ 13、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O 【HCO 3-+ OH - = H 2O + CO 32- 】 14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2 +H 2O 【Al 2O 3 + 2OH - === 2AlO 2- + H 2O 】 15、氧化铝溶于硫酸 Al 2O 3+ 3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2O 【Al 2O 3 +6H + = 2Al 3+ +3H 2O 】

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应:Cl 2+H 2O H + +Cl - +HClO ; ②Cl 2和NaOH 溶液的反应:Cl 2+2OH - ===Cl - +ClO - +H 2O ; ③Cl 2和石灰乳的反应:Cl 2+Ca(OH)2===Ca 2+ +Cl - +ClO - +H 2O ; ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中:Cl 2+SO 2- 3+H 2O===SO 2 - 4+2H + +2Cl - ; ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中:SO 2+Cl 2+2H 2O===4H + +2Cl - +SO 2- 4; ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中:Cl 2+H 2S===S ↓+2H ++2Cl - ; ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热:MnO 2+4H + +2Cl - =====△ Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O ; ⑧电解饱和食盐水:2Cl - +2H 2O=====电解 Cl 2↑+H 2↑+2OH - ; ⑨将浓盐酸与漂白液混合:Cl - +ClO - +2H + ===Cl 2↑+H 2O ; ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合:6H + +5Cl - +ClO - 3===3Cl 2↑+3H 2O ; ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸:2MnO - 4+16H + +10Cl - ===2Mn 2+ +5Cl 2↑+8H 2O ; ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体:Ca 2+ +2ClO - +CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应:Si +2OH - +H 2O===SiO 2- 3+2H 2↑; ②SiO 2和NaOH 溶液的反应:SiO 2+2OH - ===SiO 2- 3+H 2O ; ③SiO 2和C 的反应:SiO 2+2C=====高温 Si +2CO ↑; ④SiO 2和氢氟酸的反应:SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O ; ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体:SiO 2- 3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO - 3; ⑥Mg 在CO 2中燃烧:2Mg +CO 2=====点燃 2MgO +C ; ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体:Ca 2+ +2OH - +CO 2===CaCO 3↓+H 2O ; ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体:OH -+CO 2===HCO - 3; ⑨除去CO 2中的CO :CO +CuO=====△ CO 2+Cu ; ⑩生产普通玻璃的原理:Na 2CO 3+SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3+CO 2↑、 CaCO 3+SiO 2=====高温 CaSiO 3+CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐:3S +6OH - =====△ 2S 2- +SO 2- 3+3H 2O ; ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中:H 2S +Cu 2+ ===CuS ↓+2H + ; ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊:2S 2- +O 2+2H 2O===2S ↓+4OH - ;

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