物理化学考试题库..
一 化学热力学基础
1-1 判断题
1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×）
2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×）
3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓
变。（×）
4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×）
5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√）
6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√）
7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU
及ΔH 是相等的。（×）
8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×）
9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×）
10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）
11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×）
12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√）
13、绝热过程Q=0，而T
Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×）
16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×）
17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程
W>0，ΔU>0。（×）
18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×）
19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×）
20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真
空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×）
21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物
体。（×）
22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压
力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×）
23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为
?=2
1T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。
（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有
电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因
为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×）
25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×）
26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。
（ × ）
27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
（ × ）
28、封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功0' 且有G W ?>'和0 29、根据热力学第二定律T Q S =?,能得出T Q T G p -=??? ?????，从而得到T H T G p ?=??? ?????.。 （ × ） 30、只有可逆过程的G ?才可以直接计算。 （ × ） 31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。 （ × ） 32、只做体积功的封闭体系，T p G ???? ????的值一定大于零。 （ √ ） 33、偏摩尔量就是化学势。 （ × ） 34、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。 （ × ） 35、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。 （ × ） 36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。 （ × ） 37、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。 （ × ） 38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。 （ × ） 39、自由能G 是一个状态函数，从始态I 到终态Ⅱ，不管经历何途径，G ?总是 一定的。（ √ ） 40、定温定压及0'=W 时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学 势之和。（ √ ） 41、偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T 、p 有关，还与组成有关。（×） 42、在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为 理想溶液。（×） 43、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最 大非体积功。√ 44、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。（√） 45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。（×） 46、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 47、热不可能从低温物体传向高温物体。（×） 48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。 49、热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0。 50、理想溶液混合前后，熵变为0。（×） 51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。（×） 52、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。 53、绝热过程Q=0，由于T Q dS δ=，所以dS=0。（×） 54、在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO 2的热 力学能和焓也 不变。 ( × ) 55、25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ × ） 56、稳定态单质的Δf H m Θ(800K)=0 。 ( √ ) 70、 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。 (√ ) 71、可逆的化学反应就是可逆过程。 (× ) 72、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W 也由过程决定。 (× ) 73、焓的定义式H = U + pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才 有焓变。(× ) 74、焓的增加量?H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。 (× ) 75、一个绝热过程Q = 0，但体系的 ?T 不一定为零。 (√ ) 76、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 (√ ) 77、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q 、W 、?U 及 ? H 是 相 等 的 ( × ) 78、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 (× ) 79、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 (× ) 80、不可逆过程的熵变是不可求的。 (× ) 81、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 (× ) 82、在孤立体系中，一自发过程由A →B ，但体系永远回不到原来状态。 (√ ) 83、绝热过程Q = 0，即 ，所以d S = 0。 (× ) 84、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。 (√ ) 85、绝热过程Q = 0，而由于?H = Q ，因而?H 等于零。 (× ) 86、按Clausius 不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 (× ) 87、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程 W ＞0，?U ＞0。 (× ) 88、体系经过一不可逆循环过程，其?S 体＞0。 (× ) 89、对于气态物质，C p －C V = n R 。 (× ) 90、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真 空膨胀，此时Q = 0，所以?S =0。× 91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（ ） 92、克—克方程比克拉佩龙方程的精确度高。( ) 93、 一定温度下的乙醇水溶液，可应用克—克方程式计算其饱和蒸气压。（ ） 1-2 选择题 1、273K ，θp 时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B ） A.0 B.p Q H =? C.0 D.0 2、体系接受环境做功为160J ，热力学能增加了200J ，则体系（A ） A.吸收热量40J B.吸收热量360J C.放出热量40J D.放出热量360J 3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其 余为环境，则（C ） A.0,0,0>?=>U W Q B.0,0,0>?==U W Q C.0,0,0>?>=U W Q D.0,0,0 4、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D ） A.G ? B.S ? C.U ? D.Q 5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A ） A.0=??? ????p T U B.0=?? ? ????T V H C.0=???? ????T p H D.0=??? ? ????T p U 6、当热力学第一定律写成pdV Q dU -=δ时，它适用于（C ） A.理想气体的可逆过程 B.封闭体系的任一过程 C.封闭体系只做体积功过程 D.封闭体系的定压过程 7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从21T T →，压力由21p p →， 则（D ） A.0,0,0>?>>U W Q B.0,0,0 C.0,0,0>?>=U W Q D.0,0,0=?==U W Q 8、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C ） A.0>?S B.0=?H C.0=?G D.0=?U 9、任意的可逆循环过程，体系的熵变（A ） A.一定为零 B.一定大于零 C.一定为负 D.是温度的函数 10、一封闭体系从B A →变化时，经历可逆R 和不可逆IR 途径，则（B ） A.IR R Q Q = B.T Q dS IR δ> C.IR R W W = D.T Q T Q IR R = 11、理想气体自由膨胀过程中（D ） A.0,0,0,0=?>?>=H U Q W B.0,0,0,0>?>?=>H U Q W C.0,0,0,0=?=?> D.0,0,0,0=?=?==H U Q W 12、2H 和2O 在绝热定容的体系中生成水，则（D ） A.0,0,0=?>?=孤S H Q B.0,0,0>?=>U W Q C.0,0,0>?>?>孤S U Q D.0,0,0>?==孤S W Q 13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A ） A.0=?体S B.0=?U C.0 D.0=?H 14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D ） A.焓总是不变的 B.热力学能总是不变的 C.焓总是增加的 D.热力学能总是减小的 15、环境的熵变等于（B 、C ） A.环体T Q δ B.环体T Q δ- C.环环T Q δ D.环 环T Q δ- 16、在孤立体系中进行的变化，其U ?和H ?的值一定是（D ） A.0,0?H U B.0,0=?=?H U C.0,0 D.不能确定H U ?=?,0 17、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（A ） A.0=Q B.0=?S C.0=?U D.0=?H 18、C 6H 6(l)在刚性绝热容器中燃烧，则（D ） A.0,0,0= B.0,0,0=>?=?W H U C.0,0,0==?≠?Q H U D.0,0,0=≠?=?W H U 19 、下列化学势是偏摩尔量的是（ B ） A.Z n V T B n F ,,??? ???? B.Z n p T B n G ,,??? ???? C.Z n V S B n U ,,??? ???? D.Z n p S B n H ,,??? ???? 20、在℃10-，θp ，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（ C ） A.00,0,0>?>?>? B.00,0,0?孤环体，S S S G C.00,0,0>?>? D.00,0,0?>?孤环体，S S S G 21、下述化学势的公式中，不正确的是（ D ） A.B B Z n p T n G μ=???? ????,, B.m B p S T ,-=??? ????μ C.m B T V p ,=???? ????μ D.Z n p T B n U ,,???? ???? 22、在373.15K ，101.325Pa ，)(2l O H μ与)(2g O H μ的关系是（ B ） A.)()(22g O H l O H μμ> B.)()(22g O H l O H μμ= C.)()(22g O H l O H μμ< D.无法确定 23、 制作膨胀功的封闭体系，p T G ??? ????的值（ B ） A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定 24、 某一过程0=?G ，应满足的条件是 （ D ） A.任意的可逆过程 B.定温定压且只做体积中的过程 C.定温定容且只做体积功的可逆过程 D.定温定压且只做体积功的可逆过程 25、1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（ A ） A.F G ?=? B.F G ?>? C.F G ? D.无法确定 26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（ A ） A.S B.G C.蒸汽压 D.凝固热 27、 右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的 点（ B ） A.a 点 B.b 点 C.c 点 D.d 点 28、在θp 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负 号无法确定的是（ D ） A.G ? B.S ? C.H ? D.U ? 29、 实际气体的化学势表达式为 θ θμμp f RT T ln )(+=，其中标准态 化学势为（ A ） A.逸度θp f =的实际气体的化学势 B.压力θp p =的实际气体的化学势 C.压力θp p =的理想气体的化学势 D.逸度θp f =的理想气体的化学势 30、 理想气体的不可逆循环，G ?( B ) A.0< B.0= C.0> D.无法确定 31、在βα,两相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ B ） A.αα μμB A = B.ααμμA A = C.βαμμB A = D.ββμμB A = 32、 多组分体系中，物质B 的化学势随压力 的变化率，即) (,B Z B Z n T p ≠???? ????μ的值（ A ） A.0> B.0< C.0= D.无法确定 33、℃10-、标准压力下，1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵 变为（ B ） A.0,0,0 B.0,0,0>?>? C.0,0,0>?>?>?univ sur sys S S S D.0,0,0? 34、 p-V 图上，1mol 单原子理想气体，由状态A 变到状态B ， 错误的是（ B ） A.Q U =? B.Q H =? C.0 D.0 35、 体系经不可逆过程，下列物理量一定大 于零的是（ C ） A.U ? B.H ? C.总S ? D.G ? 36、 一个很大的恒温箱放着一段电阻丝，短 时通电后，电阻丝的熵变（ D ） A.0> B.0< C.0= D.无法确定 37、 热力学的基本方程Vdp SdT dG +-=可使用与下列哪一过程（ B ） A.298K ，标准压力的水蒸发的过程 B.理想气体向真空膨胀 C.电解水制备氢气 D.合成氨反应未达平衡 38、 温度为T 时，纯液体A 的饱和蒸汽压为 * A p ，化学势为*A μ，在1θp 时，凝固点为0f T ，向A 溶液中加入少量溶质形成 稀溶液，该溶质是不挥发的，则A p 、A μ、f T 的关系是（ D ） A.f f A A A A T T p p <<<0,**,μμ B.f f A A A A T T p p <<>0,**,μμ C.f f A A A A T T p p ><>0,** ,μμ D.f f A A A A T T p p >>>0,**,μμ 39下列性质不符合理想溶液通性的是： ( D ) A. ?mix V ＝0 B. ?mix S >0 C. ?mix G <0 D. ?mix G >0 40、从A 态到B 态经不可逆过程ΔS 体是： ( D ) A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定 41、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG与ΔH如何变化：( D ) A. ΔG<0，ΔH>0 B. ΔG>0，ΔH>0 C. ΔG=0，ΔH=0 D. ΔG<0，ΔH<0 42、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度: ( A ) A.一定升高 B.一定降低 C.一定不变 D.不一定改变 43、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是： (C) A. 气体的标准态就是温度为T，压力为100kPa下具有理想气体性质的纯气体状态。 B. 纯液态物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。 C. 气体的标准态就是温度为T及压力为100kPa时的纯态。 D. 纯固态物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。 44、下列各式中哪个是化学势：( C ) A. (?H/?n B)T,p,n Z B. (?F/?n B) T,p,n Z C. (?G/?n B) T,p,n Z D. (?U/?n B) T,p,n Z 45、理想气体的状态改变了，其内能值： ( C ) A. 必定改变 B. 必定不变 C. 不一定改变 D. 状态与内能无关 46、满足△S孤立= 0的过程是：( A ) A. 可逆绝热过程 B. 节流膨胀过程 C. 绝热过程 D. 等压绝热过程 47、325kPa下，过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中，正负号无法确定的变量是：（D） A. ΔG B. ΔS C. ΔH D. ΔU 48、关于循环过程，下列表述正确的是 ( B ) A、可逆过程一定是循环过程 B、循环过程不一定是可逆过程 C、 D、 49、对热力学能的意义，下列说法中正确的是 ( B ) A、只有理想气体的热力学能是状态的单值函数 B、对应于某一状态的热力学能是不可测定的 C、当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变 D、体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能 50、对常压下进行的气相化学反应，已知体系中各物质的等压热容与温度有关，下列有关基尔霍夫定律的表达式不正确的是 ( D ) A、 B 、 C 、 D 、 51、理想气体的热力学能由U 1增加到U 2，若分别按：（Ⅰ）等压（Ⅱ）等容和（Ⅲ） 绝热从始态到终态，则C A 、 B 、 C 、 D 、 52.下列各式不受理想气体条件限制的是 ( D ) A 、 B 、 C 、 D 、 53. 在101.3kP a 、373K 下，1molH 2O （l ）变成H 2O （g ）则（ D ） A 、 Q < 0 B 、 △U = 0 C 、 W > 0 D 、 △H > 0 54. 关于焓变，下列表述不正确的是 ( A ) A △H = Q 适用于封闭体系等压只作功的过程 B 对于常压下的凝聚相，过程中△H ≈△U C 对任何体系等压只作体积功的过程△H =△U – W D 对实际气体的恒容过程△H = △U + V △p 55. 理想气体从A 态到B 态沿二条等温途径进行：（I ）可逆；（II ）不可逆。则下列关系成立的是 ( A ) A B C D 56. 对封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是 ( D ) A 恒容、无其它功过程的Q B 可逆过程的W C 任意过程的Q+ W D 绝热过程的W 57. 已知反应C （s ）+O 2（g ）→CO 2（g ）的ΔrHm θ (298K)<0,若常温常压下在一 具有刚壁的绝热容器中C 和O 2发生反应.则体系( D ) A B C D 70. 状态方程为p(V –nb)=nRT 常数（b>0）的气体进行节流膨胀时 ( C ) A B C D 71. 硫酸和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有部分水汽化。若始态和终态均与环境处于热平衡，则 ( C ) A B C D 72. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 ( D ) A 第二类永动机是不可能制造出来的 B 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的 C 一切实际过程都是热力学不可逆过程 D 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 73. 体系从状态A变化到状态B，有两条途径：I为可逆途径，II为不可逆途径。以下关系中不正确的是 ( C ) A B C D 74、在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵 ( D ) A 必增加 B 必减少 C 不变 D 不能减少 75. 1 mol理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为 S1和S2，则两者关系为 ( B ) A S1= S2 B S1< S2 C S1> S2 D S1≥S2 76. 理想气体在绝热可逆膨胀中,对体系的ΔH和ΔS下列表示正确的是( C ) A ΔH > 0, ΔS > 0 B ΔH = 0, ΔS = 0 C ΔH < 0, ΔS = 0 D ΔH < 0, ΔS < 0 77. 270 K、101.3 kPa时，1 mol水凝结成冰，对该过程来说，下面关系正确的是 ( D ) A ΔS体系+ΔS环境≥ 0 B ΔS体系+ΔS环境 > 0 C ΔS体系+ΔS环境 = 0 D ΔS体系+ΔS环境 < 0 78. 等温等压下进行的化学反应，其方向由ΔrHm和ΔrSm共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的 ( B ) A B C D 79. 等温等压下过程可以自发进行时，肯定成立的关系是 ( B ) A (ΔGT,p + Wf) > 0 B ΔGT,p < 0 C ΔS总 > 0 D ΔH S,p > 0 ?(298K)，分别为0.244 J?K-1?mol-1和 5.696 80. 已知金刚石和石墨的S m 分别为3.414 cm3?mol-1和5.310 cm3?mol-1，欲增加石墨转化为金J?K-1?mol-1，V m 刚石的趋势，则应 ( D ) A 升高温度，降低压力 B 升高温度，增大压力 C 降低温度，降低压力 D 降低温度，增大压力 81. 某体系状态A径不可逆过程到状态B，再经可逆过程回到状态A，则体系的ΔG和ΔS满足下列关系中的哪一个 ( D ) A ΔG > 0, ΔS > 0 B ΔG < 0, ΔS < 0 C ΔG > 0, ΔS = 0 D ΔG = 0, ΔS = 0 82. ( A ) A 0 B C D 83. 373.2 K和101.3 kPa下的1 mol H 2 O(l)，令其与373.2 K的大热源接触并 向真空容器蒸发，变为373.2 K、101.3 kPa下的H 2 O(g)，对这一过程可以判断过程方向的是 ( C ) A B C D 84. 在等温等压下,将1molN 2和1molO 2 混合,视N 2 和O 2 为理想气体,混合过程中 不发生变化的一组状态函数是( A ) A B C D 85. 某理想气体在等温膨胀过程中(不做非体积功.W f =0), 则 (A ) A B C D 86. D A B C D 87. C A B C D 88. B A B C D 89. C A B C D 90. C A B C D 91. D A B 电解水制取氢气和氧气 C D 92. B A B C D 93. (C) A B C D 液体蒸气压与外压无关 94. ( C ) A B C D 95. C A 理想气体恒外压等温压缩 B 263K、101.3Pa下,冰熔化为水 C 等温等压下，原电池中发生的反应 D 等温等压下电解水 96. 实际气体节流膨胀后其熵变为 ( B ) A B C D 97、 理想气体定温自由膨胀过程为（ D ） A Q >0 B U <0 C W <0 D H =0 98、 已知反应H 2(g)+(1/2)O 2(g)==H 2O(g)的标准摩尔焓[变]为 Δr H m ￠(T )，下列说法中不正确的是（ B ） A 、Δr H m ￠(T )是H 2(g)的标准摩尔生成焓 B 、Δr H m ￠(T )是H 2O(g)的标准摩尔燃烧焓 C 、Δr H m ￠(T )是 负值。 D 、Δr H m ￠(T )与反应的 Δr U m ￠(T )在量值上不等 99、 对于只做膨胀功的封闭系统的(d A /d T )V 值是：（B ） A 、大于零 B 、小于零 C 、等于零 D 、不确定 100、 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是： （ A ） A 、Q B 、Q +W C 、W (Q =0) D 、Q (W =0) 101、pV g =常数（ g ＝C p ,m /C V ,m )的适用条件是（C ） A 、绝热过程 B 、理想气体绝热过程 C 、理想气体绝热可逆过程 D 、绝热可逆过程 102、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则 ( D ) A 、焓总是不变 B 、热力学能总是增加 C 、焓总是增加 D 、热力学能总是减少 103、在隔离系统内（C ） A 、热力学能守恒，焓守恒 B 、热力学能不一定守恒，焓守恒、 C 、热力学能守恒，焓不一定守恒 D 、热力学能、焓均不一定守恒 104、从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（B ） A 、可以到达同一终态 B 、不可能到达同一终态 C 、可以到达同一终态 ，但给环境留下不同影响 105、从热力学四个基本过程可导出 =（ ）B 106、对封闭的单组分均相系统，且W ’=0时， 的值应是（ B ） A 、<0 B 、>0 C 、 =0 D 、无法判断 )D ( )C ( (B) )A (p S p T T G V U S H V A ??? ??????? ??????? ??????? ????T p G ???? ????V S U ??? ???? 107、1mol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确？（ D ） A、S1= S2=S3=S4 B、S1=S2，S3=S4=0 C、S1=S4，S2=S3 D、S1= S2=S3，S4=0 108、373.15K和p 下，水的摩尔汽化焓为40.7kJ·mol-1，1mol水的体积为 18.8cm3，1mol水蒸气的体积为30 200cm3，1mol水蒸发为水蒸气的ΔU为（ C ）。 A、45.2kJ·mol-1 B、40.7kJ·mol-1 C、37.6kJ·mol-1 D、 52.5kJ·mol-1 109、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（D ） A、2839kJ·mol-1 B、-2839kJ·mol-1 C、171kJ·mol-1 D、-171kJ·mol-1 110．273K, p 时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有 B . A．W＜0 B. ?H = Q P C. ?H＜0 D. ?U＜0 111．体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系 A . A．吸收热量40J B．吸收热量360J C．放出热量40J D．放出热量360J 112、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环 境，则 C . A．Q＞ 0，W = 0，?U ＞ 0 B．Q =0，W = 0，?U ＞ 0 C．Q = 0，W＞ 0，?U ＞ 0 D．Q＜ 0，W = 0，?U ＜ 0 113．任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是 D . A．?G B．?S C．?U D．Q 114．对一理想气体，下列哪个关系式不正确 A . A． B． C． D． 115．当热力学第一定律写成d U = δQ–p d V时，它适用于 C . A．理想气体的可逆过程 B．封闭体系的任一过程 C．封闭体系只做体积功过程 D．封闭体系的定压过程 116．在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从T 1→T 2，压力由p 1→p 2，则 D . A ．Q ＞0，W ＞0，?U ＞ 0 B ．Q = 0，W ＜0，?U ＜0 C ．Q = 0，W ＞0，?U ＞0 D ．Q = 0，W = 0，?U = 0 117．理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 C . A ．?S ＞0 B ．?H =0 C ．?G = 0 D ． ?U = 0 118.任意的可逆循环过程，体系的熵变 A . A ．一定为零 B ．一定大于零 C ．一定为负 D ．是温度的函数 119．一封闭体系，从A →B 变化时，经历可逆（R ）和不可逆(IR)途径，则 B . A ．Q R = Q IR B ． C ．W R = W IR D ． 120．理想气体自由膨胀过程中 D . A ．W = 0，Q ＞0，?U ＞0，?H =0 B ．W ＞0，Q =0，?U ＞0，?H ＞0 C ．W ＜0，Q ＞0，?U =0，?H =0 D ．W = 0，Q =0，?U =0，?H =0 121．H 2和O 2在绝热定容的体系中生成水，则 D . A ．Q =0，?H ＞0，?S 孤 = 0 B ．Q ＞0，W = 0，?U ＞0 C ．Q ＞0，?U ＞0，?S 孤＞0 D ． Q =0，W = 0，?S 孤＞0 122．理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 A . A ． ?S 体= 0 B ． ?U =0 C ．Q ＜0 D ． ?H =0 123．当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则 D . A. 焓总是不变的 B ．热力学能总是不变的 C ．焓总是增加的 D ．热力学能总是减小的 124．环境的熵变等于 B . A ． B ． C ． D ． 125. 将克拉佩龙方程用于H 2Ｏ的液固两相平衡，因为V m （H 2Ｏ，1）＜V m (H 2Ｏ，s ），所以随着压力的增大,则H 2Ｏ（1）的凝固点将：( B ) (A)上升 (B)下降 (C)不变 126. 克-克方程式可用于（ A ) (A) 固-气及液-气两相平衡 (B) 固-液两相平衡 (C) 固-固两相平衡 127. 液体在其T, p 满足克-克方程的条件下进行汽化的过程,以下各量中不变的是：( C ) (A)摩尔热力学能 (B)摩尔体积 (C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵 128. 特鲁顿(Trouton)规则(适用于不缔合液体)。B () =**b m vap ΔT H (A)21 J·mol －１·K －１ (B)88 J·K －１ (C)109 J·mol －１·K －１ 129、在a 、b 两相中都含有A 和B 两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况 正确的是： （B ）130、 100℃，101 325Pa 的液态H 2O(l)的化学势m l ， 100℃，101 325Pa 的气态H 2O(g)的化学势m g ，二者的关系为（C ） (A) m l > m g (B) m l < m g (C) m l = m g 131 、由A 及B 双组分构成的a 和b 两相系统，则在一定T 、p 下，物质A 由a 相自发向b 相转移的条件为（ A ） 132、 某物质溶于互不相溶的两液相a 和b 中，该物质在a 相以A 的形式存在，在b 相以A 2形式存在，则定温定压下，两相平衡时（ C ） 133、 理想液态混合物的混合性质是（ A ） (A) mix V =0， mix H =0， mix S >0， mix G <0 (B) mix V <0， mix H <0， mix S <0， mix G =0 (C) mix V >0， mix H >0， mix S =0， mix G =0 (D) mix V >0， mix H >0， mix S <0， mix G >0 134、 稀溶液的凝固点T f 与纯溶剂T f *的凝固点比较，T f (A)溶质必须是挥发性的 (B)析出的固相一定是固溶体 (C)析出的固相是纯溶剂 (D)析出的固相是纯溶质 135、若使CO 2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（ B ） (A)高温高压 (B)低温高压 (C)低温低压 (D)高温低压 136、25℃时，CH 4(g)在H 2O(l)和C 6H 6(l)中的亨利系数分别为4.18×109 Pa 和 57×106Pa ，则在相同的平衡气相分压p (CH 4)下，CH 4在水中与在苯中的平衡组成（ B ） (A)x (CH 4，水) > x (CH 4，苯) ，(B)x (CH 4，水) < x (CH 4，苯) βB α A βA αA α B αA ) C ( )B ( )A (μμμμμμ===) A ()A (2)C ( )(A 2)A ()B ( )(A )A ()A (2α2βα2βαβμμμμμμ===βB α A β B αA βA αA ) C ( )B ( )A (μμμμμμ=<> (C)x(CH4，水) = x(CH4，苯) 137、在一定压力下，纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分别为T b*、p A*和m A*，加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成T b、p A和m A，因此有（ D ） (A) T b*< T b，p A*< p A， ,m A* (B) T b*> T b，p A*> p A， ,m A*>m A (C) T b*> T b，p A*< p A， ,m A*>m A (D) T b*< T b，p A*> p A， ,m A*>m A 138、已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数k f分别是20.2、9.3、6.9 及139.7K·kg · mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知 物的相对分子质量，最适宜的溶剂是（ B ） (A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 140、在20℃和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5℃，为使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的恒温介质比较合适的是（ A ） (A)冰-水 (B)冰-盐水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨 141、二组分理想液态混合物的蒸气总压（B ） (A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间 (C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 142、 A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有：（A ）。 （A） mix H=0 （B） mix S=0 （C） mix A=0 （D） mix G=0 143 、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（B） (A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 (B)溶质必须是非挥发性的 (C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确 (D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体， 与其他气体的分压无关 144、40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A 和B的摩尔分数之比x A:x B=( A ) (A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3 145、组分A和B形成理想液态混合物。已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的两组分液态混合物中组 分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是（ C ） (A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/2 146、在25℃时，0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为Π1, 0.01mol·dm–3食盐水的渗透压为Π2,则 ( C )。 (A)Π1＞Π2 (B)Π1＝Π2 (C)Π1＜Π2 (D) 无法比较 147、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为 29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa，则在液相中氯仿的活度a1为（ C ） (A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.813 148、在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔 分数x A/ x B=5，与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数y A=0.5，则A、B的饱和 蒸气压之比为（ C ） (A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5 149．下列化学势是偏摩尔量的是 B 。 A． B.C． D．。150.在－10℃，p 时，1mol过冷的水结成冰时，下述表示正确的是 C 。 A．?G＜0，?S体＞0，?S环＞0，?S孤＞0； B．?G＞0，?S体＜0，?S环＜0，?S孤＜0； C．?G＜0，?S体＜0，?S环＞0，?S孤＞0； D．?G＞0，?S体＞0，?S环＜0，?S孤＜0。 151．下述化学势的公式中，不正确的是 D 。 A．； B．； C．； D．。 152．在373.15K，10132Pa，与的关系是 B 。 A．＞；B．=； C．＜； D．无法确定。 153．只做膨胀功的封闭体系，的值 B 。 A．大于零；B．小于零；C．等于零；D．无法确定。154．某一过程?G = 0,应满足的条件是 D 。 化学专业物理化学上册期末考试试卷时间分钟 Document number：BGCG-0857-BTDO-0089-2022 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（2）（时间120分钟） 一 、单项选择题（每小题2分，共30分） 1．下述说法中，哪一种正确（ ） (A)、热容C 不是状态函数 (B)、热容C 与途径无关 (C)、恒压热容C p 不是状态函数 (D)、恒容热容C V 不是状态函数 2．25℃时，将升O 2与升N 2混合成升的混合气体，该过程( ) (A)、?S > 0，?G < 0 (B)、?S < 0，?G < 0 (C)、?S = 0，?G = 0 (D)、?S = 0，?G < 0 。 3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不确定 4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( ) A. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0 B. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0 C. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0 D. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 0 5、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（ ） A. ΔG >ΔF B. ΔG <ΔF C. ΔG =ΔF D. ΔG 与ΔF 无法进行比较 6、下面有关统计热力学的描述，正确的是：（ ） (A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 ； (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 ； (C) 统计热力学是热力学的理论基础 ； (D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科 。 7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（ ） (A) W D = N !πN i g i /N i ！ ； (B) W D = N !πg i Ni /Ni ！ ； (C) W D = N !πg i Ni /Ni ； (D) W D = πg i Ni /Ni ！ 。 8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（ ） (A) y A = ； (B) y A < ； (C) y A > ； (D) 无法确定 。 9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（ ） (A) N 2 ； (B) O 2 ； (C) NO 2 ； (D) CO 。 10、注脚“1”代表298K 、p θ的O 2，注脚“2”代表298K 、2p θ的H 2，那 么（ ） (A) 2121，μμμμ≠≠； (B) 因为21μμ≠，1μ与2μ大小无法比较 ； (C) 2121，μμμμ=>； (D) 212 1，μμμμ<< 11、NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达平衡时,有( ) (A) C = 2，? = 2，f = 2 (B) C = 1，? = 2，f = 1 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分 得 分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 第一章气体的PVT性质 选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力, 分子本身无体积 答案：D 2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是 (A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别 (B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力 (D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化 答案：D 3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是 (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化 答案：C 4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律 答案：C 问答题 1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P 的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？ 初中物理实验操作考试试题及评分标准 一、试题及考试要求 考题一、用温度计测热水的温度 考试要求：（1）观察温度计的量程并记录；（2）测出热水的温度并 正确记录结果；（3）整理器材。 实验器材：温度计、暖瓶中的热开水、杯子。 考题二、用刻度尺测物理课本的宽度考试要求：（1）观察刻度尺的零刻度、量程、分度值并记录；（2）测出物理课本的宽度、并正确记录结果；（3）实验认真、尊重事实、整理器材。 实验器材：毫米刻度尺、物理课本等。 考题三、用天平称物体的质量 考试要求：（1）观察水平台上天平的称量以及游标尺上的分度值，并记录；（2）把游码放在标尺的零刻线处并调节横梁平衡；（3）能测出金属块的质量 并记录。 实验器材：天平和砝码、小铁块（或铝块）。 考题四、用量筒测已知质量小石块 的密度 考试要求：（1）观察量筒的分度值并记录；（2）用量筒测出石块的体积；求出书籍质量的石块的密度并 记录结果。 实验器材：量筒、小石块、玻璃杯、水、细线。 考题五、验证凸透镜成像规律 考试要求：（1）在光具座上按正确的顺序放置蜡烛、凸透镜、光屏；并调整凸透镜、光屏的高度，使它们 的中心与烛焰的中心大致在同一高度；（2）将蜡烛放在u>2f或f 一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107 1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。 4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3 物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多 物理化学部分 一、饱和蒸气压 1．断开机械泵的电源之前，一定要使安全瓶的活塞通_____后，方可断电源, 否则停机后机械泵内的油会倒吸入安全瓶中。 答：大气 2. 实验室最常用的是福廷式气压计，其刻度是以温度等于 273 K，纬度 45℃海平面的高度为标准的，所以气压计上直接读出的数值必须经过，，和等的校正后方才正确，在精密的工作中，必须进行上述校正工作。 答：仪器误差, 温度, 海拔高度, 纬度 3.液体饱和蒸气压与温度的关系可用Clausius-Clapeyron方程表示，该方程在什么条件 下才能应用？ 答：该方程的应用条件有三：①有一相是气相的纯物质的两相平衡封闭系统。②液固相体积忽略不计③气体看成理想气体。 4．测定液体饱和蒸气压的方法常用的有，，;等压管上配置冷凝器其作用是。 答：饱和气流法；动态法；静态法；冷凝水蒸气 二、双液系气液平衡相图 1. 在双液系气液平衡相图实验中，用来测量气液两相平衡温度的温度计位置应在（ C ） A. 气相中 B. 液相中 C. 一半浸在液面下,一半露在蒸气中 D. 任意位置 2．测量双液系沸点时，什么时候读数最好？( B ) A. 液体刚沸腾时 B. 温度计的读数稳定时 C. 长时间沸腾后 D. 收集室小球D中有液体产生时 3．双液系的沸点不仅与外压有关，还与双液系的有关。 答：组成 4．液体的沸点是指液体的蒸气压与相等时的温度。 答：外压 5．在测定二组分完全互溶体系的沸点－组成图的实验中，测定平衡时气、液两相的组成常用的仪器是，直接测定的物理量是。 答：阿贝折光仪；折射率 三、凝固点降低测量分子摩尔质量 1．下列因素与稀溶液凝固点降低值无关的是（ D ） A. 溶剂的种类 B. 溶剂的数目 C. 溶质的种类 D. 溶质的数目 2．指定了溶剂的种类与数目，稀溶液的凝固点降低值只取决于，而与溶质的种类无关。 答：溶质分子的数目 3．含非挥发性性溶质的双组分稀溶液的凝固点纯溶剂的凝固点。（填高于，等于，低于） 答：低于 4．在凝固点降低法测量摩尔质量的实验中，根据什么样的原则考虑加入溶质的量？太多太少影响如何？ 答：应保证溶液为稀溶液。加入溶质的量太多，溶液不是稀溶液，依数性难以成立；加入溶质的量过少，凝固点下降值过小，可能会导致误差偏大，不利于摩尔质量的计算。 四、金属相图 1．在热分析法测绘Sn-Bi二组分金属相图的实验中，若样品在冷却的过程中发生相变，则随时间的变化速率将发生改变，在步冷曲线上表现为 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 1 / 13实用精品文档 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。 （B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过 程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故 第二章热力学第一定律 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D 2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B 3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是 (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 4．涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0 则ΔH＜ΔU。 5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体 答案：D 6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 7．dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能 只与温度有关的非等容过程 答案：D 8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是 (A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程 答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真 空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W 得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0， 物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-? 7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电 导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（ ）。 《物理化学》练习题 一、填空题 1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量 的是 ；属于强度量的是 。 5. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 6. V Q U =?的应用条件是 。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此 过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。 14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量 为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和 811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大 于 在水中的溶解度。 19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮 的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态， 氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。 20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ= ，其标准态选为 。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。 22. 液体饱和蒸气压的定义是 。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是 。 大学-物理化学试题及 答案 物理化学试题 一、单选题 （每题2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-? 7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔 电导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 物理化学实验-试题-考试题目 物理化学实验1 4. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：( D ) (A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 11. 2 分(8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则：( B ) (A) α1=２α2(B) ２α1=α2 (C) α1=α2(D) α1≠α2 27. 2 分(8554)在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因是：( A ) (A) 防止在电极附近溶液浓度发生变化(B) 能准确测定电流的平衡点 (C) 简化测量电阻的线路(D) 保持溶液不致升温 28. 1 分(8556)测量溶液的电导时, 应使用： ( B ) (A) 甘汞电极(B) 铂黑电极(C) 银—氯化银电极(D) 玻璃电极 29. 1 分(8557)用电导法可以测量下列哪种溶液的平衡电离常数? ( B ) (A) CH3COONa (B) CH3COOH (C) CH3CH2OH (D) H2SO4(稀) 37. 5 分(8552)测定电解质溶液的电导常用__惠斯顿交流电桥________ 法，电导池常数的定义是____ K cell = l/A _____ ，它的测定方法是由交流电桥测已知电导率溶液的电阻得R，1/R= κ/K cell。 38. 2 分(8555)对溶液电导的测量时，由于离子在电极上放电，会产生极化现象，因此通常都是用较高___频率____ 的__交流_____ 电桥来测量的，所用的电极均镀以___铂黑____ 以减少极化作用。 43. 10 分(8413)现要安装一个50℃以下的恒温水槽, 应如何考虑下列问题： ①需要有哪些部件? ②如何配置恒温槽各部件? ③恒温槽放在20℃的实验室内, 欲控制25.0℃的恒温温度。恒温槽在 25.0℃时 的散热速率是0.060℃·min-1, 恒温槽内盛水10.0 dm3, 问应使用多少瓦的控温加热器为好? 己知1 dm3水为1000 g , 水的热容为4.184 J·g-1·K-1。 物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干 时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。 物理化学实验考题01-06 物理化学部分 一、饱和蒸气压 1．断开机械泵的电源之前，一定要使安全瓶的活塞通_____后，方可断电源, 否则停机后机械泵内的油会倒吸入安全瓶中。 答：大气 2. 实验室最常用的是福廷式气压计，其刻度是以温度等于 273 K，纬度 45℃海平面的高度为标准的，所以气压计上直接读出的数值必须经过，，和等的校正后方才正确，在精密的工作中，必须进行上述校正工作。 答：仪器误差, 温度, 海拔高度, 纬度 3.液体饱和蒸气压与温度的关系可用Clausius-Clapeyron方程表示，该方程在什么条件下才能应用？ 答：该方程的应用条件有三：①有一相是气相的纯物质的两相平衡封闭系统。②液固相体积忽略不计③气体看成理想气体。 4．测定液体饱和蒸气压的方法常用的 有，， ; 等压管上配置冷凝器其作用是。 答：饱和气流法；动态法；静态法；冷凝水蒸气二、双液系气液平衡相图 1. 在双液系气液平衡相图实验中，用来测量气液两相平衡温度的温度计位置应在（ C ） A. 气相中 B. 液相中 C. 一半浸在液面下,一半露在蒸气中 D. 任意位置 2．测量双液系沸点时，什么时候读数最好？( B ) A. 液体刚沸腾时 B. 温度计的读数稳定时 C. 长时间沸腾后 D. 收集室小球D中有液体产生时 3．双液系的沸点不仅与外压有关，还与双液系的有关。 答：组成 4．液体的沸点是指液体的蒸气压与相等时的温度。 答：外压 5．在测定二组分完全互溶体系的沸点－组成图的实验中，测定平衡时气、液两相的组成常用的仪器是，直接测定的物理量是。答：阿贝折光仪；折射率 三、凝固点降低测量分子摩尔质量 1．下列因素与稀溶液凝固点降低值无关的 是（ D ） A. 溶剂的种类 B. 溶剂的数目 C. 溶质的化学专业物理化学上册期末考试试卷时间分钟
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