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分析化学模拟试题1

分析化学模拟试题1一、单选题（每小题2分，共50分）

1、下列论述中正确的是（ D ）

A系统误差呈正态分布B偶然误差具有单向性C置信度可以自由度来表示D标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（ C ）

A [H+] = 1.50×10-2（3位）

B c = 0.1007mol·L-1（4位）

C lgK Ca-Y = 10.69（4位）

D pH = 8.32（2位）

3、可以减少偶然误差的方法是（ B ）

A 作空白实验

B 增加平行测定次数

C 进行仪器校正

D 作对照实验

4、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（ A ）

A 滴定体积减小

B 滴定体积增大

C 对测定无影响

D 偶然误差

5、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（ A ）

A t 检验法

B F 检验法

C Q 检验法

D u检验法

6、H2A的pK a1 = 3.0， pK a2 = 7.0。溶液中当[H2A] = [A2-]时的pH值是（ C ）

A 2.5

B 4.0

C 5.0

D 10.0

7、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（ B ）

A 甲基橙

B 酚酞

C 甲基红

D 溴酚蓝

8、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（ C ）

A H3PO4 - Na2HPO 4

B H2CO3 - CO32-

C (CH2)6N4H+ - (CH2)6N

4 D NH3

+CH

2COOH – NH2CH2COO

9、下列0.10mol·L-1的碱能用HCl作直接滴定的是（ D ）

A 六次甲基四胺（pK b = 8.85）

B 三乙醇胺（pK b = 6.24）

C 苯甲酸钠（pK a = 4.21）

D 氨水（pK b = 4.74）

10、在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，已知lgK MY = 18.0，且已计算出aM(NH3) = 105.2，aM(OH) = 102.4，aY(H) = 100.5，则在此条件下，lgK'MY为（ D ）

A 9.9

B 12.3

C 15.1

D 12.8

11、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是（ C ）

A 偏高

B 偏低

C 基本上无影响

12、已知lgK MnY = 13.87和下表数据

若用0.01mol·L-1 EDTA滴定0.01mol·L Mn溶液，则滴定时最高允许酸度为（ C ）

A pH ≈ 4

B pH ≈ 5

C pH ≈ 6

D pH ≈ 7

13、用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单

一

的方法是（ D ）

A 沉淀分离法

B 溶剂萃取法

C 络合掩蔽法

D 控制酸度法

14、用0.020mol·L-1EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgK MY=16.5，lga M=1.5，lg a Y=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为（ B ）

A 0.1%

B 3%

C -0.1%

D -3%

15、已知，pH = 2.0 时，该电对的条件电位为（ A ）

1.32 B

2.64 C 5.28 D 10.56

16、在pH = 1.0的0.1 mol·L-1EDTA介质中，Fe3+/Fe2+的条件电位与其标准电极电位相比（ A ）

C D 无法比较

17、已知，，那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值（lgK）为（ C ）

A -21.02

B 31.53

C 21.02

D 10.51

18、某含MnO的矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时，MnO42-岐化为MnO4-和MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，nMnO : nFe2+为（ B ）

A 2 : 3

B 10 : 3

C 3 : 10

D 3 : 5

19、当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为（ B ）

A 均相成核作用为主

B 异相成核作用为主

C 定向聚集

D 不定向聚集

20、下列说法中，违反晶形沉淀条件的是（ A ）

A 沉淀可在浓溶液中进行

B 沉淀应在不断搅拌下进行

C 在沉淀后放置陈化

D 沉淀在热溶液中进行

21、下列说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是（ C ）

A 非单色光

B 介质的不均匀性 C

检测器的光灵敏范围 D 溶液中的化学反应

22、在光度分析中，若试剂溶液有颜色，则参比溶液应选择（ B ）

A 蒸馏水

B 试剂溶液

C 被测试液

D 退色溶液

23、在A = abc 方程式中，当c以mol·L-1表示，b以cm表示时，a称为（ A ）

A 摩尔吸光系数

B 吸光系数

C 桑德尔指数

D 比例系数

24、紫外及可见吸收光谱由（ C ）

A 原子外层电子跃迁产生

B 分子振动和转动产生

C 价电子跃迁产生

D 电子能级振动产生

25、下列说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是（ B ）

A 非单色光

B 介质的不均匀性 C

检测器的光灵敏范围 D 溶液中的化学反应

二、填空题（每小题2分，共20分）

二

三

1、 1、若试样的分析结果的精密度很好，但准确度不好，说明分析过程中——偶然误差小，系统误差大——。

2、K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+的反应式为：Cr 2O 72++6Fe 2++14H + = 6Fe 3++2Cr 3+

+7H 2O ，该滴定反应的计量点电位的正确的计

算式为————。

3、以溴酸钾—碘量法测定苯酚纯度时，有Br 2逃逸，则测定结果将偏——偏高——（答偏低、偏高或不变）

4、pH = 5.0时，用EDTA 溶液滴定含有Zn 2+、Al 3+、Mg 2+和大量F -等离子的溶液，已知lgK AlY = 16.3，lgK ZnY

16.5，lgK MgY = 8.7，

pH = 5.0时，lgaY(H) = 6.5，则测得的是——Zn

2+的含量——离子的浓度

、Ag 2S 的K sp = 2.0×10-48

，其在纯水中的溶解度计算式为————。 6、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是——总体平均值和标准偏差

——。

7、浓度为0.01mol.L -1

的硼砂水溶液的质子条件是——[H +] = [OH -] + [H 2BO 3-] – [Na +]——。 8、EDTA 的酸效应是指——由于H +的存在而导致

EDTA 参加主反应能力降低的现象——。 9、在比色分析中，用1cm 的比色皿测得的透光率为T ，若改用2cm 的比色皿测得的透光率为——

——。

10、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应当是——热，稀，慢，搅，陈——。三、计算题（每小题10分，共30分）

1、分别用4d 法、格鲁布斯法（P=95%）和Q 检验法（P=90%）判断下面这组数据（%）中的60.27是否应予舍去？60.22，60.23，60.15，60.24，60.21，60.20，60.27，60.20，60.25，60.23。（P = 95% 时，T 表= 2.18；P = 90% 时，Q 表= 0.41）

1、解：（1）4d 法：除去可疑值60.27后，剩余9个数据：

； s=0.03；；；；

故60.27应予保留。

（2）格鲁布斯法

将这组数据从小到大排列为：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，

60.23，60.24，60.25，60.27。 s=0.033；

；

P = 95% 时，T 表= 2.18＞T ，故60.27应予保留。（3）Q 检验法

将这组数据从小到大排列为：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27 ；

四

；

P = 90% 时，Q 表= 0.41＞Q ，故60.27应予保留。

2、计算0.10mol·L -1

CH 2ClCOOH （pKa=2.86）溶液的pH 值和0.10mol·L -1

NH 4Ac 溶液的pH 值（HAc 的pKa=4.76，NH 3的pKb=4.75）

2、解：

（1）CH 2ClCOOH 的pKa=2.86 C Ka =0.10×10

-2.68

=10

-3.68

≥25K W

用近似式求解:

=1.11×10-2

mol·L -1

故：pH=1.96。

（2）HAc 的pKa=4.76，NH 4+

的pKa= 9.25

所以：pH=7.00。

3、称取制造油漆的填料红丹（Pb 3O 4）0.1000g, 用盐酸的溶解，调节溶液至弱酸性，在热时加入0.01667mol·L -1

K 2Cr 2O 7

标准溶液25.00ml, 析出PbCrO 4沉淀： 2Pb 2++Cr 2O 72-+H 2O ＝2PbCrO 4↓+2H +

冷却、过滤后，沉淀用稀盐酸溶解，加入过量

KI ，用0.1000mol·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液12.00ml 滴定至终点，求试样中Pb 3O 4的百分含量。（MPb 3O 4 = 685.6g·mol -1

）

3、解：

Pb3O4 + 8H+ = 3Pb2+ + 4H2O

2Pb2+ + Cr2O72- + H2O ＝ 2PbCrO4↓+2H+

2PbCrO4↓+ 2H+ = 2Pb2+ + Cr2O72- + H2O

Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O

I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-

故：1Pb3O 4～3Pb2+～3PbCrO4～3/2Cr2O72-～9/2I2～9S2O32-

模拟试题2一、单选题（每小题2分，共50分）

1、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（ C ）

A V≤10mL

B 10mL＜V＜15Ml

C V≥20mL

D V＜20mL

2、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（A）

A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水

B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠

C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶

D 用于标定溶液的基准物质吸湿

3、下列叙述中正确的是（D）

A 偏差是测定值与真实值之间的差值

B 算术平均偏差又称相对平均偏差

C 相对平均偏差的表达式为

D 相对平均偏差的表达式为

4、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（C）

A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大

B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽

C 平均值的数值越大，置信区间越宽

D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小

5、二乙胺五乙酸（H5L）的pK a1～pK a5分别1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-组分浓度最大时的pH值（B）

A 2.87

B 6.53

C 9.62

D 3.62

6、用三乙醇胺（pKb = 6.24）配成的缓冲溶液，其pH缓冲范围是（D）

A 3～5

B 4～6

C 5～7

D 7～9

7、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定

0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（A）

A 8.0～9.7

B 7.0～10.0

C 6.0～9.7

D 6.0～10.7

8、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（A）

五

A 0.1mol·L-1 HCl溶液

B 0.1mol·L-1 NH3·H2O

C 0.1mol·L-1 HAc溶液

D 1mol·L-1 HAc + 1mol·L-1 NaAc溶液

9、当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若ａM(L)＞1，则表示（C）

A M与Y没有副反应

B 可以忽略M与Y的副反应

C M与Y有副反应

D [M] = [M']

10、当用EDTA直接滴定无色金属离子时，终点呈现的颜色是（ B ）

A 游离指示剂的颜色

B EDTA - 金属离子络合物的颜色

C 指示剂 - 金属离子络合物的颜色

D 上述A与B的混合色

11、于25.00mL 0.020mol·L-1Zn2+溶液中，准确加入0.020mol·L-1EDTA溶液25.00mL，当溶液pH=5.0时，pZn为（已知lgK ZnY = 16.50，pH=5.0时，lgaY(H) = 6.45）（ A ）

A 6.03

B 8.25

C 5.03

D 7.25

12、用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E≤0.1%，ΔpM = ±2，且M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgK MY - lgK NY应大于（ C ）

A 5

B 6

C 7

D 8

13、以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除Fe3+的干扰，直接滴定盐酸，应加入的试剂是（ B ）

A 沉淀分离法

B 溶剂萃取法

C 络合掩蔽法

D 控制酸度法

14、在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn-EDTA配合物中EDTA组分，需使用的标准溶液是（ B ）

A Pb(NO3)2溶液

B Bi(NO3)3溶液

C CdSO4溶液

D CaCl2溶液

15、在氢离子浓度1mol·L-1的酸性溶液中，，则0.1000mol·L-1 K2Cr2O7的半还原电位为（ D ）

A 1.00V

B 1.01V

C 1.45V

D 0.98V

16、用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以TiCl3还原Fe3+后加入钨酸钠，其作用是（ C ）

A 氧化过量的SnCl 2

B 氧化过量的TiCl 3

C 指示Fe3+已全部还原

D 催化过量Ti3+的氧化反应

17、某对称氧化还原反应为：2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+，，，当反应达到计量点时的电位值是（ B ）

A 1.20

B 1.41

C 1.34

D 1.27

18、影响沉淀聚集速度大小的主要的因素是（ D ）

A 离子大小

B 物质的极性

C 溶液的浓度

D 相对过饱和度

19、在重量分析中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是（ A ）

A 冷水

B 含沉淀剂的稀释液

C 热的电解质溶液

D 热水

20、下列有关沉淀转化的叙述中错误的是（ C ）

A 同类型沉淀，由K sp大的转化为K sp小的很容易进行

六

B 沉淀转化常用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀

C AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀

D BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO3

21、入射光的波长会影响有色络合物的（ D ）

A 稳定常数

B 浓度

C 活度

D 摩尔吸光系数

22、比色分析中，用2cm的比色皿测得透光率为T，若改用1cm的比色皿测得的透光率为（ A ）

A 2T

C T 2 D

23、已知某些显色体系的桑德尔灵敏度S为0.022g/cm2，Cu的相对原子质量为63.35，则吸光系数（L/g·cm）为（ B ）

A 45.5

B 55.5

C 110

D 11.0

24、可见光分子光谱法中可选用的光源是（ D ）

A 氟灯

B 空心阴极灯

C 硅碳棒

D 钨灯

25、若分光光度计的仪器测量误差T = 0.01，当测得透光率T = 70%时，其测量引起的浓度相对误差为（ B ）

A 2%

B 4%

C 6%

D 8%

二、填空题（每小题2分，共20分）

6、标定NaOH的溶液的基准物质是——邻苯二甲酸氢钾——。

7、浓度为0.10 mol.L 的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是——3.45——。

8、在金属离子M和N的等浓度的混合溶液中，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求——lgCK'my≥6——。

9、用草酸钠标定高锰酸钾溶液的浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果——偏低——。（答偏低、偏高或不变）

10、用EDTA滴定Bi时，消除Fe3+的干扰宜采用加入——抗坏血酸——。

三、计算题3、在pH = 10的氨性缓冲溶液中，[NH3]为0.20 mol·L-1，以2.0×10-2mol·L-1EDTA溶液滴定2.0×10-2mol·L-1 Cu2+，计算化学计量点时的pCu'sp。（已知Cu-NH3的lgβ1～β5分别为4.31，7.98，11.02，13.32，12.86；lgK CuY=18.80；pH=10时，lgaY(H)=0.45，lgaCu(OH)=1.7）

3、解：sp时，c sp Cu = cCu/2 = 1.0×10-2(mol·L-1)

[NH3]sp = 0.10 mol·L-1

aCu(NH3) = 1 + β1[NH3] + β2[NH3]2+β3[NH3]3+β4[NH3]4 + β5[NH3]5

= 1 + 104.31×10-1.00 +107.98×10-2.00 +1011.02×10-3.00 +1013.32×10-4.00+1012.86×10-5.00

= 1 + 103.31 +105.98+108.02 +109.32 +107.86≈109.36

故：aCu = aCu(NH3) + aCu(OH) – 1 = 109.36 + 101.7–1≈109.36

lgK'CuY = lgK'CuY - lgaCu - lgaY(H) = 18.80 – 9.36 – 0.45 = 8.99

所以：pCu’ = 1/2 (lg'CuY + p c sp Cu ) = 1/2 (8.99+2.00) = 5.50

七

模拟试题3一、单选题（共20题，2分/题，共40分）

1、偏差是衡量（ A ）

A 精密度

B 置信度

C 准确度

D 精确度

2、下列论述中最能说明系统误差小的是（ D ）

A 高精密度

B 标准偏差大

C 仔细校正过所有砝码和容量仪器

D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致

3、算式的有效数字位数为（ A ）

A 2位

B 3位

C 4位

D 5位

4、欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用（ B ）

A 先用t检验，后用F 检验

B 先用F检验，后用t检验

C 先用Q检验，后用t 检验

D 先用u检验，再用t检验

5、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量，则(mol·L-1)为（ D ）

A 0.2400

B 0.03000

C 0.06000

D 0.1200

6、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0－9.7。用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围将是（ B ）

A 6.0～7.0

B 6.0～9.7

C 7.0～10.7

D 8.0～9.7

7、0.10mol·L-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是（ A ）

A pH1=pH 2

B pH1＞pH 2

C pH1＜pH2

8、用0.10mol·L-1HCl滴定0.10mol·L-1 NH3水至计量点的质子条件是（ C ）

A [H+]=[OH－]+0.05－[NH3]

B [H+]=[OH－]－0.05+[NH4+]

C [H+]=[OH－]+[NH3]

D [H+]=[OH－]+0.05－[NH4+]

9、浓度为0.10mol·L-1的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（ B ）

A 4.45

B 3.48

C 10.58

D 12.58

10、NaOH滴定H3PO4(pK a1～pK a3分别为2.12，7.20，12.36)至产物为Na2HPO4，应选用的指示剂是（ D ）

A 甲基橙

B 甲基红

C 酚酞

D 百里酚酞

11、当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若αM(L)=1表示（ A ）

A 与L 没有副反应

B M与L 的副反应相当严重

C M 的副反应较小

D [M']=[M]

12、铬黑T（EBT）与Ca2+的络合物的稳定常数K ca－EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数K H1=1011.6，K H2＝106.3。在pH=10.0时，EBT作为滴定Ca2+的指示剂，在颜色转变点的pCa t值为（ D ）

A 5.4

B 4.8

C 2.8

D 3.8

八

13、用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA 溶液的浓度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。问对测定结果的影响是（ B ）

A 偏低

B 偏高

C 没有影响

14、在pH=9.0时，以0.0200mol·L-1 EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1 Cu2+溶液，当加入100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（ A ）

A pCu'=lgK'CuY

B pCu'=pK'CuY

C lg[Cu2+]=lgK'CuY

15、0.020mol.L EDTA和2.0×10－4mol·L-1Cu(NO3)2溶液等体积混合，当pH=6.0时，溶液中游离Cu2+离子的浓度为（已知lgK CaY=18.8，pH=6.0时，lgαY(H)=4.65）（ C ）

A 7.1×10－18mol·L -1

B 7.1×10－16mol·L -1

C 7.1×10－17mol·L -1

D 4.57×10－6mol·L-1

16、用0.020mol·L-1Zn2+溶液滴定0.020mol·L-1EDTA溶液，已知lgK ZnY=16.5，lgαZn=1.5，lgαY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为（ C ）

A 0.1%

B －0.1%

C 3%

D －3%

、已知那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值（lgK）为（ D ）

C D

18、已知在1mol·L-1HCl 溶液中，，，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时体系的电位值，结果表明（ C ）

A 0.50V，0.41V，0.32V，计量点前后电位改变相等。

B 0.50V，0.41V，0.32V ，计量点前后的电位高于计算点后的电们。

C 0.23V，0.32V，0.50V ，计量点前后位改变不等，这是由Fe3+/Fe2+与Sn4－/Sn2+两电对的电子改变数不等。

D 0.17V，0.32V，0.56V，计量点前后电位改变不等，这是由于铁电对的条件电位高于锡电对的条件电位。

19、MnS的Ksp=2.0×10－10，其中水中的溶解度的计算式为（ C ）

A MnO4－

C D

20、若分光光度计的仪器测量误差△T=0.01，当测得透光率T=70%，则其测量引起的相对误差为（ B ）

A 2%

B 4%

C 6%

D 8%

二、填空题（共10题，2分/题，共20分）1、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是——标准偏差σ和总体平均值μ——。

2、对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据——4d法、Q检验法和Grubbs法-——方法来判断。

3、标定NaOH溶液的基准物质是——二水合草酸（H2C2O4·2H2O）或邻苯二甲酸氢钾——。

4、浓度为cmol·L-1的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是——[H+]=[OH－]+C+[SO42-]+[HCOO－]或[H+]=[OH

－]+[HSO

4-]+2[SO

2-]+[HCOO－]——。

九

5、含0.100mol·L-1HAc（Ka=1.8×10－5)－0.0020mol·L-1 NaAc溶液的pH值——3.17——。

6、在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的溶液中Pb2+。已知lgK PbY=18.0，lgαY(H)=6.6，

lgαPb(Ac)=2.0，在计量点时，溶液中pPb'值应为——6.2——。

7、以1.0×10－3mol·L-1络合剂滴定1.0×10－3mol·L-1金属离子Mn+，根据下表pH与lgαL(H)的数值（设络合物ML的稳定常数K ML=1014.0）

指出采用金属指示剂可以准确滴定Mn的pH值是——pH=8.0～10.0——。

8、已知，，则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在计量点时溶液中C Fe3+/C Fe2+值为——2.76×106——。

9、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是——物质的极性——。

10、已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.022μgCu/cm2，铜的相对原子质量为63.55，则吸光系数为——45.5——

L/g·cm。

三、名词解释（共5题，3分/题，共15分）

1、分布分数：某型体的平衡浓度与分析浓度（总浓度）之比，用符号δ表示。

2、条件电势：是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都为1mol·L-1时，校正了离子强度与各种副反应影响后的实际电势，在条件一定时为常数，用符号E0o表示。

3、有效数字：实际能测到的数字，包括全部确定的数字和一位可疑数字。

4、终点误差：滴定终点与化学计量点不一致引起的误差。

5、副反应系数：为未参加主反应组分的浓度[X'] 与平衡浓度[X]的比值，用a表示

四、简答题（共2题，5分/题，共10分）

1、已知lgK CaY=10.69，lgK MgY=8.7，lgK Ca-EBT=5.4，lgK Mg-EBT=7.0。试说明为何在pH=10的溶液中用EDTA滴定Ca2+时，常于溶液中先加入少量的MgY？能否直接加入Mg2+，为什么？

1、滴定前：MgY + EBT + Ca → CaY + Mg-EBT

终点时：Mg-EBT+Y →MgY+EBT，不能够直接加入Mg2+，因为直接加入会消耗滴定剂Y；由上式可知，滴定前加入的MgY与终点时生成的MgY的量相等，所以不会产生误差。

2、简述分光光度计的主要构件和应用双波长光度分析法时波长选择原则。

2、由光源、单色器、样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成。待测组分在两波长处的吸光度之差A要足够大，干扰组分在两波长的吸光度应相等，这样用双波长测得的吸光度差只与待测组分的浓度成线性关系，而与干扰组分无关。

五、计算题（共2题，第1题7分，第2题8分，共15分）

1、移取HCl－FeCl3试液25.00毫升，在pH=1.5时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02012mol·L-1EDTA滴定，耗去20.04毫升。另取25.00毫升试液，加入20.04毫升上述EDTA掩蔽Fe3+，以甲基红为指示剂，用0.1015mol·L-1naOH滴定，耗去32.50毫升。求C Fe2+和C HCl。

一〇

1、解：（CV）Fe3+ =（CV）EDTA

CFe3+×25.00=0.02012×20.04 （1分）

CFe3+ = 0.01629mol·L-1（1分）

因Fe3+ + H2Y2- = FeY- + 2H+

=（0.1015×32.50-2×0.02012×20.04）/25.00=0.09969mol·L-1（式子3分，结果2分）C

HCl

2、某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104

（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）。2、解：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小。

已知b=1，ε＝1.68×104，根据A=εbc

c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5（mol·L-1）（3分）

100ml有色溶液中Cu 的含量为：

m = cVM ＝2.58×10-5×100×10-3×63.5＝1.64×10-4（g ）（1.5分）

已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：(1.64×10-4/ms)×100=0.12

m s=0.14g （1.5分）

模拟试题4一、单选题（共20题，2分/题，共40分）

1、误差是衡量（ C ）

A 精密度

B 置信度

C 准确度

D 精确度

2、定量分析中精密度和准确度的关系是（ B ）

A 准确度是保证精密度的前提

B 精密度是保证准确度的前提

C 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度

D 分析中，首先要求精密度，其次才是准确度

3、下面结果应以几位有效数字报出（ D ）

A 5位

B 3位

C 4位

D 2位

4、下述情况，使分析结果产生负误差的是（ D ）

A 用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠

B 用于标定溶液的基准物质吸湿

C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶

D 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水

5、基准物质NaCl常用于标定的物质是（ D ）

A Pb(NO3)2溶液

B AgNO3溶液

C Bi(NO3)3溶液

D 间接标定NH4SCN溶液

一一

6、DTA滴定金属离子时，当浓度均增大10倍，突跃大小变化是（ B ）

A 2个pM 单位

B 1个pM 单位

C 0.5个pM 单位

D 突跃大小不变

7、H3AsO4的pK a1～pK a3分别为2.20，7.00，11.50。pH=7.00的H3AsO4的主要平衡关系式是（ B ）

A H2AsO4=H2AsO4-

B H3AsO4-=HAsO42-

C H3AsO42-=AsO43-

D H3AsO4＞H3AsO4-

8、浓度为cmol·L-1(NH4)2CO3溶液质子条件是（ B ）

A [H+]=[OH－]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3]

B [H+]=[OH－]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]

C [H+]=[OH－]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3]

D [NH3]=[HCO3-]

9、浓度为0.020mol·L-1的NaHSO4（Pk a2=2.0）溶液的pH是（ C ）

A 4.0

B 3.0

C 2.0

D 1.0

10、下面0.10mol·L-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析（ B ）

A HCOOH（pKa=3.45）

B H3BO3（pKa=9.22）

C NH4NO3（pKb=4.74）

D H2O2（pKa=12）

11、采用EGTA（乙二醇二乙醚二胺四乙酸）作为络合滴定剂的主要优点是（ A ）

A 可在大量Mg2+存在下滴定Ca 2+

B 可在大量Ca2+存在下滴下Mg2+

C 滴定Cu2+时，Zn2+，Cd2+等不干扰

D 滴定Ni2+，Mn2+等不干扰

12、铬黑T（EBT）为一有机弱酸，其pK a1=6.3，pK a2=11.6，Mg2+－EBT络合物的稳定常数与lgK Mg－EBT=107.0。当pH=10.0时，Mg2+－EBT络合物的条件稳定常数K'Mg－EBT为（ A ）

A 2.5×105

B 5.0×105

C 2.5×106

D 2.5×104

13、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求（ C ）

A pH=pK'MY

B K'MY＜K'Min

C lgK MY－lgK NY ≥6

D NIn与HIn颜色应有明显差别

14、在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+至计算点时，以下关系正确的是（ B ）

A [Zn2+]=[Y4－]

B [Zn2+']=[Y']

C [Zn2+]2= C .[Zn2+']2=

15、于50.00m l 0.0200mol·L-1 Ca2+溶液中，准确加入0.0200mol·L-1EDTA 溶液50.00ml，当溶液pH=12.0时，溶液中游离Ca2+离子的浓度为（已知lgK CaY=10.69；pH=12.0时，lga Y(H)=0.01）（ C ）

A 9.14×10－7mol·L -1

B 2.78×10－7mol·L-1

C 4.57×10－7mol·L -1

D 4.57×10－6mol·L-1

16、用0.020mol·L-1Zn2+溶液滴定0.020 mol·L-1EDTA溶液，已知lgK ZnY=16.5，lgαZn=1.5，lgαY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为（ C ）

A 0.1%

B －0.1%

C 3%

D －3%

17、已知，那么该电对的条件电位与pH之间的关系式为（ B ）

一二

C D

18、（1）用0.1mol·L-1 KMnO4溶液滴定0.05mol·L-1Fe2+溶液。

（2）用0.001mol·L-1KMnO4溶液滴定0.005mol·L-1 Fe2+溶液。试判断上述两种情况下滴定突跃的大小是（ C ）

A （1）＞（2）

B （1）＜（2）

C （1）=（2）

19、难溶化合物MmAn，当不考各种副反应时，其溶解度计算式为（ C ）

A B

C D

20、用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差法测定，以C1为参比，测试液的透光率为（ C ）

A 40%

B 50%

C 60%

D 70%

二、填空题（共10题，2分/题，共20分）

1、检验两组结果是否存在显著性差异采用________检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用————检验法。t检验法；F检验法

2、常量分析的试样质量范围是—＞0.1g———

3、可用基准物质来标定HCl溶液————Na2CO3、硼砂等。

4、浓度c1mol·L-1HAc－c2mol·L-1NaAc溶液的质子条件是——[H+]=[OH－]+[Ac－]－[Na+]或[H－]+c2=[OH－]+[Ac－]——。

5、用NaOH滴定H3PO4（pK a1～pK a3分别为2.12，7.20，12.36）至第二计量点，pH值为——pH=9.7——。

6、0.020mol·L-1 EDTA和2.0×10－4mol·L-1Cu(NO3)2溶液等体积混合，当pH=6.0时，溶液中游离Cu2+离子的浓度为——7.1×10－17mol·L-1（已知lgK CaY=18.8，pH=6.0时，lgαY(H)=4.65）。

7、已知lgk ZnY=16.5和下表数据

若用0.01mol·L-1 EDTA滴定0.01mol·L Zn溶液，则滴定时最高允许酸度是——pH≈4——。

8、若两电对的电子转称移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于——0.27V ——。

9、晶形沉淀的沉淀条件是——稀、搅、慢、热、陈——。

10、在光度分析中，选择参比溶液的原则是——根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择——。

三、名词解释（共5题，3分/题，共15分）

1、分布分数：某型体的平衡浓度与分析浓度（总浓度）之比，用符号δ表示

2、平均值的置信区间：在一定置信度下，以平均值为中心，包括总体平均值μ的范围。

3、桑德尔灵敏度：表示的是A=0.001时，单位截面积光程内，所能检测出来的吸光物质的最低含量，以μg/cm2表示。

4、滴定度：每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量，用符号T A/B表示

5、副反应系数：为未参加主反应组分的浓度[X']与平衡浓度[X]的比值，用a表示。

四、简答题（共2题，5分/题，共10分）

1、分别简单阐述酸碱滴定指示剂，络合滴定指示剂，氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理。

1、答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I2，与淀粉显兰色。沉淀滴定指示

一三

剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。

2、试分析重铬酸钾测定铁矿石中全铁时硫磷混酸的作用。

答：（1）控制酸度（1分）；（2）与Fe3+形成稳定的Fe(HPO4)2-,降低了Fe3+/Fe2+电对的电极电势，使滴定突跃范围增大（2分）；（3）与Fe3+形成稳定的Fe(HPO4)2-，消除Fe3+的黄色，有利于终点颜色的观察（1分）

五、计算题（共2题，第1题8分，第2题7分，共15分）

1、在pH=5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol·L-1 EDTA滴定浓度均为0.020mol·L-1的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的[I-] = 1.0mol·L-1。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH = 5.0时，lgK'CdIn = 4.5，lgK'ZnIn = 4.8；CdI42-的lgβ1～ lgβ4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgK ZnY = 16.5，lgK CdY = 16.64。要求TE≤0.3%，ΔpM=±0.2。）

1、解：（1）a Cd(I) = 1+ 102.1 + 103.43 + 104.49 + 105.41 = 105.46 （1分）

[Cd2+]sp = 0.010/105.46 = 10–7.46mol·L-1 pCd sp = 7.46 （2分）

因为此时，[Cd2+]sp：[Cd2+]ep，故Cd2+被掩蔽，不与XO显色，因而不产生干扰，可以滴定Zn2+。（1分）

(2) a Y(Cd) = 1+ 1016.64，10–7.46 = 109.18，a Y = a Y(Cd) +a Y(H)–1 = 109.18（1分）

lgK ZnY= 16.5 – 9.18 = 7.32，pZn sp = 1/2 (7.32 + 2.0) = 4.66，ΔpZn = 4.8 – 4.66 = 0.14 （2分）

可以用XO作指示剂准确滴定Zn2+ （1分）

2、某酸碱指示剂在水中存在如下平衡，HIn=H+In，HIn在420nm处有最大吸收，In在650nm处有最大吸收，在该两波长下，吸收互不干扰，今配有pH1=4.00及pH2=5.00两溶液。在650nm处测得吸光度分别为A1=0.200，A2=0.300，求该指示剂的理论变色点。2、解：指示剂的理论变色点[HIn]=[In-]，pH=pKa （1分）

Ka=[H+][In-]/[HIn]，pH=pKa+lg（[In-]/[HIn]）= pKa+lg｛[In-]/（c-[In-]）｝，① （1分）

设c对应的吸光度为A，c=A/εb②，

依题意有：[In-]1=A1/εb③，[In-]2=A2/εb④，

pH1=4.00，pH2=5.00时，把②③④代入①有：

pH1=pKa+lg（A1/A- A1）

pH2=pKa+lg（A2/A- A2）（3分）

解得：pKa=3.77，A=0.318 （2分）

一四

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

分析化学试题1(含答案)

分析化学试题1（含答案）一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )

C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ）、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;

南中医分析化学题库1

配位滴定法（一）判断题（）1．以EDTA为滴定剂的配位滴定应用最广的原因是其配位比简单。（）2．在EDTA配位滴定中，酸度越高，配合物的稳定性越高，滴定曲线的pM突跃范围越宽。（）3．在EDTA配位滴定中，金属指示剂的应用条件之一是指示剂本身的颜色与金属离子和指示剂所形成的配合物颜色有显著不同。（）4．用普通软质玻璃瓶较长时间贮存EDTA标准溶液，EDTA浓度会增高。（）5．配位反应的稳定常数越大，生成配合物的稳定性越高。（）6．配位滴定法常用的指示剂是铬酸钾。（）7．金属指示剂也可作酸碱指示剂。（）8．配位滴定法中，滴定突跃不因用较稀的溶液进行而受影响。（）9．EDTA与金属离子形成配离子的反应中，其反应式为M+Y≒MY时，则其平衡常数称为不稳定常数。（）10．通常将logC·K MY'≥6作为判断能否准确进行配位滴定的界限。（）11．金属离子指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们能与许多金属离子生成与原来颜色不同的配合物。（）12．水硬度的测定常采用氧化还原滴定法。（二）单选题 1．在不同pH值溶液中，EDTA的主要存在形式不同。在何种pH值下，EDTA主要以Y4－形式存在？（） A．pH＝2 B．pH＝4 C．pH＝6 D．pH＝8 E．pH＝11 2．EDTA能与多种金属离子进行配位反应。在其多种存在形式中，以何种形式与金属离子形成的配合物最稳定（） A．H2Y2－B．H3Y－C．H4Y D．Y4－E．HY3－ 3．影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应。酸效应是指（） A．加入酸使溶液酸度增加的现象B．酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C．酸能使金属离子配位能力降低的现象D．酸能抑制金属离子水解的现象 E．酸能使配位体配位能力降低的现象 4．与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是（）

分析化学试题库

分析化学试卷一学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________ 一、填空题，每空1分，共15分 1、有效数字是________。 2、在实际溶液中，除M n+外，还常存在M(OH)n-i i (i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值。 3、采用________方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。 4、有限次测量数据的分布规律可用________表示。 5、Fe(OH)3重量法测得Fe 3+时，宜用__________为洗涤液。 6、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是___________。 7、盐效应会使沉淀的溶解度________。 8、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。 9、在络合滴定中，所用的EDTA 溶液是Na 2H 2Y 溶液，其pH 的计算式是___________。 10、以Al(OH)3为载体使Fe 3+和TiO 2+共沉淀是__________共沉淀。 11、沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO 3溶液。 12、频数分布形象直观地表示出测量值________的统计规律。 13、已知V Fe Fe 68.023/'=++-θ?，V Sn Sn 14.024/'=++-θ?,0.050mol?L -1 SnCl 210mL 与0.10mol?L -1 FeCl 320mL 相混合，平衡时体系的电位是_________V 。 14、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H +]与[OH -]的乘积将_______。 15、已知V Cu Cu 159.0/2=++-θ?,K spCuI =1.1× 10-12，则=+-CuI Cu /2θ?_______。第2部分：单选题，每题2分，共32分 1、以下试剂能作为基准物的是-------------------------------------------( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 2、每100 mL 人体血浆中,平均含K +18.0mg 和Cl -365 mg 。已知M (K +)= 39.1 g/mol, M (Cl -) = 35.5 g/mol 。血浆的密度为1.0 g/mL 。则血浆中K +和Cl -的浓度为--------------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3、以下试剂能作为基准物质的是： A. 优级纯NaOH B. 干燥过的分析纯CaO C. 分析纯SnCl 2·2H 2O D. 光谱纯三氧化二铁 E. 99.99％的金属铜 4、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为： A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析 5、下列关于滴定度的叙述，正确的是： A. 1g 标准溶液相当被测物的体积(ml) B. 1ml 标准溶液相当被测物的质量 C. 1g 标准溶液相当被测物的质量(mg) D. 1ml 标准溶液相当被测物的体积(ml) 6、半微量分析法试样的用量是： A. 大于1g 、10mL B. 0.01～0.1g 、0.01～1mL C. 0.01～0.1g 、1～10mL D. 0.1～10mg 、1～10mL 7、用同一KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，已知耗去KMnO 4的体积相等，则两溶液浓度关系是： A. C FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝2C H2C2O4Fe2SO4＝0.4C H2C2O4 8、海水平均含1.08×103μg/g Na +和270 μg/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na +和SO 42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( ) 已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4

分析化学期末试题及参考答案1

分析化学期末试题班级学号姓名一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、αY(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020

分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

苏大分析化学试题1-5套.doc

苏州大学分析化学课程试卷（ 1 ）卷共8页考试形式闭卷年月日院系年级专业学号姓名成绩一．选择题(共36分) 1. (本题2分) 标定HCl溶液可以选择的基准物是————————－—－—（）（1) NaOH (2) Na2C03 (3) Na2S03 (4) Na2S203 2．(本题2分) 硼砂与水的反应是： B4072- + 5H20 = 2H3B03 + 2H2B03- 用硼砂标定HCl时，硼砂与HCl的化学计量比为―――――――( ) (1) 1:1 (2) 1:2 (3) 1:4 (4) 1:5 3．(本题2分) 以下论述正确的是—－—————————－———－——－—( ) (1) 单次测定偏差的代数和为零 (2) 总体平均值就是真值 (3) 偏差用s表示 (4) 偶然误差有单向性 4．(本题2分) 以下表述中错误的是—－——————————－――――――( ) (1) H20作为酸的共轭碱是OH- (2) H20作为碱的共轭酸是H3O+ (3) 因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 (4) HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强 5．(本题2分) 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数(δY4-)时，说法正确的是–――――――――――――――――――――――－――――( ) (1) δY4-随酸度的增大而增大

(2) δY4-随pH值的增大而减小 (3) δY4-随pH值的增大而增大 (4) δY4-与pH值的大小无关 6．(本题2分) 所谓真空紫外区，所指的波长范围是―――――――――――――( ) (1) 200—400nm (2) 400—800nm (3) 1000nm (4) 10—200nm 7．(本题2分) 为了消除火焰原子化器中待测元素的发光干扰，应采取的措施是（） (1) 直流放大 (2) 交流放大 (3) 扣除背景 (4) 数字显示 8. (本题2分) 采用摄谱法光谱定量分析，测得谱线加背景的黑度为S(a+b)，背景黑度为S b，正确的扣除背景方法是―――――――――――――――――( ) （1）S(a+b) - S b （2）以背景黑度S b为零，测量谱线黑度（3）谱线附近背景黑度相同，则不必扣除背景（4）通过乳剂特性曲线，查出与S(a+b) 及S b 相应的I(a+b) 及I b , 然后用I(a+b) - I b 扣除背景 9. (本题2分）在310nm时，如果溶液的百分透光率是90％，在这—波长时的吸收值是――――――――――――――――――――――――――( ) (1) 1 (2) 0.1 (3) 0.9 (4) 0.05 10．(本题2分) 乙炔分子振动自由度是―――――――――――――――――( )

分析化学试题

分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度（A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

化学分析试题及答案一

化学分析试题及答案（一）分数一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

分析化学模拟试题及答案

分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为 4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( ) (A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70； (C) 3.30～7.00 (D) 4.30～ 7.00 4. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）

（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小 5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（） (A) [MLn]= -[L]n(B) [MLn]=Kn -[L] (C) [MLn]=βn -n[L]；(D) [MLn]=βn -[L]n 6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（） (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 7. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（） (A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V 8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中

分析化学题库

第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物

3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。简答： 1. 什么是滴定分析法？滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系；反应必须定量的进行；反应必须有较快的反应速度；反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液

分析化学考试试题及答案1[1]

分析化学考试试题一．（选择包括8 小题，共32分） 1．某人根据置信度为95%，对某项分析结果计算后，写出了如下五种报告。哪些是合理的？ A．（25.48±0.1）% B,(25.48±0.13)% C,(25.48±0.135)% D, (25.48±0.1348)% E,(25.48±0.13484)% 2在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应式中的化学式的为物质的基本单元，则下列说何者正确？ A．各反应的物质的量（单位mol）应成简单的整数比。 B．各反应无的物质的量应相等。 C．各反应物质的质量之比应等于它们相应的摩尔质量之比。 D．各反应物质的质量之比应等于它们的摩尔质量之比。 E．以上A、C两点正确，B、D两点错误。 3,以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值： A, 10.7 B, 9.8 C, 8.7 D,7.7 E, 4.7 4,H2PO4-的共轭碱是 A，H3PO4 B，HPO42- C，PO43- D ,HPO42-和PO43-E，HPO42-和H3PO4 5，下列这些物质中，哪几种不能用标准强溶液直接滴定？ A，盐酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb=4·6×10-10) B，(NH4)2SO4 (NH3·H2O的Kb=1.8×10-5) C，邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka2=2.9×10-6） D，苯酚（Ka=1.1×10-10） E，N H4Cl(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5) 6，对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知其标准电极电位φθBrO-3/Br-=1.44V，φθI2/2I-=0.55V,则此反应平衡常数K的对数值为A，2×6（0.55-1.44）B, 6×(0.55-1.44) C, 2×6(1.44-0.55) 0.059 0.059 0.059 D, 6×(1.44-0.55) E, 6×(1.44-0.55) 0.059 2×0.059 7,为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？ A，针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂。 B，必要时进行再沉淀。 C，采用适当的分析程序和沉淀方法。 D，在适当高的酸度下进行沉淀。 E，在较浓的溶液中进行沉淀。 8，某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为C时，其透光度为T o ;若浓度增加到场C，则此溶液的透光度的对数为： A，T 0/2 B，2T C，1/2lgT D,lgT E,2lgT 二．（填空包括 5 小题20 分） ★填空题 1，作为基准物的化学物质，一般希望其摩尔质量越大越好，这主要是由于——————————————————————————————————。

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一、单选题（每题2分） 1下列表述中,最能说明随机误差小的是 (A) A.高精密度 B.与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 C.标准差大 D.仔细校正所用砝码和容量仪器等正确答案是：A 2移取一定体积钙溶液，用 mol/L EDTA溶液滴定时, 消耗 mL；另取相同体积的钙溶液, 将钙定量沉淀为CaC2O4，过滤，洗净后溶于稀H2SO4中，以 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，应消耗溶液体积(mL)为 A. 10 B. 20 C. 25 D. 30 正确答案是：A 3当对某一试样进行平行测定时，若分析结果的精密度很好，但准确度不好，可能的原因是 A. 操作过程中溶液严重溅失 B.使用未校正过的容量仪器 C. 称样时某些记录有错误 D.试样不均匀正确答案是：B 4对置信区间的正确理解是 A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 C.真值落在某一可靠区间的概率 D. 一定置信度下以真值为中心的可靠范围正确答案是：B 5以下各项措施中,可以减小随机误差的是 A.进行仪器校正 B.做对照试验 C.增加平行测定次数 D.做空白试验正确答案是：C 6下列数据中有效数字为二位的是 A.[H+]= = = =

正确答案是：D 7有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用检验 B. u检验 C. F检验 D. Q检验正确答案是：D 8下列各项定义中不正确的是 A.绝对误差是测定值与真值之差 B. 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 C. 偏差是指测定值与平均值之差 D.总体平均值就是真值正确答案是：D 9下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是和CO32- B. NH3和NH2- C. HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42- 正确答案是：A 10已知H3PO4的pKa1 = , pKa2 = , pKa3 = 。今有一磷酸盐溶液的pH = , 则其主要存在形式是 A. HPO42- B. H2PO4- C. HPO42- + H2PO4－+ H3PO4 正确答案是：B 11今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 的缓冲溶液，则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是(H3PO4的pKa1~pKa3分别是,, A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1：4 正确答案是：C 12以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是 A. mol/L NH4Ac溶液 B. mol/L NaAc溶液 C. mol/L Hac溶液 D. mol/L HCl溶液正确答案是：A 13 某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐,今用一HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时, 用去mL, 若改用甲基橙为指示剂则需 mL, 此混合液的组成是 A. Na3PO4 B. Na3PO4+NaOH C. Na3PO4+Na2HPO4 D. Na2HPO4+NaH2PO4 正确答案是：B

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