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2015年上海大学考的环境化学真题

这是2015年上海大学考的环境化学两个人一起回忆的有用的拿去

上海交通大学物理化学电化学习题.

1在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中通电 1 h后，在氢电量计中收集到19 ?C、99.19 kPa的；在银电量计中沉积。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。解：两个电量计的阴极反应分别为电量计中电极反应的反应进度为对银电量计对氢电量计 2用银电极电解溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出的，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的和。解：该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量之差：

3用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶解下来的银与溶液中的反应生成，其反应可表示为总反应为通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重，其中含。试计算溶液中的和。解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改变为该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳极

4已知25 ?C时溶液的电导率为。一电导池中充以此溶液，在25 ?C时测得其电阻为。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为的溶液，测得电阻为。计算（1）电导池系数；（2）溶液的电导率；（3）溶液的摩尔电导率。解：（1）电导池系数为（2）溶液的电导率（3）溶液的摩尔电导率 5已知25 ?C时溶液的电导率为。计算的解离度及解离常熟。所需离子摩尔电导率的数据查表。解：的解离反应为查表知因此，

6已知25 ?C时水的离子积，、和的分别等于，和。求25 ?C时纯水的电导率。解：水的无限稀释摩尔电导率为纯水的电导率 7试计算下列各溶液的离子强度：（1）；（2）；（3）。解：根据离子强度的定义

物理化学

一、选择题 1.. 极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？( ) (A) 浓差极化电极 (B) 电化学极化电极 (C) 难极化电极 (D) 理想可逆电极 2. 298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液为：( ) 时，氢在铜电极上的析出电势φ H2 (A) 大于-0.06 V (B) 等于-0.06 V (C) 小于-0.06 V (D) 不能判定 3. 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( ) (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 4. 以石墨为阳极，电解0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出已知：φ? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ， φ? (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。 5. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：( ) (A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者 (C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 (D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 6. 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( )

(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 7. 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 φ? (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，φ? (Ca2+/ Ca) = -2.866 V φ? (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，φ? (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是：( ) (A) Cu →Fe →Zn →Ca (B) Ca →Zn →Fe →Cu (C) Ca →Fe →Zn →Cu (D) Ca →Cu →Zn →Fe 8. 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 9. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中φ平，φ阴和φ阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。( ) (A) φ平，阳－φ平，阴 (B) φ阳+ φ阴 (C) φ阳（最小）－φ阴（最大） (D) φ阳（最大）－φ阴（最小） 10. 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 11. 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( ) (A) φ? (Na+/ Na) < φ? (H+/ H2) (B) η(Na) < η(H2) (C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2)

2015上海大学《环境化学》考研真题-研究生入学考试试题

上海大学2015年攻读硕士研究生入学考试试题原版真题————————————————— 招生专业：环境科学与工程生态学考试科目：850环境化学考生注意：考生只能在考场另发的答题纸上作答，写在试卷上或草稿纸上一律无效。 —————————————————一、名词解释：（6×2）酸雨、PAHs、生物积累、富营养化、辛醇—水分配系数、专属吸附二、填空：（68×1） 2.1测定水样COD主要的两种方法：、，其中在测定过程中值较高；测定BOD时，也有两种指标：、，其中测定值较高。 2.2大气层由下而上分为、、、、。 2.3温室气体主要包括：、、、、等。 2.4大气颗粒物的粒度有三个模：、、。 2.5全球性大气污染问题：、、。 2.6向某一含有碳酸的水体中加入重碳酸盐，则总酸度、总碱度、CO2酸度、酚酞碱度、苛性碱度。（增加、减少、不变） 2.7水体中常见的吸附等温线型、型、型。 2.8水俣病由污染水体引起，主要危害人的。 2.9土壤由相相（相、相）、相（）与相（）等三相物质四种成分有机组成。 2.10腐殖质中可溶于稀碱液但不溶于酸的部分称为，可溶于稀碱液也可溶于酸的部分称为，既不可溶于稀碱液也不可溶于酸的部分称为。土壤潜性酸度是由土壤胶粒吸附与造成的。 2.11被视为探索水环境重金属污染工具的是。（沉积物） 2.12土壤质地分类是以作为标准的。 2.13POPs特性有：、、、与，具有、、 “三致作用”。 2.14汞甲基化作用的酶：。 2.15毒物联合作用分为：、、、。 2.16污染物质被机体吸收的过程，主要是机体的、、。 2.17烟头表面温度℃，中心温度℃。 2.18世界环境日为每年。三、选择（15×1） 3.1整个地球上的水量约为亿km3。 A.12.1 B.13.6 C.14.3 D.15.4 3.2辐射一定时间产生的量可衡量光化学烟雾的严重程度。

2018上海大学化工专业考研初试+复试经验分享

希望我总结的经验可以帮到大家。首先，正在准备或是即将准备考研的小伙伴们，如果你没有坚持到底的信心和毅力，是很难奢望幸运天使的降临的。这也是我的一种信念吧，如果该复习的时候不好好复习，会遭天谴。哈哈，很希望这种信念可以帮到你们。接下来，就是如何准备你的初试了！ ?初试篇 1、数学很惭愧的说，相比于那种难卷子还考130+、140+的学霸，我的高数真的不好，这有可能跟我的刷题量少有关。所以，如果时间和精力允许，大家务必多刷一些题。不过，也没有必要死磕难题，是真的有些浪费时间，毕竟基础扎实更重要。因为高数最难啃，所以从大三上我就开始复习高数。如果大家愿意，可以更早开始。第一轮复习：我把高数上的所有知识点（考纲上）都整理了一遍，是务必要自己整理，这样才会印象深刻。整理完一节，书后的习题是要温故的，而且是所有。

第二轮复习：因为浪了一个寒假，所以大三下开学的时候所有东西都忘光了，于是推到重来。但由于要准备学科竞赛，所以备考的进度有所拖沓，第二轮高数复习持续了整整一个学期。顺便说一句，请务必好好珍惜暑假这两个月的宝贵时光，不然下场会和我一样凄惨。（整整两个月，因为在外比赛，我丝毫没有碰过考研的内容）是的！离大四开学还有几天，重拾高数的时候，我发现上学期的努力好像是白费了。第三轮复习：在开学前一周到考研辅导班开班之间大概有3周的时间，这3周的目的只是迅速拾起从前复习的内容。所以，我只看了之前整理的知识点，做了笔记本上的题目和大三下整理的错题。并在开班前一周开始做数学的历年真题，从2005年向后做。但是，因为线代没有复习，所以我跳过了，是之后补做的。（历年真题至少要认真啃3遍！！！）第四轮复习：我觉得时间似乎有些紧迫，所以没有刷张宇、李永乐之类的书，是直接刷了辅导班的材料。不多，但是觉得也很受用。辅导班复习高数期间，我开始自己复习线代。因为当时大学上课的时候一直没听课，我的线代是真的差，所以花了一番功夫。除了自己看书，做书后习题，我上了资料附带的网课，最基础的那种，终于线代是有点开窍了。第五轮复习：辅导班的强化班上完，我把之前的错题（包括书后习题、辅导

10-11学年第2学期物理化学一试卷A

（勤奋、求是、创新、奉献） 2010～ 2011 学年第 2 学期考试试卷主考教师：徐菁利学院化学化工学院班级 __________ 姓名 __________学号 ___________ 《物理化学（一）》课程试卷A （本卷考试时间 120分钟）题号一二三四五六七八九十总得分题分 15 15 10 10 10 12 18 10 100 得分一、选择题（本题共10小题，每小题1.5分，共15 分） 1、理想气体绝热向真空膨胀，则： ( ) (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔG = 0，ΔH = 0 (C)ΔH = 0，ΔU = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0 2、373 K ，2×101.3 kPa 时，水的化学势比水蒸气的化学势： ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较 3、吉布斯自由能判据可以写作： ( ) （A ）(d G )T, p, W =0 ≤0 （B ）(d G )f ,,0T p W =≥0 （C ）(d G )T, p, W =0 ≥0 （D ）(d G )f ,,0T p W =≤0 4、在300K 下，一个抽空容器中放入过量A （s ），发生下列反应： A （s ）＝ B （s ）＋3D （g ）达到平衡时D （ g ）的压力p D ＝1.02kPa ，此反应的标准平衡常数K θ为：（）. （A ）1.061×10-6 （B ）1.04×10-4 （C ）3.06 （D ）1.02 5、某理想气体的γ =C p /C V =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( ) (A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体 6、 A 、B 、C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为： ( ) (A) (?μ/?n C A B ,,,)T p n n (B) (?H /?n C A B ,,,)S p n n (C) (?A /?n A A B ,,,)T p n n (D) (?G /?n C A B ,,,)T p n n 7、若1000K 时，反应()()()g CH g H s C 422===+的129.19-?=?mol kJ G m r θ , 则当总压为 101.325kPa ，气相组成H 270%、CH 420%、N 210%的条件下，反应将： ( ) (A) 向右进行 (B) 向左进行 (C) 达到平衡 (D) 不能确定 8、对实际气体的节流膨胀过程，有： ( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0

2022年上海大学814综合化学(一)考研复习资料(内含历年考试试题与试题答案)

2022年上海大学814综合化学（一）考研复习资料（内含历年考试试题与试题答案）上海大学814综合化学（一）考研复习全析【共四册】全书内容紧凑权威细致，编排结构科学合理，为参加上海大学考研的考生量身定做的必备专业课资料。上海大学814综合化学（一）考研复习全析【共四册】全书编排根据上海大学考研参考书目：《有机化学》（上、下册）李景宁主编高等教育出版社《无机化学》（上册）吉林大学武汉大学南开大学宋天佑等编高等教育出版社《分析化学》（上册）武汉大学主编高等教育出版社 ====2021上海大学考研参考书目==== 《有机化学》（不含波谱解析）（第6版）李景宁主编高等教育出版社2018年《无机化学》（上册）（第3版）吉林大学武汉大学南开大学宋天佑等编高等教育出版社2015年《分析化学》（上册）（第6版）武汉大学主编高等教育出版社2016年

本资料旨在帮助报考上海大学考研的同学通过教材章节框架分解、配套的课后习题讲解及相关985、211名校考研真题与解答，帮助考生梳理指定教材的各章节内容，深入理解核心重难点知识，把握考试要求与考题命题特征。通过研读演练本书，达到把握教材重点知识点、适应多样化的专业课考研命题方式、提高备考针对性、提升复习效率与答题技巧的目的。同时，透过测试演练，以便查缺补漏，为初试高分奠定坚实基础。适用院系：理学院：化学医学院：化学纳米科学与技术中心：无机化学适用科目： 814综合化学（一）本书包括以下内容：

一、考试重难点：通过总结和梳理《有机化学》（李景宁高教版，上、下册）、《无机化学》（吉大武大高教版，上册）、《分析化学》（武汉大学高教版上册）各章节复习和考试的重难点，建构教材宏观思维及核心知识框架，浓缩精华内容，令考生对各章节内容考察情况一目了然，从而明确复习方向，提高复习效率。二、教材课后习题与解答：针对教材《有机化学》（李景宁高教版，上、下册）、《无机化学》（吉大武大高教版，上册）、《分析化学》（武汉大学高教版上册）课后习题配备详细解读，以供考生加深对教材基本知识点的理解掌握，做到对考研核心考点及参考书目内在重难点内容的深度领会与运用。三、名校考研真题详解汇编：根据教材内容和考试重难点，精选本专业课考试科目相关的名校考研真题，通过研读参考配套详细答案检测自身水平，加深知识点的理解深度，并更好地掌握考试基本规律，全面了解考试题型及难度。本文摘自鸿知上大考研网

上大环境化学07真题

上海大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题招生专业：环境科学与工程考试科目：环境化学一.填空题 1.地球环境包括大气圈，水圈，岩石圈和。 2.在大气污染物监测中，按颗粒污染物的颗粒径大小分类时，的部分叫做可吸入颗粒。 3.酶是一类由细胞制造和分泌，以为主要成分的，具有催化活性的生物催化剂。 4.在中国，酸雨问题与的排放直接有关。 5.污染物的三致作用包括致癌作用，和。 6.生物体可以富集重金属，20世纪出现在日本的水俣病，就是由污染引起的。 7.有害废物是固体废物中危害较大的一类废物，其有害特性包括，，，浸出毒性和放射毒性等。二.是非题 1.具有一级动力学过程的降解反应，半衰期与物质的起始浓度有关（） 2.洛杉矶型烟雾是一种氧化性烟雾，呈浅蓝色，主要发生在冬季晴天，由汽车尾气的排放引起。（） 3.在深层湖水中，氮主要形成NH 4+，硫主要形成H 2 S，铁主

要形成Fe2+。（） 4.当重金属转化为金属有机配合物时对水生物的毒性一定是增加的。（） 5.表面活性剂进入水体后，主要靠化学降解来消除。（） 6.含丙体DDT99%以上的叫林丹。（） 7.土壤是由固体，液体和气体三相共同组成的多项体系，它们的相对含量固定。其中土壤固相包括土壤矿物质和土壤的有机质。（） 8.生物转化，化学转化和光化学转化是污染物在环境中的三大主要转化。（）三.名词解释 1.拮抗作用 2.固体废物 3.逆温层 4.二次污染物 5.自由基 6.环境激素 7.PCDDs 四.简答题 1.简述影响大气污染物迁移的因素。 2.简述污染物在机体内的运动过程。 3.主要的土壤污染物有哪几类？简述它们对土壤的影响。 4.简述持久性有机物的主要反应。 5.以甲烷为例，写出它们在大气中的主要反应。五.问答题 1.试述臭氧层形成与损耗的化学过程。（自然和人为的原因） 2.试述多环芳烃在环境中的来源，分布，迁移与转化规律。

2022上海大学616物理化学(一)考研试题(含历年考试试题)

2022上海大学616物理化学（一）考研试题（含历年考试试题）上海大学616物理化学（一）考研复习全析全书内容紧凑权威细致，编排结构科学合理，为参加上海大学考研的考生量身定做的必备专业课资料。上海大学616物理化学（一）考研复习全析全书编排根据上海大学考研参考书目：《物理化学》傅献彩编高等教育出版社 ====2020上海大学考研参考书目==== 《物理化学》（第5版）傅献彩编高等教育出版社2018年本资料旨在帮助报考上海大学考研的同学通过教材章节框架分解、配套的课后习题讲解及相关985、211名校考研真题与解答，帮助考生梳理指定教材的各章节内容，深入理解核心重难点知识，把握考试要求与考题命题特征。本文摘自鸿知上大考研网通过研读演练本书，达到把握教材重点知识点、适应多样化的专业课考研命题方式、提高备考针对性、提升复习效率与答题技巧的目的。同时，透过测试演练，以便查缺补漏，为初试高分奠定坚实基础。

适用院系：理学院：化学材料科学与工程学院：高分子化学与物理医学院：化学、高分子化学与物理纳米科学与技术中心：无机化学适用科目： 616物理化学（一）本书包括以下内容：一、考试重难点：通过总结和梳理《物理化学》（傅献彩）各章节复习和考试的重难点，建构教材宏观思维及核心知识框架，浓缩精华内容，令考生对各章节内容考察情况一目了然，从而明确复习方向，提高复习效率。本文摘自鸿知上大考研网

二、教材课后习题与解答：针对教材《物理化学》（傅献彩）课后习题配备详细解读，以供考生加深对教材基本知识点的理解掌握，做到对考研核心考点及参考书目内在重难点内容的深度领会与运用。三、名校考研真题详解汇编：根据教材内容和考试重难点，精选本专业课考试科目相关的名校考研真题，通过研读参考配套详细答案检测自身水平，加深知识点的理解深度，并更好地掌握考试基本规律，全面了解考试题型及难度。

【考研经验】上海大学环境科学考研经验

上海大学环境科学考研经验分享这里说一说我的考研历程～我是很普通的师范二本，啥都没有[无言以对]我从三月份开始复习，最初三月到六月几乎只看的英语和数二。英一虽然只考了66分，但是，也想说一说我的经验。英语先刷了一遍单词，我是看的朱伟恋练有词，因为我是一个不太喜欢死背单词的人，所以我觉得刷视频适合我，我只刷了一遍，因为英语有一点底子，所以心里没有太大压力，然后做阅读，听唐叔的阅读课，总结归纳，尽量提高做题技巧和准确性。在十一月份每天早上六点背王江涛的20篇五星作文模板，一直持续到考研最后一天。（底子不好可以早点开始）把近两年真题就到最后模拟考试，探探自己的底，记住，一定要掐时掐点，认认真真按照考试要求执行。到最后你会发现所有你准备的东西都能排上用场，英语提分是一场持久战，分数提的很慢，所以一开始就要好好认真准备，中途不能放弃！我有个同学就是英语考的不好，最后复试结婚也不太好，所以，大家平时没事多学习英语，包括输入和输出！高数，数二。我觉得一开始我对数学有抵触情绪，因为一直以来数学都不太好，而且最开始几个月的学习没有摸索到好的路径。我的经验是，一开始可以跟着张宇学习，真的是个宝藏老师，课程有趣还精华，我到九月才开始看张宇，在这里建议可以开始就跟宇哥，1000题多刷几遍，还有三十六讲。总结，复习对于数学很重要，经常看看错题集。线性

代数听李永乐老师，课程很精细，老师很敬业，我觉得只要你好好学，应该都会有好结果的！政治，70. 一开始我没有太注重政治学习，只是学习累了的时侯，我会听涛涛老师的政治课程，这也是个宝藏老师！肖秀荣老师的1800我也没刷一遍，我觉得涛涛的课程可以不听基础，我直接听的强化课，过了一遍。中间有一段时间政治都搁下了（大家别学我）后来十一月份开始做一些强化冲刺选择题，听腿姐的技巧课，可以多听几遍，把腿姐讲的认真消化。最后！肖秀荣老师的四套卷！哇塞，大佬就是大佬，可以不用全背，肖秀荣老师最后有押题课，但是如果不放心，可以四套全干了！政治提分真的很容易，大家一定要好好总结，背诵！最后，专业课，上海大学857环境化学。给大家建议，早点开始，我九月份才开始[面条泪]，唉，不说了。最后虽然才考了一百多一点，但还好上岸了。这个专业课考的不难，而且我的复习资料里全都有，只不过我没有好好准备（肠子都快悔青了，要是早点开始说不定能拿一等奖学金呢）甚至有一个十分的大题我竟然完全不会，之前看过一遍，考试时全忘了，苍了个天了！在我准备过程中，每天抽出两个小时在图书馆走廊里背专业课，一定要认真，然后考试前一天晚上把计算题认认真真过一遍！上大专业课不压分，好好做，工工整整答题，分数不会低。再来说说备考期间的别的事情。我觉得我没有尽全力备考，每天早上六点左右起床，涂个隔离，画个眉毛，涂个口红，因为这样能使我自

上海交通大学物理化学习题1

热力学第一定律主要公式及使用条件 1. 热力学第一定律的数学表示式 W Q U +=? 或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+ 规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。式中 p amb 为环境的压力，W ’为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。 2. 焓的定义式 pV U H += 3. 焓变（1） )(pV U H ?+?=? 式中)(pV ?为pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12V V p pV -=?在数值上等于体积功。（2） 2 ,m 1 d p H nC T ?=? 此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。 4. 热力学能(又称内能)变 2 ,m 1d V U nC T ?=? 此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程。 5. 恒容热和恒压热 V Q U =? (d 0,'0)V W == p Q H =? (d 0,'0)p W == 6. 热容的定义式（1）定压热容和定容热容

δ/d (/)p p p C Q T H T ==?? δ/d (/)V V V C Q T U T ==?? （2）摩尔定压热容和摩尔定容热容 ,m m /(/)p p p C C n H T ==?? ,m m /(/)V V V C C n U T ==?? 上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。（3） ,m ,m p V C C R -= 此式只适用于理想气体。（4）摩尔定压热容与温度的关系 23,m p C a bT cT dT =+++ 式中a , b , c 及d 对指定气体皆为常数。（5）平均摩尔定压热容 21,m ,m 21d /()T p p T C T T T C =-? 7. 摩尔蒸发焓与温度的关系 2 1 vap m 2vap m 1vap ,m ()()d T p T H T H T C T ?=?+?? 或 vap m vap ,m (/)p p H T C ???=? 式中 vap ,m p C ? = ,m p C (g) —,m p C (l)，上式适用于恒压蒸发过程。 8. 体积功（1）定义式 V p W d amb -=? 或 V p W d amb ∑-= （2） )()(1221T T nR V V p W --=--= 适用于理想气体恒压过程。（3） )(21amb V V p W --= 适用于恒外压过程。

上海大学2018年硕士《冶金物理化学》考试大纲

上海大学2018年硕士《冶金物理化学》考试大纲复习要求：掌握冶金物理化学基本概念、基本理论及计算方法和分析问题方法，正确运用于分析和解决具体问题。基本理论（包括溶液热力学理论，Gibbs自由能变化的计算、应用原则及活度数据的获得原理、方法，相图基本原理及典型二、三元相图基础知识，表面和界面基本理论，冶金动力学基本理论等）、冶金基本熔体（熔渣的基本物理化学性质及在冶金中的作用）、解决冶金实际问题常用的几种基本手段和方法（包括化学反应等温方程式和平衡移动原理的灵活运用；优势区图、位势图等几种热力学状态图的构成原理及使用方法等）。二、主要复习内容：冶金热力学基础化学反应的标准吉布斯自由能变化及平衡常数，溶液的热力学性质－活度及活度系数，溶液的热力学关系式，活度的测定及计算方法，标准溶解吉布斯自由能及溶液中反应的吉布斯自由能计算。重点：溶液相关基本概念及其物理意义，化学反应的吉布斯自由能计算（过剩全摩尔混合吉布斯自由能）及由此判断化学反应进行的方向，活度相关计算，金属原电池电动势与△H、△G和△S关系。冶金动力学基础化学反应的速率，分子扩散及对流传质，吸附化学反应的速率，反应过程动力学方程的建立，新相形成的动力学。重点：一、二级化学反应相关计算及一级可逆化学反应速率方程推导，菲克第一、第二定律，朗格缪尔吸附等温式，双膜理论，未反应核模型。金属熔体熔铁及其合金的结构，铁液中组分活度的相互作用，铁液中元素的溶解及存在形式，熔铁及其合金的物理性质。重点：合金密度等相关物性计算，活度相互作用系数及其转换关系。冶金炉渣二元系、三元系相图的基本知识及基本类型，三元渣系的相图，熔渣的结构理论，金属液与熔渣的电化学反应原理，熔渣的离子溶液结构模型，熔渣的活度曲线图，熔渣的化学性质，熔渣的物理性质。重点：二、三元相图的基本性质及表示法，二、三元系平衡相的定量法则（直线法则和杠杆定律,重心法则），分析等温截面图和投影图。炉渣酸度、碱度概念，熔渣的结构理论，金属液与熔渣的电化学反应

上海大学考研真题

上海大学历届考研试题（2001~2010） 2001年传播学理论考研试题一、填空题 1.对“传播”一词的定义大体可以分为三类，即共享说.劝服说（）。 2.（）在其名著《舆论》中用“铅版”一词阐述了传播与“我们头脑中的图象”之间的关系。 3.传播的实现必须具备四个最基本的条件，即传播者、信息、（）和受传者。 4.（）是社会上相当数量的人对某一特定问题表示的个人意见.态度和信念的汇集。 5.（）理论认为，自由是伴随着义务的.享有特权地位的报刊对社会负有不可推卸的责任。 6.《大众传播模式论》一书的作者是（）和凯文?温德尔。 7.传播者是传播过程的控制者，所以对传播者的研究在国外也叫（）。 8.“两极传播论”认为，观念首先由传播媒介传给人群中比较活跃的（），然后再由他们传给不太活跃的其他人。 9.香农认为，凡是在一种情况下能减少（）的任何事物都可以称为信息。 10.体语有三种类型，一是动态的动作，二是静态的姿势，三是利用语言的特点以表达意思的（）。 11.以多媒体技术为基础的网络传播具有（）.传播的双向互动性，传播权利的普及和平等以及传播的个性化和个人化等特点。 12.麦克卢汉提出的媒介理论，包括媒介有冷热之分，媒介是人体的延伸和（）等观点。 13.克拉帕认为，受众的心理特征和选择过程，群体以及群体规范和习俗（），使大众传播主要是作为一种激活，强化和维持受众原有态度和观点的力量用。 14.二次大战期间（）主持的“士兵观看电影”研究，揭示了劝服的重要特征，并为战后的劝服研究铺平了道路。 15.传播的研究方法可以分为定性分析和定量分析两大类，其中后者包括实地调查、控制实验和（）。二、判断题 16.戴元光等编著的《传播学原理与应用》是我国第一本传播学专著蒹教材。 17.世界上第一家成功的商业电台是1906年12月24日在美国马莎诸塞州开始播音的KDKA广播电台。 18.威廉斯蒂芬森认为，人类的讲话只不过是一种工具，本质上与绳子.棍子.盒子等工具没有什么区别。 19.新闻传播者既包括记者.摄影摄象和节目主持人等人员，也包括编辑.导演.导编.总编等人员。 20.“观念的自由市场”和“真理的自我修正过程”这两个观点是从弥尔顿的思想发展而来的。 21.香农提出的传播模式用“噪音”这个概念表示信息在传播过程中受到的干扰。 22.选择出来的事实是选择者个人意见及其所属阶级意见的反映。 23.印刷和电子媒介在使人类社会脱离所谓“部落化阶段”及至成为“地球村”的同时，也使参与传播的双方即传播者和受众从此天涯海角，人各一方。 24.人们用各种符合进行思维和交流的过程，也就是编码和译码的过程。 26.狭义的广播仅指声音广播，而广义的广播则除此之外还包括电视广播。 27.麦克卢汉的媒介理论，不少观点都师承加拿大学者英尼斯。 28.美国佩恩基金会资助的关于电视对青少年影响的调查研究开拓了传播效果研究的新领域。 29.坎特利尔主持的广播剧《火星人入侵地球》事件的研究有若干重要发现，其中也涉及两极传播的问题。 30.内容分析是一种对传播内容进行客观.系统和定性描述的研究方法。三、简答题30分 31.拉斯伟尔提出的传播模式是什么？6分 32.拉扎斯菲尔德对传播学作出那些重要贡献？10分 33.受众具有那些特征？8分

环境化学复习总结全部(戴树桂)

第三章：水环境化学第一节：天然水的基本特征及污染物的存在形式 1.水中八大离子：K+，Ca+，Na+，Mg+，HCO3-，NO3-，Cl-，SO4(2-) 2.气体在水中的溶解度服从Henry定律：一种气体在液体中的溶解度正比于液体所接触的该种气体的分压。溶解度【X（aq）】=K H×p G K H为气体一定温度下Henry定律常数，p G分压 3.氧在水中的溶解度CO2的溶解度P150页 4.：BOD（生化需氧量）：在一定体积水中有机物降解所需消耗的氧的量。BOD5=DO1-DO5 5.碳酸平衡P152-P157计算题重点区域★★★ 6.水中污染物的分布和存在形态： A.有机污染物：农药（有机氯、磷，氨基甲酸醇），多氯联苯PCBs，卤代脂肪烃，醚类，单环芳香族化合物，苯酚类和甲酚类，钛酸酯类，多环芳烃PAH，亚硝胺和其他化合物 B.金属污染物：镉，汞，铅，砷，铬，铜，锌，铊等 7.优先污染物：有毒物质品种繁多，在众多的污染物中筛选出潜在危险大的作为优先研究和控制对象。 8.水中的营养元素：N,P,C,O和微量元素 9.水体富营养化：生物所需的N,P等营养物质大量进入湖泊，河口等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，鱼类及其他生物大量死亡的现象。 10.N/P>100,贫营养化；N/P<10，富营养化；第二节：水中无机污染物的迁移转化一，颗粒物与水之间的迁移： 1水中颗粒物类别：矿物微粒和黏土矿物，金属水合氧化物，腐殖质，水体悬浮沉积物 2.水环境中胶体颗粒物的吸附作用类别：表面吸附，离子交换吸附，专属吸附。 3.表面吸附：胶体具有巨大的比表面积和表面能，因此固液界面存在表面吸附作用，属于物理吸附。 4.离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子。 5.专属吸附：除了化学键的作用外，尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在起作用。 6.吸附等温线和等温式：H型，F型，L型。 H型：G=k×c k为分配系数；G为颗粒物表面上的吸附量；c为溶液中溶质平衡浓度。F型：G=k×c^(1/n)可去对数n为浓度 L型：G=G0×c/(A+c)G0为单位面积上达到饱和时间的最大吸附量；A为常数二，水中颗粒物的聚集： 1.胶体颗粒的聚集可分为：凝聚（由电解质促成的聚集），絮凝（由聚合物促成的聚集） 2.水中的颗粒物聚集方式：压缩双电层凝聚，专属吸附凝聚，胶体相互凝聚，边对面絮凝，第二极小值絮凝等。三，溶解和沉淀： 1.污染物在水中的迁移的重要途径：溶解和沉淀 2.氧化物和氢氧化物，硫化物，碳酸盐的溶解--沉淀平衡问题P185-P191 四，氧化还原： 1.E,pE的计算P193-201★★★(200页) 2.河流的氧下垂曲线：清洁区，分解区，腐败区，恢复区，清洁区 3.螯合物：具有不止一个配位原子的配体，它们与中心原子的形成环状配合物。

上海大学初试大纲616物理化学(一)

考试科目：616物理化学（一）适用专业：化学一、复习要求：物理化学的主要内容包括化学热力学、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等四大部分。要求考生比较牢固地掌握物理化学的基本概念及计算方法，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。二、主要复习内容：（一）化学热力学 1.理解热力学第一定律；掌握热力学能、焓、标准生成焓、标准燃烧焓等概念。理解热力学第二、第三定律；掌握熵、Gibbs函数等概念。熟练掌握简单PVT变化、相变化和化学变化过程中计算热、功及热力学能、焓、熵、Gibbs函数变化值的原理和方法。 2.理解偏摩尔量和化学势的概念。掌握物质平衡判据的一般形式及相平衡和化学平衡条件。掌握Raoult 定律和Henry定律及其应用。掌握不挥发性溶质稀溶液的依数性计算。 3.理解相律并掌握其简单应用；能运用克拉佩龙和克劳修斯—克拉佩龙方程式。掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。 4.理解化学反应的标准摩尔Gibbs 函变的意义；理解化学反应标准平衡常数的定义。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。熟练掌握用热力学方法计算化学反应标准平衡常数。掌握反应物平衡转化率及体系平衡组成的计算。理解温度对平衡常数的影响。理解掌握温度、压力、惰性气体的存在等因素对化学反应平衡移动的影响规律。（二）化学动力学 1.掌握定容反应速率的表示方法及基元反应、反应速率常数、反应级数等基本概念。掌握一级和二级反应的微分及积分速率方程和应用。掌握一级、二级反应的特征。掌握基元反应的质量作用定律及应用。掌握Arrhennius方程及应用。 2.掌握基本类型的复合反应（对峙反应、平行反应和连串反应）的特点及其微分及积分速率方程和应用。理解复合反应速率方程的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）的原理及应用。（三）电化学 1.理解电解质的活度、离子平均活度和离子平均活度系数的概念；掌握Debye-Huckel极限公式。理解电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率的概念及其应用。 2.掌握可逆电池及其反应，能对所给电池写出电池反应，能根据简单反应设计成电池；掌握电极电势及电动势的计算；掌握由电化学数据计算热力学函数的变量ΔS、ΔH、ΔG等；掌握电池电动势测定的一些应用。（四）界面化学与胶体化学 1.理解表面自由能函数、表面张力、润湿角等概念；掌握附加压力概念及由此而产生的表面现象（如毛细管现象、弯曲液面对蒸气压的影响等）。理解物理吸附和化学吸附的含义和区别。掌握朗格缪尔吸附理论的要点及应用；理解Gibbs吸附等温式并掌握其计算及应用；理解表面活性剂的特点及作用。 2.理解胶体分散体系的基本特点；理解胶体在动力学、光学、电学性质上的基本特性；理解胶团的结构和扩散双电层的概念；掌握溶胶的稳定性及聚沉影响因素。三、参考书： 1.《物理化学核心教程》（第2版）沈文霞编科学出版社 2009年 2.《多媒体CAI物理化学》（第4版）傅玉谱等编大连理工大学出版社 2004年 3.《物理化学简明教程》（第4版）印永嘉等编高等教育出版社 2007年

2017年上海大学 926物理化学(专) 考试大纲(初试)

考试科目：926物理化学（专）第一部分考试说明该科目属我校自行命题的考试。一、考试形式 1．答卷方式：闭卷，笔试 2．答题时间：180分钟 3. 试卷满分： 150分二、适用专业化学工程、环境工程第二部分考查要点一、热力学第一定律 1、热力学的基本概念、可逆过程、应用热力学第一定律计算等温、等压、绝热等过程的内能变化、焓变化、热和功。 2、热容、相变热及其与温度的关系。 3、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和几种热效应，赫斯定律和基尔霍夫定律。二、热力学第二定律 1、自发过程、热力学第二定律的意义、热力学第三定律；热力学函数U 、H 、S 、A 、G 之间的关系。 2、对各种变化的ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 的计算。 3、热力学基本方程、克拉佩龙方程和克-克方程，麦克斯韦关系式，吉布斯-亥姆霍兹公式。三、多组分体系热力学 1、偏摩尔量和化学势的定义和物理意义，化学势判据及应用。 2、理想气体、理想液态混合物和理想稀溶液中各组分的化学势。 3、稀溶液的两个经验定律、依数性和理想液态混合物的混合性质。四、化学平衡 1、化学反应的等温方程式和等压方程式，θ m r G ?的意义和应用。 2、K θ及平衡组成的有关计算，温度、压力和惰性组分对平衡的影响及其计算。五、相平衡 1、相律、杠杆规则及其在相图中的应用。 2、两组分双液体系气-液平衡和两组分凝聚物系固-液平衡的各种相图的绘制、分析和应用。六、电化学 1、电导率、摩尔电导率和迁移数的概念及它们与溶液浓度的关系和应用。 2、电解质的离子平均活度系数的意义和计算。 3、可逆电池的概念，电动势与m r G ?的关系，温度对电动势的影响及m r H ?和m r S ?的计算。 4、电池符号的正确书写方法，正确写出电极反应、电池反应，电动势产生的机理和标准电极电势表的应用，能斯特方程及应用。 5、分解电压、极化和超电势的概念及在电解中的应用，化学电源的类型及应用。七、化学动力学 1、化学反应速率的表示、基元反应、反应级数等基本概念，简单级数反应的速率公式和各种特

材料物理化学导论上海大学复习提纲

《材料科学基础》学习要求考试题型及分数分布:判断题(10%)、名词解释(10%)、选择题(20%)、填空题(20%)、简答题或论述题(25%)和计算题(15%) 第一章绪论 1熟悉近期与材料化学相关的诺贝尔奖学金及其获奖人员(判断及填空题) 科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。丹尼尔·舍特曼(Daniel Shechtman)发现了准晶体

2国家重点发展的七大产业与材料化学的关系(判断题) 节能环保、新一代信息技术、生物、高端装备制造、新能源、新材料、新能源汽车发展新的理论和技术，大幅度减污降耗，提高量大面广的钢铁、能源、交通、建筑材料等传统材料的性能和使用寿命，满足国家建设和发展的根本保证；增加材料制备的技术含量，提高材料的附加值，开拓信息、能源、航天、航空等新兴产业领域的高技术材料，增强我国国防、经济实力和国际竞争力。 3知道材料化学领域重要的中外文期刊各5种(填空题) 无机材料学报、硅酸盐学报、无机化学学报、功能材料、材料研究学报 Nat. Mater.、Adv. Mater.、Adv. Funct. Mater.、Adv. Energy. Mater.、Chem. Mater. 4掌握材料科学与工程的四个基本要素,并理解他们之间的相互关系(论述题、填空题) 使用效能、性能、合成与制备、组成与结构:材料的组成与结构决定材料的性质,而组成与结构又是合成与制备的产物,材料作为产品必须具有一定的效能以满足使用条件和环境要求,从而取得应有的经济和社会效应。因此,上述四个组元之间存在者相互依赖的关系。无机材料科学与工程就是一门研究无机材料的合成与制备、组成与结构、性能与使用效能四者之间相互关系与制约规律的科学。材料的化学组成对其性能有着重要影响，如铁碳合金性能与含碳量有关。材料的结构不同性能也不同，如金刚石、石墨、活性碳、富勒烯、纳米碳管、石墨烯。材料的制备工艺不同、形成材料的结构不同、性能也不同，如快冷技术材料效能的发挥与服役的环境条件密不可分，如石墨在真空或惰性气氛中是难得的加热材料和隔热材料，可应用在2000度的真空炉；但要是处于氧化环境，则会烧蚀，即使普通炉也不能用。 5熟悉几种材料的分类方法(简答题、填空题) 从物理化学属性分：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和不同类型材料所组成的复合材料。按使用的材料性能分：结构材料、功能材料。按用途分：电子材料、生物材料、核材料、建筑材料、能源材料、航空航天材料等。按材料的聚集状态分：单晶材料、多晶材料、非晶材料、微晶材料、准晶材料。第二章晶体结构 1掌握晶体与非晶体的概念、区别及联系。(填空题或论述题) 晶体：构晶离子在三维空间有规则的周期性重复排列；包含,单晶、多晶。最小内能、热力学稳定；固定熔点；各向异性均匀性；自范性一自发形成规则几何多面体外形；对称性；衍射效应。举例：天然金刚石、水晶、方解石、结晶盐非晶体：一种过冷状态的液体；特点是近程有序、远程无序举例：玻璃、望料、树脂等晶体和非晶体之间可以相互转化。非晶体过热处理，可以转化为晶体、晶体经快速冷却或特殊制备方法可获得非晶体。