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跟踪检测(二十八) 盐类的水解

跟踪检测(二十八)  盐类的水解
跟踪检测(二十八)  盐类的水解

跟踪检测(二十八)盐类的水解

1.(2017·西安模拟)下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是() A.Na2CO3:CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-

B.NH4Cl:NH+4+H2O NH3↑+H2O+H+

C.CuSO4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

D.NaF:F-+H2O===HF+OH-

解析:选C A项,应为CO2-3+H2O HCO-3+OH-,B项,应为NH+4+H2O NH3·H2O+H+;D项,应为F-+H2O HF+OH-。

2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()

A.工业合成氨时使用催化剂

B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

C.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1×10-7 mol·L-1

D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

解析:选A A项,催化剂能加快反应速率,与化学平衡移动无关,符合题意;B项,Fe3+发生水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,在配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸,水解平衡左移,抑制了Fe3+的水解;C项,水中存在H2O H++OH-,加入Na2CO3后,H+与CO2-3生成HCO-3,使H2O的电离平衡右移,当再达到电离平衡时,由水电离出的c(OH -) >1×10-7mol·L-1;D项,AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。若增大水溶液中的c(Cl-),平衡左移,使AgCl的溶解度降低。

3.常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()

A.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-

B.c(H+)=K W mol·L-1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、CO2-3

C.常温下,c(H+)

c(OH-)

=1×10-12的溶液:K+、AlO-2、CO2-3、Na+

D.pH=13的溶液中:AlO-2、Cl-、HCO-3、SO2-4

解析:选C A项,由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,ClO-在酸性条件下不能大量存在;B项,c(H+)=K W mol·L-1的溶液呈中性,Fe3+、CO2-3发生相互促进的水解反应,不能大量共存;D项pH=13的溶液呈碱性,HCO-3不能大量共存。

4.(2017·山东师大附中模拟)下列说法正确的是()

A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+

B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

解析:选D A项,由Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+,不合理;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质;C项,加热法不能除去Fe3+。

5.(2017·湖北联考)25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是()

A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀释相同倍数,溶液pH变化:BX等于BY

D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY

解析:选A由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY为强碱弱酸盐。1 mol·L-1BY溶液的pH=6,说明电离平衡常数K(BOH)

6.(2017·洛阳模拟)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:

A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同

C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO

D.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)

解析:选B A项,四种盐溶液均促进了水的电离,水解显碱性,水解程度越大,pH

越大,则四种溶液中,水的电离程度③>④>②>①,错误;B项,Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO2-3、HCO-3、H2CO3、Na+、H2O,正确;C项,CH3COOH 的酸性强于HClO,在浓度相等时,pH小的是CH3COOH,错误;D项,根据物料守恒,Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3),错误。

7.某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液,测其pH为9.7;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是()

A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO-3的水解程度大于电离程度

B.加入CaCl2促进了HCO-3的水解

C.反应的离子方程式是2HCO-3+Ca2+===CaCO3↓+H2CO3

D.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(Cl-)

解析:选B A项,NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO-3的水解程度大于电离程度,正确;B项,溶液中存在HCO-3 CO2-3+H+,加入CaCl2消耗CO2-3,促进HCO-3的电离,错误;C项,HCO-3与Ca2+生成CaCO3和H+,H+结合HCO-3生成H2CO3,则反应的离子方程式为2HCO-3+Ca2+===CaCO3↓+H2CO3,正确;D项,溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(Cl-)+c(OH-),溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(Cl-),正确。

8.等物质的量浓度的五种溶液:①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()

A.⑤③①④②B.⑤③①②④

C.②④①③⑤D.②④③①⑤

解析:选C设五种溶液的物质的量浓度均为c,①CH3COOH为弱酸,抑制了水的电离,c(H+)

中水的电离程度由大到小排列为②④①③⑤。

9.为了除去FeSO4溶液中的Fe3+,可用加入纯铁屑,但此法很费时;现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次),搅拌,直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品,煮沸1~2分钟,趁热过滤,密封保存所得的FeSO4溶液,此法的原理是()

①Fe3+易水解,它的水解产物之一能抑制Fe2+水解

②Fe2+有较强的还原性,它能还原Fe3+

③Fe3+有较强的氧化性,它能氧化Fe2+

④Fe3+的水解是吸热反应,升温能促进它的水解

A.①②B.①③

C.②④D.①④

解析:选D Fe3+水解的产物之一是H+,H+能抑制Fe2+的水解,另外Fe3+的水解是吸热反应,升温能促进它的水解。

10.25 ℃时,物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(K a表示CH3COOH的电离平衡常数)()

A.pH可能等于7

B.c(HCO-3)=c(CH3COO-)

C.c(OH-)=c(CH3COOH)·K W c(CH3COO)·K a

D.c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO2-3)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

解析:选D物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,由于HCO-3、CH3COO-的水解,混合液一定显示碱性,A错误;醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子,则溶液中一定满足:c(HCO-3)

水解平衡常数为K h=c(CH3COOH)·c(OH-)

c(CH3COO-)

K W

K a,整理可得:c(OH-)=

c(CH3COO-)·K W

c(CH3COOH)·K a

C错误;根据混合液中的物料守恒可得:c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO2-3)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D正确。

11.(2017·天水模拟)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃):

(1)25 ℃时,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______________________________________________。(填写序号)

(2)25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)现有浓度为0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1 NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是________。

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)

D.c(HCN)+c(CN-)=0.01 mol·L-1

(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子方程式表示灭火的原理__________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性,请写出该溶液中各离子浓度的大小______________________________________;电荷守恒表达式________________________________________________________________________。

解析:(1)由电离平衡常数:CH3COOH>H2CO3>HCN知,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH为Na2CO3>NaCN>CH3COONa。

(2)由电离平衡常数H2CO3>HCN>HCO-3知,NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN,反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O===NaHCO3+HCN。

(3)将0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005 mol·L-1的NaCN、HCN,测得c(Na+)>c(CN-),根据电荷守恒可知:c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,A错误,B正确;溶液中存在等物质的量的溶质HCN和NaCN,其中CN-+H2O===HCN+OH-,H2O H++OH-,OH-来自CN-的水解和H2O的电离,而等式c(H+)+c(HCN)=c(OH-)中,c(HCN)由CN-的水解和溶质HCN两者之和,即c(H+)+c(HCN)>c(OH-),C错误;由物料守恒可知,c(HCN)+c(CN-)=0.01 mol·L-1,D正确。

(4)Al3+与HCO-3发生相互促进水解反应,生成Al(OH)3和CO2,反应的离子方程式为Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)NaHC2O4溶液显酸性,则HC2O-4的电离程度大于其水解程度,所以c(C2O2-4)>c(H2C2O4),由于氢离子来自水的电离和HC2O-4的电离,则c(H+)>c(C2O2-4),HC2O-4的水解程度较小,则c(HC2O-4)>c(C2O2-4),溶液中各离子浓度大小为c(Na+)>c(HC2O-4)>c(H +)>c(C2O2-4)>c(OH-);溶液中存在的阴离子为HC2O2-4、C2O2-4、OH-,阳离子为Na+、H+,其电荷守恒表达式为c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。

答案:(1)b>a>c

(2)NaCN+CO2+H2O===NaHCO3+HCN

(3)B、D(4)Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑

(5)c(Na+)>c(HC2O-4)>c(H+)>c(C2O2-4)>c(OH-)c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

12.Ⅰ.25 ℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

(1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)分别是

①NaOH溶液中___________________________________________________;

②Na2CO3溶液中________________________________________________________;

③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。

(2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水稀释到100 mL,pH变化较大的是________(填化学式)溶液。

(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________

________________________________________________________________________。

(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2-3水解引起的,请你设计一个简单的实验方案。

Ⅱ.已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。

(1)你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:

向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH。

A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4

C.气体NH3D.固体NaHCO3

若________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性)

解析:Ⅰ.(1)①NaOH能抑制水的电离,NaOH溶液中的H+来自于水的电离,c(H+)水=c(OH-)水=1.0×10-11 mol·L-1;②Na2CO3水解能促进水的电离,其溶液中的OH-来自于水的电离,即c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1;③NaOH电离的OH-会抑制水的电离。(2)加水稀释时,因为CO2-3的水解程度增大,所以pH变化小,pH变化较大的是NaOH溶液。

Ⅱ.溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+电离平衡,加入CH3COONa,增大了CH3COO-浓度,平衡向左移动,c(H+)减小,pH增大。

答案:Ⅰ.(1)①1.0×10-11 mol·L-1②1.0×10-3 mol·L-1③NaOH溶液(2)NaOH

(3)CO2-3+H2O HCO-3+OH-

(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2-3水解引起的(或其他合理答案)

Ⅱ.(1)乙(2)B乙(或甲)增大(或不变)

13.常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因:_______________________________________________

(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)________(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

c(Na+)-c(A-)=________ mol·L-1,

c(OH-)-c(HA)=________ mol·L-1。

(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”“<”或“=”);将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填字母)。

A.NH4HCO3B.NH4A

C.(NH4)2SO4D.NH4Cl

解析:(2)混合溶液由于A-水解,促进水的电离,而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),可得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7 mol·L-1。由质子守恒c(OH-)=c(HA)+c(H+)可得c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8mol·L-1。

(4)NH4A溶液为中性,说明NH+4与A-的水解程度相当。HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA酸性强于H2CO3,HCO-3、CO2-3水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl-和SO2-4不水解,(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4中c(NH+4)大,水解生成的c(H+)大,因而pH[(NH4)2SO4]

答案:(1)A-+H2O HA+OH-(2)>

(3)9.9×10-710-8(4)>ABDC

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2020版高考地理课时跟踪检测二十八交通运输方式和布局含解析

课时跟踪检测(二十八)交通运输方式和布局 一、选择题 甲、乙两城市间的直线距离为590 km,连接甲、乙两城有三条交通线路。图a为甲、乙两城三条交通线沿线海拔随距离变化图,图b为影响交通运价的因素及关联图。据此完成1~3 题。 1.线路M、N、P对应的交通运输方式最可能的是( ) A.公路、高铁、高速公路 B.公路、航空、河运 C.高铁、高速公路、省道 D.航空、高铁、村村通 2.线路M沿线海拔变化最小,距离最短,下列关于线路M所对应的运输方式的说法最恰当的是( ) A.运价最低B.沿线多桥梁和隧道 C.沿线停靠站点最多 D.终点在乙城外32 km 3.结合图b中的四图,下列说法符合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ特点的是( ) A.看Ⅰ图,运距、重量和运输方式相同,棉花的运价大于铁锭 B.看Ⅱ图,线路P上的运价大于线路M C.看Ⅲ图,重量相同的活鱼和杏仁运价相等 D.看Ⅳ图,其他条件相同,黄金单位重量运费小于铁锭 解析:1.C 2.B 3.A 第1题,读图可知,线路M长度距离最短,为622 km,但大于两地的直线距离,且海拔基本没有变化;线路N长度为651 km,海拔变化很小;即线路M、N具有距离近、线路平直的特点,说明级别较高,而且沿线海拔较低不可能是航空,有可能是高铁、高速公路。线路P长度为899 km,距离较长且沿线海拔变化大,有可能是省道。第2题,首先,依据上题确定,线路M为高铁。高铁的运费高;沿线站点最少;速度较快,

为了保证安全性,高铁线路一般较为平直,桥梁、隧道较多;终点距乙城距离从图中读不出来,高铁线路长度不可能等于两城市站点之间的直线距离。第3题,据Ⅰ图,在其他条件相同的条件下,棉花的密度小于铁锭,故运费贵;据Ⅱ图,运距越长,运价越高,但P为省道,运费低,M为高铁,运费高;据Ⅲ图,活鱼在水中才可以存活,需要运输的重量更大,故运费更贵;据Ⅳ图,其他条件相同,黄金价格高,运费高于铁锭。 被誉为“天路”的青藏铁路已成功运营十多年。现今它如同一棵参天大树,正将更多的“枝叶”伸向广袤的雪域大地。其中,川藏铁路于2014年动工修建,计划在2025年全线建成通车,预估算投资超过2 000亿元。下图是青藏铁路旅客和货物周转量图。据此完成4~6题。 4.上图可以反映出( ) A.旅客和货物周转量均保持逐年增长 B.旅客周转量2014年增长最快 C.货物周转增长幅度超过旅客周转增长幅度 D.旅客周转总量超过货物周转总量 5.修建川藏铁路的意义为( ) ①重构了我国中西部区域发展格局 ②打造了西藏连接长三角、珠三角的便捷通道 ③使西藏成为连接东亚和南亚的“枢纽” ④与青藏铁路相比成本更高 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 6.川藏铁路被称为“最难建设的铁路”,目前川藏铁路建设的最大制约因素是( ) A.高寒 B.冻土 C.成本 D.缺氧 解析:4.C 5.A 6.C 第4题,结合图示可明显看出,旅客和货物周转并非逐年增长;旅客周转量2007年增长最快。货物周转增长幅度超过旅客周转增长幅度。旅客周转总量与货物周转总量不具有可比性。第5题,成本不属于交通运输的意义。第6题,因为“青藏铁路已成功运营十多年”,意味着其当年所面临的高寒、缺氧、冻土等问题均已得到成功解决。由题中“预估算投资超过2 000亿元”可知,目前川藏铁路建设的最大制约因素是成本。

课时跟踪检测(二十六) 经济建设的发展和曲折

课时跟踪检测(二十六)经济建设的发展和曲折 一、选择题(每小题3分,共45分) 1.中国“一五”计划国家财政预算支出中,工业建设占58.2%,交通、邮政和通讯占19.2%,农业、林业和水利占7.6%,文化、教育和卫生事业占7.2%。以此推知,“一五”计划的核心目标是() A.建立计划经济体制B.发展经济改善民生 C.建立工业化的基础D.平衡发展国民经济 解析:选C此时中国积极进行“一五”计划,“一五”计划并不完全等于计划经济体制,故A项错误;根据材料“文化、教育和卫生事业占7.2%”可知,民生的内容只占一小部分,故B项错误;根据材料“工业建设占58.2%”可知,“一五”计划重点是发展重工业,建立工业化的基础,故C项正确;从材料中的数据可看出,国民经济比例发展不平衡,故D项错误。 2.新中国成立初期某一时期“全国工业总产值平均每年递增19.6%,农业总产值平均每年递增4.8%。经济发展比较快,经济效果比较好,重要经济部门之间的比例比较协调。市场繁荣,物价稳定,人民生活显著改善”。由此,可以推测出当时中国() A.经济政策深受苏联影响 B.经济建设出现浮夸风 C.市场经济体制已经建立 D.工农业比重严重失调 解析:选A依据题干材料“全国工业总产值平均每年递增19.6%,农业总产值平均每年递增4.8%。经济发展比较快,经济效果比较好”,可以看出工业总产值递增快于农业总产值,符合新中国成立初期中国向苏联学习的模式,故A项正确。 3.1960年9月7日,中共中央发出指示:淮河以南直到珠江流域地区,应当维持平均每人每年原粮三百六十斤,遭灾的地方应当更低些;淮河以北地区口粮标准应当压低到平均每人每年原粮三百斤左右,东北等一部分严寒地区可以稍高一点。这种普遍降低口粮标准的指示意在() A.最大限度地缓解经济困难压力 B.优先满足重工业发展的需要 C.解决自然灾害带来的市场压力 D.为恢复农业提供充足劳动力

2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡

课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(每小题6分,共60分) 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 解析:沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,A项错误;平衡时,沉淀的生成速率与溶解速率相等,B项正确;平衡时,离子浓度不再变化,但不一定相等,C项错误;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不移动,D 项错误。 答案:B 2.(2017届保定市高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag+)减小而K sp(AgCl)均保持不变的是( ) A.加热B.加水稀释 C.滴加少量1 mol/L盐酸D.滴加少量1 mol/L AgNO3溶液 解析:含AgCl饱和溶液中,存在+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0,加热沉淀溶解平衡正向移动,c(Ag+)增大,K sp(AgCl)也增大,A项不符合题意;加水稀释,由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在,加水AgCl固体溶解,该溶液仍为饱和溶液,c(Ag+)不变,B项不符合题意;滴加少量1 mol/L盐酸,c(Cl -)增大,沉淀溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,由于温度不变,K sp(AgCl)保持不变,C项符合题意;滴加少量1 mol/L AgNO3,溶液c(Ag+)增大,D项不符合题意。 答案:C 3.(2017届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应,几种溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++CO2-3+H2O―→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++CO2-3―→CuCO3↓ (2)CuSO4+Na2S 主要:Cu2++S2-―→CuS↓ 次要:Cu2++S2-+2H2O―→Cu(OH)2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( ) A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C.CuS

课时跟踪检测(二十三) 电场能的性质

课时跟踪检测(二十三)电场能的性质 [A级——基础小题练熟练快] 1.(2019·湖北八校联考)下列说法正确的是() A.带电粒子仅在电场力的作用下一定做匀变速运动 B.带电粒子仅在电场力的作用下运动时,动能一定增加 C.电场力做正功,带电粒子的电势一定降低 D.电场力做正功,带电粒子的电势能一定减少 解析:选D只有电场是匀强电场时,带电粒子仅在电场力的作用下做匀变速运动,A 错误;如果电场力做负功,则动能减小,B错误;电场力做正功,电势能一定减小,负电荷从低电势向高电势运动,故C错误,D正确。 2.(2020·山东济南模拟)如图所示,等量异种点电荷P、Q连线中点 处有一电子,在外力F作用下处于静止状态。现让电荷Q沿连线向右 移动一小段距离,此过程中电子一直处于静止状态。下列说法正确的是() A.外力F逐渐减小,电子的电势能逐渐增大 B.外力F逐渐增大,电子的电势能逐渐增大 C.外力F逐渐增大,电子的电势能逐渐减小 D.外力F逐渐减小,电子的电势能逐渐减小 解析:选D由题意可知,外力F向右,则电场力向左,可知P带正电,Q带负电;当电荷Q沿连线向右移动一小段距离时,电子所在的位置场强减小,电势升高,则电子受的电场力减小,外力F逐渐减小,电子的电势能降低,故选项D正确,A、B、C错误。 3.(2019·浙江东阳中学模拟)如图所示,MN是由一个正点电荷Q产生的 电场中的一条电场线,一个带正电的粒子+q飞入电场后,在电场力的作用 下沿一条曲线运动,先后通过a、b两点,不计粒子的重力,则() A.粒子在a点的加速度小于在b点的加速度 B.a点电势φa小于b点电势φb C.粒子在a点的动能E k a小于在b点的动能E k b D.粒子在a点的电势能E p a小于在b点的电势能E p b 解析:选C由题图可知粒子受力应向左方,因粒子带正电,故电场线的方向应向左,故正点电荷Q应在N一侧,故a处的场强大于b处的场强,故粒子在a处的电场力大于b

高中生物:课时跟踪检测(二十八) 种群的特征与数量的变化

课时跟踪检测(二十八)种群的特征与数量的变化 一、选择题 1.下列关于种群数量变化的叙述中,不.正确的是() A.在理想条件下,种群数量增长可用一定的数学模型表示 B.一个物种引入新的地区后,一定呈“J”型增长 C.对家鼠等有害动物的控制,要尽量降低其K值 D.研究一个呈“S”型增长的种群的增长速率可预测其K值 2.利用人工合成的性引诱剂诱杀害虫的雄性个体,该害虫的种群密度将明显减小,其原因是() A.雄性个体数量减小使雌虫生殖能力下降 B.成虫个体数量大量迁出使幼虫个体数量减少 C.受人工合成的性引诱剂的影响,雌性个体也减少 D.种群的性别比例失调使种群的出生率下降 3.下列有关种群增长的“S”型曲线的叙述,错误的是() A.通常自然界中的种群增长曲线最终呈“S”型 B.达到K值后种群的增长速率也可能为负值 C.种群增长的开始阶段不受自身密度的影响 D.相同的种群K值也可能不同 4.社鼠是主要生活在山地环境中的植食性鼠类。下列有关叙述正确的是() A.社鼠与其天敌黄鼬的种群数量波动是不同步的 B.社鼠的种群数量总是处在环境容纳量之下 C.生活一段时间后,社鼠种群就会从增长型转变为衰退型 D.在食物十分充足的条件下,社鼠的种群数量一定呈“J”型增长 5.(2014·青岛模拟)自然条件下,种群增长曲线呈“S”型。假设种群的K值为200,N表示种群数量,据表分析不.正确的是() A.环境阻力对种群增长的明显影响出现在S4点之后 B.防治蝗虫应在蝗虫数量达到S3点之前进行 C.渔业捕捞后需控制剩余量在S3点 D.(K-N)/K值为0.50 时,种群增长速率最大

6.下列对探究酵母菌种群数量变化规律实验的叙述,正确的是() A.用血球计数板计数酵母菌个数时,取适量培养液直接滴加到计数室内 B.对于压在一个方格界限上的酵母菌的处理方法是计数四条边及其顶角的酵母菌数C.已知血球计数板的方格为2 mm×2 mm,若盖玻片下经稀释10倍的培养液厚度为0.1 mm,计数时观察值为M,则10 mL培养液中酵母菌的总数约为2.5 M×105个 D.与一般的生物实验一样,该探究实验也需要单独设置对照组 7.右图中曲线Ⅰ表示某种群的出生率,曲线Ⅱ表示其死亡 率。则() A.种群在c点之前呈“J”型曲线增长,c点之后呈“S”型曲 线增长 B.种群数量增长最快的时期是a点对应的时期 C.c点时此种群的个体总数达到环境容纳量 D.曲线表明种群数量变化受食物的影响 8.生态学家对某地区两个生物种群(Ⅰ和Ⅱ)的存活 率进行了调查,结果如右图所示。下列关于对种群Ⅰ和 Ⅱ实施重点保护时期的叙述正确的是() A.种群Ⅰ和Ⅱ都为7~10岁 B.种群Ⅰ和Ⅱ都为1~10岁 C.种群Ⅰ为0~1岁,种群Ⅱ为6~7岁 D.种群Ⅰ为1岁以后各年龄期,种群Ⅱ为7岁以后各年龄期 9.(2012·海南高考)某小组用样方法调查草地中某种双子叶植物的种群密度。下列做法错误的是() A.随机取样 B.选择植物生长茂盛处取样 C.根据调查数据估算该种群密度 D.根据地段的形状确定取样方法 10.(2014·深圳模拟)某小组进行“探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化”实验时,同样实验条件下分别在4个试管中进行培养(如下图),均获得了“S”型增长曲线。下列有关该实验的说法错误的是()

数学(理)二轮复习通用版课时跟踪检测(二十六) “专题六”补短增分(综合练)

课时跟踪检测(二十六) “专题六”补短增分(综合练) A 组——易错清零练 1.(2018·山东日照联考)已知函数f (x )=ln ????2x 1+x +a 是奇函数,则实数a 的值为( ) A .1 B .-1 C .1或-1 D .4 解析:选B 由题意知f (-x )=-f (x )恒成立,则ln ? ?? ??-2x 1-x +a =-ln ????2x 1+x +a ,即-2x 1-x +a = 1 2x 1+x +a ,解得a =-1.故选B. 2.已知f (x )是奇函数,且f (2-x )=f (x ),当x ∈(2,3)时,f (x )=log 2(x -1),则当x ∈(1,2)时,f (x )=( ) A .-log 2(4-x ) B .log 2(4-x ) C .-log 2(3-x ) D .log 2(3-x ) 解析:选C 依题意得f (x +2)=f (-x )=-f (x ),f (x +4)=-f (x +2)=f (x ).当x ∈(1,2)时,x -4∈(-3,-2),-(x -4)∈(2,3),故f (x )=f (x -4)=-f (4-x )=-log 2(4-x -1)=-log 2(3-x ),选C. 3.已知函数f (x )为R 上的奇函数,且当x ≥0时,f (x )=-e x +e - x -m cos x ,记a =-2f (-2),b =-f (-1),c =3f (3),则a ,b ,c 的大小关系是( ) A .b 0),若关于x 的方程f 2(x )-(a +2)f (x )+3=0恰好有六个不 同的实数解,则实数a 的取值范围为( ) A .(-23-2,23-2) B .? ???23-2,3 2

2020创新方案高考生物一轮复习 课时跟踪检测(二十七) 通过神经系统的调节

课时跟踪检测(二十七)通过神经系统的调节 一、选择题 1.下列关于神经调节的说法正确的是() A.在反射弧完整的情况下,只要给感受器一个刺激,就会引起感受器的兴奋 B.将灵敏电流计的电极均接在一离体神经纤维膜内,在某处给予一有效刺激,电流计一定会发生两次方向相反的偏转 C.将一离体神经纤维置于较高浓度的NaCl溶液中,对测定的静息电位影响不大 D.在反射弧某一部位给以适当刺激,效应器产生相应的反应,说明发生了反射 解析:选C给感受器一个适宜刺激、且达到一定的刺激量,才会引起感受器的兴奋,A错误;将灵敏电流计的电极均接在一离体神经纤维膜内,若给予的一有效刺激部位位于灵敏电流计的两电极之间、且距离两电极相等,则产生的兴奋同时到达电流计的两极,灵敏电流计不会发生偏转,B错误;静息电位产生的机理是K+外流,因此将一离体神经纤维置于较高浓度的NaCl溶液中,对测定的静息电位影响不大,C正确;在反射弧某一部位给以适当刺激,效应器产生相应的反应,若没有经过完整的反射弧,则没有发生反射,D错误。 2.(2019·潍坊期末)下列有关神经调节的叙述,正确的是() A.反射是机体神经调节的结构基础 B.机体受刺激后产生神经冲动与胞外Na+内流有关 C.神经递质与突触后膜上的受体结合,一定引起突触后神经元兴奋 D.神经系统可支配某些内分泌腺的分泌,故神经系统的发育和功能不受激素的影响解析:选B反射弧是机体神经调节的结构基础,A错误;胞外Na+内流产生了动作电位,B正确;神经递质与突触后膜上的受体结合,引起突触后神经元兴奋或抑制,C错误;神经系统的发育和功能受激素的影响,D错误。 3.(2019·济南重点中学联考)下列关于神经调节的说法错误的是() A.静息状态下,神经纤维膜外带正电、膜内带负电 B.神经纤维受到一定强度的刺激后,细胞膜对Na+的通透性增加,Na+内流 C.反射过程中,突触小体内会发生电信号→化学信号→电信号的转变 D.只有保持完整的反射弧结构才能完成反射活动 解析:选C静息电位表现为外正内负,A正确;神经纤维受到一定强度的刺激后,细胞膜对Na+的通透性增加,Na+内流,产生动作电位,B正确;反射过程中,突触小体内会发生电信号→化学信号的转变,C错误;反射的结构基础是反射弧,只有反射弧完整,反射

课时跟踪检测 (二十) 指 数

课时跟踪检测 (二十) 指 数 层级(一) “四基”落实练 1.计算: -x 3=( ) A .x -x B .-x x C .-x -x D .x x 解析:选C 由已知,得-x 3≥0,所以x ≤0,所以-x 3= (-x )·x 2= -x ·x 2= -x ·|x |=-x -x ,选C. 2.设2a =5b =m ,且1a +1 b =2,则m 等于( ) A.10 B .10 C .20 D .100 解析:选A ∵2a =m,5b =m ,∴2=m 1a ,5=m 1b ,∵2×5=m 1a ·m 1b =m 1a +1b ,∴m 2=10,∴m =10.故选A. 3.已知a >0,将 a 2a ·3 a 2 表示成分数指数幂,其结果是( ) A .a 12 B .a 56 C .a 7 6 D .a 3 2 解析:选C a 2 a ·3 a 2 =a 2÷23·a a ?? ???1 2=a 526 -=a 76,故选C. 4.计算(2n +1)2·??? ?122n +14n ·8 -2 (n ∈N *)的结果为( ) A.1 6 4 B .22n + 5 C .2n 2-2n +6 D .????122n - 7 解析:选D 原式=22n +2·2-2n -1(22)n ·(23)-2=21 22n -6=27-2n =????122n -7. 5.(多选)下列式子中,正确的是( ) A .(27a 3) 1 3 ÷0.3a - 1=10a 2

B.2233a b ?? ???-÷1133a b ?? ??? +=a 13 -b 1 3 C.[]()22+32(22-3)2 1 2 =-1 D.4 a 3 a 2a =24 a 11 解析:选ABD 对于 A ,原式=3a ÷0.3a -1= 3a 2 0.3 =10a 2,A 正确;对于B ,原式=1111 3333113 3 a b a b a b ???? ???????-++=a 13-b 13,B 正确;对于C ,原式=[(3+22)2(3-22)2] 12=(3+ 22)(3-22)=1.这里注意3>22,a 12 (a ≥0)是正数,C 错误;对于D ,原式= = a 1124 = 24 a 11,D 正确. 6.使等式 (x -2)(x 2-4)=(x -2)x +2成立的x 的取值范围为________. 解析:若要等式成立.需满足x ≥2. 答案:[2,+∞) 7.计算:(0.008 1) 14 --????3×????560×130.2527818? ????? ????? ?? --+1 2 - -10×(0.027) 13 = ________. 解析:原式=103-3×????13+231 2--3=-83. 答案:-8 3 8.若a =2,b >0,则 12 2 12 a b a a b ++(a 12 -b 13 - )(a +a 12 b 13 - +b 23 - )的值为________. 解析:原式=a 3 2 +b -1+12a ?? ???3-13b ?? ??? -3=a 32+b -1+a 32-b -1=2a 32=2×232=4 2. 答案:4 2 9.计算下列各式: (1)(-x 13 y 13 -)(3x 12 - y 23)(-2x 16y 23 );

浙江专版2018年高中物理第18章原子结构课时跟踪检测二十八原子的核式结构模型新人教版选修3_5

课时跟踪检测(二十八)原子的核式结构模型 一、单项选择题 1.对α粒子散射实验装置的描述,你认为正确的有( ) A.实验器材有放射源、金箔、带有荧光屏的放大镜 B.金箔的厚度对实验无影响 C.如果不用金箔改用铝箔,就不会发生散射现象 D.实验装置放在空气中和真空中都可以 解析:选A 若金箔的厚度过大,α粒子穿过金箔时必然受较大的阻碍而影响实验效果,B错;若改用铝箔,铝核的质量仍远大于α粒子的质量,散射现象仍能发生,C错;若放置在空气中,空气中的尘埃对α粒子的运动会产生影响,故D错。只有A对。 2.卢瑟福利用α粒子轰击金箔的实验研究原子结构,正确反映实验结果的示意图是( ) 解析:选D 卢瑟福利用α粒子轰击金箔的实验研究原子结构,即α粒子散射实验,实验结果显示:绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子发生了较大角度的偏转,极少数α粒子的偏转角超过90°,有的几乎达到180°,也就是说它们几乎被“撞了回来”。能正确反映该实验结果的是选项D。 3.在卢瑟福的α粒子散射实验中,某一α粒子经过某一原子核附近时的轨迹如图中 实线所示。图中P、Q为轨迹上的点,虚线是过P、Q两点并与轨 迹相切的直线,两虚线和轨迹将平面分为四个区域。不考虑其他 原子核对该α粒子的作用,那么关于该原子核的位置,下列说法 中正确的是( ) A.可能在①区域 B.可能在②区域 C.可能在③区域 D.可能在④区域 解析:选A α粒子带正电,原子核也带正电,对靠近它的α粒子产生斥力,故原子核不会在④区域;若原子核在②、③区域,α粒子会向①区域偏;若原子核在①区域,可能会出现题图所示的轨迹,故应选A。 4.(福建高考)在卢瑟福α粒子散射实验中,金箔中的原子核可以看作静止不动,下列各图画出的是其中两个α粒子经历金箔散射过程的径迹,其中正确的是( )

2019-2020年高考数学二轮复习课时跟踪检测二十六理

2019-2020年高考数学二轮复习课时跟踪检测二十六理 一、选择题 1.已知直线ax +by =1经过点(1,2),则2a +4b 的最小值为( ) A. 2 B .2 2 C .4 D .4 2 解析:选B 因为直线ax +by =1经过点(1,2),所以a +2b =1,则2a +4b ≥22a ·22b =22 a +2b =22,当且仅当a =2b =1 2 时等号成立. 2.(xx 届高三·湖南五市十校联考)已知函数f (x )=x +sin x (x ∈R),且f (y 2 -2y +3)+f (x 2 -4x +1)≤0,则当y ≥1时, y x +1 的取值范围是( ) A.???? ??14,34 B.??????14,1 C .[1,32-3] D.???? ??13,+∞ 解析:选A 函数f (x )=x +sin x (x ∈R)为奇函数,又f ′(x )= 1+cos x ≥0,所以函数f (x )在其定义域内单调递增,则f (x 2 -4x +1)≤f (-y 2 +2y -3),即x 2 -4x +1≤-y 2 +2y -3,化简得(x -2)2 +(y -1)2 ≤1,当y ≥1时表示的区域为上半圆及其内部,如图所示.令 k =y x +1= y x -- ,其几何意义为过点(-1,0)与半圆相交或相切的直线的斜率,斜率最 小时直线过点(3,1),此时k min = 1 3-- =1 4 ,斜率最大时直线刚好与半圆相切,圆心到直线的距离d =|2k -1+k |k 2+1 =1(k >0),解得k max =3 4,故选A. 3.(xx·石家庄质检)在平面直角坐标系中,不等式组???? ? x +y ≤0,x -y ≤0, x 2+y 2≤r 2 (r 为常数)表示 的平面区域的面积为π,若x ,y 满足上述约束条件,则z = x +y +1 x +3 的最小值为( ) A .-1 B .-52+1 7 C.1 3 D .-7 5 解析:选 D 作出不等式组表示的平面区域,如图中阴影部分所示,由题意,知14πr 2 =π,解得r =2.z =x +y +1x +3=1+y -2x +3 ,表

课时跟踪检测(二十四)化学反应速率解析

课时跟踪检测(二十四)化学反应速率 1.(2014·苏州模拟)下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭 容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是() A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1 C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动 D.反应的方程式为:2A(g)2B(g) +C(g) 2.(2014·怀远联考)下列有关化学反应速率的说法中,正确的是() A.铁片与稀盐酸制取氢气时,加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率 B.等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应,反应速率不相等C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.加入反应物,化学平衡常数增大,化学反应速率增大 3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的 烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲 线来表示。 下列推论错误的是() A.0~a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B.b~c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C.t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 D.t=c时反应处于平衡状态 4.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1。 其中正确的是() A.①③B.①④ C.②③D.③④ 5.(2014·福州模拟)在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)催化剂 △ 2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()

高中历史课时跟踪检测(二十八)第3课百日维新(含解析)新人教版选修1

高中历史课时跟踪检测(二十八)第3课百日维新(含解析)新 人教版选修1 一、选择题(每小题4分,共24分) 1.晚清有御史上奏称:“近日人心浮动,民主民权之说日益猖獗。若准各省纷纷立会,恐会匪闻风而起,其患不可胜言。”这奏折针对的是( ) A.太平军B.洋务派 C.维新派 D.义和团 解析:选C 解题关键是明确材料的含义,认真分析材料中的信息:“民主民权之说日益猖獗”“若准各省纷纷立会”“其患不可胜言”等,明确民主民权之说是民族资产阶级的主张,故选C项。 2.19世纪末,梁启超呼吁中国应“合汉合满合蒙合回合苗合藏,组成一大民族”。下列维新派在维新变法时期的活动中,体现了此观点的是( ) A.发起“公车上书” B.改革旧的官僚制度 C.组建强学会 D.成立保国会 解析:选D “合汉合满合蒙合回合苗合藏,组成一大民族”体现的是保国思想,D项符合题意。其余各项不符合材料信息。 3.某和约批准后,光绪帝下罪己诏:“去岁仓促开衅……水陆交绥,战无一胜……嗣后我君臣上下,惟当坚苦一心,痛除积弊,详筹兴革。”之后清政府采取的变革措施之一是( ) A.“整理国故,尊孔复古” B.“改革科举,废除八股” C.“立行宪法,大开国会” D.“设置内阁,厘清官制” 解析:选B 戊戌变法改革科举,废除八股,与材料中“嗣后我君臣上下……痛除积弊,详筹兴革”相符,故B项正确。 4.在维新变法高潮时期,光绪帝曾说:“国家振兴庶政,兼采西法,诚以为民立政,中西所同,而西法可补我所未及。”这反映了光绪帝( ) A.同顽固派斗争的决心 B.向西方学习的思想 C.变更国体的主张 D.大兴民权的意向 解析:选B 光绪帝是大清的皇帝,其支持推行变法的目的是为了维护清朝统治权和富国强兵,用西学器物来为大清所用是其本意。 5.戊戌变法将使大小官员连带关系“因之失职失业者将及万人”,这是因为变法规定( )

课时跟踪检测(二十七) 函数的零点与方程的解

课时跟踪检测(二十七) 函数的零点与方程的解 A 级——学考合格性考试达标练 1.函数f (x )=2x 2-3x +1的零点是( ) A .-1 2,-1 B .12,1 C .1 2 ,-1 D .-12 ,1 解析:选B 方程2x 2-3x +1=0的两根分别为x 1=1,x 2=1 2,所以函数f (x )=2x 2-3x +1的零点是1 2 ,1. 2.函数y =x 2-bx +1有一个零点,则b 的值为( ) A .2 B .-2 C .±2 D .3 解析:选C 因为函数有一个零点,所以Δ=b 2-4=0,所以b =±2. 3.若函数f (x )的图象是一条连续不断的曲线,且f (0)>0,f (1)>0,f (2)<0,则y =f (x )有唯一零点需满足的条件是( ) A .f (3)<0 B .函数f (x )在定义域内是增函数 C .f (3)>0 D .函数f (x )在定义域内是减函数 解析:选D 因为f (1)>0,f (2)<0,所以函数f (x )在区间(1,2)上一定有零点.若要保证只有一个零点,则函数f (x )在定义域内必须是减函数. 4.在下列区间中,函数f (x )=e x +4x -3的零点所在的区间为( ) A .(-2,-1) B .(-1,0) C .??? ?0,1 2 D .???? 12,1 解析:选C 因为f (0)=e 0-3<0,f ????12=e 1 2 +2-3>0,所以函数的零点所在的区间为

??? ?0,12,故选C. 5.若函数f (x )=ax +1在区间(-1,1)上存在一个零点,则实数a 的取值范围是( ) A .a >1 B .a <1 C .a <-1或a >1 D .-11,故选C. 6.函数f (x )=(x -1)(x 2+3x -10)的零点有______个. 解析:∵f (x )=(x -1)(x 2+3x -10) =(x -1)(x +5)(x -2), ∴由f (x )=0得x =-5或x =1或x =2. 答案:3 7.若f (x )=? ????x 2-x -1,x ≥2或x ≤-1,1,-1

课时跟踪检测(二十四) 对数函数的概念、图象及性质

课时跟踪检测(二十四)对数函数的概念、图象及性质 A级——学考合格性考试达标练 1.(2019·衡水高一月考)函数f(x)=ln(x2-x)的定义域为( ) A.(0,1) B.[0,1] C.(-∞,0)∪(1,+∞)D.(-∞,0]∪[1,+∞) 解析:选C 由x2-x>0,解得x<0或x>1,则定义域为(-∞,0)∪(1,+∞),故选C. 2.对数函数的图象过点M(16,4),则此对数函数的解析式为( ) A.y=log4x B.y=log 4 1 x C.y=log 1 2 x D.y=log2x 解析:选D 设该函数为y=log a x,由于对数函数的图象过点M(16,4),所以4=log a16,得a=2.所以对数函数的解析式为y=log2x,故选D. 3.函数y=log a(x-2)(a>0且a≠1)的图象恒过的定点是( ) A.(1,0) B.(2,0) C.(3,0) D.(4,0) 解析:选C 令x-2=1,得x=3.当x=3时,y=0,故函数的图象恒过定点(3,0).4.函数y=lg(x+1)的图象大致是( ) 解析:选C 由底数大于1可排除A、B,y=lg(x+1)可看作是y=lg x的图象向左平移1个单位.(或令x=0得y=0,而且函数为增函数) 5.若函数y=f(x)是函数y=a x(a>0,且a≠1)的反函数且f(2)=1,则f(x)=( ) 1

2 A .log 2x B .12x C . log 12x D .2x -2 解析:选A 函数y =a x (a >0,且a ≠1)的反函数是f (x )=log a x , 又f (2)=1,即log a 2=1,所以a =2.故f (x )=log 2x . 6.若f (x )=log a x +(a 2-4a -5)是对数函数,则a =________. 解析:由对数函数的定义可知, ?????a 2 -4a -5=0,a >0, a ≠1,解得a =5. 答案:5 7.已知函数f (x )=3log 13 x 的定义域为[3,9],则函数f (x )的值域是________. 解析:∵y =log 13 x 在(0,+∞)上是减函数, ∴当3≤x ≤9时,log 139≤log 13x ≤log 13 3, 即-2≤log 13 x ≤-1, ∴-6≤3log 13 x ≤-3, ∴函数f (x )的值域是[-6,-3]. 答案:[-6,-3] 8.已知m ,n ∈R ,函数f (x )=m +log n x 的图象如图,则m ,n 的取值范围分别是________. ①m >0,0<n <1 ②m <0,0<n <1

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