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四大化学综合试卷B(含答案)剖析

一、单选题（50道）

1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）

A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;

B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;

C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变;

D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.

2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）

A.2n2(n为主量子数);

B.相应能级组中所含轨道总数;

C.相应能级组中所含电子总数

D. n + 0.7规则

3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）

A.都有影响，使键角增大

B.都有影响，使键角减小

C.都有影响，有增大也有减小

D.大多数情况下影响很小

4、下列哪类物质中不可能有金属键（D）

A.化合物

B.液体C晶体D.气体

5、[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+的（C）

A 酸性较强

B 配体场较强

C 离解常数较小

D 三者都对

6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则△f Hθ(LiH)值（B）

A.47.8kJ/mol;

B.-89.3kJ/mol;

C.89.3kJ/mol;

D.-47.8kJ/mol.

7、反应CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发，则意味着（D）

A、△H为+，△S为+

B、△H为+，△S为-

C、△H为-，△S为-

D、△H为-，△S为+

8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）

A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0

B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=Q

C.Q=-W △U=Q+W △H=0

D.Q≠W △U=Q+W △H=0

9、相同温度下，反应Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）

A Kc>Kp

B Kc

C .Kc=Kp D无一定关系

10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）

A. 3倍

B. 2倍

C. 9倍

D. 不变

11、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）

A.浓度与活度的偏差较明显

B.溶剂的体积小于溶液体积

C.平衡定律不适用

D.还有其它化学平衡存在

12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）

A、dc(H2O2)/dt

B、-dc(H2O)/dt

C、-dc(O2)/(2dt)

D、dc(O2)/(2dt)

13、反应X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（D）

A.4

B.8

C.16

D.32

14、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C）

A.3

B.1

C.2

D.1/2

15.已知某一反应A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）

A.-50KJ/mol

B.< 50KJ/mol

C.> 50KJ/mol

D.无法确定

16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）

A.78

B.92

C.29

D.60.

17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）

A.16.47g

B.16.57g

C.16.67g

D.16.77g.

18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）

A.0.19mol；

B.0.29mol；

C.0.39mol；

D.0.92mol.

19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）

A.升高

B.降低

C.不变

D.不能判断

20、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B）

A.7.5

B.7.67

C.7.0

D.7.2

21、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)，留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）

A.1×10-3%

B.2×10-4%

C.9×10-3%

D.2.5×10-20%

22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C）

A H2 + Cl2→ 2HCl(aq)

B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+

C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)

D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+

23、以下反应：K2Cr2O7+ 14HCl ── 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）

A 从左到右自发进行

B 从右到左自发进行

C 动态平衡

D 与反应式的方向不同

24、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为（C）

A 0.000V

B -0.828V

C -0.414V

D -0.059V

25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）

A.中心原子缺电子的结构

B.中心原子非八隅体结构

C.平面四方形结构

D.对称性差(如氨)的分子结构

26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）

A 色散力

B 取向力

C 诱导力

D 分子间作用力

27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是（A）

A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大

B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质

C HF2-的稳定性比水合F-离子强

D 以上三者都是

28、水具有特别好的溶解性能是基于（C）

A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力.

B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小.

C 以上两种原因.

D 不能确定.

29、气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为（C）

A sp3杂化，σ键，三角锥体

B spd2杂化，σ键，平面正方形

C sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形

D 以上三者都不是

30、工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是（D）

A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热.

B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴.

C 液滴体积较大，扩散较慢，影响吸收速度与吸收效率.

D 以上三种都是.

31、P4O6称为三氧化二磷，它可以（A）

A 溶解于冷水中，生成H 3PO 3

B 溶解于冷水中，生成H 3PO 4

C 溶解于热水中，生成H 3PO 3

D 溶解于NaOH 溶液，生成PH 3气体

32、下述化学势的公式中，不正确的是（ C ）。

A. B C n n p T B n G ≠?

??? ????,, B.

B C n n p S B n H ≠?

???

????,, C.

C n n ,p ,T B

n A ≠?

??? ???? D. B C n n V S B n U ≠?

??? ????,,

33、在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ C ）。 A. 恒沸点 B. 熔点 C. 临界点 D. 低共熔点

34.、单原子分子理想气体的CV ， m =23

R ，温度由T1变到T2时，等压过程

系统的熵变

ΔSp 与等容过程熵变ΔSV 之比是（ D ）。

A. 1 : 1

B. 2 : 1

C. 3 : 5

D. 5 : 3

35、下列金属中最软的是（C ） A.Li B.Na C.Cs D.Be

36、在合成氨生成工艺中，为吸收H2中的杂质CO ，可以选用的试剂是（C ） A.[Cu(NH 3)4]Ac 2 B.[Ag(NH 3)2]+ C.[Cu(NH 3)2]Ac D.[Cu(NH 3)4]2+

37、关于过渡元素，下列说法中哪种是不正确的（B ） A.所有过渡元素都有显著的金属性; B.大多数过渡元素仅有一种价态; C.水溶液中它们的简单离子大都有颜色; D.绝大多数过渡元素的d 轨道未充满电子.

38、在Hg 2(NO 3)2的溶液中，加入哪种试剂时，不会发生歧化反应（C ） A.浓HCl B.H 2S C.NaCl 溶液 D.NH 3·H 2O

39、配制含锰0.1000mg/mL 的KMnO 4溶液100.0mL ，需取0.018000mol/L

KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为( C ) [M r(KMnO4)=158.03，A r(Mn)=54.94]

A 14.15mL

B 8.09mL

C 10.11mL

D 6.07mL

40、已知在0.5mol/LH2SO4介质中，

?￠(Ce4+/Ce3+)=1.44V

?￠

(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度( A)

(A) [Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L

(B) [Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L

(D) [Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L

41、Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B)

(

?(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V，

?(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)

A (0.77-0.15)/0.059

B 2×(0.77-0.15)/0.059

C 3×(0.77-0.15)/0.059

D 2×(0.15-0.77)/0.059

42、今有三种溶液分别由两组分组成:

(a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液

(b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液

则三种溶液pH的大小关系是( D)

[已知p K a(HAc) = 4.74，p K a(NH4+) = 9.26]

A a

B a = b

C a = b>c

D a = b = c

43、有机化合物C8H18的不饱和度为（D）

A 4

B 8

C 2

D 0

44、比较CH3─CH2CH3(I)，CH3─CH=CH2(II)，CH3─C≡CH(III)三种化合物的C─C单键键长次序为（A）

(A) I>II>III (B) III>II>I

45、从理论上考察反应

CH 3CH 2CH 2CH 3CH 2+CH 3-3CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 3H -

该反应将不发生任何可察觉的变化，因为（B ） A CH3O-碱性太弱 B H-是一种很强的碱 C 戊烷是直链烷烃 D 甲醇是太强的极性溶剂

46、预测CH 3C

CCH 2CH 3

在酸催化下与水加成后，生成下述产物中的哪一种

（C ）

A 一种酮

B 一种醛

C 两种酮的混合物

D 一种二元醇

47、与CH 3

CH 3Cl Br H H 是同一种化合物的是（A ）

D CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3

CH 3

Cl Cl

Cl Br

Br Br

H H H H H

H H H Br

48、下列化合物与NaI/丙酮反应哪一个最快（B ）

49、下列哪个分子无手性（B ）

C C C

3CH 3

CH 3

3CH 3

+CH 3652Ph

CH 2CH CH 2A

50、对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（B ） A. ξ值与反应式的写法无关

B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零

C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关

D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变

二、多选题（50道）

1、说明微观粒子运动特点的两个重要实验是（BC ） A.杨氏双缝干涉实验; B.光电效应实验 C.电子衍射实验; D. 塞曼效应实验.

2、电负性差最大的两个元素是（CD ） A.H B.Cr C.Cs D.F

3、在以下几种化合物中中，能溶于氨水形成配合物的有（AD ）

A. Zn （OH ）2

B. 在Fe （OH ）3

C. Fe （OH ）2

D. Cd （OH ）2

4、在CO ，HBr ，H 2O 等物质的分子中，取向力最大的和最小的分别为（AD ） A. 最大的为H 2O B. 最大的为HBr C. 最小的为H 2O D. 最小的为CO

5.指出配合物-24CoCl 和-46MnF 的中心离子中未成对电子数（AB ）

24CoCl ：3个 B. -46MnF ：5个 C. -

24CoCl ：5个 D. -46MnF ：3个

6、填上合理的量子数：n=2，l=1，则m=（ACD）

A.1

B.1/2

C.0

D.-1

7、下列陈述正确的有（AB）

A某一温度下，反应的Kp越大，反应进行得越完全

B通常情况下，若反应的Kp大于107，则反应可认为基本完全

C通常情况下，若反应的Kp大于109，则反应可认为基本完全

D若Kp小于10-9，可认为反应基本不发生

8、根据酸碱质子理论，PO43-，NH4+，HCO3-，S2-，Ac-离子中是碱的有（ACD）

A PO43-

B NH4+

C S2-

D Ac-

9、关于电池，下面说法正确的是（AC）

A 原电池的电极常称正负极

B 原电池的电极常称阴阳极

C 电解池的电极常称阴阳极

D 电解池的电极常称正负极

10、氢的三种同位素的符号是（ABD）

A H-

B D

C M

D T

11、下列说法不正确的是（AB）

A、F原子的2p电子能量一定比B原子2s电子能最高

B、B原子的2s电子能量一定比O原子2p电子能量低

C、F原子中2s电子能量比其2p电子能量低

D、Mn原子中4s电子能量比其3d电子能量低

12、下列说法中符合保里(Pauli)原理的是（ABD）

A、需要用四种不同的量子数来描述原子中的每一个电子

B、在原子中的电子不能具有一组相同的四种量子数

C、充满一个电子壳层需要8个电子

D、同一轨道中最多能容纳两个自旋相反的电子

E、在原子中自旋相反的两种电子数目相同

13、下列配离子中属于低自旋构型的是（BC）

A Co(H2O)62+

B Fe(CN)64－

C Co(NH3)63+

D CoCl42－

E Fe(H2O)63+

14、晶体缺陷的种类有（ABCD）

A 点缺陷

B 线缺陷

C 面缺陷

D 体缺陷

E 相缺陷

15、下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（CE）

A Li、Na、K

B P、As、Bi

C O－、O、O+

D Pt2+、Ni2+、Pd2+

E P、S、Cl

16、下列物质属于非质子传递溶剂的是（CD）

A C2H5OH

B H2O

C SO2

D BrF3

E NH3

17、下列配合物中，具有平面四边形结构的是（AC）

A Ni(NH3)42+

B Ni(CO)42+

C PtCl42－

D CoCl42－

E FeCl42－

18、下列各对元素中，前者的电子亲和能高于后者的是（ABE）

A F与C

B Cl与I

C Te与I

D F与Cl

E S与O

19、符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时（CD）

A 最大吸收波长变大

B 透射比不变

C 最大吸收波长不变

D 透射比减小

20、容量分析法中滴定方式有（ABCD）

A 直接滴定

B 反滴定

C 置换滴定

D 间接滴定

21、定量分析过程包括哪些（ABCD）

A 采样与制样

B 样品分解

C 分离与测定

D 结果计算和数据处理

22、对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据什么方法判断（ABC）

A 4d法

B Q检验法

C Grubbs法

D F检验法

23、吸光光度法中，采用的空白(参比)溶液主要有（BCD）

A 比色皿空白

B 试样空白

C 试剂空白

D 褪色空白

24、根据试样的用量和操作规模，分析方法分为一下哪几种（ABCD）

A 常量分析

B 半微量分析，

C 微量分析

D 超微量分析。

25、将1摩尔的H2(g)与1摩尔的I2(g)放在真空容器中，发生反应H2(g)＋I2(g) ＝2HI(g) ，达到平衡时，（AC）

A 系统的独立组分数C =1

B 系统的独立组分数

C =2

C 自由度数f =2

D 自由度数f =1

26、乙苯脱氢制苯乙烯的反应: C6H6C2H5(g)——C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是（AD）

A 降压

B 加压

C 通入O2

D 通入N2

27、298 K，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1 增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将（BC）。

A . k减小， B. k增加，

C. Λm减小

D. Λm增加

28、关于物质临界状态的下列描述中，正确的是（ABC）

A 在临界状态，液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别

B 每种气体物质都有一组特定的临界参数

C 在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力

D 临界温度越低的物质，其气体越易液化

29、对于实际气体，下面的陈述中不正确的是（ABD）

A 不是任何实际气体都能在一定条件下液化

B 处于相同对比状态的各种气体，不一定有相同的压缩因子

C 对于实际气体，范德华方程应用最广，并不是因为它比其它状态方程更精确

D 临界温度越高的实际气体越不易液化

30、关于热和功，下面的说法中，正确的是（ACD）

A 功和热只出现于系统状态变化的过程中，只存在于系统和环境间的界面上

B 只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确的意义

C 功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称之为被交换的能量

D 在封闭系统中发生的过程中，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消

31、涉及焓的下列说法中正确的是（ABC）

A 单质的焓值均等于零

B 在等温过程中焓变为零

C 在绝热可逆过程中焓变为零

D 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化

32、盖斯定律包含了两个重要问题，即（AD）

A 热力学第一定律

B 热的基本性质

C 热力学第三定律

D 状态函数的基本特征

33、关于吉布斯函数G，下面的说法中正确的是（BCD）

A ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立

B 在等温等压且不做非体积功的条件下，对于各种可能的变动，系统在平衡态的吉氏函数最小

C 在等温等压且不做非体积功时，吉氏函数增加的过程不可能发生

D 在等温等压下，一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生

34、关于熵的说法正确的是（ABC）

A 每单位温度的改变所交换的热为熵

B 可逆过程熵变为零

C 不可逆过程熵将增加

D 熵与系统的微观状态数有关

35、关于熵的性质，下面的说法中不正确的是（ABD）

A 环境的熵变与过程有关

B 某些自发过程中可以为系统创造出熵

C 熵变等于过程的热温商

D 系统的熵等于系统内各部分熵之和

36、关于亥姆霍兹函数A，下面的说法中正确的是（ABD）

A A的值与物质的量成正比

B 虽然A具有能量的量纲，但它不是能量

C A是守恒的参量

D A的绝对值不能确定

37、关于热力学基本方程dU=TdS-pdV，下面的说法中不准确的是（ABC）

A TdS是过程热

B pdV是体积功

C TdS是可逆热

D 在可逆过程中，pdV等于体积功，TdS即为过程热

38、关于亨利系数，下面的说法中不正确的是（ABC）

A 其值与温度、浓度和压力有关

B 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关

C 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关

D 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关

39、定义偏摩尔量时规定的条件是（AD）

A 等温等压

B 等熵等压

C 等温D溶液浓度不变

40、关于偏摩尔量，下面的说法中不正确的是（ACD）

A 偏摩尔量的绝对值都可求算

B 系统的容量性质才有偏摩尔量

C 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关

D 没有热力学过程就没有偏摩尔量

41、关于偏摩尔量，下面的叙述中正确的是（ABC）

A 偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关

B 系统的强度性质无偏摩尔量

C 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量

D 偏摩尔量的数值只能为整数或零

42、加入惰性气体对哪一个反应能降低其平衡转化率（BCD）

A C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)

B CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)

C 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)

D CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)

43、用相律和Clapeyron?方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中正确的是（ABC）

A 在每条曲线上，自由度F=1

B 在每个单相区，自由度F=2

C 在水的凝固点曲线上，ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反

D 在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零

44、关于杠杆规则的适用对象，下面的说法中正确的是（ACD）

A 不适用于单组分系统

B 适用于二组分系统的任何相区

C 适用于二组分系统的两个平衡相

D 适用于三组分系统的两个平衡相

45、采用电导法测定HAc的电离平衡常数时，应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪器，可以选用（ABC）

A 通用示波器

B 耳机

C 交流毫伏表

D 直流检流计

46、对于定域子系和离域子系，它们的热力学函数的统计表达式形式相同的是（BCD）

A 亥姆霍兹函数

B 焓

C 内能

D 热容

47、关于粒子配分函数的单位，不正确的说法是（BCD）

A 所有配分函数都无单位

B 所有配分函数的单位都是J·mol-1

C 所有配分函数的单位都是J·K

D 定域子和离域子的配分函数的单位不同

48、常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法不正确的是（ABC）

A 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致

B 过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小

C 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小

D 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成

49、物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中正确的是（ACD）

A 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用

B 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性

C 物理吸附速率快，化学吸附速率慢

D 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层

50、关于化学反应速率的各种表述中正确的是（ABD）

A 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关

B 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关

C 反应速率可为正值也可为负值

D 反应速率与反应方程式写法无关

三、判断题（50道）

1、氢原子中，2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4；在钪原子中，2s与2p 轨道不是简并轨道，2px，2py，2pz为简并轨道，简并度为3。（√）

2、从原子轨道能级图上可知，任何原子在相同主量子数的轨道上，能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上，总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns。（Χ）

3、多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的。（√）

4、配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键。（√）

5、反应的热效应就是反应的焓变。（Χ）

6、凡是体系的温度升高，就一定吸热:而温度不变，体系既不吸热，也不放热。（Χ）

7、如果某反应的△r Gθ > 0，则该反应不一定不能自发进行。（√）

8、反应物浓度增加越多，反应的转化率也总是越高，变成产物也越完全。（Χ）

9、一个反应如果是放热反应，当温度升高，表示补充了能量，因而有利于这个反应继续进行。（Χ）

10、工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化，升高温度的目的，并不是为了提高平衡的转化率。（√）

11、一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是相应增加。（√）

12、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。（Χ）

13、某反应体系的温度一定时，当反应物的一部分活化分子全部反应后，反应就停止。（Χ）

14、有极少数反应，如碳在某一温度范围内的氧化，当温度升高，反应速率降低，表示在这样条件下反应的活化能需要零。（Χ）

15、醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高。（√）

16、渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量。（√）

17、稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。（Χ）

18、缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。（Χ）

19、某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，可以用它来代替酸碱使用。（√）

20、在混合离子溶液中，加入一种沉淀剂时，常常是溶度积小的盐首先沉淀出来。（√）

21、含氧酸根的氧化能力随[H+]增加而增强，所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备，酸性条件下使用.。（√）

22、不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为阳极，发生还原反应的极为阴极。（√）

23、电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是相同的。（Χ）

24、配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。（√）

25、低自旋配合物的K不稳值较大，高自旋配位物的K不稳值较小。（√）

26、卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同。（Χ）

27、硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体结构，硫与硫之间又不易生成π键，所以硫分子总是链状结构。（Χ）

28、在N2分子轨道能级顺序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2参加反应时，应首先打开σ键，而不是π键。（Χ）

29、凡是价层p轨道上全空的原子都是金属原子，部分或全部充填着电子的原子则都是非金属原子。（Χ）

30、不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同。（Χ）

31、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( X )

32、热力学过程中W的值应由具体过程决定( √ )

33、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( X )

34、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。（X )

35、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( √ )

36、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( X )

37、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( √ )

38、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( √ )

39、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（X ）

40、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( √ )

41、由于烯烃具有不饱和键，其中π键容易断裂，表现出活泼的化学性质，因此其要比相应烷烃性质活泼。（√）

42、只要含有α氢的醛或者酮均能够发生碘仿反应。（ X ）

43、脂环烃中三元环张力很大，比较容易断裂，容易发生化学反应，通常比其他大环活泼些。（√）

44、醛酮化学性质比较活泼，都能被氧化剂氧化成相应的羧酸。（X ）

45、环己烷通常稳定的构象是船式构象。（ X ）

46、凡是能与它的镜象重合的分子，就不是手性分子，就没有旋光性。（√）

47、由于反应热的单位是KJ/mol，所以反应式配平系数不同，该反应的反应热也不同。（√）

48、任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数。（Χ）

49、反应2A(g) + B(g) ←→ 2C(g) ，△H < 0，由于K=[C]2/([A]2[B])，随着反应的进行，而A和B的浓度减少，故平衡常数K增大。（Χ）

50、平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个。（Χ）

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ；精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物：（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯?一水合铁（III）酸铵（3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵（3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

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《无机化学》试题一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为（） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液中 OH －的浓度（ mol ·L － 1 ）为（） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是（） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是（） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液（） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是（） A. 14 B. 10 C.4 D.8

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中应加入多少毫升 mol·L-1溶液解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5

PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3）解得：x= 3.计算下列各溶液的PH：（3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（）二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。（3）F检验的目的是。（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

无机化学综合试卷17

无机化学综合试卷17 一、单项选择题（每小题1分，共40分） 1．电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是( ) A．K、Mo、Co B．K、Cr、Mn C． K、Mn、Zn D．K、Cu、Cr E．K、Cu、Zn 2．5%的甘油溶液中存在的分子间作用力是( ) A．取向力、诱导力、色散力B．取向力、色散力、氢键 C．取向力、诱导力、氢键D．诱导力、色散力、氢键 E．取向力、诱导力、色散力、氢键 3．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是( ) A．溶解度小的物质先沉淀B．溶度积小的物质先沉淀 C．溶解度大的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀 E．浓度积先达到的先沉淀 4．将0.020mol/kg MgSO4和0.020 mol/kg NaCl溶液等体积混合后，离子强度(单位mol/kg)是( ) A．0.02 B．0.03 C．0.04 D．0.05 E．0.06 5．实验测得[CoF6]3+ 的分裂能Δ=13000cm-1，电子成对能P=21000 cm-1，中心原子（Co为27号元素）的d电子排布为( ) A．B． C． D． E． 6．已知298K时，反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)，ΔH＜0，若升高温度，则值变化情况和平衡移动的方向为( ) A．＞，平衡向左移动B．＞，平衡向右移动 C．＜，平衡向左移动D．＜，平衡向右移动 E．＞，平衡不移动 7．310K时，将红细胞置于体积比为1∶4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将( ) A．萎缩 B．无法判断 C．不受影响 D．膨胀 E．破裂8．在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化数分别是( ) A．+6，+4，+2 B．+6，+2.5，+4 C．+6，+4，+3

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合