基础化学复习题
基础化学复习题
一、命名化合物或写出结构式
1． 2．
CH 3CHCH 2CHCHCH 3
CH 3
CH 3
CH 3
(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 23
CH 2CH 3
CH 3
3． 4．
CH 3
CH 2CH 3 CH 322CH 3CH 2CH 3
5． 6．
C C H C 2H 5
3
C 2H 5
CH 3CHCH 2COOH
7． 8．
OH
COOH
COOH
H 2N
H CH 3
9． 10． CH 3CHCONH 2CHCOOH
2SH HOOCCOCH 2COOH 11． 12．
CH 322H 5O O
CH 33
13． 14． NH 2NH 2
O
15． 16．
CH 2
C 2
O O C
O
R 1
H
O P OCH 2CH 2NH 3
O O
O R 2
+
O HO
HO
OH
OCH 3OH
17． 18．
H
H
H HO
N
N
N
N NH 2
O
OH
OH O
P OH OH
19．苯酚 20．顺-2-丁烯 21．丙酮 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸
24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖
29．半胱氨酸 30．赖氨酸
二、是非题（正确的打 ，错误的打×）
1．烷烃分子都是非极性分子。（）
2．环己烷有两种构象，一种是椅式构象，一种是船式构象。（）
3．在过氧化物存在下，烯烃与氯化氢的加成遵循马氏规则。（）
4．凡是双键碳原子都是sp2杂化。（）
5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。（）
6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。（）
7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。（）
8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。（）
9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。（）
10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。（）
11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。（）
12．手性分子具有旋光性，旋光度不等于零，非手性分子无旋光性，旋光度为零。内消旋酒石酸的旋光度为零，虽然内消旋酒石酸的分子有2个手性碳原子，但它一定是非手性分子。（）13．2，3-二溴丁烷是一个内消旋体。（）14．对映体的混合物是外消旋体。（）15．有些烯烃的顺反异构体可用顺/反或Z/E两套命名法命名，Z型即顺式，E型即反式。（）16．环烷烃分子中没有双键，不可能产生顺反异构现象。（）17．顺-十氢化萘和反-十氢化萘两者之间的关系为构型异构体。（）18．顺-十氢化萘和反-十氢化萘两者之间的关系为构象异构体。（）19．顺十氢化萘和反十氢化萘是两种构象异构。（）20．因为烯烃较炔烃活泼，所以炔烃加溴很难控制在加一分子卤素。（）21．在过氧化物存在下，单烯烃与氯化氢的加成遵循马氏规则。（）22．烷烃在光照条件下，芳香烃在催化剂条件下，均能与X2（Cl2、Br2）发生取代反应，而烯烃与X2（Cl2、Br2）发生加成反应。（）23．邻对位定位基都是活化基，间位定位基都是钝化基。（）24．水的离子积随温度的升高而减少。（）25．醇的沸点比相对分子质量相同的醚的沸点高，是由于醇分子间可以形成氢键缔合的缘故。（）26．丙醛和苯甲醛可用Fehling试剂加以区别。（）
27．醇醛缩合反应是在稀碱下，醇和醛的缩合反应。（）
28．叔丁基甲醛既可发生Cannizzaro反应，又可发生羟醛缩合反应。（）
29．乙醛是唯一能发生碘仿反应的醛。（）
30．具有α-氢的醛酮既能发生卤仿反应又能发生醇醛缩合反应。（）
31．甲醛中有少量乙醛，可用碘仿反应鉴别之。（）
32．β-酮酸比α-酮酸更易脱羧。（）
33．缩二脲反应是两分子脲加热时失去1分子氨生成缩二脲的反应。（）
34．最常用的乙酰化试剂有乙酰氯和乙酐。（）
35．吡咯和吡啶的结构相似，其硝化产物为α-硝基取代物。（）
36．脂类中的不饱和脂肪酸多为含偶数碳原子，双键为反式构型，非共轭脂肪酸，熔点较饱和脂肪酸低。
（）
37．构成脂类化合物的不饱和脂肪酸多为顺式、非共轭结构。 （ ） 38．中性氨基酸的等电点pI=7。 （ ） 39．凡是具有半缩醛羟基的糖一定具有还原性。 （ ） 40．构成糖原的基本结构单元是α-D-葡萄糖，含有α-1，4和α-1，6苷键。 （ ）
三、鉴别下列各组化合物
1．丙烷、丙烯、丙炔
2．2-甲基-2-丁烯、2-甲基丁烷、乙醚 3．丙醛、丙酮、丙醇 4．苯酚、苯甲酸、苯甲醇 5．蔗糖、葡萄糖、果糖
四、完成下列反应式
1．
CH 3C=CH 2CH 3
+HCl
2．CH 2=CHCH 3+HBr
3．CH=CHBr
CH 2Br
NaOH
+
4．
Cl
CH 2Cl +NaCN H +/H 2O
5．
Br
CH
3
6．CH 2CHCH 3NaOH
+òò′?
7．
CH
3CHCH 2COOH
OH
8．
4(2)H 2O
C 2H 5CH=CHCHO
9．
CH 2CH 3
C(CH 3)3
KMnO 4
10．
CH 3+Br 2
1a
11．
CH 2CH(CH 3)2
+1a
Cl 2
12．CH3
+HBr
13．
+
CH3
CH3CH2Cl3
14．OH
COOH
+(CH3CO)2O
15．+CH3OH ?é??HCl
CH3CHO
16．
HO CH2OH+NaOH
17．
CONHCH2COOH
HO OH
OH
H
2
O
18．
+
2
19．
íêè????aCH2
C H
O
2
O C
C
O P
O
O
O
O
-
R1
R
2
CH2CH2N+(CH3)3
20．
N
N
N
N
NH
2
P
O
OH
O
P
O
O
OH
P
O
OH
HO2
五、选择题（均为单选题）
1．优先次序最大的基团是（）
A. –COOH
B. –OH
C. –CH2OH
D. –NH2
E. –C≡N
2．优先次序最大的基团是（）
A. –CH3
B. –OH
C. –OCH3
D. –NH2
E. –Cl
3．优先次序最大的基团是（）
A. –CH2CH3
B. –CH3
C. –CH(CH3)2
D. –-CH2CH(CH3)2
E. –C(CH3)3 4．不是有机化合物的是（）
A ．CH 3I
B ．NH 3
C ．CH 3OH
D ．CH 3CN
E ．CCl 4 5．属于有机化合物的是（ ）
A ．CH 4
B ．H 2O
C ．NH 3
D ．HCl
E ．NO 2 6．鉴别环丙烷和丙烯，可采用（ ） A ．Br 2水 B ．KMnO 4溶液 C ．硝酸银氨溶液 D ．催化加氢 E ．HBr 7．(CH 3CH 2)3CH 所含的伯、仲、叔碳原子的个数比是（ ）
A ．3:3:1
B ．3:2:3
C ．6:4:1
D ．9:6:1
E ．3:2:1 8．(CH 3CH 2)3CH 所含的伯、仲、叔氢原子的个数比是（ ）
A ．3:3:1
B ．3:2:3
C ．6:4:1
D ．9:6:1
E ．3:2:1 9．2-甲基丁烷在室温光照下的一溴代，其产物相对含量最高的是（ ）
A ． B. C.
D ． E. 以上四种产物含量相等 10．“福尔马林”的组成成分是（ ）
A.40%甲醛水溶液
B.40%甲酸水溶液
C.40%乙醛水溶液
D.40%煤酚肥皂液
E.50%煤酚肥皂液 11．能使苯环活化的定位基是（ ）
A. –CONH 2
B. –OR
C. –N +
H 2CH 3 D. –Cl E. –CN 12．能使苯环钝化的定位基是（ ）
A. –NHCOCH 3
B. –OCH 3
C. –NHCH 3
D. –CH 3
E. –CN 13．下列取代基中，既是邻对位定位基又钝化苯环的是（ ）
A ．–N +
H 3 B ．–NHCOCH 3 C ．–COCH 3 D ．–CH 3 E. –Cl 14．酸性最强的是（ ）
A. 水
B. 碳酸
C. 乙酸
D. 乙醇
E. 苯酚 15．酸性最强的是（ ）
A ．丁酸
B ．乙二酸（草酸）
C ．α-羟基丁酸
D ．β-羟基丁酸
E ．亚油酸 16．酸性最弱的是（ ）
A. 水
B. 碳酸
C. 乙酸
D. 乙醇
E. 苯酚 17．酸性最强的是（ ） A. B. C. D. E.
18．酸性最强的是（ ） A. 醋酸 B. 甲酸 C. 琥珀酸 D. 柠檬酸 E. 苯甲酸 19．碱性最强的是（ ）
A. 邻苯二甲酰亚胺
B. 苯甲酰胺
C. 苯胺
D. 环己胺
E. 对甲基苯胺 20．鉴别苯酚和羧酸不能采用（ ） A ．FeCl 3溶液 B ．NaHCO 3溶液 C ．溴水 D ．NaOH 溶液 E ．以上都不能采用 21．既溶于酸又溶于碱的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
E ．
COOH
COOH CH 3COOH NO 2COOH Cl
COOH OCH 3H 22
O SO 2NH 2NH 2NHCOCH 3
HO N
NH O O
22CH 3
Br CH 3(CH 3)22CH 3Br (CH 3)23Br (CH 3)2CHCH 2CH 2Br
22．下列叙述中正确的是（ ）
A. 顺式均为Z-构型
B. R 构型的化合物都是右旋的
C. 含有手性碳原子的化合物都有旋光性
D. 没有对称面的分子是手性分子
E. 内消旋体为非手性分子
23．下列叙述中错误的是（ ）
A ．与其镜象不能重合的分子叫手性分子
B ．手性分子具有旋光性
C ．手性分子与其镜象互为对映体
D ．对映体的比旋光度绝对值大小相等
E ．具有手性碳原子的分子必定具有手性
24．内消旋体没有旋光性，其原因是（ ）
A. 分子中无手性碳
B. 分子中无对称面
C. 分子中有对称因素
D. 分子中存在两个相同的手性碳
E. 分子中存在不对称因素 25．不具有手性的分子是（ ） A ． B ．
C ．
D ．
E ．
26．下列化合物没有光学活性的是（ ）
A ．C C
C
H
3H B ．C OH H
CH 3
C ．
D ．C C C
CH 3H
3
CH 3 E ．CH 3H Br CH 3Br H 27．可溶于强酸的是（ ）
A ．异戊烷
B ．2-溴丁烷
C ．乙醚
D ．苯
E ．苄基氯 28．不能发生醇醛缩合反应的是（ ）
A. 乙醛
B. 丙酮
C. 苯甲醛
D. 2-戊酮
E. 2-甲基丙醛 29．无极性的分子是（ ）
A ．HCHO
B ．CH 3OCH 3
C ．CH 2Cl 2
D ．
E ． 30．下列化合物中，沸点最高的是（ ）
A ．丁酸
B ．丁醛
C ．丁醇
D ．2-丁酮
E ．1-丁烯 31．下列化合物中，沸点最低的是（ ）
A ．丁酸
B ．丁醛
C ．丁醇
D ．2-丁酮
E ．1-丁烯 32．下列化合物中，烯醇化程度最大的是（ ）
CH CH 3CH 2CH 3CH CH CH CHCH 3H 3C Cl
CH 3CH CH 3OH
CH C CH C CH 3CHCH 3CH 3C CH O C OC 2H 5O CH 3
2C C Cl Cl H C C
H H Cl
A. CH 33O
B. CH 323
O O
C. CH 323
O O
D. CH 3CCH 2COCH 3
O O
E. C 6H 523
O O
33．下列化合物中，烯醇化程度最小的是（ ）
A. CH 33
O
B. CH 323
O O
C. CH 323
O O
D. CH 3CCH 2COCH 3
O O
E. C 6H 523
O O
34．①CH 3CH 22CH 3O ②CH 323O O ③C 2H 522H 5O O ④C 2H 523O O
烯醇式结构含量由
高到低的顺序是（ ）
A ．④>②>③>①
B ．④>③>②>①
C ．②>④>①>③
D ．②>④>③>①
E ．③>④>②>①
35．天然不饱和脂肪酸中双键的构型特点是（ ）
A.共轭的
B.反式的
C.顺式的
D.在链的末端
E.多支链的 36．维系蛋白质一级结构的化学键是（ ）
A ．肽键
B ．配位键
C ．二硫键
D ．氢键
E ．盐键 37．不是维系蛋白质高级结构的化学键是（ ）
A ．肽键
B ．配位键
C ．二硫键
D ．氢键
E ．盐键 38．与Tollens 试剂不能发生银镜反应的是（ ）
A ．D-葡萄糖
B ．D-果糖
C ．蔗糖
D ．麦芽糖
E ．乳糖 39．无变旋光现象发生的糖是（ ）
A ．果糖
B ．甘露糖
C ．乳糖
D ．蔗糖
E ．葡萄糖 40．非还原糖是（ ）
A ．D-葡萄糖
B ．D-果糖
C ．蔗糖
D ．麦芽糖
E ．乳糖 41．属于酮糖的单糖是（ ）
A ．D-葡萄糖
B ．D-果糖
C ．蔗糖
D ．麦芽糖
E ．乳糖 42．属于醛糖的单糖是（ ）
A ．D-葡萄糖
B ．D-果糖
C ．蔗糖
D ．麦芽糖
E ．乳糖 43．葡萄糖和甘露糖是（ ）
A ．差向异构
B ．端基异构
C ．对映异构
D ．酮式-烯醇式互变异构
E ．顺反异构 44．能够鉴别伯、仲、叔胺的试剂是（ ）
A.苯磺酸
B.HNO 3
C.苯磺酰氯
D.乙酰氯
E. 浓盐酸 45．能发生缩二脲反应的是（ ）
A. 尿素（脲）
B. 苯胺
C. 谷胱甘肽
D. 甘丙二肽
E. 天冬氨酸 46．组成蛋白质的氨基酸是（ ）
A ．D-构型 B. L-构型 C. DL-构型 D. R-构型 E. S-构型 47．组胺 含有3个N 原子，其碱性大小顺序是（ ）
A ．①>②>③
B ．①>③>②
C ．②>①>③
D ．②>③>①
E ．③>②>①
48．CH 3—CH=CH 2分子中的π键是由两个平行的轨道组成的，这两个原子轨道是（ ）
N N
H
CH 2CH 2NH 2①
②
③
A ．s 轨道 B. sp 3轨道 C. sp 2
轨道 D. sp 轨道 E. p 轨道 49．顺反异构体可存在于（ ）
A ．某些烯烃 B. 某些烷烃 C. 苯的同系物 D. 某些炔烃 E. 以上都对 50．室温下能与AgNO 3/C 2H 5OH 生成沉淀的是（ ） A ．CH 3CH=CHCl B. C. C 6H 5Cl D. C 6H 5CH 2Cl E. C 6H 5CH 2CH 2Cl 51．不能水解的化学键是（ ）
A ．酐键
B ．酯键
C ．酰胺键
D ．苷键
E ．醚键 52．最容易水解的是（ ）
A. 乙酸乙酯
B. 乙酰苯胺
C. 乙酰氯
D. 乙酸酐
E. 乙酸 53．常被用来作为重金属解毒剂的化合物是（ ）
A.CH 3CH 2SH
B.CH 3CH 2OH
C.
D.
E. 54．酮体不包括（ ）
A ．β-丁酮酸
B ．α-羟基丁酸
C ．乙酰乙酸
D ．丙酮
E ．β-羟基丁酸 55．在生理条件下，带正电荷的氨基酸是（ ）
A ．半胱氨酸(pI=5.07)
B ．谷氨酸(pI=3.22)
C ．脯氨酸(pI=6.48)
D ．酪氨酸(pI=5.66)
E ．赖氨酸(pI=9.74)
56．在pH=8的溶液中，主要以阳离子形式存在的氨基酸是（ ）
A. 甘氨酸
B. 丙氨酸
C. 亮氨酸
D. 赖氨酸
E. 谷氨酸 57．DNA 水解后不存在的产物是（ ） A. 磷酸 B. 鸟嘌呤 C. 胞嘧啶 D. D-脱氧核糖 E. 尿嘧啶 58．RNA 水解后不存在的产物是（ ） A. 磷酸 B. 鸟嘌呤 C. 胸腺嘧啶 D. D-核糖 E. 胞嘧啶 59．乙醇的同分异构体是（ ）
A. 甲醇
B. 乙二醇
C. 甲醚
D. 乙醚
E. 甲乙醚 60、元素电负性值可以预言（ ）
A. 配位数
B. 偶极矩
C. 分子的极性
D. 键的极性 61、将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（ ）
A. 90 g·L -1 NaCl 溶液
B. 9.0 g·L -1
NaCl 溶液 C. 12.5 g·L -1 NaHCO 3溶液 D. 1.5 g·L -1 NaCl 溶液
62、根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于碱的是（ ）
A. H 3O+
B. NH 4+
C. Ac -
D. H 2O
63、在医学上等渗溶液的渗透浓度为（ ） A. < 280 mmol·L -1 B. > 320 mmol·L -1 C. 270~330 mmol·L -1 D. 280~320 mmol·L -1 64、下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（ ）
A. 50ml 0.2mol ·L -1 HAc 与 50 ml 0.1mol ·L -1
NaOH
B. 50 ml 0.1mol ·L 1 HAc 与 50 ml 0.1mol ·L 1
NaOH
C. 50 ml 0.1mol ·L -1 HAc 与 50 ml 0.2mol ·L -1
NaOH
D. 50 ml 0.2mol ·L -1 HCl 与 50 ml 0.1mol ·L -1
NH 3·H 2O 65、下列各量子数中,那个是不合理的（ ） A. n=3,， l=2，m=0 B. n=4, l=4, m=0 C. n=2， l=1，m=-1 D. n=1, l=0, m=0
CH CCl CH 2CHCH 2
SH OHSH CH 2CHCH 2SH SHOH CH 2CHCH 2OH OHOH
六、推导有机化合物的结构：
1．某化合物A的分子式为C5H8O，A可使溴水褪色，又可与2,4- 二硝基苯肼作用产生黄色结晶体。若用酸性高锰酸钾氧化则可得到一分子丙酮及另一种具有酸性的化合物B。B加热后有CO2气体产生，并生成化合物C。C可产生银镜反应。试推出化合物A、B、C的结构式。
2．某A（C7H14O）为R型，可以和Br2/H2O作用，经氧化后生成C4H6O3及C3H6O的B和C且均无旋光性，但B、C均能和碘的碱溶液作用，B不和Tollens作用，试用反应式推断A、B、C结构。
3．某化合物A分子式为C4H10O，氧化后得B化合物C4H8O，B能与苯肼反应，与碘的碱性溶液共热有黄色碘仿生成。A与浓硫酸共热得C化合物C4H8，C化合物有3种异构体。推测并给出A、B、C的结构。
七、问答题
1、请写出Cr原子的电子排布式，并指出它的周期表中的位置（周期、族、区）。
2 、以HAC-NaAC为例说明缓冲溶液的缓冲作用机理。
3、指出BeCl2 ,BF3 , CCl4 , H2O和NH3分子中,中心原子可能采取的杂化类型,并说明其空间构型及分子
极性。
4、请写出26 Fe原子的电子排布式，并指出它的周期表中的位置（周期、族、区）。
5、写出21A、16B 的电子排布式、外层电子构型、周期、族、区。
7、下列每组分子之间存在着哪些形式的分子间作用力
⑴ C6H6-CCl4
⑵ CH3OH- H2O
⑶ He-H2O
⑷ H2Se- H2O
8 、试用杂化轨道理论说明H2O分子的空间构型，并指出水分子之间存在的分子间作用力。
9 、简单说明:为什么最外电子层的电子数不能超过8个,次外电子层的电子数不能超过18个?
10、乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同,但乙醇的沸点为351.7K,二甲醚的
沸点为250.16K ,为什么?
八、计算题
1、2ml血浆中含2.4mg血糖，计算该血浆中血糖的质量浓度。
2、计算0.10mol·L-1 NH3·H2O溶液的pH值。
[已知： K b0(NH3·H2O) =1.76×10-5）]
3、求0.10 L，0.20mol·L-1 HAc与0.10 L，0.20 mol ·L-1 NaAc混合溶液的pH值。
[已知：K a o(HAc)=1.76×10-5 ]
4、计算0.117 mol ·L-1蔗糖溶液在37℃时的渗透压。（R = 8.314 J·K-1·mol-1）
5、将2.00g 蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成50.00ml溶液，求溶液在37?C 时的渗透压。（蔗糖的分子量
为 342 ）
6、已知HAc的K a0为1.8?10-5，计算Ac-离子的K b0值。
7、计算0.10mol·L-1HAc溶液的pH值。已知：K a0(HAc)= 1.8?10-5
8、已知NH3·H2O的K b0(NH3·H2O) =1.76×10-5），计算NH4+-离子的K a0值。
9、计算0.10mo l·L-1 NH4Cl溶液的pH值。
[已知： K b0(NH3·H2O) =1.76×10-5 ]
基础化学试题及答案
填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。 Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。 Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。 Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 １3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。
高考化学基础复习测试题(带答案)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列概念分类标准正确的是( ) A．强碱和弱碱：每个分子能电离的OH－数目 B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱 C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小 D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化 解析：碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，A项错误．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系，B项错误．划分分散系的标准是根据分散质粒子直径大小，与分散剂无关，C项错误．在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确． 答案：D 2．(2011?佛山模拟)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( ) A．雾B．蛋白质溶液 C．石灰乳D．KNO3溶液 解析：在分散系中溶液的分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合． 答案：D 3．(2011 ?济南模拟)下列事实与胶体性质无关的是( ) A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 解析：烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体． 答案：B 4．(2011?抚顺重点高中协作模拟)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36 nm之间．下列说法正确的是( ) A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3 C．给分散系通电时阳极周围黑色不变 D．该分解系能产生丁达尔效应 解析：根据粒子直径为5.5～36 nm，判断该分散系属于胶体，A错误；Fe2O3是红色物质，B错误；磁流体是胶体，通直流电发生电泳现象，阴阳极周围黑色会发生改变，C错误；该分散系是胶体，有丁达尔效应． 答案：D 5．(2011?哈尔滨质检)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐
化工原理期末考试试题及答案
1．（20分）有立式列管式换热器，其规格如下：管数30根、管长 3 m、管径由25×2.5 mm，为单管程。今拟采用此换热器冷凝冷却CS2 饱和蒸汽，从饱和温度46℃冷却到10℃，CS2 走管外，其流量为250 kg／h，其冷凝潜热为356 kJ/kg，液体CS2的比热为 1.05 kJ ／（kg·℃ ）；水走管内与CS2成总体逆流流动，冷却水进出口温度分别为5℃和30℃。已知CS2 冷凝和冷却时传热系数（以外表面积为基准）分别为K1= 232.6和K2= l16.8 W/（m2·℃），问此换热器是否适用? 1.解：CS2冷凝的热负荷：Q冷凝＝250×356＝89000kJ/h＝24.72 KW CS2冷却的热负荷：Q 冷凝＝250×1.05×（46－10）＝9450kJ/h ＝2.6 KW 总热负荷Q 为：Q＝24.7＋2.63＝27.3 KW 冷却水用量q m2 为：q m2＝27.3 ＝0.261kg/s＝940kg/h 4.187×（30-5） 设冷却水进入冷却段的温度为t k，则有：0.261×4.187×（t k－ 5）＝2.6KW 解之得：t k＝7.38℃，则：（5 分） 冷凝段对数平均温差：Δ t m＝（46－30）－（46－7.38） ＝25.67℃ ln46 －30 46－7.38 所需传热面积： A 冷凝＝24.7/232.6×10－3×25.67＝ 4.14m2，（5 分） 冷却段对数平均温差：Δ tm＝（46－7.38）－（10－5）＝ 16.45℃ ln 46－7.38 （5 分）10－5 所需传热面积： A 冷却＝ 2.6/116.8×10－3×16.45＝ 1.35m2， 冷凝、冷却共需传热面积：Σ A i＝4.14＋ 1.35＝5.49m2， 换热器实际传热面积为：A0＝30×3.14×0.025×3＝7.065＞ΣA i ，所以适宜使用。（5分） ２．（20 分）某列管换热器由多根Φ 25×2.5mm的钢管组成，将流量为15×103kg/h 由20℃加热到55℃, 苯在管中的流速为0.5m/s ，加热剂为130℃的饱和水蒸汽在管外冷凝，其汽化潜热为2178kJ/kg ，苯的比热容cp为1.76 kJ/kg ·K,密度ρ 为858kg/m3，粘度μ为0.52 ×10-3Pa·s，导热系数λ为0.148 W/m·K，热损失、管壁热阻及污垢热阻均忽略不计，蒸汽冷凝时的对流传热系数α 为10×104 W/m2·K。试求： （1）水蒸汽用量（kg/h ）；（4分） （2）总传热系数K（以管外表面积为准）；（7 分） （3）换热器所需管子根数n及单根管子长度L。（9 分）
化工原理(上)期末考试试卷
化工原理（上）期末考试试卷 一、 选择题： (每题2分，共20分) 1.空气以相同的流速分别通过水平放置的等径直管AB 和垂直放置的等径直管CD 。已知 d AB =d CD ，L AB =L CD ，U 型差压计指示液相同，读数分别为R1、R2。则________。 A △P A B =△P CD B △P AB >△P CD C hf AB =hf C D D R 1>R 2 2.为提高U 形压差计的灵敏度较高，在选择指示液时，应使指示液和被测流体的密度差（ρ指 -ρ）的值________。 A. 偏大 B. 偏小 C. 不确定 3.有两种说法(1)往复泵启动不需要灌水(2)往复泵的流量随扬程增加而减少则________。 A 两种说法都不对 B 两种说法都对 C 说法(1)正确,说法(2)不正确 D 说法(1)不正确,说法(2)正确 4.以下说法是正确的:当粘度μ较大时,在泵的性能曲线上________。 A 同一流量Q 处,扬程H 下降,效率η上升 B 同一流量Q 处,扬程H 上升,效率η上升 C 同一流量Q 处,扬程H 上升,效率η下降 5.离心泵的扬程是 ________。 A 实际的升扬； B 泵的吸液高度； C 液体出泵和进泵的压差换算成液柱高度； D 单位重量液体出泵和进泵的机械能差值 6.过滤介质阻力忽略不计,滤饼不可压缩进行恒速过滤时,如滤液量增大一倍,则_______ A 操作压差增大至原来的2倍 B 操作压差增大至原来的2倍 C 操作压差增大至原来的4倍 D 操作压差保持不变 7.当介质阻力忽略不计的恒压过滤时，由τ=0至τ=τ的平均过滤速率反比于过滤时间τ的 _______ A 1次方 B 2次方 C 1.5次方 D 1/2次方
基础化学期末考试试题
一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14
化工原理期末考试试题(2013年版) 2
1 化工原理期末考试试题 一．填空题 1．精馏操作的目的是 使混合物得到近乎完全的分离 ，某液体混合物可用精馏方法分离的必要条件是 混合液中各组分间挥发度的差异 。 2．进料热状态参数q 的物理意义是 代表精馏操作线和提馏段操作线交点的轨迹方程 ，对于饱和液体其值等于 0 ，饱和蒸汽q 等于 1 。 3．简单蒸馏与平衡蒸馏的主要区别是 简单蒸馏是非定态过程 。 4．吸收操作的目的是 分离气体混合物 ，依据是 组分在溶剂中溶解度之差异 。 5．连续精馏正常操作时，增大再沸器热负荷，回流液流量和进料量和进料状态不变，则塔顶馏出液中易挥发组成的摩尔组成X D 将 增大 ，塔底采出液中易挥发组成的摩尔组成X W 将 减小 。（减小，增大，不变，变化不确定） 6．平衡蒸馏（闪蒸）的操作温度是在操作压力下混合物的泡点和露点温度之间。 （泡点温度，露点温度，泡点和露点温度之间） 7．液－液萃取操作中，操作温度 ，有利于分离。（降低，升高，保持恒定）。 8．多级逆流萃取操作，减少溶剂用量，完成规定的分离任务所需的理论级数 。（增 大、减小、不变） 9．实际生产中进行间歇精馏操作，一般将 和 两种操作方式结合起来。（恒定回流比，恒定产品组成） 10．请写出两种常用的解吸操作方法： 和 。升温，气提，降压(三写二) 11．在吸收塔的设计中，气体流量，气体进出口组成和液相进口组成不变，若减少吸收剂用量，则传质推动力 减小 ，设备费用 增多 。（减小，增多） 12．当温度升高时，溶质在气相中的分子扩散系数 升高 ，在液相中的分子扩散系数 升高 。（升高，升高） 13．吸收操作的基本依据是 组分在溶剂中溶解度之差异 ，精馏操作的基本依据是 各组分间挥发度的差异 。 14．蒸馏是分离 均相液体混合物 的一种方法，蒸馏分离的依据是 挥发度差异 。 15．恒沸精馏与萃取精馏都需加入第三组分，目的分别是 使组分间相对挥发度增大 、 改变原组分间的相对挥发度 。 16．如果板式塔设计不合理或操作不当，可能产生 严重漏液 、 严重泡沫夹带及 液泛 等不正常现象，使塔无法工作。 17．板式塔的类型有 泡罩塔 、 浮阀塔 、 筛板塔 （说出三种）；板式塔从总体上看汽液两相呈 逆流 接触，在板上汽液两相呈 错流 接触。 18．易溶气体溶液上方的分压 小 ，难溶气体溶液上方的分压 大 ，只要组份在气相
基础化学试卷1答案
二、简答题：本类型共5小题，每题5分，共25分，把答案写在答题纸相应的位置上。 | 1．[Co(NH 3)5H 2O)]2(SO 4)3 四氯?二氨合铬 (Ⅲ)酸铵 2．1S 22S 22P 63S 23P 63d 84S 2 3．B 的价电子层结构为2S 22Px 12Py 02Pz 0将首先进行激发,激发后为2S 12Px 12Py 12Pz 0 ，B 原子采用sp 2等性杂化，杂化轨道的空间形状为平面正三角形,当与三个F 原子结合后，分子的空间构型为平面正三角形； ！ 4．[(AgCl)m ·n Ag+·(n －x )NO 3-]x +·x NO 3- 5．溶度积规则 I p=K sp 溶液饱和。沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 I p ＜K sp 溶液不饱和。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。 I p ＞K sp 溶液过饱和。溶液会有沉淀析出。 ) 三． 计算题：本类型共5小题，每题10分，共50分， 把答案写在答题纸相应的位置上。 1． 解 根据B f f b K T =? 11 -kg mol 28.0mol kg K .861.52K 0-?=??= B b · 泪水的渗透浓度为280 mmol ·L -1。 kPa 722K )37273(m ol L kPa 314.8kg m ol 28.0-11=+?????=-Π 2． 解 根据亨德森-哈塞尔巴赫公式求该溶液的pH pH=p K a 4.78mol 1.8g/40g L 0.20mol 0.500L mol 1.8g/40g lg 4.87COOH)H (C )COO H (C lg 1 -1--1 5252=?-???+=+-n n 3． 解 已知K b (NH 3)=×10-5，K a (NH 4-)=K w ／K b (HAc)=×10-14／×10-5)=×10-5。 由于K a c a ≥20K w , c a ／K a =／×10-5)＞500， 《 [H+]= = = ×10-6 (mol·L-1) pH = 4． 解 Cr 2O 72- + 14 H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H 2O, c (Cr 2O 72-) = c (Cr3+) = 1 mol·L-1，
化学基础试题 会考专用
化学试题 一、选择题 1.下列表示物质结构的化学用语或说法正确的是（） A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 B.8个中子的碳原子的符号：12C C.H2O2中氧元素的化合价是-2 D.Cl-离子的结构示意图： 2.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（） A.2与8 B.6与16 C.8与14 D.9与11 3.设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A.24g镁原子最外层电子数为N A B.1mol甲烷分子所含质子数为10N A C.1mol乙烯分子中的共价键是4N A D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 4.苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于（） A.溴挥发了 B.发生了取代反应 C.发生了萃取 D.发生了加成反应 ）X Y Z A.X,Y,Z中X的单质最稳定 B.Y的氢化物为HY C.X能生成HXO D.能发生ZO2+2H2Z=3Z+2H2O的反应 6.下列说法正确的是（） A.NH4Cl中含有共价键，所以NH4Cl是共价化合物 B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.含有离子键的化合物必是离子化合物 7.下列有关有机物的说法正确的是（） https://www.wendangku.net/doc/234352204.html,l4可由CH4发生加成反应制得 B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液制得 C.糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物 D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 8.下列有关有机物的说法正确的是( ) A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C.乙烯的结构简式为CH2CH2 D.检验乙醇中少量的水：加无水硫酸铜 9.下列实验能达到预期目的的是（） A.向蛋白质溶液中加氯化钡溶液以提纯蛋白质 B.向淀粉中加稀硫酸加热，冷却后再加新制的氢氧化铜悬浊液加热检验淀粉是否水解
医用化学基础试题(卷)与答案
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构
化学实验的基础知识试题
化学实验基本知识试题 6． a. 红色 b. 兰色 c. 无色 d. 7． 通常所说的浓硫酸的浓度为： a. 50% b. 75% c. 98% d. 100% 8． 1ng 为： a. 1X10 -3g b. 1X10 -6g c. 1X10 9． 摄氏 100o C 为： 绿褐色 （d ） （c ） -9 g d. 1X10 -12g （c ） a. 373.15K b. 273.15K c. 125K d. 473.15K 10． 有效数字 1.0079 、 32.06 和 26.017 相加，结果为： a. 59.0849 b. 59.09 c. 59.1 d. 59.085 11. 若需配置1M 的NaOH 溶液0.5L ，则需NaOH 固体: a. 10 g b. 20 g c. 30 g d. 40 g （b ） 12 . 若需配置1N 的KOH 溶液0.5L,则需KOH 固体： a. 10 g b. 28 g c. 56 g d. 33 g （b ） 13. 浓度为 98%，密度为 1.84g/cm -3 的硫酸的摩尔浓度为： a. 18.4 M b. 12.8 M c. 9.8 M d. 49 M （a ） 14. 实验试剂瓶的标签颜色为： a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色 （a ） 15. 化学纯试剂瓶的标签颜色为： a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色 （b ） 16. 分析纯试剂瓶的标签颜色为： a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色 （c ） 一、 单选题 1． 碱式滴定管内不宜装下列物质： a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 水 d. 碱液 2． 酸式滴定管的下端具有： a. 玻璃珠 b. 橡皮管 c. 玻璃活塞 d. 其它 a ） c ） 3． 1升水的质量为 1000g 时的温度为： a. 0 o C b. 10 o C c. 25 o C d. 3.98 o C 4． 砂心漏斗不能用过滤下列液体： a. 水 b. 碱液 c. 酸液 d. 盐溶液 d ） b ） 5． 配置铬酸洗液时，加入浓硫酸应： a. 尽快地加 b. 缓慢的加 c. 无所谓 d. 静止时加入 b ） 洗液用到什么颜色时，就不能使用了 a ） b ）
《化工原理》试题库答案
《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000 徐州工程学院试卷 — 学年第 学期 课程名称 化工原理 试卷类型 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟 命 题 人 年 月 日 教研室主任(签字) 年 月 日 使用班级 教学院长(签字) 年 月 日 班 级 学 号 姓 名 一、单选题（共15题，每题2分，共计30分） 1. 滞流内层越薄，则下列结论正确的是 D A 近壁面处速度梯度越小 B 流体湍动程度越低 C 流动阻力越小 D 流动阻力越大 2. 判断流体流动类型的准数为___ A ____。 A . Re 数 B. Nu 数 C . Pr 数 D . Gr 数 3. 在一水平变径管路中，在小管截面A 和大管截面B 连接一U 形压差计，当流体流过该管 段时，压差计读数R 值反映的是 A A A 、 B 两截面间的压强差 B A 、B 两截面间的流动阻力 C A 、B 两截面间动压头变化 D 突然扩大或缩小的局部阻力 4. 离心泵铭牌上标出的流量和压头数值是 A 。 A. 最大流量下对应值 B. 操作点对应值 C. 计算值 D. 最高效率点对应值 5. 离心泵在一定管路系统下工作时，压头与被输送液体的密度无关的条件是 D A Z 2-Z 1=0 B Σh f = 0 C 22 21022 u u -= D p 2-p 1 = 0 6. 含尘气体，初始温度为30℃，须在进入反应器前除去尘粒并升温到120℃，在流程布置 上宜 A A. 先除尘后升温 B. 先升温后除尘 C. 谁先谁后无所谓 7. 穿过2层平壁的稳态热传导过程，已知各层温差为△t 1=100℃, △t 2=25℃，则第一、二层 的热阻R 1、R 2的关系为_____D______。 A. 无法确定 B. R 1 = 0.25R 2 C. R 1 = R 2 D. R 1 = 4R 2 8. 在蒸汽-空气间壁换热过程中，为强化传热，下列方案中那种在工程上最有效 B A 提高蒸汽流速 B 提高空气流速 C 采用过热蒸汽以提高蒸汽流速 D 在蒸汽一侧管壁上装翅片，增加冷凝面积并及时导走冷凝热。 9. 在吸收操作中，吸收塔某一截面上的总推动力（以气相组成表示）为 A A. Y -Y* B. Y*- Y C. Y -Yi D. Yi - Y 10. 含低浓度溶质的气体在逆流吸收塔中进行吸收操作，若进塔气体流量增大，其他操作条 件不变，则对于气膜控制系统，其出塔气相组成将 A A. 增大 B. 变小 C. 不变 D. 不确定 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 总分 30 15 15 40 100 得分 填空选择3 1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。 A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I- 2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D） A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq) C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042，K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035，则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。 A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（B）。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V] 7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化，Na2S2O3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ） A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为 2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。 A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。 A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4） C、M（FeS2）/2M（BaSO4） 选择题(A)(B)(C)(D) 1．用酸性高锰酸钾溶液不能鉴别下列哪组物质（） (A)丁烷和1,3-丁二烯(B) 丁烷和1-丁炔(C)乙烷和乙烯(D) 丙烷和环丙烷2．下列不是有机化合物的是（） (A) C2H5OH (酒精) (B) (NH4)2CO3(碳酸铵) (C) (NH2)2CO (尿素) (D)CH3COOH(醋酸) 3．下列化合物能发生银镜反应的是（） (A) CH3COCH3(B)CH3COOH (C)CH3CHO (D)CH3CH2OH (A) 丙酮(B) 乙醛(C) 乙醇(D)乙酸4．下列化合物中酸性最强的是（） (A) H2O (B)CH3CH2OH (C)C6H5OH (D)CH3COOH (A) 乙醇(B) 水(C) 苯酚(D)乙酸 5．下列物质中沸点最高的是（） (A) 乙醇(B) 甲醚(C) 乙酸(D)乙醛 (A) CH3CH2OH (B) CH3OCH3(C) CH3COOH (D)CH3CHO 6．下列化合物发生水解反应活性最强的是（） (A) 酸酐(B) 酯(C) 酰胺(D) 酰卤 (A)(CH3CO)2O (B)CH3COOC2H5(C)CH3CONH2(D)CH3COCl 7．乙醇、丙醇混合后与浓硫酸共热，若反应生成醚类化合物，可能生成几种醚（） (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 8．禁止用工业酒精配制饮料酒，是因为工业酒精中含有少量的有毒的（） (A) 甲醇(B) 乙二醇(C) 丁醇(D) 甘油 9．“来苏儿”的组成中有（） (A) 苯酚(B) 乙醇(C) 甲酚(D) 甘油 10．以下各组化合物不为同分异构体的是（） 模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止 气缚 现象发生；而且离心泵的安装高度也不能 够太高，目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 （大、小）一侧的：?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值 大 （大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的 导热系数愈小，则该壁面的热阻愈 大 （大、小），其两侧的温差愈 大 （大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称 气相传质平均推动力 ，单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（ ）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ，使空气温度由20 C 升至80 C, 基础化学试题 基础化学试卷(16) 一、选择题(每小题1分，共30分) -11(500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g?L) 是 A.25 B. 50 C. 0.05 D. 0.025 ++-12(平均每100mL中含19mg K，则血液中K的浓度/ (mol?L)是[M(K)=39.1] r -3-4A. 0.49 B. 4.9 C. 4.9×10 D. 4.9×10 3(欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质分子式表示) A. 物质的量浓度相同 B. 质量摩尔浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 渗透浓度 相同 4(下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是 ,,,2+A. HCl,Cl B. HCO,CO C. HCO,HCO D. NH,NH 23323343 -4-15(CaF饱和溶液的浓度为2，10 mol?L，则CaF的溶度积为 22 -4-4-8 -11A. 8，10 B. 4，10 C. 8，10 D. 3.2，10 6(下列物理量中，不属于状态函数的是 1 A. H B. S C. W D. G 7(以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液 -1-1A. 0.2 mol?L NHCl与0.1 mol?L NaOH等体积混合 4 -1-1B. 0.1 mol?LNaOH与0.1 mol?LHAc等体积混合 -1-1C. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LHAc等体积混合 -1-1D. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LNaHPO等体积混合 24 8(依次进行下列实验:FeCl溶液加入KI溶液会析出I，FeSO溶液能使溴水324褪色，溴化钾溶液能使酸性KCrO溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列227 物质中，最强的氧化剂是 ,3+2A. Br B. Fe C. I D. CrO(酸性溶液) 2227 9(下列说法中错误的是 A. 原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B. 原电池中氧化剂在原电池的正极 1 C. 原电池的电池反应就是氧化还原反应中作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应 D. 原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极 10(根据杂化轨道理论，HO分子的杂化方式是 2 2 3 3 A. sp等性杂化 B. sp不等性杂 C. sp等性杂化 D. sp不等性杂化 11(下列溶液组成标度法中，与温度无关的是 A. 物质的量浓度 B. 质量浓度 C.渗透浓度 D. 质量分数 12(假定某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是 A. 3，2，2，+1,2 B. 3，1，,1，+1,2 C. l，0，0，,1,2 D. 2，,1，0，+l,2 13( 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 A. n B. n和l C. n，l和m D. l 14(若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入 A. NaOH B. HCl C. HO D. NaAc 2 15(醋酸在液氨和在液态HF中分别是 2 A. 弱酸和强碱 B. 强酸和强碱 C. 强酸和弱碱 D. 弱酸和弱碱 16(下列物质按碱性由弱到强排列顺序是 新乡学院2011 — 2012学年度第一学期 《化工原理》期末试卷A 卷 课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：09化学工程与工艺（本科） 、填空（每题1分，共30 分） 1.吸收操作是依据 ，以达到分离均相 气体混合物的目的。 2.干燥速率曲线包括：恒速干燥阶段和 的表面温度等于空气的 阶段。在恒速干燥阶段，物料 温度，所干燥的水分为 3.二元理想物系精馏塔设计，若q n,F 、 饱和蒸汽进料，贝U 最小回流比 水分。 X F 、 X D 、 X w 、 定，将饱和液体进料改为 ，若在相同回流比下，所需的理论板 ，塔釜热负荷 _______ ，塔顶冷凝器热负荷 _____ 4.已知精馏段操作线方程 y=0.75x+0.2,则操作回流比 R= X D = ;提馏段操作线方程y 1.3x 0.021，则X w = 5.若x*-x 近似等于X i - X ，则该过程为 控 制。 ，馏出液组成 6.用纯溶剂逆流吸收，已知q n,l /q n,v =m,回收率为0.9，则传质单元数 N O = 7.蒸馏在化工生产中常用于分离均相 混合物，其分离的依据是根 1 1 8.吸收过程中的总阻力可表示为—— K G k G Hk L 近似为 控制。 ，当H __ 时（很大、很小）， 1 -可忽略，则该过程 Hk L 9.在常压下，X A 0.2 （摩尔分数，下同）的溶液与y A m 2，此时将发生 10.在分离乙醇和水恒沸物时，通常采用 无水乙醇从塔 0.15的气体接触，已知 精馏，加入的第三组分 （顶、底）引出。 11.塔的负荷性能图中包括5条线，这5条线包围的区域表示 12.全回流操作时回流比R 等于 13.板式塔漏液的原因是 ，精馏段操作线方程为 ，溢流堰的作用 14当空气相对湿度巾=98%寸.则空气的湿球温度t w 、干球温度t 、露点温度t d 之间的关系为 15.某两组份混合物的平均相对挥发度 2.0,在全回流下，从塔顶往下数对第 n,n 1层塔板取样测得X n 0.3,则y 、选择题（每题2分，共30 分） ，y n 1 1.在恒定干燥条件下将含水 20%（干基，下同）的湿物料进行干燥，开始时 干燥速度恒定， 当干燥至含水量为 5%寸，干燥速度开始下降，再继续干 燥至物料衡重, 水量为（ (A ) 5% 并设法测得此时物料含水量为 0.05%，则物料的临界含 ），平衡含水量 （ (B ) 20% (C ) 0.05% (D)4.95% 一、选择题(15×2分=30分) 1、用半透膜将0.10 mol/L Na 2SO 4溶液与0.10 mol/L NaCl 溶液隔开时( A ) A ．水分子由Na 2SO 4 溶液向NaCl 溶液渗透 B ．不发生渗透现象 C ．水分子由NaCl 溶液向Na 2SO 4 溶液渗透 2、下列各组量子数中不合理的是( C ) A ．n=2，l =1，m=0 B ． n=，l =2，m=1 C ．n=2，l =2，m=l D ．n =3，l =2，m=2 3、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是 ( C ) A ．进行电子重排 B ．增加配对的电子数 C ．增加成键能力 D ．保持共价键的方向性 4、下列溶液中，缓冲能力最大的是( A ) A ． 0.10mol?L -1HAc -0.10mol?L -1NaAc 溶液 B ． 0.050mol?L -1HAc -0.050mol?L -1NaAc 溶液 C ． 0.15mol?L -1HAc -0.050mol?L -1NaAc 溶液 D ． 0.075mol?L -1HAc -0.025mol?L -1NaAc 溶液 5、元素X 的基态原子的最外层电子组态为nS n nP n+2。则可判断该原子中的未成对电子数是 (C ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．5 6、下列溶液，凝固点由高到低的正确排列为( C ) (1)0.2 mol/L NaOH (2)0.1 mol/L C 12H 22O 11 (3)0.25 mol/L NH 3 (4)0.15 mol/L BaCl 2 A ．(3)＞(1)＞(4)＞(2) B ．(2)＞(4)＞(1)＞(3) C ．(2)＞(3)＞(1)＞(4) D ．(4)＞(1)＞(3)＞(2)化工原理期末试题-2-答案
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