[高中化学历年高考题分类汇编7、溶液中的平衡-选择题-练习
七、溶液中的平衡 选择题 练习（一）
1、弱电解质的电离
（2011新课标）10.将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c （H +
） B. K ？（HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + （2011福建）10.常温下0.1mol L -1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸
D.提高溶液的温度
(2011山东)14.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中3
3()()().CH COO CH COOH OH c c c --不变
C.醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7
（2010重庆）13. PH=2的两种一元酸x 和y ，体积均为100ml,稀释过程中PH 与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH 溶液
（c=0.1mol/L ）至PH=7，消耗NaOH 溶液的体积为Vx,Vy,则
A.x 为弱酸Vx B.x 为强酸Vx>Vy C.y 为弱酸Vx D.y 为强酸Vx>Vy （2009海南）6．已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A ．该溶液的pH=4 B ．升高温度，溶液的pH 增大 C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D ．由HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的106倍 （2007上海）21. 已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 （2007重庆）10.用白醋（醋酸浓度约1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的pH 为2~3 2、PH 与中和滴定 （2011四川）9．25 ℃在等体积的①pH=0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na 2S 溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶5×109∶5×109 C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10 ∶104∶109 （2011上海）19．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A.b 不可能显碱性 B. a 可能显酸性或碱性 C.a 不可能显酸性 D.b 可能显碱性或酸性 （2010全国二）9. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是 （2010海南）2、常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于 A ．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 （2009全国一）10. 用0.1 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H + B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H + C.()c Cl - >4()c NH +,()c OH - >()c H + D. ()c Cl - >4()c NH +,()c H +>()c OH - （2009上海）20．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A ．该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3 B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C ．该溶液中硝酸电离出的()c H +与水电离出的+(H )c 之比值为-1210。 D ．该溶液中水电离出的()c H +是pH 为3的硝酸中水电离出的()c H +的100倍 （2007上海）13. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同 B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5 D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小 （2007全国1）7.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合 （2007四川）11．在25℃时，将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A ．c(Na +)=c(CH 3COO —)+c(CH 3COOH) B ．c(H +)=c(CH 3COO —)+c(OH —) C ．c(Na +)>c(CH 3COO —)>c(OH —)>c(H +) D ．c(CH 3COO —)>c(Na +)>c(H +)>c(OH —) （2007天津）10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A.V （NaOH ）＝0时，c (H +)＝1×10-2 mol/L B.V （NaOH ）＜10 mL 时，不可能存在c (Na +)＝)O (HC )O (C 242242--+c c C.V （NaOH ）＝10 mL 时，c (H +)＝1×10-7 mol/L D.V （NaOH ）＞10 mL 时，c (Na +)＞)O (HC )O (C )(Na 42242--++c c c ＞ （2007天津）11.25℃时，水的电离可达到平衡：H 2O=H ++OH -;△H ＞0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH)-降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K w 不变 C.向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H +）降低 D.将水加热，K w 增大，pH 不变 3、盐的水解（电离和水解综合） （2011重庆）8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl D ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体 (2010全国一) 9.下列叙述正确的是 A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b ，则a>b B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7 C. 1.0×10-3mol/L 盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸PH ＝8.0 D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH 溶液的PH=11 （2010四川）10.有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO 3、②100ml 0.1 mol/L Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H +个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中: c(CO 32-)>c(HCO 3-) D.②溶液中: c(HCO 3-) >c(H 2CO 3) （2009北京）11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①3CH COONa 与HCl ； ②3CH COONa 与NaOH ；③3CH COONa 与NaCl ；④3CH COONa 与3NaHCO 下列各项排序正确的是 A ．pH:②>③>④>① B. -3c(CH COO )：②>④>③>① C.溶液中- c(H ):①>③>②>④ D. 3c(CH COOH):①>④>③>② （2009全国二）10. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列正确的是 A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤ （2009天津）2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c (OH -)前者大于后者 D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大 （2009福建）10. 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2 O HCO 3- + OH - 。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，323()() c HCO c CO --减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小 （2008全国一）12.已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 A.c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +) B. c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +) C. c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +) D. c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +) （2008天津卷）9.醋酸溶液中存在电离平衡 ： 下列叙述不正确．．． 的是 A.CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足： B.0.1 mol / L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (-OH )减小 C.CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动 D.常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH ＜7 （2008重庆卷）7.向三份0.1mol ，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 （2008北京卷）11.下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c (SO 2 4-)＞c (NH 4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2, pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2 C.pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()() c c -32OH NH H O g 增大 （2008上海卷）11.常温下，某溶液中由水电离的c (H ＋)=1×10－-13mol·L － 1，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ （2008上海卷）14.某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是 A ．该溶液由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 （2007上海）6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味 （2007北京）12．有 ① Na 2CO 3溶液 ② CH 3COONa 溶液 ③ NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是 A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞① B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C ．若分别加入25mL0.1mol·L －1盐酸后，pH 最大的是① D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② （2007全国2）7．0.1mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于 A ．5.6 B ．7.0 C ．8.4 D ．13.0 4、难溶电解质的溶解平衡 （2010海南）5．已知：K sp (AgCl)=1．8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16 ， K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是 A ．AgCl>AgI> Ag 2CrO 4 B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgI C ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgI D ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl （2010山东）15．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分 析，下列判断错误的是 A ．K sp [Fe(OH)3] B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点 C ．c 、d 两点代表的溶液中c （H +）与c （OH -）乘积相等 D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和 （2009浙江）10.已知：25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =?，112[]7.4210sp K MgF -=?。下列说法正确的是 A ．25°C 时，饱和2()Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的2()c Mg + 大 B ．25° C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入少量的4NH Cl 固体，2()c Mg +增大 C ．25°C 时，2()Mg OH 固体在20ml0.01 mol·1L -氨水中的sp k 比在20mL0.01mol·1L -4NH Cl 溶液中的sp k 小 D ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入a N F 溶液后，2()Mg OH 不可能转化成为2MgF （2008山东卷）15． 某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO 4(s) Ba 2＋(aq)＋SO 42-(aq)的平衡常数Ksp ＝c (Ba 2 ＋)·c (SO 42-)，称为溶度积常数。 A ．加人Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成 D ．a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp 答案 1、（2011新课标）10.D （2011福建）10.C(2011山东)14.B （2010重庆）13.C （2009海南）6．B （2007上海）21. BD （2007重庆）10.D 2、（2011四川）9．A （2011上海）19.AB （2010全国二）9. C （2010海南）2．B （2009全国一）10.C （2009上海）20．AB （2007上海）13. B （2007全国1）7.C （2007四川）11．D （2007天津）10.D （2007天津）11.B 3、（2011重庆）8．B (2010全国一) 9. D （2010四川）10.C （2009北京）11．B （2009全国二）10.C （2009天津）2.C （2009福建）10.B （2008全国一）12.A （2008天津卷）9.B （2008重庆卷）7.A （2008北京卷）11.C （2008上海卷）11.A （2008上海卷）14.A （2007上海）6. B （2007北京）12、C （2007全国2）7．C 4、（2010海南）5．C （2010山东）15．B （2009浙江）10.B （2008山东卷）15．C 七、溶液中的平衡 选择题 练习（一） 5、三大守恒 （2011天津卷）4．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A ．pH>7时，c （C 6H 5O —）>c （K +）>c （H +）>c （OH —） B ．pH<7时，c （K +）>c （ C 6H 5O —）>c （H +）>c （OH —） C ．V[C 6H 5OH （aq ）]=10mL 时，c （K +）=c （C 6H 5O —）>c （OH —）=c （H +） D ．V[C 6H 5OH （aq ）]=20mL 时，c （C 6H 5O —）+（C 6H 5OH ）=2c （K +） （2011广东）11、对于0.1mol?L -1 Na 2SO 3溶液，正确的是 A 、升高温度，溶液的pH 降低 B 、c （Na ＋）=2c （SO 32―）+ c （HSO 3―）+ c （H 2SO 3） C 、c （Na ＋）+c （H ＋）=2 c （SO 32―）+ 2c （HSO 3―）+ c （OH ―） D 、加入少量NaOH 固体，c （SO 32―）与c （Na ＋）均增大 （2010上海）16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl -]>[NH 4+] B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：[OH -]=[H +] C ．0.1mol/L 的硫酸铵溶液中： [NH 4+]>[SO 42-]>[H +] D ．0.1mol/L 的硫化钠溶液中：[OH -]=[H +]+[HS -]+[H 2S] （2010广东）12． HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol.1L - NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 A. c （Na +）> c （A -）> c （H +）> c （OH -） B. c （Na +）>c （OH -） > c （A -） > c （H +） C. c （Na +）+ c （OH -）= c （A - ）+ c （H +） D. c （Na +）+ c （H +）= c （A -）+ c （OH -） （2009安徽）13. 向体积为V a 的0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误的是 A. V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +） B. V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -） C. V a D. V a 与V b 任意比时：c (K +）+ c (H +) ＝c (OH -）+ c (CH 3COO -) （2009四川）12.关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A.c （NH +4）：③＞① B.水电离出的c （H +）：②＞① C.①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝c(OH - )+c(NH 3·H 2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +) （2009上海）17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->> B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>> C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+ D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++ （2009江苏）13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向0.01 mol·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na +)>c(SO 2-4)>c 4NH +4NH +>c(OH -)=c(H +) B.0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液：c(Na +)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +) C ．Na 2CO 3溶液：c(OH -)-c(H +)=c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液： c(CH 3COO -)+c(OH -) （2008江苏卷）12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) （2008广东卷B ）17.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO -23和OH - B.NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=e(OH -) C.10 mL0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D.中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 （2007广东）15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 、1.0mol/LNa 2CO 3溶液：c (OH -) = c (HCO 3-) + c (H +) + 2c (H 2CO 3) B 、1.0mol/LNH 4Cl 溶液：c (NH 4+) = c (Cl -) C 、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -) D 、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c (Na +)=c (NO 3-) （2007江苏）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不． 正确的是 A ．0.1 mol·L －1 HCOOH 溶液中：c(HCOO －)+c(OH －)=c(H ＋ ) B ．1 L 0.l mol·L －1CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 溶液中：c(SO 42－)>c(NH 4＋)>c(Cu 2＋)>c(H ＋)>c(OH －) C ．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中： c(Na ＋)+c(H ＋)+c(H 2CO 3)=c(HCO 3－)+c(CO 32－)+c(OH －) D ．等体积等浓度的 NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X －)>c(H ＋)>(OH －) 6、其它综合 （2010天津）4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A ．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐