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高中化学--氧化还原反应是专题

氧化还原反应专题

[氧化还原知识网络]

一、化学反应的类型

1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类）

化学反应

2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）

化学反应

3．其它分类法

a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。

b．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。

c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。

4．氧化还原反应与基本反应类型的关系

?置换反应都是氧化还原反应；

?复分解反应都是非氧化还原反应；

?化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；

它们的关系可用下图表示：

说明：

?有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。

如：

①4P（红）＝P4为化合反应，但为非氧化还原反应；

②2O3＝3O2有单质生成但为非氧化还原；

?没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。

如：

①NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H2O等为氧化还原反应，但没有单质参与；

②Na2O2与MnO2化合可以生成Na2MnO4也是氧化还原反应，但没有单质参与。

二、氧化还原反应

1、特征：

反应前后元素的化合价发生改变。

2、实质：

有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。

3、氧化还原反应概念

①氧化与还原（指反应过程）

②氧化剂与原还剂（指反应物质）

③氧化性与还原性（指物质能获得电子或能失去电子的性质）

注：

物质的氧化性（或还原性）的强弱，指的是得（或失）电子的难易，不是指得（失）电子的多少。

④氧化产物与还原产物（指生成物）

4、氧化还原反应概念间的关系。

5、氧化还原反应中电子转移的表示方法

?双线桥法――表明了反应前后某种元素化合价的变化情况

①用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。

②要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。

③箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应到产物时价态的变化。

例如：

?单线桥法――表明了一个氧化还原反应中电子的转移方向和数目

①用一条箭线在反应物间表示电子得失。

②箭线从失电子元素到得电子元素。

③在箭线上标明电子转移总数，但不写“得”或“失”。

例：

6、常见的氧化剂和还原剂

①常见的氧化剂有：

a．高价或较高价的含氧化合物：MnO2KMnO4K2Cr2O7HNO3H2SO4（浓）

b．高价金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+等。

c．非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S等。

注：

具有最高价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能得到电子。

②常见的还原剂有：

a．活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。

b．非金属阴离子：Cl-、Br-、I-、S2-等。

c．较低价的化合物：CO、H2S、NH3等。

注：

具有最低价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能失去电子。

③具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子，又能失去电子，既可作氧化剂，又可作还原剂，它们既有氧化性，又有还原性，如Fe2+等。

例1．下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

B、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O＝Ca(OH)2

D、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

解析：

本题重点考查氧化还原反应与化学反应基本类型的关系，以及氧化还原反应的实质和特征。A是复分解反应；B是分解反应，但元素价态有变化；C是化合反应但元素化合价没有变化；D不属于四种基本反应类型之一，存在元素化合价的改变（C由+2→+4，Fe由+3→0）。

答案：B、D。

例2．在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，__________是氧化剂，_________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；__________有氧化性，_________有还原性；__________是氧化产物，________是还原产物。

解析：

本题重点考查学生对氧化还原基本概念的理解，应从化合价入手，找出电子转移方向。

再根据“氧化还原反应概念间的关系”作出判断：

Cl2是反应物，在反应中得电子，化合价降低，是氧化剂；其被还原后生成的物质HCl是还原产物；SO2是反应物，

在反应中失电子，是还原剂；其被氧化后对应的生成物H2SO4是氧化产物。SO2中的被氧化，Cl2中的被还原；Cl2有氧化性，SO2有还原性。

三、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法

1．根据金属活动性顺序进行判断

K、Ca、Na、……、Zn、Fe、……、Cu、Hg、Ag

在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（注意：上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态，其中+2价按正常位置排列，但+3铁的氧化性在Cu2+、H g2+之间，即：氧化性Cu2+ < Fe3+ < Hg2+）

2．根据非金属活动性顺序判断

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。对单质而言，非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属单质的氧化性越弱，对于阴离子的还原性越强；金属单质的还原性越强，对于阳离子的氧化性越弱，金属单质的还原性越弱，对于阳离子的氧化性越强。

3．根据化学方程式进行判断

氧化性：氧化剂>氧化产物；

还原性：还原剂>还原产物。

4．根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。

氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

例如：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

前者比后者容易发生，可判断还原性：Na>Mg。

5．根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断

例如：

Cu+Cl2CuCl2，2Cu+S Cu2S，根据Cl2、S分别与Cu反应，使Cu氧化的程度不同（Cu2+, Cu+）可判断出单质的氧化性：Cl2>S

6．物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。一般，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。

例如氧化性：Fe3+>Fe2+，H2SO4（浓）>H2SO3，HClO > HClO3 > HClO4

7．可根据元素周期表判断

同周期元素，随着核电荷数的递增，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；最高价阳离子氧化性逐渐增强，最低价阴离子还原性逐渐减弱。

同主族元素，随着核电荷数的递增，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；同价态阳离子氧化性逐渐减弱，同价态阴离子还原性逐渐增强。

8．其它条件

一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。

如：

①温度：如热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强。

②浓度：氧化性浓HNO3>稀HNO3；还原性浓盐酸>稀盐酸。

③酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般来讲，在酸性条件下KMnO4被还原为Mn2+，在中性条件下被还原为MnO2，碱性条件下被还原为MnO42-。

注意：

①氧化还原性的强弱与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

例3．根据反应式：（1），（2），可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

解析：

根据“氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物”中“氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物”，根据?有还原性I-＞Fe2+，根据?有还原性Fe2+＞Br-。

答案：B

例4．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）

?G→Q+NaCl

?Q+H2O X+H2

?Y+NaOH→G+Q+H2O

?Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）

A、QGZYX

B、GYQZX

C、GYZQX

D、ZXGYQ

解析：

根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得化合价Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得化合价Q>Y>G，由（2）得化合价X>Q，由（4）结合（2）得化合价X>Z>Q。

答案：B

例5．今有三个氧化还原反应：

（1）2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

（3）KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-离子而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）

A、Cl2

B、KMnO4

C、FeCl3

D、HCl

解析：

本题主要考查根据化学方程式进行判断物质氧化性的强弱。

由（1）知：FeCl3具有氧化性，它可以氧化I-；由（2）知：Cl2具有氧化性，且氧化性Cl2>FeCl3，Cl2可以氧化FeCl2；由（3）知，KMnO4具有氧化性，且氧化性KMnO4>Cl2, KMnO4可以氧化Cl-，故本题应加入的试剂应为FeCl3。

答案：C

四、氧化还原类型与配平方法――化合价升降法

理论依据：氧化还原反应中，氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，表现为：化合价升高与化合价降低总数相等。

此外，属于离子反应的氧化还原反应，还遵循电荷守恒。

1、普通氧化还原方程式的配平

①要标对所有变化了的化合价，单质中元素化合价为零；化合物中，一般情况下H总是+1价，O总是-2价（在个别物质中有例外，如过氧化物）然后推算其它元素的化合价。

②对于有变价的金属元素在化合物中，常先看阴离子的价态，再定金属的化合价，如：、，Fe3O4可

看成是：Fe2O3·FeO，即其中有2个，一个

③先配平发生氧化还原的物质，倍数乘到氧化产物与还原产物中，最后通过质量守恒，完成配平

例6、配平□H2S + □HNO3－□H2SO4+ □NO2+ □H2O

S：-2→+6↑8×1

N：+5→+4↓1×8

配平步骤与配平结果如下（其中①②③表示填写化学计量数的先后顺序）：

1H2S + 8HNO3＝1H2SO4 +8 NO2↑ +4 H2O

练习：

完成下列化学方程式的配平

?Cu + HNO3── Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O

?C + H2SO4── SO2↑ + CO2↑ + H2O

?Zn + HNO3──Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

2、变化的元素带下角标情况――把下角标数的该元素的原子数做为一个整体看待，倍数乘到含该角标元素的物质前（不论该物质是反应物还是生成物）

例7、配平NH3 + O2──NO + H2O

此题中氧元素价态都变化，且有下角标2，把O2做为一个整体看待。

2O：0→-2降4×5

N：-3→+2升5×4

填写化学计量数步骤和结论如下：

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

再如：

K2MnF6+SbF5──KSbF6+MnF3+F2↑

Mn：+4→+3↓1×2

2F：-1→0↑2×1

化学计量数的填写步骤和结论如下：

2K2MnF6+4SbF5＝4KSbF6+2MnF3+1F2↑

②④③①①

练习：

完成下列化学方程式的配平

?FeSO4 + KMnO4 + H2SO4－Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 +H2O

?(NH4)2PtCl6－Pt +NH4Cl + N2↑ + HCl↑

?SO2 + Cl2 + H2O－HCl +H2SO4

?NaClO3 +FeSO4 +H2SO4－NaCl +Fe2(SO4)3 + H2O

?Fe(OH)2+O2+H2O－Fe(OH)3

?KClO3+HCl(浓)－KCl+ClO2+Cl2+H2O

?KMnO4+ HCl──KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O

?Fe(NO3)3+NaOH+Cl2──Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

3、岐化反应和归中反应――一般不必考虑单质的角标，把倍数乘到两端价态元素的物质前；若结果出现化学计量数为分数情况，则乘最小公倍数变为整数（如练习??）；若归中反应的元素在同一化合物中且所需两原子个数不同时，要满足倍数大者的需要（见练习?）。

例8、Cl2 + KOH－KClO3 + KCl + H2O

分析：

此反应中氯元素由0价变为+5价和-1价，属于岐化反应，不用考虑Cl2的角标问题。如下：

Cl：0→+5↑5×1

Cl：0→-1↓1×5

填写化学计量数和结果如下：

3Cl2 + 6KOH＝1KClO3 + 5KCl + 3H2O

练习：

?Na2S+Na2SO3+H2SO4──S↓+Na2SO4+H2O

?KCl+KClO3+H2SO4──K2SO4+Cl2↑+H2O

?NH4NO3──HNO3+N2↑+H2O

?Na2S2O3+H2SO4──Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

?KClO3+HCl──Cl2↑+KCl+H2O

?H2S+H2SO4(浓)──S↓+SO2↑+H2O

?Na2O2+CO2──Na2CO3+O2

?Na2O2+H2O──NaOH+O2↑

?P + KOH + H2O──KH2PO4 +PH3↑

4、氧化数（化合价）为分数的情况──直接按分数进行配平，兼顾前面的3条原则（把倍数乘到有角码的物质前面等）

例9、

3Fe：↑8×1

4O：0→-2↓8×1

填写化学计量数步骤和结论如下：

3Fe+2O21Fe3O4

②②①

5、同一化合物的所有组成元素的价态均升高（或均降低）──把此化合物看成一个整体［保持元素原子个数比且求出化合价升高（或降低）之代数和］，并结合其他规则配平。

例10、FeS2+O2－Fe2O3+SO2

填写化学计量数和配平结论如下：

2FeS2+11O21Fe2O3+4SO2

①①②②

练习：

配平下面的化学方程式

?Cu2S+HNO3(稀)－Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O

?FeS + KMnO4 + H2SO4－Fe2(SO4)3 + MnSO4 +K2SO4+S↓ +H2O

?S+KNO3+C－CO2↑+N2↑+K2S

6、某元素发生岐化或归中反应且还有其它元素得失电子的类型――先求出化合价升高总数与化合价降低总数，再求最水公倍数；同时注意角码。

例11、P+CuSO4+H2O－Cu3P+H3PO4+H2SO4

填写化学计量数和配平结论如下：

11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

②②④①①③

练习：

配平下面的化学方程式

①BrF3+H2O－HBrO3+Br2+HF+O2↑

②KMnO4+KI+H2SO4－MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

7、带未知数的氧化还原方程式的配平――把未知数看成一个常数进行配平

例12、Na2S x+NaClO+NaOH──Na2SO4+NaCl+H2O

xS：↑(6x+2)×1

Cl：+1→-1↓2×(3x+1）

填写化学计量数和结论如下：

1Na2S x+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O

①②③②①④

8、有机方程式的配平――计算有机物中C元素的平均氧化数或根据有机物的结构确定价态变化的元素

例13、H2C2O4+KMnO4+H2SO4──CO2+K2SO4+MnSO4+H2O

把H显+1价、O显+2价代入H2C2O4中求得C显+3价

2C：+3→+4↑2×5

Mn：+7→+2↓5×2

化学计量数的填写步骤和结论如下：

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O

①②④②③①⑤

练习：

配平下面的化学方程式

?CrO3(红色)+C2H5OH+H2SO4──Cr2(SO4)3(绿色)+CH3CHO+H2O

?K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4－K2SO4 + Cr2(SO4)3 +CO2 +H2O

9、离子反应方程式的配平――除化合升降外，还要充分运用电荷平衡

例14、Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+是错误的。正确的如下：

2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

练习：

配平下列离子方程式

①S2-+SO32-+H+──S↓+H2O

②S2O32-+H+──S↓+SO2↑+H2O

③ClO3-+Cl-+H+──Cl2↑+H2O

④MnO2+H++Cl-──Mn2++Cl2↑+H2O

⑤Cu2++I-──CuI↓+I3-

⑥Cu+H++NO3-──Cu2++NO↑+H2O

⑦Cu+Fe3+──Fe2++Cu2+

⑧Na+H2O──Na++H2↑+OH-

⑨Al+OH-+H2O──AlO2-+H2↑

⑩Si+OH-+H2O──SiO32-+H2↑

NO3—+Zn+OH—+H2O──NH3+Zn(OH)42—

10、缺项配平

缺项配平的一般规律：

a、缺项一般不可能是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

b、缺项一般是介质，如H2O、KOH、H2SO4，对于离子方程式的缺项通常是H+、OH-、H2O

配平的步骤是：

（1）先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各项化学计量数；

（2）根据两边氢、氧原子数或某一原子团确定缺项物质；

（3）用观察法确定其它各项化学计量数。

例15、2KMnO4+5KNO2+囗____──2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O 缺项为H2SO4化学计量数为3

练：3Pt+4HNO3+18HCl——3H2PtCl6+4NO↑+囗____缺项为H2O 化学计量数为8

练：3ClO-+2Fe(OH)3+囗____──3Cl-+2FeO42-+5H2O缺项为OH-化学计量数为4

注意：

如果是化学反应方程式，其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项一般为：水、H+、OH-。在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H+）或（H2O、OH-），还应考虑离子共存的问题如：

Cu2++FeS2+囗____──Cu2S+SO42-+Fe2++囗____

可有两种选择：（14、5、12H2O、7、3、5、24H+）或（14、5、24OH-、7、3、5、12H2O）后一种配平由于OH-与Cu2+不能共存所以不正确。

11、整体把握变化的原子数

练习：

配平下面的化学方程式

?K4[Fe(CN)6]－KCN+Fe+C+N2↑

提示：

此题中由于C、N原子均部分参加反应，且原子个数比为1∶1，配平时要注意保持二者的比例关系。如下：

结论与步骤如下：

K4[Fe(CN)6]=4KCN+1Fe+2C+1N2↑

?PbO2+MnSO4+H2SO4──Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O

分析：

此反应的特点是+4价Pb的还原产物+2价Pb分别在两种生成物中，配平时要从变化的Pb原子总数把握配平。如下：Pb：+4→+2↓2×5

2Mn：+2→+7↑10×1

此题把倍数1乘到带角码的物质Pb(MnO4)2前，但倍数5不直接乘到Pb(MnO4)2或PbSO4前，因为5是变化的Pb原子总数，结合反应中+4价Pb变化数也为4，而+4价Pb只有一种存在形式PbO2，所以，应把倍数5乘到只有一种存在形

式的PbO2前。如下：

5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=1Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O

五、氧化还原反应的基本规律及应用

1．氧化还原反应中的守恒

(1)原子守恒：从宏观上阐述即指质量守恒，从微观上讲就是指原子守恒。

(2)电荷守恒：方程式左边的净电荷数等于方程式右边的净电荷数。

(3)电子守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。

例16、按反应式N2H5++4Fe3+→ 4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+的氧化产物Y可能是()

A．NH3

B．N2

C．NO

D．NO2

分析：

先分析N2H5+中N的化合价。根据H为+1价，设N的化合价为x，则有：

2x+5×(+1)＝+1解得：x＝-2。

设N2H5+的氧化产物Y中N的化合价为a价。则

2N：-2→a↑2(a+2)

4Fe：+3→+2↓4

根据电子得失守恒有：

2(a+2)＝4

解得：a=0，答案为B。

例17、SO和MO在酸性溶液中发生如下反应：5SO+2MO+6H＝5SO+2M+ 3H2O，则MO中x的数值为_______________。

分析：

根据电荷守恒有

6-2×5-2x＝2×2-2×5

所以，x=1

2．强弱规律：

较强氧化性的氧化剂和较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

应用：在适宜的条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

3．归中规律：

同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应时：高价态中间价态低价态，也可归纳为：两相靠，不相交。若中间有多种价态，则原高价物质对应的还原产物价态仍高，原低价态的物质对应的氧化产物的价态仍低，或说成：同种元素不同价态间反应向中间靠近时，价态：还原产物≥氧化产物，也可说成：高对高，低对低。

例如：

此反应中H2S不可能变为SO2，同样，H2SO4也不可能变为生成物中S。

4．歧化反应：

反应物自身氧化还原反应，同种元素一部分化合价升高，一部分化合价降低的反应。

高价态中间价态低价态

例如：+2NaOH＝Na+Na O+H2O

5．先后规律：

一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依还原性（或氧化性）强弱顺序先后去氧化还原剂（或去还原氧化剂）

应用：判断物质的稳定性及反应顺序。

例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2+、Br-氧化。由于还原性Fe2+>Br-，所以，当通入少量的Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化。当Cl2足量时，方可把Fe2+、Br-一并氧化。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（Cl2不足量），2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(Cl2足量)

6．性质规律

①某元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。（在化学反应中，该元素化合价只能降低，不可升

高）例：K nO4、H2O4、H O3、Cl3、2等。

②某元素处于最低价态时，则含有该元素的物质具有还原性。（在化学反应中，该元素的化合价只能升高，不能降

低）例：H、、Na2等。

③某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质既有氧化性，又有还原性。（该元素的化合价可能升高或者降低）

例：、、、等。

④金属单质只有还原性，非金属单质多数既具有氧化性，又具有还原性，少数只具有氧化性(如O2、F2）。

⑤含同种元素相邻价态的两种物质之间不发生氧化还原反应。

例：C与CO，CO与CO2，Cl2和HCl，浓H2SO4与SO2等各组的两种物质均不能发生氧化还原反应。

例18．一定量的氯酸钾加到浓盐酸中发生如下反应：

KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（）

A、1∶6

B、6∶1

C、1∶1

D、1∶5

解析：

首先分析价态K O3+6H(浓)＝K+32↑+3H2O，反应前后，化合价变化的全是Cl元素，且反应前后均有-1

价的Cl，我们可以将化合价分析所得信息归纳：表示成+6→ +6，根据氧化还原反应规律，可以将前后

相同价态的原子约去，即可分析出该反应的本质：+5→6，故被还原的元素原子个数和被氧化的元素原子个数比为1∶5，即它的质量比为1∶5，故选D。

六、分类例题

㈠判断概念

例19、已知化学方程式CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中()

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN既是氧化剂又是还原剂

C．CaCN2是氧化产物．H2为还原产物

D．CO为氧化产物，H为还原产物

解析：

本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据“价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物；价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物”确定有关概念。

(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。

答案：BC

㈡氧化性、还原性强弱判断

例20、常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4—=2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B—

③2B—+Z2=B2+2Z—

由此判断下列说法错误的是()

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+

解析：

根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4—＞Z2＞B2＞A3+，还原性A2+＞B—＞Z—＞X2+。

答案：B

说明：

判断一个氧化还原反应能否发生，通常用到下列规律

相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化

㈢简单计算

例21、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为() A．3.0 mol

B．1.5mol

C．1.0mol

D．0.75mol

解析：

Cr3+→ ，失3e—；PbO2→Pb2+，得2e—，据得失电子守恒有：

1×3＝n(PbO2)×2n(PbO2)＝1.5mol

答案：B

例22、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为，在反应中被氧

化与被还原的氮原子之比为

A．1∶1B．5∶4C．5∶3D．3∶5

[解析]

本题使用电子守恒法解答比较简单，本反应的实质是中-3价氮和中+5价氮归中变为N2中的0价氮。

N：-3→0↑3×5

N：+5→0↓5×3

由上可知，被氧化与被还原的氮原子个数比为5：3，本题正确答案为C。

氧化还原专项练习

氧化还原专项练习答案

责编：顾振海

1. C

解析：

Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最强，故加入锌粉(适量)时，首先析出的是银，故选C。

2. AC

解析：

C1O2是还原产物，1mol KClO3参加反应有1mo1电子转移，B、D两项不正确，故选AC。

3. C

解析：

锌-锰原电池中，Zn为负极，失去电子，1mo1Zn失去2mole-，电子由负极通过外电路流向正极，C项不正确，故选C。

4. C

解析：

若原子的核外电子总数相同，则核电核数一定相同，一定是同种元素的原子，故选C。

5. C

解析：

考查的知识点是“氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断”。

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，反应中，降低总数为21，显然还

有，故反应后有17SO42-（+6价S），而反应前有14SO42-，可见∴Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol ，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，∴选项C为正确答案。

此题有一定难度。

6. A

分析：

假设金属显+2价，则金属的相对原子质量为18。把选项中金属都折合成+2对应的相对原子质量：A 为18，B为

24，C为56，D为65，可得答案为A。

7．B

H-与Li+核外电子总数相等，但核电荷数Li>H

8．A

从题干ClO2灭菌消毒，结合ClO2中Cl显+4价可选出A。

9．D

NH4ClO4即是氧化剂又是还原剂

10．CD

氧化性强的物质能把氧化性弱的物质从低价氧化到高价

11．D

由电荷平衡有：14-x-6=6，所以x=2，由M2O72-知M显+6价

12．B

电子得失守恒

设1mol NaClO3与nmolNa2SO3恰好反应，则1=2n，所以

13．D

电子得失守恒

由A2O n2-，知A的化合价为，则2(n-1-3)×100×0.3=2×150×0.6，所以n=7 14．D

维生素C可被亚硝酸盐氧化而保护了Fe2+

15．D

根据氧化还原反应特征――化合价发生变化――进行判断

16．D

A错，如He难失电子也难得电子

B错，如中H2做还原剂

C错，如中Cl由-1价到0价被氧化

D对，如2Fe3++Fe=3Fe2+

17．C

分析：

N：+5→-3↓8×1

Zn：0→+2↑2×4

有NO3-+4Zn+OH-+H2O→NH3+4Zn(OH)42-

根据电荷平衡各：OH-的化学计量数为7；再由H元素守恒知：H2O的化学计量数为6 18．C

该反应中电子转移方向和数目如下：

据此分析：

A错，还原剂包括1mol BrF3和2mol水，共3mol；氧化剂为2molBrF3

B错，HF不是还原产物

C对，生成1molO2转化6mole-

D错，BrF3的氧化性比O2强

19．C

从方程式知：N2H4是还原剂

20. 答案：

(1)KMnO4

(2)①8②

(3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化

解析：

根据化合价升降法配平，结合电子得失平衡原理加以分析即可。

点评：

本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平，电子转移的表示方法及电子得失平衡原理，侧重应用能力的考查。

21．答案：

①I-②2c mol③Fe2+④2(c-a)mol⑤Br-⑥(2c-3a-b)mol

提示，还原性I->Fe2+>Br-Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+，最后氧化Br-

对于②④⑥用电子得失法。如下：

②中Cl2～I－

c mol2c mol

④中是c mol氯气氧化a molFeI2及b molFeBr2中的全部Fe2+，其中I－耗氯气a mol，所以Fe2+耗氯气（c－a）mol。由Fe2+～Cl2

2（c－a）mol（c－a）mol

求出被氧化的离子的物质的量为2（c－a）mol

⑥中是c mol氯气氧化a molFeI2及b molFeBr2中的全部Fe2+及部分或全部Br－，其中a molFeI2耗氯气mol，

b molFe2+耗Cl2mol，余(c--)molCl2去氧化Br－。由

Cl2～2Br－

(c--)mol2(c--)mol

求出氧化的溴离子的物质的量。

22．（1）2，16，3；2，6，6，8。Fe（或铁）6e-

（2）还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质

提示：

Fe：+3→+6↑3×2

2Cl：0→-1↓2×3

有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，再观察配平就可。

23．答案：

5.6

提示：

Mn：+7→+2↓5×2

2C：+3→+4↑2×5

有：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，再观察配平。根据方程式计算生成的CO2的体积。

24．答案：

（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4

(完整)高中化学专题复习之氧化还原反应

高中化学专题复习之—— 氧化还原反应一、基本概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2 )、O 2 、 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO 2 、浓H 2 SO 4 、HNO 3 、KMnO 4 等(4)过氧化物；如Na 2 O 2 、H 2 O 2 等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2 、C、Si等③较低态的化合物； CO、SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。

高中化学知识点总结氧化还原反应

三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。（2）反应物：氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性（3）产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性（4）物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；

高考化学压轴题专题复习—氧化还原反应的综合及答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：（1）LiCoO2中Co的化合价是__。（2）LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是__。（3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。（4）提高浸出效率的方法有__。（5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__。（6）反萃取的离子方程式为2H++CoR2=Co2++2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。（7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为1.18g·L-1，则pH=__时，Ni2+开始沉淀。 [K sp(Ni(OH)2=2×10-15] （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。已知：提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。【答案】+3 2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O < 适当升高温度，适当增加H2SO4浓度 5.5 H2SO4 7.5 ①NaOH ②Ni(OH)2 ③NaF

【解析】【分析】 (1)通过化合物中各元素化合价代数和为0进行计算； (2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知LiCoO2与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式； (3)根据等物质的量H2O2和Na2S2O3作为还原剂转移电子的多少进行判断； (4)提高浸出效率即提高化学反应速率； (5)分离Co2+和Ni2+时，由于Co2+进入有机相，Ni进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH范围； (6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质； (7)根据K sp(Ni(OH)2的表达式进行计算； (8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH应该用碱性物质，但要考虑分离Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同时沉淀。【详解】 (1)LiCoO2中O元素为-2价，Li为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行计算得Co的化合价为+3价； (2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知LiCoO2与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，化学方程式为：2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O； (3)1molH2O2作为还原剂转移2mol电子，1molNa2S2O3作为还原剂转移8mol电子，则 Na2S2O3的还原效率更高； (4)提高浸出效率可以适当升高温度，适当增加H2SO4浓度等； (5)分离Co2+和Ni2+时，由于Co2+进入有机相，Ni进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH范围，所以最佳pH是5.5； (6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时，为不引入新杂质，反萃取剂最好选择H2SO4； (7)c(Ni2+)=1.18 59 mol/L=0.02mol/L，则开始沉淀时，c(OH-)＝ -6.5mol/L，则pH=14-6.5=7.5； (8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH应该用碱性物质，但要考虑分离Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同时沉淀，所以选用NaOH，则Ni(OH)2先沉淀，过滤后滤液中加入NaF生成LiF沉淀。【点睛】本题(5)选择合适的pH时，注意读懂图中信息，要根据实验的具体操作情况来分析。 2．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空： (1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平

高中化学氧化还原反应教案

氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：

氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

高中化学知识点总结氧化还原反应(精选课件)

高中化学知识点总结氧化还原反应三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 (１)反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应. （２)反应物: 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低)的物质—－－--表现氧化性还原剂：在反应中失去电子（化合价升高)的物质---——表现还原性（３）产物: 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-—－-－具有氧化性还原产物：得电子被还原后得到的产物-—－-－具有还原性（4）物质性质: 氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质注意：a．氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C。物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去)电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关

(5)各个概念之间的关系如下图 1。2 常见的氧化剂与还原剂 (1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Ｍn和＋６价的Ｓ ②元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同，既能得电子,又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂,如0价的S和+4价的S...文档交流仅供参考... ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如－2价的Ｓ（2）重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如Ｆ2、Cl２、Ｂｒ2、O２等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2;浓H２SＯ4，HNO3；KＭnO４，KClO３，FeCl3等。...文档交流仅供参考... ③过氧化物，如Na２O2,H2O2等。（3)重要的还原剂 ①金属单质,如Ｎa，K,Zn，Fｅ等. ②某些非金属单质,如H2，C，Sｉ等。 ③元素处于低化合价时的氧化物，如CO,SＯ2等。

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

高中化学氧化还原专题练习题 (答案)

高三一轮复习氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（A） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D）A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是A A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性还原性的强弱与失电子多少无关，B错，Fe2+有还原性，C错，NaCl没有强氧化性，D错 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO 2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是C A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂，A对；该反应中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KM nO 4 作氧化剂， A对；MnO 4－Mn2＋，NO 2 －NO 3 －，根据得失电子守恒，1molKMnO 4 参加反应时消耗

高中化学氧化还原反应专题练习(带答案)上课讲义

氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

高一化学氧化还原反应经典总结

氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的； 2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失； 3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应； 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧； 5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；

还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强；还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强；氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）；还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）；注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物 6、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2②高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+ ③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3④其他：H2O2，Na2O2；常见的还原剂：①活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe；②某些非金属单质：C，H2；③低价金属阳离子：Cu+，Fe2+；④非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-； ⑤较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3；注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂； 7、氧化剂、还原剂强弱的判断； ①根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，

精选高一化学氧化还原反应习题及答案解析

第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+

高中化学氧化还原反应专题练习(带答案)

新思维学校VIP 资料氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1 ．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na 2 SeO 3 清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na 2SeO 3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se 的化合价从 +2→ +4D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（ CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备， CuH 不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C ． CuH跟 HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D ． CuH在 Cl 2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008 年 2 月 23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测－－＋－2＋＋ H2O（未配平）。下列叙述中错误的是NaNO2的含量： NO2＋MnO4＋ H NO3＋Mn A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D． 1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4) 2SO4=N2↑+6NH3↑ +3SO2↑ +SO3↑ +7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

高一化学专题复习_氧化还原反应练习题

1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（） A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（） A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S 3．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（） A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 4．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 5．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（） A．2mol B．5mol C．5 3mol D． 10 3mol 6．下列叙述中正确的是（） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化7．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（） A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 8．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（） A．4 B．3 C．2 D．1 9．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（） A．N2O B．NO C．NO2D．N2O3 10．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是（） A．O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2 C．1mol O3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3 11．根据下表下列叙述中正确的是（） 3

重点高中化学氧化还原反应教案

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氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念 1.基本概念 .氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力 2.基本概念之间的关系：

(完整版)高中化学氧化还原教学设计

教学方案(设计)

3．情感、态度与价值观（1）从课本及课件中的图片感受化学人类生产、生活的贡献，提高学习化学的兴趣；（2）体验氧化还原反应在工业、生活中的应用，认识到“科学技术是第一生产力”，关心科技的发展对社会的影响，提高社会责任感。（3）体验科学是一个不断发展的过程，认识是一个不断进步的过程。 ●教学方法（策略）（设计）提问法、多媒体辅助法、讨论法、总结概括法、习题巩固法 ●教学媒体（设计）板书、PPT课件、flash动画 ●教学过程教师活动学生活动设计意图 [情景引入]（PPT展示蜡烛燃烧图片）上课。图片上我们看到的是燃烧着的蜡烛，同学们回忆一下在初中是如何定义燃烧的？[PPT展示]燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。[引导]也就是说燃烧是发生了氧化反应 [情景引入]（PPT展示生锈的铁塞图片）图片上铁塞会变得锈迹斑斑是因为？ [讲解]燃烧和铁塞生锈过程都发生了氧化反应，同学们思考讨论一下，我们学过的氧化反应有哪些呢？ [PPT展示] C+O2CO2 CH4+2O2CO2+2H2O 2Mg+O22MgO [提问]判断它们是氧化反应的方法是什么呢？ [过渡]对，同学们对知识掌握得很牢固。现在请同学思考另外一个问题：如何使锈迹斑斑的铁塞变回本来模样？（提示：工业上是如何冶炼铁的？（PPT展示生锈的铁塞图片），[PPT展示]还原反应 [提问]我们学过的还原反应又有哪些呢？回忆初中学习的燃烧有关知识， [回答]可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。回忆初中金属的化学性质相关知识， [回答]铁的缓慢氧化。思考，讨论，回答回忆初中氧化反应的定义 [回答]与氧气反应，得到了氧。回忆初中还原反应的定义 [回答]通过还原反应，将氧化铁铁还原成铁从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学生学习兴趣。从已知的旧知识引入，减少对新知识的陌生感，为教学创设好的心理基础。温故知新。教师为引导，学生动脑思，自主发现问题，激起探究兴趣。

高一化学氧化还原反应知识点及习题

氧化还原反应一、氧化还原反应有关概念判断 1、氧化还原反应的特征、判断和本质（1）特征：（2）本质：（3）判断：例：写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。 ①实验室制取氧气： ②实验室制取氢气： ③实验室制取二氧化碳： ④实验室制取氯气： ⑤实验室制取氯化氢气体： 2、氧化还原反应有关概念具有发生生成 ——→ ——→ ——→ 具有发生生成 ——→——→ ——→ 例1：下列各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（） A 、KBr →Br 2B 、CO 2→CO C 、Na 2SO 3→Na 2SO 4 D 、KMnO 4→K 2MnO 4 例2：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A、CO+H2O→CO2+H2 B、3NO2+H2O→HNO3+NO C、2F2+2H2O→4HF+O2 D、Cl2+H2O→HCl+HClO 例3：等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4、KCl和O2。下列关于 ①和②的说法不正确的是（） A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同 C、发生氧化反应的元素不同 D、生成KCl的物质的量相同 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应氧化还原反应；如： b、复分解反应氧化还原反应；如： c、化合反应、分解反应氧化还原反应。如： 4、元素的价态与氧化还原的关系（1）处于最高价态的元素只具有，处于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。（2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。（3）金属单质只具有，金属阳离子具有。非金属单质既具有，也具有。例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

高中化学氧化还原反应的练习题和答案

高中化学氧化还原反应的练习题和答案 1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时实行，氧原子在两个反应中实行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时实行，氧原子在两个反应中实行传递 2.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。(其他合理答案亦可) 3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子水平越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子水平都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。

思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的水平，从粒子结构示意图能够很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。答案：B 2.下列叙述准确的是( ) A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D.含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析：A项准确，一般金属用还原其相对应化合物的方法获得，非金属用氧化其相对应化合物的方法获得;B项将得电子水平与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子水平有对应关系;C项绝对化，也有阳离子如Fe2+能够继续被氧化，作还原剂;D项准确，如H2O中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。

高中化学--氧化还原反应是专题

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