酰氯的化学反应

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7酰氯的化学反应

酰氯的化学反应

教学目标：掌握酰卤做为酰基化试剂的重要反应，了解过氧酰化物制备方法，熟悉有机铜与酰氯作用制备酮的反应。

教学重点：酰氯的反应活泼性

教学安排:K

1—>K7；10min

羧酸衍生物都可以进行水解、醇解、氯解等反应。这是羧酸衍生物RCOｙ中的-Y 被亲核试剂Nu-取代的反应。反应过程先是Nu-加成到羰基碳上，然后再离去负性基团-y-，通常称为亲核加成--消除反应。即：

这是羧酸衍生物共有的化学性质，不同的羧酸衍生物的反应活泼性次序为：

不同的羧酸衍生物还有它们各自的化学特性。

一、酰氯的水解、醇解、氨解、酸解

酰氯的羰基碳高度缺电子，可与多种含有活泼氢的试剂作用，生成相应的酰基化物。例如：

在常温下低级的酰氯与水剧烈反应，生成羧酸和氯化氢；高级的酰氯和芳香酰氯由于它们在水中的溶解度较小，故它们与水的作用就比较缓慢。在使用较活泼的酰氯时（如作为酰化试剂）应特别注意防止其水解。

酰氯的醇解生成酯，加入叔胺来吸收生成的HCl，有利于醇解反应的进行。如：

过量的氨或伯胺、仲胺与酰氯作用得到酰胺和铵盐。利用酰氯的氨解在实验室中制取少量

的酰胺是有效的方法。

酰氯与羧酸的作用称为酸解，生成酸酐并放出HCl；混合酸酐往往是由酰氯与羧酸或羧酸盐作用制得的：

二、过氧化酰的生成

酰氯与过氧化钠作用生成过氧化酰化合物。例如：

过氧酰化合物中含有过氧键-O-O-，在受热或光照下，不稳定的过氧酰便发生分解，放出CO

2并生成自由基，是常用的自由基反应的引发剂。

过氧化苯甲酰是熔点为103-106℃的白色结晶性粉末。它微溶于水，在乙醚、丙酮、氯仿、苯中有较好溶解性。该物质易燃，当受到撞击、受热或磨擦时能爆炸；它与硫酸相遇时发生剧烈的反应并燃烧。过氧化苯甲酰用于橡胶的硫化剂，油脂的精制、面粉的漂白、纤维的脱色等方面。

三、酰卤与有机镉及有机铜锂试剂的反应

在有机合成中，由酰氯和有机镉试剂作用，可以得到高产率的酮，有机镉的活性小于Grignard试剂，它不与酮或酯的羰基作用。

例如：

有机铜锂与酰卤的作用也可以用来制备酮。如：

Griganard试剂很活泼，它与酰氯在一般条例下作用最终产物得到叔醇。见第十二节

大气化学知识点总结

大气化学的研究方法 现场实验研究：反应物产物关系；污染物时空分布; 源谱测定；模式验证。 实验室研究：实验条件可控，可重复结果；化学反应速率; 化学过程机理；模式参数获取。数值模拟：覆盖区域可选；反应机理全面；“一个大气”，综合空气质量模式 大气形成 地球诞生，原始大气主要。成分：氢气和氦气。地表温度非常高，氢气和氦气分子最终脱离地球进入太空。 年轻的地球：H2O, CO2, NH3。大气来自地球火山释放, CO2溶亍海水，细菌通过光照幵消耗CO2，释放O2. 现在的地球：N2,O2动植物平衡阶段。微生物活动导致O2积累，光照分解NH3生成N2和H2，而H2最终进入太空。 大气分层 ·对流层（高纬度8-9km，中纬度10-12km,低纬度17-18km）、平流层（对流层顶向上到55km）、中层（平流层顶到85km）、热层。 ·均匀层（90km以下）、非均匀层。 ·非电离层、电离层（60-500km）、磁层。 大气边界层指的是地面往上到1000-2000米高度的这一大气层。特点为昼夜温差大；风速随高度增加；陆地上空边界层昼夜高度差异大。污染物积聚在边界层中；雾发生在边界层中。 对流层特征混合时间：物质在大气中混合均匀所需要的时间。 大气停留时间：某种组分在大气储库中存在的平均时间。 准永久性气体：稀有气体、N2、O2 可变化组分：CO2、CH4、H2、N2O、O3 强可变组分：H2O、CO、NOx、SO2、H2S、HC、SPM 物质组成 1、干洁空气 干洁空气平均分子量：28.966 g/mol 2、水蒸汽（0.01～4％）来源：蒸发、蒸腾作用 （1）产生天气现象，引起湿度变化和热量转化；（2）吸收长波辐射，对地面保温。 3、各种杂质（悬浮微粒和气态物质） 水汽凝结物、大气尘埃和悬浮在空气中的其他杂质包括大气污染物 由于人类活动或自然过程排入到大气的并对人类环境产生有害影响的物质，包括气溶胶状态和气体状态污染物。 气溶胶：气体介质和悬浮在其中的分散粒子所组成的系统 太阳辐射为短波辐射，最大辐射能力对应波长0.475μm，能量集中在0.17-4μm，可见光部分为0.4-0.8μm。 大气压强：大气压是作用在单位面积上的大气压力，即在数值上等于单位面积上向上延伸到大气上界的垂直空气柱所受到的重力。 PV=nRT P : 压强：Pa, V:体积m3，n：摩尔数mol，T: 温度：K，R:气体常数

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

第四章气-固相催化反应宏观动力学

第四章 气－固相催化反应宏观动力学 在多孔催化剂进行的气－固相催化反应由下列几个步骤所组成： ① 反应物从气相主体扩散到催化剂颗粒的外表面。 ② 反应物从外表面向催化剂的孔道内部扩散。 ③ 在催化剂内部孔道所组成的那表面上进行催化反应。 ④ 产物从那表面扩散到外表面。 ⑤ 产物从外表面扩散到气流主体。 ①、⑤称为外扩散；②、④称为内扩散；③为本征动力学所描述，存在传质、传热现象（传质系数、传热系数）， 描述以上五个步骤的模型称为宏观动力学模型。 §4.1气－固相催化反应的宏观过程 一、气－固相催化反应过程中反应组分的浓度分布 以催化活性组分均匀分布的球形催化剂为例，说明催化反应过程中反应物的浓度分布。 死区：可逆反应，催化剂颗粒中反应物可能的最小浓度是颗粒温度夏的平衡浓度C *A ,如果在距中心半径R d 处反应物的浓度接近平衡浓度，此时，在半径R d 颗粒内催化反应速率接近于零，这部分区域称为“死区”。 二、 内扩散有效固子与总体速率 内扩散 内表面上的催化反应 }同时进行，使催化剂内各部分的反映速率并不一致，越接近于外表面，反 应物浓度↗，产物浓度↘，颗粒处于等温时，越接近于外表面，单位内表面上催化反应速率↗，内扩散有效因子（或内表面利用率）ζ： 等温催化剂单位时间颗粒中实际反应量与按外表面组分浓度及颗粒内表面积计算的反应量之比。 i A s S A s S C f k dS C f k i )()(0 ?= ζ K S 为按单位内表面积计算的催化反应速率常数。 S i 为单位体积催化床中催化剂的内表面积。 定态下，单位时间内催化剂颗粒外表面由扩散作用进入催化剂内部的反应组分量与单位时间内整个催化剂颗粒中实际反应的组分量相等，所以 速率 及内表面积计算的反映按反应组分外表面浓度梯度计算的扩散速率按反应组分外表面浓度= ζ 即单位时间内从气流主体扩散到催化剂外表面的反应组分量也必等于颗粒内实际反应量， C A C C C C C C A P P

第六章气—固催化反应宏观动力学

第六章 气—固催化反应宏观动力学 宏观反应速率—以颗粒催化剂体积为基准的平均反应速率 ???-=-= -S A S S V 0 S S V 0 S V 0 S A A dV )r (V 1dV dV )r ()R ( 6.1—1 )R (A -—A 组分的宏观消耗速率； )r (A -—A 组分的本征消耗速率； S V —催化剂颗粒体积。 宏观动力学—表述宏观反应速率与其影响因素之间关系 在本征反应动力学基础上讨论： 1、 流体在固体催化剂中的扩散规律； 2、 催化剂内浓度、温度分布规律； 3、 宏观反应速率的关联式。 6.1催化剂颗粒内气体的扩散 a 、分子扩散或容积扩散—扩散阻力主要是分子间的碰撞（对大孔）； b 、努森(kondson)扩散—当微孔的孔径小于分子的平均自由程（约0.1m μ）时，分子与孔壁的碰撞机会会超过分子间的相互碰撞，扩散阻力主要是分子与孔壁的碰撞； C 、构型扩散—（nm 1~5.0d 0 =），d 0与分子大小是一个数 量级，分子的扩散系数与分子的构型有关。 扩散系数：

dz dy D RT p dz dC D Sdt dn A AB A A B A -=-= 6.1—2 AB D 与λ有关atm P ,cm P 10 5 ，压力-=λ?- 6.1.1分子扩散 当时一般2 10d /,d -<λλ>>，属于分子扩散。 1、 二元组分的分子扩散系数 s /cm ) V V (P ) M /1M /1(T 10 3.4D 2 2 3 /1B 3 /1A 5 .0B A 5 .13 AB ++?=- 6.1—3 P —总压，atm; T —温度，K; M A ,M B —分子量； V A ,V B —分子扩散体积m 3/mol 。 2、 混合物中组分的扩散系数 ∑-= =m 1 i Ai i A Am ) D /y () y 1(D 6.1—4 i y —i 组分的摩尔分率； Ai D —A 组分对i 组分的二元扩散系数s /cm 2 ； Am D —A 组分对混合组分的扩散系数s /cm 2。 6.1.2努森（Knudson ）扩散 当10d /0 >λ，扩散的主要阻力来自分子与孔壁的碰撞。 )s /cm (m /T d 4850D 20K = 6.1—5 T —温度K ；

高中化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律

光化学反应原理

光化学反应原理 光化学反应在环境中主要是受阳光的照射，污染物吸收光子而使该物质分子处于某个电子激发态，而引起与其它物质发生的化学反应。如光化学烟雾形成的起始反应是二氧化氮（NO2）在阳光照射下，吸收紫外线（波长2900~4300A）而分解为一氧化氮（NO）和原子态氧（O，三重态）的光化学反应，由此开始了链反应，导致了臭氧及与其它有机烃化合物的一系列反应而最终生成了光化学烟雾的有毒产物，如光氧乙酰硝酸酯（PAN）等。 光化学反应的发生必须具备的条件 当光照射在物体上时,会发生三种情况:反射、透过和吸收。在光化学中,只有被分子吸收的光才能引起光化学反应。因此,光化学反应的发生必须具备两个条件:一是光源,只有光源发出能为反应物分子所吸收的光,光化学反应才有可能进行。二是反应物分子必须对光敏感(与其分子的结构有关) 。即反应物分子能直接吸收光源发出的某种波长的光,被激发到较高的能级(激发态) ,从而进行光化学反应。例如:卤化银能吸收可见光谱里的短波辐射(绿光、紫光、紫外光) 而发生分解: 2AgBr=2Ag +Br2 这个反应是照像技术的基础。但卤化银却不受长波辐射(红光) 的影响。所以,暗室里可用红灯照明。由此也可看出,光化学反应的一个重要特点是它的选择性,反应物分子只有吸收了特定波长的光才能发生反应。需要注意的是,有些物质本身并不能直接吸收某种波长的光而进行光化学反应,即对光不敏感。但可以引入能吸收这种波长光的另外一种物质,使它变为激发态,然后再把光能传递给反应物,使反应物活化从而发生反应。这样的反应称为感光反应。能起这样作用的物质叫感光剂。例如:CO2 和H2O 都不能吸收日光,但植物中的叶绿素却能吸收这样波长的光,并使CO2 和H2O 合成碳水化合物: CO2 + H2O=16 n(C6H12O6) n + O2 叶绿素就是植物光合作用的感光剂。 光化学反应 物质在可见光或紫外线照射下吸收光能时发生的光化学反应。它可引起化合、分解、电离、氧化、还原等过程。主要有光合作用和光解作用两类。 光化学反应（二） 光化学反应可引起化合、分解、电离、氧化还原等过程。主要可分为两类：一类是光合作用，如绿色植物使二氧化碳和水在日光照射下，借植物叶绿素的帮助，吸收光能，合成碳水化合物。另一类是光分解作用，如高层大气中分子氧吸收紫外线分解为原子氧；染料在空气中的褪色，胶片的感光作用等。 光化学反应（一） 只有在光的作用下才能进行的化学反应,即反应物分子吸收光能以后引起的化学变化,称为 光化学反应,亦称光反应(photoreaction)。例如,二苯甲酮和异丙醇都很稳定,它们接触时不发生反应,但在光作用下,两者可以进行化学反应。

化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理 知识点总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

《化学反应原理》知识点总结 第一章：化学反应与能量变化 1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系 3 △H= 4⑴① ③ ⑵①多数的分解反应 ② 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)=BaCl 2+2NH 3+10H 2O ③ C(s)+ H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+ C 高温 2 CO 5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的 总能量（或焓）的相对大小。 6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点： ①放热反应△H 为“-”，吸热反应△H 为“+”，△H 的单位为kJ/mol ②反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 的测定条件；绝大多数化学反应的△H 是在298K 、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。 7、利用盖斯定律进行简单的计算 8、电极反应的书写： 活性电极：电极本身失电子 ⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子 （放电顺序：I ->Br ->Cl ->OH - ） 阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子 （放电顺序：Ag +>Cu 2+>H +） 注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子．．．．．．． 来表示 ②电解反应的总方程式要注明“通电” 能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应过程 总能量 总能量

(整理)大气环境化学.

第二章大气环境化学 本章重点：1 污染物在大气中迁移过程 2 光化学烟雾和硫酸型烟雾的形成过程和机理 第一节大气中污染物的转移 大气层简介 一、大气温度层结 对流层(troposphere) ：（0km-17km）空气具有强烈的对流（垂直），集中了大气中90.9%天气现象，污染物排放直接进入对流层 平流层（stratosphere）：17-55km气体状态稳定，垂直对流很小，大气透明度高 中间层（mesosphere）：55-85Km气温下降达-92℃，垂直运动剧烈，发生光化学反应。 热层（thermsphere）：800Km空气密度很小，温度升高到1000k，电离层 逸散层：>800Km 气体分子受地球引力极小,因而大气质点会不断向星际空间逃逸。 出示大图： 图1 大气温度的垂直分布 图2 大气密度的垂直分布 大气垂直递减率 二、辐射逆温层 三、绝热过程与干绝热过程 四、大气稳定度的判定 五、影响大气污染物迁移的因素 1、风和大气湍流的影响 风—使污染物向下风向扩散 湍流—使污染物向各风向扩散 浓度梯度—使污染物发生质量扩散 2、天气形势和地理地势的影响

第二节大气中污染物的转化 一、光化学反应基础 1、光化学反应过程 什么是光化学反应？ 分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应称光化学反应，大气光化学反应分为两个过程。 初级过程： A + hνA* 次级过程 举例： HCl + hνH + Cl H + HCl H2 + Cl Cl + Cl Cl2 2、量子产率（不做介绍） 3、大气中重要吸光物质的光离解 （1）氧分子和氮分子的光离解 O2 + hνO + O N2 + hνN + N （2）臭氧的光离解 O3 + hνO + O2 （3）NO2的光离解 NO2 + hν N O + O （4）亚硝酸和硝酸的光离解 HNO2 + hνHO + NO HNO2 + hνH + NO2

气固相催化反应固定床装置操作说明

气固相催化反应固定床装置 一、前言 本装置由管式炉加热固定床、流化床催化反应器组成，是有机化工、精细化工、石油化工等部门的主要实验设备，尤其在反应工程和催化工程及化工工艺、生化工程、环境保护专业中使用的相当广泛。该实验装置可进行加氢、脱氢、氧化、卤化、芳构化、烃化、歧化、氨化等各种催化反应的科研与教学工作。它能准确地测定和评价催化剂活性、寿命、找出最适宜的工艺条件，同时也能测取反应动力学和工业放大所需数据，是化工研究方面不可缺少的手段。 本装置由反应系统和控制系统组成：反应系统的反应器为管式反应器和流化床反应器，由不绣钢材料制。 气固相催化反应固定床装置是管式反应器，床内有直径3mm的不绣钢套管穿过反应器的上下两端，并在管内插入直径1mm的垲装热电偶，通过上下拉动热偶而测出床层各不同高度的反应温度。加热炉采用三段加热控温方式，上下段温度控制灵活，恒温区较宽。控制系统的温度控制采用高精度的智能化仪表，有三位半的数字显示,通过参数改变能适用各种测温传感器，并且控温与测温数据准确可靠。 气固相催化反应流化床是一种在反应器内由气流作用使催化剂细粒子上下翻滚作剧烈运动的床型。流化床也为不锈钢制，床下部有填装的陶瓷环做预热段，中下部为流化膨胀的催化剂浓相段，中上部为稀相段，顶部为扩大段。也采用三段控温方法。控制系统的温度控制采用高精度的智能化仪表，有三位半的数字显示，通过参数改变能适用各种测温传感器，并且控温与测温数据准确可靠。它的换热效果比固定床优越，能及时把反应热移走，床层温度均匀，避免产物产生过热现象，提高了催化剂的反应效率。故流化床在许多有机反应中得到应用，如丙烯氨氧化制丙烯晴、丁烷或苯氧化制顺酐、二甲苯或萘氧化制苯酐、乙烯氯化、石油催化裂化、烷烃催化脱氢、二氧化硫氧化等都有工业规模生产，在实验室用流化床研究催化剂和工艺条件对产品开发有重大作用。 整机流程设计合理，设备安装紧凑，操作方便，性能稳定，重现性好。此

大气环境化学思考题与习题参考答案

《大气环境化学》重点习题及参考答案 1．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。 环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下： （1）含硫化合物 大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（）、二硫化碳（2）、二甲基硫（3） S、硫化氢（H2S）、二氧化硫（2）、三氧化硫（3）、硫酸（H24）、亚硫酸盐（3）2 和硫酸盐（4）等。大气中的2（就大城市及其周围地区来说）主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的2约有50%会转化形成H24或42-，另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。H2S主要来自动植物机体的腐烂，即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中H2S主要的去除反应为：+ H2S →H2O + 。 （2）含氮化合物 大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（N2O）、一氧化氮（）和二氧化氮（2）。主要讨论一氧化氮（）和二氧化氮（2），用通式表示。和2是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的燃烧。大气中的最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。 （3）含碳化合物 大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（）、二氧化碳（2）以及有机的碳氢化合物（）和含氧烃类，如醛、酮、酸等。 的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。的人为来源主要是在燃料不完全燃烧时产生的。大气中的可由以下两种途径去除：土壤吸收（土壤中生活的细菌能将代谢为2和4）；与自由基反应被氧化为2。 的人为来源主要是来自于矿物燃料的燃烧过程。天然来源主要包括海洋脱2

气固相催化反应实验-预习

化工专业实验预习报告 实验名称气固相催化反应实验 班级姓名学号成绩 实验时间同组成员 一、实验预习 （1） 掌握乙醇脱水实验的反应过稈和反应机理、特点。 （2） 学习气固管式催化反应器的构造、原理和使用方法。 （3） 学习如何对实验体系进行物料衡算，确定收率和转化率。 （4） 学习气体在线分析的方法和定性、定最分析，学习手动进样分析液体成分。 （5） 学习微量泵的使用，学会使用湿式流最计测量气体流量。 2 ?实验原理 1）乙醇脱水反应历程 实验表明，乙醇脱水町生成乙烯和乙讎两种化合物，但在浓硫酸或三氧化二铝催化卜，控制温度 可使反应生成其中一种化合物为主，反应如下： 町见.乙醇的脱水方式随反应温度而异，在较高温度时主要发生分子内脱水生成乙烯，在较低温 ［卜?则发生分子间脱水生成乙醛。对于乙醇脱水反"由于对机理及动力学的研究结论很难达成一致. 主要存在两方面的争论：①乙醇脱水机理是连串反应机理.平行反应机理还是平行?连串反应机理：② 反应机理是吸附于催化剂上的两个临近乙醇分子间进行的L ?H 模型.还是一个气相乙醇分子和一个催 化剂上处于吸附态的乙醇分子之间进行的R-E 模型。乙醇脱水反应的催化剂主要由fAbO3和酸性 ZSM-5分子筛两人类。Blaszkowski 和Van Santen 指出：氧化铝型催化剂的催化机理和分子筛不同, Y-AhO 3的催化活性与其表面脱氢过程中形成的Lewis 酸-Lewis 碱对有关.富电子的阴离子氧表现出碱 的特性，缺电子的阳离子铝表现出酸的特性。相反，酸性分子筛的催化活性与Bronst fi§-Lewis 碱对冇 关，Bronst 酸发生氢转移.而它邻近的Lewis 碱能接受质子。在此基础匕Cory B Phillips 等以ZSM ?5 分子筛为催化剂，提出乙醇脱水反应属于平行反应，会生成乙氧基这一中间产物，并且他们认为生成 乙謎的过程与甲醇脱水生成二甲醛的过程卄常相似。JunkoNKondo 等利用原位红外检测也证实在反 应过程中乙氧基这一中间产物的存在。Chang 等提出只要催化剂上存在足够藝的酸性位，乙醇可以直 接反应生成乙烯。R LeVan Mao 等在ZSM-5分子筛基础上提出在523-598 K 范闱内乙醇直接生成乙 烯，448M98K 范I 制内乙醇生成乙凝，而494523K 范惘内生成乙烯和乙瞇.反应是在Bronst 酸中心 上进行的。河北工业人学及上海石油化工研究院等对乙醇脱水反应进行了研究，同样认为乙醇脱水反 应符合平行反应机理。实验以改性分子筛为催化剂，在消除内外扩散的前提卜?，对乙醇脱水反应的机 理进行了研究。结 CH 3CH 2OH 浓H2S04」70?C ------------------ ? 或 A120y350~40(rC CH 2 = CH 2 + H 2O 2CH 3CH 70H 細 2SO4WC P XA1203,260*C

1气固催化反应的七个步骤

1气固催化反应的七个步骤 1）气体反应物通过滞留膜向催化剂颗粒表面的传质(外扩散) 2） 气体沿微孔向颗粒内的传质(内扩散) 3）气体反应物在微孔表面的吸附 4）吸附反应物在催化剂表面的反应 5）吸附产物的脱附 6）气体产物沿微孔向外扩散(内扩散) 7）气体产物穿过滞流膜扩散到气流主体(外扩散) 1,7为外扩散过程 2,6为内扩散过程 3,4,5为化学动力学过程 (本征动力学） 2颗粒反应速率 外扩散很慢 c A0>>c As ≈c A ≈0 r ≈N A =k G c A0 外扩散（external transfer)的速率： N A = k G a(c Ag -c As ) N A = k g a(p Ag -p As ) 传质 传热(T s -T 0)max =(k G /h) (-?H) (c A0-c Ae ) 内扩散很慢 c A0 ≈ c As > c A r=ηr s (c As ) ≈ ηr s (c A0) 3分子内扩散 气体在催化剂内的扩散属孔内扩散，根据孔的大小分为两类：孔径较大时，为一般意义上的分子扩散；孔径较小时，属克努森（Knudson ）扩散 费克（Fick ）扩散定律 ※当微孔孔径远大于分子平均自由程时，扩散过程与孔径无关，属分子扩散。 ※努森扩散 、 D K,j 为克努森扩散系数； T 为温度， K r 为微孔半径，cm M j 为组分j 的相对分子质量 ※综合扩散 有效扩散系数：Dej = ( 12A A A A s cm :d d d d --=扩散系数D z c S D t n ∑≠-=N j k jk k j jm D y y D 111()123,0s cm /107.910-?=>j j K M T r D d 时λ()j K jm j D D D a N N y N N N N a D ay D D ,B A A B A A B AB A kj 1 110A B A ,1/1/11+==-=+=-+=，等分子扩散，率组分在气相中的摩尔分：组分的扩散通量，：

高中化学-化学反应与能量

§选修四-化学反应原理 化学反应与能量 一．知识解读 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

高一化学化学反应类型

化学反应类型 教学目标 1.掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解. 2.理解离子反应的本质，能进行离子方程式的书写及正误判断，并能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存. 3.电荷守恒原理的运用. 章节分析 复习化学反应相关知识的方法要求是：从不同的视角了解化学反应的分类方法：全面而且准确地掌握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容的反应，并能应用于判断新颖而复杂的化学反应的类型.“离子反应”包括高一和高三两个自然节的内容，离子反应的本质是向某些离子浓度减小的方向进行，这一点务必重点掌握。离子反应的类型，按新教材分为复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应，电极反应也应纳入其中，从而构建系统化的知识。离子方程式的书写及正误判断、离子共存问题在做了一定量练习的基础上要进行小结，旨在使知识从混乱走向有序，进而掌握一般的规律.同时在复习过程中要多加讨论，每个人思考问题的角度不同，解法上往往表现出明显的差异，可相互切磋，取长补短，共同提高。 复习内容 1、化学反应分类 教法指导：要指明各分类的依据、反应特征，并举例说明

2、四个基本反应类型与氧化还原反应间的关系 误区警示 1.判断4种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。如： (1)只生成一种物质的反应不一定是化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解反应，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应(如同素异形体之间的相互转化). (2)生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾的受热分解. (3)生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例证. 2.要熟悉化学反应的一般规律，还要注意一些特例.如：K、 Ca、Na这些活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应，而不是置换金属；金属与硝酸、浓硫酸反应不可能产生H2等. 3.判断一个离子反应是否正确的思维步骤 (1)看是否符合电离原理 酸、碱、盐是电解质，这三类物质才有可能写成离子形式，而不溶性的酸、碱、盐和弱酸、弱碱要写成化学式；单质、氧化物和气体必须写成化学式.如CaC03、BaS04、AgCl、H2Si03、 Cu(OH)2等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式等. (2)看是否符合实验事实 如：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价；Cu+2H+=Cu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢：Cu2++H2Cu+ 2H+也中错误的，因为H2不可在水溶液中发生反应. 对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等. (3)看反应物或产物的配比是否正确 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓应写成

(完整版)大气环境化学部分-本科-答案-2008

昆明理工大学环境工程专业2008级环境化学阶段习题 （大气环境化学部分） 一、填空题 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80- 90%。 2、污染物在环境中的迁移主要有物理、物理化学和生物迁移三种方式。 3、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的浓度和在环境中的形态。 4、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题温室效应、酸雨、臭氧层破坏等是由大气污染 所引起的。 5、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 6、大气中最重要的自由基为羟基自由基（OH）。 7、能引起温室效应的气体主要有CO2、CH4、N2O、CFCs。 8、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层和逃逸层。 9、伦敦烟雾事件是由 SO2 和颗粒物（包括由SO2氧化形成的硫酸盐）引起的。 10、大气中CH4主要来自湿地、牛群、稻田的排放。 11、降水中主要阴离子有 SO4-、NO3-、Cl-。 12、对流层和平流层中较为重要的反应有氮氧化物的转化、碳氢化物的转化、光化学烟 雾。 13、大气中的NO2可以转化成___HNO3__ 、 ___NO3___ 和__N2O5____ 。 14、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学（氧化型）烟雾的主要参与者。 15、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度和化学组成有关，去除方式有干沉降和湿沉 降。 16、大气的扩散能力主要受风（风速和风向）和大气稳定度的影响。 17、按污染成因分，气溶胶可分为一次颗粒物和二次颗粒物。 18、环境化学研究化学物质在大气、水体及土壤中的来 源、反应、迁移转化及归属。

二、选择题 1、五十年代日本出现的痛痛病是由 ______ 污染水体后引起的。 a) Cd b) Hg c) Pb d) As 2、辐射一定时间产生的 ______ 量可以衡量光化学烟雾的严重程度。 a) O3 b) NO2 c) 碳氢化合物 d) SO2 3、大气中还原态气体（如H2S）主要被 ______ 氧化。 a) O2 b) OH c) O3 d) 高价金属离子 4、根据Whittby的三模态模型，粒径小于 _____ μm的粒子称为爱根核模。 a) 0.05 b) 0.1 c) 1 d) 2 5、SO2的液相氧化有多种途径，其中 ______ 的效果最好。（其次是O3、催化氧化、非催化氧化） a) O3氧化 b) 催化氧化 c) H2O2氧化 d) 非催化氧化 6、气溶胶中粒径 _______ μm的颗粒，称为飘尘。 a) >10 b) <5 c) >15 d) <10 7、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到 _______ 的影响。 a) 风 b) 湍流 c) 天气形势 d) 地理地势 8、大气中HO自由基的来源有 _______ 的光离解。 a) O3 b) H2CO c) H2O2 d) HNO2 9、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成 _______ 。 a) RO b) R自由基 c) H2O d) HO2 10、酸雨是指pH ______ 的雨、雪或其它形式的降水。 a) <6.0 b) <7.0 c) <5.6 d) <5.0 11、大气逆温现象主要出现在 ______ 。 a) 寒冷的夜间 b) 多云的冬季 c) 寒冷而晴朗的冬天d) 寒冷而晴朗的夜间 12、大气中微粒浓度为50 μg/m3时，大气能见度约为_____ Km。

常见化学反应类型及主要反应现象

常见化学反应类型及主要反应现象 一、化合反应 1.红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白 烟，生成白色固体：4P+5O 22P2O5 2.木炭（黑色固体）燃烧：C+O 2CO2。氧气 充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持 续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光； ②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色 气体。 3.木炭（黑色固体）燃烧：2C+O 22CO。氧气 不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时 持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种无 色、有毒气体。 4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2。反 应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火 焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；② 放热；③生成有刺激性气味的无色气体。 5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4。反应 现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③生 成一种黑色固体。 6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3 7.铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO。反应现象： ①发出耀眼的强白光；②放热；③生成白色固 体。 9.铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO。反应现象： 红色固体逐渐变成黑色固体。 10.氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O。反应现 象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出 尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫 酸铜变蓝的液体。 11.将CO2变成CO：C+CO 22CO。 12.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。反 应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液变 红色。 13.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反应现 象：白色块状固体变成白色粉末状固体，同时 放出大量的热。 14.一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2。反应现象： ①发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆鸣 声）；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊 的无色气体。 15.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑 浊的石灰水又变澄清： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 16.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl 17.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl 18.镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意氮 元素的化合价） 19.上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不 一定有氧气参与。 二、分解反应 1.汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO。反应现象： 银白色液体变成红色粉末。 2.氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑。反应现象： 红色粉末变成银白色液体，生成的无色气体能 使带火星的木条复燃。 3.①分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的 反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑。反应现 象：产生大量的气泡，生成的无色气体能使带 火星的木条复燃。 ②加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的 反应原理之二）： 2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑。反应现象：紫 黑色色固体质量减少，生成的无色气体能使带 火星的木条复燃。 ③加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反 应原理之三）：2KClO 32KCl+3O2↑。反应 现象：白色固体质量减少，生成的无色气体能 使带火星的木条复燃。 上面三种制取氧气的方法中给我们的启示是： 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念， 是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 4.电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ 反应现象：①通电后，电极上有气泡产生。通 电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体， 与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1： 2，质量比约为8：1。②与正极相连的试管内 的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连 的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧， 火焰呈淡蓝色。 5.工业制取生石灰和CO2的反应原理： CaCO 3CaO+CO2↑。反应现象：白色固体质 量减少，同时生成白色固体和能使澄清石灰水 变浑浊的无色气体。 6.干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）： 2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑。反应现象：白 色固体质量减少，同时生成白色固体和能使澄 清石灰水变浑浊的无色气体。 7.碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑。反应现象： 绿色固体质量减少，同时生成黑色固体和能使 澄清石灰水变浑浊的无色气体。 8.过氧化氢溶液不稳定，发生分解： 2H2O 22H2O+O2↑ 9.碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2↑ 10.碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味： NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 三、置换反应 1.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O。反应现 象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠产生。 2.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑。反

初中化学常见化学反应及现象

初中化学常见化学反应及现象 一、单质和氧气的反应三、八年级常见化学方程式 1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2======Fe3O4食品袋内干燥剂：CaO+H2O====Ca(OH)2 2、碳在氧气中燃烧：C+O2======CO2碳和三氧化二铁：3C+2Fe2O3 ======4Fe+3CO2 3、磷在氧气中燃烧：4P+5O2======2P2O5呼吸作用(葡萄糖为例)：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 4、硫在氧气中燃烧：S+O2======SO2光合作用：CO2+HO ————→有机物(淀粉)+O2 5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2======2Al2O3汽车尾气处理：H2S+H2SO4(浓)==SO+S+2H2O 6、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2======2MgO，强白光碳酸饮料生产：CO2+H2O=H2CO3 7、铜加热：2Cu+O2======2CuO，红色变黑色碳酸遇热减压分解：H2CO3======CO2+H2O 二、制取氧气的方法O2======2O O+O2=O3 1、高锰酸钾加热：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化碳和石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2、加热氯酸钾：2KClO3======2KCl+3O2↑灭火器：Na2CO3+H2SO4=Na 2SO4+CO2↑+H2O 3、双氧水制氧：2H2O2 ==== 2H2O+O2↑氮气凝固点：-196℃，氧气：-183℃ 4、潜艇、飞船：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑石灰石高温烧制石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑ 5、水电解制氧：2H2O=======2H2↑+O2↑ 四、化合价歌诀记忆法，常见原子团化合价；酸碱盐溶解性歌诀 一价钾钠氯氢银二价硫碳锰酸根SO42-、CO32-、SO32-、MnO42- 二价钙镁铝钡锌三价只有磷酸根Ca2+、Mg2+、Al2+、Ba2+、Zn2+；PO43- 一二铜、二三铁余下全为一价根Cu+、Cu2+；Fe2+、Fe3+；OH-、NO3-、ClO3-、HCO3 二四碳二四六硫除了铵根均为负NH4+ 三铝四硅五价磷 一二三四五价氮钾钠硝酸铵盐溶 铜汞二价最常见盐酸盐中银不溶AgCl↓ 通常氧显负二价硫酸盐中钡不溶BaSO4↓(白色沉淀) 单质零价要牢记溶解有四种：钾钠+钙钡 氟氯溴碘负一价其余碱盐全不溶 俗名：生石灰CaO 石灰石CaCO3铁锈Fe2O3 干冰CO2 熟石灰Ca(OH)2烧碱/火碱/苛性钠NaOH 硫铁矿FeS2 纯碱Na2CO3小苏打NaHCO3 波尔多液Cu2(OH)2SO4 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号名称符号名称符号 钠离子Na+ 钾离子K+ 氯离子Cl-高锰酸根MnO4- 锌离子Zn2+ 铝离 子Al3+ 钙离子Ca2+ 镁离子Mg2+ 氧离子O2- 锰酸根MnO42- 硫酸根SO42- 氢离子H+ 铁离子Fe3+ 硫离子S2- 碳酸氢根HCO3- 碳酸根CO32- 银离 子Ag+ 铜离子Cu2+ 铵根NH4+ 氢氧根OH- 亚铁离子Fe2+ 硝酸根NO3- 六、常见物质的颜色 颜色物质颜色物质 黑色MnO2、CuO、C、FeO、Fe3O4红色Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)2(红褐色)、HgO、Fe2O3(红 棕)、NO2(红棕)、石蕊试液(紫色) 蓝色CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuSO4 溶液、液态O2 绿色 Fe2+溶液(浅绿) 黄色S、Fe3+溶液(棕黄) 难溶白 色固体 CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2：BaSO4和AgCl均不 溶于盐酸、稀硝酸 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ MnO2，△ MnO2 通电 光，叶绿体 △ 紫外线 高温