水能溶解一些物质实验报告单

德阳市华山路学校

科学实验报告单

我们发现：实验中我们发现食盐在水中（）了，而面粉、沙在水中没有（），也就是说物质在水中有的能溶解，有的不能溶解。

溶解的特征：物质在水中化成肉眼（）的微粒，（）地分布在水中，并且不能用（）的方法分离出来

溶解热的测定实验报告

溶解热测定 姓名 学号 班级 实验日期 1 实验目的 （1）了解电热补偿法测定热效应的基本原理。 （2）用电热补偿法测定硝酸钾在水中的积分溶解热，通过计算或作图求出硝酸钾在水中的微分溶解热、积分溶解热和微分冲淡热。 （3）掌握用微机采集数据、处理数据的实验方法和实验技术。 2 实验原理 溶解热：恒温恒压下，物质的量为2n 的溶质溶于物质的量为1n 的溶剂(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应，用Q 表示。 积分溶解热：恒温恒压下，1mol 溶质溶解于一定量的溶剂中形成一定浓度的溶液，整个过程产生的热效应。用s Q 表示。 微分溶解热：恒温恒压下，1mol 溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以1 2n n Q ???? ????表示。 冲淡热：恒温恒压下，一定量的溶剂A 加到某浓度的溶液使之稀释所产生的热效应。 积分冲淡热：恒温恒压下，在含有1mol 溶质的溶液中加入一定量的溶剂，使之稀释成另一浓度的溶液的过程中产生的热效应，以d Q 表示。 微分冲淡热：恒温恒压下，1mol 溶剂加入到某一浓度无限量的溶液中所发生的热效应， 以21n n Q ???? ????或2 0n s n Q ???? ????表示。 它们之间关系可表示为： s Q n Q =2 令021n n n = 2 1002n s n s n Q n n Q Q ???? ????+???? ????= ()()0201n s n s d Q Q Q -= 积分溶解热s Q 可由实验测得，其他三种热效应则可通过0n Q s -曲线求得，曲线某点的切线的斜率为该浓度下的摩尔微分稀释热，切线与纵坐标的截距，为该浓度下的摩尔微分溶解热 (即OC )。显然，图中A 点的摩尔溶解热与B 点的摩尔溶解热之差为该过程的摩尔积分稀释热(即BE )。

教科版小学科学四年级上册《水能溶解一些物质》课堂实录

第一课水能溶解一些物质 【教学目标】 科学概念 1、一些物质可以溶解在水中，一些物质不能溶解在水中。 2、不能用过滤的方法把溶解了的物质从水中分离出来。 过程与方法 1、观察和描述几种固体物质在水中的溶解和不溶解现象。 2、使用过滤装置分离几种固体与水的混合物。 情感、态度、价值观 1、体验研究溶解与不溶解现象的乐趣，激发进一步探究溶解问题的兴趣。 2、严格按规范利用过滤装置进行实验。 【教学重点】描述食盐、面粉等物质溶解现象的主要特征。 【教学难点】比较食盐、沙、面粉在水里的变化有哪些相同和不同。 【教学准备】 分组材料：食盐1、沙1、面粉1、装水烧杯4、玻棒1、漏斗1、滤纸3、铁架台1。（沙在使用前淘干净。） 【教学过程】 一、激趣导入，引出新知： 师：在上课之前，咱们先来讲个《小毛驴过河》的故事好不好？ 有一只勤劳能干的小毛驴，特别喜欢给他的主人干活。有一天，他驮着一袋盐过河，一不小心脚下滑了一下，盐浸了水后变的轻松了许多。 师：你们知道这是什么原因吗？ 生：盐被水化了。 生：盐进了水里面了。 …… 师：那么在咱科学上我们把这种现象叫什么呢？ 生（齐）：溶解 师：同学们真棒！既然谈到溶解，那你们觉得什么是溶解呢？在日常生活中还有

哪些溶解现象呢？ 生：一种物质混在另外一种物质中。 生：…… 师：这些同学说的都很好，但是科学定义的溶解是这样的，一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。用咱自己的话说就是两种或者两者以上的物质混合的过程。那么在日常生活还有哪些呢？ 生：白糖水 生：汽水 生：…… 师：同学们找的都很全面，那么本节课我们就单独拿水这种物质来讲，看看哪些物质能够溶解在水中。（教师板书：水能溶解一些物质） （设计意图：这个部分的目的就是用小故事导入来激起学生学习的兴趣，让学生从故事中总结科学道理。再由故事延伸到科学知识上，让学生简单明了的理解知识要点。） 二、科学探究一： 1、师：水是最常见的一种物质，也是我们做实验时用的最多的一种原料，现在我们就来以小组为单位做一个小实验,我们先来看实验要求。 实验器材： 烧杯、小勺、玻璃棒、食盐、水 实验步骤： ?取一小匙食盐，观察这时候的食盐是什么样的？ ?取一平匙盐，放在烧杯的水中，不搅拌，观察食盐在水中的状态。 ?轻轻地搅拌几下，观察食盐在水中的状态。 ?再搅拌一会儿，静置，观察。 学生边做实验,边完成实验表格

物理化学实验报告_溶解热的测定

物理化学实验报告 溶解热的测定 实验时间：2018年4月日 姓名：刘双 班级： 学号： 1.实验目的 （1）了解电热补偿法测量热效应的基本原理。 （2）用电热补偿法测定硝酸钾在水中的积分溶解热，通过计算或者作图求出硝酸钾在水中的微分溶解热、积分冲淡热和微分冲淡热。 （3）掌握微机采集数据、处理数据的实验方法和实验技术。 2.实验原理 物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热，物质溶解过程包括晶体点阵的破坏、离子或分子的溶剂化、分子电离（对电解质而言）等过程，这些过程热效应的代数和就是溶解过程的热效应，溶解热包括积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热。把溶剂加到溶液中使之稀释，其热效应称为冲淡热。包括积分（或变浓）冲淡热和微分（或定浓）冲淡热。 溶解热Q：在恒温、恒压下，物质的量为n2的溶质溶于物质的量为n1的溶剂（或溶于某浓度的溶液）中产生的热效应。 积分溶解热Qs：在恒温、恒压下，1mol溶质溶于物质的量为n1的溶剂中产生的热效应。 微分溶解热(ee ee2)e 1 ：在恒温、恒压下，1mol溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中 的热效应。 冲淡热：在恒温、恒压下，物质的量为n1的溶剂加入到某浓度的溶液中产生的热效应。 积分冲淡热Q d:在恒温、恒压下，把原含1mol溶质和n02mol溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n01mol时的热效应，为某两浓度的积分溶解热之差。 微分冲淡热(ee ee1) e2 或(eee ee0 ) e2 ：在恒温、恒压下，1mol溶剂加入到某一确定浓度的无 限量的溶液中产生的热效应。 它们之间的关系可表示为:

dQ=(ee ee1) e2 ee1+( ee ee2 ) e1 ee2 上式在比值e1 e2 恒定下积分，得： e=(ee ee1 ) e2 e1+( ee ee2 ) e1 e2 ee2=ee，令：e1 n2 =e0，则有： ( ?Q ?n1 )=[ ?(n2Q s ?(n2n0) ]=( ?Q s ?n0 ) Q d=(ee)e01?(ee)e02 其中积分溶解热ee可以直接由实验测定，其他三种可以由ee?e0曲线求得。 欲求溶解过程中的各种热效应，应先测量各种浓度下的的积分溶解热。可采用累加的方法，先在纯溶剂中加入溶质，测出热效应，然后再这溶液中再加入溶质，测出热效应，根据先后加入的溶质的总量可计算出n0，而各次热效应总和即为该浓度下的溶解热。本实验测量硝酸钾溶解在水中的溶解热，是一个溶解过程中温度随反应的进行而降低的吸热反应，故采用电热补偿法测定。先测定体系的初始温度T，当反应进行后温度不断降低时，由电加热法使体系复原到起始温度，根据所耗电能求出热效应Q。 3.仪器和试剂 反应热测量数据采集接口装置： NDRH-1型，温度测量范围0～40℃，温度测量分辨率0.001℃，电压测量范围0～20V，电压测量分辨率0.01V，电流测量范围0～2A，电流测量分辨率0.01A。 精密稳流电源：YP-2B型。 微机、打印机。 量热计（包括杜瓦瓶，搅拌器，加热器，搅拌子）。 称量瓶8只，毛笔，研钵。 硝酸钾（A.R.） 4.实验操作 （1）取8个称量瓶，分别编号。 （2）取KNO3于研钵中，研磨充分。 （3）分别称量约 2.5、1.5、2.5、3.0、3.5、4.0、4.0、4.5g 研磨后的硝酸钾，放入 8 个称量瓶中，并精确称量瓶子与药品的总质量。记录下所称量的数据。

《水能溶解一些物质》教案新部编本

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校

1、水能溶解一些物 庙渠小学：李金洁教学时间安排：1课时 一、教材简析 教材主要安排了“食盐在水中溶解了”和“面粉在水中溶解了吗”两大板块内容。让学生通过实验，细心观察食盐、面粉和沙在水中的溶解情况有什么相同和不同？又通过过滤的方法，感知面粉和水分离开了，而食盐和水却没有分离，进一步加深了同学们对溶解的新认识。 二、教学目标 1、使学生经过亲身实验，细心观察实验过程，并能用自己的话描述几种固体与水的混合物。 2、使学生了解有些物质可以溶解于水中，有些物质却不能溶解于水中。 3、能用过滤的方法分离几种固体与水的混合物。 4、感知溶解了的物质是不能从水中分离出来的，激发学生进一步探究溶解 问题的兴趣。 三、教学准备 为小组准备：白开水、食盐水各一杯。3个透明的玻璃杯、3个烧杯、水槽、食盐、面粉、沙、搅拌棒、滤纸、漏斗、方座支架等。 四、教学重、难点。 重点是观察食盐、沙和面粉在水中的溶解情况。 难点是描述食盐、沙和面粉在水中的不同现象以及用过滤法把沙和面粉从水中分离出来。 五、教学过程 1、故事引入。 师：在上课之前老师先给同学们讲一个故事，以前，有一头小毛驴驮着一袋盐在路上走着，结果遇到一条河，小毛驴想想:一跺脚就踏进了水 里过去了。结果过去之后发现背上的盐袋变轻了，这是怎么回事呢？ 谁知道? 生：盐在水里溶化了！

师：溶化了！那你们见过食盐溶化吗?你们知道科学家是怎么说溶化这个词的？ 生：溶解！ 师：那今天这节课我们就一起研究溶解的的现象。 2、观察未放入水中的沙子和食盐的状态。 （1）你能描述未放入水中的食盐的状态吗？ （2）你能描述未放入水中的沙子的状态吗？ 3、观察比较食盐、沙在水里的变化。 小组实验：取一小匙食盐放在玻璃杯内，用玻璃棒轻轻搅拌。 （1）你们观察到什么？ （2）你能描述食盐在水中的状态吗？ 将食盐换成沙，按照同样的方法做实验。（要注意刚才搅拌了盐的玻璃棒不能用来搅拌沙子。） （1）你们观察到什么？ （2）你能描述沙在水中的状态吗？ （3）食盐水和沙在水中的状态有什么不同？ （4）观察到了哪些现象，使我们说：“食盐在水中溶解了，沙在水中没有溶解”？ 4、观察比较面粉、食盐和沙在水里的变化。 小组实验：取一小匙面粉。放入盛水的玻璃杯内，用搅拌棒轻轻搅拌。（1）你们观察到了什么现象？ （2）把它放置一会儿，我们又能观察到什么现象？ （3）面粉在水里的情况与食盐和沙在水里的情况相同吗？ （4）面粉到底溶解于水还是不溶解于水呢？ （5）小组讨论交流。 4、用过滤法比较食盐、沙和面粉是否从水中分离出来。 （1）教师边讲边演示过滤法。 （2）小组分别过滤三个杯中的溶液。 （3）观察比较食盐、沙和面粉，什么物质能从水中分离出来？什么物质不能从水中分离出来？

水能溶解一些物质教学设计

《水能溶解一些物质》教学设计 上课教师：陈海霞 指导教师：林振德邱丽鸳教学内容：教科版科学四年级上册第二单元 教材分析： 本课是溶解单元的起始课，主要让学生初步感知溶解。在这一课中，学生要运用观察和比较的方法去发现食盐、沙子和面粉在水中的状态有什么不同。教科书又介绍了过滤的方法，让学生进一步观察、比较食盐、沙和面粉能否用过滤的方法从水中分离出来。这一课将帮助学生发展他们关于溶解的概念和实验的技能。 教学目标： 科学概念：通过实验、观察和比较，知道一些物质溶解在水中，有些物质不能溶解在水中，不容易用过滤的方法把溶解了的物质从水中分离出来。 过程与方法： 通过观察和实验能够对食盐、沙、面粉在水中容易溶解和不溶解的现象进行描述，能正确规范地进行过滤实验的操作，让学生经历“提出问题——引导猜测——实验验证——得出结论”的过程。 情感态度价值观： 体验研究溶解与不溶解现象的乐趣，激发深入探究溶解问题的兴趣，培养学生的综合能力。 教学重难点 教学重点：观察、比较、描述食盐、沙和面粉三种物质在水中的溶解与不溶解。教学难点： ①比较食盐、沙、面粉在水中的变化有哪些异同。 ②过滤实验的规范操作。 教学课时：一课时 教学过程：

一、导课 师：同学们，这节课我们将开启第二单元溶解的第一课的学习。上课前我们一起来欣赏一段视频（超链接播放视频）并思考视频里蕴含了什么科学现象？师：好的，看完视频，谁能帮驴解释一下为什么盐变轻了 生：，不见了，化了，溶解了 师：哦，同学们真聪明！像食盐这样在水中消失不见的过程，我们就说食盐溶解了，那么溶解到底是怎么回事呢？这节课我们就共同来探讨关于“溶解”的科学知识。（板书课题：水能溶解一些物质） 二、提出问题 师：老师分别为各组同学准备了食盐和沙子，它们都有什么特点呢？请小组同学轮流观察。生：食盐和沙子都是一粒一粒的。 师：猜一猜，如果把它们放入水中，会有什么变化呢？溶解和不溶解的现象有什么不同？接下来我们将通过实验来探究。 三、食盐和沙的溶解 师：首先我们一起来看实验步骤，谁来读一读？（你的声音真好听，读得真好！）食盐和沙子的用量只要一小勺，要分别在刚放入后，搅拌后，静置一会儿后观察记录，你们都清楚实验步骤了吗？在实验之前，老师这。里还有几个温馨提示：1、实验过程要爱护实验器材，轻拿轻放，用完记得放回原处。2、认真观察实验现象，及时记录，小组要分工，小组长负责操作，记录员负责记录，观察员负责观察。3、实验过程保持安静，小声讨论，小组长负责维持纪律。大家开始实验。（音乐）（3分钟） 师：好，完成实验的同学以良好的坐姿告诉老师你们小组已经完成任务了，哪个小组的同学来汇报实验现象？其他小组也是这个结果吗？ 师：同学们都完成的非常好，并且观察的非常认真细致。我们一起来分析一下，食盐刚放入水中的时候下沉，颗粒是慢慢在变小，但是现象不明显，同学们可能注意不到，搅拌一会儿之后，我们可以很清楚的看见食盐慢慢在消失对不对，静置一会儿之后，我们就完全看不见食盐了，而沙子刚放入水中也是下沉，但是颗粒大小可以很清楚的看见没有变化，搅拌之后还是不变，静置一会儿也还是不变，我们通过哪些现象说明食盐溶解了？

冰的熔解热的测定实验报告

实验名称测定冰的熔解热 一、前言 物质从固相转变为液相的相变过程称为熔解。一定压强下晶体开始熔解时的温度称为该晶体在此压强下的熔点。对于晶体而言，熔解是组成物质的粒子由规则排列向不规则排列的过程，破坏晶体的点阵结构需要能量，因此，晶体在熔解过程中虽吸收能量，但其温度却保持不变。物质的某种晶体熔解成为同温度的液体所吸收的能量，叫做该晶体的熔解潜热。 二、实验目的 1、学习用混合量热法测定冰的熔解热。 2、应用有物态变化时的热交换定律来计算冰的溶解热。 3、了解一种粗略修正散热的方法——抵偿法。 三、实验原理 本实验用混合量热法测定冰的熔解热。其基本做法如下：把待测系统A和一个已知热容的系统B混合起来，并设法使它们形成一个与外界没有热量交换的孤立系统C （C=A+B）.这样A（或B）所放出的热量，全部为B(或A)所吸收。因为已知热容的系统在实验过程中所传递的热量Q，是可以由其温度的改变△T 和热容C计算出来，即Q = C△T，因此待测系统在实验过程中所传递的热量也就知道了。 实验时，量热器装有热水（约高于室温10℃，占内筒容积1/2），然后放入适量冰块， 冰溶解后混合系统将达到热平衡。此过程中，原实验系统放热，设为Q 放 ，冰吸热溶成水， 继续吸热使系统达到热平衡温度，设吸收的总热量为Q 吸 。 因为是孤立系统，则有Q 放= Q 吸 （1） 设混合前实验系统的温度为T1，其中热水质量为m1（比热容为c1），内筒的质量为m2（比热容为c2），搅拌器的质量为m3（比热容为c3）。冰的质量为M（冰的温度和冰的熔点均认为是0℃，设为T0），数字温度计浸入水中的部分放出的热量忽略不计。设混

水能溶解一些物质

《水能溶解一些物质》教学设计 1、一些物质可以溶解在水中，一些物质不能溶解在水中。 2、不能用过滤的方法把溶解了的物质从水中分离出来。 过程与方法： 1、观察和描述几种固体物质在水中的溶解和不溶解的现象。 2、使用过滤装置分离几种固体与水的混合物。 情感、态度、价值观： 1、体验研究溶解与不溶解现象的乐趣，激发进一步探究溶解 问题的兴趣。 2、严格按规范利用溶解装置进行实验。 教学准备： 小组：烧杯100ml3个、盛有水的水槽1个、食盐、面粉各20克、沙30克，搅拌棒1根、滤纸3张、漏斗1个、玻璃棒1根、方座支架1个教师：过滤装置、几杯调制好的溶液 教学流程： 开门见山，导入新课 师：（板书课题：水能溶解一些物质），同学们，你们知道什么是溶解吗？（化了）我们经常用到“溶解”这个词，还会把食盐、糖等溶解水里去，那么溶解到底是怎么回事呢？今天我们就来共同研究。 （设计意图：一些学生也许听说过“溶解”一词，但不清楚究竟什么是溶解。我开门见山，先出示课题，然后从“溶解”一词入手，调动了学生原有的生活经验，导入本课，让学生轻松进入学习状态，激发起学生想要探究、想要主动参与的欲望，为下一步学生们能以饱满的热情进行学习做好铺垫。） 动手操作，逐步感知 一、观察比较食盐、沙在水中的变化 1、出示食盐和沙、学生观察实验 师：老师知道同学们最喜欢做实验了，在你们的桌子上老师为每组同学准备了食盐和沙子，一会儿我们就取一小匙食盐和一小匙沙，分别放入两个盛水的烧杯内，不搅拌，静静观察，比较食盐和沙在水中的变化，过一会轻轻搅拌，观察它们的变化。 2、师：怎样描述食盐在水中的状态呢？怎样描述沙在水中的状 态呢？（食盐放在水里化了，沙在水里没有化，还能看见。） 3、师：哪些现象使我们说“食盐在水中溶解了？”哪些现象使我们说“沙在水中没有溶解？”（我们看不到食盐的颗粒了，但是还能看到沙的颗粒。）（设计意图：本课是溶解单元的起始课，主要是让学生初步感知 溶解，运用观察和比较的方法对食盐和沙这两种物质在水中非常明显的现象进行描述。） 二、观察面粉在水里的溶解状况 1、师：通过刚才的观察和比较，同学们知道了像食盐这样，放在水里经过搅拌看不见了，就是溶解。像沙在水里那样还能看见颗粒就是没有溶解。老师这里还有一样东西——面粉，它能不能溶解在水里呢？你们猜一猜？ 2、引导学生思考，表达自己的想法。 3、师：怎么证明你们的猜想是否正确呢？（做实验） 4、学生实验：取一小匙面粉，加入一个盛水的玻璃杯内，静静

物化实验报告：溶解热的测定-KCl、KNO3

华南师范大学实验报告 课程名称 物理化学实验 实验项目 溶解热的测定 【实验目的】 1．用量热计简单测定硝酸钾在水中的溶解热。 2．掌握贝克曼温度计的调节和使用。 【实验原理】 盐类的溶解往往同时进行着两个过程：一是晶格破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，为放热过程。溶解热是这两种热效应的总和。最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。 本实验在定压、不做非体积功的绝热体系中进行时，体系的总焓保持不变，根据热平衡，即可计算过程所涉及的热效应。 T C C W C W W M H m sol ??++-=?][322111 ）（ （3.1） 式中: m Sol H ?为盐在溶液温度和浓度下的积分溶解热，单位：kJ ·mo1–1； 1W 为溶质的质量，单位：kg ； T ?为溶解过程的真实温差，单位：K ； 2W 为水的质量，单位：kg ； M 为溶质的摩尔质量，单位：kg ·mo1–1 ； 21C C 、分别为溶质和水的比热，单位：11--?K kg kJ ； 度升 3C 为量热计的热容(指除溶液外,使体系温高1℃所需要的热量) ，单位：kJ 。 实验测得W 1、W 2、ΔT 及量热计的热容后，即 可按 图3.1溶解热测定装配图 1.磁力搅拌器； 2.搅拌磁子； 3.杜瓦瓶； 4.漏斗； 5.传感器； 6.SWC —IIC 数字贝克曼温度仪．

(3.1)式算出熔解热m Sol H 。 【仪器与药品 】 溶解热测量装置一套（如图3.1所示）；500ml 量筒一个；KCl(A.R.) ；KNO 3(A.R.) 【实验步骤】 1．量热计热容的测定： 本实验采用氯化钾在水中的溶解热来标定量热计热容3C 。为此，先在干净的量热计中装入500m1蒸馏水，将与贝克曼温度计接好的传感器插入量热计中，放在磁力搅拌器上，启动搅拌器, 保持60－90转／分钟的搅拌速度，此时，数字显示应在室温附近，至温度变化基本稳定后，每分钟准确记录读数一次，连续8次后，打开量热计盖，立即将称量好的10克氯化钾(准确至0.01克)迅速加入量热计中，盖上盖，继续搅拌，每分钟记录一次读数，读取12次即可停止。然后用普通水银温度计测出量热计中溶液的温度，倒掉溶液。 2．硝酸钾溶解热的测定：用硝酸钾代替氯化钾重复上述实验，区别是称取硝酸钾的质量为7克(准确至0.01g)。完成一次实验后，溶液不倒掉。同样连续读数8次后，再向溶液中加入7克硝酸钾，再读取12次温度完成第二次测量。实验结束，倒掉溶液 【数据的处理】 1.各样品溶解前后温差的雷诺校正图

一年级下册科学教案1.3水能溶解哪些物质大象版

1.3 水能溶解哪些物质教学设计 【教学分析】 《水能溶解哪些物质》是本单元的最后一课。通过上一节课《水和盐的故事》的学习，学生对于“溶解”有了初步的理解，本课继续引导学生对生活中的其他物质的溶解现象进行探究、比较，从而知道有的物质（如盐、糖、味精）等容易被水溶解，有的物质（如食用油、沙子）不容易被水溶解。使学生对“溶解”这一概念的理解更丰富。 通过前两课的学习，对观察与表达交流、按探究计划进行探究等科学技能已经有了较丰富的体验，本课教师要重在指导学生继续按探究计划自主探究，仔细观察，培养学生重视收集客观事实进行表达交流，分辨客观事实和自己的推测，不人云亦云，尊重自己观察到的客观事实的态度。教学目标指向培养学生的科学素养。 【教学目标】 （1）知道生活中几种常见物质，如白糖、味精等能溶解到水里，有的物质食用油、沙子等很难溶解到水里。 （2）经历“问题——猜想——计划——实验——结论”的完整探究过程，培养学生尊重客观事实，用事实说话的科学态度。 【教学准备】 材料准备：烧杯、味精、白糖、红糖、食用油、沙子、水，同时准备已放入味精、白糖、红糖、食用油、沙子的溶液各一杯。 【教学过程】 一、提出问题 师：同学们，我们已经知道盐可以溶解在水里，谁能说说看，盐是怎么溶解到水里的？ 生：盐放进水里后，颗粒变得越来越小，盐也变得越来越少，直到最后全部消失了。 师：盐消失不见了吗？去了哪里？ 生：溶解在水里了。 师：对，盐均匀分布在水里了，只是我们肉眼看不见了，我们把这种现象叫溶解。那你知道还有哪些物质可以溶解在水里吗？ 生…… 师：老师这里有味精、沙子、白糖、红糖、食用油，你认为哪些能溶解在水里，哪些不能溶解在水里呢？ 生：…… 师：为什么你认为**能溶解在水里？为什么你认为**不能溶解在水里？ 二、制订计划 师：科学需要用事实说话，我还是一起做实验来验证我们的猜想吧。同样的，做实验时，

溶解热实验报告

溶解热的测定 名字：程伊伊学号：06 班级：药学日期：2016.3.15 （一）实验原理 1.溶解热概念溶质溶解于溶剂的过程由溶质晶格破坏、电离的吸热过程和溶质溶剂化的放热过程组成，总的热效应取决于两者之和，可能是吸热的，也可能是放热的。在一定温度和压力下，热效应的大小与溶质和溶剂的相对量有关，例如硝酸钾溶解在水中的热效应（吸热）随溶剂水的量增加而增加。 2.电热补偿法原理硝酸钾溶解于水的过程是吸热过程，反应热可以用电热补偿法来进行测定。其基本做法是，在反应前确定系统的温度，在反应中，给予系统电加热，直到反应结束后，系统的温度恢复到起始状态，计算电热量即为反应热。 △Hm=Cp*△T1*M/m Cp=Q/△T2 Q=IVt （二）实验步骤 （1）在分析天平上称取1份重量为8.2345g的硝酸钾样品，放在干燥器中待用。 （2）将蒸馏水加入干燥的保温杯中，同时记录水温，作为实验温度。 （3）插上电源，搭好装置，开启磁力搅拌器，调整转速。观察数字贝克曼温度计，记录初始温度T1，每1min观察1次，记录3次，直至恒温。 （4）将预先称好的硝酸钾8.2345g迅速、全部倒入保温杯中，盖好瓶盖，磁力搅拌器均匀地搅拌，由于硝酸钾溶解为吸热过程，溶解时温度下降，每30s读取温度一次，直至温度不变，即为T2。T2每1min观察1次，记录3次。 （5）开启电源，接上加热器，调整功率（电压约10V，电流约1A），准确记录电流电压值。当贝克曼温度计度数上升0.5℃时，记作标记温度，并按下秒表开始计时。 （6）计时的同时，观察温度上升，直至接近T1，取下加热器，记录温度T3，每1min 观察1次，记录3次。 （三）数据记录和处理 实验温度的测定 通电时间：3min14s 电流：1.435A 电压：10.46V 实验温度：13.92℃ 每1min记录1次第1次第2次第3次 T1 13.93 13.93 13.93 T2 11.16 11.14 11.13 T3 14.18 14.22 14.26

水能溶解一些物质

水能溶解一些物质 实验目的： 1.使学生了解一些物质可以溶解在水中，一些物质不能溶解在水中，不能用过滤的方法把溶解了的物质从水中分离出来。 2.是学生会使用过滤装置分离几种固体与水的混合物。 3.使学生体验到研究溶解与不溶解现象的乐趣， 激发学生进一步探究溶解问题的兴趣； 使学生严格按规范利用溶解装置进行实验。 实验材料： 食盐、沙子、面粉、烧杯、搅拌棒、滤纸、铁架台、漏斗等 本课是溶解单元的起始课，主要是让学生初步感知溶解。本课教材安排了两个实验活动。 第一个活动是学生用观察比较的方法去发现食盐、沙子和面粉在水中的状态有什么不同。方法很简单，取一小勺食盐，放入盛水的玻璃杯内，用搅拌棒轻轻搅拌；将食盐换成沙，按照同样的方法做上面的实验；换成面粉，再做一次。为了使实验现象对比明显，这里要使用淘洗干净的沙粒。沙和食盐在水中的变化不同是明显的，面粉的出现带来了新的问题——面粉到底是溶解于水还是不溶解于水的？教师要告诉学生两种观察方法， 一是对着光线观察混合物的颗粒， 可以发现水中的面粉颗粒，但不能够看到水中的食盐颗粒。二是静止后观察。 可以发现沙和面粉都会沉降到水底，而食盐不会。这两种观察方法指向溶液的两个特点——（1）溶质变成肉眼看不见的微粒；（2）溶液的稳定性。 接着，教师要教给学生一种新的观察，也就是第二个活动， 通过过滤观察面粉、食盐是否溶解于水。这里的过滤实验，学生是第一次操作，教师要做适当的讲解演示，特别是折装滤纸的方法要做示范。将滤纸对折成半圆，再对折成四等分，然后打开成一边为三层、一边为一层的圆锥形体。把圆锥形的滤纸尖端向下，放入漏斗里，然后用手压住滤纸，用水润湿，这样就做成一个过滤器。滤

溶解热的测定实验报告

学号：201114120222 基础物理化学实验报告 实验名称：溶解热的测定 应用化学二班班级 03 组号 实验人姓名： xx 同组人姓名：xxxxx 指导老师：李旭老师 实验日期： 2013-11-19 湘南学院化学与生命科学系

一、实验目的 1、掌握量热装置的基本组合及电热补偿法测定热效应的基本原理。 2、用电热补偿法测定KNO3在不同浓度水溶液中的积分溶解热。 3、用作图法求KNO3在水中的微分冲淡热、积分冲淡热和微分溶解热。 二、实验原理 1、在热化学中，关于溶解过程的热效应,有下列几个基本概念。 溶解热：在恒温恒压下，n 2mol 溶质溶于n 1mol 溶剂(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应，用Q 表示，溶解热可分为积分(或称变浓)溶解热和微分(或称定浓)溶解热。 积分溶解热：在恒温恒压下，1mol 溶质溶于n 0mol 溶剂中产生的热效应，用Qs 表示。 微分溶解热：在恒温恒压下，1mol 溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以 表示简写为 。 冲淡热：在恒温恒压下，1mol 溶剂加到某浓度的溶液中使之冲淡所产生的热效应。冲淡热也可分为积分(或变浓)冲淡热和微分(或定浓)冲淡热两种。 积分冲淡热：在恒温恒压下，把原含1mol 溶质及n 01mol 溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n 02时的热效应，亦即为某两浓度溶液的积分溶解热之差，以Qd 表示。 微分冲淡热 在恒温恒压下，1mol 溶剂加入某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以 可以简写为 。 2、积分溶解热QS 可由实验直接测定，其它三种热效应则通过QS -n 0曲线求得。 设纯溶剂和纯溶质的摩尔焓分别为m H (1)和Hm ? (2)，当溶质溶解于溶剂变成溶液后，在溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为H 1，m 和H 2，m ，对于由n 1mol 溶剂和n 2mol 溶质组成的体系，在溶解前体系总焓为H 。 H ＝n1Hm(1)＋n2Hm(2) (1) 设溶液的焓为H ′， H ′＝n1H1，m ＋n2H2，m (2) 此混合（即溶解）过程的焓变为 H H H nA Hm A H*m A nB Hm B H*m B ??==+（，，）（，，） nA Hm A nB Hm B =?+?，， 式中，Hm ?，A 即为该浓度溶液的微分稀释热，ΔHm ，B 即为该浓度溶液的1,,2n p T n Q ???? ????1 2n n Q ???? ????2,,2n p T n Q ???? ????22n n Q ???? ????

【免费下载】溶解热的测定实验报告 南昌大学

南昌大学物理化学实验 溶解热的测定实验报告一、 实验目的 1 .了解电热补偿法测定热效应的基本原理及仪器使用。 2.测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求得其微分稀释热、积分稀释热和微分溶解热。 二、 基本原理1.物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。它有积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热两种。前者是1mol 溶质溶解在n 0mol 溶剂中时所产生的热效应，以Q s 表示。后者是1mol 溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。 溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热。它也有积分（或变浓）稀释热和微分（或定浓）稀释热两种。前者是把原含1mol 溶质和n 01mol 溶剂的溶液稀释到含溶剂n 02mol 时所产生的热效应，以Q d 表示，显然。后者是1mol 溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。 2.积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需通过作图来求：设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为H *m ，A 和H *m ，B ，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为H m ，A 和H m ，B ，若由n A mol 溶剂和n B mol 溶质混合形成溶液，则混合前的总焓为 H = n A H *m ，A + n B H *m ，B (1)混合后的总焓为 H ? = n A H m ，A + n B H m ，B (2)此混合（即溶解）过程的焓变为 ΔH = H ? – H = n A （H m ，A – H *m ，A ）+ n B （H m ，B – H *m ，B ） = n A ΔH m ，A + n B ΔH m ，B （3）根据定义，ΔH m ，A 即为该浓度溶液的微分稀释热，ΔH m ，B 即为该浓度溶液的微分溶解热，积分溶解热则为： 故在Q s ~ n 0图上，某点切线的斜率即为该浓度溶液的微分稀释热，截距即为该浓度溶液的微分溶解热。如图所示：、管路敷设技术通过管线敷设技术，不仅可以解决吊顶层配置不规范问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标高等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

《水能溶解一些物质》教案(详细)

《水能溶解一些物质》教案 保定市高新区小学霍雨佳 一、教学目标 1、科学概念：一些物质可以溶解在水中，一些物质不能溶解在水中。不能用过滤的方法把溶解了的物质从水中分离出来。 2、过程与方法：观察和描述几种固体物质在水中的溶解和溶解现象。使用过滤装置分离几种固体与水的混合物。 3、情感态度价值观：体验研究溶解与不溶解现象的乐趣，激发进一步探究溶解问题的兴趣。严格按照规范利用溶解装置进行实验。 二、重点、难点 教学重点：描述食盐、面粉等物质溶解现象的主要特征。 教学难点：比较食盐、沙、面粉在水里的变化有哪些相同和不同。 三、教学准备 食盐、沙、面粉、装水烧杯、玻棒1、水槽1、漏斗、滤纸、铁架台。（沙在使用前淘干净。） 四、教学过程 （一）导入故事，引出新知 T:在上课之前，老师给大家讲一个故事，从前，有头小毛驴，驮着两袋盐，在路上遇到了一条河，河水很深，小毛驴还是一咬牙，游了过去，上岸后呢？小毛驴感觉到背上的盐袋轻了，这是怎么回事？ S:食盐碰到水就溶化了 T:你们见过食盐溶化吗？ S:见过

T:那么，你们知道科学家是怎么说“溶化”这个词的吗？ S:溶解 T:非常好，咱们班真的都是小小的科学家。（板书“溶解”），那么老师今天就和各位小科学家们一起研究溶解这种现象吧！ （二）观察现象，探究新知 1、比较食盐、沙子在水中的状态 T:为了研究溶解，老师专门带来了食盐，还有沙子（出示食盐、沙子）大家想不想观察他们在水中的现象？ S:想 T:在实验之前，我们先看一看，没放到水之前的食盐和沙子是什么样子的？（教师出示托盘上的食盐和沙子） S:（观察）是固体，颗粒状的，沙子很硬 T:观察的非常仔细，沙子和食盐都是什么形状的？ S:颗粒状的 T:看来这些小科学家们都为今天的实验做好准备了。那么我们就来观察把食盐和沙子分别放入水中，他们在水中是怎样的状态？我请两面同学来当实验员，帮老师完成实验的演示操作，其他同学就是小观察员，认真观察，仔细的思考。 S:（讲台演示） T:我这里有两个烧杯，里面已经放了同样多的水，请实验员呢在烧杯中分别放入 两勺沙子和食盐 S:（展示烧杯） T:你们观察到什么现象?

【清华】溶解热的测定--2006030027

溶解热的测定 吴大维 2006030027 生64 同组实验者：王若蛟 实验日期：2008年5月16日 提交报告日期：2008年5月30日 指导教师：张连庆 1 引言 1.1 实验目的 1．测量硝酸钾在不同浓度水溶液的溶解热，求硝酸钾在水中溶解过程的各种热效应。 2．掌握量热装置的基本组合及电热补偿法测定热效应的基本原理。 3．复习和掌握常用的测温技术。 1.2 实验原理 1.2.1 基本实验原理 物质溶于溶剂中，一般伴随有热效应的发生。盐类的溶解通常包含着几个同时进行的过程：晶格的破坏、离子或分子的溶剂化、分子电离（对电解质而言）等。热效应的大小和符号决定于溶剂及溶质的性质和它们的相对量。 在热化学中，关于溶解过程的热效应，需要了解以下几个基本概念。 溶解热 在恒温恒压下，溶质B 溶于溶剂A(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应，用sol H ?表示。 摩尔积分溶解热 在恒温恒压下，1mol 溶质溶解于一定量的溶剂中形成一定浓度的溶液，整个过程产生的热效应。用sol m H ?表示。 sol sol m B H H n ??= （1） 式中, B n 为溶解于溶剂A 中的溶质B 的物质的量。 摩尔微分溶解热 在恒温恒压下，1mol 溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以,,( )A sol T P n B H n ???表示，简写为()A sol n B H n ???。 稀释热 在恒温恒压下，一定量的溶剂A 加到某浓度的溶液中使之稀释，所产生的热效应。 摩尔积分稀释热 在恒温恒压下，在含有1mol 溶质的溶液中加入一定量的溶剂，使之稀释成另一浓度的溶液，这个过程产生的热效应，以dil m H ?表示。 21dil m sol m sol m H H H ?=?-? （2） 式中，2sol m H ?、1sol m H ?为两种浓度的摩尔积分溶解热。

四年级科学水能溶解一些物质

水能溶解一些物质 【教学目标】 科学概念： 一些物质容易溶解在水中，有些物质不容易溶解在水中。不容易用过滤的方法把溶解了的物质从水中分离出来。 过程与方法： 观察和描述食盐、沙、面粉在水中的容易溶解和不容易溶解的现象，能使用过滤装置分离几种固体与水的混合物。 情感、态度、价值观： 体验研究溶解与不容易溶解现象的乐趣，激发进一步探究溶解问题的兴趣。在观察比较活动中，能够意识到细致的观察才会使描述更准确。严格按照规范利用溶解装置进行实验。 【教学重点】 描述食盐、面粉等物质溶解现象的主要特征。 【教学难点】 比较食盐、沙、面粉在水里的变化有哪些相同和不同。 【教学准备】 分组材料：食盐、沙、面粉、装水烧杯、筷子、玻棒、水槽、漏斗、滤纸、铁架台。（沙在使用前淘干净。） 【教学过程】 一、讲故事导入新课 动画《驴子过河》的故事导入 提问：为什么驴子在水里跌倒后，背上的盐变轻了？ 引入课题：水能溶解一些物质。 二、动手实验，探求新知 （一）.食盐在水里溶解了 1.动手实验： ①组长领取器材； ②介绍实验步骤，将实验记录表格发给学生，强调学生注意观察实验现象，并记录实验中看到的现象在表格中。 食盐、沙、面粉在水中的溶解现象 不搅拌搅拌后放置一会儿过滤后食盐 沙子 面粉 ③分组实验：

Ａ、将盐与沙子放入烧杯的水中； Ｂ、用玻璃棒进行搅拌； Ｃ、让两杯溶液静置一会儿。取一小匙食盐和一小匙沙，分别放入两个盛水的玻璃杯内，不搅拌，静静观察，比较食盐和沙在水中的变化。过一会再搅拌，观察它们的变化。 2.学生汇报观察现象：食盐在水中的状态是怎样的？ 学生汇报三个阶段食盐在水中的状态，教师注意规范并纠正 （注意纠正学生的汇报：食盐在水里溶解了沙在水里不溶解） 3.食盐溶解在水中之后，这杯水就称为食盐水溶液。由此引出沙子 4.用同样的方法做沙子的实验 沙子在水中的状态是怎样的？ （沙子在水里不溶解） 5.组织讨论： A、哪些现象使我们可以判断出"盐在水里容易溶解"？ 盐的颗粒慢慢变小、变少，到最后盐的颗粒没有了 B、哪些现象能使我们判断"沙在水里不容易溶解"？ 沙子的颗粒仍然还在，并没有变小 （板书食盐的溶解现象和沙不容易溶解现象。） 5.教师总结： 食盐在水里很容易溶解，形成了的溶液我们可以叫做食盐溶液；沙在水中不容易溶解，我们则把它叫做沙和水的混合物。 二、面粉在水中溶解了吗 1.教师提问：那面粉在水中会怎样呢？你认为它会溶解吗？ 2.学生实验：取一小匙面粉，放入一个盛水的玻璃杯内，静静观察一会儿，看看面粉在水里的变化，然后再用筷子轻轻搅拌一会儿，观察面粉在水中的变化。 3.组织汇报：面粉在水中溶解吗？把它放置一会儿我们还能观察到什么现象？ 教师引导描述：面粉水中是什么样的状态？ 4.讨论：面粉在水中的状态更像食盐还是更像沙子？面粉在水中溶解了吗？ 三、学习过滤 1.教师引导：为了作进一步的观察，我们可以采用过滤的方法。因为过滤能将不溶解于水中的物质分离出来。 2.教师介绍实验器材。漏斗、玻璃棒、滤纸。 A、演示折纸的方法：将滤纸对折两次后，沿着一条边打开，放入漏斗中。玻璃棒靠在三

物化实验报告-溶解热的测定

溶解热测定 (物化试验得好好做) 一、实验目的 1、设计简单量热计测定某物质在水中的积分溶解焓。 2、复习和掌握常用的量热技术与测温方法。 3、由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。 二、实验原理 溶解热，即为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应。溶解热除了与溶剂量及溶质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关。溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。 积分溶解热即在等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量的溶剂中形成某指定浓度的溶液时的焓变。也即为此溶解过程的热效应。它是溶液组成的函数，若形成溶液的浓度趋近于零，积分溶解热也趋近于一定值，称为无限稀释积分溶解热。积分溶解热是溶解时所产生的热量的总和，可由实验直接测定。 微分溶解热即在等温等压下，在大量给定浓度的溶液里加入一摩尔溶质时所产生的热效应，它可表示为（ЭΔsolH/ЭnB）T、P、nA ，因溶液的量很大，所以尽管加入一摩尔溶质，浓度仍可视为不变。微分热难以直接测量，但可通过实验，用间接的方法求得。 溶解热的测量可通过绝热测温式量热计进行，它是在绝热恒压不作非体积功的条件下，通过测定量热系统的温度变化，而推算出该系统在等温等压下的热效应。 本实验采用标准物质法进行量热计能当量的标定。利用1molKCl溶于200mol水中的积分溶解热数据进行量热计的标定。当上述溶解过程在恒压绝热式量热计中进行时，可设计以下途径完成： 上述途径中：△H = △H1+△H2 = 0 →△H2 = -△H1

△H1 = [n1Cp,m （KCL，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+ K ]×（T2- T1） △H2 = n1ΔsolHm K = -[n1Cp,m（KCL，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+（n1ΔsolHm ）/（T2- T1）] = -[m1Cp（KCL，S）+ m2Cp（H2O，l）+（m1ΔsolHm ）/（M1 △T）] 式中m1 、m2 分别为溶解过程加入的KCl（S）和H2O（l）的质量；Cp,m为物质的恒压比热容，既单位质量的物质的等压热容，Cp（KCl，S）=0.699 kJ/(kg·K),Cp（H2O，l）= 4.184 kJ/(kg·K)；M1为KCl的摩尔质量，△T =（T2- T1）即为溶解前后系统温度的差值；ΔsolHm 为1molKCl溶解于200 molH2O的积分溶解热,其不同温度下的积分溶解热数值见附录。通过公式式可计算量热计的K值。 本实验测定1mol的KNO3溶于200mol的H2O的溶解过程的积分溶解热，途径如下 ΔsolH = -[n1Cp,m （KNO3，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+ K ]×（T2- T1） = -[ m1Cp（KNO3，S）+ m2Cp（H2O，l）+ K ]×（T2- T1） 摩尔溶解热ΔsolH m = ΔsolH/n1 同理m1，m2 ：分别为溶解过程加入的KNO3（S）和H2O（l）的质量；Cp物质的恒压比热容，既单位质量的物质的等压热容,Cp（KNO3，S）=0.9522KJ.Kg-1.K-1,△T =（T2- T1 ）：溶解前后系统温度的差值(需经过雷诺校正) ；n1：所加入的KNO3摩尔数 通过公式，既可求得1mol的KNO3溶于200mol的H2O的溶解过程的积分溶解热。 三、仪器与试剂 1、仪器：广口保温瓶、磁力搅拌器、贝克曼温度计、1/10℃温度计、容量瓶（200ml）、停表（1个） 2、试剂:氯化钾（分析纯）、硝酸钾（分析纯） 四、实验步骤 1.量热计的标定 (1）在称量瓶中准确称取4.1413克的KCl, 并记下装有KCL的称量瓶的总重量。 (2) 用容量瓶准确量取200mL室温下的蒸馏水(密度为ρ=1Kg.dm-3),倒入广口保温杯中。