初三第四单元我们周围的空气复习

第四单元 我们周围的空气复习

第一节 空气的成分

一.空气的组成

空气的成分(体积分数)

二.空气中氧气的体积分数的测定

实验设计思路:将氧气除去,然后通过减少的体积 来测定氧气的体积。

1.燃烧物的选择:只与氧气反应,且不生成其它气体(铜丝、红磷、白磷等) 2.测定空气中氧气的含量 (1)实验原理:

(2) 实验现象:固体由红色变成黑色。

(3)实验结论:空气中,氧气约占总体积的1/5 (4)注意事项:

①实验前要检查装置的气密性。

②铜粉必须过量,保证氧气被反应完全。

③加热时间要足够,保证铜丝与氧气充分反应。

④要不断推拉注射器活塞,促进空气流动,让铜粉充分反应掉空气中的氧气。

⑤反应结束后,要等到装置冷却到室温后,再读取反应后注射器内空气的体积,防止气体受热膨胀,造成较大的误差。

⑥在实验加热过程中,玻璃管上小气球的作用:1、调节内部压强;2、促使空气流动,使氧气与铜粉反应充分。

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(5)误差分析:造成测得氧气的体积偏小的原因有

①装置漏气;②铜粉的量不足; ③加热温度达不到反应温度;④加热时间太短,反应不充分; ⑤反应结束后,没有等到装置冷却到室温就开始读数;⑥注射器推拉次数过少等等 (6)结合本实验,请你总结出测定空气中氧气含量的原理

依据混合物中各组分的性质差异,利用化学反应,在不引入新的气态杂质的前提下,将氧气转化成固态氧化铜,从而达到测定空气中氧气含量的目的。 三.空气是一种重要资源

1.法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成,发现了空气是由氧气和氮气组成的。

2.工业上制取氧气的方法:分离液态空气法

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原理:氧气的沸点比氮气高,氮气先从液态空气中蒸发出来,剩下的就是液态氧气。 流程:

3.氧气的用途:供给呼吸;支持燃烧;钢铁冶炼;金属焊接。

4.氮气:通常情况下,氮气是无色、无味的气体,不溶于水;不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼

吸,化学性质比较稳定,通常情况下不能和其它物质反应。

用途:①工业上生产硝酸和氮肥的重要原料;②食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期;

③液态氮气是很好的制冷剂,可用于冷藏血液等。

5.稀有气体:一般情况下,都为无色无味的气体。化学性质非常稳定,又叫作“惰性气体”。 用途:①用于制造霓虹灯等多种用途电光源;②用作工业生产和科学实验中的保护气。 四.空气质量报告(热点)

1.空气质量报告的主要内容:空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 2.计入空气污染指数的项目:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗

粒物等。

3.污染物的主要来源:(1)化石燃料(煤等)的燃烧 (2)工厂排放的废气 (3)汽车尾气 4.防治空气污染方法:(1) 植树造林:(2)工业废气达标处理后排放;(3)减少化石燃料的使用,

使用清洁能源等

第二节 性质活泼的氧气

一.氧气的制取

1.工业制法:分离液态空气法(物理变化) 2.实验室制法:(化学变化)

(1)选择制取氧气所需药品的思路

①含氧元素 ②反应条件、操作简单易行 ③环保─—生成物无污染 (2)用双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气 1、实验原理

2、 装置的选择 ① 发生装置选择的依据:反应物的状态和反应条件;(固液常温) ② 采用分液漏斗的优点是:可随时添加液体药品(或可以控制反应速率)

③收集装置的选择:氧气不易溶于水,且不与水反应,可用排水法收集;因氧气的密度比空气大,且不与空气的成分反应,故可用向上排空气法收集。 注意:

a 、用排水法收集气体,待汽包连续均匀冒出时,才开始收集;集气瓶口冒出大量气泡时,表明已集满。

b 、用向上排空气法收集气体时,导气管要插入集气瓶底部。 C 、氧气的检验与验满

检验方法:将带火星木条伸入集气瓶中, 如木条复燃则为氧气。

验满方法:将带火星木条放置于集气瓶口,如木条复燃则说明氧气已收集满。

空气成分 氮气 氧气 氩气 二氧化碳 其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.934%

0.034%

0.002%

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