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高一2--化学计量

加学教育辅导讲义

学生姓名教师姓名赵老师班主任老师

上课时间2017.8.03 课段8:20—9:50年级高一课时3K 教学内容化学计量

1.认识摩尔是物质的量的基本单位,了解摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义。

教学目标

2.掌握物质的量与物质的微粒数目、质量之间的关系。

1.认识摩尔是物质的量的基本单位,了解摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义。

教学重点

2.掌握物质的量与物质的微粒数目、质量之间的关系。

1.认识摩尔是物质的量的基本单位,了解摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义。

教学难点

2.掌握物质的量与物质的微粒数目、质量之间的关系。

教学准备教案,错题本,积累本,课时作业

教学过程

课前回顾

1、物质的分类方法

2、胶体的性质

错题重现

知识详解

一.物质的量

1.物质的量:与质量、长度等一样,是科学上用来表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为:n ,单

位为:摩尔(mol ),简称摩。它可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。 【注意】(1)“物质的量”是一个专用名词,不能拆开理解。

(2)描述的对象是微观粒子,不适用于宏观物质。

(3)使用时必须指明微粒的种类,如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。例如1 molH 、1 mol 2H 、1 mol H +等,分别表示1摩氢原子、1摩氢分子、1摩氢离子。不能使用“1摩氢”,因为这里的“氢”指代不明确。

二.阿伏伽德罗常数

1.阿伏伽德罗常数

(1)定义:单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数。符号为:A N ,单位为:1mol -。

(2)公式:A N =N/n (N 为粒子数)

【注意】(1)阿伏伽德罗常数与120.012kg C 含有的碳原子数相等,约为236.0210?。 (2)我们把含有236.0210?个粒子的任何粒子集体都称为1mol 。

(3)1mol 任何粒子所含粒子的数目就是阿伏伽德罗常数的值。

知识元一:物质的量

三.摩尔质量 1.摩尔质量

(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。符号为:M ,单位为:g /mol (2)公式:M=m/n

【注意】(1)摩尔质量和相对分子质量的区别:摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的,单位是g /mol ;物质的相对原子质量或相对分子质量,是以12C 原子质量的1

12

为标准,其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。

(2)摩尔质量和相对分子质量的联系:摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即:

1mol 物质的质量,该物质的摩尔质量,该物质的相对分子(原子)质量三者数值相等,单位各不相同。例如:24

H SO 的摩尔质量是98g /mol ,24H SO 的相对分子质量是98,1mol 24H SO 的质量是98g 。

一.考点:

1.认识摩尔是物质的量的基本单位,了解摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义。 2.掌握物质的量与物质的微粒数目、质量之间的关系。

二.重难点:

1.认识摩尔是物质的量的基本单位,了解摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义。 2.掌握物质的量与物质的微粒数目、质量之间的关系。

三.易错点:

1.物质的量使用时必须指明微粒的种类,如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。例如1 molH 、1 mol 2H 、1 mol H +等,分别表示1摩氢原子、1摩氢分子、1摩氢离子。不能使用“1摩氢”,因为这里的“氢”指代不明确。

2.在计算时,A N =236.0210?1

mol -。在涉及概念时,要使用阿伏伽德罗常数。

三点剖析

例1.1.1下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A .摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B .摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

C .摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D .国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩

例1.1.21.5 mol 23Na CO 中含有的Na +离子数目是____________,含有23CO -离子数是__________,含有O 原子数是_____________。 题模二:阿伏伽德罗常数

例1.2.1下列有关阿佛加德罗常数(A N )的说法错误的是( ) A .32g 2O 所含的原子数目为A N

B .0.5mol 2H O 含有的原子数目为1.5A N

C .1mol 2H O 含有的H 2O 分子数目为A N

D .0.5A N 个氯气分子的物质的量是0.5mol

例1.2.20.5L AlCl 3溶液中Cl ﹣

为9.03×1022

个,则AlCl 3溶液的物质的量浓度为( ) A .0.1 mol ?L ﹣1

B .1 mol ?L ﹣1

C.3 mol ?L ﹣1

D .1.5 mol ?L ﹣1

例1.2.3设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A .1 mol H 2O 中所含的粒子数目一定是N A B .1 molNH 4+

所含的质子数是10N A C .51 g NH 3所含原子数为3N A

D .氧气的相对分子质量与2N A 个氧原子质量(以g 为单位)在数值上相等 例1.2.4设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A .1 mol 氦气中有2N A 个氦原子 B .14 g 氮气中含N A 个氮原子

C .2 L 0.3 mol ?L ﹣1

Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na +

D .18 g 水中所含的电子数为8N A 例1.2.5下列说法中正确的是( )

A .标准状况下,22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023

B .标准状况下,aL 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a 22.4

×6.02×1023

C .常温常压下,48g O 3气体含有的氧原子数为6.02×1023

D .1mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A 个胶粒

例1.3.1若某原子的摩尔质量是1Mg mol -,则一个该原子的真实质量是( ) A .M g

B .1M

g

C .23

M

6.0210?g

D .236.0210M

?g

例1.3.2某固体仅由一种元素组成,其密度为35g cm -,用X 射线研究该固体的结构表明,在棱长为7110cm ?-的

立方体中含有20个原子,求此元素的近似相对原子质量。

例1.3.3下列说法正确的是( ) A .摩尔质量就等于物质的式量 B .摩尔质量就物质式量的236.0210?倍 C .3HNO 的摩尔质量是63g D .硫酸和磷酸的摩尔质量相等

例1.3.4A 气体的摩尔质量是B 气体的n 倍,同温同压下,B 气体的质量是同体积空气的m 倍,则A 的相对分子质量是( ) A .

m

n

B .

29m

n

C .29mn

D .

29n

m

例1.3.5等质量的下列物质中,所含分子数最少的是( ) A .Cl 2 B .HCl C .NH 3 D .H 2SO 4

例1.3.6(1)48g RO 42﹣

中,核外电子总数比质子总数多 6.02×1023

个,则R 元素的摩尔质量为 .

(2)有一真空瓶的质量为M 1 g ,该瓶充入空气后总质量为M 2 g ;在相同状况下,若改充某气体A 后,总质量为M 3 g ,则A 的相对分子质量为 .

例1.3.7某气体物质质量为6.4g ,含有6.02×1022

个分子,则该气体的相对分子质量为( ) A .64 B .32

C .96

D .32

例1.3.8下列叙述正确的是( ) A .1 mol CO 2 的质量为44g/mol B .H 2SO 4的摩尔质量为98

C .标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L

D .O 2的相对分子质量为32

一.气体摩尔体积

1.气体摩尔体积

(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。符号为:m V ,单位为:L/mol (或1L mol - ),它的大小与温度和压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4L/mol 。

(2)公式:/m V V n =

【注意】(1)标准状况,即0℃和101.325 kPa 。

(2)适用对象:气态物质,可以是纯净物,也可以是混合物。

二.阿伏伽德罗定律 1.定义:在同温同压下,同体积的任何气体含有相同的分子数。即121212T T P P V V ===;;?12n n =

2.公式:1212//V V n n =

【注意】1、适用对象:气态物质。

2、阿伏伽德罗定律的推论可适用于任何气体,也包括混合气体,但不适用于非气体。以上推论及气态方程PV nRT =,在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。

一.考点:

1.了解气体摩尔体积的含义,掌握物质的量与体积之间的关系。 2.会应用阿伏伽德罗定律解题。

二.重难点:了解气体摩尔体积的含义,掌握物质的量与体积之间的关系 三.易错点:

1.1mol 不同物质的体积的微观解释

(1)物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离三个

因素。1mol 任何物

质中的粒子数目都是相同的,即为236.0210?。因此,1mol 物质的体积大小 主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。

(2)固态或液态物质,粒子之间的距离是非常小的,故1mol 固态或液态物质的体积主要 取决于粒子的大小。不同的固态或液态物质,粒子的大小是不相同的,因此,1mol 不同的固 态或液态物质的体积是不相同的。

(3)对于气体来说,粒子之间的距离远大于粒子本身的直径,所以1mol 气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的,即1mol 任何气体都具有相同的体积。 2.m V 受温度、压强的影响,即温度和压强不同时,m V 不同。

知识元二:气体摩尔体积

三点剖析

题模一:影响物质体积大小的因素 例2.1.1对一定量气体体积的探究。

(1)已知1 mol 不同气体在不同条件下的体积:

(2)从上表分析得出的结论:①1 mol 任何气体,在标准状况下的体积都约为________。②1 mol 不同的气体,在不同的条件下,体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。 (3)理论依据:相同条件下,1 mol 任何气体的体积几乎相等,原因是:

①________________________________________________________________________, ②________________________________________________________________________。 (4)应用:在标准状况下,4 g 2O 的体积为多少升?(写出计算过程)

题模二:气体摩尔体积

例2.2.1在标准状况下,若VL 甲烷中含有的氢原子个数为n ,则阿伏加德罗常数可表示为( )

A .

B .

C .6.5Vn

D .V

n

6.5

例2.2.2如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中A N 为阿伏加德罗常数)( )

A .A

22.4bc L a N ?B .A

22.4ab L c N ?C .A

22.4bc L b N ?D .

例2.2.3下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A .单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B .通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

4.22Vn V n

4.22L

4.22A N ac b

?化学式 条件 1 mol 气体体积/L

H 2 0℃,101 kPa 22.4 O 2 0℃,101 kPa 22.4 CO 0℃,101 kPa 22.4 H 2 0℃,202 kPa 11.2 CO 2 0℃,202 kPa 11.2 N 2 273℃,202 kPa 22.4 NH 3 273℃,202 kPa

22.4

C .标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D .相同物质的量的气体摩尔体积也相同

例2.2.4在标准状况下,含有3.01×1023

个分子的下列物质中,所占体积约为11.2L 的是( ) A .N 2

B .C

C .H 2O

D .S

例2.2.5在下列各组物质中,分子数一定相同的是( ) A .0.2mol H 2和4.48L HCl 气体 B .标准状况下1mol O 2和22.4L H 2O C .2g 氦气和标准状况下11.2L CO 2 D .4L CO 和4L CO 2

真题在线

随练1.122molCl 和22molCO 相比较,下列叙述中正确的是( ) A .分子数相等

B .原子数相等

C .体积相等

D .质量相等

随练1.22.5()2mol Ba OH 中含有____个2Ba +,含有____个OH -,2.5()2mol Ba OH 的质量是________g 。 随练1.3设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A .32 g 2O 所含的原子数目为A N

B .0.5 mol 2H O 含有的原子数目为1.5 A N

C .1 mol 2SO 含有的2SO 分子数目为A N

D .0.5 A N 个2Cl 的物质的量是0.5 mol

随练1.42003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K 下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为0.3522Na CoO 1.3H O 。试计算:该晶体的摩尔质量是_______;钴原子与氧原子的物质的量之比是_____________;钴原子与氧原子的个数之比是_______________;1mol 该晶体中含有的氧原子数目是 ______________。(比值可以用小数表示)

随练1.5500 g 42 C uSO 5H O 晶体中,含_______2mol H O 、_______mol O 。 随练1.6设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中,正确的是( ) A .2L0.5mol/L Na 2SO 4溶液中含N A 个Na +

B .在常温常压下,1molHe 含有的原子数为2N A

C .2gH 2所含原子数为N A

D .在常温常压下,11.2L 氮气含有的分子数小于0.5N A

随练1.7下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( ) A .0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5 N A B .32 g O 2所含的原子数目为N A C .1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N A D .0.5 N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol

随练2.1标准状况下,267.2LCO 是_______mol ,质量为_______g ,含有______________个2CO 分子,其中含有_______mol 氧原子。

随练2.2质量相同的22N NO 和,它们的物质的量之比为________,所含原子数之比为_________。 随练2.3现有34g 某气体,其摩尔质量为17g ?mol ﹣1

.则: ①该气体物质的量为 mol ;

②该气体若为双原子分子,则所含原子数 N A ; ③该气体在标准状况下的体积是 L .

随练2.4已知在标准状况下,某气体的体积为33.6L ,气体的物质的量是 ,若是CO 2气体,则该气体的质量是 ,若是CO 和CO 2气体总中质量为58克,其中氧原子个数是 N A ,混合气体中碳氧原子个数比为 . 随练2.5下列叙述不正确的是( ) A .常温常压下,3.2g O 2所含的原子数为0.2N A B .标准状况下,18g H 2 O 所含的氧原子数目为N A

C .常温常压下,92g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 N A

D .标准状况下,22.4LCH 4与22.4L N 2所含原子数均为2 N A

随练2.6224mL 某气体在标准状况下的质量为0.32g ,该气体的摩尔质量约为( ) A .32g ?mol ﹣1

B .32

C .64g ?mol ﹣1

D .64

能力提升

例2.2.622g CO 2所含的分子数为 个,所含原子个数与标准状况下 LCH 4所含原子个数相同. 例2.2.7阿伏加德罗常数值是N A ,标准状况下,若某氧气和氮气的混合气体mg 含有b 个分子,则ng 该混合气体在标准状况下的体积是( ) A .A

22.4nb

mN B .

A

22.4mb

nN C .

A

22.4nN mb

D .

A

nbN 22.4m

随堂检测

作业1在0.124mol Na SO 中所含Na +数目为( ) A .6.02×1022

个 B .1.202×1023

个 C .0.1个

D .0.2个

作业20.33mol NH 分子中所含原子数与________个2H O 分子中所含原子数相等。 作业31.6 g 某物质中含有6.02×1022

个分子,则该物质的相对分子质量为( ) A .16

B .64

C .32

D .96

作业4下列物质含分子数最多的是( ) A .0.8 mol SO 2 B .1.806×1022

H 2O C .11.2 g CO

D .32 g SO 2

作业5下列叙述正确的是( )

A .一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定

B .一定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定

C .气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L

D .不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不相等 作业6下列叙述正确的是( ) A .1 mol 任何气体的体积都为22.4 L

B .1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C .标准状况下,1 mol 四氯化碳所占的体积是22.4 L

D .标准状况下,22.4 L 的任何气体的物质的量都是1 mol

作业7等质量的①4CH 、②2H 、③HCl 、④2SO ,在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是( ) A .②>①>③>④

B .④>③>①>②

C .③>②>④>①

D .①>④>②>③

作业8下列各组物质中,含原子数最多的是( ) A .标准状况下5.6L 氢气 B .4℃时9mL 水 C .11g CO 2

D .6.02×1022

个H 2SO 4

作业9下列叙述正确的是( ) A .1 mol H 2O 的质量为18g/mol B .3.01×1023

个SO 2分子的质量为32g C .CH 4的摩尔质量为16g

D .标准状况下,1 mol 任何物质的体积均为22.4L

作业10在标准状况下,V L H 2中含有N 个氢分子,则阿伏加德罗常数为 .

课后总结

题模一:物质的量 例1.1.1 【答案】B

【解析】A .摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量的单位,而不是物理量,错误; B .摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol ,正确;

C .物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的一种物理量,错误;

D .国际上规定,0.012kg 碳-12原子数目为1摩,错误。 例1.1.2

【答案】3A N ,1.5A N ,4.5A N

【解析】1.5 mol 23Na CO 中含有的Na +离子数目是1.5mol ?2?A N ,含有23CO -离子数是1.5mol ?1?A N ,含有O 原子数是1.5mol ?3?A N 。 题模二:阿伏伽德罗常数 例1.2.1 【答案】A

【解析】A .N O ()

=22N O ()=22O n ()A N =22A 2m(O )N M(O )

=2A 32g

N /mol 32g /mol ?=2A N ,故A 错误。

B .22A A A N()3N(H O)3n(H O)N 30.5mol N 1.5N ===??=原子,故B 正确。

C .A A A N nN 1mol N /mol N ==?=,故C 正确。

D .A A A 0.5N N

n 0.5mol N N /mol

=

==,故D 正确。 例1.2.2 【答案】A

【解析】n (Cl ﹣

)=2223

9.03106.0210/mol

??=0.15mol ,每个氯化铝化学式中含有3个氯离子,则n (AlCl 3)=13n (Cl ﹣

)=13

×0.15mol=0.05mol ,c (AlCl 3)=n v =0.05mol

0.5L =0.1mol/L ,故选A .

例1.2.3 【答案】D

【解析】A 、微粒的种类不明确,故1mol 水中含有的粒子个数不一定是N A 个,故A 错误; B 、铵根离子中含11个质子,故1mol 铵根离子中含11N A 个质子,故B 错误;

C 、51g 氨气的物质的量为3mol ,而氨气中含3个原子,故3mol 氨气中含9N A 个原子,故C 错误;

D 、氧气的相对分子质量为32,而2N A 个氧原子即1mol 氧气,质量为32g ,故两者在数值上相同,故D 正确. 故选D . 例1.2.4

【答案】B

【解析】A 、氦气为单原子分子,1 mol 氦气中有N A 个氦原子,故A 错误;

B 、n (N )=14g

14g mol

=1mol ,氮原子数为N A ,故B 正确;

C 、n (Na 2SO 4)=0.3mol/L ×2L=0.6mol ,n (Na +)=2×0.6mol=1.2mol ,因此含有的钠离子数为1.2N A ,故C 错误;

D 、18 g 水的物质的量为1mol ,含有的水分子数为N A ,一个水分子含有10个电子,因此18 g 水中所含的电子数为10N A ,故D 错误; 故选B . 例1.2.5 【答案】B

【解析】A 、标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A 错误;

B 、标况下aL 混合气体的物质的量为n=

a 22.4

mol ,故分子个数N=nN A =A a N 22.4个,故B 正确;

C 、臭氧由氧原子构成,故48g 臭氧中含有的氧原子的物质的量n=48g

16g mol

=3mol ,个数为3N A 个,故C 错误;

D 、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol 氯化铁形成的胶粒的个数小于N A 个,故D 错误. 故选B .

题模三:摩尔质量 例1.3.1 【答案】C

【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量,即236.0210?个粒子的质量,因此一个该原子的真实质量可用g 表示。 例1.3.2 【答案】150

【解析】20个原子的质量m V =ρ=73

321110cm 5g cm 510g ??? ---()=,则该元素原子的摩尔质量M =21510g ??

-236.0210/mol

20?个个

=1150g mol -。所以该元素的近似相对原子质量为150。

例1.3.3 【答案】D

【解析】A .摩尔质量的单位是g /mol ,式量的单位是“1”,在数值上物质的摩尔质量等于其式量,故A 错误。 B .在数值上物质的摩尔质量等于其式量,故B 错误。 C .硝酸的摩尔质量是63g /mol ,故C 错误。

D .在数值上物质的摩尔质量等于其式量,硫酸和磷酸的相对分子质量都是98,所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g /mol ,故D 正确。

例1.3.4 【答案】C

【解析】同温同压下,相同气体具有相同的物质的量,根据m=nM 可知,B 气体的质量是同体积空气的m 倍,则B 的摩尔质量为空气的平均摩尔质量的m 倍,所以B 的摩尔质量为:M (B )=29g/mol ×m=29m g/mol ,

A 气体的摩尔质量是

B 气体的n 倍,则A 的摩尔质量为:M (A )=nM (B )=29mg/mol ×n=29mn g/mol , 所以A 的相对分子质量为:29mn , 故选

C . 例1.3.5 【答案】D

【解析】由n=m

M =A N N 可知,等质量时,物质的相对分子质量越大,分子数越小,题中H 2SO 4的相对分子质量

最大,为98,则H 2SO 4的分子数最少, 故选:D . 例1.3.6

【答案】(1)32g/mol ;

(2)

M3-M1

M2-M1

×29.

【解析】(1)一个RO 42﹣

离子中电子数比质子数多2个(因为带有2个单位负电荷),现在核外电子数比质子

数多6.02×1023个,即多1mol ,则RO 42﹣

的物质的量=1mol 2=0.5mol ,其M=48g 0.5mol

=96g/mol ,所以元素R 的相

对原子质量为96﹣4×16=32,即R 的摩尔质量为32g/mol ,故答案为:32g/mol ;

(2)有一真空瓶质量为m 1,该瓶充入空气后质量为m 2,则充入空气的质量为(m 2﹣m 1);在相同状况下,若改为充入某气体A 时,总质量为m 3,则充入体A 的质量为(m 3﹣m 1);分子的实际质量与相对分子质量呈正比,空气的平均相对分子质量为29,

设A 的相对分子质量是x ,则M3-M1M2-M1=x 29,则x=M3-M1

M2-M1

×29.

故答案为:M3-M1

M2-M1

×29.

例1.3.7 【答案】A

【解析】6.4g 该气体的物质的量为22

236.02106.0210/mol

??=0.1mol .

该气体的摩尔质量为 6..4g

0.1mol

=64g/mol ,

当摩尔质量以g/mol 作单位,数值上等于其相对分子质量,所以该气体的相对分子质量为64. 例1.3.8 【答案】D

【解析】A 、1molCO 2的质量为44g/mol ×1mol=44g ,故A 错误;

B 、摩尔质量的单位是g?mol ﹣

1,所以H 2SO 4的摩尔质量为98g/mol ,故B 错误; C 、因气体摩尔体积的单位为L/mol ,故C 错误; D 、O 2的相对分子质量为32,故D 正确,故选D .

随练1.1 【答案】A

【解析】A .根据A N nN =可知,物质的量相同的22Cl CO 和,所含的分子数相同,故A 正确;B .2Cl 是双原子分子,2CO 分子含有3个原子,物质的量相同的2Cl 和2CO ,所含的原子数之比为2:3,故B 错误;

随堂练习

C .所处状态不一定,无法判断体积,体积可能相等,可能不相等,故C 错误;

D .相同物质的量的2Cl 和2CO ,质量之比为71:44,故D 错误; 随练1.2

【答案】1.505×1024;3.01×1024;427.5

【解析】已知1 mol Ba (OH )2含有1 mol Ba 2+

和 2 mol OH -

,又1 mol 的粒子数为6.02×1023,则用Ba 2+

和OH

的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba (OH )2的摩尔质量是171 g·mol -

1,故其质量为2.5 mol×171

g·mol -

1=427.5 g 。 随练1.3 【答案】A

【解析】32 g÷32 g/mol =1 mol ,故32 g O 2所含分子数为N A ,原子数为2N A ,A 项错误。 随练1.4

【答案】122g /mol ;1:3.3;1:2.6;1.99×1024

【解析】晶体的化学式为0.3522Na CoO 1.3H O ,其相对分子质量为

23×0.35+58.93+16×2+1.3×(1×2+16)=122.38≈122,则该晶体的摩尔质量是122g /mol ,由化学式可知,钴原子与氧原子的物质的量之比1:(2+1.3)=1:3.3,钴原子与氢原子的个数之比 1:1.3×2=1:2.6,1mol 该晶体中含有的氧原子数目为 1mol ×(2+1.3)×6.02×1023mol-1=1.99×1024 。 随练1.5 【答案】10、18

【解析】500 g 42 C uSO 5H O 的物质的量为500g

250g /mol

=2mol ,2n(H O)2mol 510mol =?=,

n(O)2mol 918mol =?=

随练1.6 【答案】D

【解析】A 、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=0.5mol/L ×2L=1mol ,而1mol 硫酸钠中含2mol 钠离子,故含2N A 个,故A 错误;

B 、氦气为单原子分子,故1mol 氦气中含N A 个原子,故B 错误;

C 、氢气由氢原子构成,故2g 氢气中含有的氢原子的物质的量为2mol ,个数为2N A 个,故C 错误;

D 、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol ,故11.2L 氮气的物质的量小于0.5mol ,则分子个数小于0.5N A 个,故D 正确. 故选D . 随练1.7 【答案】B

【解析】A .0.5mol 水中含有1molH 原子、0.5molO 原子,总共含有1.5mol 原子,含有的原子数目为1.5 N A ,故A 正确;

B .32gO 2的物质的量为1mol ,含有2mol 氧原子,含有的原子数目为2N A ,故B 错误;

C .根据N=nN A 可得,1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N A ,故C 正确;

D .0.5 N A 个氯气分子的物质的量为:n=A

A 0.5N N mol=0.5mol ,故D 正确;

故选B . 随练1.8 【答案】

16N a

mol ﹣

1 【解析】氧气物质的量为ag 32g mol =32a mol ,氧原子物质的量为氧气的2倍,则N=a 32

mol ×2×N A ,故N A =

16N

a mol ﹣

1,故答案为:

16N a

mol ﹣

1.

题模一:影响物质体积大小的因素 例2.1.1

【答案】(2)①22.4 L ②不一定(3)①气体分子数目相等 ②相同条件下,气体分子间距离几乎相等(4)()2m V O nV ==m M ·m V = 4 g

32 g/mol

×22.4 L /mol =2.8 L 【解析】(2)从(1)的数据可以看出:1 mol 任何气体在标准状况下,体积都约为22.4 L ;1 mol 不同的气体,在不同的条件下,体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间距离几乎相同,所以1 mol 任何气体的体积几乎相等。(4)4 g 2O 的物质的量()2n O =

4 g

32 g/mol

=0.125 mol 。在标准状况下的体积为0.125

mol×22.4

L /mol =2.8 L 。 题模二:气体摩尔体积 例2.2.1 【答案】D

【解析】设阿伏加德罗常数为N ,则依题意,可得:4.22V ×4n =N 故N =V

n

6.5,选D 。 例2.2.2 【答案】A

【解析】这是一道考查物质的量概念的选择题,正确的解题思路是从g 气体中含有的分子数为入手,用除以阿伏加德罗常数求出g 气体的物质的量,再乘以气体摩尔体积,求出g 气体在标准状况下占有的体积

,即=×22.4L ,然后,列比例式求出g 该气体在标准状况下占有的体积,即=A 2

22.4b

L N V ,2V =

a b b A N a a 1V 1V A N b c 2V c a 知识元二:气体摩尔体积

题模精选

A

22.4bc L aN 。

例2.2.3 【答案】A

【解析】A .气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积,故A 正确; B .气体摩尔体积22.4L /mol 适用于标况下的气体,故B 错误; C .标准状况下气体摩尔体积m V =22.4L /mol ,故C 错误;

D .气体摩尔体积只与气体的存在条件有关,与物质的量无关,故D 错误。 例2.2.4 【答案】A

【解析】含有3.01×1023

个分子的物质的量为23

23-1

3.01106.0210mol ??=0.5mol ,在标准状况下,气体的体积为0.5mol ×

22.4L/mol=11.2L ,液体和固体的体积均小于11.2L ,选项中只有氮气是气体, 故选A . 例2.2.5 【答案】C

【解析】根据N=nN A 可知,物质的分子数一定相同,说明二者的物质的量相等,

A .没有告诉在标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HCl 的物质的量,则二者的物质的量不一定相等,故A 错误;

B .标准状况下水的状态不是气态,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量,则二者的物质的量不相等,故B 错误;

C.2g 氦气的物质的量为:2g 4g/mol =0.5mol ,标准状况下11.2L 二氧化碳的物质的量为:11.2L

22.4L/mol

=0.5mol ,二者

的物质的量相等,则含有的分子数相等,故C 正确;

D .没有告诉在相同条件下,气体摩尔体积不一定相等,则二者的物质的量不一定相等,故D 错误; 故选C . 例2.2.6

【答案】0.5N A ;6.72

【解析】22g CO 2所含的分子数为N=22g

44g/mol ×N A =0.5N A ,所含原子数为0.5N A ×3=1.5N A ,则原子的物质的量

为1.5mol ,与CH 4所含原子个数相同,则甲烷的物质的量为1

5

×1.5mol=0.3mol ,所以在标准状况下体积为0.3mol

×22.4L/mol=6.72L ; 故答案为:0.5N A ;6.72 例2.2.7 【答案】A

【解析】根据其组分及其含量相同,所以其质量与分子数成正比,设ng 该混合气体含有的分子数为:x 个,质量与分子数的比列式为:mg :b 个=ng :x 个, ng b nb x=mg m

?=个个;

ng 该混合气体含有的物质的量为:A A

N nb

n=

=mol N mN

其体积为:V=n×V m =

A nb mN mol×V m =A

22.4nb

mN L. 题模三:阿伏伽德罗定律

随练2.1

【答案】3mol ,132g ,3A N , 【解析】2CO 物质的量=

67.2L

22.4L /mol

=3mol ,质量为3mol 44g /mol ?=132g ,2CO 的分子数为3A N ,氧原子的物

质的量=3 mol ?2=6mol 。 随练2.2 【答案】

2314,2321

【解析】22n(N )n(NO )=m 28m 46=2314,所含原子数之比为23223

14321

?=?

随练2.3

【答案】①2;②4;③44.8.

【解析】①n=34g

17g mol

=2mol ,故答案为:2;

②该气体若为双原子分子,则所含原子的物质的量为N=nN A =2×2mol ×N A /mol=4N A ,故答案为:4; ③V=nV m =2mol ×22.4L/mol=44.8L ,故答案为:44.8. 随练2.4

【答案】1.5mol ;66g ;2.5N A ;3:5.

【解析】已知在标准状况下,某气体的体积为33.6L ,气体的物质的量是

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol ;若是CO 2气体,则

该气体的质量是m=nM=1.5mol×44g/mol=66g ;

若是CO 和CO 2气体总中质量为58克,设为CO 为xmol ,CO 2为ymol ,

则 1.5284458x y mol x y g +=??+=?

,解得:x=0.5mol ,y=1mol ,则氧原子个数是(0.5mol+2mol )N A =2.5N A ,混合气体中碳氧

原子个数比为(0.5+1):(0.5+2)=3:5; 随练2.5 【答案】D

【解析】A .3.2g 氧气的物质的量为: 3.2g

32g/mol =0.1mol ,0.1mol 氧气分子中含有0.2molO 原子,含有原子数为

0.2N A ,故A 正确; B .18g 水的物质的量为:18g

18g/mol

=1mol ,1mol 水分子中含有1molO 原子,所含的氧原子数目为N A ,故B 正

确;

C .92g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有92g 最简式NO 2,含有最简式NO 2的物质的量为:

92g

46g/mol

=2mol ,则混

随堂练习

合气体中含有原子的物质的量为:3×2mol=6mol ,含有的原子总数为6 N A ,故C 正确;

D .标准状况下22.4L 气体的物质的量为1mol ,1mol 甲烷分子中含有5mol 原子,1mol 氮气分子中含有2mol 原子,二者含有的原子数不相等,故D 错误; 故选D . 随练2.6 【答案】A

【解析】根据质量和体积之间的关系公式m=nM=m V V ×M 可得出,M=m mV V =0.32g?22.4L/mol

0.224L =32g/mol .

故选A .

作业1

【答案】B

【解析】0.1 mol Na 2SO 4中含Na +

0.2 mol,0.2×6.02×1023=1.204×1023个。

作业2

【答案】2.408×1023

【解析】设 0.3 mol NH 3与x 个H 2O 分子中所含原子数相等,则有: 0.3 mol×4=(x /6.02×1023)×3,解得x =2.408×1023。 作业3 【答案】A

【解析】相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量,因而只要求出该物质的摩尔质量即可,由题可知该物质的物质的量是n =0.1 mol ,由M =m n =1.6 g

0.1 mol =16 g/mol ,故该物质的相对分子质量为16。

作业4 【答案】A

【解析】根据公式计算,B 项是0.3 mol ,C 项是0.4 mol ,D 项是0.5 mol 。 作业5 【答案】B

【解析】一定温度和一定压强下,气体的体积由分子数多少决定,故A 项错误;气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积,22.4 L 是标准状况下的体积,故C 项错误;对于不同的气体,若气体体积不等,则它们所含的分子数有可能相等,故D 项错误。 作业6 【答案】D

【解析】A 项,没有指明物质所处的状况,错误;B 项,没有指明物质所处的状态,错误;C 项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D 项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。 作业7 【答案】A 【解析】m

mV V M

,所以等质量的气体,摩尔质量越大,体积越小,故选A 。 课后作业

作业8 【答案】B

【解析】A .氢气的物质的量为 5.6L

22.4L mol

=0.25mol ,原子的物质的量为0.5mol ;

B .水的物质的量为

9ml 1g ml

18g mol

?=0.5mol ,原子的物质的量为1.5mol ;

C .二氧化碳的物质的量为

11g

44g mol

=0.25mol ,原子的物质的量为0.75mol ;

D .硫酸的物质的量为22

23

6.02106.0210??=0.1mol ,原子的物质的量为0.1mol ×7=0.7mol ,

显然B 中原子的物质的量最大,原子数最多, 故选B . 作业9 【答案】B

【解析】A .质量的单位是g ,1 mol H 2O 的质量为18g ,故A 错误;

B.3.01×1023个SO 2分子的物质的量为0.5mol ,其质量m=nM=0.5mol ×64g/mol=32g ,故B 正确;

C .摩尔质量的单位是g/mol ,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量,所以CH 4的摩尔质量为16g/mol ,故C 错误;

D .标况下,气体摩尔体积是22.4L/mol ,所以1 mol 任何气体的体积均为22.4L ,故D 错误; 故选B . 作业10 【答案】

22.4V

mol ﹣

1 【解析】标准状况下,VL 氢气的物质的量为n=m V V =V 22.4

mol , 所以

V

22.4

mol ×N A =N , 解得:N A =

22.4V

mol ﹣

1, 作业11 【答案】C

【解析】A 、2.4g 镁的物质的量为0.1mol ,而镁反应后变为+2价,故0.1mol 镁失去0.2N A 个电子,故A 错误; B 、盐酸溶液体积不明确,故溶液盐酸溶液中的粒子个数无法计算,故B 错误;

C 、标况下22.4L 甲烷和18g 水的物质的量均为1mol ,而甲烷和水均为10电子微粒,故1mol 甲烷和1mol 水中均含10N A 个电子,故C 正确;

D 、CO 所处的状态不明确,故CO 的物质的量无法计算,故D 错误. 故选C .

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