2016 北京市西城区高三一模化学试题及答案

2016年北京市西城区高三一模试卷2016.4

化学部分

可能用到的相对原子质量：H 1O 16Al 27 S 32 Cu 64

选择题（共20题每小题6分共120分）

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

．．．

6

盐高分子化合物糖类混合物

7．下列事实不能

．．用元素周期律解释的是

A．气态氢化物的稳定性：HBr>HI

B．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOH

C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

8．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2

B．Na 2CO3溶液呈碱性CO32－+H2O H2CO3+OH－

C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+=CO2↑+H2O D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－

9．下列实验操作可以达到目的的是

10．合成高分子材料PC 的反应：

下列说法不正确．．．

A ．PC 含有酯基

B ．合成P

C 的反应为缩聚反应

C

D ．1mol 完全反应

11．将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO 2与

FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是

12．室温下，分别用0.1mol·L

－1

溶液进行下列实验，结论不正确．．．

的是 A ．向NaHCO 3溶液中通CO 2至pH=7：c (Na +) =c (HCO -

3) +2c (CO -23)

B ．向CH 3COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c (Na +)=c (Cl -

) C ．向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13 D ．向氨水中加入少量NH 4Cl

已知：

（R、R1、R2表示氢原子或烃基）

（1）A的结构简式是_______。

（2）B→C的反应类型是_______。

（3）F中含有的官能团是_______。

（4）G与E生成H的化学方程式是_______。

（5）C→D的化学方程式是_______。

（6）I的结构简式是_______。

（7）有关J的说法中，正确的是_______（选填字母）。

a．能与NaHCO3反应b．能与NaOH反应c．能与新制Cu(OH)2反应（8）K

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I ：N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH=–92 kJ?mol

－1

右图是反应I 中平衡混合气中NH 3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L （L 1、L 2）、X 分别代表温度或压强。其中X 代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L 1、L 2的大小关系并说明理由_______。 （2）①反应II 的化学方程式是_______。

②反应II 其中一步反应为

2NH 3 (g)+3Cl

(g) =N (g)+6HCl (g) ΔH=–462 kJ?mol －1

已知：

断开

1 mol H –N 键与断开1 mol H –Cl 键所需能量相差约为_______kJ 。

（3）反应III 是利用右图所示装置电解制备NCl 3（氯的化合价为+1），其原理是：

NH 4Cl+2HCl

电解

NCl 3 +3H 2↑。

①b 接电源的_______极（填“正”或“负”）。 ②阳极反应式是_______。

（4）反应III 得到的NCl 3可以和NaClO 2制备ClO 2，同

时生成NH 3，该反应的离子方程式是_______。

以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。

Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

①X可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应

补充的物质是_______（选填字母）；

a．CaO b．HCl c．Na2CO3

②X也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。

（4）测铝土矿中铝元素含量：

I将mg铝土矿样品经处理配成VmL溶液

II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为amol·L－1

III另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为

0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）

该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。

（1）配制0.25 mol·L －

1CuSO 4溶液和0.25 mol·L －

1 Na 2SO 3溶液。测得CuSO 4

溶液pH=4

，

Na

2SO 3

溶液pH=9。用离子方程式表示

CuSO 4溶液pH=4

的原因_______。 （2）完成CuSO 4溶液和Na 2SO 3溶液反应制Cu 2O 的离子方程式：

3

－

【实验探究】

（3）证明ii 中砖红色沉淀是Cu 2O 的实验方案是_______。

（4）经检验i 中黄色沉淀含有Cu 2SO 3，ii 中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。 （5）iii 中砖红色沉淀消失的原因是_______。

（6）在加热条件下，若向2mL 0.25 mol·L －

1Na 2SO 3溶液中滴加0.25 mol·L －

1CuSO 4溶液至

过量，预期观察到的现象是_______。

（7）由上述实验得出结论：CuSO 4溶液和Na 2SO 3溶液反应制备Cu 2O ，应控制的条件是

_______、_______。

2016年北京市西城区高三一模化学答案2016.4

25．（17分，第8小题3分，其余每空2分） （1）

CH 3CH 3

（2）取代反应（3）醛基

（4）CH 3COOH + C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O

（5）

CH 2OH CH 2OH

+ O 2

CHO

CHO

+ 2H 2O

（6）（7） b c （8）N CH 3

CH 3

C O ONa C O NaO

CH CH CHO

26．（14分，每空2分）

（1）压强L 1＜L 2合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨

的体积分数减小

（2）① 8NH 3 +3Cl 2=N 2 +6NH 4Cl ② 41 （3）①负② 3Cl －

﹣6e －

＋NH 4+＝NCl 3＋4H +

（4） NCl 3＋6ClO 2－＋3H 2O ＝6ClO 2＋NH 3＋3Cl －＋3OH －

27．（12分，每空2分）

（1）2Al 2O 3（熔融）==== 4Al+3O 2↑

（2）Al 2O 3+2OH －=2AlO 2－

+H 2O （3）①NaHCO 3 a

②滤液II 可直接循环使用。 （4）27V （a-0.0400×10-3）/1000m 28．（15分，第6小题3分，每空2分） （1）Cu 2++2H 2O

Cu(OH)2+2H +

（2）2， 5，2H 2O ，1，1SO 42－

，4

（3）取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu 2O （4）Cu 2SO 3==== Cu 2O+SO 2↑ （5）Cu 2O 转化得无色Cu(SO 3)23

－

（6）开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失 （7）反应温度；CuSO 4和Na 2SO 3的物质的量之比

电解

冰晶石 △

O CH 3—

C —CH 2—C —O —CH 2CH 3 O