当前位置：文档库 › 【中小学资料】2018版高考化学一轮复习第17讲原子结构练习新人教版

【中小学资料】2018版高考化学一轮复习第17讲原子结构练习新人教版

第17讲原子结构

【考纲要求】 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。3.了解原子的核外电子排布规律。

考点一|原子的构成(基础送分型——自主学习)

授课提示：对应学生用书第86页

[巩固教材知识]

1．原子的构成

2．粒子之间的关系

(1)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )； (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数； (4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。

3．符号b

X ＋c

d ＋

e 中各数字的含义。

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有的原子中都含有质子和中子。( ) (2)34

S 原子核内中子数为16。( ) (3)2H ＋核外电子数为2。( ) (4)13

C 和15

N 核内中子数相差1。( )

(5)H 3O ＋

和OH －

中具有相同的质子数和电子数。( ) (6)1H 18

2O 的摩尔质量为20 g·mol －1

。( ) (7)质量数就是元素的相对原子质量。( ) (8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素。( )

(9)一种单质中可能含有多种核素，如O 2中含16

O 、17

O 、18

O 三种核素。( ) (10)11H ＋

、21H ＋

和31H ＋

互称同位素。( )

答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√ (10)×

[练透基础小题]

题点一构成原子的粒子数之间的关系

1．(RJ 必修2·P 114题改编)科研人员最近发现放射性元素钬(166

67Ho)可有效治疗肝癌。下列说法正确的是( )

A ．该原子的相对原子质量为166

B ．该原子中含有的质子数为99

C ．该原子含有的电子数为67

D ．该原子的质子数比中子数多32 答案：C

2．(1)18

O 中的质子数为________，中子数为________。 (2)131

53I 中的中子数与质子数之差为________。

(3)D 3O ＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。 (4)CO 2－3中的质子数为________，电子数为________。答案：(1)8 10 (2)25 (3)11 10 11 (4)30 32 题点二构成原子粒子数的计算

3．假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －

的核外电子数为x ，则W g R m －

离子所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋m ) mol B ．(A －x －m ) mol C.W A (A －x ＋m ) mol

D.W A

(A －x －m ) mol

解析：根据n (R m －)＝质量摩尔质量≈W A mol ，所以W g R m －

所含中子的物质的量为W A (A －x ＋m ) mol 。

答案：C

4．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1

H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是( ) A.

a A ＋m

(A －N ＋m ) mol

B.a

(A －N ) mol C.

a A ＋m

(A －N ) mol

D.a A

(A －N ＋m ) mol

解析：X 原子的质子数为(A －N )，一个H m X 中所含的质子数为(A －N ＋m )，H m X 的摩尔质量为(A

＋m) g·mol－1，所以a g H m X中所含质子的物质的量为a

A＋m

(A－N＋m) mol。

答案：A

授课提示：对应学生用书第87页

[核心知识大通关]

1．元素、核素、同位素的比较

2．同位素的性质

同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。3．几种重要的核素的用途

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)任何核素一定含有质子和中子。( )

(2)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。( )

(3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素。( )

(4)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。( )

(5)中子数为146、质子数为92的铀原子(U)表示为146 92U。( )

(6)3517Cl与3717Cl得电子能力相同。( )

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√

[考向精练提考能]

考向一概念辨析

1．“三素”(元素、核素、同位素)辨析；

2．“四同”(同位素、同素异形体、同分异构体、同系物)辨析。

类型1 “三素”概念辨析

1．(RJ必修2·P115题改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、14 6C、14 7N，下列相关说法不正确的是( )

A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同

B.14 6C和14 7N质量数相等，二者互为同位素

C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素

D.73Li的质量数和14 7N的中子数相等

答案：B

2.11H、21H、31H、H＋、H2是( )

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C．氢的五种核素

D．氢元素的五种不同粒子

解析：11H、21H、31H三种粒子质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的粒子。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。

答案：D

3．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是________。

答案：5 6 6Li与7Li 23Na与24Mg

4．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成________种水分子，这些水分子的化学性质________(填“相同”或“不相同”)。

答案：18 相同

类型2 “四同”概念辨析

A．1H2、2H2——同位素

B ．HCOOCH 3、CH 3OCHO ——同分异构体

C ．S 2－

、S 2－

2——同素异形体 D ．甲醇、乙醇——同系物答案：D

6．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A ．氘(D)原子核外有1个电子 B ．1H 与D 互称同位素 C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D ．1H 18

2O 与D 16

2O 的相对分子质量相同

解析：同种元素形成的不同单质称为同素异形体。答案：C

7．具有广泛用途的60

27Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如56

27Co 、57

27Co 、

5827

Co 和59

27Co 。下列关于钴原子的说法正确的是( )

A.56

27Co 、57

27Co 、58

27Co 、59

27Co 和60

27Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体 B.60

27Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6

C.56

27Co 、57

27Co 、58

27Co 、59

27Co 和60

27Co 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 D.56

27Co 、57

27Co 、58

27Co 、59

27Co 和60

27Co 互为同分异构体答案：B

考向二相对原子质量

8.16

O 中的“16”表示的含义是( )

①氧元素的相对原子质量；②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量；③氧元素的近似相对原子质量；④氧元素的一种同位素的质量数

A ．①③

B ．②④

C ．①④

D ．②③

解析：元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(M r )与其丰度(n %)乘积的和的值，故①错误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12

C 质量的112的比

值，同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12

C 质量的112的比值的近似

整数倍，在数值上与同位素的质量数相等，因此，②、④正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其丰度乘积的和的值，③错误。答案：B

9．氯元素在自然界有35

Cl 和37

Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中( )

A ．75.77%表示35

Cl 的质量分数 B ．24.23%表示35Cl 的丰度

C ．35.453表示氯元素的相对原子质量

D ．36.966表示37Cl 的质量数

解析：在计算式中，34.969、36.966分别表示35

Cl 和37

Cl 的相对原子质量，75.77%表示35

Cl 的丰度(即原子个数百分比或原子物质的量百分比)，24.23%表示37

Cl 的丰度。35.453表示氯元素的相对原子质量。答案：C

10．(2017·无锡高三检测)某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，这三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论正确的是( )

A ．此元素有3种不同的同位素

B ．其中一种同位素质量数为80

C ．其同位素79

X 占原子总数的12

D ．单质X 2的平均相对分子质量为162

解析：由题意知元素X 有两种同位素，A 项错误；设X 的两种同位素分别为a 、b ，则对应单质化学式分别为a 2、ab 、b 2，由a 2、b 2可求得a 、b 的质量数为79和81，B 项错误；质量数为79的核素占原子总数的分数为1×2＋16＝12，C 项正确；单质X 2的平均相对分子质量为158×1

3＋

160×13＋162×1

3＝160，D 项错误。

答案：C

考点三|原子核外电子排布(基础送分型——自主学习)

授课提示：对应学生用书第88页

[巩固教材知识]

1．核外电子排布规律

2．原子结构示意图

3．常见“10e－”和“18e－”微粒

(1)“10e－”粒子

(2)“18e－”粒子

CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)硫离子的结构示意图：。( )

(2)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。( )

(3)氯原子的结构示意图：。( )

(4)F－的结构示意图：。( )

(5)短周期第ⅣA族与第ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。( )

(6)LiCl中各原子均满足8电子稳定结构。( )

(7)NH＋4与PH3均是10电子微粒。( )

(8)O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数。( )

答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)√

[练透基础小题]

题点一核外电子排布规律及应用

1．在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有( ) A．1种B．2种

C．3种D．4种

答案：C

2．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是( )

A．硅原子和钠原子B．硼原子和氮原子

C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子

解析：由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。

答案：D

3．如图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。

(1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。

(2)具有稳定性结构的原子是________________。

(3)只能得电子的粒子是________________；只能失电子的粒子是________________；既能得电子，又能失电子的粒子是____________________。

(4)③粒子半径________④粒子半径(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。

答案：(1)③⑤⑧(2)②(3)③⑤①④⑥⑦⑧(4)小于(5)⑤

题点二等电子微粒的应用

4．下列各微粒：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－2、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O 具有相同质子数和电子数的一组是( )

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①③④

解析：第③组中，质子数分别为16、11、12，电子数分别为18、10、10。

答案：B

5．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：

①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：

(1)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：__________________、____________________。

(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：______________________。

(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________________________。

解析：本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10个电子的粒子中，原子有：Ne；阴离子有：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2；阳离子有：Na＋、Mg2

＋、Al3＋、NH＋

4、H3O ＋；分子有：CH

4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A

＋＋C－===D＋E↑，推知A

＋应为NH＋

4，C －为OH－、D为H

2O、E为NH3，将其结果代入②B

＋＋C－===2D，推知B＋应为H

＋。

答案：(1)NH＋4＋H23·H2O＋H＋H3O＋＋NH3===NH＋4＋H2O

(2)CH4、Ne、HF(任选两种)

(3)Na＋、Mg2＋、Al3＋(任选两种)

6．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A________；D________。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：

(2)HS－＋OH－===S2－＋H2O

[真题发掘·知识串联]串线索固双基回扣关键知识

以“元素推断”为载体串联原子结构的知识

授课提示：对应学生用书第89页

高考载体(2015·全国高考课标卷Ⅱ)

(1)与氦电子层结构相同的单核阴离子和单核阳离子有哪些？

________________________________________________________________________。

考查“等电子体”的判断

(2)“a”元素有三种常见的同位素，分别写出其符号：________，它们之间的化学性质是否相同？

________________________________________________________________________。

考查同位素及其性质

(3)“b”“c”的次外层电子数为8，它们的最外层电子数分别为6、7，则“b”元素名称是________，“c”元素符号是________。考查短周期元素原子结构特点

(4)“c”元素的一种核素表示为3717c，其质量数是________，c－的电子数是____________。

考查原子的构成

(5)画出“b”元素的原子结构示意图________，“c”的离子结构示意图

________________________________________________________________________。

考查原子结构示意图

(6)“d＋”的电子层结构与Cl－相同，则d元素是________。考查原子结构特点

答案：(1)H－、Li＋、Be2＋(2)11H、21H、31H相同(3)硫Cl(4)3718

(6)K

课时作业(授课提示：对应学生用书第277页)

1．某元素B的核电荷数为Z，已知B n－和A m＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为( )

A．Z＋m＋n B．Z－n＋m

C．Z－n－m D．Z＋n－m

解析：设元素A的质子数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子B n－中带有Z＋n个电子，因为B n－与A m＋的核外具有相同的电子层结构，即电子数相同，所以x－m＝Z＋n，即x＝Z＋n ＋m，故选A。

答案：A

2．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti 和50Ti的说法正确的是( )

A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素

B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素

C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素

D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

解析：48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，故A正确。

答案：A

3．重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是( )

A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子

B．1H182O与D162O的相对分子质量相同

C．3H2O与D2O互称同位素

D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化

解析：氘(D)原子的质量数为2，质子数为1，则中子数为1，A错误；1H182O的相对分子质量是20，D162O的相对分子质量是20，B正确；具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位素，3H2O与D2O是分子，不能互称同位素，C错误；化学变化不能实现原子核内的变化，D错误。

答案：B

4．下列相关说法错误的是( )

A.137 55Cs原子中有82个中子

B．H与D、16O与18O互为同位素，H162O、D162O、H182O、D182O互为同素异形体

C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同

D．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1∶2∶3

答案：B

5．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有( )

A．1种B．5种

C．6种D．7种

解析：H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种类＝3×2＝6种，但1H37Cl和3H35Cl 的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值有5种，答案选B。

答案：B

6．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是( )

A.b a X n－含有的中子数为a＋b

B.b a X n－含有的电子数为a－n

C．X原子的质量数为a＋b＋n

D．1个X原子的质量约为b

6.02×1023

解析：b a X n－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为(b－a)，电子数为(a＋n)，A、B、C项错误；1 mol b a X的质量约为b g，则1个X原子的质

量约为b

6.02×1023

g，D项正确。

答案：D

7．已知某元素阴离子R n－的原子核内的中子数为(A－x＋n)，其中A为原子的质量数。则m g R n －中的电子数为( )

A.m A－x

·N A B.

m A－n

·N A

C.m A－x－n

A－m

·N A D.

mxN A

答案：D

8．设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列推断正确的是( )

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为m＋n

C．若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m＋n)w

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

解析：由题意知，题给核素可表示为m＋n m X。由于无法确定该元素有无同位素，故该元素的相对原子质量无法确定，A正确，B错误；若取该核素的近似相对原子质量为(m＋n)，则该核素的

质量为(m＋n)×1

w g＝

(m＋n)w g，C错误；中子的总质量与核内质子的总质量的关系无法

确定，D错误。

答案：A

9．下列有关化学用语使用正确的是( ) A．硫原子的结构示意图：

B.11H2、21H2、31H2是氢的三种同位素

C．原子核内有10个中子的氧原子：188O

D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体

解析：硫原子的结构示意图应写为，A错误；同位素的研究对象是原子，但B项中三种粒子是氢的单质，故B错误；甲烷和乙烷属于同系物，D错误。

答案：C

10．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有( )

A．1种B．2种

C．3种D．4种

解析：当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。

答案：C

11．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )

A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子

解析：本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层有一个电子，A错误；氦原子的最外层有2

个电子，B错误；铍原子的结构示意图为，其核外各层上的电子数相等，C错误；核电荷数为17的元素为Cl，其最外层有7个电子，易得1个电子达到8电子稳定结构，D正确。答案：D

12．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是( )

A．X可能是金属元素

B．由X形成的含氧酸均为强酸

C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水

答案：D

13．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。

(1)原子种类由________决定。

(2)元素种类由________决定。

(3)元素有无同位素由________决定。 (4)同位素相对原子质量由________决定。 (5)元素的原子半径由________决定。

解析：(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。

(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。 (3)对一确定的元素其同位素中子数不同。

(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。 (5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。答案：(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE

14．现有下列9种粒子：1

1H 、2

1H 、13

6C 、14

7N 、56

26Fe 2＋

、56

26Fe 3＋

、16

8O 2、16

8O 3。按要求完成以下各题： (1)1

1H 、2

1H 、3

1H 分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 (2)互为同素异形体的粒子是________。

(3)对于A Z X n ±

b ，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给粒子中选择)：

①Z 、n 、b 相同而A 不同：__________________________________________； ②A 、n 、b 相同而Z 不同：__________________________________________； ③A 、Z 、b 相同而n 不同：___________________________________________； ④Z 、n 、A 相同而b 不同：___________________________________________。答案：(1)核素同位素 (2)16

8O 2和16

8O 3

(3)①1

1H 、2

1H(或13

6C 、14

6C) ②14

6C 、14

7N ③56

26Fe 2＋

、56

26Fe 3＋

④16

8O 2、16

8O 3 15．已知某粒子的结构示意图为

(y ≠0)。请回答：

(1)当x －y ＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y ＝8时，该粒子可能为(不少于5种)__________________________。

(3)写出x ＋y ＝12与x ＋y ＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。解析：(1)由x －y ＝10得x ＝10＋y ，即核内质子数等于核外电子数，该粒子为原子。 (2)y ＝8时，核外电子数为18，即为18电子粒子。 (3)根据题意有

x ＋y ＝12x ＝10＋y ，解得?

x ＝11

y ＝1。即该元素为Na 。

x ＋y ＝16x ＝10＋y ，解得?

x ＝13

y ＝3。即该元素为Al 。

答案：(1)原子

(2)K ＋

、Ca 2＋

、Ar 、S 2－

、Cl －

、P 3－

(任写5种即可) (3)Al(OH)3＋OH －

===AlO －

2＋2H 2O

16．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：

(1)写出X 、，N____________。

(2)由X 、Y 、Z 、M 、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：

①含10e －

且呈正四面体结构的分子：________； ②含14e －的双原子分子：________； ③含16e －且能使溴水褪色的分子________； ④含18e －且常温下呈液态的分子________。

解析：由题意可推得X 为H 元素，Y 为O 元素，Z 为Si 元素，M 为C 元素，N 为S 元素。答案：(1)氢氧硅硫 (2)①CH 4 ②CO ③C 2H 4 ④H 2O 2

17．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期元素，X 原子M 层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是＋7价。回答下列问题：

(1)元素X 原子结构示意图为____________________________________。 (2)元素Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(3)元素Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z 与氢形成的微粒是________。

(4)ZW 3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X 、Y 、Z 、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。

解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M

层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，因此W为氯元素。

(2)碳的放射性同位素14 6C可用于考古。

(3)氮元素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显－3价，氢显＋1价，因此该阴离子为NH－2，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH＋4。

(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是

NH3·H2O，N为－3价，Cl为＋1价，酸应为HClO。

(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。

答案：(1)(2)14 6C (3)10 NH＋4、NH3

(4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O (5)H2CO3

2020年江苏高考化学试题及答案

2020年江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64Zn 65Br 80Ag108Il27 选择题单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO 2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：9 7N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl —Cl D ．Cl ?的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 4．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na + 、K + 、OH ?、3 NO - B ．10.1mol L -?盐酸溶液：Na +、K +、24 SO -、23 SiO - C ．10.1mol L -?KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO - 、I ? D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl ?、2 4 SO - 5．实验室以CaCO 3为原料,制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是 A ．制备CO 2B ．收集CO 2

(化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题

江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.改变生活方式，预防废物生成 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.弘扬生态文化，建设绿水青山 2、冰晶石可由Al(OH) 3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是 A.冰晶石的化学式: Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子: 2613Al C.氯离子的结构示意图： D.CaF2的电子式： 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

其密度小 D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A.原子斗径：r(X)

高考化学复习专题.原子结构与性质

专题13.1 原子结构与性质（测试时间45分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p X23P Y1，它违背了（） A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理【答案】B 【解析】试题分析：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则，故选B。考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。 2．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（） A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al 【答案】D 考点：考查元素周期律应用 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（） A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

【答案】B 考点：考查物质的结构与性质相关知识 4．外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是（） A．第三周期ⅦA族p区 B．第三周期ⅦB族p区 C．第三周期ⅦA族s区 D．第四周期ⅢB族s区【答案】A 【解析】试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称，外围电子排布为3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族p区，答案选A。考点：考查元素周期表的结构 5．下列各项叙述中，说法不正确的是（） A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素【答案】D 【解析】试题解析：A．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B正确；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大，故C正确；D．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故D错误。考点：原子核外电子排布 6．肯定属于同族元素且性质相似的是（）

2018年度江苏高考化学试题(整理汇编含标准答案)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学@科网 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

2018年高考海南卷化学试题

化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（） A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（） A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（） A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（） A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（） A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是（） A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是（） A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（） A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2 B、正极反应式为：Mg －2e－＝Mg2+ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b 9、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 、12g金刚石中含有化学键的数目为4N A B、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl-的数目均为1 N A 10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（） A、NaFe(SO4)2·6H2O B、CaSO4·2H2O C、Pb(CH3COO)2·3H2O D、KAl(SO4)2·12H2O 11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（）

2018版高考化学总复习：一轮导学案全集(含答案解析)

第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全) 1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。知识网络问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器? 1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) A B C D 除去SO 3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( )

A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热 B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石 4.(2016·浙江卷)下列叙述不正确的是() A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线考点1常用的实验仪器及装置基础梳理

2.常见的实验装置 (1)物质的分离、提纯与装置 ①基本概念 ②常见实验装置装置

萃取和分液 (2)气体制备的有关装置 ①发生装置反应装置图或液、液加热型

固、液不加热型 SO ②净化装置液体干燥剂固体干燥剂除杂试剂(Cu、CuO、 ③收集装置中成分不反应中成分不反应 H、O、NO、CH、C H Cl、HCl、CO、NO、H S、 ④测量气体体积装置 ⑤尾气处理装置常见有毒气体的尾气处理方法 NaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃常考归纳几种常考的物质制备实验装置

2014年高考化学必备专题复习——原子结构

2014高考化学必备专题——原子结构核外电子排布【考纲解读】【高考预测】《物质结构》可谓中学化学之灵魂，高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关考点试题分类如下：一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力四、以元素周期律为指导考查分析判断能力五、以分子结构与分子组成考查观察能力六、借助微粒结构考查审题能力一、原子的构成质子 → 决定元素种类原子核 → 质量数 1．原子A ZX 中子 → 决定同位素电子数 → 最外层电子数 → 化学性质核外电子电子排布 → 电子层数 2．原子结构的表示方法（1）原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子数在各电子层排布的图示（圆圈表示原子核，圆圈里面的数字表示核电荷数，“+”表示质子带正电，半弧表示电子层，半弧上的数字表示该层上的电子数）。如Cl 原子：（2）原子组成表示式：A ZX ，其中X 为原子符号，A 为质量数，Z 为质子数，A-Z 为中子数。（3）电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的图示。 3．构成原子或离子微粒间的数量关系：（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数（2）质量数=质子数+中子数（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数（5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量（6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量例1.（2013·上海化学·3）230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。下列有关Th 的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U 是化学变化 D. 230Th 和232Th 的化学性质相同【答案】D 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系元素是具有的同一类原子的总称核素是具有和的一种原子同一元素的不同之间互称为同位素元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同，其数相同数不同， ② 数和数共同决定了原子(核素)的种类元素同位素核素核素

2018年江苏化学高考真题及答案解析

2018 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 ．本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有．．一．个．选项符合题意。 1． CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2含量上升的是 A ．光合作用 C ．化石燃料的燃烧 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 C ．NH 3的结构式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ． NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是绝密 ★ 启用前 Fe 56 B ．自然降雨 D ．碳酸盐的沉积 8 A ．中子数为 8 的氮原子： 87O B ． HCl 的电子式： D ．Cl - 的结构示意图：

2018年高考全国化学卷1,2,3及答案及解析

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

2020-2021高考化学原子结构与元素周期表综合题汇编

2020-2021高考化学原子结构与元素周期表综合题汇编一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素配位键氢键 sp254π 12 22 3 A 8.910 N a ? ?

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20

分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

江苏省扬州市2018届高三化学第一次模拟考试试题

2018届高三年级第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误．．的是( ) A. 利用风力发电，减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式： B. 二氧化碳分子的比例模型： C. 中子数为8的氮原子：87N D. 2-丁醇的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y)

高考化学原子结构与元素周期表综合题含答案

高考化学原子结构与元素周期表综合题含答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素配位键氢键 sp254π 12 22 3 A 8.910 N a ? ?

2018年海南高考化学试题和答案解析

高考化学原子结构考点全归纳

原子结构 [考纲要求] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。考点一原子构成 1．构成原子的微粒及作用 2．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 3．一个信息丰富的符号深度思考 18□、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号1．有5种单核粒子，它们分别是4019□、40 未写出)，则它们所属元素的种类有________种。答案 3 解析质子数决定元素种类，质子数有19、18、20共3种，所以B正确。 2．(1)4822Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。 (2)27Al3＋的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。 (3)35Cl－的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。答案(1)22 26 22 48 (2)13 14 10 27 (3)17 18 18 35 题组一粒子中微粒关系的判断 1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )

A ．D3O ＋ B ．Li ＋ C ．O D － D ．OH －答案 D 2．现有bXn －和aYm ＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a 与下列式子有相等关系的是 ( ) A ．b －m －n B ．b ＋m ＋n C ．b －m ＋n D ．b ＋m －n 答案 B 规避3个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H ，有质子的微粒不一定有电子，如H ＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F 与OH －。题组二物质中某种微粒量的计算 3．已知阴离子R2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R 原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是 ( ) A.m －n －2ω·m mol B.ωm －n n mol C ．ω(m －n －2m ) mol D ．ω(m －n ＋2m ) mol 答案 D 解析 R 原子的质子数为(m －n)，其核外电子数也为(m －n)，所以R2－的核外电子数为(m －n ＋2)，而ω g R 原子的物质的量为ωm mol ，所以形成的R2－含有的电子为ω m (m －n ＋2)mol ，故选D 。 4．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子，在a g HmX 中所含质子的物质的量是 ( ) A.a A ＋m (A －N ＋m)mol B.a A (A －N)mol C. a A ＋m (A －N)mol D.a A (A －N ＋m)mol 答案 A 解析 X 原子的质子数为(A －N)，一个HmX 中所含的质子数为(A －N ＋m)，HmX 的摩尔质量为(A ＋m)g·mol－1，所以a g HmX 中所含质子的物质的量为a A ＋m (A －N ＋m)mol 。求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量―――――――――→ ÷摩尔质量来自质量数物质的量――――――――――――――→×一个分子或离子中含某粒子个数指定粒子的物质的量――→×NA 粒子数

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是（） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

2018海南高考化学试题与答案

绝密*启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一.选择题：本题共6小题，每小题2分.共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7：4，该NO可表示为x A. NO 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 23. A.实脸服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与NaCO溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是32 (NO) 5. 23化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是可与CO反应放出氧气，可用于作制呼吸面具2B. SiO具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 2C. D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是的溶解度、K均减小 B. AgCl的溶解度、K均不变spsp的溶解度减小，K不变的溶解度不变，K减小spsp 二.选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.下列分离方法正确的是 A.回收水溶液中的I：加入乙醇，分液、蒸发2 B.回收含有KC1的MnO：加水溶解，过滤、干燥2 C. 除去氨气中的水蒸气：通过盛有PO的干燥管52D.除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏 8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A.电池总反应式为:2Mg + O+ 2HO===2Mg(OH)222-2+===Mg:Mg-2e B.正极反应式为 C.活性炭可以加快 O在负极上的反应速率2b经外电路到a电子的移动方向由D. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 g金刚石中含有化学键的数目为4N A B. 18 g的DO中含有的质子数为10N A2C. 28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 N A+-1N和Cl的数目均为D. 1L 1 ，的NHCl溶液中NH A4410.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 O ·2HO(SO) 6H2224O 3HO (SO) 12HCOO)(CH222432下列说法正确的是 11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.A.该反应的类型为加成反应 B.

2018年全国高考1卷理科综合化学部分Word版

姓名： 2018年普通高等学校招生全国统一考试 (新课标Ⅰ卷) 化学部分一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10； W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 26．（14分） COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷醋酸亚铬[(CH 水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___ ______，仪器a的名称是______ _。

【中小学资料】2018版高考化学一轮复习 第17讲 原子结构练习 新人教版

2020年江苏高考化学试题及答案

(化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题

高考化学复习专题.原子结构与性质

2018年度江苏高考化学试题(整理汇编含标准答案)

2018年高考海南卷化学试题

2018版高考化学总复习：一轮导学案全集(含答案解析)

2014年高考化学必备专题复习——原子结构

2018年江苏化学高考真题及答案解析

2018年高考全国化学卷1,2,3及答案及解析

2020-2021高考化学原子结构与元素周期表综合题汇编

2017年江苏化学高考试题及含答案

江苏省扬州市2018届高三化学第一次模拟考试试题

高考化学原子结构与元素周期表综合题含答案

2018年海南高考化学试题和答案解析

高考化学原子结构考点全归纳

2018年江苏省高考化学试卷

2018海南高考化学试题与答案

2018年全国高考1卷理科综合化学部分Word版

【中小学资料】2018版高考化学一轮复习第17讲原子结构练习新人教版