天津农学院农分析化学试卷B

分析化学 第 1 页 共 3页 命题教师：石 军、朱华玲、姜云鹏

天 津 农 学 院

2008～2009学年第二学期期末考试试卷

分析化学（B ）

题 号 一 二 三 四 五 六 七 卷面总分 评阅人 分项分

一、选择题(将正确答案前面的字母填在题后括号内，每小题2分， 共20分)： 1. 下列叙述中错误的是( )

(A)以NaOH 标液滴定HCl 时，用甲基橙作指示剂所引起的指示剂误差为正误差 (B)以NaOH 标液滴定HCl 时，用酚酞作指示剂所引起的指示剂误差为正误差 (C)以FeSO 4溶液滴定Ce 4+

(φeq =

1.26V)溶液时，用邻苯氨基苯甲酸(φθ

=

0.89V)作指示剂所引起的指示剂误差为正误差

(D)KMnO 4标液滴定FeSO 4时，KMnO 4本身为指示剂所引起的指示剂误差为正误差 2. 莫尔法测定Cl -含量时要求介质的pH = 6.5 ～ 10.5，若酸度过高，则( )

(A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 易胶溶

(C) AgCl 沉淀吸附Cl -增强 (D) Ag 2CrO 4沉淀不易形成 3.KMnO 4法测Ca 2+时，可采用的指示剂是( )

(A)淀粉 (B)二苯胺磺酸钠 (C)高锰酸钾 (D)铬黑T 4.下面论述中正确的是( )

(A) 精密度高，准确度一定高 (B) 准确度高，精密度一定高 (C) 精密度高，系统误差一定小

(D) 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度 5.NaHCO 3水溶液的质子等衡式是( )

(A) c eq (H +)+ c eq (HCO 3-)= c eq (H 2CO 3)+ c eq (CO 32-)+ c eq (OH -) (B) c eq (H +)+ c eq (H 2CO 3)= c eq (CO 32-)+ c eq (OH -) (C) c eq (H +)+ 2c eq (H 2CO 3)= c eq (CO 32-)+ c eq (OH -) (D) c eq (H +)= c eq (CO 32-)+ c eq (OH -)

6.间接碘量法中误差的主要来源有( )

(A)I -容易挥发 (B)I -容易生成I 3- (C)I -容易氧化 (D)I 2容易挥发

7.符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置( )

(A)向长波方向移动 (B)向短波方向移动 (C)不移动，但高峰值降低 (D)不移动，但高峰值增大 8. 在用K 2Cr 2O 7法测Fe 时，加入H 3PO 4的主要目的是( ) (A) 防止Fe 2+ 水解 (B) 防止Cr 3+水解

(C) 降低φ(Fe 3+/Fe 2+ ) (D) 消除Cr 3+的颜色对滴定终点的影响 9.下列各物质的含量可选用何种方法测定：

a.饮料中的微量铁 ( )

b.饮用水的硬度 ( ) (A)重铬酸钾法 (B)莫尔法 (C)配位滴定法 (D)吸光光度法 10.某试样可能含有H 3PO 4、NaH 2PO 4或Na 2HPO 4，以甲基橙为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定消耗V 1mL ，再以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，消耗V 2mL ，已知V 1 = V 2，则试样的组成为( )

(A)H 3PO 4 +

NaH 2PO 4 (B)H 3PO 4 (C)NaH 2PO 4 (D)NaH 2PO 4 + Na 2HPO 4

二、填空题(将正确答案填在横线上，本题共35分)：

1.(本题4分)用莫尔法测定食盐含量时，采用的指示剂是 ，所依据的化学反应是 , ，应控制的溶液pH 值为 。

2. 完成下表(本题8分):

滴定方法 酸碱滴定法

配位滴定法 高锰酸钾法 滴定碘法 测定对象 HAc 水的总硬度

草 酸

Cu

2+

标准溶液 指示剂

3.(本题2分)吸光度随入射光波长变化的曲线叫 ；吸光度随溶液浓度变化的曲线称为 。

得分

得分 装订线————————————————————————

装订线——————————————————————

姓名：

学号：

系别

：

班级

4.(本题2分)用KMnO

4

法测定还原性物质，一般要在强酸介质中进行，是因为：_____________________________________________________________。

5.(本题2分)在HCl介质中，用KMnO

4

标准溶液测定Fe2+时，由于__________效应，而使测定结果____________________。

6.(本题4分)基准物质应具备的条件是：、、

、。

7. (本题5分)在吸光光度分析中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择_________________波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在________________范围，透光率T值在________________范围内最佳。为此，可采用和的方法来调节A和T的大小。。

8.(本题4分)常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和

；常用于标定EDTA溶液浓度的基准物质有和

。

9.(本题2分)滴定分析的误差主要决定于误差和误差。

10.(本题2分)间接碘量法测Cu2+时，滴定至近计量点时，加入KSCN的目的

是。

三、判断题(正确者划“√”；错误者划“×”并改正之，每题2分，

共10分):

1.配位滴定法中，须使溶液的酸度比测定该离子所允许的最高酸度高。( )

2.0.1 mol?L-1的HCl溶液能滴定0.1 mol?L-1的NaAc溶液,是因为Kθ

(HAc)

= 1.8

×10-5,满足C·Kθ

a

≥ 10-8。( )

3. pH=3.05是一个三位有效数字。( )

4.标定KMnO

4可采用的基准物质为Na

2

C

2

O

4

或Na

2

B

2

O

7

·10H

2

O。( )

5.以AgNO

3标准溶液滴定NaCl时，K

2

CrO

4

多加了一些，则产生负误差。( )

四、计算题（本题共9分）：用吸光光度法测定试样中含铁量。吸取

5.00mL试样稀释至250.0mL，然后吸取此稀释液2.00mL置于50.0mL的

容量瓶中定容，测得吸光度A=0.550，求试样中铁的含量为多少g?L-1?

[已知：显色时，标准溶液浓度为5.0mg?L-1吸光度A =0.480，显色条件与试液

显色条件相同。]

五、计算题（本题共9分）：为了测定冰晶石(Na3AlF6)矿样中F的

含量，称取试样1.5240g，溶解后定容至100.0mL，移取25.00mL，

加入0.2000mol?L-1Ca2+离子溶液25mL，使生成CaF

2

沉淀，经过滤收集滤液和洗

涤液，调pH为10，以钙指示剂指示终点，用0.01240mol?L-1EDTA滴定，消耗

20.17mL。求冰晶石中F的含量。[ 已知：M(F)=19.00 ]

得分得分

得分

六、计算题（本题共9分）：称取含砷试样0.5000g，溶解后在弱碱性

介质中使砷处理为AsO

43－，然后沉淀为Ag

3

AsO

4

，将沉淀过滤、洗涤，溶

于酸中。以0.1000 mol?L－1NH

4

SCN溶液滴定其中的Ag+至终点，消耗45.45 mL。计算试样中砷的含量。

相关化学反应为：

AsO

43－+3Ag+＝Ag

3

AsO

4

↓

Ag

3AsO

4

+3HNO

3

＝3AgNO

3

+H

3

AsO

4

Ag+ +NH

4SCN＝AgSCN↓+NH

4

+

。

七、计算题（本题共8分）：100.26mL KMnO4溶液所氧化的H2C2O4·H2O

的质量需用43.42mL0.3010 mol·L-1 NaOH溶液中和，求c(KMnO

4

)=？

(已知:K=39.00 C=12.00 O=16.00 H=1.008 Na=23.00 Mn=54.90)

得分得分

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

分析化学考试试题A卷

C ．ZnO D ． AgNO 3 7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同， 这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起 的浓度相对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%）， )H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)M Y (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α

化学试卷分析小结

2020中考化学试卷分析 一/试题结构（总分40分，奖励3分） 《一》单选题（12小题，共12分） 《二》非选题（5小题共28分） 二/各班平均分值 九（1）九（2）九（3）九（4）九（5）21.58 21.55 11.31 8.49 10.68 三试题考查要点分析 1/物理专业化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点，是否有新物质生成，问题就很容易解决。 2/防治空气污染的措施，保护水资源和节约用水。 低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考察的要点。 3/本题难度不大，了解各个常见位置或场所的标志所代表的含义是解答此类题的关键。 4/生命活动与六大营养素/均衡营养与健康，化学来源于生活，也服务于生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 5/本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度适中。 6/熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键。 7/元素周期表的理解和应用。

8/了解电解水的实验现象和结论及生成物产生的原因。 9/化学反应的微观模拟表示。 10/掌握酸的化学性质，金属活动性顺序，氧气的化学性质是否正确是解答本题的关键。 11/明确配制一定溶质质量分数的溶解的实验步骤（计算/称重/量取/溶解）注意事项是解题的关键。 12掌握酸碱盐的化学性质/两种酸碱指示剂的变色规律是正确解答本题的关键。 13/水的性质和应用 甲烷/乙醇等常见有机物的性质和用途 分子的定义与分子的特性 氢气的用途和氢能源的优点 合成材料的使用及对人和环境的影响 14/本考点主要考查仪器名称/气体的制取装置和收集装置的选择，化学方程式的书写等，综合性比较强是中考必考的重要考点之一。 15/金属的化学性质，物质的相互转化和制备，综合性较强，需要将题中的知识认识透，然后结合学过的知识进行解答。 16/本题考查了铁生锈的条件和空气中氧气的体积分数，考查分析实验，分析数据的能力。 考查总结实验规律，设计实验方案的能力，难度大。 17/本题主要以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究及根据有关的化学方程式进行综合计算

分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

天津农学院英语专业特色专业建设方案

天津农学院英语专业特色专业建设方案 天津农学院人文系 2009年9月

目录 1.当前形势分析 (1) 1.1 国内外英语专业发展状况 (1) 1.2专业内涵和培养目标的嬗变 (2) 1.3新时期英语专业的内涵 (2) 1.4 问题与挑战 (3) 2．学科发展现状 (4) 2.1 学科队伍和学科带头人 (4) 2.2 科研成果 (5) 3.特色专业发展目标 (14) 3.1总体目标 (14) 3.2具体目标 (14) 3.3 指导思想 (15) 4.建设思路 (16) 5.专业建设计划及内容 (17) 5.1师资队伍建设 (17) 5.2 本科教育建设 (18) 5.2.1 课程体系建设 (19) 5.2.2教学内容 (19) 5.2.3 考试内容 (20) 5.3 教材建设 (20)

5.4 教学管理建设 (20) 5.4.1 教师管理 (20) 5.4.2 学生管理 (21) 5.5 实验条件建设 (21) 5.6 实践教学平台与体系建设 (21) 5.7科研建设 (22)

1.当前形势分析 1.1 国内外英语专业发展状况 从现代高等教育体制确立起到现在的100多年里，英语学科专业和其他学科一样经历了学科专业细分—学科专业交叉综合—学科专业重新细分和交叉并行这3个阶段。每一阶段都代表了学术界对于社会人文科学领域认知的不断深化，也反映了高等教育顺应这一形势而适时进行改革的努力。 以美国为例，英语（外语）专业始建于19世纪后半叶，继承了英语专业以文学为主的传统。语言学还没有成长为一个成熟的学科专业。英语专业在这一时期很难与“应用”专业相联系。人们对语言与文学的关系，语言文学与社会的关系，语言文学的社会文化功能和作用，以及它们的学科专业内涵没有一个清晰的认识。这一时期英语专业的学科基础是宽泛、模糊、不科学的。从19世纪末到20世纪初，科学技术迅猛发展，实用主义哲学大行其道，学科专业的工具性和应用性功利主义倾向凸现。以文学为主体的英语专业也经历了一次学科专业改造和调整。传统的文学专业细分为语言学、应用语言学、社会语言学、心理语言学、第二语言教学、文学等多个相关专业，最终形成了英语专业的三大相关且相对独立的专业分支：英语文学、语言学和以英语教学（包括第二语言习得）为核心的应用语言学专业。学科专业越来越被

近三年中考化学试卷分析报告

2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试化 学试卷分析 2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试的背景依然是推进素质教育，减轻学生负担。中考模式以毕业、升学两考合一为主，命题形式为化学、物理合堂分卷，2011、2012年满分为75分，2013年满分为70分。可以看出，这几年的中考模式是基本稳定的，这有利于初中的化学教学，有利于稳步提高初中化学教学质量。考试容注重对基础知识和基本技能的考查，同时体现了化学关注科学探究，联系生产、生活实际的风格，还关注了学生在情感态度与价值观方面的发展，为转变学生的学习方式，实施自主学习、合作学习、探究学习起到了正确的导向作用。 现将2011-2013三年中考化学试卷分析总结如下： 一、试题特点 （一）、试题分析 1、试题题型及分值境况统计 （1）2011年化学试题题型及分值境况统计 （2）2012年化学试题题型及分值境况统计

（3）2013年化学试题题型及分值境况统计 2、试题知识点分布统计 （1）2011年试题知识点分布统计 （2）2012年试题知识点分布统计

（3）2013年试题知识点分布统计 以上数据体现了化学学科以实验为基础，以基本概念和元素化合物知识为框架的特点，符合简化纯化学计算的要求。 3、试题难易程度分布统计 （1）2011年试题难易程度分布统计 （2）2012年试题难易程度分布统计 （3）2013年试题难易程度分布统计

以上数据体现了试题易、中、难的比例基本符合7：2：1的要求。可以说试题容广泛，重点突出，精选得当，难易适中。 （二）、试题评价 1、立足教材，侧重学以致用。试题特别注重考查了学生适应现代生活及未来社会所必需的基础容，而且从应用入手，紧密联系社会生活实际，以学生的生活实际为切入点，以日常生活和社会建设所用到的化学知识为背景，融入社会生活中的实际问题，让考生在熟悉的生活情景中，运用最基础的化学知识解决生活中的一些实际问题。这些试题为学生体验化学与科学、技术、社会、生活的紧密联系创设了丰富多彩的生产生活情境，既考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力，又促使学生体验化学的应用价值，感到学有所得，学有所用，体现了“生活中处处有化学”，有助于学生建立社会可持续发展的意识，这也是化学课程的重要功能。如2012年试题2关于“锌合金”的认识，试题12关于食物以及烧烤的知识，2013年试题3关于“微量元素”的知识，试题14中关于抗旱以及漂白粉的作用等等。 2、紧扣双基，着重化学基本素养。基础知识和基本技能是初中化学课程的基本容，是学生终身学习和发展的基础，是学生适应现代社会及未来社会生活所必需的，也是对学生进行能力培养和情感教育的必要载体。试题容考查知识面宽、覆盖面大，减少了考查的偶然性和片面性。试题将化学的基本知识放在真实的情境中，通过学生对问

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

分析化学试题a

分析化学试题（A ） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ b ）。 a.（25.48±0.1）% b.（25.48±0.13）% c.（25.48±0.135）% d.（25.48±0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl 含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H 2SO 4溶液中，MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（ c ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na 2HPO 4是（ d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ b ）碱度最强。 a. CN -（K CN 头= 6.2?10-10） b. S 2-(K HS - = 7.1?10-15, K H2S =1.3?10-7) c. F -(K HF = 3.5?10-4) d. CH 3COO -(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。

可行性报告

“校园情满超市”可行性研究报告 1.引言: 1.1 编写目的： 本报告是对该项目可行性研究的综合分析报告。 1.2 背景 我国拥有一支庞大的日常消费队伍，其扮演着无法磨灭的角色。日常消费在人们生活中占据了绝对比例。近年来，随着市场经济的不断发展，超市在市民日常生活中的地位已经越来越重要。其主要经营食品、副食及日用百货，如今的超市为了满足顾客越来越细化的需求，正在不断进行商品扩充及业态调整。其市场领域的巨大潜力也是无与伦比的。 大学生作为人力资源、新兴消费市场，越来越获得市场的认可。大学校园超市+大学生这一组合正逐渐成为校园消费领域中的最佳拍档。大学生这一特殊的经济团体和学术团体决定了这一组合的牢固性。购物的便利性和对金钱的弱敏感性使得校园超市的销售额在校园这一个相对比较封闭的环境内表现的相当可观。而且，校园超市间竞争的激烈程度无法与社会上的商业竞争相提并论。而目前现有的超市不仅规模较小，而且商品价格偏高，给学生及当地居民带来一定的不便。 1.3 “校园情满超市”的设立意义 ●本超市是由在校学生所设立，可以充分锻炼学生的各种能力。 ●超市的设立可为大学城内同学及当地居民带来更大的方便和实惠。 ●超市的工作人员是从当地下岗职工中选择，这对于当地居民的生活和街道 办事处的工作有一定的意义。 2.市场调查分析及预测 2.1 市场现状调查 2.1.1 对现有超市的情况调查 目前，在临近大学各校园内各有一家校园超市，能够大体上满足学生的需求，但规模较小，由于学生数量较多，因此在购物高峰期，学生往往要排很长时间的队，供给无法完全满足现有的大量需求，同时也极大的浪费了学生们宝贵的学习

天津农学院毕业论文格式版

1、封皮（把光标放在这一行的最前面后按enter键空出四号字大的三行，然后删除 这些文字，即下面的“天津农学院”距页面上边距有三行四号字大的空白，行距为单 倍行距） 天津农学院 毕业论文 中文题目:×××××××××××××××× (宋体四号,较长可分两行) 英文题目:×××××××××××××××× (Times New Roman四号,较长可分两行) 学生姓名×××（以下均为宋体四号） 二级学院园艺园林学院 系别园艺系/园林系/植物保护系/林学系/设施农业 科学与工程系(选择一个填写) 专业班级 20 级专业班 指导教师××× 成绩评定 201 年６月

2、目录 目□□□□录(黑体三号居中，该标题与页面上方要空四号字的一行）空一行（小四字）“目录”下面的字均为仿宋小四 2．1经管类专业 1□□引言………………………（仿宋小四号，下同）…………………………１ 2□□××××××××××××…………………………………………………× 2.1□×××××××××××……………………………………………………× ……（略） ６□□结论…………………………………………………………………………× 参考文献……………………………………………………………………………× 致谢…………………………………………………………………………………× 附录1相关英文文献………………………………………………………………× 附录2 英文文献中文译文…………………………………………………………×2．2农学类专业（含食品科学与工程、生物工程） 1□□前言………………………（仿宋小四号，下同）…………………………１ 2□□材料与方法……………………………………………………………………× 2.1□实验材料………………………………………………………………………× 2.2□实验方法………………………………………………………………………× ……（略） 3□□结果与分析……………………………………………………………………× ……（略） 4□□讨论……………………………………………………………………………× 4.1□×××…………………………………………………………………………× 4.2□×××…………………………………………………………………………× 4.3□×××………………………………………………………………………× （注：至少要对三点进行讨论） 5□□结论…………………………………………………………………………× 参考文献……………………………………………………………………………× 致谢…………………………………………………………………………………× 附录1相关英文文献………………………………………………………………×

初三化学试卷分析

初四化学试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。 3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。这种以主题形式与生产和生活实际相联系的题目占总分值约75％。这些题目取材于生活实际，聚焦社会热点，立意起点高，知识落点低。情景设计新颖、真实，能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力，又渗透了思想教育，强调学习化学要理论联系实际，学以致用，避免死记硬背。 4．试卷在重视考查基础知识的同时，设计了科学探究综合题（第五大题），加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许

多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 5．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、基本情况分析 及格人数优秀人数 一班32 8 二班30 11 三班31 15 四班28 11 五班27 13 六班32 16 三、错题分析 第6题：学生对分子、原子、元素的概念不清。 第10题：学生对反应时间和总质量关系的图象未弄清楚。 第12题：本题的条件多了一个学生就想不全了。 第14题: 少数学生将题意看错而误选。

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

分子生物学研究方法习题天津农学院.doc

1.限制性内切酶可对（A） A.双链DNA的特异部位进行切割 B.双链DNA的任意部位进行切割 C.单链DNA的特异部位进行切割 D.mRNA的特异部位进行切割 2.多数限制性核算内切酶切割后的DNA末端为（D） A,平头末端B.粘性末端C.缺口末端D. 3,末端突出 3.Southern印迹的DNA探针（C）杂交 A.只与完全相同的片段 B.可与任何含有相同序列的DNA片段 C.可与任何含有互补序列的DNA片段 D.可与用某些限制性内切核酸酶切成的DNA片段 4.Southern杂交技术通常被用于研究（D ） A.蛋白质与DNA的相互作用 B. DNA与RNA的相互作用 C.蛋白质与蛋白质的相互作用 D. DNA与DNA的相互作用 5.有关反转录的正确叙述是（B） A.反转录反应不需要引物 B.反转录后的产物是CDNA C.反转录的模板可以是RNA,也可以是DNA D.合成链的方向是J T 6.cDNA的最正确的说法是（A ） A.同mRNA互补的单链DNA B.同mRNA互补的双链DNA C.以mRNA为模板合成的双链DNA D.以上都正确 7.催化PCR的酶是（C ） A. RNA聚合酶 B. DNA聚合酶 C. Taq DNA聚合酶 D.反转录酶 & PCR反应主要有（变性）、（退火）、（延伸）三个步骤。 9.酵母双杂交体系被用来研究（A ） A.蛋白质的相互作用 B.基因的表达调控 C.哺乳动物功能基因的表型分析 D.酵母细胞的功能基因 10.免疫沉淀分一般用于分离（C ）

A. DNA B. RNA C.蛋白质 D.脂类 11.凝胶滞缓试验（gel retardation assay）,是用于体外研究（A）相互作用的一种特殊 的凝胶电泳技术 A. DNA与蛋白质 B. DNA与DNA C.蛋白质与蛋白质 D. RNA与DNA 12.基因芯片（DNAchip）技术是能同时监测大量靶基因表达的实验手段，从而迅速准确地在（A）水平上阐述不同生物组织或细胞中各种转录本的变化规律。 A.基因组 B.蛋白质 C. RNA D.染色体 13.RNAi技术利用双链小RNA高效、特异性降解细胞内同源mRNA从而阻断靶基因表达，使 细胞出现靶基因缺失的表型。 14.研究蛋白质相互作用的技术有（A B C D ） A.等离子表面共振技术 B.免疫共沉淀技术 C.GST融合蛋白沉降技术 D.荧光共振能量转移法 E.酵母单杂交 F.酵母双杂交 15.研究细胞内蛋白质相互作用的技术是（D） A.等离子表面共振技术B,免疫共沉淀技术 C.GST融合蛋白沉降技术 D.荧光共振能量转移法 16.RNA的选择性剪接是指用不同的剪接方式从一个mRNA前体产生不同的mRNA剪接异构体的过程。可分为：（平衡剪接）、（5,选择性剪接）、（3,选择性剪接）、（外显了遗漏型剪接）及（相互排斥性剪接）。 17.原位杂交（ISII）是用标记的核酸探针，经放射自显影或非放射检测体系，在组织、细胞、间期核及染色体上对核酸进行定位和相对定量研究的一种手段，分为（A B）o A. RNA原位杂交 B.染色体原位杂交 C. DNA原位杂交 D.蛋白质原位杂交 18.基因敲除（gene knock-out）乂称基因打靶，通过外源DNA与染色体DNA之间的同源重组，进行精确的定点修饰和基因改造，具有专一性强、染色体DNA可与目的片段共同稳定遗传等特点。 19.聚合酶链式反应（Polymerase Chain Reaction, PCR）:是利用DNA片段旁侧两个短的单链引物，在体外快速扩增特异DNA片段的技术。 20.将双链DNA分了在临近沸点的温度下加热分离成（两条单链DNA分子）；降低温度，使短链引物分了与该模板DNA两端的特定序列相结合，产生（双链区）；DNA聚合酶从（引物）处开始复制其互补链，迅速产生与目标序列完全相同的复制品。

化学试卷分析报告

重庆市两江中学2010至2011学年 中期考试化学试卷分析报告 高一年级化学组 一、试卷结构 本次期末化学试卷分为两卷。第I卷为客观题，有20个选择题，每个选择题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分；第II卷为主观题，包括10个题，共计60分。 二、内容分布 三、试题特点 本套试卷从总体上来说结构严谨，考查全面，题量适中，难度较为合适，突出了对学生基本知识和技能的考查，能较准确的反映出学生的知识掌握水平和化学思维能力。 1．注重化学用语的考查和对初中知识的回顾。本套试题在22题考查了物质化学式的书写，23题考查了对原子结构的认识。1、3、8题考查了化学变化的本质和基本类型。 2.注重对基础知识的考考查。本套试题考试范围较窄，因此对所学概念，公式、实验 操作等基础知识考查较为细致，多数属于记忆性知识，对于此类知识赋分较重，学生在上课认真听讲的情况下可以拿到多数得分。 3．注重从实验角度考查知识。如考察各种实验操作、分离提纯的知识时都是结合具体实验呈现出的，利于学生培养实验思维 四、数据统计分析

五、典型错误与原因分析 第8题，考查学生对初中基本反应类型的认识，给出含钙物质的转化图，部分学生不能写出相关反应方程式，就无从判断反应类型，显示出学生的知识基础较差。 第10题，考查对物质的量概念的理解，有部分学生没有弄清楚物质的量、摩尔、摩尔质量之间的关系，误认为“摩尔”是一个物理量。 第12题，考查对摩尔质量，阿伏伽德罗常数的理解和运用，学生错误的原因在于没有对概念理解透彻，对于物理量的单位更是分不清楚，难以在给出微粒数的情况下求出物质的质量。 第14题，考查用化学方法除杂，学生对给出物质的化学性质不熟悉，对各种分离方法的原理也不清楚，造成无法选出正确答案。 第20题，与第12题类似，题目给出了微粒数目和质量，求摩尔质量，学生对于两个公式的联合运用有困难，显示出知识迁移能力的不足。 第27题，考查对仪器作用和特点的认识和溶液稀释的计算，此题计算量稍大，成为多数学生未能有效的分的主要障碍，显示出学生计算能力的不足，从量筒俯视判断误差考查学生的画图理解能力，部分学生未能掌握。 第28题，实验题，考查二氧化碳的相关性质及制备，（1）和（2）得分率较高，（3）考查二氧化碳的性质检验，属记忆性知识，也有部分学生未能答对，（4）考查碳酸的酸性和指示剂的选择，学生对指示剂不熟悉，造成得分率低。 第29题，计算题，考查物质的量、摩尔质量、微粒数之间的关系，需要学生反复运用n=m/M及其变形式m=nM，部分学生题目空白，说明对这三个物理量基本概念没有掌握，更谈

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

分析化学考试试题A卷

，

7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同，这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相 对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%），) H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K ) H (Y -≤α B. 6)MY (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α D. 6 C lg )MY (K lg lg ) H (Y -+≤α

天津农学院农分析化学试卷B

分析化学 第 1 页 共 3页 命题教师：石 军、朱华玲、姜云鹏 天 津 农 学 院 2008～2009学年第二学期期末考试试卷 分析化学（B ） 题 号 一 二 三 四 五 六 七 卷面总分 评阅人 分项分 一、选择题(将正确答案前面的字母填在题后括号内，每小题2分， 共20分)： 1. 下列叙述中错误的是( ) (A)以NaOH 标液滴定HCl 时，用甲基橙作指示剂所引起的指示剂误差为正误差 (B)以NaOH 标液滴定HCl 时，用酚酞作指示剂所引起的指示剂误差为正误差 (C)以FeSO 4溶液滴定Ce 4+ (φeq = 1.26V)溶液时，用邻苯氨基苯甲酸(φθ = 0.89V)作指示剂所引起的指示剂误差为正误差 (D)KMnO 4标液滴定FeSO 4时，KMnO 4本身为指示剂所引起的指示剂误差为正误差 2. 莫尔法测定Cl -含量时要求介质的pH = 6.5 ～ 10.5，若酸度过高，则( ) (A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 易胶溶 (C) AgCl 沉淀吸附Cl -增强 (D) Ag 2CrO 4沉淀不易形成 3.KMnO 4法测Ca 2+时，可采用的指示剂是( ) (A)淀粉 (B)二苯胺磺酸钠 (C)高锰酸钾 (D)铬黑T 4.下面论述中正确的是( ) (A) 精密度高，准确度一定高 (B) 准确度高，精密度一定高 (C) 精密度高，系统误差一定小 (D) 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度 5.NaHCO 3水溶液的质子等衡式是( ) (A) c eq (H +)+ c eq (HCO 3-)= c eq (H 2CO 3)+ c eq (CO 32-)+ c eq (OH -) (B) c eq (H +)+ c eq (H 2CO 3)= c eq (CO 32-)+ c eq (OH -) (C) c eq (H +)+ 2c eq (H 2CO 3)= c eq (CO 32-)+ c eq (OH -) (D) c eq (H +)= c eq (CO 32-)+ c eq (OH -) 6.间接碘量法中误差的主要来源有( ) (A)I -容易挥发 (B)I -容易生成I 3- (C)I -容易氧化 (D)I 2容易挥发 7.符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置( ) (A)向长波方向移动 (B)向短波方向移动 (C)不移动，但高峰值降低 (D)不移动，但高峰值增大 8. 在用K 2Cr 2O 7法测Fe 时，加入H 3PO 4的主要目的是( ) (A) 防止Fe 2+ 水解 (B) 防止Cr 3+水解 (C) 降低φ(Fe 3+/Fe 2+ ) (D) 消除Cr 3+的颜色对滴定终点的影响 9.下列各物质的含量可选用何种方法测定： a.饮料中的微量铁 ( ) b.饮用水的硬度 ( ) (A)重铬酸钾法 (B)莫尔法 (C)配位滴定法 (D)吸光光度法 10.某试样可能含有H 3PO 4、NaH 2PO 4或Na 2HPO 4，以甲基橙为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定消耗V 1mL ，再以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，消耗V 2mL ，已知V 1 = V 2，则试样的组成为( ) (A)H 3PO 4 + NaH 2PO 4 (B)H 3PO 4 (C)NaH 2PO 4 (D)NaH 2PO 4 + Na 2HPO 4 二、填空题(将正确答案填在横线上，本题共35分)： 1.(本题4分)用莫尔法测定食盐含量时，采用的指示剂是 ，所依据的化学反应是 , ，应控制的溶液pH 值为 。 2. 完成下表(本题8分): 滴定方法 酸碱滴定法 配位滴定法 高锰酸钾法 滴定碘法 测定对象 HAc 水的总硬度 草 酸 Cu 2+ 标准溶液 指示剂 3.(本题2分)吸光度随入射光波长变化的曲线叫 ；吸光度随溶液浓度变化的曲线称为 。 得分 得分 装订线———————————————————————— 装订线—————————————————————— 姓名： 学号： 系别 ： 班级